精品解析：辽宁省锦州市2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度下学期《假期作业质量监测》试题 九年级化学学科 考试时间：60分钟 试题满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Ca—40 Fe—56 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A. 玉器雕花 B. 手工刺绣 C. 竹编家具 D. 黏土烧陶 2. 空气中含有许多成分，其中含量高且常用作保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 倾倒液体 C. 给液体加热 D. 检查气密性 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表示2个氢原子的是 A. B. C. D. 5. 华为最新研发5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素核外电子数为3 C. 图中的数值是18 D. 镓的相对原子质量是 6. 物质的性质和用途有紧密联系，一般物质的性质决定用途，而用途又反映其性质。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热——人工降雨 B. 石墨有优良的导电性——作铅笔芯 C. 金刚石硬度大——作钻头 D. 一氧化碳具有可燃性——作燃料 7. 在航空航天材料中，钛合金有广泛应用。亚铁显+2价，那么钛酸亚铁（）中，钛元素的化合价为 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 8. 同学们设计如图所示“简易净水器”(每层用纱布隔开)，探究结果表明乙的净水效果更好，下列分析合理的是 A. 小砾石能过滤所有不溶性杂质 B. 活性炭只起到吸附作用 C. 按杂质直径由大到小除去效果更好 D. 净化后的水可直接饮用 9. 钙是人体内含量最高的金属元素，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在于骨骼和牙齿中，下列对羟基磷酸钙的说法中正确的是 A. 羟基磷酸钙属于混合物 B. 羟基磷酸钙中含有42个原子 C. 羟基磷酸钙由四种元素组成 D. 羟基磷酸钙中钙和磷元素的质量比为5∶3 10. 小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是 NaOH在水中、乙醇中的溶解度 A. I所得溶液的温度比室温低 B. I所得溶液为NaOH不饱和溶液 C. Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为18% D. I、II溶液中NaOH质量分数相等 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 （1）若实验室要用同一装置制取并收集和，最好选择的装置组合为_____（填标号），写出用该装置制取的化学方程式_____。 （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，若选用装置作为气体的发生装置，应进行的改进是_____，若用F装置收集氧气，则氧气应从_____端通入集气瓶中。 【粗盐提纯和配制溶液】 （3）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是_____（填字母）。 （4）图1溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。 （5）若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏_____（填“高”或“低”）。 （6）若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，写出一点可能的原因_____。 （7）配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，该实验量取水时，应选择_____（填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“大于”或“小于”）11%。 （8）将配制好的溶液装入_____（填“广口”或“细口”）瓶中，并贴好标签。 12. 2025年春节档热映的国产动画电影《哪吒之魔童闹海》中，隐藏着很多化学知识。 【炼丹房中的化学】 炼丹炉中发生反应众多，其中之一是，该反应的微观示意图如图所示： （1）保持金属汞化学性质的微粒是_____（填微粒名称）。 （2）涉及的物质中属于氧化物的是_____。 （3）关于该反应的说法正确的是_____。 A. 原子种类不变 B. 原子数目不变 C. 属于分解反应 （4）硫磺也是炼制丹药的原料。图乙实验中，硫在氧气中燃烧的现象为_____，生成有刺激性气味的气体；相同条件下，图乙比甲实验中现象剧烈，原因是_____；图甲、乙实验中水的作用是_____。 【水火交融的奇观】 哪吒与敖丙在战斗中展现了“水火交融”的场景。在实验室中，“水火交融”的现象可以通过某些化学反应来模拟。白磷能够使水和火交融、酒精能够使水和火分离、钠能够使水和火“接吻”……，请结合实验现象解释下列问题： （5）图A将某气体通入热水中白磷上，出现了“水火相容”。水下白磷燃烧的条件是_____。白磷燃烧的化学方程式是_____。 （6）图B酒精溶液被点燃后，火苗总是在水上燃烧。若不慎酒精弄到实验台上着火，常用的灭火方法是_____。 （7）图C一取一小块钠，用滤纸把其表面的煤油吸干，放进滴有酚酞溶液的水中，观察到的实验现象是：钠熔成一个闪亮的“火球”，浮在水面上飞快地游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红了。请写出钠的一条物理性质_____。 13. 阅读下面文章。 在全球能源转型的大背景下，绿氢、绿氨、甲醇正发挥着重要作用。绿氢有广义和狭义之分，广义上绿氢是以水为原材料电解生产的氢气；狭义上绿氢，是以可再生能源为电力输入，电解水产生的氢气。绿氨是指受风能、太阳能等可再生能源驱动，由绿电制取的绿氢与从空气中分离得到的氮气在一定工艺条件下合成的氨。绿氨的理想燃烧产物为氮气和水。绿色甲醇的生产工艺流程如图1。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。 绿氢、绿氨和绿色甲醇在未来能源领域展现出广阔的发展前景。 表3 不同替代燃料的特性对比分析 能量种类 质量能量密度 体积能量密度MJ/L 所需仓容 甲醇 19.9 15.8 2272 氨（液态-33℃） 18.6 11.5 3121 氢气（液态-253°C） 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 根据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）广义上绿氢的制取原理_____（用化学方程式表示）； （2）绿氨燃烧生成理想产物的化学方程式为_____。 （3）由图1可知该流程中除催化剂外，还可循环利用物质是_____。 （4）由图1若吸收二氧化碳，能生成甲醇_____。 （5）研究发现，甲醇产率与催化剂CuO的质量分数有关，关系如图2所示。下列说法正确的是_____。（填标号） A. 的质量分数大约为时，可全部转化为 B. 的质量分数越大，甲醇的产率越高 C. CuO的质量分数大约为50%时，催化剂效果最好 D. 在反应前后质量和化学性质均不变 （6）分析表3中信息，制约氢气作替代能源的可能因素是_____。 （7）二氧化碳转化为甲醇有利于助力“碳中和”，为践行“低碳”理念，科科同学设计低碳行动方案的一部分如下表所示，请你从另一个角度补充并填写。 行动方案 能减少大气中的原因 ①低碳出行 减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的 ②_____ _____ 14. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 （1）航天器的电路系统多为铜导线，主要是因为铜具有良好的延展性和_____性。 【金属的防护】 （2）学校铁制足球门、篮球架表面刷漆可防锈，其原理是_____。 【金属的性质】 （3）验证金属活动性顺序 ①写出试管a、b、c中能产生气体的化学方程式_____（写一个即可）。 ②试管d、e中都能观察到的现象是_____。 ③实验不能得出铝、铁、铜三种金属活动性顺序，补充实验完成验证，可将铁丝放入_____（填一种）溶液中 【金属的冶炼】 《天工开物》中记载了“古法炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）。 （4）在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_____； （5）“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不折翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_____元素的含量。 （6）为了探究铁的冶炼原理，小组同学取一定量的粉末，用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可吸收和。与酸反应不产生氢气。 ①实验时先_____（“通入CO”或“加热”）。 ②控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的被氧化外还有_____。 ③通过测定装置中固体的质量变化，可准确求得装置中剩余固体质量。装置的作用是_____。 ④经分析中剩余固体为和的混合物。若另向其中加入足量稀充分反应，得到一定质量的，想求出中的铁元素与氧元素的质量比，你需要测量的数据有_____。 A.粉末的质量 B.剩余固体的质量 C.稀的质量 D.产生的质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期《假期作业质量监测》试题 九年级化学学科 考试时间：60分钟 试题满分：50分 注意：所有试题必须在答题纸上作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Ca—40 Fe—56 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是 A. 玉器雕花 B. 手工刺绣 C. 竹编家具 D. 黏土烧陶 【答案】D 【解析】 【详解】A、玉器雕花只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、手工刺绣只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、竹编家具只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土烧陶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 空气中含有许多成分，其中含量高且常用作保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选：B。 3. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用块状固体 B. 倾倒液体 C. 给液体加热 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应先把试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使固体缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意 C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表示2个氢原子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。表示2个氢原子，故正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。表示2个氢离子，故错误； C、表示水、1个水分子，故错误； D、表示氢气、1个氢分子，故错误； 故选项A。 5. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓元素核外电子数为3 C. 图中的数值是18 D. 镓的相对原子质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，由镓原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则镓原子的中子数为，说法错误，不符合题意； B、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量是69.72，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 物质的性质和用途有紧密联系，一般物质的性质决定用途，而用途又反映其性质。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热——人工降雨 B. 石墨有优良的导电性——作铅笔芯 C. 金刚石硬度大——作钻头 D. 一氧化碳具有可燃性——作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，不符合题意； B、石墨质软且能在纸上留下灰黑色的痕迹，可用于制作铅笔芯，与石墨有优良的导电性无关，说法错误，符合题意； C、金刚石硬度大，可用于制作钻头，说法正确， 不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 在航空航天材料中，钛合金有广泛应用。亚铁显+2价，那么钛酸亚铁（）中，钛元素的化合价为 A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +6价 【答案】C 【解析】 【详解】钛酸亚铁中铁元素显+2价、氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价，故选：C。 8. 同学们设计如图所示“简易净水器”(每层用纱布隔开)，探究结果表明乙的净水效果更好，下列分析合理的是 A 小砾石能过滤所有不溶性杂质 B. 活性炭只起到吸附作用 C. 按杂质直径由大到小除去效果更好 D. 净化后的水可直接饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A、小砾石只能过滤较大的不溶性杂质，故A说法错误； B、该装置中的活性炭不但起到吸附作用，还能起到过滤的作用，故B说法错误； C、按杂质直径由大到小除去效果更好，故C说法正确； D、净化后的水中还含有可溶性杂质以及微生物，不能直接饮用，故D说法错误。 故选C。 9. 钙是人体内含量最高的金属元素，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在于骨骼和牙齿中，下列对羟基磷酸钙的说法中正确的是 A. 羟基磷酸钙属于混合物 B. 羟基磷酸钙中含有42个原子 C. 羟基磷酸钙由四种元素组成 D. 羟基磷酸钙中钙和磷元素的质量比为5∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A、羟基磷酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误； B、1个羟基磷酸钙分子是由10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子和2个氢原子构成的，则羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子，故B说法错误； C、羟基磷酸钙由钙、磷、氢、氧四种元素组成，故C说法正确； D、羟基磷酸钙中钙和磷元素的质量比为（40×10）：（31×6）=200：93，故D说法错误； 故选：C。 10. 小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是 NaOH在水中、乙醇中的溶解度 A. I所得溶液的温度比室温低 B. I所得溶液为NaOH不饱和溶液 C. Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为18% D. I、II溶液中NaOH的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，Ⅰ所得溶液的温度比室温高，故选项说法错误； B、20℃时氢氧化钠在水中的溶解度为109g，Ⅰ中是20℃时向100g水中加入了18g氢氧化钠，则Ⅰ所得溶液为NaOH不饱和溶液，故选项说法正确； C、20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，则20℃时100g乙醇中最多能溶解17.3g乙醇，Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为×100%＜17.3%，更不可能为18%，故选项说法错误； D、由B、C的解析，Ⅰ、Ⅱ溶液中溶质的质量不相等，溶剂的质量相等，则Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数不相等，故选项说法错误。 故选B。 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 化学实验是认识物质及化学反应重要方法之一，根据要求回答下列问题。 【气体的实验室制取与性质】 （1）若实验室要用同一装置制取并收集和，最好选择的装置组合为_____（填标号），写出用该装置制取的化学方程式_____。 （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，若选用装置作为气体的发生装置，应进行的改进是_____，若用F装置收集氧气，则氧气应从_____端通入集气瓶中。 【粗盐提纯和配制溶液】 （3）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是_____（填字母）。 （4）图1溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。 （5）若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏_____（填“高”或“低”）。 （6）若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，写出一点可能的原因_____。 （7）配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，该实验量取水时，应选择_____（填“20mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“大于”或“小于”）11%。 （8）将配制好的溶液装入_____（填“广口”或“细口”）瓶中，并贴好标签。 【答案】（1） ①. BE ②. （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. b （3）ACB （4）加快粗盐溶解 （5）低 （6）滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接液体的烧杯不干净 （7） ①. 100mL ②. 小于 （8）细口 【解析】 【小问1详解】 实验室可分解过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置E或C；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E；综上可知，若实验室要用同一装置制取并收集和，最好选择的装置组合为BE； 用该装置制取的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾加热制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，因此若选用装置作为气体发生装置，应进行的改进是在试管口放一团棉花； 若用F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则氧气应从b端通入集气瓶中； 【小问3详解】 进行粗盐中难溶性杂质去除的实验操作是溶解、过滤、蒸发，即ACB； 【小问4详解】 图1溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快粗盐溶解； 【小问5详解】 若图1中B操作蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，造成液滴飞溅，则得到的精盐质量偏小，精盐的产率偏低； 【小问6详解】 若图1中经C操作过滤后得到的液体仍浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、盛接液体的烧杯不干净； 【小问7详解】 配制11%的氯化钠溶液100g，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则该实验量取水时，应选择100mL的量筒； 配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为，按如图2进行称量和量取，称量时砝码和氯化钠的位置放反了，且用到了游码，则，则实际称量的氯化钠质量偏小，量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，其它操作均规范无误，根据，则最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%； 【小问8详解】 将配制好的溶液装入细口瓶中，并贴好标签。 12. 2025年春节档热映的国产动画电影《哪吒之魔童闹海》中，隐藏着很多化学知识。 【炼丹房中的化学】 炼丹炉中发生的反应众多，其中之一是，该反应的微观示意图如图所示： （1）保持金属汞化学性质的微粒是_____（填微粒名称）。 （2）涉及的物质中属于氧化物的是_____。 （3）关于该反应的说法正确的是_____。 A. 原子种类不变 B. 原子数目不变 C. 属于分解反应 （4）硫磺也是炼制丹药的原料。图乙实验中，硫在氧气中燃烧的现象为_____，生成有刺激性气味的气体；相同条件下，图乙比甲实验中现象剧烈，原因是_____；图甲、乙实验中水的作用是_____。 【水火交融奇观】 哪吒与敖丙在战斗中展现了“水火交融”的场景。在实验室中，“水火交融”的现象可以通过某些化学反应来模拟。白磷能够使水和火交融、酒精能够使水和火分离、钠能够使水和火“接吻”……，请结合实验现象解释下列问题： （5）图A将某气体通入热水中白磷上，出现了“水火相容”。水下白磷燃烧的条件是_____。白磷燃烧的化学方程式是_____。 （6）图B酒精溶液被点燃后，火苗总是在水上燃烧。若不慎酒精弄到实验台上着火，常用的灭火方法是_____。 （7）图C一取一小块钠，用滤纸把其表面的煤油吸干，放进滴有酚酞溶液的水中，观察到的实验现象是：钠熔成一个闪亮的“火球”，浮在水面上飞快地游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红了。请写出钠的一条物理性质_____。 【答案】（1）汞原子 （2）氧化汞## （3）AB （4） ①. 产生明亮的蓝紫色火焰，放热 ②. 图乙中的氧气浓度大 ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （5） ①. 与氧气接触，温度达到白磷着火点 ②. （6）湿抹布盖灭 （7）密度比水小（或熔点低等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属汞是由汞原子构成的，则保持金属汞化学性质的微粒是汞原子； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则氧化汞属于氧化物（HgO）； 【小问3详解】 A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，故A说法正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子数目不变，故B说法正确； C、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故C说法错误； 故选：AB； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体； 相同条件下，图乙比甲实验中现象剧烈，原因是乙瓶内氧气的浓度大； 图甲、乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染； 【小问5详解】 水下白磷燃烧的条件是与氧气接触，温度达到白磷的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是； 【小问6详解】 若不慎酒精弄到实验台上着火，常用的灭火方法是用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的； 【小问7详解】 金属钠是固体，能浮在水面上，说明钠具有密度比水小的物理性质，钠熔成一个闪亮的“火球”，说明钠具有熔点低的物理性质。 13. 阅读下面文章。 在全球能源转型的大背景下，绿氢、绿氨、甲醇正发挥着重要作用。绿氢有广义和狭义之分，广义上绿氢是以水为原材料电解生产的氢气；狭义上绿氢，是以可再生能源为电力输入，电解水产生的氢气。绿氨是指受风能、太阳能等可再生能源驱动，由绿电制取的绿氢与从空气中分离得到的氮气在一定工艺条件下合成的氨。绿氨的理想燃烧产物为氮气和水。绿色甲醇的生产工艺流程如图1。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。 绿氢、绿氨和绿色甲醇在未来能源领域展现出广阔的发展前景。 表3 不同替代燃料的特性对比分析 能量种类 质量能量密度 体积能量密度MJ/L 所需仓容 甲醇 19.9 15.8 2272 氨（液态-33℃） 18.6 11.5 3121 氢气（液态-253°C） 120 8.5 4223 *能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小。 根据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。 （1）广义上绿氢的制取原理_____（用化学方程式表示）； （2）绿氨燃烧生成理想产物的化学方程式为_____。 （3）由图1可知该流程中除催化剂外，还可循环利用的物质是_____。 （4）由图1若吸收二氧化碳，能生成甲醇_____。 （5）研究发现，甲醇产率与催化剂CuO的质量分数有关，关系如图2所示。下列说法正确的是_____。（填标号） A. 的质量分数大约为时，可全部转化为 B. 的质量分数越大，甲醇的产率越高 C. CuO的质量分数大约为50%时，催化剂效果最好 D. 在反应前后质量和化学性质均不变 （6）分析表3中信息，制约氢气作替代能源的可能因素是_____。 （7）二氧化碳转化为甲醇有利于助力“碳中和”，为践行“低碳”理念，科科同学设计低碳行动方案的一部分如下表所示，请你从另一个角度补充并填写。 行动方案 能减少大气中的原因 ①低碳出行 减少汽油等化石燃料燃烧向大气中排放的 ②_____ _____ 【答案】（1） （2） （3） （4）16 （5）CD （6）体积能量密度低、所需仓容大 （7） ①. 植树造林 ②. 植物通过光合作用可吸收大气中的 【解析】 【小问1详解】 广义上绿氢是以水为原材料电解生产的氢气，该反应为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 绿氨的理想燃烧产物为氮气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 观察图1，水在反应中既参与了反应（作为氢气制取的原料），又在后续生成甲醇的反应中产生，所以除催化剂外，还可循环利用的物质是水； 【小问4详解】 由图1二氧化碳和水在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据碳元素质量守恒，若吸收二氧化碳，能生成甲醇的质量为； 【小问5详解】 A、从图2看，CuO质量分数为50%时甲醇产率最高约为60%，甲醇产率并不100%，说明不能全部转化为甲醇，故A错误； B、从图2看，CuO质量分数为50%时甲醇产率最高约为60%，CuO质量分数超过50% 后，甲醇产率下降，并不是的质量分数越大，甲醇的产率越高，故B错误； C、CuO 质量分数为50%时，甲醇产率最高，说明此时催化剂效果最好，故C正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D正确； 故选：CD； 【小问6详解】 从表格数据可知，氢气的体积能量密度较低（仅8.5MJ/L），且所需仓容大（4223m3）。这意味着储存相同能量的氢气，需要更大的储存空间，在实际储存和运输过程中会面临诸多困难，所以制约氢气作替代能源的可能因素是体积能量密度低和所需仓容大； 【小问7详解】 补充低碳行动方案为：植树造林。因为植物通过光合作用可吸收大气中的二氧化碳，将二氧化碳转化为有机物和氧气，从而能减少大气中二氧化碳的含量。 14. 对于金属材料，我们应从多角度了解。 【金属材料】 （1）航天器的电路系统多为铜导线，主要是因为铜具有良好的延展性和_____性。 【金属的防护】 （2）学校铁制足球门、篮球架表面刷漆可防锈，其原理是_____。 【金属的性质】 （3）验证金属活动性顺序 ①写出试管a、b、c中能产生气体的化学方程式_____（写一个即可）。 ②试管d、e中都能观察到的现象是_____。 ③实验不能得出铝、铁、铜三种金属活动性顺序，补充实验完成验证，可将铁丝放入_____（填一种）溶液中。 【金属的冶炼】 《天工开物》中记载了“古法炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）。 （4）在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_____； （5）“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不折翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_____元素的含量。 （6）为了探究铁的冶炼原理，小组同学取一定量的粉末，用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可吸收和。与酸反应不产生氢气。 ①实验时先_____（“通入CO”或“加热”）。 ②控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的被氧化外还有_____。 ③通过测定装置中固体的质量变化，可准确求得装置中剩余固体质量。装置的作用是_____。 ④经分析中剩余固体为和的混合物。若另向其中加入足量稀充分反应，得到一定质量的，想求出中的铁元素与氧元素的质量比，你需要测量的数据有_____。 A.粉末的质量 B.剩余固体的质量 C.稀的质量 D.产生的质量 【答案】（1）导电 （2）隔绝氧气和水 （3） ①. ## ②. 金属丝表面都有红色固体出现 ③. 硫酸铝等（合理即可） （4）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （5）碳##C （6） ①. 通入 ②. 把生成的全部排出，被吸收 ③. 防止空气中的和水蒸气进入装置 ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 航器的电路系统多为铜导线，主要是利用铜良好的延展性和导电性； 【小问2详解】 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则学校铁制足球门、篮球架表面刷漆可防锈，其原理是隔绝氧气和水； 【小问3详解】 ①在金属活动性顺序中，铝（Al）和铁（Fe）排在氢（H）前面，能与稀硫酸反应产生氢气，铜（Cu）排在氢后面，不与稀硫酸反应。a中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为；b中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；c中铜和稀硫酸不反应； ②试管d中铝丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，试管e中铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，两个反应都有铜生成，所以都能观察到的现象是金属丝表面都有红色固体出现； ③a中铝能与稀硫酸反应，说明活动性Al＞H，b中铁能与稀硫酸反应，说明活动性Fe＞H，c中铜不能与稀硫酸反应，说明活动性Cu＜H，d中铝能与硫酸铜反应，说明活动性Al＞Cu，e中铁能与硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu，实验无法比较铝和铁的活动性顺序，所以可将铁丝放入硫酸铝溶液中，如果不反应，说明活动性Al＞Fe，这样就能补充完成铝、铁、铜三种金属活动性顺序的验证； 【小问4详解】 在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，这样做能让矿物与氧气有更多的接触机会，从而增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问5详解】 生铁中含有较多的碳元素，在不断翻炒液态生铁的过程中，碳会与氧气接触并发生反应，碳完全燃烧生成二氧化碳，从而降低了生铁中碳元素的含量； 【小问6详解】 ①CO 具有可燃性，与空气混合加热时可能会发生爆炸，所以实验时，先通入 CO ，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； ②控制 A 中温度在 700℃至固体全部变黑，继续通 CO 至冷却，除了防止生成的 Fe 被氧化外，还能把生成的全部排出，被吸收； ③装置 C 中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可吸收和，其作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 B 中，影响对装置 A 中生成二氧化碳质量的测定，进而影响对装置 A 中剩余固体质量的计算； ④已知 A 中剩余固体为 Fe 和的混合物，加入足量稀 充分反应，Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，与酸反应不产生氢气。由生成氢气的质量可以根据化学方程式计算出剩余固体中 Fe 的质量，剩余固体的质量减去铁的质量等于剩余固体中的质量，根据氧化铁粉末的质量可以计算出铁元素的质量，铁元素的质量减去剩余固体中铁的质量等于剩余固体中中铁元素的质量，进而可以计算出剩余固体中中氧元素的质量，从而求出铁元素与氧元素的质量比。所以需要测量的数据有粉末的质量、剩余固体的质量、产生的质量； 故选：ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$