7.2碱及其性质分层练习--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

**基本信息** 鲁教版九年级下册“碱及其性质”同步练，分层设计梯度清晰，从基础性质认知到综合应用探究，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|单一碱的物理性质与用途|选择题+填空题，考查性质与用途对应（如氢氧化钠密封保存原因）| |性质应用层|碱的化学性质及转化|实验探究题，涉及变质分析与转化验证（如久置氢氧化钠成分探究）| |综合探究层|酸碱性质综合应用与计算|跨知识点综合题，结合计算与实验设计（如混合溶液反应分析）|

鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第二节　碱及其性质 分层练习 氢氧化钠的物理性质 1、下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A.镁是银白色金属，可用于制烟花 B.氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多 C.活性炭具有吸附性，可用作除味剂 D.石墨具有导电性，可用作润滑剂 2、氢氧化钠固体需要密封保存的主要原因是(　　) A.易挥发 B.易潮解且易与CO₂反应 C.易燃烧 D.有腐蚀性 3、酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列有关常见酸、碱、盐的错误的是（　　） A.稀盐酸可用于金属除锈 B.熟石灰可用于配制农药波尔多液 C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 D.浓硫酸具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂 4、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。 5、小启同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： [对固体猜想] 猜想Ⅰ：全部是氢氧化钠； 猜想Ⅱ：全部是碳酸钠； 猜想Ⅲ：______________________________。 [实验和推断] ①若现象a为有气泡产生，加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________________________。 ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验__________（填“能”或“不能”）证明样品中有NaOH，请说明理由______________________________。 [反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 氢氧化钙的物理性质 1、性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应错误的是（　　） A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性 C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能 D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应 2、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃 B.干冰升华吸热，可用作制冷剂 C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污 D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂 3、某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂, 该校兴趣小组的同学在老师的指导下, 对该生石灰取样开展了以下探究活动: [提出问题]生石灰样品的成分是什么? [猜想假设]生石灰样品的成分可能是 和 中的一种或几种。 [设计实验]兴趣小组设计了如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 烧杯壁发热 样品中有　　 (2) 将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入　　 溶液变红 有 (3) 取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 　　　　 有 [反思评价](4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有 ,理由是　　　　。 (5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有 和 ,可能含有 。请写出生成 的化学方程式:　　　　。 [应用交流]生石灰要　　　　保存。 4、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1)取少量 溶液,滴入酚酞溶液,溶液变为　　色,要使其变色,可向其中加入　　(填字母)。 A. 食盐 B. 石灰水 C. D. 水 (2)上图 A 中的试管　　　　(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (3)B 中溶液变浑浊的原因是　　　　 (4)把 A 中试管内试剂改为 Mg 和稀盐酸,　　　　(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (5) 在 中 溶液的质量分数的大小关系是　　　　(用“A”“B”“C”和 “>”“<”或“=”表示)。 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 1、西晋《博物志》记载“烧白石作白灰，……，经日都冷，遇雨及水浇即更燃，烟焰起”。白石即石灰石，下列有关说法错误的是（　　） A.烧白石作白灰，发生了分解反应 B.白灰的主要成分是CaCO3 C.遇水浇即更燃，说明该反应放出热量 D.白灰遇水形成的物质可用于改良酸性土壤 2、如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是（　　） A.烧石成灰过程属于分解反应 B.也可用贝壳代替石灰石烧制 C.石灰石块越大产品质量越好 D.该工艺热量易散失，反应慢 3、《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是（　　） A.“焚炼”涉及分解反应 B.“石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙 C.“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应 D.“筛去石块”的目的是分离物质 4、我国劳动人民早在春秋时期就已经掌握了利用石灰石烧制石灰的技术，并将石灰用作建筑材料。其生产的简易流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）选矿后通常需将石灰石击碎成块状，再放入石灰窑进行煅烧，目的是 _______________________。 （2）煅烧过程中发生反应的化学方程式是 _______________________，该反应属于基本反应类型中的 　 _______________________。 （3）“消解”过程中，发生反应的化学方程式为 _______________________，该过程会 _______（选填“吸收”或“放出”）热量。 （4）“固化”时，熟石灰[Ca（OH）2]与空气中的________（填化学式）反应生成坚硬的碳酸钙，使砖石得以牢固结合；请写出一条能加快“砂浆”硬化的简易措施： _______________________ _____。 5、钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。 （1）反应①的基本反应类型是________________，反应②中还需要进行的实验操作是____________。 （2）X中主要物质的化学式为___________，写出反应③中发生的化学反应方程式__________________。 （3）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如_________________。 6、如图是含钙元素的各物质的转化关系图。 （1）氧化钙俗称为 　  　    　，请写出图中I的化学方程式 　              　　　　　　                 　。 （2）Ⅱ的转化过程中      　　          （选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）属于物理变化的过程是 　       　（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 氢氧化钠的化学性质 1、下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是（　　） A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.水溶液能使石蕊溶液变红 C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 2、2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是（　　） A.产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D.产生蓝色沉淀 3、如图是 HCl和NaOH 在水中解离的微观示意图。看图回答下列问题。 (1)将图 A中的盐酸换成硫酸，则能得到的离子是_______(填离子符号，后同)和_______。由此可知，盐酸和硫酸两种不同的酸溶液中都含有________，因此具有相似的化学性质。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，结合图B分析原因__________________。举例说明两者的化学性质相似(写一条)___________________________________________________。 4、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 __________________。ab段二氧化碳浓度不变的原因是_______________________。 5、有些化学反应发生时没有伴随明显的现象。 [提出问题]如何证明 与 发生了化学反应呢? [进行实验]同学们进行了如下实验进行探究。 方案一:(1)如图 1,将充满 的试管倒扣在盛有 溶液的烧杯中,观察到试管中液面上升,证明 与 溶液发生了反应。有同学认为该方案不严谨,原因是没有考虑　　　　。 方案二:(2)按如图 2 装置进行实验,先将配制的 溶液注入锥形瓶中。充分振荡后打开弹簧夹 中液体进入 中, 中观察到　　　　,证明 与氢氧化钠溶液发生了反应。B 中液体能进入 A 中的原因是　　　　。 方案三:(3)用如图 3 装置验证 与 能发生反应。 资料: 通常状况下,1 体积的水能溶解约 1 体积 。 ①多孔玻璃球泡(内空球体,球面有许多小孔能通气)的作用是　　　　。 ② 实验时通入 ,澄清石灰水　　　　,可证明 与 发生了反应。 [实验总结](4) 与 发生反应的化学方程式为　　　　。 氢氧化钙的化学性质 1、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱 2、下列物质中，用来降低土壤的酸性是（　　） A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐 3、同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。 (1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。 (2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为_________________。 (3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。 4、阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　　　　。 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是　　　　(填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为　　　　。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是　　　　　。 (4)保持墙体所处环境　　　　(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 碱的化学性质综合 1、下列根据实验证据进行的推理，正确的是（　　） A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 2、下列实验现象描述正确的是（　　） A.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 C.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 3、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，请回答下列问题。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　　　　(用化学用语表示)。 (2)氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，如干燥　　　　(写一种)等气体。 (3)熟石灰可由生石灰与水反应制得，化学方程式为　　　　。石灰水敞口放置容易变质的原因是　　　　(用化学方程式表示)。 4、以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙可以用来 　  　　       　（写一点） （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，这一过程中的热量变化是 　     　。 （3）可以用 　     　　　    　检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 （4）氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 　      　。 （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 　   　　　　　　               　。 碱的性质及用途综合 1、性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　） A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热 2、氢氧化钙在生产、生活中有广泛用途。下列关于氢氧化钙的认识错误的是(　　) A. 生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B. 性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D. 组成：氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子 3、氢氧化钠是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、人造丝等。探究小组的同学们对氢氧化钠进行结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，原因是　　　　。 (2)氢氧化钠的俗称是　　　　。 (3)氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (4)氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有　　　　。 (5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的基本反应类型是　　　　。 4、化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）： (1)农业上常用来制波尔多液的是　　　　； (2)医疗上用于抢救危重病人的是　　　　； (3)可用于防毒面具的是　　　　； (4)实验室可用作干燥剂的是　　　　。 酸、碱性质的综合应用 1、如图所示，实验小组的同学按表中的选项添加试剂，实验时将滴管中的液体滴入试管B中，试管A中的溶液甲没有明显现象的是（　　） A.A B.B C.C D.D 2、科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是(　　) A.比较：CO和的组成元素相同，故两者的化学性质相同 B.分类：纯棉短袖、合成橡胶手套、不锈钢餐具的主要材料均属于合成材料 C.分析：在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，因为浓硫酸有脱水性 D.推理：向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 3、向100 g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中A点坐标为（40，0）。下列错误的是（　　） A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B.B点对应溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠 C.C点对应溶液的pH＞7 D.原混合溶液中盐酸的质量分数为4% 4、简述怎样用不同的方法区分下列各组中的两种物质。 氯化钠溶液、盐酸 烧碱固体、熟石灰固体 物理方法 化学方法 5、某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。 ［实验一］探究酸碱中和反应。氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，反应中无明显现象，但我们可以通过实验探究其中发生的变化。 （1）温度的变化。如图甲，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液颜色变化情况是 　           　　　        　，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，根据图像可以判断中和反应是    　              　反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）pH的变化。图丙是随着盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况。曲线上A点时溶液的溶质是 　  　（用化学式表示）。B点溶液中所含有的阳离子是 　   　　　           　。 （3）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知导电率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，导电率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题： ①溶液中单位体积内的离子数最少的是 　    　点。 ②M点表示的反应情况是 　         　　　　     　。 （4）交流反思 ①中和反应的实质是 　        　　　　　         　。 ②中和反应可以从热量、酸碱性、酸碱度、产物、导电性等方面进行探究。 ［实验二］ （5）探究NaOH和CO2的反应。 ①利用图戊装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 　          　　　　　　　　                    　。 ②若容器Ⅰ集气瓶中的CO2共0.88克，要将其完全吸收，针筒Ⅰ中至少需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液多少克？　          　。（写出计算过程） 6、某学习小组开展酸、碱、盐的性质探究。 （1）甲试管中的实验现象是 　  　　　            　，反应的化学方程式为 　     　　　　　　　         　。 （2）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是 　    　（填“a”或“b”）。请在图丙中画出的数目变化情况。 （3）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。烧杯中的溶液一定存在的离子有 　   　　　　                   　（填离子符号）。 鲁教版（2024）九年级下册 第七单元　认识酸和碱第二节　碱及其性质 分层练习（参考答案） 1氢氧化钠的物理性质 1、下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　） A.镁是银白色金属，可用于制烟花 B.氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多 C.活性炭具有吸附性，可用作除味剂 D.石墨具有导电性，可用作润滑剂 【答案】C 【解析】镁燃烧发出耀眼白光，故可用于制作烟花，与金属颜色无关，A错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用作除味剂，C正确；石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与具有导电性无关，D错误。 2、氢氧化钠固体需要密封保存的主要原因是(　　) A.易挥发 B.易潮解且易与CO₂反应 C.易燃烧 D.有腐蚀性 【答案】B 【解析】 氢氧化钠无挥发性、不可燃，腐蚀性不是密封保存的主要原因，主要原因是易潮解且能与二氧化碳反应变质。 3、酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列有关常见酸、碱、盐的错误的是（　　） A.稀盐酸可用于金属除锈 B.熟石灰可用于配制农药波尔多液 C.农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 D.浓硫酸具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂 【答案】C 【解析】稀盐酸能与金属氧化物反应，因此稀盐酸可用于金属除锈，说法A正确；氢氧化钙与硫酸铜反应，因此熟石灰可用于配制农药波尔多液，说法B正确；氢氧化钠能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，说法C错误；浓硫酸具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂，说法D正确。 4、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，这种现象叫做____________，属于_____（填“物理”或“化学”）变化，利用其吸水性氢氧化钠可以作_______________。 【答案】潮解　　物理　　干燥剂 【解析】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用其吸水性氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。 5、小启同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： [对固体猜想] 猜想Ⅰ：全部是氢氧化钠； 猜想Ⅱ：全部是碳酸钠； 猜想Ⅲ：______________________________。 [实验和推断] ①若现象a为有气泡产生，加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________________________________________。 ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验__________（填“能”或“不能”）证明样品中有NaOH，请说明理由______________________________。 [反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）。 【答案】[对固体猜想]碳酸钠和氢氧化钠； [实验和推断]①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ②不能；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对样品中的氢氧化钠检验会造成干扰； [反思]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【解析】[对固体猜想]氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此猜想Ⅲ：部分变质，固体成分为碳酸钠和未变质的氢氧化钠；[实验和推断]①氢氧化钠变质，就是说生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，所产生的气泡成分是CO2，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对样品中的氢氧化钠检验会造成干扰，所以该实验不能说明样品中有NaOH；[反思]氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 2氢氧化钙的物理性质 1、性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应错误的是（　　） A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性 C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能 D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应 【答案】B 【解析】用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰可与酸性物质反应，故A正确；用CO冶炼金属，是因为CO具有还原性，故B错误；用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故C正确；用稀盐酸除铁锈，是因为盐酸可与铁锈的主要成分Fe2O3反应，故D正确。 2、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.金刚石性质稳定，可用于切割玻璃 B.干冰升华吸热，可用作制冷剂 C.汽油常温呈液态，可用于乳化油污 D.熟石灰微溶于水，可用作酸性土壤改良剂 【答案】B 【解析】金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，与性质稳定无关，A不合题意；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，B符合题意；汽油能去除油污，因为汽油可以溶解油污，汽油没有乳化作用，C不合题意；熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与其微溶于水无关，D不合题意。 3、某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂, 该校兴趣小组的同学在老师的指导下, 对该生石灰取样开展了以下探究活动: [提出问题]生石灰样品的成分是什么? [猜想假设]生石灰样品的成分可能是 和 中的一种或几种。 [设计实验]兴趣小组设计了如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 (1) 烧杯壁发热 样品中有　　 (2) 将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入　　 溶液变红 有 (3) 取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 　　　　 有 [反思评价](4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有 ,理由是　　　　。 (5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有 和 ,可能含有 。请写出生成 的化学方程式:　　　　。 [应用交流]生石灰要　　　　保存。 【答案】 (1)取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯外壁　氧化钙　(2)酚酞溶液　(3)有气泡产生　(4)CaO与水反应生成 ,使溶液显碱性　(5)     [应用交流]密封 4、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1)取少量 溶液,滴入酚酞溶液,溶液变为　　色,要使其变色,可向其中加入　　(填字母)。 A. 食盐 B. 石灰水 C. D. 水 (2)上图 A 中的试管　　　　(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。 (3)B 中溶液变浑浊的原因是　　　　 (4)把 A 中试管内试剂改为 Mg 和稀盐酸,　　　　(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。 (5) 在 中 溶液的质量分数的大小关系是　　　　(用“A”“B”“C”和 “>”“<”或“=”表示)。 【答案】 (1)红　C (2)不能 (3)浓硫酸溶于水放出大量热,使溶液温度升高,的溶解度随温度升高而减小,从而使原本饱和的溶液析出固体　 (4)会 (5) 3碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 1、西晋《博物志》记载“烧白石作白灰，……，经日都冷，遇雨及水浇即更燃，烟焰起”。白石即石灰石，下列有关说法错误的是（　　） A.烧白石作白灰，发生了分解反应 B.白灰的主要成分是CaCO3 C.遇水浇即更燃，说明该反应放出热量 D.白灰遇水形成的物质可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】白灰的主要成分是氧化钙，B错误。 2、如图为明代《天工开物》中记载的“煤饼烧石成灰”工艺。下列对于该工艺方法的说法中不正确的是（　　） A.烧石成灰过程属于分解反应 B.也可用贝壳代替石灰石烧制 C.石灰石块越大产品质量越好 D.该工艺热量易散失，反应慢 【答案】C 【解析】烧石成灰过程是由碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，A正确；贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下也会分解生成氧化钙，因此可用贝壳代替石灰石烧制，B正确；石灰石块越大反应越不充分，产品质量越差，C错误；由图示可知，该工艺热量易散失，反应慢，D正确。 3、《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是（　　） A.“焚炼”涉及分解反应 B.“石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙 C.“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应 D.“筛去石块”的目的是分离物质 【答案】B 【解析】“焚炼”是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，A正确；“石灰”指石灰石，主要成分是碳酸钙，B错误；“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，C正确；“筛去石块”的目的是分离物质，D正确。 4、我国劳动人民早在春秋时期就已经掌握了利用石灰石烧制石灰的技术，并将石灰用作建筑材料。其生产的简易流程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）选矿后通常需将石灰石击碎成块状，再放入石灰窑进行煅烧，目的是 _______________________。 （2）煅烧过程中发生反应的化学方程式是 _______________________，该反应属于基本反应类型中的 　 _______________________。 （3）“消解”过程中，发生反应的化学方程式为 _______________________，该过程会 _______（选填“吸收”或“放出”）热量。 （4）“固化”时，熟石灰[Ca（OH）2]与空气中的________（填化学式）反应生成坚硬的碳酸钙，使砖石得以牢固结合；请写出一条能加快“砂浆”硬化的简易措施： _______________________ _____。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）CaCO3CaO+CO2↑　　分解反应 （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2　　放出 （4）CO2　　燃烧木炭，增加二氧化碳的含量 【解析】（1）选矿后通常需将石灰石击碎成块状，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）根据流程可知，碳酸钙高温下发生分解生成氧化钙和水，因此煅烧过程中发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑；该反应属于分解反应； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；“消解”过程中，发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。 （4）“固化”时，熟石灰[Ca（OH）2]与空气中的CO2反应生成坚硬的碳酸钙，使砖石得以牢固结合；为了加快“砂浆”硬化，可以燃烧木炭，增加二氧化碳的含量。 5、钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。 （1）反应①的基本反应类型是________________，反应②中还需要进行的实验操作是____________。 （2）X中主要物质的化学式为___________，写出反应③中发生的化学反应方程式__________________。 （3）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如_________________。 【答案】（1）分解反应　　过滤 （2）Ca（OH）2　　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （3）多晒太阳（合理即可） 【解析】（1）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，反应①的基本反应类型是分解反应；杂质均不参加反应，且不溶于水；反应②中，把杂质与液体分开，需要进行的实验操作是过滤； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，X中主要物质的化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应③中发生的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （3）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如多晒太阳能促进人体对钙的吸收。 6、如图是含钙元素的各物质的转化关系图。 （1）氧化钙俗称为 　  　    　，请写出图中I的化学方程式 　              　　　　　　                 　。 （2）Ⅱ的转化过程中      　　          （选填“放出”或“吸收”）热量。 （3）属于物理变化的过程是 　       　（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 【答案】（1）生石灰；CaCO3CaO+CO2↑；（2）放出；（3）Ⅲ。 【解析】（1）氧化钙俗称为生石灰，图中I的反应是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑； （2）Ⅱ的转化过程是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，放出热量。 （3）氢氧化溶于水形成了石灰水，该过程没有新物质生成是物理变化。 4氢氧化钠的化学性质 1、下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是（　　） A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.水溶液能使石蕊溶液变红 C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 【答案】B 2、2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是（　　） A.产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D.产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 3、如图是 HCl和NaOH 在水中解离的微观示意图。看图回答下列问题。 (1)将图 A中的盐酸换成硫酸，则能得到的离子是_______(填离子符号，后同)和_______。由此可知，盐酸和硫酸两种不同的酸溶液中都含有________，因此具有相似的化学性质。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，结合图B分析原因__________________。举例说明两者的化学性质相似(写一条)___________________________________________________。 【答案】(1)H⁺　　　　H⁺ (2)溶液中都含有OH⁻　　氢氧化钠和氢氧化钙都能与酸发生反应(合理即可) 4、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 __________________。ab段二氧化碳浓度不变的原因是_______________________。 【答案】t2~t3　　水中的二氧化碳达到饱和 【解析】NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则反应发生时CO2被快速的消耗，浓度快速的下降，故t2~t3时间段表示二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段；水溶解CO2的能力有限，当达到饱和状态时浓度不发生变化，则ab段二氧化碳浓度不变。 5、有些化学反应发生时没有伴随明显的现象。 [提出问题]如何证明 与 发生了化学反应呢? [进行实验]同学们进行了如下实验进行探究。 方案一:(1)如图 1,将充满 的试管倒扣在盛有 溶液的烧杯中,观察到试管中液面上升,证明 与 溶液发生了反应。有同学认为该方案不严谨,原因是没有考虑　　　　。 方案二:(2)按如图 2 装置进行实验,先将配制的 溶液注入锥形瓶中。充分振荡后打开弹簧夹 中液体进入 中, 中观察到　　　　,证明 与氢氧化钠溶液发生了反应。B 中液体能进入 A 中的原因是　　　　。 方案三:(3)用如图 3 装置验证 与 能发生反应。 资料: 通常状况下,1 体积的水能溶解约 1 体积 。 ①多孔玻璃球泡(内空球体,球面有许多小孔能通气)的作用是　　　　。 ② 实验时通入 ,澄清石灰水　　　　,可证明 与 发生了反应。 [实验总结](4) 与 发生反应的化学方程式为　　　　。 【答案】 (1) 溶于水且能与水反应 (2)产生白色沉淀　 与 溶液发生反应, 中压强减小,在大气压作用下, B 中液体被压入 中 (3)①增大反应物接触面积,使反应更快、更充分　②无明显变化 (4) 5氢氧化钙的化学性质 1、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　） A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱 【答案】B 【解析】氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙；苛性钠是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称。 2、下列物质中，用来降低土壤的酸性是（　　） A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.胆矾 D.食盐 【答案】B 【解析】胆矾、食盐与酸性物质不反应，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钠是一种碱，但其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 3、同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。 (1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。 (2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为_________________。 (3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。 【答案】(1)氢氧化钙粉末部分溶解，静置，上层清液变红色　　微溶于水 (2)滴加1mL水的试管中部分未溶解的氢氧化钙继续溶解，溶液仍呈红色，滴加 1mL稀盐酸的试管中固体全部溶解，溶液变为无色　　2HCl+Ca(OH)2 ═CaCl2+2H2O (3)氢氧化钙可以和酸反应(或氢氧化钙溶液可使无色酚酞溶液变红) 4、阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　　　　。 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是　　　　(填“不断运动”或“完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为　　　　。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是　　　　　。 (4)保持墙体所处环境　　　　(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 【答案】 (1)FeO (2)不断运动 (3)熟石灰/消石灰　Ca(OH)2+ 2HCl══CaCl2+2H2O (4)干燥 【解析】 （1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；故填：FeO； （2）短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。 （3）Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰； 稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+ 2HCl══CaCl2+2H2O。 （4）“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；所以保持环境干燥可减少“白霜”生成。 6碱的化学性质综合 1、下列根据实验证据进行的推理，正确的是（　　） A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 【答案】B 【解析】电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，不能推测水的化学式为H2O，A错误；向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可推测样品已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，故B正确；在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素，不能判断是否含有氧元素，是因为氧气参加了反应，故C错误；铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的强，故D错误。 2、下列实验现象描述正确的是（　　） A.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 C.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】蜡烛燃烧生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故A错误；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，故B错误；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，故C错误；氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故D正确。 3、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，请回答下列问题。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　　　　(用化学用语表示)。 (2)氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，如干燥　　　　(写一种)等气体。 (3)熟石灰可由生石灰与水反应制得，化学方程式为　　　　。石灰水敞口放置容易变质的原因是　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】 (1)OH－　(2)O2(合理即可) (3)CaO＋H2OCa(OH)2　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 4、以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在复习碱这一节内容时，针对氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙可以用来 　  　　       　（写一点） （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，这一过程中的热量变化是 　     　。 （3）可以用 　     　　　    　检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 （4）氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 　      　。 （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 　   　　　　　　               　。 【答案】（1）改良酸性土壤；（2）放热；（3）无色酚酞溶液；（4）碳酸钙； （5）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 【解析】（1）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，所以氢氧化钙可以用来改良酸性土壤； （2）工业上常用生石灰来制备氢氧化钙，生石灰是氧化钙的俗称，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故这一过程中的热量变化是放热； （3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故可以用无色酚酞溶液检验氢氧化钙溶液的酸碱性； （4）氢氧化钙溶液变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故变质后生成的物质是碳酸钙（或CaCO3）； （5）在实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 7碱的性质及用途综合 1、性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是（　　） A.烧碱溶液显碱性，可以改良酸性土壤 B.浓硫酸有吸水性，可作食品干燥剂 C.盐酸能与铁反应，可用稀盐酸去除铁锈 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热 【答案】D 【解析】烧碱溶液显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误。浓硫酸有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误。盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用稀盐酸去除铁锈，故C错误。用生石灰制作自热盒饭的发热材料是由于生石灰与水反应放热，物质的用途与性质对应正确，故D正确。 2、氢氧化钙在生产、生活中有广泛用途。下列关于氢氧化钙的认识错误的是(　　) A. 生产：生石灰与水反应得到熟石灰 B. 性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D. 组成：氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子 【答案】B 3、氢氧化钠是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、人造丝等。探究小组的同学们对氢氧化钠进行结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题： (1)氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，原因是　　　　。 (2)氢氧化钠的俗称是　　　　。 (3)氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (4)氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有　　　　。 (5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的基本反应类型是　　　　。 【答案】 (1)氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有吸水性，合理即可) (2)火碱(或烧碱或苛性钠) (3) (4)氢氧根离子(或) (5)复分解反应 【解析】 （1）氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠具有吸水性，易潮解； （2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有氢氧根离子； （5）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。 4、化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）： (1)农业上常用来制波尔多液的是　　　　； (2)医疗上用于抢救危重病人的是　　　　； (3)可用于防毒面具的是　　　　； (4)实验室可用作干燥剂的是　　　　。 【答案】 (1)② (2)⑤ (3)① (4)④ 【解析】 （1）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰按一定比例配制而成的杀菌剂，选②。 （2）氧气能供给呼吸，医疗上用于抢救危重病人，选⑤。 （3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，可用于防毒面具吸附有毒物质，选①。 （4）氢氧化钠固体会吸水潮解，在实验室可用作干燥剂，选④。 8酸、碱性质的综合应用 1、如图所示，实验小组的同学按表中的选项添加试剂，实验时将滴管中的液体滴入试管B中，试管A中的溶液甲没有明显现象的是（　　） A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，导致氢氧化钙部分析出，溶液变浑浊，A不符合题意；浓氨水易挥发，挥发出的氨分子是不断运动的，运动到石蕊溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，B不符合题意；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子是不断运动的，运动到硝酸银溶液中时，和水结合生成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液变浑浊，C不符合题意；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞试液变色，无明显现象，D符合题意。 2、科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是(　　) A.比较：CO和的组成元素相同，故两者的化学性质相同 B.分类：纯棉短袖、合成橡胶手套、不锈钢餐具的主要材料均属于合成材料 C.分析：在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，因为浓硫酸有脱水性 D.推理：向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 【答案】D 【解析】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，两者的化学性质不相似，A错误； 纯棉属于天然纤维，不锈钢属于金属材料，B错误； 浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸作干燥剂，C错误； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水从而变质，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若产生气泡，说明样品已经变质，D正确。 3、向100 g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中A点坐标为（40，0）。下列错误的是（　　） A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B.B点对应溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠 C.C点对应溶液的pH＞7 D.原混合溶液中盐酸的质量分数为4% 【答案】D 【解析】向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，所以OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，故A正确；OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点表示的是氢氧化钠恰好与硫酸铜反应完全，B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，故B正确；向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，故C正确；由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40 g，故与盐酸反应的氢氧化钠的质量为40 g×10%＝4 g， 设参加反应HCl的质量为x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40　　36.5 4 g　　x ＝ x＝3.65 g 则混合溶液中盐酸的溶质质量分数为×100%＝3.65%，故D错误。 4、简述怎样用不同的方法区分下列各组中的两种物质。 氯化钠溶液、盐酸 烧碱固体、熟石灰固体 物理方法 化学方法 【答案】 5、某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。 ［实验一］探究酸碱中和反应。氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，反应中无明显现象，但我们可以通过实验探究其中发生的变化。 （1）温度的变化。如图甲，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液颜色变化情况是 　           　　　        　，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，根据图像可以判断中和反应是    　              　反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）pH的变化。图丙是随着盐酸的滴入，烧杯中溶液pH的变化情况。曲线上A点时溶液的溶质是 　  　（用化学式表示）。B点溶液中所含有的阳离子是 　   　　　           　。 （3）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知导电率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，导电率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题： ①溶液中单位体积内的离子数最少的是 　    　点。 ②M点表示的反应情况是 　         　　　　     　。 （4）交流反思 ①中和反应的实质是 　        　　　　　         　。 ②中和反应可以从热量、酸碱性、酸碱度、产物、导电性等方面进行探究。 ［实验二］ （5）探究NaOH和CO2的反应。 ①利用图戊装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 　          　　　　　　　　                    　。 ②若容器Ⅰ集气瓶中的CO2共0.88克，要将其完全吸收，针筒Ⅰ中至少需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液多少克？　          　。（写出计算过程） 【答案】（1）溶液颜色由红色逐渐变为无色；放热；（2）NaCl；Na+和H+； （3）M；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（5）U型管内左侧液面升高，右侧液面降低； 设需要氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 80　　　44 x 　　　0.88 g x＝1.6 g 【解析】（1）滴加稀盐酸前，烧杯中氢氧化钠溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红，向烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，溶液会由碱性变为中性最后变为酸性，因此溶液颜色由红色逐渐变为无色。由图可知，反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应； （2）曲线上A点pH为7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，故此时溶液的溶质为NaCl，B点pH小于7，说明溶液呈酸性，又因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，所以B点溶液中所含有的阳离子是Na+和H+； （3）①由题干信息可知，在相同条件下，导电率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，由图可知M点导电率最低，说明溶液中单位体积内的离子数最少的是M点。②M点时溶液中单位体积内的离子数最少，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中只有氯离子和钠离子，因此M点表示的反应情况是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； （4）氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子、钠离子和水分子，稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此时溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，所以中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）①利用图戊装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，由于二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此可以看到U型管内左侧液面升高，右侧液面降低。 ②计算过程见答案。 6、某学习小组开展酸、碱、盐的性质探究。 （1）甲试管中的实验现象是 　  　　　            　，反应的化学方程式为 　     　　　　　　　         　。 （2）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是 　    　（填“a”或“b”）。请在图丙中画出的数目变化情况。 （3）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。烧杯中的溶液一定存在的离子有 　   　　　　                   　（填离子符号）。 【答案】（1）黑色固体不断溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （2）b； ； （3）K+、Cu2+、Fe3+、。 【解析】（1）甲试管中硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色固体不断溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。 （2）乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，随着反应的进行，铁离子数目减少，则图中b能表示铁离子的数目变化；硫酸铁中铁离子和硫酸根离子的数目比为2：3，图示中起始铁离子数目为2n，则起始硫酸根离子的数目为3n，反应过程中，硫酸根离子数目不变，故图示为：。 （3）甲试管中硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，甲试管中一定含有硫酸铜，可能有稀硫酸或氧化铜；乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，乙试管中一定含有氢氧化铁沉淀和硫酸钾，可能有KOH或Fe2（SO4）3；实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余，说明甲试管中硫酸过量，氧化铜反应完全，甲试管中的硫酸和乙试管中的氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，若乙试管中有KOH，则KOH与硫酸反应生成硫酸钾和水，实验后没有固体剩余，所以KOH与甲试管中的硫酸铜没有发生反应，若乙试管中有Fe2（SO4）3，则Fe2（SO4）3不发生反应，反应混合后的溶液中一定不存在氢氧根离子，不确定两试管溶液混合后硫酸是否有剩余； 故烧杯中的溶液一定有硫酸铜、硫酸铁、硫酸钾，可能存在硫酸，故一定存在的离子有钾离子、铜离子、铁离子、硫酸根离子，离子符号表示为：K+、Cu2+、Fe3+、。 学科网（北京）股份有限公司 $