精品解析：山东菏泽市曹县第一中学2026-2027学年高三第一学期第一次月考 化学试题

高三第一学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰能与水反应，从而吸收水分，所以可以作食品干燥剂，A正确； B．维生素C具有还原性，可以与氧化剂作用，所以可以做抗氧化剂，B正确； C．漂白液中的有效成分（NaClO）与双氧水（H2O2）能发生氧化还原反应：，能消耗漂白液和双氧水，使消毒效果减弱，C错误； D．小苏打的化学式为NaHCO3，胃酸的主要成分为盐酸，小苏打能与盐酸发生反应：，所以小苏打能做胃酸抑制剂，D正确； 故答案选C。 2. 我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A. 造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B. 古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D. 黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，硝石的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱浸、漂白过程中生成新物质，存在化学变化，A错误； B．磁石的主要成分为，B错误； C．活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨在常温下能长期保存，C正确； D．黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，硝石的主要成分是，D错误； 故选C。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 C. 化学品标签上的标识为 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．的性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”，说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠、钾等危险性高的试剂使用完后，剩余的要放回原来的试剂瓶中保存，B正确； C．次氯酸钠是一种白色固体，具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 答案选A。 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3＜HNO3，所以根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸可知：向Ba(NO3)2溶液中通入CO2气体，不能发生复分解反应产生BaCO3沉淀；但SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3是还原性的酸，在酸性溶液中表现强氧化性，与H2SO3反应产生H2SO4，使溶液中含有，与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，故类推不合理，A错误； B．Na、Li会与空气中的O2及水发生反应，因此要隔绝空气及水，但由于密度：钠＞煤油＞锂，因此钠可以保存在煤油中，但锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡油中，类推不合理，B错误； C．NaH2PO2是正盐，则说明形成该盐的酸是H3PO2是一元酸，推理合理，C正确； D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，但由于+4价的SO2、Na2SO3具有还原性，SO2与Na2O2反应可认为先生成Na2SO3和O2，然后二者再进一步发生氧化还原反应产生Na2SO4，反应的总方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，类推不合理，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液腐蚀铜箔： B. 稀硝酸清洗附有银镜的试管： C. 氨水吸收少量： D. 酸性溶液滴定草酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀铜箔生成铜离子和亚铁离子：，A正确； B．稀硝酸清洗附有银镜的试管，银和稀硝酸反应溶解，生成一氧化氮：，B正确； C．氨水吸收少量生成：，C错误； D．酸性溶液滴定草酸生成二氧化碳、锰离子和水：，D正确； 故选C。 6. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体 B. 乙：比较、、S的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解为和HCl气体，蒸干溶液时，会分解而无法得到固体，A错误； B．浓盐酸与常温下反应生成，该反应中氧化剂是，氧化产物是，氧化性>，生成的通入Na2S溶液中置换出S，氧化剂是，氧化产物是S，氧化性>S，可比较三者氧化性强弱为>>S，B正确； C．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通（使溶液呈碱性以增强吸收），再通，丙图先通后通，顺序错误，C错误； D．NaOH溶液可以盛装在聚四氟乙烯活塞的滴定管中，但滴定盐酸时应滴加酚酞（或甲基橙）为指示剂，实验中未加指示剂，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硝基与所含电子数不相同 B. 标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C. 溶液中数目为 D. 总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝基的电子数为，1mol硝基含电子数为；的电子数为，1mol含电子数为，二者所含电子数相同，A错误； B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量和分子数，B错误； C．溶液中会发生水解：，所以溶液中数目小于，C错误； D．的最简式为，HCHO的最简式也为，最简式的摩尔质量为30g/mol，总质量为3g的混合物中含 “” 的物质的量为，1个 “” 中含1个碳原子，所以含有碳原子数目为，D正确； 故选D。 8. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，为浓氨水，可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，可以用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作气体收集装置，C正确； D．NO2和水反应生成NO，仍然有污染性气体产生，不能用水吸收NO2尾气，D错误； 故选D。 9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①常温下pH＝1的溶液中存在大量H+，H+、、、、之间不发生反应，能大量共存，故①选； ②S2-与在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故②不选； ③含大量的溶液呈酸性，无法在中性溶液中大量共存，故③不选； ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中与之间能发生氧化还原反应不能大量共存，故④不选； ⑤、、、、在溶液中相互之间不发生反应，能大量共存，故⑤选； 综上所述，答案为A。 10. 图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是 A. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B. NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C. 可用加热NH4NO3的方法制取氨气 D. 联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3中氮元素为+5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，故A正确； B．由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B正确； C．分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能加热NH4NO3来热制备NH3，故C错误； D．依据价态分析，N2H4(氮为-2价)和HNO2(氮是+3价)反应可能生成HN3(氮是-价)，故D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下： 已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法错误的是 A. “盐浸”主要离子反应： B. “盐浸”时采用高温条件加快反应速率 C. “氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去 D. “沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】炼钢粉尘，在盐浸的过程中会与NH3和NH4Cl作用形成，以离子的形式存在于溶液中，少量的铁元素也存在于溶液中；在氧化过程中通入空气可以将溶液中存在的少量氧化后转化为沉淀除去；在沉锌的过程中加入(NH4)2S将溶液中的转化为较纯净的ZnS。 【详解】A．盐浸的过程中加入了NH3和NH4Cl，根据已知信息“盐浸”时转化为，可以得出其离子方程式为，A正确； B．“盐浸”时加入了NH3，若采用高温条件会使大部分的氨气逸出，使降低盐浸效率，B错误； C．“盐浸”过程中，仅少量铁元素浸出，“氧化”过程的目的应该是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，将铁离子转化为氢氧化铁除去，C正确； D．“沉锌”所得滤液根据前面步骤可以知道有NH4Cl，得到的母液经过除杂、调处理后，又可以在“盐浸”过程使用，D正确。 故答案选B。 12. 向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式为 B. A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C. B点之后电导率变化为B→C D. B点之后发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+、，故NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++，A错误； B．100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中含有溶质的物质的量是n[Ba(OH)2]=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在B点时加入NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.01 L×0.1 mol/L=0.001 mol，二者的物质的量相等，因此二者恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，根据反应方程式可知A→B的过程中，溶液中阳离子Ba2+变为Na+，数目不变，故溶液中阳离子物质的量不变，B错误； C．B点之后加入NaHCO3在溶液，会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中自由移动的离子数目增加，离子带有的电荷数目增加，故电导率变化为B→C丿，C错误； D．B点时恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，溶液中溶质为NaOH，之后加入NaHCO3，发生反应产生Na2CO3、H2O，则发生的反应的离子方程式为，D正确； 故合理选项是D。 13. 为较长时间观察到白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备。下列叙述错误的是 A. 配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却 B. 若需用溶液配制溶液，图2提供的仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验 C. 预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀 D. 图1中上层液体X为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．易被氧化而变色，故要想长时间观察的颜色，必须严格除氧，煮沸蒸馏水可除去其中溶解的，以防止被氧化，密封冷却可避免再次溶解，A正确； B．配制该溶液需要的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图2中仅漏斗不需要，还需补充量筒、胶头滴管共2种仪器，B错误； C．钠的密度介于溶液和上层有机层之间，与水反应生成使钠上下跳动，中间层的与反应生成白色沉淀，有机层隔绝空气可使沉淀保持白色，C正确； D．密度大于水，若作上层液体X会沉在溶液下方，不符合装置要求，D错误； 故选BD。 14. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，在酸性下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也变红色，无法判断Fe(NO3)2样品是否已变质，A错误； B．盐酸与Na2S反应有气泡生成，说明HCl酸性大于H2S酸性，但不能说明Cl非金属大于S，必须用最高价氧化物的水化物的酸性比较，B错误； C．酸性下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正确； D．Cl2能将SO2氧化为，从而产生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2与BaCl2不反应，但在碱性下，SO2转化为，也可生成白色沉淀BaSO3，故气体还可以是NH3，D错误； 正确答案选C。 15. 已知溶液中氧化性：IO＞I2＞SO。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原 B. b点反应的离子方程式是：3HSO＋IO＋3OH－＝3SO＋I－＋3H2O C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D. 向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 因为还原性 > ，所以首先是发生以下反应离子方程式： ，此时碘元素被还原，故A正确，但不符合题意； B. bc段发生反应：，故B错误，符合题意； C. c点时加入的 物质的量为1mol，和3mol 的溶液恰好完全反应，即，c点到d点， 可以结合H+氧化I−生成I2，离子方程式是 ，在d点时， 与反应恰好生成0.6I2，根据方程式关系 解得 x=1.0mol，共转移1.0mol电子，故C错误，符合题意； D. 向200mL1mol/L的溶液中滴加溶液，被氧化为 ，过量，由于氧化性IO＞I2，将氧化为，反应不能生成，而是生成I2，反应离子方程式为：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O，故D正确，但不符合题意； 故选：BC。 第Ⅱ卷 非选择题（共5个大题，共60分） 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为______价。 （2）图1中①可做供氧剂，其电子式为______。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如图： 反应Ⅰ阶段，参加反应的③和的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______；将通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的与生成的的物质的量之比为______。 （5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表示。二氧化氯()的“有效氯”为______(保留两位小数)。 【答案】（1）-1 （2） （3） ①. 2:1 ②. （4） ①. ②. 11:15 （5）2.63 【解析】 【分析】根据图可知，①为钠的氧化物，则①可以为氧化钠或者过氧化钠；②为含有+1价氯元素的盐，则②为次氯酸盐；③为含有+5价氯元素的盐，则③为氯酸盐，据此分析作答。 【小问1详解】 NaH中钠元素为+1价，则氢元素为-1，故答案为：-1； 【小问2详解】 ①可做供氧剂，则为过氧化钠，其电子式为 ，故答案为：； 【小问3详解】 根据流程可知，③在硫酸作用下与反应，生成和，化学方程式为：，则③和的物质的量之比为2:1；反应II是与过氧化氢和氢氧化钠反应，生成、氧气和水，过氧化氢中氧元素化合价升高，为还原剂，则其氧化产物为，故答案为：2:1；； 【小问4详解】 图2中②是“84”消毒液的有效成分，则②为，在空气中和水的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种酸式盐为，化学方程式为：；将通入NaOH溶液中制备时，若温度控制不当，会生成副产物，若反应后的溶液中和的物质的量之比为5:2，根据得失电子守恒，设生成为5 mol，生成为5 mol，消耗的为5mol，同时生成为2 mol，生成为10 mol，消耗的为6 mol，消耗的与生成的的物质的量之比为11:15，故答案为：；11:15； 【小问5详解】 和氯气作为氧化剂，都会变为氯离子，设1 mol 转化为1 mol得到电子5mol，氧化能力相当，则氯气得电子数相同，即消耗氯气为2.5 mol，则二氧化氯的“有效氯”=，故答案为：2.63。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是________________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为________溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：________________________________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择________（填序号）。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为、，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图： “过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是________（填化学式）；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为______________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. ③. C （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ① 检验含的溶液中的，利用与铁氰化钾反应生成特征蓝色沉淀的特性； ②根据价类二维图：C是Fe为+2价的碱即，D是Fe为+3价的碱即，反应Ⅱ为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，化学方程式为； ③ 反应Ⅲ是转化为盐，而为碱性氧化物，需与强氧化性酸发生反应，被氧化为，而盐酸、氢碘酸不具有强氧化性，稀硝酸具有强氧化性可以与反应生成，氯气具有强氧化性，但与不反应，选C。 【小问3详解】 酸浸后溶液中含、和，加入氨水、​生成和沉淀后，溶液中剩余的主要溶质为；在空气中焙烧时，被氧化为+3价生成铁红，同时释放，配平后反应方程式：。 18. 氧化还原滴定是常用的定量分析方法。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。 ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填字母序号) a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________。 （3）高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。 （4）测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶(必须指明规格) ②. cd （2） ①. 5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ②. 0.1NA(或6.02×1022) （3） （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①配制一定浓度的溶液考虑使用容量瓶，需配制溶液的体积为240mL，选取250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶(必须指明规格)； ②a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选； b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选； c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致部分溶质损失，n减小，则c减小，故c选； d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故d选。 故答案为：cd； 【小问2详解】 ①在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO得5mol电子，根据得失电子数相等来配平，离子方程式为：5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；故答案为：5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O； ②反应过程中，MnO转化为Mn2+，1molMnO4-参加反应转移5mol电子，则消耗3.16gKMnO4，转移的电子数应为×5NA=0.1 NA，故答案为：0.1 NA(或6.02×1022) 【小问3详解】 反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：；故答案为：； 【小问4详解】 Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，会被氧化为+6价，单质碘具有氧化性，能把Na2S2O5氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，故答案为：。 【点睛】考查了一定物质的量浓度溶液的配制，氧化还原反应方程式的书写及基本概念判断，明确配制原理及氧化还原反应相关规律是解题关键。 19. 化学兴趣小组利用下图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。 已知：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。 （1）为实现实验目的，上述装置的接口连接顺序依次为a_____________（填装置接口序号，装置不能重复使用），C的作用是_______________________（用化学方程式表示）。 （2）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是__________________________________________________________________。 （3）开始实验应进行的操作为_________________。该实验装置存在明显缺陷，应该_____________________________________。 （4）实验过程中，小组同学发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液II．甲认为溶液呈现绿色的原因是浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依据是_______________________________________________________。 【答案】（1） ①. edfgbc ②. （2）D中液面上方气体为无色，B中液面上方气体变为红棕色 （3） ①. 打开止水夹，通入一段时间 ②. 在装置B后增加尾气处理装置 （4）溶液I和溶液II中基本相同 【解析】 【分析】在装置A中Cu与浓硝酸发生反应制取NO2，再将气体由导气管e通入装置C中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生的NO经导管f通入D装置检验稀硝酸不能氧化NO气体，最后经导管b通入B装置，验证浓硝酸可以将NO氧化。 【小问1详解】 根据上述分析可知要达到验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的目的，在装置A制取NO2，在装置C中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，为避免浓硝酸挥发的硝酸蒸气影响实验结果，先将产生的NO通入装置D验证稀硝酸不能氧化NO，然后再将气体通入装置B验证浓硝酸的强氧化性，通入气体的方式是长进短出，故导气管连接方式是aedfgbc； 装置C的作用是利用NO2与水反应产生NO气体，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问2详解】 稀硝酸氧化性较弱，不能氧化NO气体，故在装置D上方气体为无色；浓硝酸氧化性强，可以将NO氧化为红棕色NO2气体，故在装置B中液面上方气体变为红棕色； 【小问3详解】 NO气体遇空气，会与其中含有的O2反应产生NO2气体，故开始实验应进行的操作为打开止水夹，通入一段时间N2，排出装置的空气，避免NO被氧化而影响实验判断；NO、NO2都是大气污染物，在排放前要进行尾气处理，根据装置图可知该实验装置存在明显缺陷，就是无尾气处理装置，应该在装置B检验浓硝酸强氧化性之后增加尾气处理装置； 【小问4详解】 在装置A中Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液Ⅱ，整个过程没有增减溶液中铜元素的总量，溶液体积变化很小，放置前后的溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(Cu2+)基本相同，因此溶液颜色不同与Cu2+浓度大小无关。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （2）步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。 A. 与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C. 为下一步反应提供碱性的环境 D. 使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO （3）写出步骤④发生反应的离子方程式___________。 （4）往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是___________。 （5）K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。 A. H2O B. KOH溶液 C. 异丙醇 D. Fe(NO3)3 （6）该工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）11:3 （2）AC （3） （4）高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （5）C （6）NaOH 【解析】 【分析】往NaOH溶液中通入足量的氯气，发生反应生成NaCl、NaClO等；往所得溶液中加入NaOH固体，溶于水放热，既有利于除去Cl2，又能提供后续反应所需的碱性环境；除去溶液Ⅰ中的NaCl后，往碱性NaClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，可制得Na2FeO4溶液；往溶液Ⅱ中加入饱和KOH，将Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4；过滤后，将所得产品洗涤、干燥，便可得到K2FeO4晶体。 【小问1详解】 取某温度下反应液，测得ClO－与离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与氢氧化钠发生反应的方程式为7Cl2+14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O，被还原的氯元素(生成NaCl)和被氧化的氯元素(生成NaClO、NaClO3)的物质的量之比为11:3。 【小问2详解】 A．步骤②加入NaOH固体，与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO，A符合题意； B．NaOH固体溶解时放出较多的热量，温度较高时会生成NaClO3，对Cl2与NaOH反应生成NaClO不利，B不符合题意； C．NaOH过量，下一步反应需要在碱性环境下进行，则为下一步反应提供碱性环境，C符合题意； D．加入NaOH后放热，会使反应①中生成的NaClO转化为NaClO3，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 步骤④中，碱性NaClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，可制得Na2FeO4溶液，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，则能够得到湿产品的原因是：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。 【小问5详解】 因为K2FeO4极易溶于水，所以步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用异丙醇，故选C。 【小问6详解】 该工艺流程中，起初消耗NaOH，在Na2FeO4转化为K2FeO4时又生成NaOH，则可循环使用的物质是NaOH。 【点睛】Cl2与NaOH反应时，可用冰水浴降低反应混合液的温度，以减少副反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第一学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 2. 我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A. 造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B. 古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D. 黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，硝石的主要成分是 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 C. 化学品标签上的标识为 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液腐蚀铜箔： B. 稀硝酸清洗附有银镜的试管： C. 氨水吸收少量： D. 酸性溶液滴定草酸： 6. 图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体 B. 乙：比较、、S的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硝基与所含电子数不相同 B. 标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C. 溶液中数目为 D. 总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 8. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，为浓氨水，可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. 图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是 A. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B. NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C. 可用加热NH4NO3的方法制取氨气 D. 联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下： 已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法错误的是 A. “盐浸”主要离子反应： B. “盐浸”时采用高温条件加快反应速率 C. “氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去 D. “沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用 12. 向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式为 B. A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C. B点之后电导率变化为B→C D. B点之后发生的反应为 13. 为较长时间观察到白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备。下列叙述错误的是 A. 配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却 B. 若需用溶液配制溶液，图2提供的仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验 C. 预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀 D. 图1中上层液体X为 14. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 15. 已知溶液中氧化性：IO＞I2＞SO。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原 B. b点反应的离子方程式是：3HSO＋IO＋3OH－＝3SO＋I－＋3H2O C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D. 向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O 第Ⅱ卷 非选择题（共5个大题，共60分） 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。 （1）NaH中氢为______价。 （2）图1中①可做供氧剂，其电子式为______。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如图： 反应Ⅰ阶段，参加反应的③和的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。 （4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______；将通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的与生成的的物质的量之比为______。 （5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表示。二氧化氯()的“有效氯”为______(保留两位小数)。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是________________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为________溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：________________________________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择________（填序号）。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为、，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图： “过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是________（填化学式）；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为______________。 18. 氧化还原滴定是常用的定量分析方法。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。 ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填字母序号) a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________。 （3）高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。 （4）测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为___________。 19. 化学兴趣小组利用下图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。 已知：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。 （1）为实现实验目的，上述装置的接口连接顺序依次为a_____________（填装置接口序号，装置不能重复使用），C的作用是_______________________（用化学方程式表示）。 （2）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是__________________________________________________________________。 （3）开始实验应进行的操作为_________________。该实验装置存在明显缺陷，应该_____________________________________。 （4）实验过程中，小组同学发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液II．甲认为溶液呈现绿色的原因是浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依据是_______________________________________________________。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程： 回答下列问题： （1）步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （2）步骤②加入NaOH固体的目的是___________(填序号)。 A. 与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C. 为下一步反应提供碱性的环境 D. 使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO （3）写出步骤④发生反应的离子方程式___________。 （4）往溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是___________。 （5）K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用___________(填序号)。 A. H2O B. KOH溶液 C. 异丙醇 D. Fe(NO3)3 （6）该工艺流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $