云南玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年上学期期末检测高一化学试卷

云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高一化学 试卷 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的氧原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A.①②③④ B.②③ C.④⑤ D.全部 2.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1 g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9 g。则原混合物中Na2CO3的质量为(　　) A.4.2 g B.5.3 g C.8.4 g D.10.6 g 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：r(X)>r(W)>r(Z) B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 C.由W与X形成的一种化合物可做供氧剂 D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 4.短周期主族元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是(          ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 5.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为(          ) A.5Z+2 B.5Z＋18 C.5Z＋10 D.42+32 6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3 7.下列关于钠的叙述错误的是(　　) A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠燃烧生成氧化钠 8.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　) A.X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物 B.X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物 C.X为强碱、Y为碱、Z为化合物 D.X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物 9.“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下： 下列叙述错误的是(　　) A.实验时先点燃装置①中的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B.装置②的干燥管中可盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用 10.晶体材料纳米级四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。 下列有关叙述不合理的是(　　) A.纳米Fe3O4具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B.纳米Fe3O4可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等 C.FeOOH中Fe的化合价为＋3价，因此反应①不属于氧化还原反应 D.反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 11.部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　　) A.滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B.V＝224 C.样品中CuO的质量为2.0 g D.样品中铁元素的质量为0.56 g 12.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(　　) A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋ C.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应 D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 13.关于分散系的下列说法中，正确的是(　　) A.氢氧化铁固体是一种分散系 B.分散质一定是固体，能溶于水 C.溶液一定是分散系 D.分散系都是均一、透明、稳定的体系 14.下列离子检验操作、结论均合理的是是(　　) A.用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除干扰 B.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋ D.某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－ 15.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 16.铝既能与稀硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是(　　) A.两个反应都是氧化还原反应 B.铝与稀硫酸反应时，稀硫酸作氧化剂 C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D.两个反应都有气体生成 17.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为(　　) A.2、2 B.2、3 C.3、3 D.3、2 18.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn＋核外共有x个电子，则X的质量数为(          ) A.2(x＋n) B.2x＋n C.2(x－n) D.2x－n 19.下表是部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（          ） A.L2＋与R2－的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性：H2T<H2R D.单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：Q>L 20.单质和化合物的主要区别在于它是否由(　　) A.同种物质组成 B.同种元素组成 C.同种分子组成 D.同种原子构成 21.下列关于35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O的说法正确的是(          ) A.35Cl和37Cl互为同素异形体 B.O2和O3是氧元素的两种核素 C.35Cl和37Cl中的35和37均表示质量数 D.1H216O和2H218O表示同一种水分子 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 22.已知：A-G均为短周期元素，它们的最高（或最低）化合价与原子序数的关系如下图。 (1)画出G元素的原子结构示意图                  ，元素C、E、F的简单离子的半径由大到小顺序为                  （用离子符号表示）。 (2)元素A、B、G可形成离子化合物，写出该化合物的电子式                  。 (3)图中所示元素中金属性最强的是                  （填元素符号），工业上得到该元素的单质的原理为                  （填化学方程式）。 (4)写出实验室中用化学方法清洗试管壁上的F单质的化学方程式                  。 (5)元素E的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式         。 (6)请从原子结构角度解释F的得电子能力小于G的原因                  。 23.Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式_________________，该反应中，Na2O2的作用为_________(填“还原剂”“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。 (2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。(图中铁架台等装置已略去) ①装置A的名称是____________，A中的固体为__________________，装置B中试剂的作用为_________________。 ②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是____________________________。 (3)碱石灰是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要__________________。 (4)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：、、、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)__________(填离子符号)。 24.Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： (1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________________。 (2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。 (3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_____色，说明有碘单质产生。 Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 (4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：__________________________________。 现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： (5)四个途径中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。 (6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：___________________________。 25.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验： (1)装碱石灰的仪器名称是_____________________________。 (2)碱石灰的作用是_____________________________。 (3)本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为____a→_________→______→_________→_________→_________→_________→_________。 (4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验： 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。 该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设： 假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+； 假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X； 假设Ⅲ：____。 并对假设进行了以下实验探究： 实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 回答下列问题：实验①说明假设____不正确；实验②的目的是____；由实验①②得出假设____是正确的。 云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年上学期期末检测 高一化学 答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.D【解析】CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含氧原子数目之比等于其分子中所含氧原子个数比，②正确；同理可知③、④正确；1个CO中所含电子数为14，而1个CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。 2.B【解析】假设原混合物中含NaHCO3的质量为x g。NaHCO3不稳定，受热分解，反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 168　　　　　  106　　　　　　　　 62 x g　　　　　　　　　　　　　　　(22.1－15.9) g 所以＝，解得x＝16.8，所以原混合物中Na2CO3的质量为22.1 g－16.8 g＝5.3 g。 3.C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素；W与Y属于同一主族，则Y为硫元素；Z为短周期元素，原子序数比Y的大，则Z为氯元素。同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W)，选项A错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；由W与X形成的一种化合物Na2O2可做供氧剂，选项C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误。 4.C【解析】A、B、C均为短周期主族元素，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋1，由题意可知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，则m＝8，故选C。 5.C【解析】题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点，D、B、E不可能是第ⅠA～ⅢA族元素，应分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1、C：Z＋1、D：Z－8、E：Z＋18，因此这五种元素原子序数之和为5Z＋10。 6.C【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3。 7.D【解析】钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确；由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 8.D【解析】含氧酸属于酸，酸又属于化合物，A正确；氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，B正确；强碱属碱，碱又属于化合物，C正确；非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等，酸性氧化物属于氧化物，D项错误。 9.D【解析】因为氨极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨，A正确；过量氨扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，B正确；过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨可以增大溶液中c()，使NH4Cl以晶体的形式析出，C正确；固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳的循环利用，D错误。 10.B【解析】纳米Fe3O4为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A正确；纳米Fe3O4分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，B错误；由化合物中各元素正负化合价代数和等于零可知，FeOOH中Fe的化合价为＋3价，因此反应①不属于氧化还原反应，C正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，生成物为Fe3O4，结合质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2， D正确。 11.B【解析】根据氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋可知Fe3+优先反应，由于滤液A中不含Cu2＋，且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3＋，1.6 g滤渣为金属铜，物质的量为0.025 mol；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3，质量为1.6 g，物质的量为0.01 mol，即合金样品中总共含有Fe原子和Fe3+0.02 mol；稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSO4，其中溶质FeSO4为0.02 mol，则参加反应的硫酸的物质的量也为0.02 mol,0.02 mol H2SO4电离出0.04 mol H+，其中部分H+生成氢气其余的H＋和合金中的O2－结合生成水。滤液A中的阳离子为Fe2＋、H＋，A错误；合金中O2－的物质的量为＝0.01 mol，0.01 mol O2－生成水需结合H＋ 0.02 mol，所以参加反应的0.02 mol硫酸中有0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol H＋生成了氢气，即有0.01 mol H2生成，标准状况下产生的氢气的体积为0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L＝224  mL，B正确；假设Fe­Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025 mol×80 g·mol－1＝2 g，而实际情况是Fe­Cu合金样品中部分被氧化，样品中CuO的质量小于2 g，C错误；样品中铁元素的质量为0.02 mol×56 g·mol－1＝1.12 g，D错误。 12.C【解析】因该反应在酸性条件下进行，结合图示可知，反应Ⅰ的反应物有Fe(NO)2＋、O2和H＋，生成物有Fe3＋和NO，根据原子个数守恒可写出该反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O，所以A正确；由图示可知，反应Ⅱ的反应物有Fe3＋和FeS2，生成物有Fe2＋和，因此Fe3＋做氧化剂，所以B正确；该反应Ⅲ中各元素的化合价均没有发生变化，因此不是氧化还原反应，所以C错误；由图示可知，NO在反应Ⅲ中做反应物，在反应Ⅰ中做生成物，因此NO在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，即NO做催化剂，所以D正确。 13.C【解析】氢氧化铁固体为纯净物，不属于分散系；分散质不一定是能溶于水的固体，如泥水中的分散质泥土不溶于水，雾中的分散质水滴为液体等；溶液一定是分散系；悬浊液、乳浊液等分散系不均一、不透明、不稳定。 14.D【解析】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误； B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误； C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误； D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确； 15.B【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 16.C【解析】铝与稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。 17.C【解析】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两混合最多能发生3个反应，并生成3种沉淀，C正确。 18.A【解析】设X的质子数＝中子数＝Z，则x＝Z－n，得Z＝x＋n，故质量数＝质子数＋中子数=2（x+n）。 19.B【解析】根据表格数据可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2＋与S2－的核外电子数分别是10和18，不相等，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；元素的非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；由于Mg的金属性强于Be，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度：Be<Mg，D错误。 20.B【解析】单质和化合物都是由同种物质组成的纯净物，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成，B正确；同种分子组成的可以是单质，也可以是化合物，C错误；同种原子构成的物质可以是不同的单质，D错误。 21.C【解析】35Cl和37Cl的核电荷数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；O2和O3为氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；35Cl和37Cl中的35和37均表示质量数，C正确；1H216O和2H218O的质子数相同，中子数不同，质量数也不同，不是相同的水分子，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 22.(1)　　(2)　 (3)Na　　(4)　(5)　(6)S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl 【解析】由图可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素、G为Cl元素。（1）氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径由大到小顺序为；（2）氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；（3）同周期元素，从左到右金属性依次减弱，同主族元素，从上到下金属性依次增强，所以七种元素中金属性最强的是钠元素；工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，反应的化学方程式为；（4）实验室中清洗试管壁上的硫单质发生的反应为硫与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；（5）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为；（6）S原子与Cl原子电子层数相同，半径S>Cl，核电荷数S<Cl，原子核对最外层电子的吸引力S<Cl，所以得电子能力S<Cl。 23.(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4　氧化剂　 (2)①锥形瓶　碳酸钠　干燥二氧化碳气体　②固体由淡黄色变成白色　 (3)有水的参与　 (4) 【解析】(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4；该反应中，Na2O2中－1价的氧降低到中的－2价，Na2O2发生还原反应，作氧化剂。(2)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体。②Na2O2为淡黄色固体，与CO2发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色固体变成白色固体。(3)根据信息可知，过氧化钠与CO2气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要有水的参与。(4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，则发生反应＋OH－===＋H2O，所以溶液中N()减小，N()增大，N(Na＋)增大，N()不变。 24.(1)过滤　引流　 (2)H2O2　I－　 (3)蓝　 (4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　 (5)①②③④　(6)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O 【解析】(1)步骤③由海带灰悬浊液得到含I－溶液，该步实验操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。(2)O元素由－1价降低到－2价，H2O2发生还原反应；I元素由－1价升高到0价，I－发生氧化反应。故氧化剂是H2O2，还原剂是I－。(3)向含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈蓝色。(4)潮湿环境下KI与O2反应，I－被O2氧化成碘单质(I2)，O2则被还原生成OH－，离子方程式为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。(5)途径①I－→I2，途径②IO→I2，途径③I－→IO，途径④I－＋IO→I2，I元素化合价均发生变化，故都属于氧化还原反应。(6)KIO3、KCl、KIO4均属于易溶于水的钾盐，KOH是易溶于水的强碱，书写离子方程式时，均写成离子形式，故离子方程式为Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O。 25.(1)干燥管(或球形干燥管) (2)吸收多余的氯气防止污染环境，防止外界空气中的水进入收集器造成影响 (3)ghdebcf (4)H2O2氧化试剂X　　Ⅰ　　验证假设Ⅱ是否成立　　Ⅲ 【解析】用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，吸收多余的氯气防止污染环境，防止外界空气中的水进入收集器造成影响。 (1)装碱石灰的仪器名称是：干燥管(或球形干燥管). (2)碱石灰的作用是：吸收多余的氯气防止污染环境，防止外界空气中的水进入收集器造成影响。 (3)由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则正确的连接顺序是a、g、h、d、e、b、c、f。 (4)淡黄色溶液中还有铁离子，加入X后显淡红色，这说明X是KSCN溶液，淡红色溶液中加入过量H2O2溶液变成深红色，静置一段时间后红色退去，红色褪去的原因提出了三种假设： 假设Ⅰ：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；假设Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X； 则假设Ⅲ可能是：H2O2氧化试剂X即KSCN溶液。 取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在KSCN溶液；第二份滴加试剂X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子； 第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根；所以根据实验①可知SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，故实验①说明假设Ⅰ不正确。 实验②：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是验证假设Ⅱ是否成立。 综合以上分析可知溶液褪色的原因是H2O2氧化试剂X即将KSCN氧化了，说明假设Ⅲ成立。故答案为：H2O2氧化试剂X；Ⅰ；验证假设Ⅱ是否成立；Ⅲ 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $