精品解析：广东省江门市第一中学景贤学校2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

2025-2026学年度第二学期开学堂上练习 九年级化学 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.可能用到得相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题意。) 1. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 火药使用 D. 粮食酿酒 2. 下列对实验现象的描述正确的是（　　） A. 铁丝空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 木炭在空气中燃烧，生成白烟 3. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 检验氢气的纯度 D. 验证是否集满 4. 下列说法错误的是 A. 由石墨反应生成金刚石属于物理变化 B. 活性炭可用作冰箱除臭 C. 石墨很软且有滑腻感 D. 石墨和金刚石完全燃烧的产物相同 5. 下列有关说法中，正确的是 A. 在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变 B. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C. 分子是保持物质性质的一种粒子 D. 所有原子的原子核一定都含有质子和中子 6. 液态或固态氢在上百万大气压的高压下变为具有导电特性的高能量物质，故称金属氢。下列关于金属氢的说法不正确的是 A. 金属氢具有导电性 B. 金属氢属于金属材料 C. 金属氢具有可燃性 D. 金属氢属于单质 7. 洁厕灵（含有盐酸）和 84 消毒液（含有次氯酸钠）切忌混合使用。因为二者混合会产生有毒气体！反应的化学方程式为，则 X 化学式为 A. CO B. Cl2 C. HClO D. SO2 8. 下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 9. 2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用。飞机使用的都是世界上最好的铝合金材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 铝合金的硬度比纯铝的大 B. 铝合金做外壳有密度大的优点 C. 铝合金做外壳强度高、耐腐蚀 D. 生铁的含碳量比钢的高 10. 白屈菜酸（C7H4O6）具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是 A. 白屈菜酸属于氧化物 B. 白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为17 C. 白屈菜酸中碳、氢、氧的原子数比：（12×7）：（1×4）：（16×6） D. 白屈菜酸中氧元素的质量分数为： 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是 A. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲>乙 B. t2℃时，30g甲物质溶于50g水中，形成80g溶液 C. 甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶法提纯甲 12. 1777年，舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命。下列关于“火空气”和“浊空气”的说法正确的是 A. 蒸馏水中也存在“火空气” B. 木炭可以在“火空气”中燃烧 C. “浊空气”的主要成分是二氧化碳 D. “浊空气”在空气中所占的质量分数约为78% 配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。 13. 步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是 A. 过滤、胶头滴管 B. 过滤、玻璃棒 C. 溶解、烧杯 D. 溶解、铁架台 14. 在配制50g、16%氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A. 计算：氯化钠固体质量是8g B. 称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C. 装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D. 步骤4：用玻璃棒搅拌 15. 下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 D. 、溶液、溶液 二、非选择题(本大题共6小题，共55分) 16. 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）电池性能：镍氢电池______锂电池（填“低于”或“高于”）。 （2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。 ①钾的相对原子质量为______，钾原子的核电荷数为______，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为______。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。 ②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是______电池。 （3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出锂和水反应的化学方程式______。 17. 阅读下列短文，回答相关问题。 二氧化碳捕集技术 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对CO2选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。 人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 （1）物理吸附脱碳的缺点是________（写出一点即可）。 （2）工业上用煅烧石灰石的方法制取CaO。写出发生反应的化学方程式：________。 （3）改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是_________。 （4）改性CaO吸附剂的最佳液体是_________（填“乙醇溶液”或“纯水”）。 （5）根据图2分析，得出的结论是________。 （6）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 b.低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 c.乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 18. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸以及如图仪器及装置，据图回答问题。 （1）写出下列仪器的名称：①______、②______。 （2）利用上述仪器和药品制取，选择仪器是(填序号)_____，发生的化学反应方程式______。 （3）高锰酸钾中锰元素的化合价是____。利用上述仪器和药品制取，还缺少的仪器和用品是_____。 （4）硫化氢气体有毒，密度比空气大，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下发生反应制取，写出该反应的化学方程式：_____。如果用装置⑨采用排空气法收集，则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。 19. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略CCUS，即捕集、利用与封存。 （1）固态的二氧化碳叫_____，它的一种用途是_____。 （2）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是_____。生活中有利于降低“碳排放”的做法是______(写一点即可)。 （3）工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇，其流程如图所示。 i．上述流程中，可以循环利用的物质有_____。 ii．反应I在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为_____。 （4）海洋封存会导致海水酸化，是因为(用化学方程式表示)______。因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，二氧化碳分子_____(选填“有”或“没有”)改变。 20. 据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，结果发生爆炸，造成小孩受伤。同学们对此很好奇并要探究某下水道中气体的成分。 已知：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，浓硫酸能充分吸收水蒸气。 【提出猜想】含有可燃性气体，其成分可能是： 猜想I：CO；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：CO和 【收集气体】 （1）用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将可乐塑料瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是______法收集气体。 【进行实验】 （2） 步骤 实验操作 实验现象 结论 a 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 —— 目的是除_____ b 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 —— 目的是除去_____ c 将步骤b的气体导出点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水 烧杯内壁______，澄清石灰水______ 证明该气体中一定含有C、H元素 【做出判断】 （3）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，因为_____。步骤c中气体燃烧一定发生反应的化学方程式_____，该反应____(填“是”或“不是”)置换反应。 【拓展延伸】 （4）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后，首先进行的操作是_____。 21. 化学小组的同学为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。称取样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答： （1）样品中含锌____g，锌的质量分数为____(结果保留到)。 （2）反应中共生成氢气多少克？(列化学方程式计算) （3）反应中生成硫酸锌的质量为____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期开学堂上练习 九年级化学 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.可能用到得相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题意。) 1. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 火药使用 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过蒸发水分使食盐结晶析出，仅为物理状态变化（液态→固态），无新物质生成，属于物理变化； B、冶铁炼钢过程中有新物质铁等生成，属于化学变化； C、火药应用过程产生新的物质，属于化学变化； D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列对实验现象的描述正确的是（　　） A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D. 木炭在空气中燃烧，生成白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射。铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，正确； C、“蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水” 是实验结论，而不是实验现象。实验现象应该描述看到、闻到、感受到的等直观现象，如蜡烛在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出热量等，错误； D、木炭在空气中燃烧，发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是生成白烟。白烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，错误。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 检验氢气的纯度 D. 验证是否集满 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故A错误； B、该图示中长颈漏斗与外界连通，不能用图示方法检验装置气密性，应该先用弹簧夹夹住胶管，从长颈漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故B错误； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故C正确； D、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以检验二氧化碳是否集满，应使用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满，故D错误。 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 由石墨反应生成金刚石属于物理变化 B. 活性炭可用作冰箱除臭 C. 石墨很软且有滑腻感 D. 石墨和金刚石完全燃烧的产物相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石是由碳元素组成的不同单质，由石墨反应生成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，该项说法错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用作冰箱除臭，该项说法正确； C、石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软且有滑腻感，该项说法正确； D、石墨和金刚石都由碳元素组成，完全燃烧的产物都是二氧化碳，该项说法正确。 故选：A。 5. 下列有关说法中，正确的是 A. 在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变 B. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C. 分子是保持物质性质的一种粒子 D. 所有原子原子核一定都含有质子和中子 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故A正确； B、原子中存在质子（带正电）和电子（带负电），不显电性是由于正负电荷相等，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的一种粒子，而非所有性质，故C错误； D、不是所有原子的原子核一定都含有中子，如氢原子原子核只含质子，不含中子，故D错误。 故选A。 6. 液态或固态氢在上百万大气压的高压下变为具有导电特性的高能量物质，故称金属氢。下列关于金属氢的说法不正确的是 A. 金属氢具有导电性 B. 金属氢属于金属材料 C. 金属氢具有可燃性 D. 金属氢属于单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态或固态氢在上百万大气压的高压下变为具有导电特性的高能量物质金属氢，故金属氢具有导电性，正确； B、金属氢是非金属材料，错误； C、金属氢是氢气得到的，具有可燃性，正确； D、金属氢是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确。 故选B。 7. 洁厕灵（含有盐酸）和 84 消毒液（含有次氯酸钠）切忌混合使用。因为二者混合会产生有毒气体！反应的化学方程式为，则 X 化学式为 A. CO B. Cl2 C. HClO D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】反应前有Na、O、2H、3Cl，反应后（X除外）有Na、O、2H、Cl，根据质量守恒定律，X的化学式为Cl2，故选B。 8. 下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水 B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈需要氧气和水，刷油漆能隔绝两者，防止氧化，A正确； B、沙土覆盖火焰可隔绝氧气，属于灭火的化学原理之一，B正确； C、铝在常温下会与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步反应，而非“不反应”，C错误； D、石墨（铅笔芯主要成分）具有导电性，适合制作电极，D正确 故选C。 9. 2022年12月9日中国自主研发的全球首架C919大型客机交付使用。飞机使用的都是世界上最好的铝合金材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 铝合金硬度比纯铝的大 B. 铝合金做外壳有密度大的优点 C. 铝合金做外壳强度高、耐腐蚀 D. 生铁的含碳量比钢的高 【答案】B 【解析】 【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，所以铝合金的硬度比纯铝的大，选项说法正确； B、铝合金的强度大、密度小、抗腐蚀性强，常被广泛用于火箭、飞机、 轮船等制造业，选项说法错误； C、铝合金的强度大、质轻、抗腐蚀性强，常被广泛用于火箭、飞机、 轮船等制造业，选项说法正确； D、生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为2% ~ 4.3%，钢的含碳量为0.03% ~ 2%，选项说法正确。 故选B。 10. 白屈菜酸（C7H4O6）具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是 A. 白屈菜酸属于氧化物 B. 白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为17 C. 白屈菜酸中碳、氢、氧的原子数比：（12×7）：（1×4）：（16×6） D. 白屈菜酸中氧元素的质量分数为： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由化学式可知，白屈菜酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、白屈菜酸由分子构成，每个白屈菜酸分子由7个碳原子、4个氢原子、6个氧原子共17个原子构成，不符合题意； C、白屈菜酸分子中碳、氢、氧的原子数比7:4:6，不符合题意； D、白屈菜酸中氧元素的质量分数为：，符合题意。 故选D。 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是 A. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲>乙 B. t2℃时，30g甲物质溶于50g水中，形成80g溶液 C. 甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A. 不知道溶液是否饱和，无法判断溶液浓度，所以无法确定等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量的多少，错误。 B. t2℃时，甲的溶解度为50g，所以50g水中最多溶解25g甲，形成75g溶液。错误。 C. 未指明温度，无法比较甲乙的溶解度。错误。 D. 甲乙溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度随温度变化较大，乙溶解度随温度变化较小，所以甲中混有少量乙时，可采用降温结晶法提纯甲，正确。 故选:D。 12. 1777年，舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命。下列关于“火空气”和“浊空气”的说法正确的是 A. 蒸馏水中也存在“火空气” B. 木炭可以在“火空气”中燃烧 C. “浊空气”的主要成分是二氧化碳 D. “浊空气”在空气中所占的质量分数约为78% 【答案】B 【解析】 【分析】空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”组成，其中“火空气”可以支持燃烧、维持生命，则“火空气”为氧气，而“浊空气”既不能支持燃烧、也不能维持生命，则“浊空气”为氮气。 【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，蒸馏水中不含“火空气”，即不含氧气，不符合题意； B、“火空气”是氧气，木炭可以在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，符合题意； C、“浊空气”的主要成分是氮气，不是二氧化碳，不符合题意； D、“浊空气”，即氮气在空气中所占的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意。 故选B 配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。 13. 步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是 A. 过滤、胶头滴管 B. 过滤、玻璃棒 C. 溶解、烧杯 D. 溶解、铁架台 14. 在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A. 计算：氯化钠固体质量是8g B. 称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C. 装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D. 步骤4：用玻璃棒搅拌 【答案】13. D 14. C 【解析】 【13题详解】 实验的主要步骤为：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签，步骤4名称为溶解；称取氯化钠需要用到药匙、托盘天平，量取水需要用到胶头滴管和量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，装瓶需要用到细口瓶，故个配制溶液过程中不需要使用的仪器为铁架台，故选D。 【14题详解】 A、氯化钠固体质量=50g×16%=8g，说法正确； B、称量化学药品时，需要在天平两托盘各放上相同称量纸，不可让药品直接接触托盘天平，说法正确； C、由于溶液具有均一性、稳定性，故装瓶时部分溶液洒出不会影响溶液的浓度，说法错误； D、步骤四为溶解，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，说法正确。 故选C。 15. 下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 A. 、、溶液 B. 、、溶液 C 、溶液、溶液 D. 、溶液、溶液 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【详解】A、把锌和铜分别放入硫酸亚铁溶液中，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与硫酸亚铁不反应，可说明三种金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，故选项符合题意； B、分别把铁和铜放入硫酸锌溶液，均不反应，说明铁、铜的活动性都排在锌的后面，不能比较铁、铜的活动性强弱，故选项不符合题意； C、把铜分别放入硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液，均不反应，说明铜的活动性排在锌、铁的后面，不能比较锌、铁的活动性强弱，故选项不符合题意； D、把锌分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜的溶液中，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性顺序为Zn>Fe，Zn>Cu，不能比较铁、铜的活动性强弱，故选项不符合题意。 故选：A。 二、非选择题(本大题共6小题，共55分) 16. 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）电池性能：镍氢电池______锂电池（填“低于”或“高于”）。 （2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。 ①钾的相对原子质量为______，钾原子的核电荷数为______，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为______。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的______不同。 ②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是______电池。 （3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出锂和水反应的化学方程式______。 【答案】（1）低于 （2） ①. 39.10 ②. 19 ③. ④. 质子数##核电荷数 ⑤. 钾##K （3） 【解析】 【小问1详解】 由“从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能”可知，镍氢电池低于锂电池，故填：低于； 【小问2详解】 ①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的核电荷数为19，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子一个单位正电荷，其离子符号为；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同，故填：39.10；19；；质子数或核电荷数； ②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池，故填：钾或K； 【小问3详解】 锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，反应的化学方程式为，故填：。 17. 阅读下列短文，回答相关问题。 二氧化碳捕集技术 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对CO2选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。 人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 （1）物理吸附脱碳的缺点是________（写出一点即可）。 （2）工业上用煅烧石灰石的方法制取CaO。写出发生反应的化学方程式：________。 （3）改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是_________。 （4）改性CaO吸附剂的最佳液体是_________（填“乙醇溶液”或“纯水”）。 （5）根据图2分析，得出的结论是________。 （6）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 b.低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 c.乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 【答案】（1）吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体 （2） （3）增大反应物接触面积，使反应更充分 （4）乙醇溶液 （5）在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低； （6）ab 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，物理吸附脱碳的缺点是吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体等； 【小问2详解】 工业上煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取CaO，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 短文中提到为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式使CaO吸附剂具有缭丝状结构，所以改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有缭丝状结构的目的是提高吸附剂的吸附能力； 【小问4详解】 对比图1和图2，在相同循环次数下，CaO/乙醇溶液改性后的吸附量整体高于CaO/纯水改性后的吸附量，所以改性CaO吸附剂的最佳液体是乙醇溶液； 【小问5详解】 根据图2分析，在相同循环次数下，160℃时纯水改性CaO吸附剂的吸附量低于常温时的吸附量，且随着循环次数的增加，不同温度下纯水改性CaO吸附剂的吸附量均呈下降趋势。所以得出的结论是：在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低； 【小问6详解】 a、CaO吸附剂吸收二氧化碳会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故a正确； b、从图2可知，循环次数相同时，常温改性后的CaO吸附剂吸附量大，即此时吸附性能更好，低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能，故b正确； c、从图1和图2可知，随着循环次数增加，吸附量逐渐降低，说明乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂不能无限制地重复使用，故c错误； 故选：ab。 18. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸以及如图仪器及装置，据图回答问题。 （1）写出下列仪器的名称：①______、②______。 （2）利用上述仪器和药品制取，选择的仪器是(填序号)_____，发生的化学反应方程式______。 （3）高锰酸钾中锰元素的化合价是____。利用上述仪器和药品制取，还缺少的仪器和用品是_____。 （4）硫化氢气体有毒，密度比空气大，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下发生反应制取，写出该反应的化学方程式：_____。如果用装置⑨采用排空气法收集，则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ①②③⑥ ②. （3） ①. +7 ②. 试管和棉花 （4） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶；仪器②是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳使用石灰石(主要成分是碳酸钙)和盐酸进行反应，其为固液不加热型反应，故发生装置①②⑥，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，用向上排空气法收集，故收集装置选③，所用制取选用的仪器是①②③⑥； 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，x=+7； 根据提供的药品，可使用高锰酸钾来制取氧气，其为固固加热型反应，且为了防止加热时固体粉末进入导管、堵塞导管和污染水槽中水，需要在试管口放入少量的棉花，还缺少试管和棉花； 【小问4详解】 硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，化学方程式为； 硫化氢密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体从长管a端通入，空气从短管b排出。 19. 我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略是CCUS，即捕集、利用与封存。 （1）固态的二氧化碳叫_____，它的一种用途是_____。 （2）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是_____。生活中有利于降低“碳排放”的做法是______(写一点即可)。 （3）工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇，其流程如图所示。 i．上述流程中，可以循环利用的物质有_____。 ii．反应I在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为_____。 （4）海洋封存会导致海水酸化，是因为(用化学方程式表示)______。因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，二氧化碳分子_____(选填“有”或“没有”)改变。 【答案】（1） ①. 干冰 ②. 人工降雨（或作制冷剂等） （2） ①. 温室效应加剧 ②. 减少化石燃料的使用（出行时乘坐公共交通等，一点即可） （3） ①. NaOH、CaO ②. （4） ①. ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 固态二氧化碳俗名是干冰，干冰升华吸热，因此可用于人工降雨、作冷藏制冷剂等； 【小问2详解】 二氧化碳是主要温室气体，排放过多会加剧温室效应；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等合理即可； 【小问3详解】 i. 观察流程可知：氧化钙、氢氧化钠在流程中被消耗后又重新生成，返回前端重复利用，属于可循环物质； ii. 反应物为和，生成物为和水，方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，使海水酸性增强，方程式为：； 压缩封存二氧化碳是物理变化，仅分子间间隔改变，二氧化碳分子本身没有改变。 20. 据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，结果发生爆炸，造成小孩受伤。同学们对此很好奇并要探究某下水道中气体的成分。 已知：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，浓硫酸能充分吸收水蒸气。 【提出猜想】含有可燃性气体，其成分可能是： 猜想I：CO；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：CO和。 【收集气体】 （1）用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将可乐塑料瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是______法收集气体。 【进行实验】 （2） 步骤 实验操作 实验现象 结论 a 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 —— 目的是除_____ b 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 —— 目的是除去_____ c 将步骤b的气体导出点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水 烧杯内壁______，澄清石灰水______ 证明该气体中一定含有C、H元素 【做出判断】 （3）根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，因为_____。步骤c中气体燃烧一定发生反应的化学方程式_____，该反应____(填“是”或“不是”)置换反应。 【拓展延伸】 （4）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后，首先进行的操作是_____。 【答案】（1）排水 （2） ①. a ②. 二氧化碳 ③. 水蒸气 ④. 出现水雾 ⑤. 变浑浊 （3） ①. 猜想Ⅱ(只有甲烷)也会产生相同的实验现象 ②. ③. 不是 （4）通风换气(或通入新鲜空气，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 该方法通过排出瓶内的水来收集气体，属于排水集气法。 【小问2详解】 根据题干已知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸吸收水蒸气，因此步骤a、b分别除去原气体中的二氧化碳和水蒸气； 实验结论证明气体含C、H元素，说明燃烧生成水和二氧化碳，因此干冷烧杯内壁会凝结水雾，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。 【小问3详解】 甲烷本身燃烧就生成水和二氧化碳，仅根据实验现象无法区分"只有甲烷"和"甲烷+一氧化碳"两种情况，因此甲的判断不严谨； 实验已经证明气体一定含C、H元素，说明一定有甲烷，因此一定发生的反应为甲烷燃烧，方程式为：； 置换反应要求"单质+化合物生成新单质+新化合物"，该反应生成物都是化合物，因此不是置换反应。 【小问4详解】 下水道内可能聚集有毒、可燃气体，氧气含量也可能不足，因此打开井盖后首先需要通风换气，排出有害气体后再进入作业。 21. 化学小组的同学为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量。称取样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答： （1）样品中含锌____g，锌的质量分数为____(结果保留到)。 （2）反应中共生成氢气多少克？(列化学方程式计算) （3）反应中生成硫酸锌的质量为____g。 【答案】（1） ①. 6.5 ②. 36.1% （2）解：设反应中共生成氢气的质量为x x=0.2g 答：反应中共生成氢气0.2g。 （3）16.1 【解析】 【小问1详解】 依据烧杯内固体质量与反应时间关系图可知，18g固体与过量稀硫酸充分反应后，参与反应的是锌与稀硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，固体减少部分就是锌，所以锌的质量是：18g-11.5g=6.5g，锌的质量分数是； 【小问2详解】 过程见答案； 【小问3详解】 设生成硫酸锌的质量为y y=16.1g 故反应中生成硫酸锌的质量为16.1g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $