重难01 质量守恒定律的应用（重难专练）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

重难01 质量守恒定律的应用 参考答案 重●难●提●分●必●刷 考向01 用质量守恒定律解释现象 1．D 2．C 3．B 4．D 考向02 质量守恒定律的微观解释 1．D 2．B 3．D 4．B 5．D 考向03 质量守恒定律的实验验证 1．B 2．C 3．D 5．（1）黑 （2）变小 （3）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 （4）密闭 考向04 推断物质的组成元素 1．C 2．D 3．（1）碳/C （2）优异的导电导热性（合理即可） （3）硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比石墨大（合理即可） 4．（1）大 （2）CO2/H2O/CO （3）吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温 5．（1）金属 （2）二氧化碳 （3）ac 考向05 推断未知化学式、化学计量数 1．C 2．B 3．B 4．D 5．（1）温室效应 （2）O2 （3）22:9 考向06 密闭容器中反应数据的分析 1．A 2．A 3．B 4．B 5．（1）41% （2）催化剂 （3）1:8 （4）(合理即可) 考向07 微观反应示意图 1．B 2．C 3．D 4．A 5．（1）化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可） （2）2H2O 2H2↑+O2↑ （3）氢元素和氧元素/氢、氧元素 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难01 质量守恒定律的应用 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 用质量守恒定律解释现象 考向02 质量守恒定律的微观解释 考向03 质量守恒定律的实验验证 考向04 推断物质的组成元素 考向05 推断未知化学式、化学计量数 考向06 密闭容器中反应数据的分析 考向07 微观反应示意图 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 用质量守恒定律解释现象 中考的必考内容，分值为4~8分，命题形式灵活多样，主要以选择、填空、实验探究和计算题题型进行考查。 （1）对 “质量守恒定律的微观本质（原子三不变：种类、数目、质量不变）”“化学反应前后物质总质量守恒” 等基本概念的辨析，常以选择题形式考查。 （2）常结合具体反应（如燃烧、置换、复分解），判断反应物、生成物的化学式、质量比或元素组成，是填空与计算题的高频考点。 （3）实验探究题重点考查 “质量守恒定律的验证实验”，包括装置选择（敞口 / 密闭）、误差分析（如气体逸散、装置漏气）、实验改进等。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查质量守恒定律的微观解释，判断反应前后粒子变化、元素种类与质量守恒，或推断反应中某物质的化学式。再实验探究题中以 “验证质量守恒定律” 为情境，考查实验设计、装置评价、数据分析及误差原因分析，可能结合气压变化、气体吸收等拓展设问。 考向02 质量守恒定律的微观解释 考向03 质量守恒定律的实验验证 考向04 推断物质的组成元素 考向05 推断未知化学式、化学计量数 考向06 密闭容器中反应数据的分析 考向07 微观反应示意图 重●难●要●点●剖●析 考向01 用质量守恒定律解释现象 要点梳理 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。 2、概念理解：（1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  （2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。 3、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 。 技巧点拨 用质量质量守恒定律解释现象： 第1步：先判断是否是化学变化，不是化学变化则不能解释； 第2步：找准全部反应物和生成物； 第3步，依据质量守恒定律分析化学反应前后物质的质量关系； （1）重点强调参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和； （2）生成物如果是气体且逸散到空气中，也需要计算在内； （3）仅计算实际参加反应的物质或反应生成的，不包括未反应的物质、杂志和不是该反应的的物质。 考向02 质量守恒定律的微观解释 要点梳理 1、化学变化的实质： 成新的分子。 2、从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后， 、 、 。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的 也不变；原子的数目和质量不变，则元素的 也不变，元素的 和 不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 技巧点拨 化学反应前后的几个“变与不变”： 1.六个“不变”： （1) 宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变； （2) 微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变。 2.两个“一定变”： （1) 宏观：物质的种类； （2) 微观：分子的种类。 3.两个“可能变”： （1） 宏观：元素化合价； （2） 微观：分子数目。 考向03 质量守恒定律的实验验证 要点梳理 1、 选取实验探究质量守恒定律时，应满足三个要求： （1） 所选物质必须能发生化学反应； （2） 有气体 或 的实验必须在 容器里进行； （3） 若使用气球，有时候需要考虑浮力的影响。 2、实验验证： 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ） 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ） 技巧点拨 实验探究质量守恒定律时，貌似反应前后质量“不守恒”现象的解释： （1）反应在敞口容器中进行，且反应过程中有空气中的气体参加进入反应体系，或者有气体生成逸出反应体系，从而导致反应后体系总质量变大或变小。故有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量，用实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应一定要在密闭容器中进行。 （2）反应产生的生成物可能未全部收集。如镁条燃烧，生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中去，还有一部分附着在坩埚钳上。 考向04 推断物质的组成元素 要点梳理 1、依据：化学反应前后 不变； 2、判断反应物或生成物的元素组成： （1）两种情况：依据反应物判断生成物的元素组成，或依据生成物判断反应物的元素组成； （2）判断步骤： ①写出反应物和生成物中已知物质的元素并进行对比； ②依据质量守恒定律，反应前后 ，推知生成物（或反应物）中元素种类； ③未知物中一定含有反应前后缺少的元素，可能存在生成物中已有元素。 即：生成物中的元素种类不能超过 ，反应物中没有的元素生成物中不可能有。 3、判断元素组成别漏算‌ 对于有机物燃烧生成CO2和H2O的题目，可以确定该有机物中一定含有‌ ‌元素，但‌O元素‌需要经过计算才能确定。 技巧点拨 1.燃烧产物与元素关系（有机物常用） 产物CO2→ 含碳元素； 产物H2O→含氢元素 产物SO2→含硫元素 注意：燃烧只生成CO2和H2O时，有机物可能含氧元素（如乙醇C2H5OH） 2.氧元素的判定技巧 当燃烧产物只有CO2和H2O时： （1） 碳、氢元素质量总和小于原物质质量→ 含氧元素。 （2） 碳、氢元素质量总和等于原物质质量→ 不含氧元素。 3.注意事项与易错点 （1） “不完全燃烧”→ 碳不完全燃烧可能生成一氧化碳（CO），仍证明含有碳元素； （2） “氧气”参与的影响：燃烧需要氧气参与，产物中的氧元素可能来自空气，故不可直接根据产物含氧推断原物质含氧元素。 考向05 推断未知化学式、化学计量数 要点梳理 1、依据：化学反应前后 不变； 2、推断未知化学式的步骤： （1） 列出化学反应中所涉及的原子种类； （2） 写出已知物质中的原子个数； （3） 计算差值； （4） 差值分别除以未知物前面的化学计量数，得出未知物的化学式。 3、未知化学计量数的推断方法类似，注意第（4）步是“差值除以未知化学计量数后化学式中的各原子数，得出未知化学计量数”。 技巧点拨 对于有机物燃烧类的题型，涉及未知物元素种类和未知物化学式的推断时，具体解题步骤如下： 第1步：根据题干写出该反应的符号表达式； 第2步：定性推断未知物中的元素种类； 第3步：定量计算未知物中可能含有的元素； 第4步：通过计算未知物中的原子个数比确定未知物的化学式组成。 