精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二下学期开学检测化学试题（日新班）

丰城九中2025-2026学年下学期高二日新开学检测化学作业 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Mn：55 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. p电子云轮廓图： D. 的系统命名：乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：，A正确； B．基态O原子电子排布式为1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：，B正确； C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，p电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形）：，C正确； D．的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误； 故选D。 2. 物质性质与组成元素性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 故选A。 3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟； 【详解】A．二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为sp2杂化，为V形结构，则键角：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确； C．水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确； 故选A。 4. 氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A. 中的杂化方式为 B. 晶体中，的配位数为8 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Al原子的价层电子对数为，所以的杂化方式为，故A正确； B．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，即的配位数为8，故正确； C．与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，故C正确； D．晶胞中数目为数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，故D错误； 故选D。 5. 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是 A. 采样拭子制备时需要高温杀菌 B. 尼龙的合成单体为二己胺和二己酸 C. 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料 D. ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】．聚酯、尼龙、ABS塑料的熔点不高，不能用高温法杀菌，A错误； B．该尼龙的合成单体是己二胺和己二酸，B错误； C．合成高分子材料是以合成高分子化合物为基本原料，加入适当助剂，经过一定加工过程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不属于人造高分子材料，C错误； D．ABS塑料杆的合成单体丙烯腈的结构简式是 ，苯乙烯的结构简式是 ，1，3-丁二烯的结构简式是： ，均不含顺反异构，D正确； 故选D。 6. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】在X的作用下，M中与醛基相连的碳上的氢（α氢）变为羟甲基（—CH2OH），得到N。N的醛基脱氧，丙二酸二乙酯中夹在两个酯基之间的亚甲基（—CH2—）脱两个氢，生成P和水。P的酯基在碱性条件下水解后又酸化变为羧基，一个羧基脱去CO2，另一个羧基与羟基发生分子内酯化成环，得到Q。 【详解】A．M为异丁醛［(CH3)2CHCHO］，分子中与醛基相连的碳采取sp3杂化，它与氢原子、醛基碳、两个甲基碳形成四面体结构，故M中所有的碳原子无法在同一平面中，A错误； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M（C4H8O）和N（C5H10O2）的分子式，可推知X的分子式为CH2O，即甲醛，B正确； C．N含醛基和羟基，Q含碳碳双键和酯基，溴的四氯化碳溶液与N不反应，与Q中碳碳双键发生加成反应而褪色，可鉴别，C正确； D．Q中仅碳碳双键能与H2加成，故1 mol Q最多与1 mol H2加成，D正确； 故选A。 7. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 可形成分子间氢键 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确； C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO3反应产生CO2，C正确； D．分子中只有碳碳双键能和Br2的CCl4溶液中的Br2反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br2的CCl4反应消耗2molBr2，D错误； 答案选D。 8. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷和氯气在光照下反应生成、、、和，溶于水可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而不是有机物具有酸性，A错误； B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，金属钠与水反应剧烈，与乙醇反应较为平缓，乙醇羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼，B错误； C．乙烯和溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，易溶于四氯化碳，C正确； D．蔗糖在酸性溶液中水解之后，需要加入氢氧化钠溶液将水解液中和至碱性，再加入银氨溶液才能出现银镜，D错误； 答案为：C。 9. 用下列装置不能达到实验目的是 实验室制氨气 制备胶体 证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 用CuSO4溶液净化乙炔气体 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，图中固固加热可制备氨气，向下排空气法收集氨气均合理，故A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸至红褐色，可以制备胶体，故B正确； C．挥发的乙醇及生成的乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，则高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，故C错误； D．乙炔中混有硫化氢，硫化氢与硫酸铜溶液反应，而乙炔不反应，可净化乙炔，故D正确。 答案选C。 10. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 溶液中通入少量： C. 将少量H2S通入CuSO4 溶液中：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H＋ D. 惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器利用Al3+和的双水解反应，该反应的产物、配平均正确，反应方程式正确，A正确； B．酸性顺序为HCl>H2CO3>HClO，Cl2与水反应生成的HClO酸性弱于碳酸，不能与反应，正确反应方程式为，反应方程式错误，B错误； C．CuS难溶于酸，H2S可与Cu2+反应生成CuS沉淀和H+，该反应可以发生，反应方程式正确，C正确； D．惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电生成H2，剩余OH-与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，反应方程式正确，D正确； 故答案选B。 11. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 12. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 滤液X中大量存在的阳离子有、和 B. 无法确定原试液中是否含有、 C. 无法确定沉淀C的成分 D. 原溶液中存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH−、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为0.1mol∙L−1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2+、Cl−、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【详解】A．试液加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有，无，故A错误； B．溶液中一定含有氯离子，故B错误； C．由分析可知，C的成分是碳酸钡，故C错误； D．由分析可知，原溶液中存在、、、，故D正确； 故选D。 13. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确； B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误； C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确； D．28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol ，D正确； 故选B。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方 B．与重合 C．在下方 D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③ ③. ⑥⑨⑩ （2） （3） （4） ①. C ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质：①石墨（有自由电子）、②水银（金属，有自由电子）、⑦氢氧化钡溶液（有自由移动的离子）； 非电解质：③酒精（有机物，不能电离）； 强电解质：⑥碳酸氢钙固体（盐，完全电离）、⑨氢氧化钙固体（强碱，完全电离）、⑩液态氯化氢（强酸，水溶液完全电离）； 【小问2详解】 向⑥（碳酸氢钙溶液）中加少量⑨（氢氧化钙溶液），反应本质：、、的反应，少量时，完全反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 向⑦（氢氧化钡溶液）中加足量⑧（纯醋酸，即），醋酸是弱酸，写成化学式，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①若使用等浓度的溶液替换溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C； ②根据第①小问的分析：a→b段曲线变化的反应为：； ③氨水中的是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B。 16. 分子式为的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）若能发生银镜反应，请回答下列问题。 试确定有机物甲的结构简式：______。 用化学方程式表示下列转化过程。 甲→A：______；：______。 （2）若不能发生银镜反应，请回答下列问题。 试确定的结构简式：______。 用化学方程式表示下列转化过程。 甲→C：______；：______。 【答案】（1） ①. CH3CH2CH2Br ②. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr ③. CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2） ①. CH3CHOHCH3 ②. CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O ③. CH3CHOHCH3CH3CH=CH2+H2O 【解析】 【分析】甲的分子式为C3H7Br，在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C为CH3CH=CH2，C发生加聚反应生成D的结构简式为； (1)甲在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，A氧化生成B，若B能发生银镜反应，则甲为CH3CH2CH2Br，A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO； (2)若B不能发生银镜反应，则甲为CH3CHBrCH3，A为CH3CH（OH）CH3，B为，以此来解答． 【小问1详解】 ①由上述分析可知，若能发生银镜反应，有机物甲的结构简式为CH3CH2CH2Br； ②甲为CH3CH2CH2Br，发生水解反应生成A，反应方程式为CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr； B为CH3CH2CHO；和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问2详解】 不能发生银镜反应，则B为酮，结构简式为CH3COCH3，A为CH3CHOHCH3、甲为CH3CHBrCH3，C为CH2=CHCH3、D为， ①由上述分析可知，若B不能发生银镜反应，A的结构简式为CH3CHOHCH3； ②甲为CH3CHBrCH3，C为CH3CH=CH2，甲发生消去反应生成C，化学方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O； A的结构简式为CH3CHOHCH3；发生消去反应生成C，化学方程式为：CH3CHOHCH3CH3CH=CH2+H2O。 17. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O反应装置如图所示。反应流程如下： i．在100 mL烧瓶中，将36.5 mL正丁醇和4.5 mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和烧瓶组装好。 ⅱ．沿分水器支管口对面的内壁小心地贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5 mL水。 ⅲ．在分水器上口接一仪器a，小火加热，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中。 ⅳ．平稳回流至烧瓶内反应温度达135℃至137℃左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 ⅴ．将反应液倒入盛有50 mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，得到的粗产物依次用25 mL水、15 mL 5%的NaOH溶液、15 mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 ⅵ．干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为9.36 g。已知：正丁醇的密度为0.81 g/mL，正丁醚的密度为0.77 g/mL，微溶于水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。制正丁醚的反应类型为___________。 （2）分水器的主要作用是___________。 （3）“步骤i”中药品的添加顺序是：先加___________(填“正丁醇”或“浓H2SO4”)。沸石的作用是___________。 （4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式：___________。 （5）“步骤ⅴ”中，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。 （6）本实验中正丁醚的产率为___________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 取代反应 （2）分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率(答案合理均可) （3） ①. 正丁醇 ②. 防止暴沸(答案合理均可) （4）CH3CH2CH=CH2 （5）上 （6）36.0% 【解析】 【分析】在100mL两口烧瓶中，先加入36.5mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石，沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，分水器的主要作用是分离出产物水，使反应正向进行，提高反应物转化率，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出水；在分水器上口接一仪器a球形冷凝管，小火加热，使反应物微沸并开始回流，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水；将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤得产品正丁醚。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是球形冷凝管。2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 分水器的主要作用是及时分离出水，使反应正向进行，提高反应物转化率； 【小问3详解】 浓硫酸密度大，浓硫酸稀释会放出大量的热，所以 “步骤i”中浓硫酸与正丁醇混合要把浓硫酸倒入正丁醇中，所以药品的添加顺序是：先加正丁醇。沸石的作用是防止暴沸。 【小问4详解】 正丁醇在浓硫酸作用下可以发生消去反应生成1-丁烯和水，制备过程中主要伴随有机副反应产物的结构简式CH3CH2CH=CH2； 【小问5详解】 正丁醚的密度为0.77 g/mL，密度比水小，实验“步骤ⅴ”中，粗产物应从分液漏斗的上口分离出。 【小问6详解】 正丁醇的密度为0.81 g/mL，36.5 mL正丁醇的物质的量为 ，根据2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，理论上生成0.200mol正丁醚，本实验中正丁醚的产率为。 18. H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a．        b．        c．        d． （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚 ②. 取代反应 （2）氨基、醚键 （3）a （4） （5）10 （6） ①. ②. NaOH水溶液，加热 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，由D逆推，可知A是、B是、C是；F和发生取代反应生成G，由G逆推，可知F是。 【小问1详解】 B是，名称是邻硝基苯酚；B是、C是，B→C是B中羟基中H原子被基甲基代替，反应类型是取代反应。 【小问2详解】 根据D的结构简式，D中官能团的名称是氨基、醚键。 【小问3详解】 -OCH3为推电子基，-Cl、-F为吸电子基团，且F原子电负性大于Cl，所以N原子电子云密度a>c>b>d，N原子电子云密度越大，碱性越强。则碱性a>c>b>d，碱性最强的是a。 【小问4详解】 G→H是G在酸性条件下水解生成H，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 C的芳香族同分异构体满足条件：i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应，同时满足条件的3种官能团分别为-NH2、-OH、-OOCH，三种不同官能团在苯环上的位置异构有10种。 【小问6详解】 ①甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团，甲是，甲和氢气发生加成反应生成，则甲为。 ②丙是卤代烃，卤代烃在碱性条件下发生水解反应可转化为醇，则丙转化为乙的反应条件为NaOH溶液，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年下学期高二日新开学检测化学作业 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Mn：55 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. p电子云轮廓图： D. 系统命名：乙基丁烷 2. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： A. A B. B C. C D. D 3. 某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 4. 氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A. 中的杂化方式为 B. 晶体中，的配位数为8 C. 与之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 5. 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是 A. 采样拭子制备时需要高温杀菌 B. 尼龙的合成单体为二己胺和二己酸 C 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料 D. ABS塑料杆合成单体均不含顺反异构 6. 以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B. 若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D. 1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 7. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 可形成分子间氢键 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 与的溶液反应消耗 8. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 9. 用下列装置不能达到实验目的是 实验室制氨气 制备胶体 证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 用CuSO4溶液净化乙炔气体 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 溶液中通入少量： C. 将少量H2S通入CuSO4 溶液中：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H＋ D. 惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ 11. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 12. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 滤液X中大量存在的阳离子有、和 B. 无法确定原试液中否含有、 C. 无法确定沉淀C的成分 D. 原溶液中存在、、、 13. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 14. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B. 酸性条件下的氧化性： C. 可与盐酸发生反应： D. 制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________。 （2）向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式___________。 （3）向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式：___________。 （4）数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。 A．在上方 B．与重合 C．在下方 D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因___________。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。 A． B． C． D． 16. 分子式为的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： （1）若能发生银镜反应，请回答下列问题。 试确定有机物甲的结构简式：______。 用化学方程式表示下列转化过程。 甲→A：______；：______。 （2）若不能发生银镜反应，请回答下列问题。 试确定的结构简式：______。 用化学方程式表示下列转化过程。 甲→C：______；：______。 17. 实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O反应装置如图所示。反应流程如下： i．在100 mL烧瓶中，将36.5 mL正丁醇和4.5 mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和烧瓶组装好。 ⅱ．沿分水器支管口对面的内壁小心地贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5 mL水。 ⅲ．在分水器上口接一仪器a，小火加热，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中。 ⅳ．平稳回流至烧瓶内反应温度达135℃至137℃左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 ⅴ．将反应液倒入盛有50 mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，得到的粗产物依次用25 mL水、15 mL 5%的NaOH溶液、15 mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 ⅵ．干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为9.36 g。已知：正丁醇的密度为0.81 g/mL，正丁醚的密度为0.77 g/mL，微溶于水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。制正丁醚的反应类型为___________。 （2）分水器的主要作用是___________。 （3）“步骤i”中药品的添加顺序是：先加___________(填“正丁醇”或“浓H2SO4”)。沸石的作用是___________。 （4）写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式：___________。 （5）“步骤ⅴ”中，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。 （6）本实验中正丁醚的产率为___________(结果保留3位有效数字)。 18. H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a．        b．        c．        d． （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $