安徽省安庆市第一中学等校2026届高三下学期5月学业质量检测化学试题

姓名__________________ 座位号__________________ （在此卷上答题无效） ★启用前绝密 2026届高三5月学业质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活息息相关，下列化学物质归类不正确的是 A．含硫酸盐的物质：生石膏、“钡餐”用盐、波尔多液 B．煤干馏主要产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭 C．导电性能良好的材料：石墨烯、超导陶瓷、聚乙炔 D．食品添加剂：柠檬黄、葡萄糖酸内酯、“六六六” 2．利用下列发生装置，选用药品制取对应气体合理的是 发生装置 制取气体 H2 Cl2 SO2 NH3 选用药品 锌粒稀 硫酸 二氧化锰 浓盐酸 亚硫酸钠 70%浓硫酸 氯化铵 选项 A B C D 3．烹饪过程处处蕴含化学原理，下列食材处理或烹饪方法解释科学合理的是 A．柠檬片去除鱼肉腥味：柠檬酸与散发腥味的胺类物质发生溶解与中和反应 B．炒青菜加盐后火候宜适中：防止加碘盐中的碘单质高温升华流失碘元素 C．长期用铜锅熬制汤羹：铜离子具有抑菌作用，使汤更加营养健康 D．空气炸锅烤腊肉前用食盐腌制：NaCl具有强氧化性，有效抑制细菌繁殖 4．从天然黄芩中提取的成分X与Y发生反应得到药物中间体Z，以用于抗炎药物的合成。 下列说法不正确的是 A．X分子既可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应 B．Y与等物质的量发生加成反应，得到产物的结构有3种（不考虑立体异构） C．1 mol Z与浓溴水反应时，最多消耗5 mol D．X、Y、Z均无手性碳原子 5．2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在金属—有机框架（MOF）开发中的开创性贡献。MOF是由金属离子簇与有机配体自组装形成的多孔晶态材料，在气体储存、“捕获”、水处理、催化等领域应用广泛。“捕获”的原理如图所示。下列说法正确的是 A．MOF有超大比表面积与规则孔道，可通过共价键选择性“捕获”某些气体形成超分子 B．MOF材料中存在多种作用力，有机框架内部存在的作用力有氢键、范德华力 C．MOF有多种用途，在海水提锂时，吸附的过程中发生了氧化还原反应 D．MOF相较于一般催化剂，能增大气体反应物之间接触面积，从而提升气体平衡转化率 阅读下列材料，完成6~7题： 硼在自然界有多种同位素，例如、。常温下化学性质稳定，加热时与反应生成三氧化二硼（），三氧化二硼能与碱性物质反应生成相应的硼酸盐。常温下，乙硼烷（）在空气中能自燃，遇水发生水解反应生成氢气，乙硼烷还能与一氧化碳发生络合反应：。硼酸为一元弱酸，硼酸钠（）、硼氢化钠（）为常见的含硼盐。 6．下列关于有关物质性质描述或化学方程式不正确的是 A．键角： B．三氧化二硼与碱性氧化物反应： C．乙硼烷水解反应： D．在中的配位键应该表示为 7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11 g硼原子的中子总数为 B．1 mol硼氢化钠阴离子含有的价电子数为 C．的硼酸溶液的数量为 D．1 L 1 mol/L的硼酸钠溶液中阴离子总数小于 8．下列离子方程式的书写不正确的是 A．等物质的量的与溶液反应： B．检验： C．将溶于足量氨水： D．向溶液中加入过量的： 9．近年来人们意识到离子液体的巨大价值，相较于一般液体，离子液体导电性更好。某含磷元素的离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前二周期主族元素。 下列说法正确的是 A．氢化物稳定性：；氢化物沸点： B．电负性大小： C．同周期第一电离能处于X与Z之间的有一种元素 D．基态Y、Z原子中电子的空间运动状态数均为5 10．下列由实验操作与现象能得到正确结论的选项是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向CuSO4溶液中加入过量KCl饱和溶液，充分振荡后加水稀释 溶液先变黄绿色，稀释后又变蓝色 存在平衡： B 将热的浓磷酸与NaCl固体共热，用湿润蓝色石蕊试纸检验气体 试纸变红 酸性： C 将苯、液溴、溴化铁的混合溶液反应产生的气体通入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 苯和液溴的反应是取代反应 D 向CuSO4溶液中加过量KI溶液，再加入CCl4振荡 下层呈紫红色，有白色沉淀 白色沉淀是无水CuI2 11．超临界水氧化技术是处理高浓度有机废水的新型环保技术，对其预处理阶段的气液平衡特性具有重要意义。已知水的临界温度为374℃、临界压力为22.1 MPa，超临界态下水无气液两相分相。在25℃时，向体积不同的恒容密闭超临界水反应釜甲和乙加入相同质量的H2O(l)后，反应釜内H2O(l)质量随时间变化的图像，在反应釜中发生。甲、乙分别在、时刻达到平衡状态，假设温度保持不变，下列描述叙述不正确的是 A．若将甲反应釜升温至374℃并加压至22.1 MPa以上，体系中平衡将消失 B．时刻，反应釜中的值：甲乙 C．时刻，反应釜中的值：甲乙 D．内的平均反应速率大小：甲乙 12．苯乙烯是合成塑料、橡胶的重要单体，传统乙苯脱氢工艺能耗高。某科研团队开发了新型催化剂，研究了乙苯在其表面脱氢反应历程，相对能量变化如图所示（*表示催化剂吸附态）。对于该反应历程，下列说法错误的是 A．乙苯在催化剂表面吸附的总过程为吸热反应 B．反应历程中共涉及到三个基元反应 C．决速步骤的活化能为 D．整个过程包含极性键的断裂和非极性键的形成 13．现代生活无人机应用广泛，一种新型的无人机电池工作原理如图所示，其正极材料为镍钴锰酸锂，两极之间的隔膜只允许通过，电池放电过程为： （石墨） 下列说法错误的是 A．充电时，镍钴锰酸锂电极与外接电源的正极相连 B．充电时，阳极电极反应为： C．放电时，电流方向为：正极→导线→负载→导线→负极→电解质→正极 D．放电时，Ni、Co、Mn元素的化合价均未发生改变 14．常温下，Na2X溶液中含X元素的微粒有、、、，四种微粒分布分数【例如】随pOH【】变化如图1，在常温下，下列说法正确的是 A．a、b、c三点水的电离程度最小的是a点 B．b点存在： C．的平衡常数 D．图2曲线①、②、③表示pH与离子浓度比关系，则曲线③表示pH与的关系 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15．（14分）苯胺是重要的有机化工原料，无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置I和蒸馏装置II（加热、夹持等装置略）如下： 实验步骤如下： ①向装置I双颈烧瓶中加入13.5 g铁粉、25.0 mL水及1.50 mL乙酸，加热煮沸10 min； ②稍冷后，通过仪器甲缓慢滴入8.20 mL硝基苯（0.08 mol），再加热回流30 min； ③将装置I改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置II），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃的馏分，得到5.8 g苯胺。 回答下列问题： （1）装置I中仪器甲的名称为________，球形冷凝管的出水口为________（填“a”或“b”）。实验室保存硝基苯的玻璃容器是________（填标号）。 （2）步骤③中水蒸气蒸馏的目的是________________________。 （3）步骤④中第二次分液，醚层位于________层（填“上”或“下”）。 （4）下列说法正确的是________（填标号）。 A．蒸馏时需加沸石，防止暴沸 B．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 C．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 D．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率同时防止反应放热会使苯胺与乙酸反应 （5）苯胺的产率为____%（保留两位有效数字）。蒸馏时温度过高，会导致苯胺产率降低，其原因是________________________________________。 16．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 ②，， ③ 回答相关问题： （1）Co在元素周期表的位置为_______________；“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有_____________________________________________。（写出两条） （2）“沉铜”步骤中发生的离子方程式是______________________________；假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中________。 （3）“沉锰”步骤中生成1.0 mol ，参与反应的物质的量为________。 （4）“沉淀”步骤中，用调节pH使铁元素完全沉淀以回收氢氧化铁，调节pH的范围应为________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0，加入适量的氧化，其反应离子方程式为________。 17．（15分）近年来我国利用作原料合成淀粉、发电等方面取得较大进展，的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。回答相关问题： （1）二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。 ①二氧化碳合成甲醇经历以下2步： 反应I： 反应II： 则 ________。 ②一定温度下，向压强恒为p kPa的密闭容器中，投入和，合成总反应达到平衡时，的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数________（用含的代数式表示）。 ③我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率（X）及选择性（S）随温度及投料比的变化曲线如图1所示。 生成的最佳条件是________（填标号）。 A．， B．， C．， D．， ④晶胞如图2所示，晶胞参数，的密度为________。（列出表达式） （2）我国科学家在无细胞系统条件下，以和为原料制得淀粉如图所示，助力2060年碳中和。其合成路线简化如下： ①氧化为的化学方程式为________________________________。 ②设计简单实验验证：反应体系中产生了结构与天然淀粉类似的人造淀粉________。 （3）我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获，使放电时的还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 ①放电时，电池总反应为________________________________________。 ②充电时，多孔碳纳米管电极与电源连接________（选填“正极”或“负极”）。 18．（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，实验室由芳香烃A制备G合成路线如下： 回答相关问题： （1）A的化学名称为________；G中含氧官能团的名称为________。 （2）请写出反应③的化学方程式________________________。 （3）④的反应的类型是________。 （4）F的结构简式为________。 （5）H是G的同分异构体，满足下列条件的H可能的结构有种（不考虑立体异构），写出其中一种能发生银镜反应的结构简式：_______________。 （ⅰ）苯环上有六个取代基 （ⅱ）官能团种类与G相同且含有“” （6）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三5月学业质量检测 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A A B B A C D D A B C D C 【15题答案】14分（除特殊标记外每空2分） （1）恒压滴液漏斗 b（1分） A （2）将苯胺从反应混合物中分离出来 （3）上（1分） （4）AD （5）78 苯胺易被空气中氧气氧化，导致产率降低 【16题答案】14分（每空2分） （1）第四周期第Ⅷ族；废渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、加热等。（合理即可） （2）； （3）1 mol（单位未写扣1分） (4)或 （5） 【17题答案】15分（除特殊标记外每空2分） （1）①-49 kJ·mol-1（单位未写扣1分） ② ③B ④ （2）①（加热符号不写不扣分） ②取少量样品于试管中，加入碘水，若溶液变蓝，说明已产生人造淀粉 （3） 正极（1分） 【18题答案】15分（除特殊标记外每空2分） （1）甲苯（1分） 硝基、酰胺基（1个1分，共2分） （2） （3）还原反应（1分） （4） （5）20 （有10种，合理均可） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $