第七单元 认识酸和碱 单元测试-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第七单元 认识酸和碱 单元测试 2024-2025学年鲁教版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．氢氧化钠的俗称是 A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．消石灰 2．运输危险化学品的车辆必须使用重要的警示标志，其中在运输盐酸的车辆上应当张贴的是 A．腐蚀性物质 B．毒性物质 C．易于自燃的物质 D．爆炸性物质 3．一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 A．被蚊虫叮咬后涂抹炉具清洁剂减轻痛痒 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少吃柠檬 4．某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 5．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．e点表示酸碱恰好完全反应 B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 C．在滴入溶液的过程中，含量逐渐减少 D．a点、d点的溶液中溶质均是和 6．实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A．该实验是将碱溶液滴入酸中 B．该反应过程中温度不变 C．A点时的溶液能使石蕊试液变红 D．C点时，溶液中的溶质两种 7．根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是 A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红 B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水 C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐 D．以上三种说法都正确 8．下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．易溶于水，溶解时放出热量 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．可用于改良酸性土壤 D．能去除油污，可作厨房清洁剂 二、填空与简答 9．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其碳化，所以浓硫酸具有强烈的 性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 10．闻气味的方法 闻气味时不可凑近 ，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻 ，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 11．某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫薯汁 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)草木灰水呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 12．下图列举了生活中常见物质的pH，有人说厨房清洁剂和厕所清洁剂混合使用，效果更好。这种说法对吗？ 13．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室中常用作气体干燥剂，因为浓硫酸有 性，但不能干燥 等碱性气体。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ； ②与碳酸钠溶液反应： ； ③与氯化钡溶液反应： ； 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 （填编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去中少量的 14．李明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl； Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题： （1）醋酸可以使紫色石蕊试液变 色； （2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存； （3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： 。 三、实验题 15．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及随时间的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。 (2)该反应为 。（填“放热反应”或“吸热反应”） (3)处溶液中存在的离子有和 （填离子符号）。 16．小红向盛有的软塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，立即盖好瓶盖，并振荡。 (1)看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是与氢氧化钠发生了反应，使瓶内压强 ，反应的化学方程式是 。 (2)小海认为此实验不足以说明二者发生了反应，其理由是 。 (3)同学们讨论后，往瓶内倒入足量 ，有大量气泡产生，反应的化学方程式是 。同学们由此得出确实是与氢氧化钠发生了反应。 17．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； (2)下列说法错误的是______； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 (4)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 (5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 18．同学们用下列实验装置制取二氧化碳。 (1)仪器①的名称是 。 (2)装置A、B均能用于制取二氧化碳，装置B较装置A具有的优点是 ；向装置B的漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至U形管的 （填“a”“b”或“c”）处。 (3)若要用装置C收集二氧化碳，请你将装置中的导管补充完整。 (4)用装置D验证制得二氧化碳时，若石灰水未变浑浊其原因可能为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A D D C D B C 1．C 【详解】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；B、纯碱是碳酸钠的俗称；C、烧碱是氢氧化钠的俗称；D、硝石灰是氢氧化钙的俗称。故选C。 2．A 【详解】盐酸具有腐蚀性，所以在运输盐酸的车辆上应当张贴的是腐蚀性物质的警示标志； 故选A。 3．D 【详解】A、根据题意，炉具清洁剂显强碱性，具有腐蚀性，不能与皮肤接触，故选项错误； B、酸性时即pH<7时，数值越小酸性越强，则西瓜汁pH大约6，苹果汁pH大约3，西瓜汁的pH大，则酸性弱，故选项错误； C、鸡蛋清pH大约7-8，pH>7显碱性，牛奶pH小于7显酸性，故选项错误； D、柠檬pH<7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少吃柠檬，故选项正确。 故选：D。 4．D 【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 5．C 【详解】A、b点，表示酸碱恰好完全反应，e点温度达到最大值也表示酸碱恰好完全反应，该分析正确； B、反应过程中温度升高，说明中和反应放热，该分析正确； C、在滴入溶液的过程中，实质是和反应生成水，因此含量不变，该分析错误； D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，故溶质是和，该分析正确。 故选C。 6．D 【详解】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将酸滴入碱溶液中至过量，错误； B、酸碱中和反应是放热的反应，反应过程中温度升高，错误； C、A点时pH＞7，溶液呈碱性，能使石蕊试液呈蓝色，错误； D、C点时pH＜7，酸过量，溶质是生成的盐和过量的酸两种物质，正确。 故选D。 7．B 【详解】A、氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，说法错误，故不符合题意； B、氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水，说法正确，故符合题意； C、氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，说法错误，故不符合题意； D、以上三种说法中A、C错误，B正确，说法错误，故不符合题意。 故选：B。 8．C 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，该选项叙述正确； B、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，该选项叙述正确； C、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项叙述不正确； D、氢氧化钠能用于去除油污，可作厨房清洁剂，该选项叙述正确。 故选C。 9． 挥发性 腐蚀 水 碳酸氢钠 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水形成盐酸小液滴，出现白雾；浓硫酸具有腐蚀性，能夺取木材，皮肤等物质中的水分，使其炭化；浓硫酸沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 10． 瓶口 扇动 【详解】闻药品的气味时，不能将鼻子直接凑到瓶口，防止有害气体损伤鼻膜。应该用手轻轻的煽动气味来闻。 11．(1)能 (2)碱性 【详解】（1）酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。 从表格中可以看出，紫薯汁在稀盐酸(酸性)中显红色，在氢氧化钠溶液(碱性)中显绿色，在蒸馏水(中性)中显紫色，而且在白醋(酸性)中显红色，草木灰水(碱性)中显绿色。 这说明紫薯汁在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂。故填：能。 （2）因为紫薯汁在草木灰水中显绿色，而紫薯汁在碱性溶液中显绿色(如氢氧化钠溶液)， 所以草木灰水呈碱性。故填：碱性。 12．错误；厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，所以两者混合后会发生酸碱中和，则效果会减弱。 【详解】由图可知，厨房清洁剂的pH>7，显碱性，厕所清洁剂pH<7，显酸性，两者混合会发生酸碱中和，效果会减弱，这种说法不对。 13． 吸水 ①② ②③ 【分析】（1）根据浓硫酸具有酸性、强烈的腐蚀性进行分析解答； （2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可； （3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂，但不能用于干燥碱性气体，如，故填：吸水性、； （2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； ②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：，该反应是硫酸的特性反应，不属于酸的共同性质； 故属于酸的共同性质的是①②； （3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，不符合题意； ②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，符合题意； ③能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，符合题意； 故不能用硫酸代替的是②③。 【点睛】硫酸钡是难溶性盐，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的反应并不体现硫酸的酸通性，在除杂操作中要注意不能引进新的杂质。 14． 红 密封 HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc 【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色； 根据物质的性质可以选择保存方法； 醋酸与纯碱第一步反应生成碳酸氢钠和醋酸钠。 【详解】（1）醋酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红色。 故填：红。 （2）根据信息①可知醋酸易挥发，应置于阴凉处密封保存。 故填：密封。 （3）醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式为：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc。 故填：HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc。 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 15．(1)稀盐酸 (2)放热反应 (3)、/、 【详解】（1）分析曲线图pH的变化可知，随着滴入的试剂溶液的pH从14降到2，则该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中； （2）分析曲线图温度变化可知，溶液的温度逐渐升高，则该反应是放热反应； （3）c点pH小于7，显酸性，此时盐酸过量，故c点处溶液中存在的离子有氯化钠电离出的钠离子、氯离子，过量的盐酸电离出的氢离子、氯离子，即为Na+、Cl-、H+，故填Cl-、H+。 16．(1) 减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象 (3) 稀盐酸或稀硫酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【详解】（1）看到软塑料瓶变瘪了，她认为瓶子变瘪的原因是CO2与氢氧化钠发生了反应，使瓶内气体减少，压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，所以认为此实验不足以说明二者发生了反应的原因是二氧化碳能溶于水且和水反应也能产生相同的现象。 （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀酸反应生成二氧化碳气体，会有气泡产生，故往瓶内倒入足量稀盐酸或稀硫酸，有大量气泡产生，由此得出CO2确实是与氢氧化钠发生了反应。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 17．(1) 氢离子与氢氧根离子结合生成水 (2)B (3)BC (4)偏大 (5) 【详解】（1）图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为； （2）A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，说法错误，符合题意； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意。 故选：B； （3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。 故选：BC； （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； （5）实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 18．(1)铁架台 (2) 可随时控制反应的发生和停止 b (3) (4)二氧化碳中混入氯化氢气体 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台； （2）与A装置相比，B装置可通过打开或关闭弹簧夹，使装置中的液体与多孔隔板上的固体接触或分离，从而可随时控制反应的发生与停止； 液面高于隔板，隔板上的固体与液体开始反应，故向装置B的漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至U形管的b处； （3）二氧化碳的密度大于空气，若用C装置收集二氧化碳，则二氧化碳应短管进，空气从长管出，故表示为：； （4）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体优先与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，故石灰水未变浑浊其原因可能是因为二氧化碳中混有氯化氢气体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$