精品解析：河北冀州中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

2025-2026学年寒假开学考试 高三年级化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207 Ti-48 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活处处是化学。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A. 天然气的主要成分完全燃烧生成无毒的物质 B. 久置含碘食盐，其中的KIO3会氧化变质生成I2 C. 烧碱可用作厨房中的面食膨松剂 D. 烹制糖醋鱼时葡萄糖发生了水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧生成无毒的CO2和H2O，故A正确； B．KIO3转化为I2，I元素化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．做食品膨松剂的是小苏打，烧碱是NaOH，不能做膨松剂，故C错误； D．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故D错误； 选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为76的碘原子： B. 铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar] C. NaH的形成过程： D. 的p-p 键形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数 = 质子数+中子数。I的质子数为53，中子数为76时，质量数 = ，正确表示应为，A错误； B．Cu为29号元素，根据洪特规则特例，铜基态原子的简化电子排布式应为，B错误； C．是离子化合物，形成过程中Na失去电子给H，H得到电子后形成带1个单位负电荷的，C正确； D．键的成键方式是头碰头重叠，两个Cl原子的p轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成键，正确的图示为，D错误； 答案选C。 3. “中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ B. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. SiO2可用于制作光导纤维和光感电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米铁粉主要通过化学方法作用，发生置换反应，除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+，A错误； B．石油分馏是根据物质沸点不同，蒸馏得到汽油、煤油、柴油等物质，沥青沸点高，经过蒸馏可以得到，B正确； C．碳纤维是含碳量高于90%的新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．SiO2可用于制作光导纤维，Si可用于制作光感电池，D错误； 故选B。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： D. 醋酸铵的水解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，氢硫酸中不能完全电离，不能写成，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与锌反应时，还原产物为，不是，正确离子方程式为，B错误； C．热溶液中发生歧化反应，生成硫化物、亚硫酸盐和水，离子方程式原子、电荷均守恒，产物和反应原理都正确，C正确； D．醋酸铵是弱酸弱碱盐，和都会发生水解，该选项只写出了铵根的水解，漏掉了醋酸根的水解，完整的水解离子方程式为，D错误。 故答案选择C。 5. 下列图示中，操作规范的是 A.配制溶液 B.洗涤盛有废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、配制溶液的容器，A错误； B．洗涤试管时，应先倒出试管内废液，再注入洗涤液振荡清洗，B错误； C．蒸发浓缩溶液时，使用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌防止局部过热液体飞溅，操作规范，C正确； D．容量瓶只是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能长期存放溶液，标准溶液应转移至细口试剂瓶中存放，D错误； 答案选C。 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 7. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 溶液中的数目等于 C. 每消耗，转移电子数为 D. 中键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有标况，不能进行准确计算，A错误； B．没有溶液的体积，不能进行准确计算，B错误； C．该反应的双线桥为：，当消耗2mol时转移电子数目为2NA，C错误； D．一个中含有三个键，1mol中含有键数目为3NA，D正确； 故选D 8. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 有机物X能与甲醛发生缩聚反应 B. 有机物Y存在顺反异构体 C. Z分子中所有原子一定不在同一平面上 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X中含有酚羟基，但苯环上中酚羟基的邻、对位只有1个氢原子，故不能与甲醛发生缩聚反应，A错误； B．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，故存在顺反异构体，B正确； C．Z分子中存在饱和碳原子，其结构为四面体形，故所有原子一定不在同一平面上，C正确； D．Y不含酚羟基，Z含有酚羟基，故可用溶液进行鉴别，D正确； 故选A。 9. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误； 故选A。 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 称取5.0g 加入27.0g水中，搅拌溶解 配制10% 溶液 B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解制的试管 C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0.05 NaClO溶液的pH D 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔陶土网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有的粗碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.0g 中含 3.2g，加入27.0g水中，搅拌溶解得到32g 溶液，溶质的质量分数为，故A正确； B．洗涤分解制的试管，试管内壁附着的需要用热的浓盐酸洗涤，再用水清洗，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，故C错误； D．受热分解生成氨和氯化氢，冷却后又结合成，故不能用加热方法提纯混有的粗碘，故D错误； 故选A。 11. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5， ，A错误； B．由方程形式知， ，B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确； D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误； 故选C。 【点睛】 12. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据各原子在晶胞中位置，在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，位于体心，仅有一个，故化学式为：，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，，，则位和位的核间距为：，B正确； C．根据密度公式，，C错误； D．如图，，设点为坐标原点，则位的分数坐标为，D正确； 故选C。 13. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极b为阳极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，负极的电极反应： D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极。 【详解】A．充电时，S转化为Cu2S，发生还原反应，则电极b为阴极，A错误； B．根据分析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极反应为Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+，阳极附近溶液的pH减小，B错误； C．放电时，电极b为负极，负极的电极反应为Cu2S−4e−=S+2Cu2+，C正确； D．放电时，溶液中向正极移动，即向电极a方向迁移，D错误； 故选C。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(共58分) 15. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定、混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比1：1反应。主要实验步骤如下： Ⅰ.如图所示，取100.0 mL 、混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入 mL 溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5 min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ.取25.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12～13之间，再滴加4～5滴钙指示剂。用 EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为 mL。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______；仪器②使用前需进行的操作是_______。 （2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。 （3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；盛装溶液仪器赶气泡方法_______(图中序号)。 （4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。 （5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。 （6）、混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。 【答案】（1） ①. 三口烧瓶 ②. 检验是否漏水 （2）先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减轻对皮肤的腐蚀 （3） ①. 将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 ②. b （4）便于控制温度，且受热均匀 （5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 （6） 【解析】 【分析】先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余钙离子再与EDTA按物质的量之比1:1反应，根据反应消耗EDTA的物质的量计算生成碳酸钙的物质的量，根据碳元素守恒，可计算和的总浓度。 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是三口烧瓶；仪器②是酸式滴定管，使用前需进行的操作是检验是否漏水。 【小问2详解】 NaOH是强碱，具有强腐蚀性，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减轻对皮肤的腐蚀； 【小问3详解】 在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，加入过量的溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；盛装溶液仪器是酸式滴定管，赶气泡方法是：左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走，选b。 【小问4详解】 本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀； 【小问5详解】 使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶冲洗锥形瓶内壁； 【小问6详解】 步骤Ⅰ反应后剩余n(Ca2+)= ，则步骤Ⅰ生成碳酸钙的物质的量为，根据碳元素守恒，和的总物质的量为，、混合溶液中，和的总浓度 。 16. 以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 （1）汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应生成和。 已知：①　　 ②　　 ③　　 反应的___________，对于该反应，提高反应速率和平衡转化率，理论上可以采取的措施是___________。 A．恒容时增大的压强 B．选择合适的催化剂 C．移走部分 D．压缩容器体积 （2）反应在不同压强下，以投料比的方式投料，反应达平衡时的摩尔分数()与温度的关系如图所示： ①图中压强由大到小的顺序为___________。 ②某温度下，当时，反应的平衡常数___________。 （3）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，用二价铜微粒作为催化剂，催化机理如图所示： ①脱硝过程总反应的化学方程式为___________。 ②一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和NH3转化率随反应温度的变化如图。 当温度低于780K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；当温度高于780K时，NO的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. -740 ②. D （2） ①. P3>P2>P1 ②. 0.0875 （3） ①. 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O ②. 温度低于780K时反应未达到平衡，温度越高反应速率越快，NO的去除率上升 ③. 温度高于780K时，发生副反应4NH3+5O2=4NO+6H2O且副反应的反应速率大于4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，NO的去除率下降 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知反应可由-1×①+2×②-③得到，故；对于反应，为了提高平衡转化率，平衡应正向移动； A．恒容时增大NO的压强，反应速率加快，但平衡不移动，平衡转化率不变， A项错误； B．选择合适的催化剂能加快NO反应的速率，但平衡不移动，平衡转化率不变，B项错误； C．移走部分CO2，使反应速率减小，平衡转化率增大，C项错误； D．压缩容器的容积，相当于增大了反应物的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，D项正确； 答案选D 【小问2详解】 ①增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，CO2的含量增大，摩尔分数也增大，故P3>P2>P1； ②时，设NO和CO均为1 mol，NO转化的物质的量为x mol，可得： 因，则有，解得；分压分别为：,,,，故； 【小问3详解】 ①根据反应催化机理图示可知反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2、H2O，故方程式为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O ②温度低于780K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO的去除率会上升，故当温度低于780K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是：反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，NO的去除率上升；温度高于780K时，容易发生副反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，故温度高于780K时，NO的去除率随温度升高而降低，可能原因是:温度高于780K时，容易发生副反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，副反应发生的速率大于4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，因而NO的去除率下降。 【点睛】本题以环境保护为情境，考查了对催化机理的认识与理解，着重考查了学生的分析与推测能力，使用盖斯定律及利用分压计算平衡常数是重点，理解反应机理是难点。 17. 铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．    B．    C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 【答案】（1）粉碎铜渣等(合理即可) （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 （4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 【解析】 【分析】该实验流程首先是向铜渣中加入硫酸并通入空气进行酸浸，促使铜在氧气作用下与硫酸反应生成硫酸铜，同时杂质硅生成难过滤的；接着高温固化，让脱水转化为便于后续过滤除硅；随后向溶液中加入将Fe2+氧化为Fe3+，再用氨水调节pH，依据的，使Fe3+在pH≥2.8时沉淀为；最后通过过滤操作，分离出含目标金属离子的滤液与含等的滤渣，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的方法有：将铜渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；适当升高温度，提高反应速率等； 【小问2详解】 ①“酸浸”时，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能直接与硫酸反应，需要氧气参与将其氧化，所以在有空气参与的情况下，铜与硫酸反应，化学方程式为； ②从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是：硝酸具有强氧化性，与金属反应时会产生氮氧化物等大气污染物，污染环境； 【小问3详解】 已知易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水，“高温固化”的作用是使脱水转化为，便于后续过滤分离; 【小问4详解】 “氧化”的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于后续沉淀分离；A选项虽然能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质锰离子；B选项是绿色氧化剂，其还原产物为水，不会引入新杂质，能将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为，所以该选项正确；C选项不能将亚铁离子氧化；故答案为B; 【小问5详解】 对于，，已知，Fe3+沉淀完全时，则，，所以pH2.8； 【小问6详解】 整个流程中，加入硫酸进行酸浸，“滤渣3”中可回收的盐主要有和，因为加入氨水调节pH等操作过程中会生成。 18. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如下： 已知：(呈碱性，易被氧化) 回答下列问题： （1）A→B除生成B外，还有HCl生成，则A的名称为_____。 （2）C中官能团名称为_____。 （3）⑥的反应类型为_____。 （4）设置反应①的目的是_____。 （5）D的结构简式为_____；写出D→E反应的化学方程式：_____。 （6）M是G的一种同分异构体，满足下列条件的M有_____种。 ①分子结构中含苯环，且环上有四个支链 ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2 写出其中环上一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式：_____(任写一种)。 【答案】（1）3−甲基苯酚或间甲基苯酚 （2）羧基、酯基 （3）取代反应 （4）保护酚羟基，防止其被氧化 （5） ①. ②. +HNO3+H2O （6） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酰氯发生取代反应生成，则A为；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后、酸化得到，则D为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则E为；与铁、盐酸发生还原反应生成，一定条件下与乙酰氯发生取代反应生成； 小问1详解】 A→B的过程发生了取代反应，除了生成HCl，还生成了，根据分析，可知A为，其名称为3−甲基苯酚或间甲基苯酚； 【小问2详解】 根据C的结构简式，可知C中含有的官能团为羧基、酯基； 【小问3详解】 分析F和G结构简式，可知F中的—NH2中的一个H原子被取代，故⑥的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 反应①是将—OH转化为—OOCCH3，反应③是将—OOCCH3转化为—OH，则设置反应①的目的是保护酚羟基，防止其被氧化； 【小问5详解】 根据分析可知，D()→E()发生了硝化反应，化学方程式为+HNO3+H2O； 【小问6详解】 要满足题给条件，说明M分子中含有苯环，四个支链分别是2个—COOH，1个—NH2和1个—CH3，则分析其同分异构体的数目：当—NH2和—CH3处于邻位时，共有6种同分异构体；当—NH2和—CH3处于间位时，有6种同分异构体；当—NH2和—CH3处于对位时，有4种同分异构体，故满足条件的M的同分异构体共有6+6+4=16种。苯环上一氯代物只有一种，说明该同分异构体分子的苯环上只存在一种等效氢，则该同分异构体的结构简式为、； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年寒假开学考试 高三年级化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207 Ti-48 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活处处是化学。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A. 天然气的主要成分完全燃烧生成无毒的物质 B. 久置含碘食盐，其中KIO3会氧化变质生成I2 C. 烧碱可用作厨房中的面食膨松剂 D. 烹制糖醋鱼时葡萄糖发生了水解反应 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为76的碘原子： B. 铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar] C. NaH的形成过程： D. 的p-p 键形成过程： 3. “中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ B. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D. SiO2可用于制作光导纤维和光感电池 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硫化氢溶液久置变浑浊： B. 锌粉与稀硝酸反应： C. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： D. 醋酸铵的水解： 5. 下列图示中，操作规范是 A.配制溶液 B.洗涤盛有废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D.长期存放标准溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 7. 制备的化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子总数为 B. 溶液中的数目等于 C. 每消耗，转移电子数为 D. 中键数目为 8. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是 A. 有机物X能与甲醛发生缩聚反应 B. 有机物Y存在顺反异构体 C. Z分子中所有原子一定不在同一平面上 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 9. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的稳定性： 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 称取5.0g 加入27.0g水中，搅拌溶解 配制10% 溶液 B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 洗涤分解制的试管 C 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数 测定0.05 NaClO溶液的pH D 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔陶土网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 提纯混有的粗碘 A. A B. B C. C D. D 11. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 12. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 13. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，电极b为阳极 B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 C. 放电时，负极的电极反应： D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 第Ⅱ卷(共58分) 15. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定、混合溶液中和总浓度。已知EDTA与按物质的量之比1：1反应。主要实验步骤如下： Ⅰ.如图所示，取100.0 mL 、混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入 mL 溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5 min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250 mL容量瓶中定容。 Ⅱ.取25.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12～13之间，再滴加4～5滴钙指示剂。用 EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为 mL。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______；仪器②使用前需进行的操作是_______。 （2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。 （3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；盛装溶液仪器赶气泡方法_______(图中序号)。 （4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。 （5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。 （6）、混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。 16. 以为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 （1）汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应生成和。 已知：①　　 ②　　 ③　　 反应的___________，对于该反应，提高反应速率和平衡转化率，理论上可以采取的措施是___________。 A．恒容时增大的压强 B．选择合适的催化剂 C．移走部分 D．压缩容器体积 （2）反应在不同压强下，以投料比的方式投料，反应达平衡时的摩尔分数()与温度的关系如图所示： ①图中压强由大到小的顺序为___________。 ②某温度下，当时，反应平衡常数___________。 （3）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，用二价铜微粒作为催化剂，催化机理如图所示： ①脱硝过程总反应的化学方程式为___________。 ②一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和NH3转化率随反应温度的变化如图。 当温度低于780K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是___________；当温度高于780K时，NO的去除率随温度升高而降低，可能原因是___________。 17. 铜冶炼产生的铜渣是重要二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．    B．    C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 18. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如下： 已知：(呈碱性，易被氧化)。 回答下列问题： （1）A→B除生成B外，还有HCl生成，则A的名称为_____。 （2）C中官能团名称为_____。 （3）⑥的反应类型为_____。 （4）设置反应①的目的是_____。 （5）D的结构简式为_____；写出D→E反应的化学方程式：_____。 （6）M是G的一种同分异构体，满足下列条件的M有_____种。 ①分子结构中含苯环，且环上有四个支链 ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2 写出其中环上一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式：_____(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $