精品解析：安徽芜湖市第一中学等校2026届下学期高三2月学情检测 化学试卷

2026届高三2月学情检测化学 满分100分，时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zr-91 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关物质的用途说法错误的是 A.二氧化硅用于制造“中国芯”芯片 B.碳化硅陶瓷用于制造轴承 C.氯化钠用于配制生理盐水 D.谷氨酸钠用于制作调味品 A. A B. B C. C D. D 2. 催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮等引起的大气污染，下列有关说法错误的是 A. 可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素 B. 可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛 C. 可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素 D. 可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构 3. “化学的奇迹，源于无数劳动者的智慧”。下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向热水瓶中倒入适量的食醋除垢 乙酸与水垢反应生成可溶物 B 实验室中用球棍制作氯化铯晶胞 氯化铯晶胞为简单立方结构 C 用柠檬制作水果电池 柠檬能提供电解质溶液 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 4. 姜黄素具有抗炎、抗氧化、抗肿瘤和抗肝脏纤维化等广泛的药理活性，且毒性低，不良反应小，其结构如下图所示： 下列有关姜黄素分子说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 有6个碳氧键 C. 分子式为 D. 可与溴水发生加成和取代反应 5. 中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破，反应的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 和中氮的杂化方式相同 B. 基态第一电离能大小为： C. 的价层电子对互斥模型为 D. 基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的原料，也是一种大气污染物。1 g 完全燃烧制备放出7.1 kJ热量；的配位特性使其在催化和材料科学中具有重要应用，如：可形成配合物；氧化成是制硫酸的重要过程；实验室用NaOH溶液处理含的尾气，发电厂通过“电化学方法”将废气转化为，同时发电；酸性溶液常用于检测大气中的含量，同时生成和等。 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 煅烧的热化学方程式为： B. 实验室用足量NaOH溶液处理含的尾气： C. “电化学方法”处理废气时负极的反应式： D. 酸性检测的离子方程式： 7. 下列有关物质结构的比较，说法正确的是 A 键角大小： B. 中S和O配位能力： C. 分子的极性大小： D. 中各元素电负性大小： 8. 下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示： 下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物熔沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 化合物碱性： 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液中加入新制的悬浊液加热 检验淀粉水解产物葡萄糖 B 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 制备硫酸铜晶体 C 向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子 D 将HA溶液稀释10倍后，测得pH小于 判断HA为强酸还是弱酸 A. A B. B C. C D. D 11. 在一定体积的密闭容器中反应的历程如下： ①（快反应） ②（慢反应） 反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示： 已知k表示速率常数，Ea表示活化能。下列有关说法正确的是 A. 图一中曲线M表示的物质的量分数 B. 该反应历程中能量变化如图二所示 C. 选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值 D. 升高温度、减小，、增大 12. 钼酸盐在光学、电学、催化性能等方面有广泛的应用，一种由铯（Cs）和铝组成复合钼（Mo）酸盐的晶体的立方晶胞结构如下图所示： 已知晶胞化学式的摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 该钼酸盐晶体中含有共价键 B. 该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4 C. 该钼酸盐晶体的化学式为 D. 该晶体的密度为 13. 电解耦合甲醛和进行双甲酸盐电合成的装置如下图所示： 已知：AEM表示离子交换膜。 下列有关说法正确的是 A. A为负极，N为阴极 B. AEM为阳离子交换膜 C. M电极反应式： D. 每生成9.0 g ，理论上消耗4.4 g 14. 25℃时，分析溶液在不同pH时的可能产物，与pH的关系如下图所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 已知不水解，下列说法错误的是 A. B. Q点体系中会产生和沉淀 C. 点体系中：mol D. 在溶液中有 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 镓（Ga）和锆（Zr）的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。由砷化镓（GaAs）废渣（含有和）制备和的工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐； ②室温下，。 回答下列有关问题： （1）锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Zr原子价电子排布式为________。 （2）写出GaAs、和NaOH溶液反应生成等的化学方程式________。 （3）浸渣C的化学式为________。 （4）室温下，在硫酸酸浸溶液中，则不生成沉淀溶液需保持的________。 （5）有机萃取剂萃取时可表示为，则反萃取时加入HCl目的是________，萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和________。 （6）若砷化镓废渣中含有的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则2kg砷化镓废渣理论上能够制得的质量是________g。 16. 溴化亚铜（CuBr）可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶白色沉淀，在空气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。 （1）写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CuBr的离子方程式________；实验中用代替的优点是________。 （2）制备CuBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有________（填序号）。 （3）从反应后的溶液中提取CuBr，完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用________洗涤，再用________洗涤，最后用________洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有少量的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量的无水乙醇、乙醚），干燥得CuBr产品。 （4）样品含量的测定：称取0.400 g CuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通入稍过量的，充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L的溶液滴定，平行滴定三次，平均用去溶液24.00 mL（有关反应为：、、、）。 ①该滴定用的指示剂为________； ②溴化亚铜的纯度为________。 （5）溴化亚铜的保存方法是________。 17. 化学还原去除烟气中NO有多种技术。 Ⅰ．NO的还原消除的有关反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应的________，，该反应在________（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有________。 A. 加压 B. 提高的比值 C. 加入NO D. 升温 （3）向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充入2 mol NO、2 mol 和1 mol NO、1 mol 、2 mol Ar。相同温度下，发生反应，则平衡时________（选填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。 （4）在一定体积的密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应①和②，平衡时NO、、和的物质的量随温度的变化如下图所示： ①表示的物质的量随温度变化的曲线为________； ②温度为TK时反应②的________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅱ．在不同催化剂作用下利用废气中NO合成氨技术的反应历程如下图所示： （5）①由NO合成较易进行的催化剂是________； ②在Pt催化历程中决速步骤的反应方程式为________。 18. 艾多昔芬（Idoxifene）是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为________；B→C的反应类型为________。 （2）已知A→B反应中还生成，写出A→B的化学方程式________。 （3）芳香族化合物H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，写出一种含有两个苯环的H的结构简式：________。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 a．C分子中最多有8个碳原子共面 b．E分子中含有2个手性碳原子 c．E→G反应中，涉及加成反应 d．艾多昔芬能与盐酸成盐 （5）写出流程中F的结构简式为________。 （6）D→E的反应中会生成副产物，该副产物含量较少的原因可能是________。 （7）参照题干合成路线，试剂任选，写出以一溴甲烷、苯和苯甲酸为主要原料制备的合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三2月学情检测化学 满分100分，时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zr-91 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关物质的用途说法错误的是 A.二氧化硅用于制造“中国芯”芯片 B.碳化硅陶瓷用于制造轴承 C氯化钠用于配制生理盐水 D.谷氨酸钠用于制作调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不具有半导体的性质，不用于芯片制造，芯片主要由硅制成，A错误； B．碳化硅陶瓷由于硬度大，耐磨而用于制造轴承，B正确； C．氯化钠常用于配制的生理盐水，C正确； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，常用于制作调味品，D正确； 故选A。 2. 催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮等引起的大气污染，下列有关说法错误的是 A. 可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素 B. 可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛 C. 可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素 D. 可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A. 焰色试验是检测钾元素的常用方法，催化剂K/TiO₂中含有钾元素，A正确； B. 银镜反应是醛基的特征反应，乙醛含有醛基，因此可用于检测大气污染物中的乙醛，B正确； C. 原子光谱分析（如原子发射光谱）可用于确定物质的元素组成，一氧化氮含有氮和氧元素，C正确； D. 氢核磁共振（NMR）仅适用于含氢化合物，二氧化钛（TiO₂）晶体中不含氢原子，因此无法用于确定其结构，D错误； 故选D。 3. “化学的奇迹，源于无数劳动者的智慧”。下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向热水瓶中倒入适量的食醋除垢 乙酸与水垢反应生成可溶物 B 实验室中用球棍制作氯化铯晶胞 氯化铯晶胞为简单立方结构 C 用柠檬制作水果电池 柠檬能提供电解质溶液 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止发生电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸（食醋主要成分）与水垢（主要成分为碳酸钙）反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，因此除垢解释合理，A正确； B．氯化铯晶胞实际为体心立方结构（铯离子位于体心，氯离子位于顶点，或反之），不是简单立方结构，B错误； C．柠檬含有柠檬酸等电解质，可提供离子导电的溶液环境，使水果电池工作，解释合理，C正确； D．防锈油隔绝氧气和水，防止铁发生电化学腐蚀，解释合理，D正确； 故选B。 4. 姜黄素具有抗炎、抗氧化、抗肿瘤和抗肝脏纤维化等广泛的药理活性，且毒性低，不良反应小，其结构如下图所示： 下列有关姜黄素分子说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 有6个碳氧键 C. 分子式为 D. 可与溴水发生加成和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．姜黄素分子中有碳碳双键，且双键碳上连接的原子和原子团互不相同，存在顺反异构，A正确； B．姜黄素分子中的两个醚键有4个C-O键，两个羟基中有2个C-O键，两个碳氧双键中有2个C-O键，共有8个C-O键，B错误； C．姜黄素分子中有两个甲基2个碳，两个苯环上12个碳，两个苯环之间的碳链上有7个碳，共有21个碳，姜黄素分子共有12个不饱和度，故有氢原子数，由图知有6个O，故分子式为，C正确； D．姜黄素分子中有碳碳双键可与溴水发生加成，姜黄素分子中有酚羟基，其邻位和溴发生取代反应，D正确； 故选B。 5. 中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破，反应的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 和中氮的杂化方式相同 B. 基态第一电离能大小为： C. 的价层电子对互斥模型为 D. 基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和中氮原子有5个价电子，得1个电子共有6个价电子，中N与O用去6个电子，没有孤对电子，共有3个轨道，为杂化，有一对孤对电子，2个键，也有3个轨道，故两者的杂化方式相同，A正确； B．同一周期第一电离能从左到右逐渐增大，但氮元素价电子排布为，2p轨道形成半充满的稳定状态，第一电离能比氧元素大，所以第一电离能大小顺序为：，B错误； C．中N有一对孤对电子，有3个键，故价层电子对数为4，所以的价层电子对互斥模型为，C错误； D．基态Cu原子的电子排布式为，有5对成对电子，基态Ni原子的电子排布式为，上有3对成对电子，故两者3d轨道上成对电子数不相同，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的原料，也是一种大气污染物。1 g 完全燃烧制备放出7.1 kJ热量；的配位特性使其在催化和材料科学中具有重要应用，如：可形成配合物；氧化成是制硫酸的重要过程；实验室用NaOH溶液处理含的尾气，发电厂通过“电化学方法”将废气转化为，同时发电；酸性溶液常用于检测大气中的含量，同时生成和等。 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 煅烧的热化学方程式为： B. 实验室用足量NaOH溶液处理含的尾气： C. “电化学方法”处理废气时负极的反应式： D. 酸性检测的离子方程式： 7. 下列有关物质结构比较，说法正确的是 A. 键角大小： B. 中S和O配位能力： C. 分子的极性大小： D 中各元素电负性大小： 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．根据题中数据：1 g 的物质的量，完全燃烧放热 7.1 kJ，则 4 mol 反应放热为 3408 kJ，反应为放热反应，故 热化学方程式为：   ，A错误； B．足量 NaOH 处理 应生成，正确方程式为：，B错误； C．电化学法处理 时将废气转化为，负极的反应式：，C正确； D．酸性检测的离子方程式未配平，正确的离子反应为：，D错误； 故选 C。 【7题详解】 A．的价电子对数=2+1，故是V型结构，中心原子采取杂化，的价电子对数=3+1，故是三角锥形，中心原子采取杂化，故键角>，A 错误； B．中Ir提供空轨道与形成配位键，故需提供孤对电子，由于电负性O大于S，故O原子难提供孤对电子，S更易配位，所以 S 配位能力更强，B正确； C．的价电子对数=2+1，故是V型结构，属于极性分子，的价电子对数=3+0，故是平面三角形，属于非极性分子，故极性大于 ，C错误； D．H、S、O电负性正确顺序为 O > S > H，D错误； 故选B。 8. 下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 、、、 B 电镀铜的废水 、、、 C 制苯酚的废水 、、、 D 工业酸性废水 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制纯碱（碳酸钠）的废水主要来自氨碱法（索尔维法），主要含有、、以及，彼此不能反应产生沉淀气体或弱电解质，也不会发生氧化还原反应，A正确； B．电镀铜的废水中，与会形成稳定的络合物，因此不能大量存在游离的Ni2+和，B错误； C．制苯酚的废水含有苯酚，会与发生显色反应，无法大量共存，C错误； D．工业酸性废水中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误 故选A。 9. 化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期，基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示： 下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物熔沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 化合物碱性： 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、M是五种短周期主族元素，X只有1s轨道有电子，X为H，Y成6个共价键，Y为S，Z、Q和M位于第二周期，Z成1个共价键，Z为F，M成2个共价键，M为O，Q成3个共价键且基态Q原子核外有3个未成对电子，Q为N，所以X、Y、Z、Q、M分别为H、S、F、N、O， 【详解】A．Z的简单离子为，M的简单离子为，简单离子半径：，A错误； B．Q的简单氢化物为，存在氢键，Y的简单氢化物为，不存在氢键，故熔沸点：，B错误； C．Z为氟元素，不能形成最高价含氧酸，故无法比较Y和Z的最高价含氧酸的酸性，C错误； D．化合物为，化合物为，F的吸电子能力大于H，故N上电子云密度小，吸引的能力小，碱性弱，故碱性：，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液中加入新制的悬浊液加热 检验淀粉水解产物葡萄糖 B 将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 制备硫酸铜晶体 C 向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子 D 将的HA溶液稀释10倍后，测得pH小于 判断HA为强酸还是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应需要碱性环境，用硫酸作催化剂水解淀粉后，水解液呈酸性，新制Cu(OH)2悬浊液在酸性条件下会溶解，无法与葡萄糖发生特征反应（如生成砖红色沉淀），因此不能检验淀粉水解产物葡萄糖，A错误； B．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥是实验室制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的标准操作，通过冷却结晶可得到晶体，后续步骤可提纯和干燥晶体，能达到实验目的，B正确； C．在铁铜稀硫酸原电池中，铁为负极，发生氧化反应生成Fe2+，铁氰化钾与反应生成蓝色滕氏蓝沉淀，但当向负极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液时，溶液会与铁电极反应生成，干扰Fe2+离子的检验，C错误； D．将pH=a的HA溶液稀释10倍，若HA为强酸，pH应等于a+1；若HA为弱酸，由于稀释后电离度增大，[H+]减小程度小于10倍，pH增加小于1，即pH小于a+1。但将pH=6的HA溶液稀释10倍，若HA为强酸，pH也小于a+1；测得pH小于a+1，不能判断HA为弱酸还是强酸，D错误； 故选B。 11. 在一定体积的密闭容器中反应的历程如下： ①（快反应） ②（慢反应） 反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示： 已知k表示速率常数，Ea表示活化能。下列有关说法正确的是 A. 图一中曲线M表示的物质的量分数 B. 该反应历程中能量变化如图二所示 C. 选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值 D. 升高温度、减小，、增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为快反应，反应②为慢反应，故可知的物质的量分数先增大后减小，图一中N表示的物质的量分数，A错误； B．反应①为快反应，反应②为慢反应，活化能大的为慢反应，则，B错误； C．选择合适的催化剂可以提高反应②的反应速率，从而降低曲线N的峰值，C正确； D．升高温度，正逆反应速率均增大，、、、均增大，D错误； 故选C。 12. 钼酸盐在光学、电学、催化性能等方面有广泛的应用，一种由铯（Cs）和铝组成复合钼（Mo）酸盐的晶体的立方晶胞结构如下图所示： 已知晶胞化学式的摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A 该钼酸盐晶体中含有共价键 B. 该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4 C. 该钼酸盐晶体的化学式为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该钼酸盐晶体中含有钼酸根离子，故钼和氧之间含有共价键，A正确； B．由晶胞图可知，该钼酸盐晶胞中Mo周围最近距离的O原子有4个，故其配位数为4，B正确； C．该钼酸盐晶胞中Cs位于晶胞的8个顶点，有个，Al有4个位于棱上，有个，位于晶胞中体内，共有2个，O位于晶胞体内，在Mo周围有8个，故该钼酸盐晶体的化学式为，C错误； D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度为，D正确； 故选C。 13. 电解耦合甲醛和进行双甲酸盐电合成的装置如下图所示： 已知：AEM表示离子交换膜。 下列有关说法正确的是 A. A为负极，N为阴极 B. AEM为阳离子交换膜 C. M电极反应式： D. 每生成9.0 g ，理论上消耗4.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．M电极中碳为价，生成中的碳为价，碳得电子发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为，N电极HCHO中碳为0价，生成中的碳为价，碳失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，电极反应式为，总反应为。A电极与M电极（阴极）相连，A为负极，则N为阳极，A错误； B．阴极产生，阳极消耗，通过离子交换膜从电极M向电极N运动，AEM为阴离子交换膜，B错误； C．M电极中碳为价，生成中的碳为价，碳得电子发生还原反应，为电解池的阴极， M电极的反应式为，C错误； D．生成的物质的量为，由总反应知，消耗，故每生成9.0 g ，需消耗，D正确； 则该题选D。 14. 25℃时，分析溶液在不同pH时可能产物，与pH的关系如下图所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。 已知不水解，下列说法错误的是 A. B. Q点体系中会产生和沉淀 C. 点体系中：mol D. 在溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．R点、，即、，故，A正确； B．Q点在和的沉淀曲线之上，故会产生和沉淀，B正确； C．P点在的沉淀曲线之上，故体系内碳微粒除了有，和外，还有，初始碳原子总物质的量为，故，C错误； D．溶液中由质子守恒得，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 镓（Ga）和锆（Zr）的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。由砷化镓（GaAs）废渣（含有和）制备和的工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐； ②室温下，。 回答下列有关问题： （1）锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Zr原子价电子排布式为________。 （2）写出GaAs、和NaOH溶液反应生成等的化学方程式________。 （3）浸渣C的化学式为________。 （4）室温下，在硫酸酸浸的溶液中，则不生成沉淀溶液需保持的________。 （5）有机萃取剂萃取时可表示为，则反萃取时加入HCl的目的是________，萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和________。 （6）若砷化镓废渣中含有的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则2kg砷化镓废渣理论上能够制得的质量是________g。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 平衡向逆反应方向移动，有利于进入溶液中，从而提取出（合理即可） ②. 分液漏斗 （6）66.42 【解析】 【分析】（含有和）的砷化镓（GaAs）废渣在过氧化氢条件下碱溶得到偏镓酸钠，砷酸钠混合溶液，加入氯化钡除砷，再加入盐酸纯化，后进行有机萃取，再加盐酸反萃取，最后加一水合氨沉镓得到；而不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐；加稀硫酸酸浸除去硅元素，再加一水合氨沉锆，得到后得到。 【小问1详解】 锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Zr原子价电子排布式为； 【小问2详解】 中砷化合价从-3价被氧化为+5价，过氧化氢作为氧化剂被还原为水，化合价升降守恒配平后方程式为； 【小问3详解】 碱溶剩下的滤渣是，不溶于水、酸和碱溶液，在碱熔步骤与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐，加入稀硫酸酸浸后，硅元素以的形式除去，故滤渣C为； 【小问4详解】 已知室温下，，在硫酸酸浸的溶液中，则，，，，则不生成沉淀溶液需保持的； 【小问5详解】 由可知，加入盐酸的目的，平衡向逆反应方向移动，有利于进入溶液中，从而提取出；萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗； 【小问6详解】 砷化镓中含有的质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，砷化镓中含有的物质的量为，在制备的过程中损失10%的锆元素，故最终得到的锆元素的物质的量为，由原子守恒则得到的的物质的量也是，即得到的的质量为，则2kg砷化镓废渣理论上能够制得的质量是。 16. 溴化亚铜（CuBr）可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。 （1）写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CuBr的离子方程式________；实验中用代替的优点是________。 （2）制备CuBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有________（填序号）。 （3）从反应后的溶液中提取CuBr，完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用________洗涤，再用________洗涤，最后用________洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有少量的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量的无水乙醇、乙醚），干燥得CuBr产品。 （4）样品含量的测定：称取0.400 g CuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通入稍过量的，充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用0.1000 mol/L的溶液滴定，平行滴定三次，平均用去溶液24.00 mL（有关反应为：、、、）。 ①该滴定用的指示剂为________； ②溴化亚铜的纯度为________。 （5）溴化亚铜的保存方法是________。 【答案】（1） ①. ②. 绿色环保（合理即可） （2）BD （3） ①. 溶有少量的蒸馏水 ②. 溶有少量的无水乙醇 ③. 乙醚 （4） ①. 淀粉 ②. 86.4%或0.864 （5）低温密封保存于棕色瓶中（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①要确定Cu2+、Br-、的氧化还原反应关系，Cu2+被还原为Cu+并与Br-结合为CuBr，被氧化为，所以根据氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为： ②对于代替SO2的优点，因为SO2是有毒气体，是固体，所以从操作安全性、环境友好性和操作便捷性角度分析。故答案为绿色环保（合理即可） 【小问2详解】 因为是配制一定质量分数的溶液，不是一定物质的量浓度的溶液，判断不需要的仪器为圆底烧瓶和容量瓶，故选BD； 【小问3详解】 因为CuBr微溶于水、在空气中易氧化、对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚，所以先选能抑制其氧化和溶解的试剂洗涤，再选易挥发的试剂干燥，最后选更易挥发的试剂进一步干燥。故答案为①选溶有少量的蒸馏水；②选溶有少量的无水乙醇；③选乙醚； 【小问4详解】 ①滴定反应涉及碘单质和硫代硫酸根，所以根据碘单质的特性选择指示剂淀粉； ②根据反应、、、，建立关系式可知：故答案为86.4%或0.864； 【小问5详解】 因为CuBr在空气中易氧化、对光敏感且易分解，所以从隔绝空气、避光的角度确定保存方法。 17. 化学还原去除烟气中NO有多种技术。 Ⅰ．NO的还原消除的有关反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应的________，，该反应在________（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有________。 A. 加压 B. 提高的比值 C. 加入NO D. 升温 （3）向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充入2 mol NO、2 mol 和1 mol NO、1 mol 、2 mol Ar。相同温度下，发生反应，则平衡时________（选填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。 （4）在一定体积的密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应①和②，平衡时NO、、和的物质的量随温度的变化如下图所示： ①表示的物质的量随温度变化的曲线为________； ②温度为TK时反应②的________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅱ．在不同催化剂作用下利用废气中NO合成氨技术的反应历程如下图所示： （5）①由NO合成较易进行的催化剂是________； ②在Pt催化历程中决速步骤的反应方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）CD （3）> （4） ①. Q ②. 2 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应①反应②，因此。 该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，可知低温下反应自发进行。 【小问2详解】 该反应是气体分子数减少的放热反应： A．加压，平衡正向移动，转化率提高，A不符合题意； B．提高，转化率提高，B不符合题意； C．恒容加入，总量增加，自身平衡转化率降低，C符合题意； D．升温，平衡逆向移动，转化率降低，D符合题意； 因此不能提高转化率的是。 【小问3详解】 甲乙容器容积相同，乙中加入不反应的，反应物分压是甲的；该反应正反应是气体分子数减少，甲相当于对乙加压，平衡正向移动，生成更多，因此。 【小问4详解】 ①四个物质：升温时，反应①为放热反应，平衡左移，物质的量增大；反应②为吸热反应，平衡右移，物质的量增大，物质的量减小，因此下降曲线是；初始投料，因此上升曲线中，最高为，中间为，最低为，故对应曲线。 ②根据图像可知，时，设为反应②转化量，，设为反应①的转化量，，得，则各物质平衡量：，，，。 反应②的，分压，代入后和约去，得。 【小问5详解】 反应的活化能越低越容易进行，的最大活化能低于，因此更易合成氨。 催化历程中，活化能最大的步骤是决速步，最大活化能步骤为转化为，反应式为。 18. 艾多昔芬（Idoxifene）是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为________；B→C的反应类型为________。 （2）已知A→B反应中还生成，写出A→B的化学方程式________。 （3）芳香族化合物H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，写出一种含有两个苯环的H的结构简式：________。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 a．C分子中最多有8个碳原子共面 b．E分子中含有2个手性碳原子 c．E→G反应中，涉及加成反应 d．艾多昔芬能与盐酸成盐 （5）写出流程中F的结构简式为________。 （6）D→E的反应中会生成副产物，该副产物含量较少的原因可能是________。 （7）参照题干合成路线，试剂任选，写出以一溴甲烷、苯和苯甲酸为主要原料制备的合成路线________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 取代反应 （2）+2H2SO4+2MnO2+2MnSO4+3H2O （3）、或（写出其中一种，答案合理即可） （4）b （5） （6）生成一取代产物后空间位阻较大，难以接近（合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 B为苯乙酸，官能团为羧基；B中羧基的羟基被氯原子取代生成C，属于取代反应。 【小问2详解】 A被二氧化锰酸性氧化生成B，被还原为，根据化合价升降配平即可得到方程式：+2H2SO4+2MnO2+2MnSO4+3H2O。 【小问3详解】 D分子式为，含两个苯环，核磁共振氢谱四组峰说明高度对称，H的结构简式可能为、或。 【小问4详解】 a．C分子中，苯环及与之直接相连的饱和碳原子共7个碳原子共面，由于单键可以旋转，羰基碳原子也可以旋转至该平面，故最多有8个碳原子共面，a正确； b．E分子中含有1个手性碳原子，如图所示，b错误 c．E→G反应为已知反应，反应中碳氧双键发生了加成反应，c正确；        d．艾多昔芬中存在有孤电子对的氮原子，显碱性，能与盐酸成盐，d正确； 故选b。 【小问5详解】 根据F分子式和G的结构逆推，F是带溴的含氮片段，为    。 【小问6详解】 D→E的反应是D中酮羰基的α-C上的氢原子发生取代反应，D是，其α-C有两个氢，故经过两次取代反应生成副产物，但第一次烷基化后生成E，其酮羰基的α-C上位阻变大，第二次烷基化难度大，副产物的含量较少。 【小问7详解】 参照题干流程，苯甲酸先经过B→C的反应转化为酰氯，再和苯发生C→D的反应得到二苯甲酮；一溴甲烷制成格氏试剂，和二苯甲酮发生已知条件中的加成反应得到叔醇，再消去得到目标产物1，1-二苯基乙烯，故合成路线为   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $