精品解析：河北衡水市枣强县中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

2025-2026学年高二下学期入学考试 化学学科试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Cl35.5　C12　N14　S32　Li7　Na23　Fe56 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A. 和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D. “液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意可知，阳光、二氧化碳和水转化为“液态阳光”过程中类似光合作用，需吸收能量，A正确； B．煤气化得到的水煤气，成分为CO和H2，水煤气合成的甲醇，没有合成“液态阳光”的要素，因此不属于“液态阳光”，B错误； C．“液态阳光”行动有利于可持续发展，减少温室效应，有利于气候变化，C正确； D．“液态阳光”行动的实施，实现了二氧化碳的再利用，有利于实现“碳中和”，D正确； 故选B。 2. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态氧原子核外有8个电子，核外电子排布图为，因此电子的空间运动状态有5种，A错误； B．为离子化合物，其电子式可表示为，B错误； C．轨道的电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，C错误； D．能级的能量大于能级的能量，原子的电子排布式由，能量由高到低，所以能释放能量产生发射光谱，D正确； 故答案选D。 3. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂 能与酸反应产生气体 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 D 学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向煮沸的豆浆中加入卤水，会发生胶体的聚沉，形成豆腐，故A不符合题意； B．能与酸反应产生二氧化碳，从而使面团蓬松，故B不符合题意； C．擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用，而铁与水蒸气生成Fe3O4需在高温条件下进行，两者并无关联，故C符合题意； D．铵盐受热易分解，从而降低肥效，施用时及时埋在土中，故D不符合题意； 故选C。 4. 已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的投料比为1：1 B. 该反应的 C. 曲线L可能是温度下增大压强的结果 D. 温度下，的平衡转化率为40% 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，T1比T2先到达平衡状态，则T1比T2对应反应速率快，T1＞T2；T1温度下达到平衡时二氧化碳的物质的量分数低于T2，说明升温时平衡右移，则正反应吸热； 【详解】A．由图，投料时二氧化碳的物质的量分数为0.5，则按1：1投料，A不符合题意； B．结合分析可知该反应的，B不符合题意； C．曲线L下，比温度下先到达平衡状态，则L比T1对应反应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数相等，说明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子总数不变，增大压强该平衡不发生移动、但能增大反应速率，则曲线L可能是温度下增大压强的结果，C不符合题意； D．T2时二氧化碳的物质的量分数为0.2，设投料时二氧化碳和氢气各0.5mol，混合气体共1mol，则平衡时二氧化碳为0.2mol，反应消耗二氧化碳0.3mol，的平衡转化率为60%，D符合题意； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 在酸性溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，，说明溶液，碱性环境下各离子间不反应，可大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与间发生络合反应，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，不能在碱性环境下大量共存，不能在酸性环境下大量共存，D不符合题意； 答案选A。 6. 人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是 A. 2s轨道的电子云轮廓图为球形 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D. p能级的能量一定比s能级高 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有s轨道的电子云轮廓图均为球形，包括2s，因此A正确； B．每个p能级（2p、3p、4p）均有3个轨道，轨道数相同，B错误； C．基态原子电子填充遵循能级交错规则，如4s先于3d填充，M层未填满即可填N层，C错误； D．p能级的能量不一定比s能级高，如2p能量低于5s能量，D错误； 故选A。 7. 我国首次实现了14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是 A. 基态14C原子存在1s能级 B. 14C原子2p能级轨道数为3 C. 14C电子发生跃迁得到的是连续光谱 D. 14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据基态碳原子电子排布式可知，基态14C原子存在1s能级，A正确； B．p能级都含3条轨道，所以14C原子2p能级轨道数为3，B正确； C．14C电子发生跃迁得到的是线状光谱，是不连续的，C错误； D．依据分析可知，14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，D正确； 故答案为：C。 8. 下列原子结构相关内容表述正确是 A. 、、轨道能量不相同 B. 原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 【答案】D 【解析】 【详解】轨道处于同一能级，能量相同，错误； B．电子云是电子在核外空间概率密度分布的形象化描述，原子核外电子不只能在电子云轮廓内运动，在轮廓外也有，只是概率小，错误； C．洪特规则是指在相同能量轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中违背了洪特原理，C错误 D．3s能级能量小于能级，电子由跃迁至能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确； 故选D。 9. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 10. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 11. 可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C. 误食少量的溶液会导致重金属离子中毒 D. 若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中存在的水解平衡，根据元素守恒，，选项缺少，A错误； B．在、的饱和混合溶液中加入少量，增大，有、固体析出，而溶液中==50（常数）比值保持不变，B正确； C．硫酸钡为内服造影剂，饱和溶液中不会引起中毒，而的溶液浓度更低，也不会导致中毒，C错误； D．每次加入溶液可使部分转化为，即发生，，设转化的的物质的量为x mol，由平衡常数列式，解得，需6次转换为（5次仅转化约=0.196 mol），5次不能全部转化，D错误； 故选B。 12. 常温下，下列叙述正确的是 A. ①中 B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合后，溶液呈酸性，则 D. ①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中H+来自醋酸电离和水的电离，因此正确浓度顺序为，与选项顺序不符，A错误； B．①②等体积混合后恰好反应生成的，若不水解，其浓度应为的③中浓度的二分之一；盐溶液浓度越小水解程度越大（越稀越水解），的中水解程度更大，因此浓度小于③的二分之一，B正确； C．①③等体积混合后得到等浓度的和混合溶液，溶液呈酸性说明的电离程度大于的水解程度，因此，与选项顺序不符，C错误； D．①②等体积混合后恰好反应生成，溶质为，水解促进水的电离；①③等体积混合后得到含等浓度的和混合溶液（溶液显酸性），电离出抑制水的电离，因此①②混合后水的电离程度比①③混合后水的电离程度大，D错误； 故选B。 13. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意； B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意； C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项满足题意； D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意； 答案选C。 14. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 A. X元素基态原子的价电子排布式为 B. X元素是第四周期第VA族元素 C. Y元素原子的轨道表示式为 D. Z元素的单质在氧气中不能燃烧 【答案】AB 【解析】 【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。 【详解】A．由分析可知，X为As，As元素基态原子的价电子排布式为，A项正确； B．由分析可知，X为As，As元素是第四周期第ⅤA族元素，B项正确； C．由分析可知，Y为O元素，基态原子的电子排布式为，电子排布图为，C项错误； D．由分析可知，Z为H元素，能在中燃烧，D项错误； 故选AB。 15. 常温下，在都等于9的和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9，CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH-)＝＝10-5，，故选B。 16. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。 【详解】A．依据分析，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确； B．依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题共4个小题，共52分) 17. 物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增大。已知： ①Q、R、X、Y均为短周期主族元素； ②Z的原子序数为29； ③W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的； ④Y原子价层电子排布msnmpn(m≠n)； ⑤R原子核外L层电子数为奇数； ⑥Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题： （1）W原子的原子结构示意图为________。 （2）Z元素位于周期表________区；Z2＋的核外电子排布式是________。 （3）Q的最高价氧化物的电子式是________。 （4）Q、Y形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是：________(填化学式)。 （5）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号填空)。 （6）六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ds ②. [Ar]3d9 （3） （4）CH4 （5）C<O<N （6）SiO2 【解析】 【分析】由Z的原子序数为29可知，Z为Cu；Y原子的价层电子排布式为msnmpn(m≠n)，则n=2，Y的原子序数比Z的小且Y位于短周期，且m≠n，故m=3，Y为Si；因Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，且Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O；R原子核外L层电子数为奇数，则R只能为N；W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的，W是Cr；即Q、R、X、Y、W、Z六种元素依次为C、N、O、Si、Cr、Cu。 【小问1详解】 W是Cr元素，原子的原子结构示意图为。 【小问2详解】 Z是Cu元素，Cu元素位于周期表ds区；Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9。 【小问3详解】 Q为C元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式是。 【小问4详解】 Q、Y分别为C元素与Si元素，根据元素周期律可知，非金属性碳大于硅，形成的最简单气态氢化物的稳定性最强的是CH4。 【小问5详解】 Q、R、X三种元素分别为C、N、O，三种元素中，同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，较稳定，因此N的第一电离能最大，C的第一电离能最小，故第一电离能数值由小到大的顺序为C<O<N。 【小问6详解】 六种元素中，电负性最大的非金属元素是O，电负性最小的非金属元素是Si，二者形成的化合物为SiO2。 18. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I．(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）元素在周期表中的位置是________，基态原子价电子排布式为________，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为________(填标号)。 A．　　B．　　C． II．一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （3）该电池总反应为，则负极反应为________。 （4）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 【答案】（1） ①. 第二周期第族 ②. ③. 哑铃 （2）C （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素的原子序数为8，在周期表中的位置是第二周期第族；是26号元素，价电子排布式为； 是15号元素，原子核外电子占据的最高能级为3p，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 电子能量：2p>2s>1s，原子处于激发态，激发态电子排布中电子处于高能级的数量越多，能量越高，故选C； 【小问3详解】 原电池中，Li作负极，发生氧化反应，失去电子生成Li+，总反应为，负极反应：； 【小问4详解】 溶液中，Al3+发生水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸干时，盐酸挥发，水解平衡右移，生成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝时，发生分解，最终得到的固体产物是。 19. 电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如下图所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为________，左边装置应用的金属防护方法是________，最先观察到变成红色的区域是________区(填“①-④”)。 （2）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。 ①离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②充电时，a极反应式为________。 ③放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少________g 【答案】（1） ①. ②. 牺牲阳极法 ③. ④ （2） ①. 阳 ②. ③. 22 【解析】 【分析】（1）铁腐蚀装置，左图为牺牲阳极法保护铁，Zn作负极，Fe作正极，发生吸氧腐蚀，其电极反应式为，右图为电解池，为外加电流保护铁，Fe接阴极，Zn接阳极，Fe被保护，其电极反应式为。 （2）钠离子电池放电时，b极为负极，发生氧化反应，其反应式为；a极为正极，发生还原反应，其反应式为。为平衡电荷，通过阳离子交换膜从负极区向正极区移动，由化学能转化为电能；充电时，a为阳极，发生氧化反应，反应式为，b极为阴极，发生还原反应，反应式为。通过阳离子交换膜从阳极区向阴极区移动，由电能转化为化学能。 【小问1详解】 由分析可知，①区铁片为原电池的正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为； 左边装置中，Zn比Fe活泼，Fe作正极被保护，防护方法为牺牲阳极法； 酚酞遇碱变红，①区生成，④区发生反应也生成；由于电解池有外加电源，其反应速率更快，最快变红的是④区。 【小问2详解】 ①放电时，Mg作负极，Mo作正极，需从负极区移向正极区平衡电荷，故离子交换膜为阳离子交换膜； ②放电时a极反应，充电时a极为阳极，发生逆反应； ③放电时b极反应，外电路转移2 mol电子时，负极溶解1 molMg，质量增加24 g，有2 mol通过阳离子交换膜移向正极，质量减少，净减少质量为46 g-24 g=22 g。 20. 低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下： ①ΔH1=+41.2kJ/mol； ②ΔH2=-210.5kJ/mol； ③ΔH3=-90kJ/mol； 回答下列问题： （1）写出由和直接反应生成的热化学方程式________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________(填标号)。 a．气体密度不变b．气体压强不变c．的浓度不变d．和的物质的量相等 （3）平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为________(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当________(填“升高”或“降低”)反应温度。 （4）在恒压密闭反应器中，和初始投料比总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp=________(列出代数式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）bc （3） ①. ②. 降低 （4） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 可以由反应①×2+反应②得到，根据盖斯定律计算，热化学反应方程式为；该反应是气体分子数减少的反应，ΔS＜0，ΔH＜0，所以低温条件下自发进行。 【小问2详解】 a．整个体系都是气体，质量和体积不变，密度一直不变，a错误； b．由反应②和③可以看出，反应过程中气体分子数减少，压强会降低，压强不变时反应到达平衡，b正确； c．未达到平衡时，的浓度一直增加，达到平衡后不变，c正确； d．反应过程中和的物质的量相等是一个特殊的点，不代表达到平衡，d错误； 故答案选bc； 【小问3详解】 根据lnK=的图像，斜率越大说明反应的越大，即越小，已知，由图可知，斜率，因此表示反应②的直线为；由图像可知，随温度降低，反应②的平衡常数增大的更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了甲醇的生成。 【小问4详解】 由图像可知，时反应达到平衡：，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，a点反应未达平衡，反应正在向正向移动，所以a点：；后随着温度升高转化率降低，则说明此时反应达到平衡，假设初始投入，，平衡时氢气的转化率为，列三段式计算： ，平衡时气体的总物质的量为，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期入学考试 化学学科试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Cl35.5　C12　N14　S32　Li7　Na23　Fe56 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A. 和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D. “液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和” 2. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 3. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 烹饪活动：向煮沸的豆浆中加入卤水制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 烘焙活动：碳酸氢钠与柠檬酸的混合物用作复合膨松剂 能与酸反应产生气体 C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 D 学农活动：施肥时，应将铵态氮肥及时埋在土中避免日晒 铵盐受热易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的投料比为1：1 B. 该反应的 C. 曲线L可能是温度下增大压强的结果 D. 温度下，的平衡转化率为40% 5. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 在酸性溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 6. 人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是 A. 2s轨道的电子云轮廓图为球形 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D. p能级的能量一定比s能级高 7. 我国首次实现了14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是 A. 基态14C原子存在1s能级 B. 14C原子2p能级轨道数为3 C. 14C电子发生跃迁得到的是连续光谱 D. 14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级 8. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 原子核外电子只能在电子云轮廓内运动 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由能级跃迁至能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 9. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 10. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 11. 可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C. 误食少量溶液会导致重金属离子中毒 D. 若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 12. 常温下，下列叙述正确的是 A. ①中 B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合后，溶液呈酸性，则 D. ①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 13. 反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He 14. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 A. X元素基态原子的价电子排布式为 B. X元素第四周期第VA族元素 C. Y元素原子轨道表示式为 D. Z元素的单质在氧气中不能燃烧 15. 常温下，在都等于9的和两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为与，则a和b的关系为 A. B. C. D. 16. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题共4个小题，共52分) 17. 物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增大。已知： ①Q、R、X、Y均短周期主族元素； ②Z原子序数为29； ③W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的； ④Y原子价层电子排布msnmpn(m≠n)； ⑤R原子核外L层电子数为奇数； ⑥Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题： （1）W原子的原子结构示意图为________。 （2）Z元素位于周期表________区；Z2＋的核外电子排布式是________。 （3）Q的最高价氧化物的电子式是________。 （4）Q、Y形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是：________(填化学式)。 （5）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号填空)。 （6）六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。 18. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I．(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）元素在周期表中的位置是________，基态原子价电子排布式为________，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为________(填标号)。 A．　　B．　　C． II．一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （3）该电池总反应为，则负极反应为________。 （4）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 19. 电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如下图所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为________，左边装置应用的金属防护方法是________，最先观察到变成红色的区域是________区(填“①-④”)。 （2）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。 ①离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②充电时，a极反应式为________。 ③放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少________g 20. 低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用和制备的主要反应如下： ①ΔH1=+41.2kJ/mol； ②ΔH2=-210.5kJ/mol； ③ΔH3=-90kJ/mol； 回答下列问题： （1）写出由和直接反应生成的热化学方程式________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________(填标号)。 a．气体密度不变b．气体压强不变c．的浓度不变d．和的物质的量相等 （3）平衡常数与温度之间满足关系lnK=(R、C为常数)，反应②和③的lnK与的关系如图1所示，则表示反应②的直线为________(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当________(填“升高”或“降低”)反应温度。 （4）在恒压密闭反应器中，和初始投料比总压为p，若只发生和直接生成的化学反应，测得相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示(实线)，a点：v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)，T2K时Kp=________(列出代数式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $