精品解析：云南省昭通一中等三校2026届高考备考实用性联考卷（五）化学试题

2026届云南三校高考备考实用性联考卷(五) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 煤的气化、石油的分馏 B. HCl溶液除铁锈、电解质溶液导电 C. 鸡蛋白溶于水后加饱和溶液、胆矾受热变白 D. 热的饱和溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．HCl溶液除铁锈涉及化学反应，有新物质生成，属于化学变化。电解质溶液导电伴随着电极上发生化学反应（电解），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．鸡蛋白溶于水后加饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，蛋白质沉淀但结构未破坏，无新物质生成，属于物理变化，胆矾（CuSO4·5H2O）受热变白是失去结晶水生成无水CuSO4，有新物质生成，属于化学变化，C符合题意； D．热的饱和NaNO3溶液降温析出晶体是溶解度降低导致的结晶，无新物质生成，属于物理变化，二硫化碳洗涤硫是利用相似相溶原理溶解硫，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案为C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 聚1，3-丁二烯： C. 中杂化态C原子的价电子轨道表示式： D. p轨道和p轨道形成的键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，阴离子最外层满足8电子结构，该电子式没有标出的最外层孤对电子，电子式应为，A错误； B．1,3-丁二烯加聚时为1,4-加成，双键会移动到2、3号碳原子之间，聚1,3-丁二烯的正确结构为，B错误； C．中C原子为sp杂化，C原子的有4个价电子，杂化后形成2个sp杂化轨道，每个轨道填充1个单电子，剩余2个未杂化的2p轨道，每个轨道也各填充1个单电子，价电子轨道表示式为，C正确； D．p轨道为肩并肩重叠形成键，沿键轴方向头碰头重叠才形成σ键，形成σ键的示意图为，D错误； 故选C。 3. 汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阳离子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，中共含个离子，A错误； B．的物质的量为，的结构式为，1个键含有2个键，故含键数目为，B正确； C．由反应方程式可知：生成时，从0价变为+1价，共转移电子，因此生成转移电子数目为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算阳离子数目，且溶液中除外还有水电离出的，阳离子数目一定不等于，D错误； 故选B。 4. 水合肼()具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置(如图所示)不能达到实验目的的是 A．装置甲中仪器可用于制取氧气 B．装置乙不宜用于收集氨气 C．装置丙用于制取水合肼，溶液中加入一定量苯可以防倒吸 D．装置丁可用倒扣漏斗替换球形干燥管吸收尾气中的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，可用于加热高锰酸钾制取氧气，A正确； B．该集气瓶中导管短口进、短口出，可作安全瓶，不宜用于收集氨气，B正确； C．氨气直接通入NaClO溶液中，可发生倒吸现象，苯的密度比水小，会漂浮在水溶液的上方，氨气还是直接和水接触，溶液中加入一定量苯不可以防倒吸，C错误； D．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，倒扣漏斗类似于球形干燥管，D正确； 故选C。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气时，亚铁离子和溴离子均被完全氧化，离子方程式 符合电子守恒(失6e⁻，得6e⁻)、原子守恒和电荷守恒(左右电荷均为0)，A正确； B．离子方程式中使用表示不正确，且电荷不守恒(左边电荷-6，右边+4)，正确的离子方程式为，B错误； C．银离子与过量浓氨水反应形成，产物和不合理，正确的离子方程式为，C错误； D．离子方程式电荷不守恒(左边-1，右边0)，且反应产物不合理(次氯酸根未还原，二氧化硫未氧化至硫酸根)，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. 1 mol X能与直接发生加成反应 D. 酸性条件下，X的水解产物之一即能与酸反应又能与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分子式为，A不符合题意； B．手性碳原子需连接4个不同的原子或基团，X分子中无手性碳，B不符合题意； C．能与加成的结构包括：苯环(每个苯环加成3分子)、1个碳碳双键(加成1分子)，共2×3+1=7，故X能与直接发生加成反应，C不符合题意； D．含有酰胺基，在酸性条件下可水解产生仲胺， 含仲胺部分产物自带羧基，故该水解产物既能与酸反应又能与碱反应，D符合题意； 故选D。 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 往2支试管中各加入1 mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于相同温度下水浴加热 硫酸溶液中酯层消失得快 硫酸催化酯水解的效果比碱的催化效果好 B 向等浓度、等体积的中分别加入等质量的和 前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果 C 在溶液中加入数滴溶液 溶液由黄色变为橙色 反应平衡逆向移动 D 取少量Fe粉与反应后的溶液于试管中加入铜粉 铜粉溶解 过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在相同温度下水浴加热，氢氧化钠中和了酯水解反应生成的酸，使水解反应平衡正向移动，乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快，NaOH溶液的试管中酯层消失更快，A错误； B．会和发生氧化还原反应，不是催化反应；而是分解的催化剂，因此不能通过该实验比较二者的催化效果，B错误； C．溶液中存在平衡：，加入数滴溶液后增大，平衡逆向移动，浓度减小，浓度增大，溶液由黄色变为橙色，C正确； D．Fe与HNO3反应后的溶液中可能存在，也能与Cu反应()使铜粉溶解，不能证明硝酸过量，D错误； 故选C。 8. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法正确的是 A. 反应的总化学方程式为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 起氧化作用 D. 钒催化作用加快了反应速率，从而提高了制备苯酚的平衡产率 【答案】A 【解析】 【分析】结合反应机理图可知，步骤①中和反应生成、、，即；步骤2中和苯生成；步骤③中和、反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．反应中在催化下过氧化氢将苯氧化为苯酚，总化学方程式为，A正确； B．步骤③为放热反应，则，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．在催化循环中V的化合价由+4升高到+5，所以起还原作用，C错误； D．钒起催化作用加快了反应速率，但不可以提高平衡产率，D错误； 故答案为A。 9. 化合物A分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z C. 基态原子未成对电子数：Z＞Y＞W D. X的简单氢化物比Y的简单氢化物沸点更高，是因为X的简单氢化物形成的分子间氢键的键能比Y的简单氢化物形成的分子间氢键的键能更大 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题。 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，A错误； B．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，同一周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增大，非金属性： F>O>S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单气态氢化物稳定性：，B正确； C．基态H元素的电子排布式为 1s1 ，有1个未成对电子，基态F元素的电子排布式为 1s22s22p5，有1个未成对电子，基态S 元素的电子排布式为1s22s22p63s23p4 ，有2个未成对电子，基态原子未成对电子数：，C错误； D．X的氢化物是  ，Y的氢化物是 ，氟的电负性大于氧，HF的氢键键能大于，但一个 分子可以形成两个氢键，而一个 HF 分子只能形成一个氢键，因此 沸点更高，D错误； 故选B。 10. 利用纯碱溶液吸收的反应是：。下列说法错误的是 A. 中含有配位键、离子键、共价键 B. 和均为极性键形成的非极性分子 C. 和的中心原子杂化方式相同，其晶体类型均为共价晶体 D. 的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，阴阳离子间存在离子键，价电子数为4，成键时需形成2个配位键才能结合6个，与之间还存在共价键/配位键，因此该物质含配位键、离子键、共价键，A正确； B．为正四面体形对称结构，为极性键，分子正负电荷中心重合，属于极性键形成的非极性分子，结构为中心连接4个，整体为正四面体形对称结构，所有化学键均为极性键，正负电荷中心重合，也属于极性键形成的非极性分子，B正确； C．和中心的价层电子对数均为4，杂化方式均为，杂化方式相同，但是分子晶体，是共价晶体，晶体类型不同，C错误； D．中的中心的价层电子对数为，无孤电子对，因此模型和空间结构都为平面三角形，D正确； 故选C。 11. 石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[]的工艺流程如图(亚磷酸与足量氢氧化钠反应生成的盐为)。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于制备牙膏摩擦剂 B. “调pH”时制得的中的阴离子既会水解，又会电离 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可用于工业上制取氯气 【答案】B 【解析】 【分析】石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)3]，先加入Na2CO3、H2O碱溶，反应生成沉淀1为碳酸钙，滤液中含有亚磷酸钠、NaOH，然后加入H3PO3调节pH，将溶液调至酸性，防止后续步骤生成氢氧化铝，再加入AlCl3，发生反应2AlCl3+3Na2HPO3=Al2(HPO3)3↓+6NaCl，生成产物，滤液1为NaCl溶液，据此解答。 【详解】A．“沉淀1”为碳酸钙可用于制备牙膏摩擦剂，A正确； B．根据题意，为二元酸，所以为正盐，离子只会水解，不会电离。B错误； C．由分析可知，“沉铝”时存在反应：，C正确； D．由分析可知，电解“滤液1”为氯化钠溶液，可用于工业上制取氯气，D正确； 故选B。 12. 一种电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 电流从a极流向b极 B. 阳极的电极反应式为 C. 理论上制得1 mol的，同时生成标准状况下的氢气22.4 L D. 电解过程中阳极区的pH值变大 【答案】D 【解析】 【分析】图中b电极上生成氢气，电极反应，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为电解池的阴极，a为电解池的阳极，2Br--2e-=Br2，电解附近发生反应Ⅰ：Br2+H2O+C2H4=Br-CH2CH2-OH+HBr，反应Ⅱ为CO2+BrCH2CH2OH=C3H4O3+HBr，据此分析判断。 【详解】A．由分析可知，a电极所连接的电极上发生失去电子为阳极，a为电源正极，b为电源负极，A正确； B．由分析可知，a极为电源正极所以阳极的电极反应式为，B正确； C．由图可知，、和反应生成和，总反应为，理论上制得1 mol的，同时生成1mol H2，标准状况下的体积为22.4 L，C正确； D．由分析可知，a为电解池的阳极，电极方程式为：2Br--2e-=Br2，电极附近发生反应Ⅰ：Br2+H2O+C2H4=Br-CH2CH2-OH+HBr，反应Ⅱ为CO2+BrCH2CH2OH=C3H4O3+HBr，阳极区总反应方程式为，反应生成，导致阳极区pH减小，D错误； 故选D。 13. 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和CaO的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶胞中2位的分数坐标为(1，1，1.7) B. 晶胞中1位和2位的核间距 C. CaO晶胞中距离氧离子最近的氧离子有12个 D. CaO的晶体密度小于的晶体密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．分数坐标的定义是原子实际坐标除以对应方向晶胞的边长：该晶胞x、y方向边长均为，z方向总边长为，2位实际坐标为，因此分数坐标为，A错误； B．1位坐标约为，2位坐标为，核间距为： ， B错误； C．晶胞为型结构，按面心立方堆积，以任意一个为中心，距离它最近的共12个，x、y、z三个方向各4个，C正确； D．分别计算密度：晶胞含4个，晶胞体积，密度，晶胞含4个，晶胞体积，密度，因此，D错误； 答案选C。 14. 一种二元酸，MA是一种难溶盐。如图所示曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各微粒的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法不正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. C. 在(ii)中当pH=4.19时， D. 在(i)中当pH=4.19时，溶液中的 【答案】D 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此分析。 【详解】A．曲线②表示与的关系，A不符合题意； B．由曲线可得①②相交时，，即可得到，B不符合题意； C．由图可知，时，，，则，当pH=4.19时， 则，C不符合题意； D．在(i)中未加碱调节pH值时，溶液中，但由图像可知，由于的较大，酸性强，要调节pH=4.19时，需要加碱所以必然加入阳离子，则pH=4.19时，，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W是制取高纯BN的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示(实验装置如图所示)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 摩尔质量 性质 甲苯 -94 110.6 92 性质稳定 W ＞58 ＞161 126 易分解 Z -97 6.1 45 弱碱性 X -16 147 143 易水解 实验步骤如下： 步骤I：按上图所示装置，在三口烧瓶中加入0.2 mol X和500 mL甲苯作溶剂，控制反应温度51℃，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到6.93 g W。 回答以下问题： （1）装有浓氨水的仪器名称是___________；装有碱石灰的干燥管的作用是___________。 （2）烧杯中盛放的物质是___________(填序号)；烧杯内Z发生反应的离子方程式为___________。 A．浓硝酸 B．KOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸 （3）“步骤I”中控制温度51℃的原因是___________。 （4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是___________(填序号)。 A. 萃取分液 B. 蒸发结晶 C. 减压蒸馏 D. 浓缩冷却 （5）U形管与三口烧瓶之间不需要连接防倒吸装置，理由是___________。 （6）W的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止烧杯中水蒸气进入三口烧瓶 （2） ①. D ②. （3）温度低于51℃，反应速率过慢；温度高于51℃，W可能发生分解 （4）C （5）X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸 （6）82.5 【解析】 【小问1详解】 装有浓氨水的仪器名称为分液漏斗，已知反应物X易水解，装有碱石灰的球形干燥管的作用是防止烧杯中水蒸气进入三口烧瓶。 【小问2详解】 烧杯中盛放的物质的作用是吸收过量的，是碱性气体应该用酸性溶液吸收，由于浓硝酸具有挥发性产生，不用来吸收，应该用稀硫酸吸收，故选D，Z中含有氨基，具有碱性，能够和硫酸发生反应生成，离子方程式为。 【小问3详解】 “步骤Ⅰ”中控制温度51℃的原因是：温度低于51℃，反应速率过慢；温度高于51℃，W可能发生分解。 【小问4详解】 减压蒸馏可以在较低温度下除去溶剂，避免W在高温下分解，W的沸点＞161℃，减压蒸馏可以有效分离溶剂和W，故选C。 【小问5详解】 U形管与三口烧瓶之间不需要连接防倒吸装置，理由是：氨气是极性分子，甲苯是非极性溶剂，氨气在甲苯中的溶解度很小，气体吸收速率平缓，不会导致三口烧瓶内压强骤降，因此不易发生倒吸。 【小问6详解】 该实验中投入，由方程式可知，理论上可以生成mol W，实际最终得到，则W的产率为。 16. 从工业废料[含ZnO，少量铟(In)、铋(Bi)、铁(Fe)及锗(Ge)的氧化物]中回收金属单质或化合物的工业流程如图所示。 已知：①与相似，易水解； ②； ③，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 （1）在“酸浸1”前，研磨工业废料能够促进部分固相反应的原因可能有___________(填序号)。 A. 增大反应物间的接触面积 B. 研钵表面跟反应物更好接触 C. 破坏反应物的化学键 D. 降低反应的活化能 （2）“浸液1”中约为，则除去时应控制pH的范围为___________。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为___________。 （4）“水相…→海绵铟”的流程如图所示，虚线框内实验步骤的目的是___________，沉铟过程可用小苏打代替烧碱的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）灼烧可制得ZnO，用作半导体材料。 ①ZnO晶体中部分O原子被N原子替代可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是___________。 ②ZnO立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，p原子的分数坐标为，r原子的分数坐标为(1，1，1)。 q原子的配位数为___________。晶体的摩尔体积___________。 【答案】（1）AC （2）3≤pH＜6 （3） （4） ①. 提纯且增大浓度 ②. （5） ①. N的电负性比O的电负性小，则Zn、N之间电负性差值比Zn、O之间电负性差值要小 ②. 4 ③. 【解析】 【分析】工业废料[含ZnO和少量铁(Fe)、铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]加入稀硫酸在“酸浸1”工艺中ZnO和少量铁的氧化物溶解，生成ZnSO4、Fe2(SO4)3或FeSO4进入“浸液1”，浸液1进行除铁浓缩、结晶可得到ZnSO4·7H2O，铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物作为浸渣与70%硫酸溶液在“酸浸2”工艺中发生反应，生成的[(BiO)2]SO4经过滤作为滤渣与含有In3+、Ge4+的“浸液2”分离，“浸液2”加入试剂H2A2/煤油“萃取”分液，铟元素转移至有机相，经过加入盐酸进行反萃取得到含In3+的水相和有机相，水相溶液经一系列转化制备海绵铟，含锗元素的水相加入单宁酸“沉锗”生成GeR2分离后对滤渣进行焙烧、氯化蒸馏制备GeCl4，据此分析解题。 【小问1详解】 A．研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而增大反应物间的接触面积，使反应更易发生，A符合题意； B．研钵作为研磨的工具，不参与反应也不是反应容器，因此表面跟反应物更好接触，但不会促进反应的进行，B不合题意； C．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或化学键破坏，产生活性点位，使反应更易发生，C符合题意； D．活化能是反应固有的屏障，研磨主要通过增加接触或产生缺陷来提高反应速率，但不降低反应的活化能，D不合题意； 故答案为AC。 【小问2详解】 “浸液1”中约为，则除去时即是完全除去，小于等于，而不产生沉淀，结合题干可知，当达到溶解平衡时溶液中的==，即可计算出，则pH=6，而完成沉淀时溶液中=，即可计算出，则pH=3，故应控制pH的范围为3≤pH＜6。 【小问3详解】 “酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 由本小题“水相…→海绵铟”的流程图可知，先向含的水相溶液中加入烧碱溶液将转化为沉淀，过滤洗涤后得到纯净的沉淀，然后向所得滤渣中加入较浓盐酸酸溶得到浓度较大的纯净的溶液，故虚线框内实验步骤的目的是提纯溶液且增大浓度，因溶液碳酸氢根离子水解呈碱性，且与碳酸氢根离子能够发生双水解反应，能将离子转化为沉淀，该转化的离子方程式为。 【小问5详解】 ①由于N的电负性比O的电负性小， 则Zn、N之间电负性差值比Zn、O之间电负性差值要小，导致Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键； ②由题干晶胞示意图可知，q原子位于晶胞右面的面心上，故q原子的配位数为4，一个晶胞含有白球的个数为=4，黑球的个数为4×1=4，即一个晶胞含有4个和4个，则该晶体的摩尔体积。 17. 乙炔是化工生产中非常重要的有机物，其制备方法多种多样。回答下列问题： I．用、C联合制备乙炔的反应过程如图示： （1）中存在的化学键类型为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应③包含两步反应，第一步反应：，则第二步反应理论上生成1 mol CO时转移电子的数目为___________。 Ⅱ．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。 （4）已知： 则反应的焓变___________。 碳原子的杂化轨道中s轨道成分越多，吸电子能力越强，可推测碳氢键的极性：C—H(甲烷)___________C—H(乙炔)(填“＞”或“＜”)。 （5）在高温和隔绝氧气的条件下，甲烷能分解产生乙炔。分解体系中各气体的平衡分压(p/Pa)的对数(lgp即)与温度(T/℃)的关系如图所示： ①时，反应的压强平衡常数___________。 ②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入，只发生反应，达到平衡时，测得，则的平衡转化率为___________。 【答案】（1）非极性共价键、离子键 （2） （3） （4） ①. +388 kJ/mol ②. ＜ （5） ①. ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 Ca与Ba为同一主族，类比电石（CaC2）可知，BaC2中的化学键为非极性共价键、离子键。 【小问2详解】 如图所示，反应①为BaC2与水反应生成乙炔和Ba(OH)2，化学方程式为。 【小问3详解】 反应③的第二步反应为=，2个C从0价还原为−1价，共得2个电子，生成1分子BaC2，1个C从0价氧化为+2价，共失2个电子，生成1分子CO，则生成 1mol CO时，转移电子数为。 【小问4详解】 根据盖斯定律，得 ；乙炔中C为sp杂化(s成分50%)，甲烷中C为杂化(s成分25%)；s成分越多，C吸电子能力越强，C—H键中H正电性越强，键的极性越强，故碳氢键的极性C—H(乙炔)＞C—H(甲烷)。 【小问5详解】 ①将气体的平衡浓度换为平衡分压，时，化学反应的气体分压为，压强平衡常数=； ②根据反应方程式中物质反应转化关系可知平衡时，，达到平衡时，测得，由于容器的容积不变，恒温下气体的物质的量的比等于压强比，可知：，所以，故的平衡转化率。 18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。 （2）C中碳原子有___________种杂化方式。 （3）由C生成D的反应类型是___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）G→H生成的另外一种物质的结构简式为___________。 （6）任写两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式为___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 （7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以硝基苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）硝基、碳溴键 （2）2 （3）还原反应 （4） （5） （6）、、、(任写两种) （7） 【解析】 【分析】由框图可知，A（）与B（）发生取代反应生成C（）和HBr，C与H2发生还原反应，-NO2还原为-NH2，生成D（），D与E（）发生取代反应生成F（）和HCl，G（）与反应生成H（）和CH3COOH，保护-NH2，H与SOCl2发生取代反应生成I（），I与KOH反应生成J（），将-NH2恢复，J与COCl2反应生成K（），K与F发生取代反应生成目标产物英菲替尼L（）。 【小问1详解】 A中官能团名称为硝基、碳溴键。 【小问2详解】 C中以单键相连的C为杂化，有双键相连的C为杂化，故有两种杂化方式。 【小问3详解】 根据分析，由C生成D的反应类型是还原反应。 【小问4详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问5详解】 根据分析，另一种物质是。 【小问6详解】 B为，分子式为，①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2组峰说明分子结构对称性较好，符合条件的同分异构体有、、、，共4种。 【小问7详解】 要合成，需要用和反应合成，由还原得到，由与反应得到，因此合成路线为   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届云南三校高考备考实用性联考卷(五) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A. 煤的气化、石油的分馏 B. HCl溶液除铁锈、电解质溶液导电 C. 鸡蛋白溶于水后加饱和溶液、胆矾受热变白 D. 热的饱和溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 聚1，3-丁二烯： C. 中杂化态C原子的价电子轨道表示式： D. p轨道和p轨道形成的键： 3. 汽车碰撞时，安全气囊中的Na通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 分子中含键的数目为 C. 反应中生成转移电子的数目为 D. 溶液中阳离子的数目为 4. 水合肼()具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置(如图所示)不能达到实验目的的是 A．装置甲中仪器可用于制取氧气 B．装置乙不宜用于收集氨气 C．装置丙用于制取水合肼，溶液中加入一定量苯可以防倒吸 D．装置丁可用倒扣漏斗替换球形干燥管吸收尾气中的氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： B. 向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的 6. 有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. 1 mol X能与直接发生加成反应 D. 酸性条件下，X的水解产物之一即能与酸反应又能与碱反应 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 往2支试管中各加入1 mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液，置于相同温度下水浴加热 硫酸溶液中酯层消失得快 硫酸催化酯水解的效果比碱的催化效果好 B 向等浓度、等体积的中分别加入等质量的和 前者产生气泡速率快 过氧化氢分解催化效果 C 在溶液中加入数滴溶液 溶液由黄色变为橙色 反应平衡逆向移动 D 取少量Fe粉与反应后的溶液于试管中加入铜粉 铜粉溶解 过量 A. A B. B C. C D. D 8. 钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法正确的是 A. 反应的总化学方程式为 B. 步骤③正、逆反应的活化能关系为 C. 起氧化作用 D. 钒催化作用加快了反应速率，从而提高了制备苯酚的平衡产率 9. 化合物A分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z C. 基态原子未成对电子数：Z＞Y＞W D. X的简单氢化物比Y的简单氢化物沸点更高，是因为X的简单氢化物形成的分子间氢键的键能比Y的简单氢化物形成的分子间氢键的键能更大 10. 利用纯碱溶液吸收的反应是：。下列说法错误的是 A. 中含有配位键、离子键、共价键 B. 和均为极性键形成的非极性分子 C. 和的中心原子杂化方式相同，其晶体类型均为共价晶体 D. 的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 11. 石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[]的工艺流程如图(亚磷酸与足量氢氧化钠反应生成的盐为)。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于制备牙膏摩擦剂 B. “调pH”时制得的中的阴离子既会水解，又会电离 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可用于工业上制取氯气 12. 一种电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 电流从a极流向b极 B. 阳极的电极反应式为 C. 理论上制得1 mol的，同时生成标准状况下的氢气22.4 L D. 电解过程中阳极区的pH值变大 13. 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和CaO的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 晶胞中2位的分数坐标为(1，1，1.7) B. 晶胞中1位和2位的核间距 C. CaO晶胞中距离氧离子最近的氧离子有12个 D. CaO的晶体密度小于的晶体密度 14. 一种二元酸，MA是一种难溶盐。如图所示曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各微粒的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法不正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. C. 在(ii)中当pH=4.19时， D. 在(i)中当pH=4.19时，溶液中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W是制取高纯BN的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示(实验装置如图所示)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 摩尔质量 性质 甲苯 -94 110.6 92 性质稳定 W ＞58 ＞161 126 易分解 Z -97 6.1 45 弱碱性 X -16 147 143 易水解 实验步骤如下： 步骤I：按上图所示装置，在三口烧瓶中加入0.2 mol X和500 mL甲苯作溶剂，控制反应温度51℃，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到6.93 g W。 回答以下问题： （1）装有浓氨水的仪器名称是___________；装有碱石灰的干燥管的作用是___________。 （2）烧杯中盛放的物质是___________(填序号)；烧杯内Z发生反应的离子方程式为___________。 A．浓硝酸 B．KOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸 （3）“步骤I”中控制温度51℃的原因是___________。 （4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是___________(填序号)。 A. 萃取分液 B. 蒸发结晶 C. 减压蒸馏 D. 浓缩冷却 （5）U形管与三口烧瓶之间不需要连接防倒吸装置，理由是___________。 （6）W的产率为___________%。 16. 从工业废料[含ZnO，少量铟(In)、铋(Bi)、铁(Fe)及锗(Ge)的氧化物]中回收金属单质或化合物的工业流程如图所示。 已知：①与相似，易水解； ②； ③，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 （1）在“酸浸1”前，研磨工业废料能够促进部分固相反应的原因可能有___________(填序号)。 A. 增大反应物间的接触面积 B. 研钵表面跟反应物更好接触 C. 破坏反应物的化学键 D. 降低反应的活化能 （2）“浸液1”中约为，则除去时应控制pH的范围为___________。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为___________。 （4）“水相…→海绵铟”的流程如图所示，虚线框内实验步骤的目的是___________，沉铟过程可用小苏打代替烧碱的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）灼烧可制得ZnO，用作半导体材料。 ①ZnO晶体中部分O原子被N原子替代可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是___________。 ②ZnO立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，p原子的分数坐标为，r原子的分数坐标为(1，1，1)。 q原子的配位数为___________。晶体的摩尔体积___________。 17. 乙炔是化工生产中非常重要的有机物，其制备方法多种多样。回答下列问题： I．用、C联合制备乙炔的反应过程如图示： （1）中存在的化学键类型为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应③包含两步反应，第一步反应：，则第二步反应理论上生成1 mol CO时转移电子的数目为___________。 Ⅱ．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。 （4）已知： 则反应的焓变___________。 碳原子的杂化轨道中s轨道成分越多，吸电子能力越强，可推测碳氢键的极性：C—H(甲烷)___________C—H(乙炔)(填“＞”或“＜”)。 （5）在高温和隔绝氧气的条件下，甲烷能分解产生乙炔。分解体系中各气体的平衡分压(p/Pa)的对数(lgp即)与温度(T/℃)的关系如图所示： ①时，反应的压强平衡常数___________。 ②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入，只发生反应，达到平衡时，测得，则的平衡转化率为___________。 18. 英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________。 （2）C中碳原子有___________种杂化方式。 （3）由C生成D的反应类型是___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）G→H生成的另外一种物质的结构简式为___________。 （6）任写两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式为___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 （7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以硝基苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $