16 第十一讲 常见的酸和碱-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（鲁教版 六三制）

1 2 常见的酸和碱 第十一讲 3 知识体系建构 知识全面梳理 核心考点突破 目 录 4 【主干知识】 5 【物质网络】 一、酸的化学性质(以HCl为例) 6 ①__________________________;  ②________________________________;  ③__________________________________;  ④_____________________________________;  ⑤_____________________________________;  ⑥________________________________。  　Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑　 　Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O　 　Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2+2H2O　 　CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O　 　NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑　 　AgNO3+HCl=== AgCl↓+HNO3　 7 二、碱的化学性质(以NaOH为例) ①________________________________;  ②SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O; ③NaOH+HCl=== NaCl+H2O; ④___________________________________;  ⑤_______________________________________;  ⑥______________________________________。  　CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O　 　2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O　 　2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4　 　2NaOH+MgCl2=== Mg(OH)2↓+2NaCl　 8 知识点1　酸及其性质 1.酸的概念:在水溶液里解离出的阳离子全部是_________________的 化合物。  2.常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH) 和碳酸(H2CO3)。 　H+(或氢离子)　 9 3.浓盐酸和浓硫酸的性质及用途 名称 浓盐酸 浓硫酸 溶质化学式 HCl H2SO4 色、味、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、黏稠的油状液体 打开瓶塞时的现象 在空气中形成白雾 无明显现象 10 名称 浓盐酸 浓硫酸 敞口 放置 量的 变化 溶质质量减小 溶剂质量不变 溶液质量减小 溶质质量分数减小 溶质质量不变 溶剂质量增大 溶液质量增大 溶质质量分数减小 原因 具有挥发性 具有吸水性 用途 制药、作除锈剂等 生产化肥、农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 11 4.浓硫酸的特性 (1)吸水性:可用作气体的____________。常用来干燥CO2、O2、H2、 CH4、CO等酸性或中性气体,但不能用于干燥碱性气体,如NH3。 浓硫酸吸水属于物理变化。  (2)强腐蚀性 ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。 ②实验时,如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用________________,然后再 涂上质量分数为3%~5%的_________________________溶液,以防灼伤皮肤。  　干燥剂　 　大量水冲洗　 　碳酸氢钠(或NaHCO3)　 12 (3)强氧化性:浓硫酸具有强氧化性,与金属反应一般不生成氢气。 (4)稀释浓硫酸时,一定要将____________沿着器壁慢慢注入________里, 并用____________不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。  　浓硫酸　 　水　 　玻璃棒　 13 5.酸的化学性质 (1)H+的性质(通性) 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变成________,无色酚酞试液遇酸不变色  与活泼金属反应 通式:酸+活泼金属→盐+H2↑ Fe+2HCl===________________ 现象:固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4===_________________ 现象:固体溶解,有气泡产生 红色　 　FeCl2+H2↑　  　MgSO4+H2↑　  14 化学性质 化学方程式及现象 与金属氧化 物反应 通式:酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl===______________ 现象:红色固体溶解,溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4===_________________ 现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色 2FeCl3+3H2O 　CuSO4+H2O　  15 化学性质 化学方程式及现象 与碱反应 通式:酸+碱→盐+水 2HCl+Cu(OH)2=== _________________ 现象:固体溶解,溶液由无色变为蓝色 2NaOH+H2SO4=== __________________ 与部分盐反应 通式:酸+碳酸盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=== _____________________  现象:固体溶解,有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=== _______________________ 现象:有气泡产生 　CuCl2+2H2O　  　Na2SO4+2H2O　  　CaCl2+H2O+CO2↑　 　Na2SO4+H2O+CO2↑　  16 总结:稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为溶液中的阳离子都是 _________________。  　H+(或氢离子)　 17 【易错提醒】 　　铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐溶液,亚铁盐溶液显浅绿色。 18 (2)与酸根离子的反应 特性 现象 化学方程式 应用 ①稀盐酸与硝酸银反应 ________________ ________________ ________________ 检验 _____ ②稀硫酸与硝酸钡反应 __________________ ____________________ ________________ 检验 _______ 总结:酸的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的______________ 不同。  有白色沉淀生成 HCl+AgNO3=== HNO3+AgCl↓　  Cl- 有白色沉淀生成　 Ba(NO3)2+H2SO4=== BaSO4↓+2HNO3 S 　酸根离子　 19 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸( ) (2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口上方出现大量白烟( ) (3)浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体,NaOH固体不能干燥CO2、HCl 等酸性气体( ) ✕ ✕ √ 20 知识点2 碱及其性质 1.碱的概念:在水溶液中解离出的阴离子全部是____________________　 的化合物。  2.常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)。 　OH-(或氢氧根离子) 21 3.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 常见 的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 物理 性质 白色固体、易溶于水(溶解放 热)、易吸收水蒸气而逐渐溶解 白色粉末状固体、微溶于水 制法 Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O=== Ca(OH)2(放热) 22 常见 的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 密封 保存 的原因 易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解,与空气中的CO2反应而变质 与空气中的CO2反应而变质 用途 ①用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等;②作某些气体的干燥剂 用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等 23 【易错提醒】 ①NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠;熟石灰的主要成分是Ca(OH)2。 ②氢氧化钠溶液变质后,溶液质量增大;氢氧化钙溶液变质后,溶液质量减小。 ③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂上适量的硼酸溶液。 ④氢氧化钠固体具有吸水性,可用作碱性气体如[氨气(NH3)等]、中性气体(O2、H2、CO、CH4等)的干燥剂。 24 4.碱的化学性质 (1)OH-的性质(通性) 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱变成__________,无色酚酞试液遇碱变成 __________ 与某些非金属氧化物反应 通式:碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2===______________, Ca(OH)2+CO2=== ______________ , 现象:有白色沉淀生成 　蓝色　 　红色　  Na2CO3+H2O CaCO3↓+H2O 25 化学性质 化学方程式及现象 与酸反应 通式:碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4===_______________ Ca(OH)2+2HCl=== ______________ 与某些盐 反应 通式:碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuCl2=== _____________________;  Ca(OH)2+CuSO4=== ___________________(配制波尔多液)  现象:以上反应都有蓝色沉淀生成 总结:氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是溶液中都含有 ______________________。  Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O 　Cu(OH)2↓+2NaCl　 　CaSO4+Cu(OH)2↓ 　OH-(或氢氧根离子)　 26 (2)与金属阳离子或N的反应(特性) ①氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为 ________________________________________。  现象:____________________。  应用:工业上制NaOH。 ②Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式为 ____________________________________________, 可用于检验铵态氮肥。  总结:碱的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的__________不同。  ==== △ 　Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH　 　有白色沉淀产生　 　Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　 阳离子　 27 【易错提醒】 ①碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。 ②盛放碱溶液的试剂瓶使用橡皮塞而不用玻璃塞,是因为碱能与玻璃成分中的SiO2反应生成具有黏合性的物质,导致无法打开瓶塞。 5.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题六) 28 【即学即练】 判断下列说法的正误。 (1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多( ) (2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱( ) (3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素( ) (4)碱性溶液不一定是碱溶液( ) ✕ √ ✕ √ 29 命题点1　酸及其性质(2025山东9)　 考法❶　浓酸的性质 1.(2024·枣庄)下列物质露置于空气中,一段时间后总质量减少的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 思维导引:盐酸是HCl溶于水形成的溶液,浓盐酸易挥发出氯化氢气体。 30 2.(2025·广州)化学试剂应规范存放,存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志 是( ) 31 3.(2025·济宁微山模拟)一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.开封后瓶口有白烟产生 B.可加水稀释成5%的稀盐酸 C.整瓶含有185 g HCl溶质 D.敞口放置一段时间后溶液质量增加, 溶质质量分数减小 盐酸(含HCl 37%) 密度:1.18 g·mL-1 容量:500 mL　　 32 考法❷　稀酸的化学性质与应用 4.(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下: ①浓硫酸具有腐蚀性; ②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中; ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气; ④稀硫酸能使紫色石蕊试液变红; ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。 其中正确的组合是( ) A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 33 5.(2025·德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( ) A.白醋和稀硫酸中均含有H+ B.白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液显红色 C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少 34 6.(2025·山西)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际,解决问题: 35 (1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是_______________________。  (2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的__________性。  (3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _____________________________________。  (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为 ________________________________。  　污染空气(合理即可) 　 　腐蚀　 　CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O　 　Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O　 36 7.(2025·济宁金乡模拟)化学兴趣小组的同学在验证酸的性质时,进行了 以下实验。 实验一　溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (1)图1实验中,观察到很快变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”),由此可知, 硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同。  　B 37 实验二　稀盐酸的化学性质。 小组同学按图2进行实验。 38 (2)试管1中发生反应的化学方程式为___________________________。  (3)试管2中可观察到的现象是________________________________________。  (4)向试管3中滴加了足量的稀盐酸仍无明显现象,要证明二者已经发生 反应,可选用_____(填序号)继续进行实验,以达到实验目的。  A.酚酞试液 B.硝酸银溶液 (5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 ______(用符号表示)。  　Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑　 红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色　 　A 　H+ 39 命题点2　碱及其性质　 1. (2024·济宁模拟)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。 下列说法错误的是( ) A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,溶液由紫色变为蓝色 40 【拓展设问】(1)图中反应②属于__________(填基本反应类型)反应,写出属 于该性质的一个化学方程式:_________________________________________。  (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧 化钙杂质,请写出该反应的化学方程式:_____________________________ ___________。  　复分解 2HCl+Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O(合理即可)　 　Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓ +2NaOH　 41 2.(2025·云南)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( ) A.能使无色酚酞试液变红 B.能与CO2反应 C.能与H2SO4溶液反应 D.能与Na2CO3溶液反应 42 3.(改编题)下列关于碱的说法正确的是( ) A.碱中都含有氢元素和氧元素,则含有氢、氧元素的化合物一定是碱 B.氢氧化钠浓溶液溅到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上1% 的碳酸氢钠溶液 C.氢氧化钙和氢氧化钠都能和二氧化碳反应,都可用于改良酸性土壤 D.碱与酸反应一定有水生成,可能有沉淀生成 43 4.【核心素养·科学思维】 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中,还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是( ) 44 命题点3　酸、碱化学性质的综合应用　 1.【教材素材改编】 三瓶无色液体,分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。想要一次性区分这三瓶无色液体,可选择的试剂是( ) A.氯化铁溶液 B.无色酚酞试液 C.稀硫酸 D.碳酸钠溶液 45 2.【原创题】 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,其反应过程分为三个阶段,微观示意图如下(忽略水的解离;Na2CO3显碱性主要因为含有C)。 46 【阶段Ⅰ:中和反应】 (1)初始溶液中含有的阴离子是______________(填离子符号)。  (2)写出第一阶段反应的化学方程式:_____________________________, 其反应实质是__________________(用符号表示)。  　OH-、C 　NaOH+HCl=== NaCl+H2O　 　H++OH-=== H2O 47 【阶段Ⅱ、Ⅲ:碳酸盐反应】 (3)当溶液中OH-完全反应后,H+与 C反应先生成_________(填离子符号), 最终生成 CO2和 H2O。  (4)整个过程中 Na+的数目________(填 “增大”“减小” 或 “不变”),原因是 _______________________。  【溶液酸碱性的变化】 (5)反应后溶液碱性减弱的微观解释是_______________________________, ______________________。  　HC 　不变 　Na+未参与化学反应　 　H+消耗了溶液中的OH-和 C 使碱性离子浓度降低　 48 3.(2025·淄博淄川一模)学习稀盐酸的化学性质时,兴趣小组围绕“酸和碱的反应”,做了如图所示的两个实验。 (1)实验一:该反应的化学方程式为_________________________________, 观察到__________________________________的现象,证明了酸和碱能 发生反应。  (2)往实验二反应后的溶液中滴入酚酞试液,观察溶液变红色,则反应后 溶液中溶质是_____________________________________。  Mg(OH)2+2HCl=== 2H2O+MgCl2　 　白色固体逐渐消失,形成无色溶液　 　氯化钠和氢氧化钠(或NaCl和NaOH)　 49 (3)实验结束后,小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。 【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么? 【查阅资料】MgCl2溶液呈酸性,能使紫色石蕊变红。 【猜想假设】猜想1:MgCl2和HCl; 猜想2:MgCl2。 50 【实验设计】 方案一:取反应后的溶液滴入紫色石蕊试液,______________,猜想1成立。 大家经过讨论后认为方案一不准确,原因是_______________________ _________________________________。  　溶液变红　 　MgCl2溶液呈酸性,溶液 中只有MgCl2也能使紫色石蕊变红　 51 方案二:取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液, 现象 结论 立即产生白色沉淀 猜想2成立 先无明显现象,后__________________ 猜想1成立 若猜想2成立,写出反应的化学方程式____________________________________。  【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质,还要考虑反应物 是否过量。 　产生白色沉淀　  MgCl2+2NaOH=== 2NaCl+Mg(OH)2↓　 52 4.(2024·天津)如图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 53 完成以下实验报告: 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸 的化学 性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解, 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为　__________________________ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为　___________________ ________________ Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑　  2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O　  54 目的 操作 现象 分析或解释 探究碱 的化学 性质 向D中滴加氢 氧化钠溶液 D中的现象为 ____________________　 可溶性碱与指示 剂作用 向E中滴加氢 氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学 式为__________ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯 化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反 应的反应类型为 ______________ 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应　  55 56 $