精品解析：福建莆田市2026届高三下学期第二次质量调研化学试卷

莆田市2026届高中毕业班第二次质量调研测试试卷 化学 本试卷共8页，14小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 戏曲承载着千年技艺的传承，也暗含着地域文化的独特密码，下列说法错误的是 A. 脸谱使用的红色油彩由松烟墨调制 B. 头饰“金冠”的24支金钗属于金属材料 C. 弦乐器的弦线由马尾毛制成，马尾毛的主要成分为蛋白质 D. 乐器四胡的琴筒由龙眼木制成，龙眼木的主要成分为多糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．松烟墨的主要成分为碳单质，呈黑色，无法调制出红色油彩，A错误； B．金钗的主要成分为金属，属于金属材料，B正确； C．马尾毛属于动物毛发，主要成分为蛋白质，C正确； D．龙眼木的主要成分为纤维素，属于多糖，D正确； 故选A。 2. 利用甲和乙合成高比表面积的共价有机框架材料，该材料可用于干旱空气中的水分提取。已知图1虚线框内为该材料片段，图2为该材料的结构模型。下列说法错误的是 A 甲既有氧化性又有还原性 B. 乙具有弱碱性 C. 该材料具有较强吸附水蒸气的能力 D. 理论上参加反应的甲、乙物质的量之比为1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中有醛基，可与氢气发生加成反应体现氧化性，可被氧气氧化体现还原性，A正确； B．乙中含有氨基，有弱碱性，B正确； C．该材料中含有亚胺键等极性基团，且含有羟基可与水分子形成氢键，有较强的吸水性，C正确； D．醛基与氨基1:1发生缩合反应，一个甲分子中含有3个醛基，一个乙分子中含有2个氨基，故理论上参加反应的甲、乙物质的量之比为2∶3，D错误； 故选D。 3. 某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. Q的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y有3个未成对电子，且Y后还有3种元素，故Y为N（价电子排布，符合3个未成对电子）；X仅形成1个单键，原子序数小于N，故X为H；Z形成双键，原子序数大于N，故Z为O；W仅形成1个单键，原子序数大于O，故W为F；Q形成6根共价键，原子序数大于F，短周期中最外层6个电子，故Q为S。 【详解】A．由分析可得为，为，二者中心O均为杂化：有2对孤对电子，只有1对孤对电子；孤对电子越多，对成键对的斥力越大，键角越小，故键角：，A错误； B．由分析可得W为F、Y为N、Z为O，同周期第一电离能从左到右总体增大，N的为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能顺序：，B正确； C．由分析可得Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，常温下为液体、为气体，沸点：，C错误； D．由分析可得Q为S，S的低价氧化物对应的水化物是弱酸，不是强酸，D错误； 故答案选B。 4. 科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了，并在超低温环境下对其完成捕获。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （） A. 与互为同素异形体 B. “3”位的氮原子采取杂化 C. 1 mol中含有的键数目为 D. 84 g完全分解生成，产物的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A ．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都是氮元素组成的单质，互为同素异形体，A正确； B ．3号位氮原子形成2个键，还有1对孤电子对，价层电子对数，因此杂化方式为杂化，B正确； C． 的结构为直链，单键含1个键，双键含1个键，分子中共有5个相邻N-N连接，共含5个键，因此中键数目为，不是，C错误； D．的摩尔质量为，物质的量为，分解生成，根据N原子守恒，生成的物质的量为，分子数为，D正确； 故答案选C。 5. 在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色固体。下列说法正确的是 A. 此实验应在通风橱中进行 B. 可通过过滤得到白色固体 C. 往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中 D. 和之间的作用力比和之间的弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成有毒的二氧化硫气体，会污染环境，因此该实验需要在通风橱中进行，A正确； B．过滤分离需要使用滤纸，过量浓硫酸具有脱水性，会使滤纸碳化，且浓硫酸是粘稠状液体，无法通过过滤得到硫酸铜固体，B错误； C．实验结束后试管中存在大量过量浓硫酸，若直接往试管中加水，水密度小于浓硫酸，浮在液面，浓硫酸稀释放热会引发液体暴沸溅出，存在安全危险，操作错误，C错误； D．反应后析出无水硫酸铜固体，说明反应生成的水优先被浓硫酸结合，证明H2SO4和H2O之间的作用力比CuSO4和H2O之间的作用力更强，D错误； 故选A。 6. 一种以拜耳法赤泥（主要成分为、、的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备、的工艺流程如下： 已知：，微溶于水。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳 B. “酸浸”后的溶液中，其 C. “氧化水解”温度不宜过高 D. “沉淀”反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤泥与纯碱联合焙烧，将金属元素转化金属氧化物，生成气体为CO2，A正确； B．焙烧后硫酸酸浸，浸取液中含有的金属离子为Fe3+、Al3+、Na+以及含Ti的离子，若溶液中Fe3+浓度为0.1 mol/L，则，则pOH=12.5，pH=14-12.5=1.5，B错误； C．氧化水解时，利用H2O2将Ti元素转化为高价态离子并水解，温度过高会使氧化剂H2O2分解，所以温度不宜过高，C正确； D．NaF沉铝时发生的反应为，D正确； 故选B。 7. 1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。 下列分析合理的是 A. 反应焓变： B. 25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C. -15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D. 相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，产物乙的能量更低，而反应物相同，生成乙放出的能量更多，故（为负值），A错误； B．25℃时，（甲）：（乙）=3：22，即甲占，乙占，焓变为，B错误； C．-15℃时，由图可知，由中间体M转化为甲的活化能更低，故v（甲）>v（乙），C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产物中甲和乙的组成比，D错误； 故答案选C。 8. ，-二氯苯乙酮（乙）是一种重要的医药工业基础原料，以苯乙炔（甲）等为原料的电化学合成原理如图。已知常温下是一种黄色气体，极易溶于水。 下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 乙与足量反应后产物分子的水溶性增强 C. 反应①每生成1 mol乙转移2 mol D. 理论上乙与丁的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，左侧电极上失电子生成，发生氧化反应，为阳极，右侧电极为阴极，据此分析： 【详解】A．阳极失电子生成，配平后反应为，原子、电荷均守恒，A正确； B．乙是二氯苯乙酮，与足量加成后，分子中的羰基转化为亲水的羟基，羟基增强了分子水溶性，B正确； C．反应①为，中为价，产物中为价，共得到电子，因此每生成乙转移，不是，C错误； D．丁是右侧阴极产生的氢气，生成乙对应生成，转移电子，阴极得电子生成，转移电子时生成，因此乙与丁的物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 【点睛】 9. 为了测定室温下的平衡常数。实验步骤如下： ①制备硫酸四氨合铜晶体。 ②…… ③测定原电池电压。 将设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中的物质的量浓度。 下列说法错误的是 A. 步骤①中，乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 B. 步骤①“滤液”可通过直接蒸馏回收乙醇 C. 步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D. 步骤③设计的原电池用银作负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜是离子型配合物，极性强，在极性较低的乙醇-水混合溶剂中溶解度会降低，便于晶体析出，A正确； B．滤液中含有氨水，直接蒸馏会使氨气随乙醇蒸出，无法有效分离，直接蒸馏无法得到纯净的乙醇，B错误； C．得到硫酸四氨合铜晶体后，要测定解离平衡常数，需要先配制准确浓度的硫酸四氨合铜溶液，因此步骤②为配制溶液，C正确； D．根据总反应，发生失电子的氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，因此银作负极，D正确； 故答案选B。 10. 室温下，向饱和溶液中缓慢通入，溶液中的碳元素以、、形式存在，随溶液pH变化如图。当时，溶液恰好变澄清。不考虑溶液体积的变化。 下列说法错误的是 A. 表示 B. a点溶液中的是b点的倍 C. 的平衡常数 D. b点溶液存在 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和溶液中缓慢通入，根据碳酸的二级电离平衡（、）可得，pH越大，碱性越强，浓度越大；pH减小，酸性增强，浓度逐渐增大，浓度先增后减，则结合图像分析可得，表示，表示，表示。 【详解】A．由分析可得表示，A正确； B．温度不变，不变，因此：a点，，b点，，则，即a点是b点的倍，B错误； C．水解平衡，水解常数，由a点（，）得； 由b点（，）得，因此； 则，C正确； D．b点满足，代入电荷守恒式，即可得到，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是，含少量有机物杂质，从其中回收、元素的工艺流程如图： （1）中锂离子的轨道表示式为________。 （2）不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图，焙烧的最佳温度为________℃，该温度下炭粉还原生成二氧化碳的化学方程式为________。 （3）已知碳酸锂的溶解度曲线如图。为了提高的浸取率和回收率： ①“浸取”时可采取的措施有________（填两种）。 ②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是________。 ③“操作1”是________。 （4）“电解”的离子方程式为________。电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需加入MnO和________。 【答案】（1） （2） ①. 650 ②. （3） ①. 适当降温、充分搅拌等 ②. 将洗涤液并入“滤液”中 ③. 蒸发结晶 （4） ① ②. 【解析】 【分析】由题给流程和图示可知，向正极材料粉末加入炭粉还原焙烧，锰酸锂发生还原反应转化为碳酸锂和一氧化锰；向焙烧渣中加入水浸取、过滤得到滤液和一氧化锰；向一氧化锰中加入硫酸溶液酸浸，将一氧化锰转化为硫酸锰，电解硫酸锰溶液在阳极得到二氧化锰；滤液经蒸发结晶得到碳酸锂晶体。 【小问1详解】 锂元素的原子序数为3，基态锂离子的电子排布式为1s2，轨道表示式为：； 【小问2详解】 由X射线衍射谱图可知，在650°C时，LiMn2O4衍射峰消失，说明LiMn2O4完全分解，温度过高浪费能源，故选择最佳温度为650°C；碳粉还原锰酸锂生成二氧化碳的反应为650℃条件下锰酸锂与炭反应生成碳酸锂、一氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①由溶解度曲线可知，升高温度，碳酸锂的溶解度减小，则“浸取”时采取适当降温、充分搅拌等措施提高碳酸锂的浸取率； ②为了提高碳酸锂的回收率，“过滤”后得到的一氧化锰需进行洗涤，洗涤液的处理方法是将洗涤液并入“滤液”中； ③由分析可知，得到碳酸锂晶体的“操作1”为蒸发结晶； 【小问4详解】 电解硫酸锰溶液的反应为硫酸锰溶液电解生成二氧化锰、氢气和硫酸，反应的离子方程式为：；一氧化锰与硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为：MnO+2H+=Mn2++H2O，则由电解方程式和一氧化锰溶解的方程式可知电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需要加入一氧化锰和水。 12. 二溴海因（DBDMH），白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境友好的消毒剂。 Ⅰ、制备DBDMH 用二甲基海因（DMH）制备DBDMH的反应原理及实验装置如下图，图中夹持装置及磁力搅拌器略去。 实验步骤如下。 ⅰ、按图连接好实验装置。 ⅱ、往仪器a中加入8.00 g（）DMH，其他各物质按一定的物质的量比适时加入。 ⅲ、同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成，并与KOH溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5~7之间。 ⅳ、当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应15 min后，抽滤，晾干，称重得到14.30 gDBDMH粗产品。 （1）仪器a的名称是________。 （2）聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为________。 （3）聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是________。 （4）聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是________。 （5）步骤ⅲ中有反应发生，DBDMH中的溴元素来源于________（填“”或“”）。 （6）本实验DBDMH粗产品的产率为________。 Ⅱ、测定产品纯度 准确称量DBDMH，与过量的酸性KI溶液反应生成，调节溶液至弱酸性，用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实验，消耗溶液的平均体积为。滴定过程涉及的反应如下： （7）滴定终点的现象是________，样品的纯度为________×100%（用、、列出计算式）。 Ⅲ、晶体结构分析 DBDMH晶胞的结构及投影如下图（已略去氢原子）。 （8）已知的分数坐标为，则的分数坐标为________。该晶胞内含有________个DBDMH分子。 【答案】（1）双口圆底烧瓶 （2） （3）溴单质会腐蚀橡胶 （4）延长反应时间，使反应更加充分 （5）BrOH （6）80% （7） ①. 当最后半滴溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. （8） ①. ②. 4 【解析】 小问1详解】 仪器a是双口圆底烧瓶 【小问2详解】 根据题干信息，聚四氟乙烯软管中和混合反应生成，反应的方程式为； 【小问3详解】 聚四氟乙烯软管中和混合反应生成，溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用橡胶管代替； 【小问4详解】 与需要在聚四氟乙烯软管中混合反应生成，生成的再通入双口圆底烧瓶参与后续卤代反应，聚四氟乙烯软管缠绕多圈后，反应物的流动路径变长，延长了与在软管中的停留时间，使与充分混合、充分反应，保证完全生成，让后续制备反应更充分，提升转化率； 【小问5详解】 在碱性条件下发生歧化反应，生成和，为-1价，带负电，中的Br为+1价，具有亲电取代活性，可与DMH发生亲电取代反应引入溴原子，因此DMH中的Br来自； 【小问6详解】 从制备反应方程式可知，完全反应生成，因此理论上生成的物质的量等于投入的物质的量，，已知的摩尔质量，因此理论产量，实际得到粗产品质量为14.30 g，产率公式为； 【小问7详解】 该过程是硫代硫酸钠滴定碘单质，使用的指示剂是淀粉溶液，淀粉溶液遇到碘单质会变蓝，所以达到滴定终点时看到的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，根据反应关系式，得，质量为，因此纯度为； 【小问8详解】 根据晶胞投影图和对称性分析，该晶胞具有中心对称或特定的平移对称性，由坐标为，推导可知，坐标为，晶胞内共含有4个完整的DBDMH分子，因此分子数为4。 13. 一种用于治疗囊性纤维化疾病的药物J，其合成路线如下。 （1）A在酸性条件下水解生成某种酸和乙醇，该羧酸的结构简式为________。 （2）②的反应类型是________。 （3）写出反应④的化学方程式：________。 （4）实现反应⑤还需要的试剂有________。 （5）反应⑦实现了由________到________的转化（填官能团名称）。 （6）写出1种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________。 a．分子中含有酰胺基； b．能与氯化铁溶液发生显色反应： c．核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为9：6：2. （7）已知。 J、K均能形成六元环的分子内氢键，分别是X—H…Y和X—H…X型。J、K的分子内氢键分别表示为________（补全其结构简式）和。 【答案】（1） （2）取代反应 （3）++HCl （4）浓硝酸、浓硫酸 （5） ①. 硝基 ②. 氨基（各1分，共2分） （6）或 （7） 【解析】 【分析】A与HC(OC2H5)3、乙酸酐反应转化为B，B与苯胺发生取代反应生成C，同时生成乙醇；E与ClCOOCl发生取代反应生成F与HCl，F发生硝化反应得到G，根据G与I的结构和H的分子式可知G转化为H的过程中，H为，H中硝基被还原为氨基，生成I，D与I发生取代反应生成J与H2O，据此解答。 【小问1详解】 A中酯基水解后生成的酸为。 【小问2详解】 反应②为取代反应。 【小问3详解】 反应④为++HCl。 【小问4详解】 反应⑤为硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸。 【小问5详解】 据分析得，反应⑦实现了从硝基到氨基的转化。 【小问6详解】 满足条件b，说明该同分异构体含有酚羟基，C分子式为C14H17O4N，根据核磁氢谱数据，9+6+2=17，说明酚羟基数为2，甲基数为5，且有3个甲基化学环境相同，另外2个甲基的化学环境相同，该分子可为或 。 【小问7详解】 K中羟基与酮羰基形成X-H···X型六元环氢键，J中酮羰基中的氧原子可与仲胺基（-NH-）中氢原子形成X-H···Y型六元环氢键，为  。 14. 某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加入一定量和进行反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应Ⅰ自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 （2）反应的________（用、表示）。 （3）一定条件下，反应Ⅱ的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 实验序号 反应速率 1 0.1 0.1 2 0.2 0.1 3 0.2 0.2 4 c 0.4 根据表中的测定结果，________，________。 （4）压强为3.0MPa，以起始投料比：进行反应，对平衡体系中的三种含碳物种（、、）进行分析，的平衡转化率、CO和的选择性随温度变化如下图。其中的选择性。 ①表示的选择性随温度变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 ②当温度高于300℃时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。 ③测得M点的物质的量分数为，则的选择性________，反应Ⅱ的________（为用气体分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 （5）在250℃、3.0MPa、起始投料比的条件下，计算进料气中添加一定量的CO对加氢合成甲醚反应的影响，计算结果如图。当CO的物质的量分数大于13.6%时，平衡转化率的计算值为负值。甲醚产率增大而的转化率却为负值的原因是________。 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. 0.5 ②. 0.4 （4） ①. a ②. 升高温度，反应Ⅰ平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移；CO的选择性增大且以反应Ⅱ为主 ③. 80% ④. （5）CO与反应生成甲醚比与反应的更容易；甲醚和CO增加均导致反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动，当CO浓度较高时，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅰ消耗CO2的程度，导致平衡时CO2的物质的量大于起始量 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，，，由自发可知，反应Ⅰ在低温下自发。 【小问2详解】 可由反应Ⅰ减去反应Ⅱ×2得到，根据平衡常数的运算规则知K=。 【小问3详解】 对比实验1和实验2可知，当相同时，变为原来的2倍时，反应速率变为原来的2倍，由可知，m=1；对比实验2和实验3可知，当相同时，变为原来的2倍时，反应速率变为原来的倍，由可知，n=0.5；将实验1数据代入速率方程得，则，由实验4数据可知，，解得。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，CO的选择性增大，的选择性减小，由图可知，曲线a表示的选择性随温度变化，曲线c表示CO的选择性随温度的变化，曲线b表示的平衡转化率随温度的变化。 ②当温度高于300℃时，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动；CO的选择性增大且以反应Ⅱ为主，从而使的平衡转化率随温度升高而增大。 ③假设初始投入，则初始投入，由图可知M点时的平衡转化率为50%，假设M点生成的物质的量为，生成CO的物质的量为，利用三段式计算： ，则平衡时混合气体的总物质的量为，，，解得，，因此 的选择性=80%；反应Ⅱ的===。 【小问5详解】 CO与反应生成甲醚比与反应的更容易；甲醚和CO增加均导致反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动，当CO浓度较高时，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅰ消耗CO2的程度，导致平衡时CO2的物质的量大于起始量，从而使甲醚产率增大而的转化率却为负值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田市2026届高中毕业班第二次质量调研测试试卷 化学 本试卷共8页，14小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 戏曲承载着千年技艺的传承，也暗含着地域文化的独特密码，下列说法错误的是 A. 脸谱使用的红色油彩由松烟墨调制 B. 头饰“金冠”的24支金钗属于金属材料 C. 弦乐器的弦线由马尾毛制成，马尾毛的主要成分为蛋白质 D. 乐器四胡的琴筒由龙眼木制成，龙眼木的主要成分为多糖 2. 利用甲和乙合成高比表面积的共价有机框架材料，该材料可用于干旱空气中的水分提取。已知图1虚线框内为该材料片段，图2为该材料的结构模型。下列说法错误的是 A. 甲既有氧化性又有还原性 B. 乙具有弱碱性 C. 该材料具有较强吸附水蒸气的能力 D. 理论上参加反应的甲、乙物质的量之比为1∶3 3. 某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. Q的氧化物对应的水化物为强酸 4. 科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了，并在超低温环境下对其完成捕获。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （） A. 与互为同素异形体 B. “3”位氮原子采取杂化 C. 1 mol中含有的键数目为 D. 84 g完全分解生成，产物的分子数为 5. 在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色固体。下列说法正确的是 A. 此实验应在通风橱中进行 B. 可通过过滤得到白色固体 C. 往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒入废液缸中 D. 和之间的作用力比和之间的弱 6. 一种以拜耳法赤泥（主要成分为、、的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备、的工艺流程如下： 已知：，微溶于水。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳 B. “酸浸”后的溶液中，其 C. “氧化水解”温度不宜过高 D. “沉淀”反应的离子方程式为 7. 1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。 下列分析合理的是 A. 反应焓变： B. 25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C. -15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D. 相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 8. ，-二氯苯乙酮（乙）是一种重要的医药工业基础原料，以苯乙炔（甲）等为原料的电化学合成原理如图。已知常温下是一种黄色气体，极易溶于水。 下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 乙与足量反应后产物分子的水溶性增强 C. 反应①每生成1 mol乙转移2 mol D. 理论上乙与丁物质的量之比为1：2 9. 为了测定室温下的平衡常数。实验步骤如下： ①制备硫酸四氨合铜晶体。 ②…… ③测定原电池的电压。 将设计成原电池，通过测定原电池的电压间接获得溶液中的物质的量浓度。 下列说法错误的是 A. 步骤①中，乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 B. 步骤①的“滤液”可通过直接蒸馏回收乙醇 C. 步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D. 步骤③设计的原电池用银作负极 10. 室温下，向饱和溶液中缓慢通入，溶液中的碳元素以、、形式存在，随溶液pH变化如图。当时，溶液恰好变澄清。不考虑溶液体积的变化。 下列说法错误的是 A. 表示 B. a点溶液中的是b点的倍 C. 的平衡常数 D. b点溶液存在 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是，含少量有机物杂质，从其中回收、元素的工艺流程如图： （1）中锂离子轨道表示式为________。 （2）不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图，焙烧的最佳温度为________℃，该温度下炭粉还原生成二氧化碳的化学方程式为________。 （3）已知碳酸锂的溶解度曲线如图。为了提高的浸取率和回收率： ①“浸取”时可采取的措施有________（填两种）。 ②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是________。 ③“操作1”是________。 （4）“电解”的离子方程式为________。电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需加入MnO和________。 12. 二溴海因（DBDMH），白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境友好的消毒剂。 Ⅰ、制备DBDMH 用二甲基海因（DMH）制备DBDMH的反应原理及实验装置如下图，图中夹持装置及磁力搅拌器略去。 实验步骤如下。 ⅰ、按图连接好实验装置。 ⅱ、往仪器a中加入8.00 g（）DMH，其他各物质按一定的物质的量比适时加入。 ⅲ、同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成，并与KOH溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5~7之间。 ⅳ、当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应15 min后，抽滤，晾干，称重得到14.30 gDBDMH粗产品。 （1）仪器a的名称是________。 （2）聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为________。 （3）聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是________。 （4）聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是________。 （5）步骤ⅲ中有反应发生，DBDMH中的溴元素来源于________（填“”或“”）。 （6）本实验DBDMH粗产品的产率为________。 Ⅱ、测定产品纯度 准确称量DBDMH，与过量的酸性KI溶液反应生成，调节溶液至弱酸性，用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实验，消耗溶液的平均体积为。滴定过程涉及的反应如下： （7）滴定终点的现象是________，样品的纯度为________×100%（用、、列出计算式）。 Ⅲ、晶体结构分析 DBDMH晶胞的结构及投影如下图（已略去氢原子）。 （8）已知的分数坐标为，则的分数坐标为________。该晶胞内含有________个DBDMH分子。 13. 一种用于治疗囊性纤维化疾病的药物J，其合成路线如下。 （1）A在酸性条件下水解生成某种酸和乙醇，该羧酸结构简式为________。 （2）②的反应类型是________。 （3）写出反应④的化学方程式：________。 （4）实现反应⑤还需要的试剂有________。 （5）反应⑦实现了由________到________的转化（填官能团名称）。 （6）写出1种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________。 a．分子中含有酰胺基； b．能与氯化铁溶液发生显色反应： c．核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为9：6：2. （7）已知。 J、K均能形成六元环的分子内氢键，分别是X—H…Y和X—H…X型。J、K的分子内氢键分别表示为________（补全其结构简式）和。 14. 某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加入一定量和进行反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应Ⅰ自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。 （2）反应的________（用、表示）。 （3）一定条件下，反应Ⅱ的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 实验序号 反应速率 1 0.1 0.1 2 0.2 0.1 3 0.2 0.2 4 c 0.4 根据表中的测定结果，________，________。 （4）压强为3.0MPa，以起始投料比：进行反应，对平衡体系中的三种含碳物种（、、）进行分析，的平衡转化率、CO和的选择性随温度变化如下图。其中的选择性。 ①表示选择性随温度变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 ②当温度高于300℃时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。 ③测得M点的物质的量分数为，则的选择性________，反应Ⅱ的________（为用气体分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 （5）在250℃、3.0MPa、起始投料比的条件下，计算进料气中添加一定量的CO对加氢合成甲醚反应的影响，计算结果如图。当CO的物质的量分数大于13.6%时，平衡转化率的计算值为负值。甲醚产率增大而的转化率却为负值的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $