云南开远市第一中学校2025-2026学年高一上学期期末检测化学试题

开远一中2025~2026学年高一上学期期末考试 化学 答题卡 准考证号 姓 名 0I00I0I0000I0I0 班 级 1■1■口1四1四1□1■四1四 2222222222 333333333 3 贴条形码区域 考场 44444444口4 4 5J55555555 5 666①66666□ 6 6 座位号 7四77I777四777 7 88888□88888 9]9]9]9]9]9I9I9]9I9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄被 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：X⊙p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A [B][C][D] 5四B☐OD 9[A][B][C][D] 13 [A [B C [D 2A B C D] 6[A]BC]D 10[A]B]C]D 14 [A [B][C]D 3A四B 网D回 7A]BC]D 11ABC网D 4A□B口CD 8A□ECD 12AE]C网D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 6296A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页） 6296A ■开远一中2025~2026学年高一上学期期末考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册(60%)、必修第二册第五章(40%)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国古典文化成就不仅在中国历史上占有重要地位，也对世界文化产生了深远的影响，还蕴 含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.《吕氏春秋类别》中“金柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性 B.《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程说明铁的还原性比铜强 C.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 D.“纷纷灿烂如星陨”中灿烂的烟花与金属元素的焰色试验有关，属于化学变化 2.化学与生产、生活、科技和环境关系密切。下列说法错误的是 A.碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料 B.硫酸钡可用于治疗胃酸过多 C.中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路” D.俗话说“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”，该过程涉及自然固氨 3.下列有关氮元素的说法中正确的是 A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.实验室可通过加热氯化铵制备氨气 C.28gN2与6gH2完全反应生成34gNH D.可用铁制容器盛装冷的浓硝酸，原因是两者不反应 【高一化学第1页（共6页）】 6296A 4.下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A.加人BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在S) B.加入盐酸酸化的BCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在SO C.加入过量硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO D.加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则 说明原溶液中存在SO? 5.用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 S02 饱和NaHSO,溶液 B NO 稀NaOH溶液 溶液 CO 饱和NaHCO,溶液 D HCI 氨水溶液 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34gH2O2中极性键数目为3NA B.0.5L1mol·L1HC1溶液中HC1分子的数日为0.5NA C.标准状况下，9gH2O中电子的数目为5NA D.标准状况下，22.4LSO3含有3Na个氧原子 7.下列物质的各步转化关系不能由一步反应直接实现的是 A.NazO→Na2CO3->NaOH B.FeO4→Fe-→FeCl C.Mg→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 D.N2—→NO2→NaNO 8.下列有关铁的氧化物的说法正确的是 A.FeO、FeO、Fe2O3都能与稀H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B.Fe2O3俗称铁红，红褐色粉末，常用作油漆或涂料 C.Fe3O4俗称磁性氧化铁，黑色晶体，可以写成Fe)·Fe2O3,属于混合物 D.FeO不稳定，在空气中受热易转化为稳定的Fe3O 9.配制100mL1.0mol·L1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 蒸馆 美馏水 NaOH 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.进行操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOH B.操作1确认NaOH完全溶解后，冷却到室温，进行操作2 C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，无需补充少量水 【高一化学第2页（共6页）】 6296A 10.下列离子方程式书写错误的是 A.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Al3++2SO+2Ba2++40H-Al(OH)]+2BaSO, B.FeS溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe++H,S个 C.SO2溶于酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO+2H2O—5SO+2Mn2++4H D.Fe(NO3)2溶液中加人足量的稀盐酸：3Fe++4H++NO3-3Fe3++NO个+2H2O 11.如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(SHCL3在空气中易自燃，易于水发生反应)。下列说 法正确的是 石英砂、焦炭 HCI H 电弧炉流化床反应器→还原炉→高纯硅 女 HCI A.石英砂的主要成分为S,可用来制备芯片 B.在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为Si0,十C1800-20℃ Si(粗)+CO2个 C.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D.SHCL3需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 12.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质 (泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该 流程的说法错误的是 过量 过量NaOH过量 一→沉淀 粗盐溶解、溶液？溶液溶液 操作1 适量 、滤液溶液c操作！烘王精盐 A.操作「为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B.过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C.该提纯过程未涉及氧化还原反应 D.溶液c为盐酸，其目的是除去过量的NaOH和Na2CO3 13.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁与庚的 连线上)，戊、己元素在空气中含量分别为第一、第二，辛是比乙的原子序数小的同周期主族 元素。下列判断错误的是 甲 戊己庚 A.金属性：辛>乙>丙 B.元素丁的氧化物不止一种 C.辛、丙、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D.元素甲的单质一定可以和元素己的单质反应生成过氧化物 【高一化学第3页（共6页）】 6296A 14.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应的过程如下： 稀硝酸润过量 1 mL ˉ铜屑 无色气体 无色 I Ⅲ 气体 ①抽入1mL空气， 反应速率明显比I快 气体变红棕色 ②振荡 下列说法错误的是 A.过程I中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B.过程Ⅲ的反应速率比过程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3浓度增大 C.由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或I至Ⅲ过程中溶液温度升高 D.反应I后的1mL无色气体为NO,若通人0.75mlO2,再和铜充分反应之后会剩余 0.25 mL NO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结 构如下表所示： 元素 信息 Q 周期表中原子半径最小 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Y 种单质可用于供给呼吸 Z 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L M层电子数是电子层数的2倍 J 元素的最高化合价为十7价 请按要求回答下列问题： (1)元素Q与Y形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)Y,Z、L对应简单离子的半径最大的是 (填微粒符号)。 (3)元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”)。 (4)用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程： (5)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离 子方程式为 (6)将元素L的简单氢化物与其十4价氧化物混合，发生反应的化学方程式为 (7)与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为 【高一化学第4页（共6页）】 6296A 16.(14分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装 置制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。 浓盐酸 MnO 粉末 KOH 溶液 NaOH 溶液 冰水 已知：3Cl,+6KOH△5KC1+KC1O,+3H,0. 回答下列问题： (1)该实验制备氯气的化学方程式为 ,a中的试剂为 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 ,c中采用冰水浴冷却的 目的是 ,c中反应的化学方程式是 (3)将少量KCIO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显 示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为 色，可知该条件下KCIO3的氧化 能力 (填“大于”或“小于”)NaClO. (4)生活中另一种消毒剂漂白粉在空气中久置会失效，用化学方程式表示其原理为 17.(15分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣 (主要成分为Al2O3、Fe2O3,含少量FeO等)回收并分离Al2O3和Fe2O3,工艺流程图如下 所示： →沉淀I△→A,O, ·滤液I 过量CO: NaOH溶液 ·物质X 烧渣 ①盐酸 →滤渣I ②H,O,溶液 碱液沉淀Ⅱ△→物质Y 已知：Na[Al(OH)4]+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3。 回答下列问题： (1)“烧渣”中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 (2)“物质X”的俗称为 。向物质X的溶液中滴入少量澄清石灰水，写出反应的离 子方程式： (3)向“滤渣[”中加入盐酸溶解后，再加人双氧水的目的是 发生反应的离子方程式为 (4)写出“沉淀工”转化为AO3的化学方程式： 【高一化学第5页（共6页）】 6296A (5)若将“滤渣I”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到FeSO4和Fe2(SO)3的混合 溶液。通过元素分析测得其中Fe和S的物质的量之比n(Fe)：n(S)=4：5,则此溶液 中FeSO4和Fe2(SO:)3的物质的量之比为 18.(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题： 70%浓硫酸 亚硫 酸钠 Na,S溶液 溴水 品红溶液新制Cu(OH),碱性悬浊液NaOH溶液 A B D (1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是 ,A中发生反应的化学方程式为 (2)B中出现淡黄色沉淀，则证明SO2具有 性，装置F的作用为 (3)装置B、C、D中能够证明SO2具有还原性的是 (填字母)，观察到的现象为 ,写出对应的离子方程式： (4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进 行以下实验： 洗涤、干燥、 氧气流中煅烧，冷却后称量 收集红色沉淀 称量 1.6g红色固体 2.0g黑色固体 某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是 (填“只有Cu”“只有 Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为 (5)在三颈烧瓶中加入Na2S溶液和Na2SO3溶液，在加热条件下通人SO2充分反应生成 Na2S2O3,将含Na2S2O3的溶液进行结晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶体样品。用 K,Cr2O,溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00g样品，用蒸馏水溶解，配成 100mL样品溶液。取30.00mL0.02mol·L1的K2Cr2O,溶液，用稀硫酸酸化后加入 过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴 加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00mL。 已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：K2Cr2O,~3I2~6Na2S2O3。则该样品的 纯度为 %(保留三位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】 6296A开远一中2025~2026学年高一上学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，D错误。 2.B碳化硅具有类似于金刚石的结构，俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料，A正确；硫酸钡不溶 于盐酸，可用作“钡餐”，不可用于治疗胃酸过多，B错误：中国天眼传输信息所用的光纤材料的主要成分为 SO2,SO2为酸性氧化物，能与强碱发生反应，C正确；“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”其中涉及的反应是 N,十O,放电2NO属于自然固氨，D正确。 3.ANH,CI受热分解成NH、HCI,遇冷又重新化合生成NH,CI,不能制备NH,B错误；N2与H2反应属于 可逆反应，不能完全转化为NH,C错误：Fe在浓HNO3中钝化，并不是不反应，D错误。 4.D加入过量盐酸酸化，无沉淀产生（排除Ag、SiO等离子），再加入BC2溶液，产生白色沉淀，则说明原 溶液中存在SO,D正确。 5.DSOz几乎不溶于饱和Na HSO,溶液，A错误；NO不溶于NaOH溶液，B错误；CO,不溶于饱和NaHCO3 溶液，C错误；HCI与氨水溶液会发生反应生成NH,CI,且HCI也极易溶于水，形成压强差，可以完成喷泉实 验，D正确。 6.C34gH2O2中极性键数目为2VA,A错误；HC1是强电解质，其溶液中不存在HC1分子，B错误；9gH2O 的物质的量为0.5mol,电子数目为5Nx,C正确；标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算， D错误。 7.DN2→NO,不能由一步反应直接实现，D符合题意。 8.DFeO,是复杂的氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；FeO3为红棕色粉末，B错误；FeO,属于纯净物， C错误；FeO不稳定，在空气中受热易转化为稳定的FeO,D正确。 9,A氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误：操作1确认NOH完全溶解后，应冷却到室温再进行 操作2，B正确；操作4如果俯视，则导致体积偏小，NOH溶液浓度偏大，C正确：操作5后液面下降，无需补 充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，NOH溶液浓度偏小，D正确。 10.B稀硝酸具有强氧化性，会氧化Fe+和S-,B错误。 11.D石英砂的主要成分为SiO2,A错误；在1800~2000℃条件下电弧炉中应生成CO气体，B错误；SiO2与 HF溶液反应，生成的SF,不是盐，因此SO2不是两性氧化物，C错误：SHCL在空气中易自燃，易与水发 生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确。 12.B经操作I后得到沉淀和滤液，操作I为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确；溶液 为BaCl2溶液，目的是除去溶液中的SO,溶液b为NaCO溶液，目的是除去溶液中的Ca+和过量的 B+,若溶液a和溶液b的加入顺序调换，会导致滤液中含有Ba+,B错误：该提纯过程涉及的均为复分解 反应，不涉及氧化还原反应，C正确；经过操作I后所得滤液中会有过量的NaOH和NeCO3,因此溶液c为 盐酸，其目的是除去过量的NaOH和Na2CO,D正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6296A 13.D由戊、己元素在空气中含量分别为第一和第二，可判断出戊是N元素，己是O元素，则庚是F元素，丁是 C元素，丙是Al元素，乙是Mg元素，辛是Na元素，甲为H或Li元素。故金属性：Na>Mg>Al,A正确； C的氧化物有CO、CO2等，不止一种，B正确；辛、丙、戊的最高价氧化物对应的水化物分别为NOH、 A1(OH)3、HNO2,三者可以相互反应，C正确；若甲为Li元素，则Li不能与氧气反应生成过氧化物， D错误。 14,B硝酸与铜反应既体现酸性又体现氧化性，A正确；过程Ⅲ中硝酸的浓度没有过程I中大，因为部分硝酸 转化成了一氧化氮，因此反应速率比过程I快的原因不可能是c(HNO)增大，B错误；实验可知，过程Ⅲ反 应速率比I快，说明NO,可能对该反应具有催化作用，或温度升高导致，C正确；反应I后的1L无色气 体为NO,若通入0.75mLO2,发生反应为4NO十3O2+2H2O一4HNO3,HNO3再与Cu发生反应3Cu+ 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO,可生成0.25mLNO,D正确。 15.(每空2分) (1)共价 (2)S2 (3)弱 (4)Na今Ci:→NaCi (5)2A1+2OH-+6H2O—2[AI(OH)1]-+3H2↑ (6)2H2S+SO2-3S+2H2O (7)51 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)MnO,+4HCI(浓)△MnCL+Cl,↑+2H,0饱和食盐水(1分) (2)5:1防止Cl2与NaOH反应生成NaCIOa Cl2+2 NaOH-NaCl+NaCIO+H2O (3)蓝小于（各1分） (4Ca(CO)2十C0,十H,0CaCO,十2HC10,2HC10光照2HC1+0,+(3分，少写且正确给1分，有错不 给分) 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)Al2 Oa +2NaOH+3H2 O=2Na[Al(OH)] (2)小苏打2HCO3+Ca2++2 DH-CaCO3￥+2HO+CO (3)将Fe+氧化为Fe3+2H++2Fe2++HO2—2Fe3++2H2O (4)2A1(OH4△A1,0,+3H,0 (5)2:1(或2)(3分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)NSO3+H2SO(浓)一Naz SO4+SO2个+HzO (2)氧化(1分)吸收尾气，防止污染（或其他正确答案） (3)C(1分)C中溴水褪色（答案合理均可，1分）SO2十Br2+2HO一4H++2Br+SO (4)只有Cu(1分)SO2+Cu(OH)2+2OH--Cu+SO-+2H2O (5)89.3 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6296A