15 微专题五 溶解度图表分析-【智乐星中考·中考备战】2026年山东省中考化学讲练本PPT课件（鲁教版 六三制）

1 2 3 命题点1　溶解度曲线的分析　 　　如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线,按要求完成考法1~8的相关问题。 4 考法❶　物质溶解性的判断、溶解度大小的判断及比较 (1)甲物质属于________(填“可溶”“易溶”或“不溶”)物质。  (2)在________℃时,甲和丙的溶解度相等。  (3)50 ℃时,乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________(填最简整数比)。  (4)甲、乙两种物质中________的溶解度受温度变化的影响较大。  　易溶 　30　 　1∶2 　甲　 5 考法❷　饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 (1)判断:降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法。( ) (2)某温度时,将甲的饱和溶液(无固体剩余)升温________(填“一定”或 “不一定”)能形成不饱和溶液。  (3)10 ℃时,将乙溶液的状态由M点变为N点,方法是_____________________。  (4)10 ℃时,将乙溶液的状态由N点变为M点,可以选择的方法是________ (填序号)。  ①降低温度　②增加溶质　③恒温蒸发溶剂 ✕ 　一定 增加溶剂(合理即可)　 　②③ 6 考法❸　溶解度的变化趋势及提纯方法 (1)甲中含有少量乙,可用______________的方法提纯甲。  (2)乙中含有少量甲,可用______________的方法提纯乙。  考法❹　配制溶液后,相关量的计算 (1)50 ℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶解后,得到该温度下的________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量为________g。  (2)判断:30 ℃时,可配制溶质质量分数为25%的甲溶液。( ) (3)判断:30 ℃时,将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液,所得溶液的 质量:甲<乙。( ) 　降温结晶　 　蒸发结晶　 　饱和 　75　 ✕ ✕ 7 考法❺　相同质量的饱和溶液中相关量的比较 (1)判断:30 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大。( ) (2)判断:50 ℃时相同质量的甲、乙、丙饱和溶液中,丙的溶质质量分数 最小。( ) ✕ √ 8 考法❻　改变温度,是否有晶体析出(或饱和溶液与不饱和溶液的判断) (1)判断:30 ℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到50 ℃,能析出晶体的是 丙。( ) (2)10 ℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液都升温到30 ℃,溶液一定仍然饱和 的是________的溶液。  (3)将30 ℃时乙的不饱和溶液降温到10 ℃时恰好达到饱和状态,该过程 中溶质的质量________(填“减小”“不变”或“增大”)。  √ 　丙　 　不变 9 考法❼　改变温度或恒温蒸发溶剂,析出晶体的质量比较 (1)判断:10 ℃时,分别将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出 晶体的质量:甲>乙。( ) (2)判断:30 ℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至10 ℃,析出晶体的质量: 甲>乙。( ) (3)50 ℃时,将150 g甲的饱和溶液降温到30 ℃,析出晶体的质量为 _________。  ✕ ✕ 　25 g　 10 考法❽　溶液中溶质质量分数的计算和比较 (1)判断:30 ℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为25%。( ) (2)判断:30 ℃时,乙溶液的溶质质量分数一定大于甲溶液的溶质质量 分数。( ) (3)30 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,所含溶质质量分数 由大到小的顺序为______________。  (4)判断:丙的饱和溶液(无固体剩余)从50 ℃降温到30 ℃,溶质的质量 分数变大。( ) ✕ ✕ 　乙>甲=丙　 ✕ 11 (5)判断:将甲的饱和溶液从30 ℃升高到50 ℃,溶液中溶质的质量分数为 20%。( ) (6)判断:30 ℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至50 ℃,两溶液中溶质质量 分数:甲=乙。( ) (7)50 ℃时,将等质量甲、乙、丙的饱和溶液都降温到30 ℃,溶液中溶质 质量分数由小到大的顺序是______________。  (8)30 ℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都升温到50 ℃,溶液中 溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)______________。  √ ✕ 　丙<甲<乙　 　甲=丙>乙　 12 命题点2　溶解度表的分析 下表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 13 根据数据,绘制二者的溶解度曲线如图所示,a点为曲线的交点。 回答下列问题: (1)下列说法错误的是_____(填字母)。  A.二者的溶解度均随温度升高而增大 B.曲线M为KNO3的溶解度曲线 C.a点对应的温度在30 ℃与40 ℃之间 D.a点对应的溶解度在37.2 g与41.4 g之间 (2)若不改变溶剂的质量,将60 ℃时的155.2 g饱和NH4Cl溶液降温至 10 ℃,能析出NH4Cl晶体的质量为_________g。  　C 　21.9　 14 【方法点拨】 ①溶解度变化趋势的判断:根据溶解度数值随温度的变化情况分析。 ②溶解度曲线与对应物质的判断:根据分析出的溶解度变化趋势或者根据某温度下的具体溶解度将物质与曲线进行对应。 ③溶解度曲线交叉点(同温度下溶解度相等)的判断:当两种物质的溶解度在t1 ℃和t2 ℃时的大小关系发生变化时,t1 ~t2 ℃之间一定有交叉点,溶解度的最小范围是四个数值由小到大排列时位于中间的两个值。 15 命题点3　溶解实验实物图的分析 (1)t1 ℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图Ⅰ所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( ) 16 A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2 ℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g,降温至t2 ℃时,析出晶体较多的是KNO3 17 (2)老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实验,图1中甲、乙、丙、丁是 充分搅拌后静置的现象,请回答相关问题(忽略水的挥发): ①上述烧杯中,溶液质量最大的是______(填序号)。  ②上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的_____(填序号)。  ③甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是______(填序号)。  ④根据图2,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入 _______g的M固体。  　丁 　A 　乙 　8　 18 【母题】 如图为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.甲、乙两物质中,甲的溶解度受温度影响较大 B.a1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.将a2℃时,等质量甲、乙饱和溶液降温至a1℃, 甲析出固体多 D.a2 ℃时,将50 g甲物质加入50 g水中,充分溶解 后所得溶液的质量为100 g 19 【方法点拨】 ①两物质溶解度的比较:必须在同一温度下比较。 ②两溶液溶质质量分数比较:必须指明同一温度、饱和溶液。饱和溶液,溶解度较大的,溶质质量分数较大。 ③饱和溶液与不饱和溶液的判断:溶液有晶体析出后一定是饱和溶液。 ④两饱和溶液析出晶体质量的比较: a.必须指明两溶液的质量相等才能比较; b.两饱和溶液质量相等时,溶解度降低幅度大的析出晶体的质量较大。 20 【变式1】 一条溶解度曲线的分析 (2025·德州)硝酸钾的溶解度曲线如图。20 ℃时,将20 g硝酸钾固体加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解后,再升温至40 ℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是( ) A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B.20 ℃时,烧杯中溶液的质量为70 g C.40 ℃时,烧杯中溶液为不饱和溶液 D.由20 ℃升温至40 ℃,烧杯中溶液溶 质质量分数变大 21 【变式2】 两条溶解度曲线的分析 (2025·潍坊)向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液,可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( ) 22 A.a1 ℃时,硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B.a1 ℃时,向50 g水中加入60 g硝酸钾,充分溶解,可得到110 g溶液 C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾,可用降温结晶的方法提纯 D.a2 ℃时,等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1 ℃,析出晶体的 质量:硝酸钾>氯化铵 23 【变式3】 多条溶解度曲线的分析 (2025·连云港)80 ℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应,制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 24 A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B.20 ℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40 ℃时变为不饱和溶液 C.40 ℃时,60 g Na2CO3固体加入100 g水中得到160 g溶液 D.该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 25 【变式4】 溶解度曲线与溶解实验图结合分析 (2024·枣庄)为探究硝酸钾的溶解度,进行如图1所示的三次实验,实验过程中温度不变。通过多次实验,绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 26 回答下列问题: (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是________(填序号),该温度下硝酸钾 的溶解度为________g。  (2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是___________________ (用“>”“<”或“=”连接)。  　②③ 　20　 ③=②>①(合理即可) 27 (3)若要使③中固体溶解,可采用的方法有___________________________ (填一种即可)。  (4)由图2可知,下列说法错误的是_____(填字母)。  A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.t2 ℃时硝酸钾溶液降温至t1 ℃,一定有晶体析出 C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 　加水(升高温度等合理即可) 　B 28 【变式5】 溶解度曲线与数据表结合分析 (2024·潍坊改编)下表是KCl和CuSO4·5H2O在不同温度时的溶解度,根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g CuSO4· 5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 29 A.物质M为KCl B.a点(交点)对应的温度t1在30~40 ℃ C.50 ℃时,c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4·5H2O D.30 ℃时,将30 g KCl溶于50 g水,充分溶解,所得溶液的质量为80 g 30 【变式6】 非常规曲线分析 (2025·广安)20 ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是( ) A.20 ℃时,b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B.20 ℃时,对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂, 两者析出晶体的质量相等 C.20 ℃时,等质量的甲、乙两种饱和溶液中, 溶质质量:乙>甲 D.20 ℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 31 1.(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.三种物质中,NH4Cl的溶解度最大 B.将40 ℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温 至t1 ℃,析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C.t1 ℃时,取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶 于水配成饱和溶液,溶液的质量一定相等 D.t2 ℃时,100 g NaHCO3的饱和溶液中含有10 g NaHCO3 32 2.(2025·济宁)KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表,某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图实验(水蒸发忽略不计): 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 33 结合图表信息,下列有关分析正确的是( ) A.M物质为KCl B.②中溶液为饱和溶液 C.③中析出固体的质量为24.2 g D.溶质的质量分数大小关系为②>③>① 34 3.【新考法·学科融合】(2025·日照新营三模)如图甲是在室温时,将一铜块悬挂在弹簧秤上,并将铜块完全浸没在盛有50 g水的烧杯中,然后向烧杯中逐渐加入物质X,图乙是烧杯内所得溶液的溶质质量分数与加入物质X的质量关系(铜块不参与反应)。下列有关说法不正确的是( ) 35 A.由图像分析可知,m1的值为50,室温时,物质X的溶解度为100 g B.从开始到A点所得溶液的质量一直在增大,但弹簧秤读数一直在减小 C.在A点前的溶液均是不饱和溶液,无法判断物质X的溶解度与温度的关系 D.在B点时向烧杯中加10 g水,充分搅拌后溶液的质量增大,弹簧秤读数减小 36 4.(2024·临沂)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题: (1)t ℃时,硝酸钾的溶解度_____(填“>”“<”或“=”) 氯化钠的溶解度。  (2)P点表示60 ℃时硝酸钾的__________(填“饱和” 或“不饱和”)溶液。  (3)60 ℃时,将60 g硝酸钾固体加入50 g水中,充分溶解,所得溶液中溶质 与溶剂的质量比为_________(填最简整数比)。  　= 　不饱和 　11∶10 37 5.(2025·东营)夏季来临,小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30 ℃时,他取100 g 水将250 g蔗糖边搅拌边慢 慢倒入水中,最后发现有不溶解的蔗糖,他得出结论:此时的溶液已是蔗糖 的________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是______________。  　饱和 　加速溶解　 38 (2)小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 39 他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图: (用2B铅笔画图)。 根据此图,小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的 影响________(选填“较大”或“较小”),并得出30 ℃时 100 g水中最多能溶解________________(取整数) g蔗糖。于是他继续加水并不断搅拌,直到蔗糖 恰好全部溶解。  　较大 　218(合理即可) 40 (3)小莹品尝后感觉太甜了,她另取100 g水和150 g蔗糖混合、搅拌,蔗糖全 部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是__________。  (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出 冰棍时发现冒“白雾”,从微观角度解释这一现象的原因:__________________ _____________________________________。  小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大,对小东的“最甜老冰棍”产生了疑 问,于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”,她有了新 的发现。同学们,你也来试试吧! 　60%　 　空气中的水分子 遇冷,分子间的间隔变小,凝结成小液滴　 41 6.(2023·日照)铈元素属于稀土元素,稀土元素又称“21世纪黄金”,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。如表是硫酸铈[Ce2(SO4)3]和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 42 温度/ ℃ 溶解度/g 硝酸钾 硫酸铈 0 13.3 24.1 10 20.9 20.0 20 31.6 17.2 30 45.8 14.0 40 63.9 10.0 50 85.5 8.9 60 110 8.3 70 138 7.1 80 169 6.0 43 根据数据,绘制出二者的溶解度曲线如图所示,A点为曲线的交点。 回答下列问题: (1)10 ℃时,硫酸铈的溶解度为___________。  (2)不改变硫酸铈不饱和溶液的溶质质量分数,将其变成饱和溶液可 采取______________的方法。  　20.0 g　 　升高温度　 44 (3)下列关于两种物质的说法中正确的是______(填字母)。  A.硫酸铈属于易溶物质 B.t1℃时两种物质溶液中溶质质量分数相等 C.20 ℃时,饱和硫酸铈溶液中含有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法 提纯硫酸铈 D.0 ℃<t<t1 ℃时,硝酸钾的溶解度大于硫酸铈的溶解度 (4)将50 ℃硝酸钾的饱和溶液降温到20 ℃,析出53.9 g硝酸钾晶体,则50 ℃ 时硝酸钾饱和溶液的质量为__________g。  　AC 　185.5　 45 46 $