江西南康中学2026届高三下学期开学前课后作业 化学学科试题

南康中学2026届高三开学前课后作业 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是 A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 2. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢元素的3种核素： B. 溶于水的电离方程式： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式： 4. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是 A. 溶液中可能含有AlO B. 溶液中可能含有Fe2+ C. 溶液中一定不含Al3+ D. 溶液中一定含有NO 5. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 中国药典收载的古蔡氏法检验药物中微量砷盐的原理如下： 砷化氢的生成：AsO+3Zn+9H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(反应①) 棕色砷斑的生成：AsH3+3HgBr2=3HBr+As(HgBr)3(反应②) 下列说法错误的是 A. 中As原子的杂化方式为sp3 B. 氢化物的稳定性：AsH3>HBr C. 反应①生成11.2L(标准状况)AsH3，转移约1.806×1024个电子 D. 根据砷斑的颜色深浅可以判断药物中微量砷盐的含量大小 7. 化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子式为： C. 最多可与发生加成反应 D. 能发生酯化、加成、氧化反应 8. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 9. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 10. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C. D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 11. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可能是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 12. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 13. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 14. 盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示～pH的变化关系 B. a点有97.8%的参加了反应 C. 溶质中的含量为56.5% D. b点的电荷守恒关系： 二、非选择题：本题共4小题，除特殊标注外，其余每空2分，共58分。 15. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为_______(填标号)。 A． B． C． （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为_______。 （6）关于该实验，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为_______(列出计算式即可)。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有_______(填一条即可)。 17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ. 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中属于_______区。 （2）反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． ①反应Ⅰ的_______，_______(用和表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释_______。 （3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 （4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．该反应中活性位点是碳原子 （5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率_______时的氮化率为_______%(答案均保留一位小数，已知氮化率)。 18. 是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，B中最多有_______个碳原子共平面。 （2）和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为_______。 （3）参照的反应原理，D和_______(填名称)反应可生成。 （4）的反应类型为_______，中引入基团的作用为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有_______种。 ①含有苯环； ②属于-氨基酸(结构通式为：，其中为氢原子或者烃基)。 （7）用“*”标出中的手性碳原子_______。 南康中学2026届高三开学前课后作业 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，除特殊标注外，其余每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）粉碎铜渣 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 （4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 （7）A 【16题答案】 【答案】（1）A （2）防止暴沸 （3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) （4） ①. 蓝色 ②. （5）取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 （6）A （7） （8）搅拌（延长反应时间，升高温度） 【17题答案】 【答案】（1）d （2） ①. +437.8 ②. ③. 正反应吸热，升温，平衡正向移动 （3）高温低压 （4）B （5） ①. 17.2 ②. 56.1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 9 （2） （3）苯甲醛 （4） ①. 水解反应(取代反应) ②. 保护氨基 （5） （6）4 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $