精品解析：云南省昭通市第一中学等三校2026届高三上学期高考备考实用性联考卷（四）化学试题

2026届云南三校高考备考实用性联考卷(四) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 煤的气化过程中形成了新的化学键 B. 硝酸、氢氧化钠、硫酸铵、硫酸铜和甲醛均能使蛋白质变性 C. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到，属于合成有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是化学反应（如C+H2OCO+H2），涉及化学键断裂与形成，A正确； B．硝酸、NaOH、硫酸铜、甲醛均使蛋白质变性，但硫酸铵通过盐析（物理变化）使蛋白质沉淀，未变性，B错误； C．与互为同位素（同元素不同中子数），同素异形体为同元素不同结构的单质（如O2和O3），C错误； D．酚醛树脂由苯酚与甲醛通过缩聚反应（非加聚）生成，属于合成高分子，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 四氨合铜离子的结构： D. 与水反应的实验过程中涉及到的图标： 【答案】D 【解析】 【详解】A．未标注出阴离子Cl-电子式，正确的的电子式为，A错误； B．杂化轨道由1个轨道和2个轨道杂化形成，夹角为，题中示意图标注，为杂化特征，B错误； C．四氨合铜(II)离子中是N原子提供孤电子对，Cu提供空轨道，故配位键应连在Cu和N之间，正确的结构为，C错误； D．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，D正确； 故选D。 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3mol S作氧化剂，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误； B．未知溶液体积，无法确定的数目，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每断裂键消耗，得到0.1 mol还原产物，即得到还原产物的数目为，C正确； D．反应②的离子方程式为，若有作氧化剂，转移电子数目为，则有作氧化剂，转移电子数目为，D错误； 故选C。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A B 配制NaOH溶液 分液：先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 C D 提纯含砂的粗碘 用标准溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不合理； B．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，及时关闭活塞，将上层液体从上口倒出，操作方法正确，B合理； C．碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯含砂的粗碘，C合理； D．用HCl标准溶液滴定溶液时，盐酸盛放在酸式滴定管中，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D合理； 故选A。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用乙醇处理废弃的： C. 用去除自来水中的余氯： D. 用除去工业废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH溶液吸收少量SO2时，应生成而非，正确反应为：，选项A的方程式表示生成，这是SO2过量时的产物，与题意中“少量SO2”不符，A错误； B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式正确；，B正确； C．与Cl2反应生成、Cl-和H+，方程式配平正确（电荷、原子数均守恒），虽然H+存在可能导致分解，但题目未涉及后续反应，仅验证方程式的直接合理性，C正确； D．FeS与Hg2+发生沉淀转化生成更难溶的HgS，反应式：，D正确； 故答案选A。 6. X、Y是两种常见的高分子材料的结构(如图所示)。下列说法正确的是 A. 合成X的其中一种单体是 B. 中存在个手性碳原子 C. 的重复单元中只有一种官能团 D. X、Y在碱性条件下均可发生降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成X的单体为、、，A错误； B．的重复单元中连有苯基的碳原子为手性碳原子，中存在个手性碳原子，B错误； C．的重复单元中只含有酯基一种官能团，C正确； D．Y为聚酯，碱性条件下可发生降解，不可降解，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 操作及现象 结论 A 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 分别测定等物质的量浓度的和溶液的，前者更小 酸性： C 在盛有稀硫酸的试管中加入铁片，铁片表面缓慢产生气泡，向试管中加入少量硫酸铜后，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体 水中溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2只溶于盐酸，说明其有碱性，Al(OH)3溶于NaOH和盐酸，说明Al(OH)3具有两性，碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确； B．CH3COONH4的pH更小，但CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其pH受NH和CH3COO-共同水解影响，无法直接推断CH3COOH酸性强于H2CO3，结论与实验逻辑不匹配，B错误； C．加入硫酸铜后形成Fe-Cu原电池，加速反应，说明电化学腐蚀速率＞化学腐蚀，C正确； D．饱和NaCl中通NH3和CO2析出NaHCO3，说明NaCl溶解度＞NaHCO3，D正确； 故选B。 8. 某反应的机理可用图表示： 下列说法错误的是 A. 反应①的方程式为 B. 为 C. 该反应历程中作催化剂，用浓硫酸也可达到反应目的 D. 反应过程中有配位键、极性键、非极性键的形成和断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①方程式为，A正确； B．反应满足电荷守恒和原子守恒，由反应③生成，可知应该还生成，或由反应④可知生成，需要加入，B正确； C．在反应前添加，反应后又生成，反应前后的质量和性质不变，是该反应的催化剂，该反应的总反应为乙醇的消去反应，浓硫酸能作乙醇消去反应的催化剂，用浓硫酸也可达到反应目的，C正确； D．反应过程中有配位键的形成和断裂，碳氧、碳氢等极性键的断裂，等极性键的生成，乙烯中碳碳双键中π键（非极性键）的形成，但是没有非极性键的断裂，D错误； 故答案选D。 9. 一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法错误的是 A. 同周期元素第一电离能高于的有2种 B. 键角： C. 在水中的溶解能力： D. 中的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Q序数最大应为第四周期，据单质推出为液溴，Q为Br，Y、Z同周期，则X在第一周期，Y、Z在第二周期，W在第三周期，再根据物质结构价键数得出，X是H元素，Y、Z、W元素分别为C、O、P。 【详解】A．同周期第一电离能高于P的为Cl和Ar两种，A正确； B．和中心原子相同，且价电子对数均为4，杂化方式相同，电负性，使成键电子对更远离中心原子，键之间斥力小，键角小，B正确； C．为乙烯，平面结构，为非极性分子，而中有两个三角锥结构，为极性分子，据相似相溶，更易溶于极性溶剂水，且可与水分子间形成氢键，还能与水发生类似的反应，水溶性，C错误； D．P4的空间结构为正四面体形，1分子P4中有6个键，D正确； 故答案选C。 10. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻氨基苯酚因形成分子内氢键，减少分子间氢键，沸点较低，对氨基苯酚主要形成分子间氢键，沸点更高，解释正确，A正确； B．HF的稳定性高于HI是因H-F键能更大，而非范德华力（范德华力影响熔沸点，与稳定性无关），解释错误，B错误； C．O的电负性大于N，导致H2O中O的孤对电子被束缚更紧，配位能力弱于NH3，解释正确，C正确； D．原子晶体熔点由键能决定，C-C键能＞Si-C＞Si-Si，对应熔点顺序正确，解释正确，D正确； 故答案选B。 11. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图5所示，聚合反应器中的温度控制在180~220℃。下列说法正确的是 A. 据“中和反应器”中反应所得产物说明磷酸为一元酸 B. “聚合反应器”中没有发生氧化还原反应，生成的聚磷酸铵属于高分子 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D. 尾气洗涤系统采用多层喷淋装置，可提高洗涤效果 【答案】D 【解析】 【分析】磷酸与氨气反应生成磷酸二氢铵，磷酸二氢铵与尿素经过聚合反应，冷却，破碎得到产品，据此作答。 【详解】A．中和反应器中，磷酸与氨气反应生成磷酸二氢铵，并未指明氨气过量，不能说明磷酸是一元酸，A错误； B．聚合反应器中的反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；依据聚磷酸铵的分子式时，分子量未达到高分子的标准，B错误； C．破碎机用于固体粉碎，实验室常用研钵和研杵完成此操作，烧杯和玻璃棒无法有效破碎固体，C错误； D．尾气洗涤系统采用多层喷淋装置，能增大尾气与洗涤液的接触面积和接触时间，可提高洗涤效果，D正确； 故答案选D。 12. 某同学设计利用氢气燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，下图是其装置示意图，处理过程中被还原为。下列说法错误的是 A. 电极的电势低于电极 B. 电解池右侧的电极反应式为，不能更换为惰性电极 C. 电解一段时间后，废水溶液中产生沉淀，主要成分为、 D. 若电解过程中，电子的有效利用率为50%，每处理掉100L的含量为0.2mol/L的废水，理论上需要通入5376L(已折算为标准状况)燃料气体 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，氧离子从正极移向负极，M电极为燃料电池的负极，N电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电解池，与M电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，与N电极相连的铁电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+；生成的亚铁离子酸性条件下与废水中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着H+的放电和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的铁离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀达到处理酸性含铬废水的目的；据此作答。 【详解】A．依据分析，为负极，N为正极；电极电势正极>负极，即N＞M，A正确； B．依据分析，电解池右侧为阴极，电极反应为，可用惰性电极代替，B错误； C．依据分析，电解池阴极消耗，导致溶液逐渐增大，最终生成、，C正确； D．依据分析，原电池装置中的反应为，每消耗2 mol氢气转移4 mol电子；电解池阳极产生的二价铁与重铬酸根发生反应：；依据题意需要处理的重铬酸根为20 mol，则需要120 mol二价铁，电子的有效利用率为50%，则共转移电子480 mol，又电路中得失电子守恒，消耗氢气为240 mol，标准状况下氢气的体积为，D正确； 故答案选B。 13. 的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示，阳离子、的相对分子质量依次用、表示，下列说法正确的是 A. 阳离子中的键角小于中的键角 B. 该晶体的俯视图为 C. 晶胞密度表示为 D. 阴离子的中心硫原子的杂化方式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在阳离子中，分子的O原子提供孤电子对与形成配位键，使得分子中O原子的孤电子对数目减少，会使的键角增大。而中O原子有2对孤电子对，斥力较大，其的键角较小，所以阳离子中的键角大于中的键角，A错误； B．阳离子在晶胞的8个顶点、2个面心、4个棱心及1个体心，阴离子位于晶胞内部，其俯视图与选项中给出的图形一致，B正确； C．根据均摊法，晶胞中含有的数目为：，数目为4，单位为，则晶胞密度表示为，C错误； D．阴离子和是等电子体，阴离子可看作是中的一个O原子被S原子取代，其中心S原子的价层电子对数为，则阴离子的中心硫原子的杂化方式为，D错误； 故选B。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入，生成沉淀的种类、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在 C. 点既有又有沉淀生成 D. 时，溶液中存在反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中点可知，，数量级为，A错误； B．点在碳酸镁的与的关系曲线之上，故体系内有碳酸镁沉淀生成，初始碳原子总物质的量为，M点时含碳微粒除了有、、还有，据碳原子守恒可知，B错误； C．点在碳酸镁和氢氧化镁的与的关系曲线之下，镁离子浓度小于饱和溶液的，为不饱和溶液，所以两个沉淀均不产生，C错误； D．从图中可知时，的与的关系曲线在MgCO3之下，说明氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碳酸镁会转化为更难溶的，溶液中发生，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图： 已知：①难溶于冷水，易溶于热水； ② ； ③，； ④生成氢氧化物的如下表。 物质 开始沉淀的pH 2.7 6.2 完全沉淀的pH 3.7 8.5 回答下列问题： （1）Fe的原子结构示意图___________。 （2）“浸取”时PbS反应的离子方程式为___________。 （3）“调pH”的范围是___________。 （4）“沉降”时加入___________(填“冰水”或“热水”)，结合平衡移动解释原因___________。 （5）“沉淀转化”反应的平衡常数___________。 （6）工业上可以直接电解“浸取”后的溶液来获取Pb（假设其他成分不参与电解），原理如图所示： ①石墨Ⅰ电极的电极反应式为___________。 ②当有41.4 g Pb生成时，通过质子交换膜的为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 冰水 ②. ，反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动生成 （5） （6） ①. ②. 0.4 【解析】 【分析】向方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）中加入MnO2、NaCl和盐酸浸取，MnO2将PbS、FeS2氧化为S、Fe3+，Pb2+转化为[PbCl4]2-，MnO2被还原成Mn2+，过滤得到含S滤渣和含[PbCl4]2-、Fe3+、Mn2+的滤液；加入MnO调节溶液pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成PbSO4晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。 【小问1详解】 Fe为元素周期表中第26号元素，其原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 “浸取”时PbS和MnO2在盐酸中发生氧化还原反应生成S、Mn2+、PbCl2，加入的促进反应正向移动生成进入溶液，故离子方程式为； 【小问3详解】 加入调，使转化为除去，但不能影响溶液中的铅离子，所以调范围； 【小问4详解】 “沉降”时是为了把溶液中的转化为沉淀，即需要让吸热反应逆向移动，所以需要用冰水降温处理； 【小问5详解】 沉淀转化时发生反应的方程式为，平衡常数； 【小问6详解】 ①根据电解池装置图，H+穿过质子交换膜从左室进入右室，则石墨Ⅰ电极为阴极，浸取液在电极上发生还原反应得到Pb，电极反应式为； ②41.4 g Pb的物质的量为，根据电极反应式，当生成0.2 mol Pb时，转移0.4 mol电子，则通过质子交换膜的H+为0.4 mol。 16. TiN是一种重要的陶瓷材料，有优异的综合性能，在工业、装饰和科研领域有广泛的应用，某科研小组以为原料制取并测定产率。已知：常温时为易挥发的液体，密度，沸点136.4℃，与水剧烈反应，部分形成胶体。 (一)由制备(实验装置如图所示，夹持装置省略)： 步骤：向稀盐酸中滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）盛装稀盐酸的装置名称为___________。 （2）稀盐酸的作用___________。 （3）设计实验验证沉淀洗涤干净___________。 (二)由制备并测定产率(实验装置如图所示，夹持装置省略)： （4）连接仪器后，先___________再加入药品进行实验，实验时先___________后___________(选填序号：①打开管式炉加热开关，加热至800℃左右 ②打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞) （5）装置C中试剂X是___________；装置C、E中棉花的作用___________。 （6）装置D中有产生，则反应的化学方程式为___________。 （7）若反应前量取，充分反应后瓷舟中TiN固体有6.324 g，则TiN的产率为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）抑制胶体形成、有利于均匀地形成白色沉淀 （3）取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生 （4） ①. 检查装置气密性 ②. ② ③. ① （5） ①. 碱石灰(合理答案给分) ②. 防止固体堵塞导气管 （6） （7）60% 【解析】 【分析】据题目信息与水剧烈反应，部分形成胶体，稀盐酸可抑制胶体的形成，与水反应生成白色沉淀，将洗涤，洗去表面的盐酸，所以是否洗涤干净，检验氯离子即可。装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备，利用装置C除去中的水蒸气，则试剂可以是碱石灰，提前通入排出管式炉中空气后再进行加热，装置D中，和在800℃下反应生成、和，化学方程式为，装置E中装有，可以吸收生成的水蒸气及过量的，据此答题。 【小问1详解】 根据装置图，盛装稀盐酸的装置名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 据题目信息与水剧烈反应，部分形成胶体，稀盐酸可抑制胶体的形成，极易水解，水解时生成HCl：，加稀盐酸可以抑制四氯化钛的水解，有利于均匀地形成白色沉淀； 【小问3详解】 与水反应生成白色沉淀，将洗涤，洗去表面的盐酸，所以是否洗涤干净，检验氯离子即可，故检验方法为：取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净； 【小问4详解】 连接仪器后，先检查装置气密性，气密性良好，再装入药品； 实验时先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关，加热至800℃左右，故选②，①； 【小问5详解】 装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备，利用装置C除去中的水蒸气，则试剂可以是碱石灰； 装置C、E中棉花的作用阻碍固体粉末进入，防止固体堵塞导气管； 【小问6详解】 装置D中，和在800℃下反应生成、和，化学方程式为； 【小问7详解】 据钛原子守恒，理论上，实际上，所以产率为。 17. 为实现“碳中和”目标，的综合利用成为研究热点。 Ⅰ．利用和制备 已知温度为、压强为时的摩尔生成焓()如下表所示(注：一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓) 气态物质 摩尔生成焓 0 -395 -378.5 （1）温度为、压强为时，制备甲酸的热化学方程式为___________。 （2）已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．利用催化加氢合成乙烯： 。 密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为，在下，与的关系和下，与的关系如图所示： （3）图中对应等温曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；N点对应的体系中___________30MPa(填“>”“<”或“=”) （4）某温度下，恒容反应器中，合成乙烯的反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 与浓度之比保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. 混合气体的密度不变 D. 保持不变 （5）若合成乙烯时发生副反应： 。 已知：乙烯的选择性 ①同时提高的平衡转化率和平衡时选择性的反应条件为___________(填2条)。 ②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，进行反应(考虑副反应)，达到平衡状态时，的转化率为60%，生成CO的物质的量为0.6mol，则乙烯的选择性为___________；在该温度下，合成乙烯反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）> （3） ①. Ⅰ ②. = （4）AB （5） ①. 低温、高压 ②. 25% ③. 【解析】 【小问1详解】 温度为、压强为时， ，则制备甲酸的热化学方程式为。 【小问2详解】 由题可知，时，当平衡时，，则，，因为该反应为吸热反应(ΔH > 0)，温度升高，平衡常数增大，则。 【小问3详解】 ①等温下，正反应方向为气体体积减少，压强增大，平衡正向移动，增大，因此图中的等温曲线是I； ②由图可知N点为等温曲线上的点，此时温度为400℃，，曲线Ⅱ为等压线，，当温度为400℃时，，因此N点对应的体系中。 【小问4详解】 A．中，是反应物，是生成物，二者浓度之比是变量，当不变时，说明二者浓度不变，所以氢气和乙烯浓度之比保持不变可以判断是否达到平衡状态，A正确； B．正反应方向为气体物质的量减少的反应，因此混合气体的平均摩尔质量不变可以判断反应是否达到平衡状态，B正确； C．恒容下，该反应体积不变，气体质量不变，因此混合气体密度也不变，因此混合气体密度不能判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．焓变为恒量不能判断平衡，D错误； 故答案选AB。 【小问5详解】 ①已知，，温度降低，两个反应平衡均正向移动，但压强增大，有利于乙烯的生成，因此同时提高的平衡转化率和平衡时选择性的反应条件为低温、高压； ②由题可得， 得：，，解得，则乙烯的选择性为；平衡时、、、的浓度分别是、、、合成乙烯反应的平衡常数。 18. 镇静药物氯硝西泮通过下图所示路线被成功制备。请回答： 已知： （1）化合物A的化学名称是___________。化合物C中含氧官能团名称是___________。 （2）化合物D的结构简式是___________。 （3）该合成步骤中反应①是否可以省略___________(填“是”或者“否”)，原因是___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）G发生两步反应得到氯硝西泮，第一步是加成反应，第二步是___________反应。 （6）中①号N原子的孤电子对填充在___________(填“s”“p”或“杂化”)轨道上。 （7）化合物B有多种同分异构体，同时符合下列条件的有___________种。 ①分子中直接连接苯环 ②能与新制的银氨溶液反应产生银镜 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 酰胺基、硝基 （2） （3） ①. 否 ②. 保护氨基 （4）(主产物正确，写成也可以得分) （5）消去 （6）杂化 （7）13 【解析】 【分析】A和乙酸取代反应生成B：和水，B在硫酸作用下与硝酸发生对位取代生成C：；C水解生成D：，D和取代生成E和HCl，E和BrCH2COBr发生取代反应生成F：和HBr，F和NH3发生取代反应生成G：和HBr。 【小问1详解】 化合物A的化学名称是苯胺；化合物C中含氧官能团名称是酰胺基（-CONH-）、硝基（-NO2）； 【小问2详解】 C水解生成D，酰胺键断裂，化合物D的结构简式是； 【小问3详解】 该合成步骤中反应①不可以省略，氨基易被氧化，在进行硝化反应前，先将其转化为稳定的酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，该过程主要是为了保护氨基不被氧化； 【小问4详解】 F发生取代反应生成G：； 【小问5详解】 G到氯硝西泮先发生羰基上的加成反应生成，再脱去水分子形成双键，发生消去反应生成，所以第二步为消去反应； 【小问6详解】 ①号N原子与一个C形成双键（C=N），与另一个C形成单键（N–C），采用sp² 杂化，三个sp²杂化轨道分别用于一个C–N σ单键、一个C=N σ键，剩下的一个sp²杂化轨道容纳孤电子对； 【小问7详解】 B的结构简式为，其同分异构体满足： ①分子中直接连接苯环； ②能与新制的银氨溶液反应产生银镜，说明存在醛基； 则若苯环上有三个取代基：-NH2、-CH3、-CHO，有10种同分异构体结构；若苯环上有两个取代基：-NH2、-CH2CHO，有邻、间、对三种同分异构体结构，因此同时符合条件的有10+3=13种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届云南三校高考备考实用性联考卷(四) 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 煤的气化过程中形成了新的化学键 B. 硝酸、氢氧化钠、硫酸铵、硫酸铜和甲醛均能使蛋白质变性 C. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 D. 酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到，属于合成有机高分子 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 杂化轨道示意图： C. 四氨合铜离子的结构： D. 与水反应的实验过程中涉及到的图标： 3. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3mol S作氧化剂，转移电子数目为 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A B 配制NaOH溶液 分液：先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 C D 提纯含砂的粗碘 用标准溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用乙醇处理废弃的： C. 用去除自来水中的余氯： D. 用除去工业废水中的： 6. X、Y是两种常见的高分子材料的结构(如图所示)。下列说法正确的是 A. 合成X的其中一种单体是 B. 中存在个手性碳原子 C. 的重复单元中只有一种官能团 D. X、Y在碱性条件下均可发生降解 7. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 操作及现象 结论 A 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： B 分别测定等物质的量浓度的和溶液的，前者更小 酸性： C 在盛有稀硫酸的试管中加入铁片，铁片表面缓慢产生气泡，向试管中加入少量硫酸铜后，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体 水中溶解度： A. A B. B C. C D. D 8. 某反应的机理可用图表示： 下列说法错误的是 A. 反应①的方程式为 B. 为 C. 该反应历程中作催化剂，用浓硫酸也可达到反应目的 D. 反应过程中有配位键、极性键、非极性键的形成和断裂 9. 一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法错误的是 A. 同周期元素第一电离能高于的有2种 B. 键角： C. 在水中的溶解能力： D. 中的共价键数目为 10. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对氨基苯酚>邻氨基苯酚 邻氨基苯酚易形成分子内氢键 B 稳定性： HF分子间范德华力更强 C 配位能力： O的电负性大于 D 晶体熔点：金刚石>金刚砂(SiC)>单晶硅 键能： A. A B. B C. C D. D 11. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图5所示，聚合反应器中的温度控制在180~220℃。下列说法正确的是 A. 据“中和反应器”中反应所得产物说明磷酸为一元酸 B. “聚合反应器”中没有发生氧化还原反应，生成的聚磷酸铵属于高分子 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D. 尾气洗涤系统采用多层喷淋装置，可提高洗涤效果 12. 某同学设计利用氢气燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，下图是其装置示意图，处理过程中被还原为。下列说法错误的是 A. 电极的电势低于电极 B. 电解池右侧的电极反应式为，不能更换为惰性电极 C. 电解一段时间后，废水溶液中产生沉淀，主要成分为、 D. 若电解过程中，电子的有效利用率为50%，每处理掉100L的含量为0.2mol/L的废水，理论上需要通入5376L(已折算为标准状况)燃料气体 13. 的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如图所示，阳离子、的相对分子质量依次用、表示，下列说法正确的是 A. 阳离子中的键角小于中的键角 B. 该晶体的俯视图为 C. 晶胞密度表示为 D. 阴离子的中心硫原子的杂化方式为 14. 常温下，向溶液中逐滴加入，生成沉淀的种类、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在 C. 点既有又有沉淀生成 D. 时，溶液中存在反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图： 已知：①难溶于冷水，易溶于热水； ② ； ③，； ④生成氢氧化物的如下表。 物质 开始沉淀的pH 2.7 6.2 完全沉淀的pH 3.7 8.5 回答下列问题： （1）Fe的原子结构示意图___________。 （2）“浸取”时PbS反应的离子方程式为___________。 （3）“调pH”的范围是___________。 （4）“沉降”时加入___________(填“冰水”或“热水”)，结合平衡移动解释原因___________。 （5）“沉淀转化”反应的平衡常数___________。 （6）工业上可以直接电解“浸取”后的溶液来获取Pb（假设其他成分不参与电解），原理如图所示： ①石墨Ⅰ电极的电极反应式为___________。 ②当有41.4 g Pb生成时，通过质子交换膜的为___________。 16. TiN是一种重要的陶瓷材料，有优异的综合性能，在工业、装饰和科研领域有广泛的应用，某科研小组以为原料制取并测定产率。已知：常温时为易挥发的液体，密度，沸点136.4℃，与水剧烈反应，部分形成胶体。 (一)由制备(实验装置如图所示，夹持装置省略)： 步骤：向稀盐酸中滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）盛装稀盐酸的装置名称为___________。 （2）稀盐酸的作用___________。 （3）设计实验验证沉淀洗涤干净___________。 (二)由制备并测定产率(实验装置如图所示，夹持装置省略)： （4）连接仪器后，先___________再加入药品进行实验，实验时先___________后___________(选填序号：①打开管式炉加热开关，加热至800℃左右 ②打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞) （5）装置C中试剂X是___________；装置C、E中棉花的作用___________。 （6）装置D中有产生，则反应的化学方程式为___________。 （7）若反应前量取，充分反应后瓷舟中TiN固体有6.324 g，则TiN的产率为___________。 17. 为实现“碳中和”目标，的综合利用成为研究热点。 Ⅰ．利用和制备 已知温度为、压强为时的摩尔生成焓()如下表所示(注：一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓) 气态物质 摩尔生成焓 0 -395 -378.5 （1）温度为、压强为时，制备甲酸的热化学方程式为___________。 （2）已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．利用催化加氢合成乙烯： 。 密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为，在下，与的关系和下，与的关系如图所示： （3）图中对应等温曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；N点对应的体系中___________30MPa(填“>”“<”或“=”) （4）某温度下，恒容反应器中，合成乙烯的反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 与浓度之比保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. 混合气体的密度不变 D. 保持不变 （5）若合成乙烯时发生副反应： 。 已知：乙烯的选择性 ①同时提高的平衡转化率和平衡时选择性的反应条件为___________(填2条)。 ②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入和，进行反应(考虑副反应)，达到平衡状态时，的转化率为60%，生成CO的物质的量为0.6mol，则乙烯的选择性为___________；在该温度下，合成乙烯反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。 18. 镇静药物氯硝西泮通过下图所示路线被成功制备。请回答： 已知： （1）化合物A的化学名称是___________。化合物C中含氧官能团名称是___________。 （2）化合物D的结构简式是___________。 （3）该合成步骤中反应①是否可以省略___________(填“是”或者“否”)，原因是___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）G发生两步反应得到氯硝西泮，第一步是加成反应，第二步是___________反应。 （6）中①号N原子的孤电子对填充在___________(填“s”“p”或“杂化”)轨道上。 （7）化合物B有多种同分异构体，同时符合下列条件的有___________种。 ①分子中直接连接苯环 ②能与新制的银氨溶液反应产生银镜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $