河北定兴第三中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

化学试题参考答案 1.B2.A3.D4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B11.A12.D13.C14.C 15.(1)MnO2+4HC1(浓)MnCl2+C2个+2H2O(2分) (2)加热装置A时有HC1挥发出来(2分)；在装置A和装置B之间增加一个盛有饱和食盐 水的洗气瓶（或其他合理答案，2分） (3)①2,16,2,2,5,8(2分) ②0.1(2分) (4)2C1+2H,0通电20H+H↑+C2+(2分) (5)H2(1分)；紫色石蕊溶液先变红后褪色（或其他合理答案，2分） 16.(1)AC(漏选得1分，错选不得分，2分) (2)BaCO3、BaSO4(写出1个得1分，2分)；BaSO4(1分) (3)Ba2+(1分) (4)H++OH—H2O(2分)；2H+CO号—CO2个+H2O(2分)（此两空不分先后） (5)蒸发或蒸发结晶(1分) (6)NaCI一Na++CI(2分)：保存在煤油中（或其他合理答案，1分） 17.(1)Na>S>Cl(2分) (2)第四周期第IA族(2分)；HC1(1分)；HBr(1分) (3)O::C::O(2分) (4)C+2H2S01(浓)C02↑+2S02个+2HO(2分) (5)①A13++3NH3·H2O—A1(OH)3￥+3NH(2分) ②先有白色沉淀生成，继续滴加后白色沉淀溶解（答出“生成白色沉淀”给1分，答出“沉淀溶 解”给1分，2分) 18.(1)Fe、S(2分)：还原(1分) (2)SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率（或其他合理答案，2分） (3)将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌（或其他合理答案，2分） (4)18.4(2分) (5)FeO,+6H+—2Fe3++3H2O(2分) (6)①Fe2(SO4)3+SO2+2H2O—2FeSO1+2H2SO1(2分) ②11.2(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在日常生活中我们会接触到许多晶体。下列不属于晶体的是 A金刚石 B.橡胶 C.水晶 D.雪花 2.铋(B)可作为铅的无毒替代品，广泛应用于无铅焊料等环保材料。下列说法正确的是 A.Bi的核电荷数为83 B.Bi的中子数为210 C.Bi和Bí互为同素异形体 D.微B和Bí的最外层电子数不相同 3.下列不符合实验安全要求的是 A.观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 ·B.做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C,点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 ·A2· 【高一化学第1页（共6页）】 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.A13+、Fe3+、SOg、Cl B.Ag,Ca2+,CI-,NO3 C.Na+、HCO3、SO?、OH D.K+、H+,SO号、MnO 5.下列化学用语表示正确的是 失去1×2e A用双线桥法表示Fe与Cl2反应的电子转移情况：Fe+C,△FcC, 得到1×2e BCu与S在加热条件下反应的化学方程式：Cu+S△CuS 0 C,HO的结构式：HH D.NaHCO在水中的电离方程式：NaHCO3一Na++Ht+CO 6.用“吹出法”从海水中提取溴时，吸收塔中发生如下反应：Br2+2H2O+SO2一H2SO4+ 2HBr。下列说法正确的是 A.该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B.H2SO,中含有离子键 C.标准状况下，1 mol Br2的体积为22.4L D.HBr分子中，H和Br之间有一对共用电子对 7.物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A.氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为C12具有漂白性 B.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2 C.浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D.明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 8.某同学在实验室配制250mL1.0mol·L1NaOH溶液，定容时的操作如图 所示。下列说法错误的是 A.需要称取NaOH固体的质量为10.0g B.向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流 C,该同学定容时的操作会导致所配溶液实际浓度大于1.0mol·L D,将250mL1,0mol·L NaOH溶液稀释至500mL,溶液中n(Na)不变 9,下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向打磨后的铝片上滴加足量NaOH溶液：2A1+2OH厂十6HzO一2[AI(OH)4]+3H2↑ B.向冷的石灰乳中通人C2:Cl2+2OH=C-+CIO+H2O C.向H2SO3溶液中通人H2S:H2SO3+4H++2S2-=3S￥+3H2O D.向NaOH溶液中通人少量SO2:SO2+OH一HSO3 【高一化学第2页（共6页）】 ·A2. 10.下列操作正确且能达到实验日的的是 B.检验某溶液中是 C.探究NaHCO,的 A分离乙醇和CCL D.比较CI,Br、I的非金 否含有钾元素 热稳定性 属性强弱 蓝色钻玻璃 碳酸氢 】滴入过量 ，滴人步骤 钠粉表 新制氯水 I反应后 的溶液 澄清 身的腿合表 KI和淀粉 铂丝 石灰水 步骤 步骤 11.硫及其化合物的转化关系如图所示。设N入为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 H2,加热 02,点燃 H20 SO H2S03 反应① 反应② 反应③ A.反应①中，每消耗6.4gS,被氧化的H2分子数为0.2NA B.反应②中，每生成0.2 mol SO2,转移电子数为0.6Na C.将1 mol SO2通入足量蒸馏水中充分反应，生成H2SO3分子的数目为NA D.0.1molH2S中所含质子数为3.4NA 12.甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种核电荷数依次增大的短周期主族元素；甲的K层电子数与L 层电子数之比为2：5；乙是卤族元素；丁与甲同主族；丙、戊与丁在元素周期表中处于相邻 位置。下列说法正确的是 A最简单氢化物的沸点：丁>甲>乙，B.戊元素形成的单质易溶于水 C,最高价含氧酸酸性：丁>甲>丙 D.非金属性：乙>戊>丙 13.下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2通人酸性KMnO,溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去 SO2具有漂白性 向盛有溶液X的试管中滴入足量NaOH溶液，将湿润的蓝 色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色 溶液X中不含NH时 未出现明显变化 C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有HO(g) D 将铁片插人冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应 14.在加热条件下，16gCu与足量的浓硫酸充分反应，将反应↑沉淀的质量/g 后的溶液稀释至500mL,得到溶液M。取100mL,溶液x M,并逐滴加人0,5mol·L1的NaOH溶液，测得生成沉 淀的质量与加人NaOH溶液体积的关系如图所示。下列 说法正确的是 yV(NaOH溶液)/mlL 【高一化学第3页（共6页）】 ·A2 A.C与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B.x=24.5,y=300 C.溶液M中，c(SO)=0.75mol·L-1 D.Cu与浓硫酸的反应中，生成了32gSO2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氯气是一种重要的化工原料，主要用于工业生产，水处理消毒，医药、农药制造等领 域。请回答下列问题： I.化学家舍勒将浓盐酸与软锰刊矿（主要成分为MO2)混合在一起加热，生成了氯气。同学 们根据该反应设计了如图所示实验装置，制备并收集氯气。 一浓盐酸 氢氧化 化锰 钠溶液 B C (1)写出装置A中生成氯气反应的化学方程式： (2)通过该实验装置收集到的氯气中含有少量HCl,原因是 ;为了收集到不含HCI 的氯气，请对该实验装置进行改进： Ⅱ.实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为KMO,十HCl(浓) →KCl+MnCl2+Cl2个+H2O。 (3)①配平该反应： KMnO+ HCI(浓) KCI+ MnCl2+ Cl2个+ H2O。 ②该反应中，每消耗3.16 g KMnO4,理论上被氧化的HCl为 mol。 Ⅲ.工业上对氯气的需求量很大，一种电解饱和食盐水制备氯气的装置如图。 直流电源 铁棒 色 NaOH 饱和食盐水 (4)写出电解饱和食盐水制氯气反应的离子方程式： (5)通过a口收集到的气体为 (填化学式)，将从b口出来的气体 通人紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为 箱 【高一化学第4页（共6页）】 ·A2· 16.(14分)从粗盐（主要成分为NaCl,含有少量CaCl2、Na2 SO,MgCL2)中提取金属钠的原理如 图所示。 依次加入NaOH 滤液 加人稀盐酸 溶液2 操作X NaCK(s) 熔融电解，Na 粗盐 加水，溶液 BaCl2、NazCO溶液 过滤 滤渣 已知：加入的NaOH、BaC2、Na2CO,溶液和稀盐酸均过量。 (1)NaCl属于 (填标号)。 A.电解质 B.有机物 C.离子化合物 D.共价化合物 (2)“滤渣”的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、 (填化学式，下同)，其中 在 医疗上可用作“钡餐”。 (3)若按“Na2CO3→NaOH→BaCl2”的顺序添加，则“滤液”中的 (填离子符号)在后 续步骤中无法被除去。 (4)向“滤液”中加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为 (5)操作X的名称为 (6)写出NaCl在熔融时的电离方程式： 写出一种实验室保存 金属钠的方法： 17.(14分)扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子 序数依次增大的主族元素。 十六 十七 Y 32 请回答下列问题； (1)Y,M,R的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)Q在元素周期表的位置是 ,其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性 的强弱关系： (填化学式，下同)> (3)WX2的电子式为 .人 :九数中同 【高一化学第5页（共6页）】 ·A2· (4)加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为 (5)向ZR的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。 ①写出该实验中发生反应的离子方程式： ②若将氨水换成NaOH溶液进行实验，可观察到的现象为 18.(15分)以硫铁刊矿（主要成分为FS)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 空气 98%硫酸 S02、02 硫铁刊矿— 接触室 S03 沸腾炉 吸收塔 一→硫酸 硫酸 炉渣 酸浸池 稀硫酸「 稀释池—H,O 溶液 结晶脱 分离器 →硫酸铁 水器 已知：炉渣的主要成分为FezO3,含有少量SiO2。 请回答下列问题： (I)FeS2在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有 (填元素符号)；“接触室”发 生的反应中，SO2表现出 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)“吸收塔”不采用水吸收SO,的原因是 (3)实验室稀释浓硫酸的正确操作是 (4)溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)的物质的量浓度为 mol·L-1 (5)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式： (6)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的SO2,其原理如图所示。 反应I FeSO, 空气 H2SO H2SO 反应I Fe2(SOs SO2、HO ①写出反应I的化学方程式： ②设N为阿伏加德罗常数的值，反应Ⅱ中，每转移2N个电子，理论上消耗O2的体积 为 L(标准状况)。 【高一化学第6页（共6页）】 ·A2·