天津市南开中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

南开中学2025—2026学年度第二学期质量监测（二） 高一化学试卷参考答案 选择题（每题2分，共40分） 1-5BCBAA 6-10DDCAD 11-15DBAAB 16-20CBDCC 解答题（每空2分） 21．（14分）（1）加成反应 （2） （3） （4）醛基 7 （5）8 22．（12分）（1） （2）品红溶液褪色 （3）和 （4） 溶液的酸碱性 23．（14分）（1） （2）＜ （3） （4） （5） （6）反应放热，温度升高，反应速率加快（或催化剂活性增强，反应速率加快） 24．（20分）（1）① ② （2）① ②增大 ③阴离子 （3）① ② 0.05 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025—2026学年度第二学期质量监测（二） 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷（共40分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题纸交回。 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1．2026美加墨足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是（ ） A．复方氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷（）能发生加聚反应 B．足球运动员的球衣面料主要为聚酯纤维，它属于有机高分子材料 C．分子形状酷似足球的与金刚石互为同系物 D．足球裁判员随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的正丁烷分子中4个碳原子共直线 2．有机化学巧手匠心，铸就了解热镇痛药守护着人类的健康。阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等解热镇痛药成为家中常备药物。下列说法正确的是（ ） A．阿司匹林分子中含有3种官能团 B．布洛芬分子中的所有碳原子可能共平面 C．对乙酰氨基酚的分子式为 D．三者均含有苯环结构，属于芳香烃 3．化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是（ ） A．转化为的过程中，元素被氧化 B．热稳定性良好 C．遇空气变为红棕色的 D．可用溶液处理硝酸工业产生的尾气 4．下列说法正确的是（ ） A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B．煤的干馏、石油的分馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化 C．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子 D．果糖和蔗糖互为同分异构体 5．工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是（ ） A．的名称为三氯硅烷，电子式为： B．石英砂的主要成分是，可以与氢氟酸发生反应 C．制备粗硅的反应方程式为 D．原料气和应充分去除水和氧气 6．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（ ） 选项 A B C D 0.5 2 0.5 2 20 20 50 50 7．下列反应不属于氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（ ） A．与稀反应 B． C．灼热的炭与反应 D．小苏打固体和稀盐酸反应 8．下列四个热化学方程式中，能表示燃烧热的热化学方程式是（ ） A． B． C． D． 9．某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B．铜片作正极，发生氧化反应 C．电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D．该装置只实现了化学能转化为电能 10．日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是（ ） A．糕点包装内放除氧剂 B．煤块碾成煤粉再燃烧 C．用冰箱冷藏食物 D．在食盐里添加碘酸钾 11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。二氧化碳催化加氢可合成乙烯：，一定条件下，在密闭容器中进行该反应。下列四种情况中，反应处于平衡状态的是（ ） 选项 正反应速率 逆反应速率 A B C D 12．如图所示装置中，电流表指针会偏转的是（ ） A． B． C． D． 13．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：，该反应达到化学平衡状态的标志是（ ） A．体系的压强不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D． 14．体积为的恒容密闭容器中充入和，在恒温条件时发生反应： ，经，反应放出热量，下列叙述正确的是（ ） A．，的平均反应速率 B．当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C．达到平衡时，的转化率大于的转化率 D．增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 15．在室温，以惰性电极电解下列溶液（溶质足量），一段时间后溶液减小的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 16．图Ⅰ的目的是精炼铜（粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质），图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ） A．图Ⅰ中为粗铜 B．图Ⅱ中如果、间用导线连接，则可以是铜 C．图Ⅱ中如果、间连接电源，则连接负极 D．图Ⅰ中电解质溶液中不变 17．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是（ ） A．图甲：分离二氯甲烷和四氯化碳 B．图乙：除去乙烯中的二氧化硫 C．图丙：分离乙酸和乙醇 D．图丁：除去食盐水中的泥沙 18．用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 、处试纸变蓝； 处变红，局部褪色； 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； 处有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．、处： B．处：试纸局部褪色，与生成的有关 C．处发生了反应： D．根据实验一的原理，实验二中处不可能析出铜 19．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化； 铜片剧烈反应 金属活动性： C 将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放到具支试管中 几分钟后，观察到导管内的水柱上升 铁发生了吸氧腐蚀 D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸最终变红 浓硫酸具有酸性 20．某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是（ ） A．， B． C．， D．升温、加压，均能使增大 Ⅱ卷（共60分） 21．（14分）丙烯（）是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为__________；反应①除生成外，还能得到的一种有机产物的结构简式为____________________。 （2）聚合物的结构简式为____________________。 （3）反应②的化学方程式为__________________________________________________。 （4）物质中含有的官能团名称为__________；丙烯分子中最多有_____个原子共平面。 （5）物质（分子式为）是的同系物，则的可能结构有____种（不考虑立体异构）。 22．（12分）某小组同学探究了的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 稀硫酸 产生无色气体，将该气体通入品红溶液…… 2 溶液 产生白色沉淀，向沉淀中加入过量盐酸，剩余少量白色沉淀 3 溶液 无明显现象，得到溶液 （1）把通入溶液可制得溶液，化学方程式为____________________。 （2）实验1中气体通入品红溶液后，观察到的现象是______________________________。 （3）实验2中的现象说明沉淀的成分为____________________，用离子方程式表示产生的原因：______________________________。 （4）向实验3所得溶液中滴加稀硫酸，产生了黄色浑浊，发生的离子反应方程式为______________，这说明物质的氧化性、还原性与____________________有关。 23．（14分）Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯（）的反应为： 上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．与反应生成 （1）写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 （2）对于反应ii，活化能__________（填“＞”或“＜”）。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 （4）从图中可以看出催化剂__________（填、、）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是______。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．（6）某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 24．（20分）（1）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。 ①充电时，阳极发生的电极反应为______________________________。 制铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）以铅酸电池作为化学电源，一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化（以溶液为模拟海水），并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 ①电极上发生的电极反应式为______________________________。 ②工作时，电极附近溶液的__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③离子交换膜Ⅱ为__________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），电解一段时间后，得到淡水的区域为__________（填序号）。 A．电极和离子交换膜Ⅰ之间 B．离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间 C．离子交换膜Ⅱ和Ⅲ之间 （3）①以为电极材料，溶液为电解液，在燃料电池的电极上分别通入甲烷和氧气。负极上发生的电极反应为______________________________。 ②用该燃料电池作为化学电源，以石墨作电极电解溶液，电解开始时，电解反应的总化学反应方程式为：__________________________________________________，当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体（标准状况），装置内的液体体积为（假设电解前后溶液体积不变），则电解前溶液的物质的量浓度为__________。若要使电解液恢复到电解前的状态，可以向溶液中加入的物质及其物质的量为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $