吉林长春市第二中学2025-2026学年高三年级上学期第五次调研测试化学试卷

2025—2026学年度上学期高三年级第五次调研考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 Ni59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. 名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B. 《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D. 谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 反—2—丁烯的球棍模型： D. 的晶体类型：分子晶体 3. 氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为V形 B. 电负性：O>H>C C. 中的键角大于中的键角 D. 基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。 A. 标准状况下，中质子总数为 B. 的溶液中，含S微粒总数目为 C. 反应①每生成，转移电子数目为 D. 反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 5. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A. 该高分子材料可降解 B. 聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C. 反应式中化合物为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 6. 化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B. 向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D. 向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液(乙酰水杨酸：) 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B. 用乙装置从食盐水中提取NaCl C. 用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D. 用丁装置可制备甲酸 9. 替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有6个 B. 晶胞的边长为 C. 若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D. 若b处被计替代，则该物质的化学式为 10. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 11. 银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。 下列说法错误的是 A. “酸浸”后浸出液中的金属阳离子为 B. “络合浸出”时，发生的离子反应为 C. “络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率 D. “滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 12. 已知：的反应历程分两步： 第一步： 第二步： 在固定容积的容器中充入一定量和发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几乎不变。下列说法中错误的是 A. B. 加入合适的催化剂，可将第一步反应变成决速步骤 C. 加入催化剂后重复上述实验，所得图像的变化趋势一定发生变化 D. 达到平衡后，若其他条件不变，再充入变大 13. 某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B. CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C. 放电时，b极反应为 D. 充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 14. 可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应) 反应Ⅱ：(快反应) 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A. 加入催化剂，可提高的脱除效率 B. 此反应的 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 15. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 溶度积常数的数量级为 C. 的平衡常数约为 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍通常用来制造合金、电池材料、催化剂等，有重要的用途。氢氧化镍常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸、“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边分多次缓慢加入适量稀硝酸，还原产物为NO，金属镍溶解的离子方程式为______；“酸溶”时产生的废渣的主要成分为______。 （2）“除铁”时②中加入，生成黄钠铁矾的离子方程式为______；不采用生成进行“除铁”的原因可能为______。 （3）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大，依次用两个方程式来解释原因：______(离子方程式)；______(化学方程式)。 （4）常温下，“沉镍”前处加入少量浓溶液，若忽略加入浓溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的______。 （5）用含镍的铁镍合金废料经上述工艺制得固体，镍的回收率为______(保留四位有效数字)。 17. 格氏试剂（R—MgX，R表示烃基，X表示卤原子）是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设计的制备过程如下： 原理： 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 ②沸点为。 I．试剂的预处理 （1）乙醚［沸点：，密度为，微溶于水，混有过氧乙醚()、少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI—淀粉试纸中央，出现______现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入______（选填下列仪器标号）中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层，______（填具体操作），分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5°C馏分。 Ⅱ．的制备 如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器中加入镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12 mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流20 min直至镁条完全反应。 （2）仪器Y的名称是______。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为______(填序号)。 （4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？______。 （5）反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有：______。 （6）打开仪器上口的玻璃塞，加入乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加饱和溶液生成产物（伴有一种盐和碱性气体产生）。将从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： 则与乙醛反应生成，写出的结构简式______。 18. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。 用水蒸气重整制氢的总反应为： 已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。 （1）总反应的_______。 用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程： 反应Ⅰ．水蒸气重整： 反应Ⅱ．水煤气变换： （2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 点a、b、c对应的平衡常数： B. C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D. 下达平衡后，压强P： 对于反应Ⅱ水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ： ： （3）根据上述实验结果判断： ①、还原为能力的强弱_______(填字母)。 A．  B．  C．  D．无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)。 （5）利用某铝电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H+和可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是_______。 A. 该装置既含有原电池，又含有电解池 B. 双极膜中的移向a电极 C. b电极反应式为 D. 若a电极附近生成4.6 g甲酸，则c电极的质量增加6.4 g 19. 化合物I是药物合成的中间体，可由化合物A经如图路线合成。回答下列问题： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为______。 （2）G→H的反应类型为______。 （3）C→E的反应中，的作用为______。 （4）F的结构简式为______。 （5）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为______。 （6）关于化合物I，下列说法正确的是______(填字母)。 A. I分子间只存在氢键，不存在范德华力 B. 1个I分子中含有2个手性碳原子 C. 1molI分子含有杂化的原子个数为 D. I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 （7）符合下列条件的A的同分异构体有______种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有，且与苯环直接相连 ③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀 （8）参照上述合成路线和信息，设计以为主要原料合成有机物的路线如图(反应条件略去)： 其中：J的结构简式为______。K的结构简式为______。 2025—2026学年度上学期高三年级第五次调研考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 Ni59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离，且氢氧化铁沉淀容易吸附镍离子，造成镍的损失 （3） ①. ②. （4）6.2 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 试纸变蓝 ②. A ③. 打开玻璃塞（或使小孔对准凹槽）、打开分液漏斗活塞 （2）恒压滴液漏斗 （3）①③② （4）在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置 （5）减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. A ②. （4）B （5）B 【19题答案】 【答案】（1）羧基   （2）还原反应 （3）C→E 时会生成HCl，Na2CO3与HCl反应促进平衡正向移动，增大E的产率  （4） （5） （6）BD （7）13 （8） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度高三年级上学期第五次调研考试化学科 答案 一、选择题（每题3分，共45分） 题 3 4 9 10 11 12 13 14 15 号 答 A A B A B D B B D D B 案 二 填空题（共55分) 16[答案]（除标记外，每空2分，共14分） (1) 3Ni+8H++2NO,3Ni2++2NO+4H,O SiO2、CaS04(答对一个给1分，有错误不得分) (2) Na+3Fe3++2S0+3H,0+3Co-NaFe(S04),(OH)6↓+3C02↑或 Na*+3Fe*+2S0+6CO+6H2O=NaFe,(SO),(OH)+6HCO 氢氧化铁易形成胶体不利于过滤分离 (3)F+H2O=HF+OH（1分) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(1分) (4)6.2 (5)93.65%（写成“0.9365”也给分) 17[答案]（除标记外，每空2分，共14分) (1)试纸变蓝（1分) A(1分) 打开玻璃塞（或使小孔对准凹槽）、打开分液漏斗活塞 (必须答出“打开玻璃塞（或使小孔对准凹槽）”，没有第一句话就不给分) (2)恒压滴液漏斗 (3)①③② (4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置 (能体现干燥装置即可) (5)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 OH (6) CH,CHCH,CH 18答案] (每空2分，共12分) (1)+171.3 (不写“+”扣1分) (2)CD(答对一个给1分，有错误不得分) (3)A 1.31 (4)B (5)B 19[答案] (除标记外，每空2分，共15分) (1)羧基(1分) (2)还原反应(1分)（只写“还原”，没有“反应”两字不得分) (3)C→E时会生成HCl,Na2CO3与HCI反应促进平衡正向移动，增大E的产率 (写出“Na2CO3与HC反应促进平衡正向移动”就给分) H.COOC COOCH, (4) (1分) CH,CH2NH2 H,COOC +2NaOH△NaO0C -COONa+CH,OH (5) CH,CHNH, (6)BD(答对一个给1分，有错误不得分) (7)13 (8)J: H,COOC C.- K:HOH,C- CH,CH,NHCH,- 1