河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题

2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题 一、单选题（每题3分，共60分） 1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车D．麒麟970芯片 2.下列表示可逆反应的化学反应速率，其中最快的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表述正确的是 A．中Fe元素的化合价：+6 B．的结构示意图： C．生石灰的化学式： D．碳酸氢钠的电离方程式： 4．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铝与稀硫酸反应： B．稀盐酸与氢氧化镁反应： C．铁片插入氯化锌溶液中： D．稀硝酸与碳酸氢钠反应： 5．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B．图b中反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生 D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 6．对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极 ②Cu是正极  ③负极反应：      ④正极反应： A．仅①② B．仅①②③ C．仅②③④ D．①②③④ 7．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A．电流从铜片经过导线流向锌片 B．是负极，表面产生气泡 C．正极反应为 D．电子从锌片通过导线流向铜片 8.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可使反应速率增大的是 ①移出部分； ②升高温度； ③体积不变，再通入； ④缩小体积增大压强；⑤体积不变，再通入He； ⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ 9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1.下列叙述正确的是 A．x=2 B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C．3v(A) = v(B) D．2 min时，A的物质的量为2.4 mol 10．葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示， 下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．过程I断开化学键要吸收能量 C．过程II形成化学键要释放能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 11.一定温度下的密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量的变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是 A．内，正反应速率大于逆反应速率 B．时刻，反应达到最大限度 C．和反应可生成 D．向反应容器中再加入，达平衡时，存在于三种物质中 12．向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是 A．N2完全转化为NH3 B．正反应速率和逆反应速率都为零 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 13．在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是 ①混合气体的压强保持不变 ②混合气体的密度保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键 ⑤碳的质量保持不变 ⑥v(NH3)=2v(N2) A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑤ 14．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 15.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A． B． C． D． 16．银锌纽扣电池的内部构造如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A．负极电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B．正极电极反应为：Ag2O+2e-=2Ag+O2- C．电池工作时，正极附近pH减小 D．电池工作时K+向Zn一极移动 17．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．正极的电极反应式为 C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 18．亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5ClO+4H+ = 4ClO2↑+Cl—+2H2O，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快，对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A．ClO起催化作用 B．H+起催化作用 C．Cl—起催化作用 D．ClO2的逸出 19.利用反应设计原电池，下列装置示意图正确的是 A．B． C． D． 20．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．电表的指针会向右侧偏斜 B．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 C．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe 二、填空题（共40分） 21．完成下列问题。15分 (1)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为_______。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。 (2）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示： ①该电池工作时，向石墨电极______（填“a”或“b”） 迁移，外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或 “b极到a极”)。 ②a电极的电极方程式为_______b电极的电极方程式 为_______总反应离子方程式 (3) 已知25℃ 时，1 g 甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出热量为56 kJ，写出甲烷燃烧反应的热化学方程式____。 22.按要求回答下列问题：（13分） (1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同)，属于吸热反应的是_______。 a．盐酸与烧碱溶液反应     b． c．氢气在氧气中燃烧生成水     d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应     f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者____后者填“大于”、“小于”或“等于”。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是______。（3分） ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 23．元素周期表的一部分如图，回答下列问题： (1)表中所标五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为___________(填化学式)；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为___________。 (2)③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：___________。 (3)③④⑤的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 (4)⑤的单质和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 (5)汽车蓄电池电源的正极材料是二氧化铅。已知Pb元素与②同主族且位于第六周期，下列关于Pb的说法中正确的是___________(填标号)。 A．最外层有4个电子 B．原子序数为82 C．失电子能力比②弱 D．可制作半导体材料 化学答案 1-5 B A A A D 6-10 B B D B D 11-15 C D C A D 16-20 ABCCC 21 A D>A>B>C b a极到b极 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 22. ace bd 等于 ①④⑤⑥ 23.(1) 或 (2) (3) (4) (5)AB 7 学科网（北京）股份有限公司 $