考向06 密闭容器中反应数据的分析 要点梳理 1、计算未知物质的质量的依据：化学反应前后 不变； 2、未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和，计算未知量。 3、反应物、生成物、催化剂或杂质的确定： （1）反应后质量减少→反应物 （2）反应后质量增加→生成物 （3）反应后质量不变→催化剂或不参与反应的杂质 4、基本反应类型的确定： 根据各物质的质量变化情况判断： （1） 一种物质质量减少，多种物质质量增加→分解反应 （2） 多种物质质量减少，一种物质质量增加→化合反应 5、 物质类别的确定： （1）化合反应的生成物一定是化合物； （2）分解反应的反应物一定是化合物。 6、质量比的确定： 参与反应的各物质质量比=反应前后各物质的 比。 考向07 微观反应示意图 技巧点拨 根据微观反应示意图解题的一般步骤： 第1步：观察反应前后的物质，消去反应前后相同的物，如下图： 第2步：明确每种小球代表的原子，根据各微观粒子中的原子的种类和个数，写出反应物和生成物的化学式。 （1） 若小球代表的原子未知，则可用字母表示这些原子； （2） 若小球代表的原子已知，则可以根据原子种类直接写出化学式。 第3步：书写该反应的化学方程式（注意反应条件和配平）； 第4步：回答相关问题，如反应类型、各种粒子的个数比、化学反应中各物质的质量比等。 重●难●提●分●必●刷 考向01 用质量守恒定律解释现象 1.（2026·永州·期末）不适合用质量守恒定律解释的变化是 A.煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B.蜡烛燃烧质量越来越小 C.铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D.水沸腾后质量明显减轻 2.（2025·湘潭·中考模拟）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 3.（2025·邵阳·一模）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A.用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取O2 B.Na2CO3与稀盐酸的反应 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.木炭还原氧化铜的反应 4.（2024·郴州·一模）关于质量守恒定律，下列说法正确的是 A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 考向02 质量守恒定律的微观解释 1.（2025·湖南邵阳·模拟预测）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实“水”的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰后体积变大 水分子本身的体积变大 B 氢气燃烧生成水 化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变 C 水电解生成氢气和氧气 生成物中，氢分子与氧分子个数比为1：2 D 阳光下，湿衣服干得更快 温度越高，水分子运动越快 2.（2025·湖南武冈·4月模考）质量守恒定律也有人曾称之为“物质不灭定律”。对于在化学反应中“物质不灭”的理解正确的组合是 ①构成物质的分子种类不变 ②构成物质的元素种类不变 ③构成物质的原子种类不变 ④物质的种类和质量不变 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 3.（2025·湖南永州·一模）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“细扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法不正确的是 A．该反应中有新物质生成 B．反应中原子没有发生变化 C．反应中元素种类也没发生变化 D．Cu+在反应中质量和性质都不变 4.（2025·湖南长沙·一模）中国科学院首创室温制氢方案，化学方程式为。下列说法错误的是 A．反应物和生成物中共有三种氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应前后所有原子数目不变 D．催化剂在该反应前后化学性质不变 5.（2025·湖南·二模）使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方法，为实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示。 根据光催化水分解示意图，判断下列说法正确的是 A．此反应前后原子总数增加 B．光催化剂的质量和化学性质在反应前后发生变化 C．生成的H2和O2均是清洁燃料 D．此反应生成的H2和O2的体积比为2：1 考向03 质量守恒定律的实验验证 1.（2025·湖南永州·模拟预测）如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是 A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 2．（2025·湖南长沙·三模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C．探究燃烧条件之一“温度达到着火点” D．探究温度对分子运动快慢的影响 实验设计 3．（2025·湖南衡阳·三模）用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A．干冰升华 B． C． D． 5．（2026·湖南邵阳·一模）实验是学习化学的重要途径，某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 （1）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成_______色；乙实验中发生反应的化学方程式为_______。 （2）丙实验反应后生成硫酸亚铁和氢气，并出现橡胶塞被冲出的现象，则反应后装置及试剂的总质量与实验前相比_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量小于参加反应的镁条质量，主要原因是_______。 （4）上述实验得到启示是：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在_______(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 考向04 推断物质的组成元素 1．（2025·湖南湘西·二模）食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A． B． C． D．NaOH 2．（2025·湖南涟源·三模）如图是某品牌葡萄糖(C6H12O6)注射液的部分标签图。下列说法正确的是 【成分】本品为葡萄糖的灭菌水溶液。 【适应症】1.补充能量和体液…… 2.药物稀释剂。 A．葡萄糖含有24个原子 B．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C．葡萄糖燃烧只生成水和二氧化碳 D．体育运动后适当摄入，能及时有效补充能量 3．（2025·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。 “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 依据短文内容，回答下列问题： （1）推测桐油、猪油、松枝中一定含________元素。 （2）写出石墨烯的一条物理性质________。 （3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是________（从结构角度分析）。 4．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题． 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。 （1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）； （2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有________（任写一种）； （3）“牛腹”中盛放清水的作用是________。 5．（2026·湖南衡阳·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 电影《哪吒之魔童闹海》2025年获好评，结界兽原型文物来自四川三星堆遗址。考古发掘现场采用我国开创的“考古方舱”模式，以大跨度钢结构大棚覆盖，可调节温湿度并监测二氧化碳、二氧化氮含量，考古人员需穿防护服减少污染物。青铜器上的铜锈分有害锈和无害锈，无害锈能保护青铜器，有害锈则加剧锈蚀。其中Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器。CuCl2•3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。 （1）“考古方舱”由钢结构搭建而成。钢属于______材料。 （2）从元素组成来看，无害锈Cu2(OH)2CO3是铜与氧气、水和______反应后生成的产物。 （3）下列说法正确的是______（填所有正确选项的序号）。 a.无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应 b.青铜是铜的合金，硬度比纯铜更小 c.此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度 考向05 推断未知化学式、化学计量数 1．（2025·长沙·三模）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为（ ） A. C B. CH4 C. CH3OH D. CH2O 2．（2023·湖南邵阳·模拟预测）消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，下列各化学计量数之间的关系错误的是 A．a=c B．b=2d C．2b=c D．a=2b 3.（2025·湖南武冈·三模）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为 A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2 4.（2026·湖南永州·一模）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是    A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．一个水分子的质量为g C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 5.（2025·湖南娄底·二模）如图是我国科学家利用CO2转化为葡萄糖的流程图，开辟了产粮新路径。 （1）将CO2进行资源化再利用，有利于减少_____________的发生。 （2）装置1中CO2分解为CO和常见单质X，X的化学式是__________。 （3）理论上，合成葡萄糖所需CO2和H2O的质量比是__________(最简比)。 考向06 密闭容器中反应数据的分析 1.（2023·湖南郴州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项正确的是 A．a=11 B．丁一定是催化剂 C．该反应为分解反应 D．b=3 2.（2026·湖南邵阳·一模）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 A．待测处测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．丙物质可能是单质 3.（2025·湖南沅江·三模）在一个密闭容器中放入P、 Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（   ） 物质 P Q R W 反应前的质量（g） 5 2 14 18 反应后的质量（g） 20 x 4 13 A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2 B．该反应的基本类型是化合反应 C．该反应用化学方程式表示为: 3P+Q=2R+W D．反应后容器中R与Q的质量比为1: 2 4.（2024·湖南娄底·一模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 5.（2024·湖南衡阳·一模）在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请回答下列问题。 （1）图中x的值为_______ （2）容器中N物质可能是该反应的________，也可能是不参与反应的杂质。 （3）参加反应的M、P两物质的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）请写出一个符合图中变化关系的化学反应方程式_______________________。考向07 微观反应示意图 1.（2025·湖南·中考真题）氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 2．（2023·湖南湘潭·中考真题）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变 B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C．从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 D．从表示方法上看：化学方程式是 3.（2026·湖南·模拟预测）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该反应的微观示意图如下。 下列关于该反应的说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．方框中的微观图示为 C．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 D．生成和的质量比为 4.（2025·湖南永州·模拟预测）春夏之交空气暖湿气流活跃，经常有雷电交加的天气，天空中常发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．反应前后各元素的化合价都发生了改变 C．反应前后原子、分子的数目都没有改变 D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:2 5．（2024·湖南·中考真题）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______ （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由______组成。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难01 质量守恒定律的应用 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 用质量守恒定律解释现象 考向02 质量守恒定律的微观解释 考向03 质量守恒定律的实验验证 考向04 推断物质的组成元素 考向05 推断未知化学式、化学计量数 考向06 密闭容器中反应数据的分析 考向07 微观反应示意图 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 用质量守恒定律解释现象 中考的必考内容，分值为4~8分，命题形式灵活多样，主要以选择、填空、实验探究和计算题题型进行考查。 （1）对 “质量守恒定律的微观本质（原子三不变：种类、数目、质量不变）”“化学反应前后物质总质量守恒” 等基本概念的辨析，常以选择题形式考查。 （2）常结合具体反应（如燃烧、置换、复分解），判断反应物、生成物的化学式、质量比或元素组成，是填空与计算题的高频考点。 （3）实验探究题重点考查 “质量守恒定律的验证实验”，包括装置选择（敞口 / 密闭）、误差分析（如气体逸散、装置漏气）、实验改进等。 预计2026年中考在选择题或填空题中考查质量守恒定律的微观解释，判断反应前后粒子变化、元素种类与质量守恒，或推断反应中某物质的化学式。再实验探究题中以 “验证质量守恒定律” 为情境，考查实验设计、装置评价、数据分析及误差原因分析，可能结合气压变化、气体吸收等拓展设问。 考向02 质量守恒定律的微观解释 考向03 质量守恒定律的实验验证 考向04 推断物质的组成元素 考向05 推断未知化学式、化学计量数 考向06 密闭容器中反应数据的分析 考向07 微观反应示意图 重●难●要●点●剖●析 考向01 用质量守恒定律解释现象 要点梳理 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2、概念理解：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  （2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 3、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 技巧点拨 用质量质量守恒定律解释现象： 第1步：先判断是否是化学变化，不是化学变化则不能解释； 第2步：找准全部反应物和生成物； 第3步，依据质量守恒定律分析化学反应前后物质的质量关系； （1）重点强调参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和； （2）生成物如果是气体且逸散到空气中，也需要计算在内； （3）仅计算实际参加反应的物质或反应生成的，不包括未反应的物质、杂志和不是该反应的的物质。 考向02 质量守恒定律的微观解释 要点梳理 1、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 2、从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 技巧点拨 化学反应前后的几个“变与不变”： 1.六个“不变”： （1) 宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变； （2) 微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变。 2.两个“一定变”： （1) 宏观：物质的种类； （2) 微观：分子的种类。 3.两个“可能变”： （1） 宏观：元素化合价； （2） 微观：分子数目。 考向03 质量守恒定律的实验验证 要点梳理 1、 选取实验探究质量守恒定律时，应满足三个要求： （1） 所选物质必须能发生化学反应； （2） 有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； （3） 若使用气球，有时候需要考虑浮力的影响。 2、实验验证： 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 技巧点拨 实验探究质量守恒定律时，貌似反应前后质量“不守恒”现象的解释： （1）反应在敞口容器中进行，且反应过程中有空气中的气体参加进入反应体系，或者有气体生成逸出反应体系，从而导致反应后体系总质量变大或变小。故有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量，用实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应一定要在密闭容器中进行。 （2）反应产生的生成物可能未全部收集。如镁条燃烧，生成的氧化镁有一部分以白烟的形式逸散到空气中去，还有一部分附着在坩埚钳上。 考向04 推断物质的组成元素 要点梳理 1、依据：化学反应前后元素的种类不变； 2、判断反应物或生成物的元素组成： （1）两种情况：依据反应物判断生成物的元素组成，或依据生成物判断反应物的元素组成； （2）判断步骤： ①写出反应物和生成物中已知物质的元素并进行对比； ②依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，推知生成物（或反应物）中元素种类； ③未知物中一定含有反应前后缺少的元素，可能存在生成物中已有元素。 即：生成物中的元素种类不能超过反应物中元素种类，反应物中没有的元素生成物中不可能有。 3、判断元素组成别漏算‌ 对于有机物燃烧生成CO2和H2O的题目，可以确定该有机物中一定含有‌C、H‌元素，但‌O元素‌需要经过计算才能确定。 技巧点拨 1.燃烧产物与元素关系（有机物常用） 产物CO2→ 含碳元素； 产物H2O→含氢元素 产物SO2→含硫元素 注意：燃烧只生成CO2和H2O时，有机物可能含氧元素（如乙醇C2H5OH） 2.氧元素的判定技巧 当燃烧产物只有CO2和H2O时： （1） 碳、氢元素质量总和小于原物质质量→ 含氧元素。 （2） 碳、氢元素质量总和等于原物质质量→ 不含氧元素。 3.注意事项与易错点 （1） “不完全燃烧”→ 碳不完全燃烧可能生成一氧化碳（CO），仍证明含有碳元素； （2） “氧气”参与的影响：燃烧需要氧气参与，产物中的氧元素可能来自空气，故不可直接根据产物含氧推断原物质含氧元素。 考向05 推断未知化学式、化学计量数 要点梳理 1、依据：化学反应前后原子的种类和数目不变； 2、推断未知化学式的步骤： （1） 列出化学反应中所涉及的原子种类； （2） 写出已知物质中的原子个数； （3） 计算差值； （4） 差值分别除以未知物前面的化学计量数，得出未知物的化学式。 3、未知化学计量数的推断方法类似，注意第（4）步是“差值除以未知化学计量数后化学式中的各原子数，得出未知化学计量数”。 技巧点拨 对于有机物燃烧类的题型，涉及未知物元素种类和未知物化学式的推断时，具体解题步骤如下： 第1步：根据题干写出该反应的符号表达式； 第2步：定性推断未知物中的元素种类； 第3步：定量计算未知物中可能含有的元素； 第4步：通过计算未知物中的原子个数比确定未知物的化学式组成。 考向06 密闭容器中反应数据的分析 要点梳理 1、计算未知物质的质量的依据：化学反应前后各物质的质量总和不变； 2、未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和，计算未知量。 3、反应物、生成物、催化剂或杂质的确定： （1）反应后质量减少→反应物 （2）反应后质量增加→生成物 （3）反应后质量不变→催化剂或不参与反应的杂质 4、基本反应类型的确定： 根据各物质的质量变化情况判断： （1） 一种物质质量减少，多种物质质量增加→分解反应 （2） 多种物质质量减少，一种物质质量增加→化合反应 5、 物质类别的确定： （1）化合反应的生成物一定是化合物； （2）分解反应的反应物一定是化合物。 6、质量比的确定： 参与反应的各物质质量比=反应前后各物质的质量变化比。 考向07 微观反应示意图 技巧点拨 根据微观反应示意图解题的一般步骤： 第1步：观察反应前后的物质，消去反应前后相同的物，如下图： 第2步：明确每种小球代表的原子，根据各微观粒子中的原子的种类和个数，写出反应物和生成物的化学式。 （1） 若小球代表的原子未知，则可用字母表示这些原子； （2） 若小球代表的原子已知，则可以根据原子种类直接写出化学式。 第3步：书写该反应的化学方程式（注意反应条件和配平）； 第4步：回答相关问题，如反应类型、各种粒子的个数比、化学反应中各物质的质量比等。 重●难●提●分●必●刷 考向01 用质量守恒定律解释现象 1.（2026·永州·期末）不适合用质量守恒定律解释的变化是 A.煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B.蜡烛燃烧质量越来越小 C.铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D.水沸腾后质量明显减轻 【答案】D 【分析】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 【解析】A、煤燃烧会生成二氧化碳等物质，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A选项错误，不符合题意； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B选项错误，不符合题意； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，比参与反应的铁丝质量更大，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C选项错误，不符合题意； D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，D选项正确，符合题意。 故选:D。 2.（2025·湘潭·中考模拟）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。 故选C。 3.（2025·邵阳·一模）下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A.用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取O2 B.Na2CO3与稀盐酸的反应 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.木炭还原氧化铜的反应 【答案】B 【解析】A、用等质量等浓度的双氧水制取氧气，利用催化剂时，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确，此选项错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的反应物的质量等于生成的生成物的质量，所以碳酸钠和盐酸反应前后物质总质量不变，对应关系正确，此选项正确，符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中锰元素质量始终不变，因此反应过程中，固体中锰元素质量分数增大，对应关系不正确，此选项错误，不符合题意； D、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，最终固体质量不是0，对应关系不正确，此选项错误，不符合题意。 故选B。 4.（2024·郴州·一模）关于质量守恒定律，下列说法正确的是 A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 【答案】D 【解析】A．水变成冰没有反生化学反应，质量守恒定律针对的是化学变化，故A错误； B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为燃烧过程中产生了二氧化碳与水，二氧化碳与水逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故B错误； C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故质量增加，遵守质量守恒定律，故C错误； D．氧化汞分解的过程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成金属汞，变化过程中氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，故D正确。 故选D。 考向02 质量守恒定律的微观解释 1.（2025·湖南邵阳·模拟预测）“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实“水”的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰后体积变大 水分子本身的体积变大 B 氢气燃烧生成水 化学反应前后，分子和原子的种类都发生改变 C 水电解生成氢气和氧气 生成物中，氢分子与氧分子个数比为1：2 D 阳光下，湿衣服干得更快 温度越高，水分子运动越快 【答案】D 【解析】A、水结冰时体积变大，是因为冰的晶体结构中水分子排列更有序，分子间间隔增大，导致密度减小、体积膨胀。但水分子本身的大小和体积在状态变化中保持不变，A错误，不符合题意； B、化学反应中，分子种类一定改变（反应前是H2和O2分子，反应后是H2O分子），但原子是化学变化中的最小粒子，原子种类和数目在反应前后不变（都是H和O原子），B错误，不符合题意； C、水电解生成氢气和氧气，反应方程式：，从反应方程式可知，每2个水分子电解生成2个氢分子和1个氧分子，因此氢分子与氧分子的个数比为2:1，不是1:2，C错误，不符合题意； D、湿衣服变干是水蒸发的宏观现象。微观分析，温度升高会增加分子的运动速率，使水分子运动速度加快，从而加快蒸发速率，D正确，符合题意。 故选D。 2.（2025·湖南武冈·4月模考）质量守恒定律也有人曾称之为“物质不灭定律”。对于在化学反应中“物质不灭”的理解正确的组合是 ①构成物质的分子种类不变 ②构成物质的元素种类不变 ③构成物质的原子种类不变 ④物质的种类和质量不变 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变。在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。故在化学反应中“物质不灭”是由于②③。 故选：B。 3.（2025·湖南永州·一模）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“细扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法不正确的是 A．该反应中有新物质生成 B．反应中原子没有发生变化 C．反应中元素种类也没发生变化 D．Cu+在反应中质量和性质都不变 【答案】D 【解析】A、利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”，该反应一定有新物质生成，故选项说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学变化前后原子的种类不变，故选项说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故选项说法正确，不符合题意； D、Cu+做催化剂，催化剂在反应中质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故选项说法错误，符合题意。 故选D。 4.（2025·湖南长沙·一模）中国科学院首创室温制氢方案，化学方程式为。下列说法错误的是 A．反应物和生成物中共有三种氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应前后所有原子数目不变 D．催化剂在该反应前后化学性质不变 【答案】B 【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。由化学方程式可知，CO、H2O、CO2均属于氧化物，共三种，不符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物中没有单质参加，不属于置换反应，符合题意； C、根据质量守恒定律，该反应前后所有原子数目不变，不符合题意； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； 故选B。 5.（2025·湖南·二模）使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单且具有成本效益的方法，为实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示。 根据光催化水分解示意图，判断下列说法正确的是 A．此反应前后原子总数增加 B．光催化剂的质量和化学性质在反应前后发生变化 C．生成的H2和O2均是清洁燃料 D．此反应生成的H2和O2的体积比为2：1 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，故选项不符合题意； B、光催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生变化，说法错误，故选项不符合题意； C、氢气具有可燃性，氢气燃烧的产物为水，对环境无污染，是清洁燃料；氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，故选项不符合题意； D、光催化水分解生成氢气和氧气的体积比约为2：1，说法正确，故选项符合题意； 故选：D。 考向03 质量守恒定律的实验验证 1.（2025·湖南永州·模拟预测）如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关分析不正确的是 A．实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 B．该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C．理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D．实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧，空气中的氧气参与反应，无法知道参与反应的氧气质量，生成的氧化镁小颗粒(白烟)扩散到空气中去了，使得生成物收集不全。任何化学反应都符合质量守恒定律，符合题意； C、由于空气中的氧气参与反应，所以参加反应的镁的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，不符合题意； D、在实验过程中有一部分氧化镁以白烟的形式跑到空气中去了，还有一部分附着在陶土网上，所以推测氧化镁的质量小于参加反应的镁条的质量，不符合题意。 故选B。 2．（2025·湖南长沙·三模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C．探究燃烧条件之一“温度达到着火点” D．探究温度对分子运动快慢的影响 实验设计 【答案】C 【解析】A、实验中铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明金属的活动性：Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法比较银和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于是在敞口的容器中，二氧化碳逸散到空气中，反应后锥形瓶中的物质总质量减少，天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的，不符合题意； C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故选项能达到实验目的，符合题意； D、图中实验，除了温度不同外，烧杯中液体的种类也不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 3．（2025·湖南衡阳·三模）用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A．干冰升华 B． C． D． 【答案】D 【解析】A、干冰升华只是状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物中有气体生成，装置不是密闭容器，生成的二氧化碳气体逸出装置，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意； C、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，因为有氧气参加，该装置不是在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证质量守恒定律，符合题意。 故选D。 5．（2026·湖南邵阳·一模）实验是学习化学的重要途径，某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 （1）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成_______色；乙实验中发生反应的化学方程式为_______。 （2）丙实验反应后生成硫酸亚铁和氢气，并出现橡胶塞被冲出的现象，则反应后装置及试剂的总质量与实验前相比_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量小于参加反应的镁条质量，主要原因是_______。 （4）上述实验得到启示是：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在_______(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 【答案】（1）黑 （2）变小 （3）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 （4）密闭 【解析】（1）甲实验中，铜粉与氧气在加热的条件下生成氧化铜，可观察到铜粉由红色变成黑色；乙实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 ； 故填：黑； 。 （2）丙实验中生成氢气，橡胶塞被冲出，气体逸散到空气中，导致装置及试剂总质量减小；故填：变小。 （3）丁实验是镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，其原因可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中；故填：生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中。 （4）有气体参与或生成的反应，需在密闭装置中进行，防止气体质量流失，保证质量守恒定律的验证准确；故填：密闭。 考向04 推断物质的组成元素 1．（2025·湖南湘西·二模）食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【解析】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而N2中只有氮元素，不可能是电解饱和食盐水的产品。故选C。 2．（2025·湖南涟源·三模）如图是某品牌葡萄糖(C6H12O6)注射液的部分标签图。下列说法正确的是 【成分】本品为葡萄糖的灭菌水溶液。 【适应症】1.补充能量和体液…… 2.药物稀释剂。 A．葡萄糖含有24个原子 B．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C．葡萄糖燃烧只生成水和二氧化碳 D．体育运动后适当摄入，能及时有效补充能量 【答案】D 【解析】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子，故错误； B、葡萄糖中碳、氢、氧的元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故错误； C、葡萄糖燃烧不充分还会产生CO气体，故错误； D、体育运动后适当摄入葡萄糖，能及时有效补充能量，故正确； 故选D。 3．（2025·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。 “人才济济”的碳家族 墨是文房四宝之一，在我国书法和绘画中发挥了重要作用。《天工开物》中就有制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质（主要成分是碳）加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。 墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨（结构如图所示）当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。 石墨的碳层间距是0.335nm（），能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 依据短文内容，回答下列问题： （1）推测桐油、猪油、松枝中一定含________元素。 （2）写出石墨烯的一条物理性质________。 （3）钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是________（从结构角度分析）。 【答案】（1）碳/C （2）优异的导电导热性（合理即可） （3）硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距比石墨大（合理即可） 【解析】（1）根据题干可知，桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，会产生主要成分是碳的黑色粉状物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可推测桐油、猪油、松枝中一定含碳（C）元素。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。文中提到石墨烯有优异的导电导热性、极佳的透光特性，这些都属于物理性质。 （3）从结构角度分析，文中明确指出石墨的碳层难以嵌入钠离子，而硬碳结构中存在相互扭曲的碳层，且碳层间距较大（约为0.37~0.40nm），这种结构特点使其能够嵌入钠离子，所以硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。 4．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题． 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。 （1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）； （2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有________（任写一种）； （3）“牛腹”中盛放清水的作用是________。 【答案】（1）大 （2）CO2/H2O/CO （3）吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温 【解析】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种合金，其硬度比纯铜大； （2）青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，油脂在空气中燃烧能产生的气体有二氧化碳、水和一氧化碳。 （3）油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，“牛腹”中盛放清水的作用吸收烟尘、保持室内空气清洁。 5．（2026·湖南衡阳·一模）阅读下列短文，回答相关问题。 电影《哪吒之魔童闹海》2025年获好评，结界兽原型文物来自四川三星堆遗址。考古发掘现场采用我国开创的“考古方舱”模式，以大跨度钢结构大棚覆盖，可调节温湿度并监测二氧化碳、二氧化氮含量，考古人员需穿防护服减少污染物。青铜器上的铜锈分有害锈和无害锈，无害锈能保护青铜器，有害锈则加剧锈蚀。其中Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器。CuCl2•3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。 （1）“考古方舱”由钢结构搭建而成。钢属于______材料。 （2）从元素组成来看，无害锈Cu2(OH)2CO3是铜与氧气、水和______反应后生成的产物。 （3）下列说法正确的是______（填所有正确选项的序号）。 a.无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应 b.青铜是铜的合金，硬度比纯铜更小 c.此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度 【答案】（1）金属 （2）二氧化碳 （3）ac 【解析】（1）钢是铁的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此钢属于金属材料； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Cu2(OH)2CO3中含铜、氧、氢、碳四种元素，已知反应物铜、氧气、水只提供铜、氧、氢元素，缺少碳元素，来自空气中的二氧化碳，因此填二氧化碳； （3）a、 无害锈覆盖在青铜器表面，结构致密可以隔绝氧气和水，阻止铜继续锈蚀，a正确； b.、合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，青铜是铜合金，硬度比纯铜大，b错误； c、 根据题干信息，考古方舱可调节温湿度，相比露天考古可以控制现场的温度、湿度，c正确； 故选ac。 考向05 推断未知化学式、化学计量数 1．（2025·长沙·三模）利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为（ ） A. C B. CH4 C. CH3OH D. CH2O 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由反应方程式可知，该反应中反应前有1个C、2个O、6个H，反应后已知物中有1个O、2个H,故反应后未知物X中含有1个C、1个O、4个H,故X的化学式为CH3OH,故选C。 2．（2023·湖南邵阳·模拟预测）消毒杀菌剂ClO2的一种制取方法为aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，下列各化学计量数之间的关系错误的是 A．a=c B．b=2d C．2b=c D．a=2b 【答案】B 【分析】观察化学方程式aNaClO2+bCl2=cNaCl+dClO2，配平后化学方程式是：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。 【解析】A、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，a=c=2，说法正确； B、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，b=1，d=2, b≠2d ,说法错误； C、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，b=1，c=2，2b=c，说法正确； D、根据化学方程式2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2可知，a=2，b=1，a=2b，说法正确。 故选B。 3.（2025·湖南武冈·三模）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，反应的化学方程式为3CO2+4Nax R+C（金刚石），则x和R分别为 A．1、Na2CO3 B．2、Na2CO3 C．4、Na2CO3 D．2、Na2O2 【答案】B 【解析】反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除xR外有1个C原子，可推断出xR由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则x为2，1个R组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，R的化学式为：Na2CO3；故选B。 4.（2026·湖南永州·一模）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是    A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．一个水分子的质量为g C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 【答案】D 【分析】由图可知，每(4n-n)个氧分子和n个CxHyO分子恰好反应生成2n个二氧化碳分子，也就是反应的氧分子、CxHyO分子、二氧化碳分子个数比为：3:1:2，设生成水的化学计量数为a，则该化学方程式可表示为：；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类数目不变，生成物中含2n个C原子，故反应物中也应含2n个C原子，可以推测x=2，反应物中含7n个氧原子，则生成物中也应含7n个氧原子，故a=3n，生成物中含6n个氢原子，则反应物中也应含6n个氢原子，即y=6，则该反应的化学方程式为：。 【解析】A、由图可知，纵坐标为分子数，故t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，错误； B、由分析可知，该反应生成的水分子数目为3n，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，则一个水分子的质量为： g，错误； C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（2×44）:（3×18）=44：27，错误； D、 该反应中，参加反应的该有机物和氧气的质量比为：（12×2+6+16）：（16×6）=46:96，参加反应的有机物的质量为4.6g，则参加反应的氧气的质量为：9.6g，参加反应的氧气与剩余氧气的分子数之比是：（4n-n）：n=3:1，则质量比为3:1，则剩余氧气的质量为：9.6g÷3=3.2g，正确。 故选D。 5.（2025·湖南娄底·二模）如图是我国科学家利用CO2转化为葡萄糖的流程图，开辟了产粮新路径。 （1）将CO2进行资源化再利用，有利于减少_____________的发生。 （2）装置1中CO2分解为CO和常见单质X，X的化学式是__________。 （3）理论上，合成葡萄糖所需CO2和H2O的质量比是__________(最简比)。 【答案】（1）温室效应 （2）O2 （3）22:9 【解析】（1）将CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，有利于减少温室效应的发生; （2）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，一氧化碳中碳、氧原子个数比为1:1，则X中含有氧元素，所以单质X为氧气，化学式为O2; （3）二氧化碳和水一定条件下生成葡萄糖和氧气，由葡萄糖(C6H12O6)化学式知，葡萄糖分子中碳、氢原子个数比为1:2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则理论上合成葡萄糖所需CO2和H2O的分子个数比为1:1，所以所需CO2和H2O的质量比为44:18=22:9。 考向06 密闭容器中反应数据的分析 1.（2023·湖南郴州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项正确的是 A．a=11 B．丁一定是催化剂 C．该反应为分解反应 D．b=3 【答案】A 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。 【解析】A、由分析可知，a=11，故A说法正确； B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，b=4，故D说法错误； 故选A。 2.（2026·湖南邵阳·一模）在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 A．待测处测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂 C．该反应是化合反应 D．丙物质可能是单质 【答案】A 【分析】由表格数据可知，反应前后甲的质量增加，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应前后丙的质量减少，则丙为反应物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，(3g+5g+20g+7g)-(10g+5g+8g)=12g，则待测值为12，则反应前后丁的质量增加，则丁为生成物，综上可知，该反应为丙在一定条件下分解生成甲和丁。 【解析】A、由分析可知，待测处测得反应后丁物质的质量为12g，说法正确，符合题意； B、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应为丙在一定条件下分解生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该反应为丙在一定条件下分解生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，则丙物质一定是化合物，不可能是单质，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3.（2025·湖南沅江·三模）在一个密闭容器中放入P、 Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（   ） 物质 P Q R W 反应前的质量（g） 5 2 14 18 反应后的质量（g） 20 x 4 13 A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2 B．该反应的基本类型是化合反应 C．该反应用化学方程式表示为: 3P+Q=2R+W D．反应后容器中R与Q的质量比为1: 2 【答案】B 【解析】根据表中的数据分析可知： A、P增加了15g，W减少了5g，因此参与反应的P和W的质量比为15g:5g=3：1。选项A错误； B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q在反应前后质量不变，不参与反应，R、W的质量减少，为反应物，P的质量增加，为生成物，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。选项B正确； C、Q在反应前后质量不变，没有参与反应，既不是反应物，也不是生成物。选项C错误； D、Q没有参与反应，质量不变，反应前后均为2g，R反应后质量为4g，因此R和Q的质量比为： 4g：2g=2：1。选项D错误。 故选：B。 4.（2024·湖南娄底·一模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17 【答案】B 【解析】A、根据图1，X、Y的分子数目减少，Z的分子数目增加，说明该反应是X、Y反应生成Z，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，而Z是化合反应的生成物，所以Z一定是化合物，Z不可能属于单质，A错误； B、根据图2，参与反应的Y的质量为72g-44g=28g，反应生成的Z的质量为34g，根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，该反应是X、Y反应生成Z，则参与反应的X的质量为34g-28g=6g，所以参加反应的X与Y的质量比为6g：28g=3：14，B正确； C、根据图1，反应时间为t1时，X分子数目减少量为6n-3n=3n，Y分子数目减少量为5n-4n=n，Z分子数目增加量为2n，则该反应的化学方程式为3nX+nY=2nZ，每4n个分子反应生成2n个分子，反应前后分子总数改变，C错误； D、根据B选项的分析，参与反应的Y的质量为28g，反应生成的Z的质量为34g，设Y、Z的相对分子质量分别为y、z，则有 3nX + nY = 2nZ ny 2nz 28g 34g y:z=28:17，D错误。 故选：B。 5.（2024·湖南衡阳·一模）在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。请回答下列问题。 （1）图中x的值为_______ （2）容器中N物质可能是该反应的________，也可能是不参与反应的杂质。 （3）参加反应的M、P两物质的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）请写出一个符合图中变化关系的化学反应方程式_______________________。 【答案】（1）41% （2）催化剂 （3）1:8 （4）(合理即可) 【解析】（1）由于为各物质的质量分数，则x=1-19%-10%-30%=41%。 （2）反应前后，N的质量分数不变，由于反应前后物质的总质量不变，则N的质量不变，则N可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 （3）由图可知，参加反应的M、P两物质的质量比为(19%-17%):(41%-25%)=1:8。 （4）由图可知，反应后M、P质量减小，为反应物，Q质量增加，为生成物，则该反应为M和P反应生成Q，且反应的M、P两物质的质量比为1:8，而氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为:2H,+0,点燃2H,O，参加反应的氢气和氧气的质量比为(1x4):(16x2)=1:8，则可能为氢气和氧气反应的反应。 考向07 微观反应示意图 1.（2025·湖南·中考真题）氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲酸分子中含有1个氧分子 B．生成物都是由分子构成 C．反应前后元素种类发生改变 D．反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B； 2．（2023·湖南湘潭·中考真题）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变 B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C．从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 D．从表示方法上看：化学方程式是 【答案】C 【分析】根据微观示意图，甲为CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O； 【解析】A、O2中氧元素的化合价为0，丙、丁中氧元素的化合价为-2，化合价发生改变，故A错误； B、甲是二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成；乙是氧气，氧气是由氧元素组成；丙是CH4O，CH4O是由碳、氢、氧元素组成，丁是水，水是由氢、氧元素组成，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故C正确； D、根据微观示意图，化学方程式是：，故D错误。 故选C。 3.（2026·湖南·模拟预测）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该反应的微观示意图如下。 下列关于该反应的说法不正确的是 A．反应涉及两种氧化物 B．方框中的微观图示为 C．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 D．生成和的质量比为 【答案】D 【解析】A：氧化物是两种元素组成、且一种元素为氧元素的化合物，反应中CO2和H2O都属于氧化物，共两种，说法正确。 B：反应前1个二氧化碳分子（）和4个氢分子（）中共含有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后1个CH4（）含有1个碳原子和4个氢原子，根据原子守恒，方框中应含有4个氢原子和2个氧原子，每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，故方框中应为2个水分子，选项给出的图示正好是2个水分子，说法正确。 C：反应物CO2、H2都是无机物，生成物甲烷CH4是有机物，该反应可以说明无机物一定条件下可转化为有机物，说法正确。 D：生成CH4和H2O的质量比为16:(2×18)=16:36=4:9 ，说法错误。 故选D。 4.（2025·湖南永州·模拟预测）春夏之交空气暖湿气流活跃，经常有雷电交加的天气，天空中常发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．反应前后各元素的化合价都发生了改变 C．反应前后原子、分子的数目都没有改变 D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1:1:2 【答案】A 【分析】由微观过程图可知，反应的化学方程式：。 【解析】A、该反应不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故说法说法错误； B、由化学方程式可知： 反应前氮、氧元素化合价都为0，反应后NO化合物中氮元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，反应前后各元素的化合价都发生了改变，故说法说法正确； C、由化学方程式可知：反应前后原子、分子的数目都没有改变，故说法说法正确； D、由化学方程式可知：参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：2，故说法说法正确； 故选：A。 5．（2024·湖南·中考真题）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下： ①该化学反应的基本类型是______反应。 ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是______（写一条即可）。 （2）“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是______ （3）“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由______组成。 【答案】（1）化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可） （2）2H2O 2H2↑+O2↑ （3）氢元素和氧元素/氢、氧元素 【解析】（1）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2H2+O22H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应，故填：化合； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等，故填：热值高或燃烧产物是水，无污染等（合理即可）； （2）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，故填：2H2O 2H2↑+O2↑ （3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢元素和氧元素或氢、氧元素。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $