精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2025级高一下学期入学化学试题

嘉陵一中高2025级入学考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色试验 B. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸 D. 由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花呈现的颜色主要由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色试验产生，故A正确； B．Ti—Fe合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故B正确； C．铝在常温下与浓硫酸接触时会发生钝化，形成致密的氧化铝膜，属于化学反应，故C不正确。 D．CO2、Cl2都是由分子构成的物质，其凝结成固态或液态是通过分子间范德华力作用实现的，降低温度和增大压强可促进此过程，故D正确； 答案选C。 2. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是 A. 产物中含有1种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物中的氧化物有、、，其中只有属于酸性氧化物，A正确； B．为红棕色固体，结合题干“烧之赤色”的描述，所得赤色物质为，B正确； C．该反应的反应物只有一种，生成物为多种物质，符合分解反应“一变多”的特征，C正确； D．反应中铁元素化合价从价升高到价，化合价升高失电子，铁元素被氧化，D错误； 答案选D。 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 质子数为92，中子数为143的铀原子： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为 D. 还原反应中电子的转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数为92，中子数为143的铀原子：，A错误； B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误； C．二氧化碳为碳氧形成的共价化合物，电子式表示CO2的形成过程正确，C正确； D．还原反应，氢失去电子给铜，电子的转移：，D错误； 故选C。 4. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3 → NaOH B. Al → AlCl3 C. Fe → FeCl2 D. Fe2O3 →Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与等反应，一步生成：，该转化能一步实现，A不符合题意； B．可与盐酸反应一步生成：，该转化能一步实现，B不符合题意； C．可与溶液反应一步生成：，该转化能一步实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到，无法一步实现，D符合题意； 故答案选D。 5. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B. 所含电子数为10 C. 标准状况下，2.24 L SO3所含原子总数为0.4 D. 标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶解在1L水中时，所得溶液的体积不等于溶剂水的体积，不是1L，因此溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A错误； B．的摩尔质量为18g/mol，18g 的物质的量为1mol，1个中含有10个电子，因此18g所含电子数为，B正确； C．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到所含原子总数，C错误； D．标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，Cl2与足量铁粉反应时，氯元素化合价从0价降低为-1价，0.1molCl2反应转移电子数为，D错误； 故选B。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．制备胶体 C．观察Fe(OH)2的生成 D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无现象，该装置可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确； B．制备胶体：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，故B正确； C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，可以使用植物油隔绝氧气，能得到氢氧化亚铁沉淀，故C正确； D．胶体可以通过滤纸，除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用半透膜渗析，故D错误； 故选D。 8. 空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A. 摩尔质量： B. 体积： C. 物质的量： D. 密度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 9. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、Mg2+、、 C. pH=1的溶液中：Na+ 、Ba2+、Cl-、[Al(OH)4]- D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、Cs+、CH3COO-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，具有强氧化性，可氧化和，发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．加入铝粉产生大量氢气的溶液为酸性或碱性，酸性条件下含时Al反应不会生成氢气，碱性条件下Mg2+与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．pH=1的溶液为强酸性，溶液中存在大量，[Al(OH)4]-会与发生反应生成氢氧化铝沉淀，过量时生成，不能大量共存，C不符合题意； D．滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，、Cs+、CH3COO-、Cl-之间不发生反应，且都不与反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：W > Z > Y C. W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D. 非金属性：Z > Q > Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成2个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K； 【详解】A．X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K，根据该物质结构可知除H外均达到8电子稳定结构，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：K>C>O，故B错误； C．K与H、O、S形成的二元化合物中都有离子键，均属于离子化合物，故C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：O>S>C，故D正确； 故选B。 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 12. 下列离子反应方程式正确的是 A. 溶液中加入过量溶液： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D. 漂白液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO₃溶液与过量NaOH反应时，反应生成碳酸钠和水，A正确； B．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆分为离子形式，反应为，B错误； C．FeI2中Fe2+与I-的物质的量之比为1:2，通入过量氯气时，Fe2+和I-会全部被氧化，正确离子方程式为，C错误； D．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：，D错误； 故选A。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 溶液X含有Fe2+ B 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2 产生白色沉淀 溶解度：NaHCO3<Na2CO3 C 向BaCl2溶液中通入适量SO2 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3 D 取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原溶液X中原本就含有，先加氯水再加也会使溶液变红，无法证明原溶液含有，正确操作应先加KSCN排除干扰，再滴加氯水，A错误； B．向饱和溶液通入，反应生成，析出白色沉淀说明结晶析出，由此可证明溶解度，操作、现象、结论均正确，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法生成白色沉淀，C错误； D．加入稀盐酸后溶液呈酸性，加入后，在酸性条件下具有强氧化性，会将溶液中的氧化为，即使样品没有变质也会生成白色沉淀，无法证明样品变质，D错误； 答案选B。 14. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 【答案】C 【解析】 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫具有酸性，a中湿润蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，b中品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，与硫化钠反应生成单质S，c中出现黄色固体；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，+7价Mn还原为+2价，d中试纸的紫红色褪去；Y中为NaOH溶液吸收尾气；据此解答。 【详解】A．试纸b褪色为SO2的漂白性，试纸d褪色为SO2的还原性，A错误； B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质S：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，SO2为氧化剂，Na2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误； C．Y中用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，C正确； D．浓盐酸和NaClO固体反应生成氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质变为无色物质，所以试纸a的现象为先变红后褪色，D错误； 故答案为C。 15. 溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B. 溶液X中一定不存在 C. 通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D. 可用焰色试验判断、是否存在 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ中加入足量Ba(OH)2溶液得到白色沉淀，说明存在能与或OH-反应的离子。 Ⅱ中沉淀加盐酸部分溶解且产生气体，说明沉淀含碳酸盐(如BaCO3，溶解产生CO2)和不溶性硫酸盐(如BaSO4)。因此，溶液X中一定存在 (形成BaCO3)和 (形成BaSO4)。 离子共存与电荷守恒： 与不能共存(BaSO4不溶)，且初始溶液澄清，故一定不存在。 所有离子浓度相同，设浓度为c。带-c电荷，带-2c电荷，总阴离子电荷至少-3c(若无)。阳离子中，或带+c，带+2c。电荷守恒要求总阳离子电荷为+3c，故必须存在(提供+2c)和或中的至少一个（提供+c）。 【详解】A．由分析可知，沉淀中含BaSO4、BaCO3和Mg(OH)2，A错误； B．由分析可知，一定不存在(与不共存)，B正确； C．由分析可知，实验未涉及，无法确定其存在，C正确； D．焰色试验可检测、的存在，D正确； 故答案选A。 二、填空题(共55分) 16. Ⅰ．请用下列10种物质的序号填空。 ①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高      b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （5）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 （6）用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________。 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①④ ③. （2） ①. bc ②. 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱 （3）ad （4）HClO4 （5）S2->Cl->K+>Ca2+ （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．由结构，元素①～⑭分别为氢、锂、钠、钾、铷、镁、钙、铝、氧、硫、氟、氯、溴、碘元素； 【小问1详解】 ①N2中含氮氮非极性共价键，②NH4Cl中含离子键和氮氢共价键，③RbOH中含离子键和氢氧共价键，④中含离子键和氧氧非极性共价键，⑤KCl中含离子键， ⑥中含碳氢共价键，⑦中含碳氧共价键，⑧H2SO4中含氢氧、硫氧共价键，⑨中含氮氢共价键，⑩氦气为单原子分子； 故既含离子键又含共价键的是②③④；含有非极性键的是①④；④是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式为； 【小问2详解】 ⑪~⑭元素是ⅦA元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故⑪~⑭的非金属性由强到弱的顺序为：F> Cl>Br>I；同主族元素的非金属性从上向下依次减弱，单质的氧化性越强非金属性越强，最高价含氧酸越强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱非金属性越强； a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高为物理性质，不能判断非金属性，故a错误； b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故b正确； c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故c正确； d．⑪~⑭最高价含氧酸越强，非金属性越强，元素形成的无氧酸酸性逐渐增强，不能判断非金属性，故d错误； 故选bc； 从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因：卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱； 【小问3详解】 碱金属元素的金属性从上到下金属性依次增大，与水反应越剧烈金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强； a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈，说明金属性越强，故a正确； b．②~⑤单质与氧气反应，通常教材上讲：锂只形成氧化锂，其余均可生成过氧化物（其实锂在氧气中燃烧还是会产生少量的过氧化锂），不能证明金属性，故b错误； c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高为物理性质，不能证明金属性，故c错误； d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强，说明金属性越强，故d正确； 故选ad； 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4； 【小问5详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为S2->Cl->K+>Ca2+； 【小问6详解】 钙失去电子、氢得到电子，两者形成离子化合物，表示为：。 17. 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。 Ⅰ．方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： （1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 a． b． c． d． （2）①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 （3）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀Ⅱ有___________。(用化学式表示) （4）KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 a．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 b．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 c．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 d．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 Ⅱ．方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 （5）写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。 （6）若某粗盐水中的MgCl2的质量浓度为0.38 g·L-1，CaCl2的质量浓度浓度为1.11 g·L-1，计算该粗盐水中MgCl2的物质的量浓度___________，用方法3处理10 L该粗盐水，最终需加入碳酸钠的物质的量至少为___________。 【答案】（1）b （2）在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量 （3）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 （4）c （5）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2 （6） ①. 0.004 mol/L ②. 0.14mol 【解析】 【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 【小问1详解】 过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器漏斗，故选b； 【小问2详解】 钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量； 【小问3详解】 由分析，②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀Ⅱ有Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； 【小问4详解】 由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，得到氯化钠晶体洗涤干燥可得到精盐，故选c； 【小问5详解】 方法2中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2； 【小问6详解】 MgCl2的质量浓度为0.38g·L-1，即，由关系式：MgCl2~Ca(OH)2可得，提纯10L该粗盐水，需要加入氢氧化钙物质的量为0.004mol/L×10L=0.04mol；粗盐水中CaCl2的质量浓度为1.11g·L-1，即，钙离子为0.01mol/L×10L=0.1mol，此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：Ca2+~可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14mol。 18. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“滤渣A”是___________(填化学式)。 （4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。 （5）向滤液B中通入过量CO2可从溶液中分离出含铝化合物，写出离子方程式___________。 【答案】（1） （2）14：1 （3）SiO2 （4） ①. 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 、Na[Al(OH)4] ③. （5）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3+ 【解析】 【分析】硫酸渣加入稀硫酸溶解，SiO2不反应，氧化铁、氧化铝转化为含铁离子、铝离子溶液，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，过滤分离出二氧化硅得到滤渣A，滤液再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使二价铁离子转化为三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，过滤分离出氢氧化铁，滤液B含生成的硫酸钠、四羟基合铝酸钠、过量氢氧化钠，沉淀洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。 【小问1详解】 Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：； 【小问2详解】 加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，则发生反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，该反应中氧化剂Fe3+和还原剂FeS2的物质的量之比为14：1； 【小问3详解】 由分析，A为不反应的二氧化硅； 【小问4详解】 “氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、Na[Al(OH)4]；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为； 【小问5详解】 滤液B中通入过量CO2，为二氧化碳和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3+。 19. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. （2）b （3）浓硫酸 （4） ①. 防止挥发(或冷凝)，防止分解 ②. 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙 （5） （6）c、b、a 【解析】 【分析】甲装置制备二氧化硫，乙用浓硫酸干燥二氧化硫，戊中氯气排入丁中干燥，二氧化硫和氯气在丙中反应生成硫酰氯()。 【小问1详解】 该仪器带连通平衡气压的侧管，为恒压分液漏斗；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为。 【小问2详解】 装置戊需要排出氯气，试剂不能和氯气反应、不能大量溶解氯气，氯气与NaOH反应，可溶于水，浓盐酸易挥发，氯气中会引入HCl杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度极低，因此装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水，故答案为b。 【小问3详解】 已知硫酰氯遇水蒸气会剧烈水解，因此进入反应装置的和都需要干燥，乙、丁用于干燥气体，因此盛放浓硫酸。 【小问4详解】 该合成反应放热，且硫酰氯沸点低、100℃以上会分解，使用冰水浴降温，可防止挥发(或冷凝)，防止分解，既便于冷凝收集产物，又防止产物分解提高产率；碱石灰一方面吸收有毒的尾气、，防止污染空气，另一方面隔绝外界水蒸气，避免产物水解。 【小问5详解】 反应为非氧化还原反应，化合价不变，硫酰氯水解生成硫酸和氯化氢，化学方程式为。 【小问6详解】 利用强酸制弱酸验证酸性，先通入饱和溶液反应生成，即可证明的酸性更强；通入后生成的中混有杂质，用酸性除去，再用品红溶液检验是否除尽，若品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，即可证明酸性，因此顺序为c、b、a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉陵一中高2025级入学考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色试验 B. Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C. 常温下，铝与浓硫酸不反应，因此可用铝制容器贮运浓硫酸 D. 由于范德华力的存在，Cl2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或固态 2. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是 A. 产物中含有1种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 质子数为92，中子数为143的铀原子： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为 D. 还原反应中电子的转移： 4. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2CO3 → NaOH B. Al → AlCl3 C. Fe → FeCl2 D. Fe2O3 →Fe(OH)3 5. 配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 B. 所含电子数为10 C. 标准状况下，2.24 L SO3所含原子总数为0.4 D. 标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为0.3 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．制备胶体 C．观察Fe(OH)2的生成 D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A. 摩尔质量： B. 体积： C. 物质的量： D. 密度： 9. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、Mg2+、、 C. pH=1的溶液中：Na+ 、Ba2+、Cl-、[Al(OH)4]- D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、Cs+、CH3COO-、Cl- 10. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为前20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 上述物质中除X外均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：W > Z > Y C. W分别与X、Z、Q形成的二元化合物均属于离子化合物 D. 非金属性：Z > Q > Y 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 12. 下列离子反应方程式正确的是 A. 溶液中加入过量溶液： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D. 漂白液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 溶液X含有Fe2+ B 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2 产生白色沉淀 溶解度：NaHCO3<Na2CO3 C 向BaCl2溶液中通入适量SO2 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3 D 取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 14. 按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A. 试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B. 试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C. Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D. 将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 15. 溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 已知、均可溶。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中得到的白色沉淀只含和 B. 溶液X中一定不存在 C. 通过上述实验无法确定溶液X中是否含有 D. 可用焰色试验判断、是否存在 二、填空题(共55分) 16. Ⅰ．请用下列10种物质的序号填空。 ①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。 Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高      b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （5）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 （6）用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________。 17. 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。 Ⅰ．方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： （1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 a． b． c． d． （2）①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 （3）②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀Ⅱ有___________。(用化学式表示) （4）KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 a．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 b．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 c．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 d．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 Ⅱ．方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 （5）写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。 （6）若某粗盐水中的MgCl2的质量浓度为0.38 g·L-1，CaCl2的质量浓度浓度为1.11 g·L-1，计算该粗盐水中MgCl2的物质的量浓度___________，用方法3处理10 L该粗盐水，最终需加入碳酸钠的物质的量至少为___________。 18. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“滤渣A”是___________(填化学式)。 （4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。 （5）向滤液B中通入过量CO2可从溶液中分离出含铝化合物，写出离子方程式___________。 19. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $