云南玉溪市元江县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试题

云南省玉溪市元江县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学 试卷 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Ca 40 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是(　　) A. 碱性：      B. 半径： C. 热稳定性：      D. 酸性： 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是(　　) A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. 用单线桥表示还原反应电子的转移： D. 用电子式表示的形成过程： 3.下列说法正确的是(　　) A. 中子数为10的氧原子：    B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为：    D. 的电子式： 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） A. 盐酸    B. Fe(OH)3胶体    C. 蔗糖溶液    D. Na2SO4溶液 5.下列物质的电离方程式书写不正确的是（　　） A. HCl=H++Cl-    B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl-    D. Al2(SO4)3=+3 6.下列反应不属于氧化还原反应的是（　　） A. 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑    B. 2Al＋Fe2O3Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO    D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 7.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于(　　) A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物 8.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是(　　) A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 9.侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA 10.检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为(　　) A. ③①④②    B. ①②③④    C. ②①④③    D. ①③②④ 11.生活中处处有化学，下列因果关系错误的是（　　） A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 12.下列说法不正确的是(　　) A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 可以比较二者的热稳定性 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. 选项A    B. 选项B    C. 选项C    D. 选项D 13.已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A. 四种元素位于同一周期    B. 氢化物的稳定性： C. 离子的氧化性：      D. 原子半径： 14.下列说法正确的是（　　） A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 15.关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是（　　） A. H2SO4在该反应中为氧化剂    B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物   D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 16.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) ①　②　③　④　⑤　⑥　⑦　⑧　⑨　⑩ A. ②④⑦⑧⑩    B. ②③④⑦⑨⑩   C. ①③④⑦⑩    D. ③④⑤⑦⑨⑩ 17.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：。下列有关说法正确的是(　　) A. 反应属于置换反应    B. NaClO中含有极性共价键 C. 固体NaCl为分子晶体    D. 反应中作氧化剂 18.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体： B. 实验室制氯气： C. 碳酸钙溶于稀盐酸： D. 少量金属钠投入CuSO4溶液： 19.K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是（　　） A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化 C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应 20.以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是(　　) A. 高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 21.是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是的结构，是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z元素无正价态。下列说法正确的是(　　) A. 该分子中所有原子最外层均达到了结构 B. W和Y形成的化合物一定不含非极性键 C. W与X、Y、Z均可形成粒子 D. 氢化物的稳定性： 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共4个大题，共58分） 22.（12分）我国科学家最近合成一种高能盐，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素；该盐的两种阳离子与均为10电子离子；M的最高价含氧酸是最强酸。 回答下列问题： (1)Y的元素符号为　　　　，其在元素周期表中的位置为　　　　。 (2)X分别与Y、Z形成的最简单二元化合物的稳定性由大到小顺序为　　　　。 (3)得电子能力Z　　　　(填“>”或“<”)Y，请用原子结构知识解释其原因　　　　　　　　。 (4)M单质与足量混合，现象为　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，生成物中化合物的电子式为　　　　。 23.（14分）请回答下列问题： (1)现有下列物质，请用序号填空： ①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳 上述状态下可导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 (2)向50 mL沸水中加入5～6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用__________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 (3)NaHSO4固体溶于水的电离方程式为___________________________________________。 (4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为____________________________。 (5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NO、SO、Cl－、CO(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为C____________，D____________；A与C反应的离子方程式：______________________________________________________；A溶液中阴离子的检验方法：____________________________________________________________________。 24.（14分）二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为　　　　　　。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置B中盛放的试剂是　　　　　　　。 (4)向装置D中通入的目的是　　　　　　　　　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　、。 (6)用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：　　　　　(保留到小数点后两位)。 25.（16分）部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：E　　　　　；G　　　　　。 (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为　　　　(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是　　　　(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　。 a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红 b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 c．取样，加入铜粉，无明显现象 (4)写出C在生产、生活中的一种用途：　　　　　　　　　　　　　　　　。 云南省玉溪市元江县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学 试卷 一、选择题 1. B【解析】Na、Mg同周期，同一周期主族元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递增，最高价氧化物水化物的碱性递增，可得出金属性K＞Na＞Mg，碱性：，A不正确；K+、Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷(19)>(17)，半径：，B正确；O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，稳定性：，C不正确；S和Cl为同周期元素，S在Cl的左边，同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，所以酸性：，D不正确。故选：B。 2. D【解析】氯离子()的核电荷数为17，其结构示意图中应有18个电子，分布在三个电子层上，则的结构示意图：，A错误；氮气分子()中两个氮原子之间通过三对共用电子对结合，则的结构式：，B错误；还原反应中氢元素失电子，单线桥表示电子的转移为：，C错误；HCl为共价化合物，电子式表示其形成过程为：，D正确。故选D。 3. A【解析】氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数 = 质子数 + 中子数 = 18，正确表示为：，A正确；CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误；H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误；D．H2O是共价化合物，其电子式应表示出氧原子与两个氢原子之间的共用电子对，电子式为：，D错误。故选A。 4. B【解析】盐酸、蔗糖溶液、Na2SO4溶液均为溶液，都不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，选B 5. D【解析】HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确；FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确；Al2(SO4)3为强电解质,完全电离，电离方程式为：，D错误。 6. D【解析】氧化还原反应是由电子转移的反应，其特征是反应中有元素化合价发生变化。反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑中，Na2O2中-1价的O，部分化合价升高生成O2，部分化合价降低生成NaOH，属于氧化还原反应， A不符合题意；反应2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe 中，Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应， B不符合题意；反应Cl2 + H2O= HCl + HClO 中，Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；反应Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3中、无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意。 7. C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，不是酸、碱和氧化物，答案选C。 8. B【解析】KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误；NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确；装置Ⅲ中Cl₂与KOH在加热条件下发生歧化反应生成KClO₃和KCl，离子方程式为，故C错误；澄清石灰水Ca(OH)₂溶解度小，吸收效率低，应使用NaOH溶液吸收尾气Cl₂，故D错误。答案为B。 9. B【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L NH₃的物质的量小于0.5 mol，所含原子数小于2NA，故A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确；碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂，分子数为0.5NA，故C错误；未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误。选B。 10. D【解析】检验植物中的铁元素需要合理的操作顺序：首先将芹菜剪碎研磨（步骤①），使细胞破裂释放铁元素；然后加蒸馏水搅拌、过滤（步骤③），获得含铁离子的滤液；接着滴加稀硝酸（步骤②），将可能存在的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；最后滴加KSCN溶液（步骤④），通过溶液是否变为血红色判断Fe³⁺的存在；故答案为：D。 11. D【解析】Fe2O3呈红棕色，难溶于水，铁元素为+3价不易被氧化，因此可用作外墙涂料，因果关系正确，A错误；金属铝密度小，强度高，在空气中表面易生成致密氧化膜，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，因果关系正确，B错误；ClO2消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代Cl2对自来水消毒，因果关系正确，C错误；Na2O2能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入Na2O2，因果关系错误，D正确。 12. D【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，形成气泡，点燃可检验，故C正确；氯水能将Br⁻、I⁻氧化为Br₂、I₂，只能说明Cl₂氧化性强于Br₂、I₂，无法比较Br₂与I₂的氧化性，故D错误；选D。 13. C【解析】、、、都具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，则阳离子对应元素在下一个周期，阴离子对应元素在上一个周期，四种元素在两个周期，A错误；Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z，非金属性：Y<Z，氢化物稳定性：，B错误；因为核外电子数相同，则有，则原子序数的关系为。W、X同一周期且原子序数：X<W，元素金属性：X>W，单质还原性X>W，离子的氧化性：，C正确；Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z；W、X同一周期且原子序数：X<W；Y、Z在上同一周期；W、X在下同一周期，根据同一周期从左到右原子半径逐渐减小可知原子半径：，D错误；故答案为：C。 14. B【解析】在同一周期里，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误；第ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，故气态氢化物最稳定，由于水分子间存在氢键其沸点也最高，故B正确；同周期中从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C错误；第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的阳离子电子层数小于阴离子电子层数，故阳离子半径小于同周期的阴离子半径，即Al3+半径最小，故D错误。 答案选B。 15. A【解析】属于复分解反应该中无化合价的变化，属于非氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠而变质，故B正确；Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成的离子化合物，且硫酸根中含有共价键，故C正确；SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。 16. B【解析】中Be为4号元素，最外层最多为4个电子，①错误；中N的最外层电子数为5+3=8，Cl的最外层电子数为7+1=9，均满足最外层8电子结构，②正确；与相似，所有原子最外层均满足8电子结构，③正确；中C最外层电子数为4+4=8、O原子最外层电子数为6+2=8、Cl最外层电子数为7+1=8，所有原子均满足最外层8电子结构，④正确；中F原子最外层电子数为7+1=8，而S原子最外层电子数为6+6=12，⑤错误；中，Xe原子最外层电子数为8+2=10，⑥错误；中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数为6+2=8，⑦正确；中H原子最外层为2个电子，⑧错误；中C原子最外层电子数为4+4=8，F、Cl相似，最外层电子数为7+1=8，⑨正确；中S最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数为7+1=8，⑩正确；综上②③④⑦⑨⑩正确，故选B。 17. B【解析】置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应不符合置换反应特征，A错误；NaClO中氯原子和氧原子之间是极性共价键，B正确；NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，为离子晶体，C错误；反应中中氧由-1价变为0价，作还原剂，D错误；故选B。 18. B【解析】胶体不是沉淀。且需要加热，所以向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体正确离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O，故B正确；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，溶于稀盐酸中的正确离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先于水反应生成NaOH和H2，NaOH在与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，反应的正确离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误。 19. D【解析】在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中铁元素的化合价为+6价，A正确；在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，元素化合价升高，失去电子，Fe(NO3)3作还原剂被氧化，B正确；根据反应，可得关系式：Fe(NO3)3~3e-~ K2FeO4，因此每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子，C正确；反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，KCl得到电子作氧化剂，KClO被还原，发生还原反应，D错误。 20. B【解析】高炉炼铁由CO将Fe从其氧化物中还原出生成铁单质，发生氧化还原反应，Ａ正确；是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，B错误；不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C正确；在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，D正确； 答案选B。 21. C【解析】由FEMC的结构式可知，W、Z只形成一个共价键，为H或第ⅦA族元素，由于Z元素无正价态，故Z为F元素；结合原子序数大小。可推断W为H元素，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，其原子序数均小于F，则X为C，Y为O元素。H不满足最外层8电子结构，A错误；W和Y形成的化合物可以是H2O2，结构式为H—O—O—H，其中O原子之间的化学键为非极性键，B错误；H与C、O、F形成的氢化物中CH4、H2O、HF均为分子，C正确；C元素的氢化物种类繁杂，无法与其他元素的简单氢化物比较稳定性，D错误。 二、非选择题（共4个大题，共58分） 22. (1)N　第二周期第ⅤA族 (2)H2O>NH3 (3)>　N、O位于同一周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，则得电子能力：O>N (4)产生白烟，同时黄绿色逐渐变浅直至消失　　 【解析】（1）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，又因为的两种阳离子与均为10电子离子，则是，是，即X、Y、Z分别是H、N、O；M的最高价含氧酸是最强酸，则M是Cl；Y的元素符号为N，其在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅤA族； （2）X、Y、Z分别是H、N、O，X分别与Y、Z形成的最简单二元化合物为NH3、H2O，因非金属性：N<O，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性由大到小顺序为：H2O>NH3； （3）同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，核对外层电子吸引力增强，得电子能力增强，用原子结构知识解释其原因为：N、O位于同一周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，则得电子能力：O>N； （4）氯气具有强氧化性，氨气具有还原性，氯气与过量氨气发生氧化还原反应生成和，则现象为：产生白烟，同时黄绿色逐渐变浅直至消失，发生反应的化学方程式为：，生成物中化合物()为含有共价键的离子化合物，其电子式为：。 23. (1)③④⑤　①②③　⑥⑦ (2)丁达尔效应 (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (4)3Ba2＋＋3SO＋2Fe3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ (5) CuSO4　Na2CO3　SO＋Ba2＋===BaSO4↓　取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl－ 【解析】(1)电解质的水溶液或熔化状态下能导电，故上述状态下可导电的是③④⑤；在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，故属于非电解质的是⑥⑦。 (2)丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 (3)NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (4)少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铁，其离子方程式为3Ba2＋＋3SO＋2Fe3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓。 (5)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C盐中含有铜离子；若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B盐中含有银离子；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D盐中含有碳酸根离子；根据离子共存的原则进行推断，B盐只能为硝酸银，D盐只能为碳酸钠，则C盐为硫酸铜，A为氯化钡；A与C反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓；取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl－。 24. (1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4)防止气体浓度过高时爆炸分解　 (5) (6)2.63 【解析】装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到，被稳定剂吸收，生成，装置E滴加稀盐酸，得到气体，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中和和反应离子方程式为：，和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的气体。 （1）根据装置图可知盛装浓y盐酸的仪器名称为：分液漏斗； （2）装置A中是浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，离子方程式为：； （3）根据分析可知，装置B中盛放的是饱和食盐水； （4）装置D中通入氮气是防止气体浓度过高时爆炸分解； 氯气和亚氯酸钠反应得到，化学方程式为：； （5）根据分析可知装置G中发生反应的离子方程式为： （6）1个作氧化剂得电子最后生成，得到5个电子，1个作氧化剂得电子最后生成，得到2个电子，则两者消毒效率之比为。 25. (1)　FeCl3 (2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O (3)Fe2＋　b　1∶2 (4)作燃料 【解析】A是生活中使用广泛的金属单质，应为Fe；常温下B是无色无味的液体，应为H2O；E是胃酸的主要成分，应为HCl；A（Fe）和B（H2O）反应生成的C为H2，D为Fe3O4；A和E（胃酸）反应生成的F为FeCl2，则G为FeCl3；F（FeCl2）和Cl2反应生成G（FeCl3）。 （1）E为HCl，G为FeCl3。 （2）反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；反应②为四氧化三铁和盐酸反应，离子方程式为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。 （3）F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为Fe2＋； 取样，滴加氯水后，再滴加，溶液变红，可证明滴加氯水后的溶液中肯定存在Fe3＋，但Fe3＋是来源于Fe2＋还是原溶液中，不能进行证明，即不能证明原溶液中Fe2＋的存在，a错误；取样，滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色的现象说明原溶液中存在Fe2＋，b正确；铜与不反应，取样，加入铜粉，无明显现象，不能证明Fe2＋的存在，c错误； 反应④为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2。 （4）C为氢气，在生产、生活中可用作燃料。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $