精品解析：浙江省杭州学军中学2025-2026学年高三上学期首考适应性考试 化学试题

杭州学军中学2026首考适应性考试化学试卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2，答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，需上交试题卷、答题卷，并在试题卷上写上班级、姓名。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于盐的是 A. NH4Cl B. K2O C. HNO3 D. S8 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl由铵根离子和氯离子组成，属于铵盐，A正确； B．K2O由钾离子和氧离子组成，属于金属氧化物，B错误； C．HNO3溶于水得到氢离子和硝酸根离子，属于酸，C错误； D．S8是硫元素形成的单质，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. D+的结构示意图 B. HCl的形成过程： C. SO2的VSEPR模型为 D. 乙醚的分子式：C4H10O 【答案】B 【解析】 【详解】A．D是氘，质子数为1，是D原子失去核外电子形成，仅含带1个单位正电荷的原子核，A正确； B．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的表示为，B错误； C．中心S原子价层电子对数=σ键数(2)+孤电子对数(1)=3，因此VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．乙醚结构为，分子式为，D正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. SO2具有还原性，故SO2可用作漂白剂 B. 工业纯碱制备的过程NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 C. BaSO4难溶于水，故可用作钡餐 D. 尿素含氮量高，可直接作为氮肥施用 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的漂白作用源于其与有色物质结合形成不稳定无色化合物，与还原性无关，还原性主要体现在被氧化剂氧化上，A错误； B．工业纯碱的制备过程为饱和食盐水先吸收氨气后通入CO2生成NaHCO3沉淀，再煅烧得Na2CO3，题中未显示吸收氨气的过程，B错误； C．BaSO4用作钡餐不仅因难溶于水，更关键是在胃酸中不溶解(不生成Ba2+)即不溶于酸，C错误； D．尿素[CO(NH2)2]含氮量达46%，是常用氮肥，虽需经土壤微生物分解为铵态氮后被吸收，但农业实践中可直接施用，D正确； 故选D。 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子半径：Mg2+>Na+ B. 氧化性：Cl2>Br2 C. 碱性：KOH>Ca(OH)2 D. 酸性：H2CO3>Al(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+和Mg2+具有相同的电子层结构（均为10电子），电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，离子半径Mg2+ < Na+，A错误； B．Cl和Br同属第VIIA族，从上到下非金属性减弱，单质氧化性减弱，因此氧化性：，B正确； C．K和Ca同属第四周期，从左到右金属性减弱，金属性，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：，C正确； D．非金属性，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：（是两性氢氧化物，酸性弱于碳酸），D正确； 故选A。 5. 下列实验室安全，正确的是 A. 制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C. 氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D. 将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制Cl2常用，Cl2尾气应用NaOH溶液来吸收，饱和食盐水只是用来洗气除去HCl，A错误； B．苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后应先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确； C．HF会腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C错误； D．放射性物质的图标应为，题中所给图标应为剧毒品标志，D错误； 故答案选B。 6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是 A. H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B. H2是还原产物 C. 生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D. H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]中Cu的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零（H为+1，Cl为-1），计算可得Cu为+1价，A正确； B．该反应中H元素由+1价下降到0价，H2是还原产物，B正确； C．生成1 mol H2(CuCl3)时，有1 mol Cu被氧化（从0价到+1价），失去1 mol电子，转移电子数目为NA，C正确； D．H2(CuCl3)络合物的形成稳定了Cu+离子，使反应更易进行，但这是增强了单质Cu的还原性（更易被氧化），而非氧化性（作为氧化剂的能力），D错误； 故选D。 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 氧化铝与少量NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B. 将0.2mol Cl2通入2L 0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- C. 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s) D. 乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成，故反应的离子方程式为：，A正确； B．在溶液中，，；通入后，由于还原性强于，优先氧化，根据各离子物质的量关系，恰好完全氧化，而未被氧化，故反应的离子方程式为：，B错误； C．向饱和食盐水中加浓盐酸，因同离子效应（浓度增加），溶解平衡向左移动，可析出NaCl固体，离子方程式正确，C正确； D．乙醛银镜反应生成羧酸铵易溶，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：B。 8. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．转移热蒸发皿至陶土网 B．用乙醇萃取CS2中的S C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上进行冷却，防止烫坏实验台，图示操作正确，A符合题意； B．硫微溶于酒精(乙醇)，易溶于不能用乙醇萃取CS2中的S，无法达到实验目的，B不符合题意； C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C不符合题意； D．植物油在上层，不能隔绝与水的直接接触，导管伸入水中仍然会产生倒吸现象，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 9. 1940年代，科学家成功提纯了青霉素，极大降低了细菌感染的死亡率。青霉素的结构如下图所示，下列关于青霉素说法不正确的是 A. 分子式为C16H18N2O4S B. 分子中有两种含氧官能团 C. 与HCl、NaOH溶液均可发生反应 D. 1 mol分子最多与4 mol H2加成 【答案】D 【解析】 【详解】A．青霉素的结构中含有C、H、O、N、S五种元素，其中C原子个数为16，H原子个数为18，N原子个数为2，O原子个数为4，S原子个数为1，故其分子式为，A正确； B．青霉素结构中含有酰胺基和羧基两种含氧官能团，B正确； C．青霉素分子中含有羧基，羧基可与NaOH溶液反应，同时分子中含有酰胺键，在酸性或碱性条件下均可水解，故该分子与HCl、NaOH溶液均可发生反应，C正确； D．1 mol 该分子中含有1 mol 苯环，其中1 mol 苯环可与3 mol H2发生加成反应，羧基与酰胺均不与H2加成，故1 mol 该分子最多与3 mol H2加成，D错误； 故答案选D。 10. 晶格能指的是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量值。这个数值并不能通过实验测定得到，但可以通过设计热力学循环，利用盖斯定律计算得到。下图所示过程即为通过盖斯定律计算晶格能的方法，下列说法不正确的是 A. NaCl的晶格能为-ΔH1 B. ΔH2=-I1(Na) C. ΔH5为Cl2的键能 D. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶格能定义，气态离子形成1mol离子晶体释放的能量为晶格能。该过程焓变为，此过程放热，，晶格能为释放的能量数值，因此晶格能为，A正确； B．是的第一电离能，对应过程；题中对应过程是其逆过程，逆过程焓变符号相反，因此，B正确； C．键能是断裂1mol化学键吸收的能量，的键能对应过程的焓变，大小等于键能(键能为正值)。由图可知 ，不是的键能，C错误； D．根据盖斯定律，从始态到终态，，D正确； 故选C。 11. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. 工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s) ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C. 工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸工业反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故逆反应的速率受温度影响更大，A正确； B．工业炼钢反应中，平衡常数K=c(CO)，温度不变则K不变，压缩体积后c(CO)保持不变，B正确； C．工业制硫酸反应低温自发，但工业生产选择400-500℃高温是为了提高反应速率，C正确； D．合成氨反应中，液化氨气（移除产物）可使平衡正向移动，提高反应限度，但没有提高正反应速率，D错误； 故选D。 12. 图1、图2都是SiO2常见的结构片段，下列说法正确的是 A. SiO2是共价晶体，图1是SiO2的晶胞 B. 从图1结构可知，1mol SiO2有2mol的Si-O键 C. 图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性 D. 图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，但图1仅为SiO2的结构片段，并非晶胞(平行六面体)，A错误； B．SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2有4 mol的Si-O键，B错误； C．图2中低温石英的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，存在左螺旋和右螺旋两种结构(互为镜像但不能重叠)，因此具有手性，C正确； D．根据图1结构，每个Si原子为12个硅氧12元环所共用，D错误； 故选C。 13. 科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的短路膜分离装置，一侧可以连续去除空气中的CO2，使其在另一侧富集。 下列说法不正确的是 A. 该装置需要外部供电，出口A中的气体为CO2 B. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 C. H2进入端的电极反应方程式为：H2-2e-+2=2H2O+2CO2 D. 标准状况下22.4L O2参与反应，理论上最多转移4mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为氢氧燃料电池，属于自发进行的原电池，氢气进入一侧为负极，氢气失电子生成氢离子，空气一侧为正极，氧气得电子生成氢氧根离子，在正极区，空气中的二氧化碳与正极生成的氢氧根离子反应生成碳酸根，碳酸根经短路膜向负极区并与负极区的氢离子结合生成碳酸氢根，碳酸氢根离子移向负极并与负极生成的氢离子结合生成水和二氧化碳，二氧化碳在出口A收集，据此分析解答。 【详解】A．该装置是利用与的自发氧化还原反应实现分离，属于原电池，不需要外部供电。在端富集，即出口A得到，A错误； B．普通离子交换膜仅允许离子透过，不能传递电子；该短路膜由阴离子交换树脂(传递离子)+碳纳米管(导电传递电子)构成，兼具两种功能，与普通离子交换膜不同，B正确； C．进入端为负极，失电子生成，与溶液中反应生成和水，电极反应为，C正确； D．标准状况下为，反应中从0价变为-2价，共得到电子，理论上转移电子，D正确； 故答案选A。 14. 低温下，溴苯在NaNH2的液氨溶液中可以发生取代反应，直接生成氨基苯，反应的主要途径如下图所示。下列说法不正确的是： A. 苯炔分子中不可能有4个C原子在一条直线上 B. 和NaNH2发生取代反应，可以生成或 C. 碱性NaOH>NaNH2，溴苯在NaOH水溶液中反应生成 D. 苯炔非常活泼，不能分离得到，但是如果向反应体系中加入，可以得到，证明苯炔中间体的存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯炔保留苯环的基本骨架，三键受环张力影响键角被扭曲，不可能有4个碳原子共直线，A正确； B．带14C标记的溴苯与 NaNH2反应时，先生成中间体苯炔，然后进攻苯炔三键上碳原子，可以生成或，B正确； C．碱性NaOH＜NaNH2，溴苯在 NaOH 水溶液中不发生反应，C错误； D．苯炔高度活泼，不能稳定分离，但可与呋喃发生加成反应，生成稳定的环加成产物，证明苯炔中间体的存在，D正确； 故选C。 15. 25℃，CaSO4饱和溶液中；；；；。下列说法不正确的是 A. B. 在水中和在溶液中的溶解度几乎相同 C. 的溶液中 D. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．在CaSO4饱和溶液中，；则其，A正确； B．与无共同离子，无同离子效应，溶解度不受影响，故在水中和在溶液中溶解度几乎相同，B正确； C．在溶液中，，在二级电离中得到，溶液中，因，故有，C正确； D．在溶液中，，应显红色（石蕊在时显红色），不呈紫色，D错误； 故答案为：D。 16. 自来水中含有Ca2+、Mg2+及微量Fe3+、Al3+等金属离子。通常用Ca2+、Mg2+离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1° 测定步骤如下： 步骤① 准确称取m g CaCO3，缓慢滴加HCl充分溶解后，定容至250mL 步骤② 称取1.0 g EDTA溶解，稀释至250mL，待标定 步骤③ 量取25.00 mL步骤①溶液，加NH4Cl/NH3缓冲溶液，再加入少许铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗EDTA溶液V1 mL。 步骤④ 量取待测水样50.00 mL，加适量NaF溶液、5 mL NH4Cl/NH3缓冲液和少许铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液V2 mL。 已知：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+和EDTA反应的化学计量数都为1：1； 铬黑T游离状态为蓝色，与金属离子络合时为酒红色； 根据上述原理，下列说法不正确的是 A. 步骤②中可选用托盘天平称量 B. 步骤④中加入NaF溶液的目的是排除Fe3+和Al3+对测定的干扰 C. 滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为酒红色，且半分钟内不变色，即为终点 D. 该自来水样的硬度为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤②中称取1.0g EDTA用于标定，符合托盘天平的精确度(0.1g)，可用托盘天平称量，A正确； B．步骤④中加入NaF溶液，能与、形成稳定络合物，防止其与EDTA或指示剂反应，从而排除干扰，B正确； C．滴定终点时，铬黑T指示剂应从金属络合时的酒红色变为游离状态的蓝色，C错误； D．根据Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+和EDTA反应的化学计量数都为1：1；可得EDTA的浓度：，则水样的硬度为：，D正确； 故答案为：C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. Ⅰ．2025年，诺贝尔化学奖授予了三位从事金属有机框架(MOF)研究的科学家。含Zn2+、Cu2+的MOF是其中最具代表性的材料之一。 （1）如图分子是MOF-5衍生材料中常见的配体。下列说法正确的是___________ A. 第一电离能N>O>S B. Zn位于元素周期表的d区 C. Cu的基态原子价层电子轨道表示式 D. ①号氮原子的孤电子对位于p轨道上 （2）一种代表性MOF材料的晶体结构及对角面分子结构如图所示 ①[Zn4O]6+中，Zn-O-Zn键角为___________；以L表示有机配体，该MOF材料的化学式为___________。 ②研究表明，该MOF材料可以通过配位作用高效吸附CO2，与MOF配位的原子是___________。 ③若将MOF的配体替换为L1，可得到结构相似的MOF材料，但稳定性大幅下降，稳定性下降的原因是___________。 Ⅱ．以锗石矿A(化学式为Cu2S·FeS·GeS)为原料，可以实现如下转化。 已知：物质E、F都是非极性分子且E难溶于浓盐酸。 （3）物质E的分子式为___________。 （4）A与足量的浓硝酸反应的离子反应方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 气体B是形成酸雨的成分之一 B. 沸点：E>F C. GeO2能与盐酸反应，推测其同族元素的氧化物均能与盐酸反应 D. 过程Ⅱ中的操作Ⅰ为分液 （6）向溶液G中逐滴加入过量的氨水，请写出实验现象(有色沉淀产生不分先后)___________。 【答案】（1）AD （2） ①. 109°28'；[Zn4O]L3 ②. O ③. -NO2的吸电子作用，使配体上氧原子的电子云密度减小，配位能力减弱 （3）GeCl4 （4）Cu2S·FeS·GeS+29+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3+29NO2+15H2O （5）ABD （6）开始无明显现象，后产生有色沉淀，沉淀部分溶解、溶液显深蓝色 【解析】 【分析】Ⅱ．锗石矿A(化学式为Cu2S·FeS·GeS)和浓硝酸反应生成GeO2，GeO2和浓盐酸反应会生成物质E(GeCl4)，且GeCl4是非极性分子、难溶于盐酸；已知：物质E、F都是非极性分子且E难溶于浓盐酸，可推出F为(CH3)4Ge；物质A可拆分为Cu2S、FeS、GeS，与浓硝酸（强氧化性）反应时，硫元素被氧化成硫酸根，铜元素被氧化成铜离子，铁元素被氧化成三价铁离子，Ge元素转化为GeO2，硝酸被还原成红棕色气体NO2。 【小问1详解】 A．第一电离能的规律是同周期从左到右呈增大趋势，第VA族元素因p轨道半满稳定，第一电离能大于同周期第ⅥA族；同主族从上到下第一电离能减小；N和O同周期，第一电离能N > O；O和S同主族，第一电离能O > S，因此第一电离能：N > O > S，A正确； B．Zn的原子序数为30，电子排布式为[Ar]3d104s2，属于ds区，B错误； C．Cu的原子序数为29，基态原子价层电子排布式为3d104s1，轨道表示式需要同时体现3d轨道和4s轨道，选项只画了4s轨道，C错误； D．①号氮原子的3个sp2杂化轨道用于N原子与相邻的两个C原子和一个H原子形成三个σ键，孤电子对位于未参与杂化的p轨道中，这个p轨道垂直于环平面，能够与环上其他原子的p轨道发生侧面重叠，参与形成大π键，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①[Zn4O]6+的结构是正四面体，中心O原子与4个Zn原子相连，Zn-O-Zn键角为109°28'；根据结构，每个[Zn4O]6+中心连接6个有机配体，每个有机配体连接2个中心，因此中心与配体的数量比为1:3，化学式为[Zn4O]L3； ②CO2是酸性气体，容易与具有孤电子对的O原子形成配位键，，因此与MOF配位的原子是配体中的O原子； ③稳定性下降的原因是-NO2的吸电子作用，使配体上氧原子的电子云密度减小，配位能力减弱； 【小问3详解】 由分析知，物质E的分子式为GeCl4； 【小问4详解】 物质A可拆分为Cu2S、FeS、GeS，与浓硝酸（强氧化性）反应时，硫元素被氧化成硫酸根，铜元素被氧化成铜离子，铁元素被氧化成三价铁离子，Ge元素转化为GeO2，硝酸被还原成红棕色气体NO2，其离子方程式为Cu2S·FeS·GeS+29+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3+29NO2+15H2O； 【小问5详解】 A．气体B是NO2，NO2会与水反应生成硝酸，是形成酸雨的成分之一，A正确； B．由分析可知，E是GeCl4，F是(CH3)4Ge，二者结构相似，相对分子质量GeCl4> (CH3)4Ge，所以沸点E > F，B正确； C．GeO2能与盐酸反应，但同族的CO2、SiO2不与盐酸反应，C错误； D．过程Ⅱ中是分离盐酸溶液和难溶于浓盐酸的液体E，操作Ⅰ为分液，D正确； 故选ABD。 【小问6详解】 向溶液G中逐滴加入过量的氨水，溶液G中含有铜离子和三价铁离子，开始无明显现象，后产生有色沉淀，沉淀部分溶解、溶液显深蓝色。 18. 对空气中的CO2进行捕集和富集，是实现CO2封存与转化的关键步骤。 （1）雨水中含有来自大气的CO2，25℃时有以下平衡 ①CO2(g)CO2(aq) ②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq) K 溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为y mol·L-1·kPa-1，当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为___________mol·L-1(用x、y、p、K表示，忽略水的电离和的电离)。 （2）工业上常采用醇胺溶液吸收CO2(最简单的醇胺分子为HOCH2CH2NH2可用EA来表示)，吸收液中发生的主要过程有 Ⅰ 碳酸一级电离：CO2+H2O+H+ Ⅱ 醇胺质子化：EA+H+EAH+ Ⅲ 氨基甲酸盐的形成：+EAEACOO-+H2O ①下列措施中，一定能提升CO2吸收率的操作是___________。 A．升高温度 B．增大EA浓度 C．增大CO2的分压 D．降低溶液pH ②CO2负载α的定义为溶液中单位物质的量醇胺所能吸收的CO2物质的量。α=n(CO2)溶解+n(CO2)反应。 现有含1mol EA的溶液吸收足量的CO2后存在如下关系，请补全下列量的关系式：__________。 α=n(CO2(aq))+n(H2CO3)+n()+n()+___________+___________ ③研究人员测定了2mol/L的EA溶液中，吸收CO2过程中pH与负载曲线如图1所示，在图2中绘出氨基甲酸盐浓度c(EACOO-)随CO2负载α的变化趋势_________。 （3）CaO捕捉CO2后形成了CaCO3.以N2为载气，恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入装有一定量CaCO3固体和催化剂的反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图3所示。反应过程中发现催化剂上有积碳。 反应Ⅰ CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 ΔH1； 反应Ⅱ CH4C(s)+2H2 ΔH2； ①t2时刻，生成H2的速率比较：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填大于、等于或小于)。 ②解释t3之后H2曲线变化的原因___________。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. n(EACOO-)+n(EACOOH) ③. （3） ①. 大于 ②. 产生的积碳覆盖在催化剂表面，催化剂失活，反应Ⅰ、Ⅱ速率下降，最终下降至0 【解析】 【小问1详解】 由题可知，c(CO2)= p kPa×x×y mol·L-1·kPa-1=pxy mol/L，反应CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq)产生的平衡常数K=，mol/L； 【小问2详解】 ①下列措施中，使吸收反应向正向移动可以提升CO2吸收率，A．升高温度，气体溶解度降低，平衡逆移，不符合题意； B．增大EA浓度，平衡正移，符合题意； C．增大CO2的分压，溶液中CO2浓度增大，平衡正移，符合题意； D．降低溶液pH，氢离子浓度增大，平衡逆移，不符合题意； 故选BC； ②根据碳元素守恒，题中列出的是溶解的CO2总量，需要计算参加反应的CO2总量，根据反应可知，CO2~~ EACOO-，部分EACOO-水解生成EACOOH，故n(CO2)反应= n(EACOO-)+n(EACOOH)； ③由图可知，随负载α增大，pH降低，根据方程式+EAEACOO-+H2O可知，2mol/L的EA溶液吸收二氧化碳先生成EACOO-，继续通入二氧化碳又转化为EACOOH，故c(EACOO-)随CO2负载α增大从0开始先增大后减小，但是最大不超过2 mol/L； 【小问3详解】 由图可知，t2时甲烷完全反应，H2由反应I和反应II共同产生，CO由反应I产生，故图中H2与CO物质的量的差值为反应II产生的H2，故反应I比反应II速率大，t3之后，流出气体中出现甲烷，结合题目条件可知产生的积碳覆盖在催化剂表面，催化剂失活，反应Ⅰ、Ⅱ速率下降，最后速率下降到0。 19. 某研究小组改进了二苯二硫醚(，Mr=218)的合成工艺，以苯磺酰氯()、SO2为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知： ①+SO2+2H2O+H2SO4+HCl ② ③SO2在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称___________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，SO2缓冲气球的作用是①平衡气压②___________。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是：___________。 A. 通过气体循环泵可以提高SO2利用率 B. 总反应的催化剂是HI C. 二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D. 冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择CH3CH2OH的原因___________。 （5）对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_________。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→___________→___________→加乙醇并加热至粗产品全部溶解→a→___________→___________→___________。 a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚()的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 维持反应体系内SO2气体的浓度，当SO2缓冲气球体积变小时，及时补充SO2气体 （2）2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl （3）BC （4）醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯；水和SO2在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，SO2浓度过大，副产物增多 （5）b→f、d→e→c （6）95.0% 【解析】 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器A为三颈烧瓶。反应过程中，装置需充满SO2，60℃回流8小时，故SO2缓冲气球的另一个作用为：维持反应体系内SO2气体的浓度，当SO2缓冲气球体积变小时，及时补充SO2气体。 【小问2详解】 根据还原法原理图和已知反应，可知，该制备方法的总反应化学方程式为2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl。 【小问3详解】 A．气体循环泵可以使未反应的SO2返回反应体系，提高SO2利用率，A正确； B．根据还原法原理图以及初始投入的物质可知，总反应的催化剂是I2，B错误； C．反应物中水量的增加，根据已知反应①，二苯二硫醚的产率会降低，C错误； D．冷凝管的冷凝水应“下口进，上口出”，D正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯；水和SO2在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，SO2浓度过大，副产物增多，故不选择CH3CH2OH，而选择乙二醇二甲醚。 【小问5详解】 要先回收碘单质，故在得到滤液滤饼后，应接着把滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相（用于提取碘），再把浓缩溶液过滤回收碘单质，即为b→f；回收碘后，进行粗产品重结晶，在多加5%乙醇溶剂后，需先对产品加入活性炭进行脱色，然后趁热过滤，最后冷却结晶，即d→e→c。 【小问6详解】 根据总反应方程式2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl，0.2 mol苯磺酰氯理论上可生成0.1 mol产品二苯二硫醚，即理论上生成的质量，实际只有20.7 g，故产率为。 20. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下： 已知： i． ii． （1）生成化合物G的反应为加成反应，试剂a的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A存在分子间氢键 B. 化合物H中所有碳原子在同一平面上 C. 化合物I中有两个手性碳原子 D. 在酸性溶液中，可采用电解法由A制B，化合物B在阳极产生 （3）B→C的化学方程式是___________。 （4）E的结构简式是___________。 （5）C+D→E的反应中，以下试剂最适合代替乙醇钠的为___________。 A. 叔丁醇钾 B. 氨水 C. NaOH溶液 D. （6）F+J→米格列奈的过程中，会生成副产物M，M与米格列奈含有相同的官能团，且互为同分异构体，M的结构简式是___________。 （7）以为原料，写出有机物的合成路线，无机试剂任选_________。 【答案】（1）1，3-丁二烯 （2）AC （3）HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH2-CH2-COOCH3+2H2O （4） （5）A （6） （7） 【解析】 【分析】与水反应生成A，A是，A与氢气发生加成反应生成B，B是，B与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成C，C为，C与D发生缩合反应生成E，E为，E经过一系列反应生成F，F为，和试剂a在加热条件下发生加成反应生成G，G和氨气发生取代反应生成H，根据H的结构简式可知，G的结构简式为，所以试剂a为，H与氢气发生加成反应生成I，I为，I在作用下发生还原反应生成J，J为，F+J生成米格列奈，据此分析回答； 【小问1详解】 由分析可知，试剂a的结构简式为，名称为1，3-丁二烯； 【小问2详解】 A．由分析可知，A为，分子中含有羧基，可形成分子间氢键，A正确； B．化合物H中含饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．由分析可知，化合物I为，存在两个手性碳原子，C正确； D．由分析可知，A→B发生的是加氢还原反应，电解法中还原反应在阴极发生，故B在阴极产生，D错误； 答案是AC； 【小问3详解】 由分析可知，B与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成C，反应方程式为HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3OHCH3OOC-CH2-CH2-COOCH3+2H2O； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，该反应是Stobbe缩合反应，需要强碱夺取丁二酸二甲酯的α- 氢， A．叔丁醇钾是强碱，碱性强于乙醇钠，适合拔氢，A正确； B．氨水是弱碱，无法有效拔氢，B错误； C．化合物中存在酯基，酯基在NaOH水溶液中易水解，C错误； D．吡咯是弱碱且N上有孤对电子，易发生亲核进攻，D错误； 答案是A； 【小问6详解】 酐与胺反应时，存在两种酰化位点，会生成位置异构体M，官能团与米格列奈相同，其结构简式为； 【小问7详解】 以为原料，合成有机物的路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州学军中学2026首考适应性考试化学试卷 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2，答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，需上交试题卷、答题卷，并在试题卷上写上班级、姓名。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于盐的是 A. NH4Cl B. K2O C. HNO3 D. S8 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. D+的结构示意图 B. HCl的形成过程： C. SO2的VSEPR模型为 D. 乙醚的分子式：C4H10O 3. 下列说法正确的是 A. SO2具有还原性，故SO2可用作漂白剂 B. 工业纯碱制备的过程NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 C. BaSO4难溶于水，故可用作钡餐 D. 尿素含氮量高，可直接作为氮肥施用 4. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子半径：Mg2+>Na+ B. 氧化性：Cl2>Br2 C. 碱性：KOH>Ca(OH)2 D. 酸性：H2CO3>Al(OH)3 5. 下列实验室安全，正确的是 A. 制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C. 氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D. 将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是 A. H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B. H2是还原产物 C. 生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D. H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 氧化铝与少量NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- B. 将0.2mol Cl2通入2L 0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- C. 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s) D. 乙醛银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3↑+H2O 8. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．转移热蒸发皿至陶土网 B．用乙醇萃取CS2中的S C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 A. A B. B C. C D. D 9. 1940年代，科学家成功提纯了青霉素，极大降低了细菌感染的死亡率。青霉素的结构如下图所示，下列关于青霉素说法不正确的是 A. 分子式为C16H18N2O4S B. 分子中有两种含氧官能团 C. 与HCl、NaOH溶液均可发生反应 D. 1 mol分子最多与4 mol H2加成 10. 晶格能指的是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量值。这个数值并不能通过实验测定得到，但可以通过设计热力学循环，利用盖斯定律计算得到。下图所示过程即为通过盖斯定律计算晶格能的方法，下列说法不正确的是 A. NaCl的晶格能为-ΔH1 B. ΔH2=-I1(Na) C. ΔH5为Cl2的键能 D. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 11. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. 工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s) ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C. 工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率 12. 图1、图2都是SiO2常见的结构片段，下列说法正确的是 A. SiO2是共价晶体，图1是SiO2的晶胞 B. 从图1结构可知，1mol SiO2有2mol的Si-O键 C. 图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性 D. 图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用 13. 科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的短路膜分离装置，一侧可以连续去除空气中的CO2，使其在另一侧富集。 下列说法不正确的是 A. 该装置需要外部供电，出口A中的气体为CO2 B. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 C. H2进入端的电极反应方程式为：H2-2e-+2=2H2O+2CO2 D. 标准状况下22.4L O2参与反应，理论上最多转移4mol电子 14. 低温下，溴苯在NaNH2的液氨溶液中可以发生取代反应，直接生成氨基苯，反应的主要途径如下图所示。下列说法不正确的是： A. 苯炔分子中不可能有4个C原子在一条直线上 B. 和NaNH2发生取代反应，可以生成或 C. 碱性NaOH>NaNH2，溴苯在NaOH水溶液中反应生成 D. 苯炔非常活泼，不能分离得到，但是如果向反应体系中加入，可以得到，证明苯炔中间体的存在 15. 25℃，CaSO4饱和溶液中；；；；。下列说法不正确的是 A. B. 在水中和在溶液中的溶解度几乎相同 C. 的溶液中 D. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 16. 自来水中含有Ca2+、Mg2+及微量Fe3+、Al3+等金属离子。通常用Ca2+、Mg2+离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1° 测定步骤如下： 步骤① 准确称取m g CaCO3，缓慢滴加HCl充分溶解后，定容至250mL 步骤② 称取1.0 g EDTA溶解，稀释至250mL，待标定 步骤③ 量取25.00 mL步骤①溶液，加NH4Cl/NH3缓冲溶液，再加入少许铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至终点。平行测定三次，平均消耗EDTA溶液V1 mL。 步骤④ 量取待测水样50.00 mL，加适量NaF溶液、5 mL NH4Cl/NH3缓冲液和少许铬黑T指示剂，用EDTA溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液V2 mL。 已知：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+和EDTA反应的化学计量数都为1：1； 铬黑T游离状态为蓝色，与金属离子络合时为酒红色； 根据上述原理，下列说法不正确的是 A. 步骤②中可选用托盘天平称量 B. 步骤④中加入NaF溶液的目的是排除Fe3+和Al3+对测定的干扰 C. 滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为酒红色，且半分钟内不变色，即为终点 D. 该自来水样的硬度为： 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. Ⅰ．2025年，诺贝尔化学奖授予了三位从事金属有机框架(MOF)研究的科学家。含Zn2+、Cu2+的MOF是其中最具代表性的材料之一。 （1）如图分子是MOF-5衍生材料中常见的配体。下列说法正确的是___________ A. 第一电离能N>O>S B. Zn位于元素周期表的d区 C. Cu的基态原子价层电子轨道表示式 D. ①号氮原子的孤电子对位于p轨道上 （2）一种代表性MOF材料的晶体结构及对角面分子结构如图所示 ①[Zn4O]6+中，Zn-O-Zn键角为___________；以L表示有机配体，该MOF材料的化学式为___________。 ②研究表明，该MOF材料可以通过配位作用高效吸附CO2，与MOF配位的原子是___________。 ③若将MOF的配体替换为L1，可得到结构相似的MOF材料，但稳定性大幅下降，稳定性下降的原因是___________。 Ⅱ．以锗石矿A(化学式为Cu2S·FeS·GeS)为原料，可以实现如下转化。 已知：物质E、F都是非极性分子且E难溶于浓盐酸。 （3）物质E的分子式为___________。 （4）A与足量的浓硝酸反应的离子反应方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 气体B是形成酸雨的成分之一 B. 沸点：E>F C. GeO2能与盐酸反应，推测其同族元素的氧化物均能与盐酸反应 D. 过程Ⅱ中的操作Ⅰ为分液 （6）向溶液G中逐滴加入过量的氨水，请写出实验现象(有色沉淀产生不分先后)___________。 18. 对空气中的CO2进行捕集和富集，是实现CO2封存与转化的关键步骤。 （1）雨水中含有来自大气的CO2，25℃时有以下平衡 ①CO2(g)CO2(aq) ②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq) K 溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为y mol·L-1·kPa-1，当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为___________mol·L-1(用x、y、p、K表示，忽略水的电离和的电离)。 （2）工业上常采用醇胺溶液吸收CO2(最简单的醇胺分子为HOCH2CH2NH2可用EA来表示)，吸收液中发生的主要过程有 Ⅰ 碳酸一级电离：CO2+H2O+H+ Ⅱ 醇胺质子化：EA+H+EAH+ Ⅲ 氨基甲酸盐的形成：+EAEACOO-+H2O ①下列措施中，一定能提升CO2吸收率的操作是___________。 A．升高温度 B．增大EA浓度 C．增大CO2的分压 D．降低溶液pH ②CO2负载α的定义为溶液中单位物质的量醇胺所能吸收的CO2物质的量。α=n(CO2)溶解+n(CO2)反应。 现有含1mol EA的溶液吸收足量的CO2后存在如下关系，请补全下列量的关系式：__________。 α=n(CO2(aq))+n(H2CO3)+n()+n()+___________+___________ ③研究人员测定了2mol/L的EA溶液中，吸收CO2过程中pH与负载曲线如图1所示，在图2中绘出氨基甲酸盐浓度c(EACOO-)随CO2负载α的变化趋势_________。 （3）CaO捕捉CO2后形成了CaCO3.以N2为载气，恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入装有一定量CaCO3固体和催化剂的反应器中，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图3所示。反应过程中发现催化剂上有积碳。 反应Ⅰ CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 ΔH1； 反应Ⅱ CH4C(s)+2H2 ΔH2； ①t2时刻，生成H2的速率比较：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填大于、等于或小于)。 ②解释t3之后H2曲线变化的原因___________。 19. 某研究小组改进了二苯二硫醚(，Mr=218)的合成工艺，以苯磺酰氯()、SO2为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知： ①+SO2+2H2O+H2SO4+HCl ② ③SO2在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称___________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，SO2缓冲气球的作用是①平衡气压②___________。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是：___________。 A. 通过气体循环泵可以提高SO2利用率 B. 总反应的催化剂是HI C. 二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D. 冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择CH3CH2OH的原因___________。 （5）对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_________。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→___________→___________→加乙醇并加热至粗产品全部溶解→a→___________→___________→___________。 a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚()的产率为___________(保留三位有效数字)。 20. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下： 已知： i． ii． （1）生成化合物G的反应为加成反应，试剂a的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物A存在分子间氢键 B. 化合物H中所有碳原子在同一平面上 C. 化合物I中有两个手性碳原子 D. 在酸性溶液中，可采用电解法由A制B，化合物B在阳极产生 （3）B→C的化学方程式是___________。 （4）E的结构简式是___________。 （5）C+D→E的反应中，以下试剂最适合代替乙醇钠的为___________。 A. 叔丁醇钾 B. 氨水 C. NaOH溶液 D. （6）F+J→米格列奈的过程中，会生成副产物M，M与米格列奈含有相同的官能团，且互为同分异构体，M的结构简式是___________。 （7）以为原料，写出有机物的合成路线，无机试剂任选_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $