安徽省A10联盟2026届下学期高三2月学情检测 化学试卷

2026届高三2月 化学 满分100分，时间75分钟.济 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28-S-32Cl-35.5Fe56 Cu-64Br-80Zr-91 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关物质的用途说法错误的是（ 中国芯 ⊙9 A 二氧化硅用于制造“中国芯”芯片 B.碳化硅陶瓷用于制造轴承 层化具夏身上之 生理盐水 C.氯化钠用于配制生理盐水 D。谷氨酸钠用于制作调味品 2.KTO2催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮 等引起的大气污染，下列有关说法错误的是（) A可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素 B.可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛 C.可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素 D.可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构 3.“化学的奇迹，源于无数劳动者的智慧”。下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 又 向热水瓶中倒人适量的食醋除垢 乙酸与水垢反应生成可溶物 B 实验室中用球棍制作氯化色晶胞 氯化铯晶胞为简单立方结构 C 用柠檬制作水果电池 柠檬能提供电解质溶液 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止发生电化学腐蚀 4. 姜黄素具有抗炎、抗氧化、抗肿瘤和抗肝脏纤维化等广泛的药理活性，且毒性低，不良反应 小，其结构如下图所示： 2026届高三2月学情检测·化学第1页共8页 学情检测 在答题卡上作答。 下列有关姜黄素分子说法错误的是、 A存在顺反异构 B.有6个碳氧σ键 C.分子式为C2H006 D.可与溴水发生加成和取代反应 5.中国科学院大连化学物理研究所在Cu、Ni双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突 破，反应的机理如下图所示： NO NO, Cu Ni C O N H 下列说法正确的是（) ANO5和NO,中氨的杂化方式相同 B.基态第一电离能大小为：O>N>C C.H,的价层电子对互斥模型为C个。 】 D.基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 阅读下列材料，完成67小题。 SO2是一种重要的原料，也是一种犬气污染物。1gFS2完全燃烧制备SO2放出7.1kJ热量； SO2的配位特性使其在催化和材朴科学中具有重要应用，如：SO2可形成配合物 r(CO)(SO2)CI(PPh3)2];SO2氧化成SO是制硫酸的重要过程，实验室用NaOH溶液处理含SO2 的尾气，发电厂通过“电化学方法”将SO2废气转化为HSO4,同时发电；酸性M如O4溶液常用 于检测大气中SO2的含量，同时生成MnSO4和KSO,等。 2026届高三2月学情检测·.化学第2页共8页 器巴扫描全能王 绣12人都用的日质APe 2…-。-……22-1 6.下列有关反应的方程式正确的是（) A.FeS2段烧的热化学方程式为：4FeS2(S十11O2(g)=2Fe2O3(s)+8S02(g)△H-3408kJ B.实验室用足量NaOH溶液处理含SO2的尾气：SO2+NaOH=NaHSO; C.“电化学方法”处理S02废气时负极的反应式：S02+2H20-2e=S0}+4H D.酸性KMnO4检测S02的离子方程式：S02+2MnO,+4H=2Mn2+S0}+2H20 7.下列有关物质结构的比较，说法正确的是（) A.键角大小：S0}>S02 B.SO2中S和0配位能力：S>0 C.分子的极性大小：S02<S0 D.H2S04中各元素电负性大小：O>H>S 8.下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是( 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 NH、Na、Cl、,HCoj B 电镀铜的废水 Ni2+、NH·HO、NO、K C 制苯酚的废水 Na、NO、Fe3+、So D 工业酸性废水 Fe2+、Na、No、So 9.化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、 Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期， 基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示： M M 下列有关说法正确的是（ A.简单离子半径：M<Z B.简单氢化物熔沸点：Y>Q C.最高价含氧酸的酸性：Y<Z D.化合物碱性：QX3>QX2Z 10.下列实验操作能达到实验目的的是（ 选项 实验操作 实验目的 用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液中加人新制的C(OHD2 A 悬浊液加热 检验淀粉水解产物葡萄糖 B 将CuSO,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 制备疏酸铜晶体 C 向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近滴人KF(CN)6]溶液 检验负极产生的Fe离子 D将pH=a的HA溶液稀释10倍后，.测得pH小于a+1 判断HA为强酸还是弱酸 11.在一定体积的密闭容器中反应2NO(g+O2(g)亡2NO2(g)的历程如下： ①zNO= .EBN,0,(快反应)△=103K灯mo小 k、Ea, 2026届高三2月学情检测·化学第3页共8页 k、Ea, ②N202t01k4、Ea, 2NO2（慢反应)△H2=13.4kmo 反应体系中含氨物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示： 物质的量分数 1↑能量/(kJ/mol) -M 2N0+0 N,O,+0, 2N0, 反应时间 反应历程 图一 图二 已知k表示速率常数，E表示活化能。下列有关说法正确的是( A.图一中曲线M表示N2O2的物质的量分数 B.该反应历程中能量变化如图二所示 C.选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值 D.升高温度1、3减小，k、k增大 12.钼酸盐在光学、电学、催化性能等方面有广泛的应用，一种由铯(Cs)和铝组成复合钼(M0) 酸盐的晶体的立方晶胞结构如下图所示： ○cs ⊙Mo 。0 已知晶胞化学式的摩尔质量为Mg/mol,.晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值 下列有关说法错误的是() A.该钼酸盐晶体中含有共价键 B.该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4 C.该钼酸盐晶体的化学式为CsAIMoO, D.该晶体的密度为N×10g·cm 13.电解耦合甲醛和C02进行双甲酸盐电合成的装置如下图所示： A B HCHO 2026届高三2月学情检测·化学第4页共8页 国扫描全能王 绣12人都用的日酯APe --。22小 已知：AEM表示离子交换膜。 下列有关说法正确的是( AA为负极，N为阴极 B.AEM为阳离子交换膜 C.M电极反应式：CO2+2e+H=HCO0 D.每生成9.0gHC00,理论上消耗4.4gC02 14.25℃时，分析1L0.1 moV/L MCHCO3)2溶液在不同pH时的可能产物，1gcQM2与H的关系 如下图所示，曲线I的离子浓度关系符合cQM2·c(CO为=Ks(MCO),曲线Ⅱ的离子浓度 关系符合cM2·c2(OH=Kp[M(OH)]. -1 -2 ..:..-.---: -3 8 9 10 11 12 pH 已知M不水解，下列说法错误的是( A.KpM(OH]=1×10l4 B.Q点体系中会产生MCO3和M(OHD2沉淀 C.P点体系中：n(CO})tn(HCo5)+H2CO)=02 D.在0.1 mol/L M(HCO3)溶液中有c(H)+c(H2CO)=c(CO}tc(OH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（13分) 像（G)和锆（Zr)的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。 由砷化傢（GaAs)废渣（含有ZrSio4和Al2O3)制备G2O3和ZrO2的工艺流程如下图 所示： H,O,NaOH溶液BaCL, HC1有机本取荆H,RHCI NH,H,O 种化嫁废渣— 碱溶☐一除中一纯化一卒取一反本虱一远惊△G,0, Ba,(AsO)21 水相 NaOH 稀H,SO,NH,·H,O 这一酸没一沉结 +→Zr(OH)↓一Zr0: 没渣C 已知：①ZSiO4不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐； ②室温下，KZ(OHD]=1×104”。 回答下列有关问题： (1)皓位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态乙原子价电子排布式为 2026届高三2月学情检测·化学·第5页共8页 (2)写出GaAs、H2O2和NaOH溶液反应生成NaGaO2等的化学方程式 (3)浸渣C的化学式为 (4)室温下，在硫酸酸浸的溶液中c(亿r=0.1moUL,则Zr不生成沉淀溶液需保持的 pH. (5)有机萃取剂H2R萃取时可表示为s3H2R+2Ga"亡Ga2R36H,则反萃取时加人HCl的 目的是 ,萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和 （6)若砷化镓废渣中含有ZSi0,的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的培元素， 则2kg砷化镓废渣理论上能够制得ZO2的质量是 go 16.（15分) 溴化亚铜(CB)可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空 气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。 (1)写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CBr的腐子方程式 ；实验中用Na2SO,代替SO2的优点是 (2)制备CBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有」 (填 序号)。 A B D (3)从反应后的溶液中提取CBr,完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用 洗涤，再用洗涤，最后用洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有 少量SO2的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量SO2的无水乙醇、乙醚)，干燥得CBr产品。 (4)样品含量的测定：称取0.400gCBr样品，向其中加人适量的稀硫酸溶液，再通人稍过量的 O2,充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加人稍过量的K紅溶液，充分 反应后，用0.1000mo/L的Na2SzO3溶液滴定，平行滴定三次，平均用去Na2S2O3溶液 24.00mL(有关反应为：4CuBr+4H+02=4Cu2*+4Br+2H20、2Cu2+4T=2Cul1+2、2+=、 5+2S203=3T+S02)。 ①该滴定用的指示剂为」 ②溴化亚铜的纯度为 （5)溴化亚铜的保存方法是 17.(15分) 化学还原去除烟气中NO有多种技术。 LNO的H2还原消除的有关反应如下： 反应①：2 NO(g)+H2((g)÷N2Og+H2Og)△H1=-750 kJ-mol 反应②：N2O(g)tH2(g)÷N2(g+H2Og)△H=+875kJmo （1）反应2NOg十2H2(g)≠N(g+2H2Og)的△H_kJmo',该反应在 （选填 2026届高三2月学情检测·化学第6页共8页 骑器C⑤扫描全能王 籁1纪人都在的日AP “高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有 A.加压 B.提高nH)/mNO)的比值 C.加人NOD.升温 (3)向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充人2molN0、2molH2和1 mol NO、-1molH2、 2 miol Ar。相同温度下，发生反应2NOg+2H(g)≠N2(g十2HzOg),则平衡时 cN2)p_2cN)z（选填“>” “<” “=”或“不能确定”)。 2molNO 2molAr 2mol H, 1mol NO 1 mol H, 甲 乙 (4)在一定体积的密闭容器中充人2 nol NO和1molH2,发生上述反应①和②，平衡时NO N2O、N2和H2的物质的量随温度的变化如下图所示： 物质的.量/mol 0.2 T 温度K ①表示H2的物质的量随温度变化的曲线为 ②温度为TK时反应②的K,=一(K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 Ⅱ在不同催化剂作用下利用废气中NO合成氨技术的反应历程如下图所示： 1.0- P 0.5 seuPtas NO TS2 0.0 TSI 色小5 NH HNO NH, NH. 1 架-1.0 NO oNH◆+OH HNOH NH, -1.5 NH,◆ NH◆ TS3 TS4 TS2 -2.0 ..Gt NO TSI 2.5 反拉历租 (5)①由NO合成NH较易进行的催化剂是 ②在P1催化历程中决速步骤的反应方程式为. 2026届高三2月学情检测·化学第7页共8页 18.（15分) 艾多昔芬(Idoxifene)是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示： CH,CH,OH CH,COOH CH,COCI MnO o' -I C,H,Br socl, 0 BTEAC H.SO, AICL,、DCE B D F:(CH ONBr) A1,0, 1)Mg、THF △ 2)H/H,O ◇ 艾多昔芬Idoxifene) OMgBr OH 已知：R-B I)Mg、THF 2)R'C0R" R'-C-Rm 3)r/H,0R-C-R" R 回答下列问题： （1)B中含有的官能团名称为. ； B→C的反应类型为 (2)已知A→B反应中还生成MnSO4,写出A→B的化学方程式 (3)芳香族化合物H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，写出一种含有两个苯环的 H的结构简式： (4)下列说法错误的是 (填标号)。 1C分子中最多有8个碳原子共面 b.E分子中含有2个手性碳原子 c.E→G反应中，涉及加成反应 d艾多昔芬能与盐酸成盐 (5)写出流程中F的结构简式为 (6)D→B的反应中会生成副产物 个-，放*物合强数少份原可能足 (7)参照题干合成路线，试剂任选，写出以一溴甲烷、苯和苯甲酸为主要原料制备 的合成路线 2026届高三2月学情检测·化学·第8页共8页 国扫描全能王 裔2人部在和的日雁Ap 2…-。--22-小