精品解析：辽宁省锦州市逸夫中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段自测化学试卷

2025-2026学年度第二学期九年级化学学科练习评价 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分,下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 2024年12月4日“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录，中国的非物质文化遗产数量达到44项，为世界第一。下列年俗包含化学变化的是 A. 贴春联、窗花、挂灯笼 B. 踩高跷、舞狮子 C. 焚香祭祖、吃团圆饭 D. 除夕守岁 【答案】C 【解析】 【详解】A、贴春联、窗花、挂灯笼，没有新物质生成，属于物理变化。 B、踩高跷、舞狮子，没有新物质生成，属于物理变化。 C、焚香祭祖，涉及物质的燃烧，吃团圆饭中食物的烹饪和消化过程均有新物质生成，属于化学变化。 D、除夕守岁，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管口没有斜向上与水平方向大约成夹角，故选项实验操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误。 D、使用量筒时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中视线为仰视读数（从下往上看），会导致读数偏小，实际量取液体偏多，造成误差。故选项实验操作错误。 故选B。 3. 化学符号具有独特的学科内涵。下列表示2个氢分子的是 A. 2H B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意； B、离子符号前面的数字表示离子个数，故2H+表示2个氢离子，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，符合题意； D、H2可以表示1个氢分子，不能表示2个氢分子，不符合题意。 故选C。 4. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 居民饮用水主要来自于水库、地下水等。下列在自来水厂净水过程中没涉及到的有 A. 静置 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】C 【解析】 【详解】自来水厂净水过程中，首先取水静置，然后加絮凝剂使悬浮物沉降，过滤除去难溶性杂质，再进行吸附除去水中的色素及异味，最后进行消毒，故该过程中没有涉及到的是蒸馏，故选：C。 6. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功。钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷原子的核外电子数为61 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的中子数为84 D. 钷的相对原子质量是145g 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故钷原子的核外电子数为61，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钷的元素符号为：，不符合题意； C、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=145-61=84，故钷原子的中子数为84，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钷的相对原子质量为145，符合题意。 故选D。 7. 银杏果中含有的银杏酸（化学式为C12H34O3）有抗病毒的功效。下列说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸充分燃烧会生成空气污染物 C. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72:17 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，说法错误； B、依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变，银杏酸充分燃烧生成二氧化碳和水，不会生成空气污染物，说法错误； C、分子是由原子构成，1个银杏酸分子由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，说法错误； D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=，说法正确； 答案：D。 8. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 房屋失火，用高压水枪灭火，是为了降低温度至可燃物着火点以下 B. 当室内发生火灾时，应迅速打开门窗通风 C. 硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，是因燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D. 木柴架空燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、用高压水枪灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，不符合题意； B、当室内发生火灾时，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧得更旺，符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，不符合题意； D、架空木柴增大了可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更旺，不符合题意。 故选B。 9. 如图为NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. KNO3的溶解度受温度影响较大 B. t1℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等 C. 海水晒盐可以得到大量的NaCl D. t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃时，变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知KNO3的溶解度受温度影响较大，A正确； B、由图可知t1℃时，两曲线相交，NaCl和KNO3的溶解度相等，B正确； C、氯化钠的溶解度受温度较小，故海水晒盐可以得到大量的NaCl，C正确； D、KNO3溶解度随温度的降低而减小，故t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃时，会析出晶体，仍为饱和溶液，D错误。 故选D。 10. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、增强免疫力、癌症预防、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（）、亚硒酸钠（）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： （1）富硒食品中“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （2）含有硒较为丰富的食物有______（写出一种即可）。 （3）亚硒酸钠（）中硒元素的化合价为______。 （4）图丙测定的数据中，第______次实验可能存在较大误差。 （5）硒属于______元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。 （6）根据图乙可知，富硒大米中硒元素含量大约为______μg/L。 （7）下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B. 施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C. 实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 【答案】（1）元素 （2）水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等（写出一种即可） （3） （4）4 （5） ①. 非金属 ②. 得 （6）7 （7）BC 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，富硒食品中“硒”指的是元素。 【小问2详解】 根据题干中“含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等”可知，含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。 【小问3详解】 由化学式可知，亚硒酸钠（）由三种元素组成；亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 【小问4详解】  由图丙可知，前3次、第5次的实验数据都比较接近，只有第4次数据明显偏离整体，因此第4次实验误差较大。 【小问5详解】 硒（Se）位于元素周期表第ⅥA族，与氧、硫同族，属于非金属元素。非金属元素最外层电子数一般≥4，在化学反应中倾向于得电子以达到8电子稳定结构。硒原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成。 【小问6详解】 由图丙可知，富硒大米样品的平均荧光强度约为2000，对比图乙可知，当荧光强度为2000时，对应的硒元素含量大约为7μg/L。 【小问7详解】 A、摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡，错误； B、根据题干中“施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量”可知，施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量，正确； C、由图丙可知，实验测定的富硒大米荧光强度比河虾的高，由图乙可知荧光强度越大，硒含量越高，富硒大米硒含量比河虾的高，正确。 故选BC。 12. 物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关的研学。 主题一：识铁 （1）小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①实验甲，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是______。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。乙中集气瓶底放少量水的目的是______。丙是乙的改进实验，瓶中放入了充足的双氧水和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由：优点：______，理由：______。（写出一点即可） （2）如图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容： ______、______、______。 主题二：制铁 （3）称取20 g赤铁矿（主要成分）粉末，在高温下用CO将赤铁矿还原，用足量的石灰水吸收生成的。充分反应后测得盛放石灰水的装置增重13.2g，测该赤铁矿的纯度是______。 （4）利用如图所示装置，在高温下将钢样中的碳、硫转化，气体a中含有、和______。 主题三：用铁 （5）林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁锔和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁锔是含少量碳的铁，它属于______（填字母序号）。 A.纯金属 B.合金 C.铁矿石 ②砂浆中的氢氧化钙与空气接触，发生反应的化学方程式是_____。 （6）工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹。该反应的化学方程式为______。 主题四：护铁 （7）电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是______。 【答案】（1） ①. 导热性 ②. 防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 ③. 操作简单（或可持续提供氧气） ④. 不需要提前收集氧气（或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气） （2） ①. 气泡产生 ②. 镁＞铁＞铜 ③. 铝能与酸反应 （3）80% （4）##二氧化碳 （5） ①. B ②. （6） （7）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 ①实验甲，观察到蜡片熔化，说明铁具有导热性的物理性质；故填：导热性。 ②玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，乙中集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂；丙是乙的改进实验，改进后的优点有不需要提前收集氧气，则操作简单；在实验过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则可持续提供铁丝燃烧所需要的氧气。 故填：防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂；操作简单（或可持续提供氧气）；不需要提前收集氧气（或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气）。 【小问2详解】 镁、铁均能与盐酸反应，则现象为有气泡产生。 镁、铁均与盐酸反应，且镁比铁反应更剧烈，则说明镁比铁活泼，铜不与硫酸反应，则说明铜最不活泼，则说明金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜；铝能与酸反应，则酸菜鲜鱼汤不能用铝锅炖。 故填：气泡产生；镁＞铁＞铜；铝能与酸反应。 【小问3详解】 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水增加的质量为二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为13.2 g，设赤铁矿中氧化铁的质量为x。 该赤铁矿的纯度是。 故填：80%。 【小问4详解】 碳燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，则气体a中含有氧气、二氧化硫和二氧化碳；故填：或二氧化碳。 【小问5详解】 ①铁锔是含少量碳的铁，属于合金；故选B。 ②砂浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问6详解】 工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。 【小问7详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。 13. 实验是科学探究的重要手段，请根据气体制取和配制溶液的相关知识回答下列问题。 Ⅰ.气体的制取 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）选用上述药品制取氧气时，应选择的发生装置为_____（填字母），实验室制取并收集可用装置BC，检验集满的操作是_____。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_____（填“b”或”c”）。 Ⅱ.溶液配制 （4）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100g此溶液，并完成如下实验报告。 实验目的 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 实验用品 试剂：蒸馏水（密度1g/ml） 氯化钠 仪器：托盘天平、药匙、量筒、____、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签 实验步骤 计算：所需氯化钠质量____g，量取水的体积为____ml 称量、量取：用托盘天平称量所需氯化钠质量，量筒量取所需水的体积。 溶解：玻璃棒的作用是_____。 装瓶：装配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，请书写标签内容。 _____、_____ 实验拓展 悦悦同学提出除了用氯化钠固体配制所需溶液外，还可以用浓度更大的氯化钠溶液来配制。请计算需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为_____g。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. 将燃着的木条放在导管口e处 （3）c （4） ①. 胶头滴管 ②. 16 ③. 84 ④. 搅拌，加快溶解速率 ⑤. 氯化钠溶液 ⑥. 16% ⑦. 80 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 题给药品制取氧气是氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；二氧化碳密度比空气大，用装置C收集时从长导管d进气，短导管e排气，因此验满在e导管口操作，利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，用燃着的木条检验。 【小问3详解】 要随时停止反应，需要能实现固液分离：对接c时，带孔塑料片上放块状固体，关闭弹簧夹后，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生，因此选c。 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数溶液： ① 量取水时，需要量筒和胶头滴管定容，因此缺少的仪器是胶头滴管； ② 计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×16%=16g；溶剂水的质量=100g-16g=84g，水密度为1g/mL，因此水体积为84mL； ③ 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； ④ 试剂瓶标签需要标明溶液名称和溶质质量分数，因此两行分别为氯化钠溶液、16%； ⑤ 稀释溶液时溶质质量不变，设需要20%氯化钠溶液质量为x， x × 20 % = 100 g × 16 % ，解得 x = 80 g 。 14. 着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，可根据______区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色； ③也能使澄清石灰水变浑浊； ④CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有______。 ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有除尘后的气体的集气瓶中 ______ 含有CO。 ③将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有______的试管中 溶液变浑浊 含有。 【反思评价】 （4）步骤③中，足量高锰酸钾溶液的作用是______。 （5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如下图所示，时间段内CO体积分数出现异常的原因是__________。 【实验反思】 （6）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 下列有关说法错误的是______。 A. 流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体 B. “其它气体”的主要成分为 C. 进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为 D. 使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。 （7）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是____________。 【答案】（1）A （2）颜色 （3） ①. ##二氧化硫 ②. 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 ③. 澄清石灰水 （4）完全除去 （5）氧气不足，燃烧不充分，导致CO增多 （6）B （7）制作垃圾分类宣传海报##推行垃圾分类教育等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 塑料瓶可回收再利用，属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中；故选A。 【小问2详解】 铜（紫红色）和铝（银白色）的颜色不同，因此垃圾筛分时，可根据颜色区分铜和铝；故填：颜色。 【小问3详解】 ①根据题目中的信息，能使红色的品红溶液褪色，常用于检验，将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明含有；故填：或二氧化硫。 ②根据结论含有一氧化碳，CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有除尘后的气体的集气瓶中，可观察到湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；故填：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 ③根据结论含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将除尘后的气体先通过图1装置后，除去，再通入盛有澄清石灰水的试管中，会观察到澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水。 【小问4详解】 根据题目中的信息，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；因此步骤③中，足量高锰酸钾溶液的作用是完全除去，防止对二氧化碳检验形成干扰；故填：完全除去。 【小问5详解】 由图2可知，时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为氧气不足，燃烧不充分，导致CO增多；故填：氧气不足，燃烧不充分，导致CO增多。 【小问6详解】 A、流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，故选项说法正确。 B、焚烧过程中氧气被消耗，“其它气体”的主要成分为氮气，故选项说法不正确。 C、进入海洋，使海洋酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为，故选项说法正确。 D、使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源，故选项说法正确。 故选B。 【小问7详解】 强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，具有的建议有制作垃圾分类宣传海报或推行垃圾分类教育等；故填：制作垃圾分类宣传海报或推行垃圾分类教育等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期九年级化学学科练习评价 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分,下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 2024年12月4日“春节—中国人庆祝传统新年的社会实践”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录，中国的非物质文化遗产数量达到44项，为世界第一。下列年俗包含化学变化的是 A. 贴春联、窗花、挂灯笼 B. 踩高跷、舞狮子 C. 焚香祭祖、吃团圆饭 D. 除夕守岁 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 熄灭酒精灯 D. 量取水的体积 3. 化学符号具有独特的学科内涵。下列表示2个氢分子的是 A. 2H B. C. D. 4. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 5. 居民饮用水主要来自于水库、地下水等。下列在自来水厂净水过程中没涉及到的有 A. 静置 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 6. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功。钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钷原子的核外电子数为61 B. 钷的元素符号为Pm C. 钷原子的中子数为84 D. 钷的相对原子质量是145g 7. 银杏果中含有的银杏酸（化学式为C12H34O3）有抗病毒的功效。下列说法正确的是 A. 银杏酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 银杏酸充分燃烧会生成空气污染物 C. 银杏酸由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为72:17 8. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 房屋失火，用高压水枪灭火，是为了降低温度至可燃物着火点以下 B. 当室内发生火灾时，应迅速打开门窗通风 C. 硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，是因燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 D. 木柴架空燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 9. 如图为NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. KNO3的溶解度受温度影响较大 B. t1℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等 C. 海水晒盐可以得到大量的NaCl D. t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃时，变为不饱和溶液 10. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、增强免疫力、癌症预防、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。 食物中硒主要以硒酸钠（）、亚硒酸钠（）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图乙）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图丙。 依据文章内容回答下列问题： （1）富硒食品中“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （2）含有硒较为丰富的食物有______（写出一种即可）。 （3）亚硒酸钠（）中硒元素的化合价为______。 （4）图丙测定的数据中，第______次实验可能存在较大误差。 （5）硒属于______元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。 （6）根据图乙可知，富硒大米中硒元素含量大约为______μg/L。 （7）下列说法中正确的是______（填字母）。 A. 每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康 B. 施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加 C. 实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高 12. 物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关的研学。 主题一：识铁 （1）小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①实验甲，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是______。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。乙中集气瓶底放少量水的目的是______。丙是乙的改进实验，瓶中放入了充足的双氧水和二氧化锰，请分析说明改进后的优点和理由：优点：______，理由：______。（写出一点即可） （2）如图是小组同学绘制的金属化学性质思维导图的一部分，请帮助他们补全内容： ______、______、______。 主题二：制铁 （3）称取20 g赤铁矿（主要成分）粉末，在高温下用CO将赤铁矿还原，用足量的石灰水吸收生成的。充分反应后测得盛放石灰水的装置增重13.2g，测该赤铁矿的纯度是______。 （4）利用如图所示装置，在高温下将钢样中的碳、硫转化，气体a中含有、和______。 主题三：用铁 （5）林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁锔和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁锔是含少量碳的铁，它属于______（填字母序号）。 A.纯金属 B.合金 C.铁矿石 ②砂浆中的氢氧化钙与空气接触，发生反应的化学方程式是_____。 （6）工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹。该反应的化学方程式为______。 主题四：护铁 （7）电池表面采用镀镍钢壳不易生锈，其防锈原理是______。 13. 实验是科学探究的重要手段，请根据气体制取和配制溶液的相关知识回答下列问题。 Ⅰ.气体的制取 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）选用上述药品制取氧气时，应选择的发生装置为_____（填字母），实验室制取并收集可用装置BC，检验集满的操作是_____。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_____（填“b”或”c”）。 Ⅱ.溶液配制 （4）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100g此溶液，并完成如下实验报告。 实验目的 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 实验用品 试剂：蒸馏水（密度1g/ml） 氯化钠 仪器：托盘天平、药匙、量筒、____、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签 实验步骤 计算：所需氯化钠质量____g，量取水的体积为____ml 称量、量取：用托盘天平称量所需氯化钠质量，量筒量取所需水的体积。 溶解：玻璃棒的作用是_____。 装瓶：装配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，请书写标签内容。 _____、_____ 实验拓展 悦悦同学提出除了用氯化钠固体配制所需溶液外，还可以用浓度更大的氯化钠溶液来配制。请计算需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为_____g。 14. 着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾分类的意义 （1）垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用。学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，可根据______区别铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】①能使红色的品红溶液褪色； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色； ③也能使澄清石灰水变浑浊； ④CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有______。 ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有除尘后的气体的集气瓶中 ______ 含有CO。 ③将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有______的试管中 溶液变浑浊 含有。 【反思评价】 （4）步骤③中，足量高锰酸钾溶液的作用是______。 （5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如下图所示，时间段内CO体积分数出现异常的原因是__________。 【实验反思】 （6）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。 下列有关说法错误的是______。 A. 流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体 B. “其它气体”的主要成分为 C. 进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为 D. 使用P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们还提出了许多合理化的建议。 （7）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $