2026届云南三校高三下学期高考备考实用性联考化学试卷

2026届云南三校高考备考实用性联考卷（六） 化学双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难度 备注 1 选择题 3 化学与生活（STSE） 0.7 2 选择题 3 化学用语、物质结构 0.7 3 选择题 3 阿伏伽德罗常数 0.6 4 选择题 3 离子方程式 0.65 5 选择题 3 物质的性质 0.7 6 选择题 3 有机物结构与性质 0.65 7 选择题 3 实验装置与现象 0.65 8 选择题 3 元素周期律、物质结构与性质 0.65 9 选择题 3 实验操作、现象推理 0.6 10 选择题 3 晶胞结构分析 0.65 11 选择题 3 电化学 0.65 12 选择题 3 反应机理图 0.65 13 选择题 3 化工流程与氧化还原 0.65 14 选择题 3 水溶液的离子平衡图像 0.6 15 非选择题 15 化学实验（实验分析、滴定计算） 0.6 16 非选择题 14 化学反应原理（焓变计算、自发条件、化学平衡图像分析与计算、电化学） 0.6 17 非选择题 14 工艺流程（离子方程式书写、沉淀溶解平衡、计算、晶胞） 0.5 18 非选择题 15 有机合成与推断 0.7 命题 思想 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 15—20% 55—65% 63±5 试题考查内容较为综合，题目新颖，侧重知识的提升。以培养学生识记、逻辑思维、空间想象和计算能力为主，知识和能力相结合。包括化学反应原理、有机物的性质，阿伏伽德罗常数的应用、化学计算中的常用方法、氧化还原反应、离子方程式、反应热、原电池、电解池的工作原理等。通过本套试题的考查，检测学生对一轮复习的掌握程度，同时可以促进、指导学生学习能力的提高，掌握学习方法和手段，更有利于后期的复习与备考。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■☐□▣ 2026届云南三校高芳备芳实用性联芳卷（六) 化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 4 5 6 答案 力 y D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A B D C 【解析】 1.油脂不属于高分子，A错误。聚乳酸具有生物相容性且可被水解为乳酸被人体吸收，因此 用于手术缝合线，B正确。皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，C错误。“炭化”是过 度加热形成碳，不是烹饪焦糖汁的原理，D错误。 2.甲醛中碳氧双键的π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图应呈上下（或前后） 对称的“双花瓣”状（垂直于σ键平面），为 一H H ,A正确。CI的结构示意图 C错误。S0:的价层电子对数是3升6-3×23，无孤电子对，采取p杂化， 2 SO3的VSEPR模型为平面三角形，C错误。CaO,为过氧化钙，电子式应为Ca2[O:0:, D错误。 3.2.8g硅的物质的量为0.1mol,基态硅原子的3p轨道有2个未成对电子，因此0.1mol基态 硅原子核外未成对电子数为0.2N,A正确。反应中OF2中氧化合价由+2变为0得到O2 水中氧化合价由-2变为0得到O2,每生成1mol氧气转移电子2mol,则标准状况下生成 11.2LO2(为0.5mol)时，反应转移电子数为Na,B错误。Na与酸反应时过量，但过量 的Na能与水继续反应放出氢气，所以4.6g钠全部完全反应，其物质的量为0.2ol,则转 移电子数为0.2ol,即0.2Ns,C错误。浓硫酸与足量铜反应，随着硫酸消耗浓度变稀后 反应停止，硫酸不能完全反应，生成SO2的数目小于1.8Vs,D错误。 4.银溶于稀硝酸生成一氧化氮气体，离子方程式为3Ag+4H+NO= 3Ag+NO个+2H,O,A错误。向银氨溶液中滴入NaS溶液，离子方程式为 化学评分细则·第1页（共9页） ■■口■口口▣ 2[AgNH3)2]+S2一Ag2S↓+4NH3,B错误。向HO2溶液中滴加FeCl3溶液，Fe+起 催化作用，离子方程式为2H,0,0,个+2H,0,C错误。Cr0?在碱性条件下转化为 CrO4,离子方程式为C,0+20H—2CrO+H,0,颜色由橙变黄，D正确。 5.电负性越大，H一X键越稳定，电负性：F>C1>Br,故热稳定性：HF>HCl>HBr,A 不符合题意。由于F的电负性比C1大，吸引电子的能力更强，二氟乙酸羧基中的O一H键 的极性更大，更易电离出H,酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，B符合题意。NaCI 是离子晶体，$。是分子晶体，离子晶体一般来说比分子晶体熔点高，熔点和晶体类型有关 联，C不符合题意。羟基的极性越强，O一H键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以H,O 的羟基极性强于乙醇，D正确。 6.分子式应为C1H2NO3,A错误。能与H2加成的官能团为苯环(3mol)和1个碳碳双键 (1mol),酰胺基不与H2加成，1molX共消耗4molH2,B错误。该有机化合物含酚羟基， 与N2CO3反应生成NaHCO3,不能生成CO2,C错误。酸性条件下水解产物有碳碳双键和 酚羟基，均能与浓溴水反应，D正确。 7.与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则题给装置无法验证二氧化硫漂白性，A错误。1- 溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但挥 发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰试验，B错误。该装置构成原电池，若铁钉 两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金 属性：Zn>Fe,C正确。滴定终点为醋酸钠溶液，呈碱性，必须选择酚酞指示剂，D错误。 8.该物质结构中Z形成2个共价键，Q形成6个共价键，结合“Q与Z同主族”可知，Q、 Z均位于第VIA族，原子序数：Q>Z,则Q为硫元素，Z为氧元素，W形成1个共价键且 原子序数：S>W>O,则W为氟元素，由“Y和W的原子序数之和为Z的2倍”可知，则 Y的原子序数为8×2-9=7，Y为氮元素，X失去1个电子得到X,则X位于第IA族，结 合X、N、O、F原子半径依次减小可知，X为锂元素，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别 为Li、N、O、F、S。同周期元素中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种，A错 误。W3为NF3,QZ3为SO3,其中前者的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型 为三角锥形，为极性分子，后者的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型平面三角形， 为非极性分子，则分子的极性：W3>QZ3,B正确。其中Y对应的单质为氮气，其中包 含三键，键能较大，C错误。LiH为离子晶体，H0、亚为分子晶体，一般来说离子晶体 的熔点大于分子晶体的，则熔点最高的是LH,D错误。 化学评分细则·第2页（共9页） ■■口■口▣▣ 9.浓硝酸受热分解也可产生红棕色气体，A错误。玻璃棒中含有钠元素产生干扰，B错误。 石蜡油高温裂解产生气态烯烃，C正确。该反应实质为Fe++3SCN=Fe(SC)3,KSO4 不参与反应，加入KSO4无法使平衡移动，无法证明该反应不可逆，D错误。 10.与O等距且最近的O有8个，A错误。FTiO3的晶胞中含铁原子数为1个，所以一个晶 良含有个IO,该品肠的体积为a10em,密度为616g6m,B正 确。T与e的最短距离为体对角线的一半，即为5。，C正确。若铁原子在立方体 2 的顶点，则O原子在立方体的棱心，T原子位于体心，则沿z轴向y平面投影时氧原子 在xy平面的位置是中 D正确。 11.根据该电池电极M在充电过程中产生黄色的I离子，则反应的电极反应式为 3I-2e一，可知M电极在充电时为阳极，放电时为正极，电极反应式为 O Li" 0 +2e一3；N电极在放电时为负极，电极反应式为 千Rh-ne=千Rh+nLit 0 OLi 充电时为阴极，电极反应式为 、。;据此分析解答。根据分析， 千Rh+nLi+ne=十R 在放电时M电极为正极，N电极为负极，L通过Li透过层从N极区向M极区移动，A 错误。放电时M电极为正极，电极反应式为I+2一3I,B正确。根据分析和电子 转移守恒可知，当充电时电路中每转移1ol电子时，则有1 nol Li会通过Li透过层从 M极区向N极区移动，则N极区的质量会增加7g,C错误。根据分析，充电时，N极电 0 OLi 极反应式为 ,D错误。 十R+nLi+ne=千R士 12.决速步为慢反应即活化能大的反应，由图可知步骤I的活化能E大于步骤Ⅱ的活化能为 E3,故步骤I为决速步，A正确。△=正反应活化能-逆反应活化能，则 CH4g)+MO+(g)=CH,OHg)+M(g)△H=E+E3-E-E4,B正确。由图可知总 反应放热，升高温度平衡逆向移动，则CH4平衡转化率减小，C正确。CHD2中C连接2 个H和2个D,反应时断裂1个C-H或C一D键：断H形成HO一CD2(CDOH), 断D形成DO一CHD(CH-DOD),由题意知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的 同位素时，反应速率会变慢，则相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH>CH-DOD,D错误。 化学评分细则·第3页（共9页） ■■口■口口▣ 13.滤液含Cu+、Ag,加入过量浓氨水，Ag生成可溶的[AgNH)2],Cu+生成可溶的 [CuNH)4]+,二者均溶于氨水，无法分离，A错误。NO3NaCI与王水[V(浓硝酸)：V(浓 盐酸)]=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，B错误。根据化合价 的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降 低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为 Au+4NaC+5NO3=HAuCl24+2HO+NO↑+4NaNO3,C正确。HAuCI4中金的化合价为 +3价，被锌还原为0价，同时由于HAuCl4=+[AuCL4],还有反应 Zn+2=Zn+H2↑，则转移的电子为4nol,D错误。 14.由图可知，曲线I在cNH)最小时，含铜微粒摩尔分数最大，说明曲线I表示Cu+,随 着cNH)升高，c(Cu逐渐减小，[CuNH)]+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[CuNH)]+ 继续升高cNH),[CuNH]+浓度逐渐减小，[Cu(NH)]+的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表 示[CuNH)]+,以此类推，曲线V表示[CuNH)]+,曲线V表示[CuNH)4]+,据以上 分析解答。曲线V代表[CuNH)4]+的变化，A错误。当溶液中cNH)戶10moL时，lg cNH)在-3.0，则有c[CuNH)2]2+}>c{[Cu个NH)2]2+}>c{[CuNH)4]2+},B错误。根据 图可以判断Ⅱ为[CuNH]+,曲线I、Ⅱ交点即c(Cu=c{[CuNH]),且交点对应 c010noL,故K=cC0NL=10,同理K105,K102,K1021, c(Cu2+)·cNH3) 故反应Cu2+3 NHg-[Cu(NHs)]2+的平衡常数K=K1×K×K;=10105,C错误。A点时， c{[CuNH)]+}=c{[CuNH)4]2+),反应[Cu(个NH3)2]2++2NH3三[CuNH)4]+平衡常数 1 为K= c([Cu(NH)P) =K3×K4=1029x1021=105,解得 c([Cu(NH)2]).c2(NH)C2(NH) c个NH)=1025mo/L,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)恒压滴液漏斗 (2)冷凝回流提高乙醚的利用率，并兼故导气（未写出乙醚扣1分，未答导气扣1分） (3)防止溶液温度过高，致使乙醚和HC1挥发过快 (4)易与水发生反应(1分)BeCl+2H0=Be(OHD+2HC1(未配平扣1分) (5)AIC13(1分)苯(1分) (6)AD (7)92% 化学评分细则·第4页（共9页） ■■口■口▣▣ 【解析】(1)由仪器特征可知仪器a为恒压滴液漏斗。 (2)球形冷凝管的作用是冷凝回流提高反应中易气化物质的利用率，本题中主要是防止 乙醚大量挥发导致溶剂不足，降低BC1产率，因此答题时要求写出具体的物质名称。由 于球形冷凝管的上端还继续连接了导气管，所以还兼具了导气的作用。 (3)在装置C中，HC1与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HC1和乙醚的沸点低，所 以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚 和HC1挥发过快。 (4)装置D位于产品生成装置和尾气处理装置之间，并且作用是吸收水分，结合题目信 息可判断装置D的作用是防止后续装置中的水蒸气进入装置C中干扰实验，由此可判断 BeCl应该还具有的性质是易与水发生反应。 (5)BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl不溶于乙醚和苯；AlCl3 溶于乙谜和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl,此时BeCl2、AlCL3 仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到两种固体盐BeCl2、A1CL3:用苯溶解固体，将A1C3 溶解，得到不溶的BeCl2。 (7)由反应可建立关系式：BeCL,~Be(OHD,2KOH~2HCl,n(HCl)=cmol.L1×V× 4到蕲哦1OaM·Iou0T×A2三(1O9①？ouu:-0Tx1:-0T cV×103mol×80g/mol ×100%=40cY%,带入数据计算的产率为929%。 10.00mL mg× m 100mL 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)-92.4低温(1分) (2)甲ppp1T前，升高温度，反应I逆向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程 度，故CO2的平衡转化率减小 (3)0.6 (4)正(1分) C02+2N03+18H+16e=C00NH)2+7H0 【解析】(1)根据反应I-Ⅱ，则△H3=△H1-△H2=-48.5kJ·mol厂-(+43.9kJ·mol厂)= -92.4kJ·mo1;该反应△H3<0,△S<0,低温下可自发。 化学评分细则·第5页（共9页） ■■口■口口▣ (2)反应I和Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH3OH的物质的量分数减少， 所以图甲表示CH3OH的物质的量分数；反应I和Ⅲ是气体体积减小的反应，压强增大， 反应I和Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ气体体积不变化，平衡不移动，故压强增大CHOH的 物质的量分数增大，根据图，所以压强关系为p1>p>p3,由小到大为PP<p1;图乙中， 开始升高温度，由于反应I和Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化 率降低，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度反应Ⅱ向正反应方向移动，T前以反应I和ⅢI为 主，C02的平衡转化率降低，升高一定温度，T后以反应Ⅱ为主，CO2的平衡转化率又升 高。 (3)体系中所有物质有C02、CHOH、C0、H2、HO,根据原子守恒，投入1molC02 和3molH可得：n(C)=1nol,cH)=6mol,n(O)=2mol。达到平衡时，容器中C02和C0 均为0.25mol,设H2和H2O达平衡时物质的量分别为x和y,所以平衡时各物质的物质 的量为 C02 CH:OH co H2 H2O 0.25 1-0.25-0.25=0.5 0.25 x y 由原子守恒可列方程组：0.5×4+2+2y=6①：0.25×2+0.5+0.25+y=2②，解得：x1.25;y=0.75 体系n总=(0.25+0.5+0.25+1.25+0.75)mol=3mol,由于反应Ⅱ前后气体系数之和相同，故 K,=025×0750.6或 0.25×1.25 (4)b极H0转化为O2过程化合价升高，发生氧化反应，b极为阳极，与电源的正极相 连。a极发生还原反应，电极反应式为C0+2NO+18H+16e=CO个NH)2+7HO。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)Ⅷ(1分) (2)Pd+H,O,+4HCI=H,[PdCl]+2H,O (3)沉铂(1分) (4)2Fe++3H,0—Fe,03↓+6H+（反应条件也可为180℃) (5)0.084(或8.4×102) 2.67×10-3 (6)①1：2：6 ③bc 4a 【解析】(1)Fe是26号元素，位于元素周期表中的第四周期第VⅧ族，位于d区，Pt、Pd 与Fe为同族元素，也位于元素周期表的VⅧ族。 (2)结合信息可知，Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H[PdCl4],H[PtCL,],此时Pd发生 反应的化学方程式为Pd+H,O2+4HCl=H[PdCl4]+2HO。 化学评分细则·第6页（共9页） ■■口■口▣▣ (3)结合分析可知，“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，则可在沉铂工序中循环 利用。 (4)由图可知，在加热条件下“氧化除铁”最终生成了F,O3,其中步骤(i)中二价铁 被氧化为三价铁，则步骤(i)为三价铁和水在加热条件下生成FO3,离子方程式为 2Fe++3H,0△F,0,↓+6H。 cH)·c(HC,O4)c(H)·c(C,O) (5)由于pH=2,则cH)=102molL,c(CO4) c(H2C204) c(HC,04) c(H,C2O) c2) =K·K2-56x10×1.5x10=0.084;该条件下N2+恰好沉淀完全，则 c2(H) 10-2×102 c(C0)= Kg>40x10r'mL,则c0HC,0,)=4C,0).c0D>267x10moL. c(Ni2) Ka2 6①由图可知，立方结构中Pd,Cs、1个数分别为Pd:4×名=Cs:,2x上3 4 则其原子个数比为1：2：6； ②四方结构中Pd:8×+1=2,由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I 8 个数分别为2,4,12，设立方结构单元的摩尔质量为M,则四方晶胞结构的摩尔质量为 M 4M，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比= Na b2c 4M 4a3 Nb'c 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3(1分) 酯基、硝基 (2)还原反应(1分)苯甲醛 CH CH. +HCI COOC,H CH COOC,H, 化学评分细则·第7页（共9页） ■■☐□□ (5)12 (6) COcI CH,OH CHO NI, --oe CH,-N- 0,/Cu △ ②H2,Pt） (3分) 【解析】由BC的反应条件可知C结构上的硝基还原成氨基，故C为 CH, 0N) ；B与乙醇发生酯化反应生成C,反推出B为 COOCH CH, 对比A、B的分子式，结合反应条件以及B的结构简式，推出A COOH CH. CH: 为0，N F与C0Cl2反应生成G,F 为 C00C,H,: 结合 己知条件，可推出E为苯甲醛；G发生分子内取代反应生成H,H为 CH, COOC.Hs (1)由A的结构可知，苯环上的6个碳原子均为s即杂化，甲基上的碳原子为p杂化， CH 而一CN上的碳原子为sp杂化；由C的结构简式可知，C(O,N )中 COOCH 含有硝基和酯基。 CH (2)C→D的反应是C(0,N )结构上的硝基还原成氨基，故为还原反 COOC,H 应；结合已知条件，可推出E为苯甲醛。 CH: (3)结合已知条件和上述分析，F C00c,H, 与C0Cl2反应生成G 的 化 学 程 式 为 CH, CH. +HCl。 COOC,H,+COCL- COOC,H. 化学评分细则·第8页（共9页） ■■口■口▣▣ CH, (4)G发生分子内取代反应生成H,】 H为 3符合条件的M的结胸如下：苯环上含一CH,一CH一0-心-H】 NO. 0 CHNO CH2CH2OOCH的二取代苯有3种，苯环上含一CH2一NO2、一CH2OOCH的二取代苯有3 种，苯环上含一CH2一CH一—NO2、一OOCH的二取代苯有3种，由于不存在甲基，则苯 环上的取代基最多为2，因此符合下列条件的M共有12种。 CH,OH (6)类比D→H的合成流程，由苯胺和 制备人 的流程为 CH,OH 0,/Cu )②H,P一 化学评分细则·第9页（共9页） 2026届云南三校高考备考实用性联考卷(六) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 利用CO2合成了油脂，实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. “过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 D. 将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. Cl-的结构示意图： C. SO3的VSEPR模型： D. CaO2的电子式 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g基态硅原子核外未成对电子数为0.2NA B. 标准状况下，生成11.2L O2时，反应OF2+H2O=2HF+O2转移的电子数为2NA C. 4.6gNa与含0.1mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 0.2L 18mol·L-1浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的数目为1.8NA 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++=Ag++NO2↑+H2O B. 向银氨溶液中滴入Na2S溶液：Ag++S2-=Ag2S↓ C. 向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++2H2O2=O2↑+2Fe2++2H2O D. K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色：+2OH-=2+H2O 5. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HF>HCl>HBr 电负性 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点：NaCl>S8 晶体类型 D 与Na反应的剧烈程度：H2O>CH3CH2OH 羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机化合物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为C18H26NO3 B. 1mol该有机化合物与H2反应最多能消耗5molH2 C. 该有机化合物能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D. 酸性条件下该有机化合物的水解产物均能与浓溴水发生反应 7. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性：Zn>Fe D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 同周期元素中第一电离能大于Z的有2种 B. 分子的极性：YW3>QZ3 C. 键能：W2>Z2>Y2 D. 最简单氢化物的熔点：Z>W>X 9. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体，溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 10. FeTiO3的立方晶胞结构如图甲所示，FeTiO3结构的另一种表示如图乙(晶胞中未标出Ti、O原子)，设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与O等距且最近的O有12个 B. 该晶体的密度 C. Ti与Fe的最短距离为a nm D. 图乙的表示方法中沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面位置为 11. 固态有机聚合物电极凭借柔性、高容量、高安全性为下一代电池技术提供了新方向。一种新型二次电池的工作原理如图所示。电极N是一种固态有机聚合物，该电池电极M在充电过程中产生黄色的离子。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+通过Li+透过层从M极区向N极区移动 B. 放电时，M极电极反应式：+2e-=3I- C. 充电时，电路中每转移1mol电子时，N极区质量减少7g D. 充电时，N极电极反应式为＋Li+＋e－＝ 12. 一定条件下，CH4(g)合成CH3OH(g)的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是 A. 该反应历程的决速步为步骤Ⅰ B. CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g) ΔH=E1+E3-E2-E4 C. 升高温度，则CH4平衡转化率减小 D. CH2D2发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH<CH2DOD 13. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示： 已知：HAuCl4=H++[AuCl4]-，下列说法正确的是 A. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu2+和Ag+分离 B. 用浓盐酸与NaNO3无法使Au溶解 C. 若x=1，则溶金时反应的化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 D. 用足量Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原为Au，则转移的电子为3mol 14. 室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与lgc(NH3)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线V代表Cu2+的变化 B. 当c(NH3)=0.001mol/L时，有 C. 反应Cu2++3NH3⇌的平衡常数K=10-10.5 D. A点c(NH3)=10-2.5mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 云南是国内重要的铍矿富集区，2025年在滇西盈江县卡场地区新发现了滇西体厚度最大的花岗伟晶岩型铍多金属矿体。某课题组针对以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2的工艺进行了相关研究。 已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，不溶于苯；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 Ⅰ、制备BeCl2：使用如图所示装置(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b的作用是______。 （3）实验中装置C需置于温度为15℃左右的水浴中，其主要目的是______。 （4）通过装置D的使用可推测BeCl2具有的性质是______，若无该装置可能发生的化学方程式为______。 Ⅱ、BeCl2的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。 （5）所得固体中混有杂质______(填化学式)。结合已知信息，应该再用______(填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到BeCl2产品。 Ⅲ、BeCl2的纯度测定：取1.6g上述产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗盐酸18.40mL。[已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应] （6）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏大的是______(填序号)。 A. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B. 滴定前，锥形瓶中有少量水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 （7）BeCl2的纯度为______。 16. 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ、CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5kJ·mol-1 Ⅱ、CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9kJ·mol-1 Ⅲ、CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=______kJ·mol-1，反应Ⅲ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 其中纵坐标表示CH3OH的物质的量分数的是图______(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由小到大的顺序为______；图乙中T0温度前，纵坐标随温度升高而降低的原因是______。 （3）压强恒为100kPa下，向容器中通入1molCO2和3molH2发生上述三个反应，达到平衡时，容器中CO2和CO均为0.25mol，此时反应Ⅱ的Kp=______。 （4）通过电催化法将CO2和合成尿素CO(NH2)2，有助于解决含氮废水污染问题。电解原理如图所示。b极与电源的______极相连，电解过程中生成尿素的电极反应式为______。 17. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯()、铂()、、及等]中提取、、的工艺如图所示。 已知：、经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子已沉淀完全。 （1）、与为同族元素，位于元素周期表的第______族。 （2）“氧化浸取”时，发生反应的化学方程式为______。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在______工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (i) (ii)______(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时=______；该条件下恰好沉淀完全，则大于______mol/L(保留三位有效数字)。 （6）含、、的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图甲所示)转化为四方结构(晶胞结构如图乙所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中、、的原子个数比为______。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为______。 18. 化合物I(德克司他丙酚)具有显著的镇静效果。常用于重症监护病房中的机械通气患者，提供中度至深度镇静，其合成路线如图(部分条件忽略)。 已知：。 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式有______种，C中含氧官能团名称是______。 （2）C→D的反应类型是______，E的化学名称是______。 （3）写出F生成G的化学方程式______。 （4）H的结构简式是______。 （5）M是B的同分异构体，同时符合下列条件的M共有______种(不考虑立体异构)。 ①含硝基，但不含甲基 ②属于芳香族化合物 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯胺和为原料合成______。 2026届云南三校高考备考实用性联考卷(六) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）冷凝回流提高乙醚的利用率，并兼顾导气 （3）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （4） ①. 易与水发生反应 ②. BeCl2+2H2O=Be(OH)2+2HCl （5） ①. AlCl3 ②. 苯 （6）AD （7）92% 【16题答案】 【答案】（1） ①. −92.4 ②. 低温 （2） ①. 甲 ②. p3<p2<p1 ③. T0前，升高温度，反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程度，故CO2的平衡转化率减小 （3）0.6 （4） ①. 正 ②. CO2+2NO+18H++16e−=CO(NH2)2+7H2O 【17题答案】 【答案】（1）Ⅷ （2） （3）沉铂 （4） （5） ①. 0.084 ②. （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 酯基、硝基 （2） ①. 还原反应 ②. 苯甲醛 （3） （4） （5）12 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $