精品解析：广东广州市番禺区市桥桥兴中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

2025学年第二学期九年级化学三月练习题（第九章） 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 O：16 S：32 Zn:65 一、选择题（4分每题）。 1. 有一种中间有凸起小囊区创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4​NO3​溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，符合创可贴小囊区内物质混合后使温度降低的要求，符合题意； B、NaOH溶于水会放出大量的热，会使温度升高，不符合题意； C、NaCl溶于水时，溶液温度基本不变，不能使温度降低，不符合题意； D、CaCO3​难溶于水，不能与水混合产生温度变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 实验①探究温度对物质溶解性的影响 B. 实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C. 实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D. 实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于温度和溶剂种类均不同，则不能比较温度对物质溶解性的影响，该选项实验设计不符合控制变量思想； B、左边铜片和二氧化碳、蒸馏水接触，右边铜片和二氧化碳、蒸馏水、氧气均接触，对比可知铜生锈是否必须有氧气参加，该选项实验设计符合控制变量思想； C、图中实验，铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项实验设计符合控制变量思想； D、图中实验，除去催化剂的种类不同外，其它条件均相同，能探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该选项实验设计符合控制变量思想。 故选A。 3. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 4. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A. ②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B. ②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C. ③中一定会有硝酸钾固体析出 D. ③中溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌能加快硝酸钾的溶解速率，但不能增大硝酸钾的溶解度，A 错误。 B、根据溶解度曲线，在60℃时，硝酸钾的溶解度远大于 40g，向 100g 水中加入 40g 硝酸钾，此时溶液不一定是饱和溶液，B 错误。 C、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将60℃时 100g 水中溶解 40g 硝酸钾的溶液降温到20℃，因为40g>31.6g，所以一定会有硝酸钾固体析出，C 正确。 D、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，此时溶液为饱和溶液，溶质质量分数为31.6%，D 错误。 故选C。 5. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是 A. 若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. ③所得溶液的质量为106 g D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硼酸的溶解度与水的质量无关，与温度有关，向①中加水，温度依然是20℃，所以硼酸的溶解度不变，不符合题意； B、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，②烧杯中水是100g，而硼酸的质量是4g，完全溶解，升温到40℃，虽然溶解度变为8.7g，但溶解的硼酸质量依然是4g，溶质质量不变，不符合题意； C、③烧杯中水是100g，加入的硼酸质量6g，由于20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，所以该温度下100g水最多溶解硼酸5g，硼酸溶液的质量为105g，不符合题意； D、④烧杯中水的质量是100g，升温至40℃，硼酸的溶解度变为8.7g，此时100g水中最多溶解硼酸8.7g，烧杯中加入硼酸质量为8g，故所得的溶液为不饱和溶液，符合题意。 故选D 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C. 将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D. 时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，P点为甲乙溶解度的交点，表示时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确； B、时，甲物质的溶解度为60g，即时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为60g：100g：160g，则当饱和溶液质量为时，溶质质量为30g，选项正确； C、由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，则将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，甲、乙的溶解度变大，溶液不会由晶体析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，但由于没有指明溶液是否饱和，所以无法确定丙溶液是否有晶体析出，所以无法确定丙溶液的质量是否发生改变，故无法确定丙溶液与甲、乙溶液的质量关系，选项错误； 故选D。 7. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 8. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验的操作顺序是④②①⑤③ B. 选用50mL的量筒 C. 量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D. 用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验的操作顺序是④②①⑤③，说法正确，不符合题意； B、配制50g16%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故量取42mL水需选用50mL的量筒，说法正确，不符合题意； C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的浓度偏大，说法正确，不符合题意； D、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A. M溶液一定是不饱和溶液 B. 物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C. 若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D. M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 11. 将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A. 200 g B. 250 g C. 300 g D. 400 g 【答案】A 【解析】 【详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。 故选A。 12. 在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误； ②用天平称取氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上，故正确； ③量取水时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，溶质质量不变，则会造成溶质质量分数偏小，故正确； ④配制好的溶液需装入试剂瓶并贴标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误； 故正确的为②③； 故选B。 二、填空题 13. 湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）图中①是______池（选填“蒸发”或“冷却”）； （2）从物质分类的角度来看，粗盐属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是______（选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是______。 （4）析出晶体后的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为______。 【答案】（1）蒸发 （2）混合物 （3） ①. 不变 ②. 减少 （4）饱和 （5） 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩； 【小问2详解】 粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物； 【小问3详解】 蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少； 【小问4详解】 结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问5详解】 工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。 14. 实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是______（填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______（填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1） ①. B ②. 湿布 （2） ①. 溶解 ②. C ③. > 【解析】 【小问1详解】 ①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误； 故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； 【小问2详解】 ①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 15. 某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 （1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为_____ mL（结果保留小数点后一位），需要水_____ mL。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是_____。 （2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为_____。 （3）验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。 ①10mL量筒的最大刻度靠近_____端。（填写“M”或“N”） ②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V_____10.0mL（填写“>”、“=”或“<”）。 【答案】（1） ①. 22.7 ②. 73.0 ③. 量筒、玻璃棒 （2）80% （3） ①. N ②. > 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释时溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为，可得：，解得， 需要水的质量为，水的密度为，因此水的体积约为73m L ； 配制一定质量分数的溶液，除烧杯、胶头滴管外，还需要量筒（量取液体体积）、玻璃棒（搅拌混匀）； 【小问2详解】 根据化学方程式，65g锌完全反应生成氢气2g，若生成氢气的质量为0.16g，则需要锌的质量为，因此粗锌中锌的质量分数为； 【小问3详解】 ①量筒的刻度规则是从封闭底部向开口端逐渐增大，最大刻度在开口端，本装置中量筒倒置，开口端在水下的N端，因此最大刻度靠近N端；  ②量筒的10mL最大刻度线到量筒顶端（M端）之间还有一段无刻度的空间，当水全部排尽后，整个量筒都充满氢气，因此实际收集的氢气体积大于。 16. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 （1）锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是___________，粉碎前需进行放电以免短路___________ (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为___________。 （3）“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是___________？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （4）如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含___________g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出___________g 固体Li2CO3 【答案】（1） ①. +3 ②. 放 （2）O2 （3）m(Li2SO4) = 110kg×20%=22kg。 设理论上可制得的质量Li2CO3为x。 答：理论上可制得的质量Li2CO3为14.8kg。 （4） ①. 1000 ②. 6.6 【解析】 【小问1详解】 在化合物LiCoO2中，已知Li元素为 + 1价，O元素通常为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设Co的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2 = 0，解得x=+3。电池短路时，电流会很大，电能会迅速转化为热能，即放热，可能引起自燃。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。反应前：2Li、2Co、18O、8H、3S；反应后：2Li、2Co、16O、8H、3S。反应前后相差2个O原子，所以X的化学式为O2。 故本问答案为：O2。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 t2℃时，碳酸锂的溶解度为0.8g，设1008g饱和Li2CO3溶液中含水的质量为y，根据溶解度的定义，解得y = 1000g。 t2℃时，1000g水中溶解8g碳酸锂达到饱和，1008g饱和Li2CO3溶液中含碳酸锂8g。蒸发900g水后还剩1000g-900g=100g水，t1℃碳酸锂溶解度为1.4g，则100g水最多溶解碳酸锂1.4g，则析出碳酸锂8g-1.4g=6.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期九年级化学三月练习题（第九章） 可能用到的相对原子质量：Li：7 C：12 O：16 S：32 Zn:65 一、选择题（4分每题）。 1. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. CaCO3 2. 下列探究实验设计不符合控制变量思想的是 A. 实验①探究温度对物质溶解性的影响 B. 实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加 C. 实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气 D. 实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响 3. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 4. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。以下有关分析正确的是 A. ②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B. ②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C. ③中一定会有硝酸钾固体析出 D. ③中溶液的溶质质量分数为31.6% 5. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。下列说法正确的是 A. 若向①中加水，硼酸的溶解度变小 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. ③所得溶液质量为106 g D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. P点含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C. 将丙物质不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D. 时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 7. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 8. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 9. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验的操作顺序是④②①⑤③ B. 选用50mL的量筒 C. 量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D. 用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解 10. 下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A. M溶液一定是不饱和溶液 B. 物质 M 可以是碘(碘溶解度：0.03g25℃) C. 若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D. M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 11. 将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水 A. 200 g B. 250 g C. 300 g D. 400 g 12. 在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 二、填空题 13. 湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （1）图中①是______池（选填“蒸发”或“冷却”）； （2）从物质分类的角度来看，粗盐属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是______（选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是______。 （4）析出晶体后的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为______。 14. 实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是______（填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、______、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的______（填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 15. 某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 （1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为_____ mL（结果保留小数点后一位），需要水_____ mL。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是_____。 （2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为_____。 （3）验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。 ①10mL量筒的最大刻度靠近_____端。（填写“M”或“N”） ②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V_____10.0mL（填写“>”、“=”或“<”）。 16. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料，用湿法回收废旧电池制备的工艺如题图。 任务一：认识原材料 （1）锂电池正极材料 LiCoO2中 Li 元素为+1 价，则 Co 的化合价是___________，粉碎前需进行放电以免短路___________ (填“放”或“吸”)热引起自燃。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“酸溶”反应 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+X↑+4H2O，X的化学式为___________。 （3）“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+ Na2CO3=Li2CO3↓+ Na2SO4，110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，理论上可制得 Li2CO3的质量是___________？(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂性质 （4）如图为Li2CO3的溶解度曲线。 t2℃时，1008g饱和Li2CO3溶液中含___________g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，将析出___________g 固体Li2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $