3.3物质在水中的溶解题型专练--2025--2026学年九年级化学鲁教版上册

鲁教版（2024）九年级上册 第三单元 探秘水世界第三节 物质在水中的溶解 题型专练 【题型1】溶液的概念、组成及其特征 【典例】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A.食盐 B.面粉 C.泥沙 D.花生油 【强化训练1】溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物 C.均一、稳定的液体都是溶液 D.由水和酒精组成的溶液，酒精既可作溶质，也可作溶剂 【强化训练2】请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。 （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：________________是均一、稳定的液体，但不是溶液。 （3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：________________可作溶质，但不是固体。 （4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：________________。 【强化训练3】下表是有关溶液的一些错误认识，请举出反例。 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 【题型2】溶液的微观构成 【典例】下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 C.溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 【强化训练1】下列叙述错误的是（　　） A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B.氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高 C.用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水能形成硝酸钾的饱和溶液 【强化训练2】下列叙述错误的是（　　） A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B.氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高 C.用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水能形成硝酸钾的饱和溶液 【强化训练3】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。下列表示碘的汽油溶液中碘分子（以“〇”表示）的分布是（汽油分子没有画出）（　　） A. B. C. D. 【题型3】物质溶解时能量的变化 【典例】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是（　　） A.蔗糖 B.面粉 C.硝酸铵 D.植物油 【强化训练1】如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　） A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.冰块 【强化训练2】如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。则制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　） A.酒精 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.硝酸铵 【强化训练3】某同学进行验证物质“溶解时的吸热或放热现象”的改进实验如下： （1）如图1，平底烧瓶底部放有一种固体物质，用滴管滴入一定量的水，滴入水后气球明显胀大，则瓶底放入的固体物质可能是____________。 （2）如图2，若往试管内加入氢氧化钠固体，则可看到U形管中____________。 （3）图3所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可以是____________（填序号）。 ①水和氢氧化钠 ②稀硫酸和锌 ③水和氯化钠 实验室中有氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体。在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入其中某种固体，溶液温度上升，该固体是哪种物质？ 【强化训练5】学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： （1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度____________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面____________（填“左低右高”或“左高右低”）。由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你______（填“同意”或“不同意”）小明的结论。 【题型4】溶质、溶剂的判断 【典例】下列溶液中溶剂不是水的是（　　） A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液 【强化训练1】晋泉高粱白是由省级中华老字号太原酒厂生产的著名白酒，在酒所含的各种物质中，属于溶剂的是（　　） A.水 B.酒精 C.乳酸 D.乙酸乙酯 【强化训练2】下列常见的溶液中，溶质是气体的是（　　） A.稀盐酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘酒 【强化训练3】下列溶液中，溶质的状态与其他三种不同的是（　　） A.医用酒精 B.生理盐水 C.碘酒 D.硫酸铜溶液 【强化训练4】写出下列溶液中溶质的化学式。 【强化训练5】填表（用化学式填写）。 【强化训练6】请回答下列问题。 （1）人们常用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用______方法降低水的硬度。 （2）生活中下列物质属于溶液的是______（填字母序号）。 A．白酒　　　　B．豆浆　　　　C．糖水　　　　D．泥浆 （3）根据溶液的组成填写下表： 【题型5】溶液的应用 【典例】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　） A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变 【强化训练1】下列有关溶液的叙述错误的是（　　） A.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【强化训练2】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　） A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变 下列关于溶液组成的说法中不正确的是（　　） A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B. 溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比 C. 溶质质量分数为20% 的蔗糖溶液的浓度比溶质质量分数为10% 的蔗糖溶液大 D. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 【题型6】饱和溶液与不饱和溶液的判断 【典例】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　） A.可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D.若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15 g 【强化训练1】天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　） A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D.放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多 【强化训练2】20 ℃时，某化学兴趣小组根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 （1）C点所对应的溶液是____________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由图中该固体物质达饱和能溶解固体的最多质量随水质量的变化成线性关系，如20 ℃时，100 g水最多溶解固体质量为88 g，则50 g水最多溶解固体质量为__________g，由此可推断，图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为__________（用含A、B、C、D的关系式表示）。 【强化训练3】用“不变”“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中， （1）加入少量NaCl后，溶液的质量______________； （2）若向其中加入少量水，则溶液的质量______________； （3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量______________； （4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量______________　。 如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？ 【强化训练5】如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）。说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）。 （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数______________。 （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ______________。 （3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数______________。 【题型7】溶液浓稀与溶液饱和的关系 【典例】下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D.饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【强化训练1】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【强化训练2】有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是（　　） A.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液 B.同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多 C.不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数 D.20 ℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等 【强化训练3】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【题型8】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 【典例】实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（　　） A.加入一定量的固体KNO3 B.升温 C.降温至溶液刚好达到饱和 D.加入一定量的水 【强化训练1】如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A.甲试管溶液中的溶质质量减少 B.甲试管中未溶解的固体质量增加 C.乙试管溶液中溶质质量增加 D.乙试管中未溶解的固体的质量增加 t℃时，分别采取下列措施， 一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是(　　) ①降低温度　　　　　　②升高温度　　　　　③加水 ④加足量溶质　　　　　⑤恒温蒸发水　　　　⑥加入该物质的饱和溶液 A.①和⑥ B.④和⑤ C.②和④ D.①和③ 【强化训练3】下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.盐酸中溶质是食盐 B.溶液不一定是无色的 C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D.加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强 【题型9】溶质质量分数的概念及含义 【典例】现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是(　　) A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 B.溶质与溶剂的质量比为1:9 C.取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5% D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【强化训练1】关于100 g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　） A.100 g水中溶解有5 g氯化钠 B.将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 C.该溶液中溶质和溶剂质量比为1∶20 D.该溶液中溶质和溶剂质量比为19∶1 【强化训练2】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（　　） A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000 C.每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【强化训练3】关于100 g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　） A.100 g水中溶解有5 g氯化钠 B.将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 C.该溶液中溶质和溶剂质量比为1∶20 D.该溶液中溶质和溶剂质量比为19∶1 【题型10】溶质质量分数公式运用 【典例】现有20 ℃时的硝酸钾饱和溶液100 g，下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是（　　） A.20 ℃时，从溶液中蒸发掉10 g水 B.20 ℃时，向溶液中再加入5 g硝酸钾固体 C.将溶液升温到30 ℃ D.将溶液降温到10 ℃ 【强化训练1】向100 g10%的NaCl溶液中加入1 g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数（　　） A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定 【强化训练2】现有200 g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10 g硝酸钠或蒸发掉20 g水，都恰好使溶液达到饱和，则原200 g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为（　　） A.5% B.15% C.30% D.60% 【强化训练3】电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为（　　） A.3 g B.5 g C.7 g D.10 g 【强化训练4】20 ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 ①20 ℃时，100g水最多溶解该固体物质______________g。 ②C点所对应的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为______________（用含A、B、C、D的关系式表示）。 【强化训练5】某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，（已知硝酸钾在20 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解31.6 g硝酸钾，在60 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解110 g硝酸钾）。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为________克。 （2）②中硝酸钾溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%） （4）将②所得溶液的溶质质量分数增大到50%，需加入溶质的质量________g。（只写结果即可） 【强化训练6】苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶于有机溶剂，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题： （1）39 g苯中碳元素的质量为______________g。 （2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为______________。 【题型11】有关溶液浓缩、稀释的计算 某溶液的溶质质量分数为20%,加入50g 水后，变为10%,则原溶液的质量为(　　) A.100g B.50g C.150g D.200g 【强化训练1】有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　） A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g 【强化训练2】质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是（　　） A.0.2% B.0.5% C.1% D.2% 【强化训练3】如表是一瓶医用注射食盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是______g（精确到0.1 g）； （2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液______g。 【强化训练4】如表是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题： （1）氯化钠中钠元素的质量分数为____________。 （2）如果用4.5%的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为____________g。 【强化训练5】现有90 g10%的硝酸钠溶液，试计算： （1）向上述溶液中加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）向上述溶液中加入10 g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）把上述溶液蒸发掉20 g水（烧杯中无固体析出），所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 【强化训练6】医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据资料回答下列问题： （1）从该溶液中取出100 mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　 　； （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　 g； （3）已知溶质葡萄糖化学式为C6H12O6，则葡萄糖化学式量为 　 　； （4）如果从瓶中取出200 g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。 【题型12】溶质质量分数的综合计算 常温下，按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5% 的是（水的密度以1 g·mL-1 计）（　　） A. 称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌 B. 量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 C. 称取5.0 g 氢氧化钙，放入95 mL 水中，充分搅拌 D. 量取5.0 mL 98% 浓硫酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时（　　） A.溶液的质量不变                                  B.溶液中溶质的质量分数不变 C.溶液中溶剂的质量不变                            D.溶液变为不饱和溶液 下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”） （1）100 g 水中溶解20 g 氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（　　） （2）100 g 硝酸钾溶液中含有17 g 硝酸钾，若再往其中加入1 g 硝酸钾，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（　　） （3）从溶质质量分数为5% 的100 g 碳酸钠溶液中取出10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为0.5%。（　　） （4）向100 g 溶质质量分数为15% 的硝酸钾溶液中加入50 mL 水，溶液的溶质质量分数变为10%。（　　） 实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL-1 ）配制110 g 溶质质量分数为10% 的稀盐酸。 （1）计算：需要浓盐酸　　　　　　mL，水　　　　　　mL。 （2） 量取：用规格为　　　　　　mL 的量筒（从 50 mL、100 mL 中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为　　　　　　mL 的量筒（从50 mL、100 mL 中选择）量取水。 （3）稀释：　　　　　　。 质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，计算所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 【题型13】配制一定溶质质量分数的溶液 【典例】下列配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是(　　) A.取用药品 B.读取水量 C.称取药品 D.加速溶解 【强化训练1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 【强化训练2】规范的实验操作是实验成功的前提，某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示，回答下列问题。 （1）图甲中所表示的食盐的质量为_________g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图甲所示，则食盐的质量为_________g。 （2）图乙中所表示的液体的体积是_________mL，该同学若要量取44 mL的液体，在图乙的基础上，应该用_________再向量筒中加入该液体。 （3）如果该同学在量取44 mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视，则量取液体的实际体积_________（填“大于”或“小于”）44mL。 某同学用50 mL的量筒量取一定体积的水，若该同学俯视读数为48 mL，倒出部分液体后，仰视读数为36 mL，则实际倒出水的体积_________12 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 【强化训练3】在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），请回答下列问题： （1）实验中应选用量程为 　 　（填“50”、“100”或“500”） mL的量筒。 （2）图示中正确的操作顺序为 　 　（填数字序号）。 （3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $ 鲁教版（2024）九年级上册 第三单元 探秘水世界第三节 物质在水中的溶解 题型专练（参考答案） 【题型1】溶液的概念、组成及其特征 【典例】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A.食盐 B.面粉 C.泥沙 D.花生油 【答案】A 【强化训练1】溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A.溶液都是无色的 B.溶液都是混合物 C.均一、稳定的液体都是溶液 D.由水和酒精组成的溶液，酒精既可作溶质，也可作溶剂 【答案】B 【解析】溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误。 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故B正确。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精是均一、稳定的液体，但是纯净物，不是溶液，故C错误。溶液中有水存在，不论水多少，水是溶剂，其他物质是溶质。所以由水和酒精组成的溶液，酒精只能作溶质，故D错误。 【强化训练2】请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。 （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：________________是均一、稳定的液体，但不是溶液。 （3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：________________可作溶质，但不是固体。 （4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：________________。 【答案】（1）高锰酸钾　　（2）蒸馏水　　（3）氯化氢气体或酒精　　（4）碘洒 【解析】（1）高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不是溶液；（3）溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体。如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是酒精；（4）溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精。 【强化训练3】下表是有关溶液的一些错误认识，请举出反例。 【答案】（1）硫酸铜溶液是蓝色的（合理即可）； （2）水是均一、稳定的液体，不是溶液（合理即可）； （3）酒精溶液中的溶质酒精是液体（合理即可）； （4）汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质（合理即可）。 【解析】（1）溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，水不是溶液；（3）溶液中的溶质不一定是固体，例如酒精溶液中的溶质酒精是液体；（4）一种溶剂可以溶解多种溶质，例如汽水中溶质有碳酸、二氧化碳等溶质。 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ 【答案】 不会出现浑浊现象，因为生理盐水是氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物。 【题型2】溶液的微观构成 【典例】下列关于溶液的说法中正确的是（　　） A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 C.溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体 D.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 【答案】B 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，故A错；溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故B正确；溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，故C错；饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变，故D错。 【强化训练1】下列叙述错误的是（　　） A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B.氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高 C.用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水能形成硝酸钾的饱和溶液 【答案】D 【解析】溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，所以蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程，故A正确；氢氧化钠溶于水放热，所以氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高，故B正确；洗洁精能乳化油污，所以用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用，故C正确；室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水使得溶液变的更加不饱和，故D错误。 【强化训练2】下列叙述错误的是（　　） A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B.氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高 C.用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水能形成硝酸钾的饱和溶液 【答案】D 【解析】溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，所以蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程，故A正确；氢氧化钠溶于水放热，所以氢氧化钠固体溶于水，温度明显升高，故B正确；洗洁精能乳化油污，所以用洗洁精清洗衣服上的油污是利用了乳化作用，故C正确；室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量水使得溶液变的更加不饱和，故D错误。 【强化训练3】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。下列表示碘的汽油溶液中碘分子（以“〇”表示）的分布是（汽油分子没有画出）（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】溶液具有均一性，碘分子均匀的分散在汽油之中。 【题型3】物质溶解时能量的变化 【典例】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是（　　） A.蔗糖 B.面粉 C.硝酸铵 D.植物油 【答案】C 【解析】蔗糖能溶于水形成溶液，但溶液的温度基本不变，故A不符合题意。面粉难溶于水，不能溶解在水中形成溶液，故B不符合题意。硝酸铵能溶于水形成溶液，并且硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度下降，故C符合题意。植物油难溶于水，不能溶解在水中形成溶液，故D不符合题意。 【强化训练1】如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　） A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.冰块 【答案】B 【解析】由于硝酸钾的溶解能力随温度升高而升高，故使其溶解应升温，而氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，故使其析出也需要升温，因此要达到效果需要加入溶于水放热的物质，在提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故B是正确选项。 【强化训练2】如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。则制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　） A.酒精 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.硝酸铵 【答案】B 【解析】当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升，说明物质溶于水放热；酒精溶于水没有明显的热效应，故A错误；氢氧化钠溶于水时放出热量，故B正确；食盐溶于水没有明显的热效应，故C错误；硝酸铵与水混合时，吸收热量，故D错误。 【强化训练3】某同学进行验证物质“溶解时的吸热或放热现象”的改进实验如下： （1）如图1，平底烧瓶底部放有一种固体物质，用滴管滴入一定量的水，滴入水后气球明显胀大，则瓶底放入的固体物质可能是____________。 （2）如图2，若往试管内加入氢氧化钠固体，则可看到U形管中____________。 （3）图3所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可以是____________（填序号）。 ①水和氢氧化钠 ②稀硫酸和锌 ③水和氯化钠 【答案】（1）硝酸铵　　（2）红墨水左低右高 　　（3）①② 【解析】（1）硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，压强减小，气球明显胀大；（2）氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，广口瓶中的气体受热膨胀，压强增大，则可看到 U 形管中红墨水左低右高；（3）①固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动；②稀硫酸和锌反应生成气体，使注射器中的活塞明显向右移动；③氯化钠溶于水，装置内温度不变，不能使注射器中的活塞向右移动；故填：①②。 实验室中有氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体。在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶中加入其中某种固体，溶液温度上升，该固体是哪种物质？ 【答案】 氢氧化钠 【强化训练5】学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究： （1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度____________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面____________（填“左低右高”或“左高右低”）。由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你______（填“同意”或“不同意”）小明的结论。 【答案】（1）降低　　（2）左低右高　　不同意 【解析】（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热；（2）氢氧化钠溶于水放热，因此会导致试管内压强增大，使U形管液面左低右高；分析实验二装置可知：加入试管中的10 mL水可以将试管内部分空气排出，排出的空气也能使U形管液面左低右高，所以无法判断氢氧化钠溶于水时放出热量，故不同意小明的结论。 【题型4】溶质、溶剂的判断 【典例】下列溶液中溶剂不是水的是（　　） A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液 【答案】A 【解析】A项，碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水；B项，生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂；C项，过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水；D项，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂。 【强化训练1】晋泉高粱白是由省级中华老字号太原酒厂生产的著名白酒，在酒所含的各种物质中，属于溶剂的是（　　） A.水 B.酒精 C.乳酸 D.乙酸乙酯 【答案】A 【解析】在酒所含的各种物质中，酒精、乳酸、乙酸乙酯均是溶质，水是溶剂。 【强化训练2】下列常见的溶液中，溶质是气体的是（　　） A.稀盐酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘酒 【答案】A 【解析】稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体是溶质，水是溶剂，A正确。生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，溶质是固体，B错误。碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，溶质是固体，C错误。蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，溶质是固体，D错误。 【强化训练3】下列溶液中，溶质的状态与其他三种不同的是（　　） A.医用酒精 B.生理盐水 C.碘酒 D.硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，酒精呈液态；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠呈固态；碘酒中是碘的酒精溶液，碘是溶质，碘呈固态；硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，硫酸铜呈固态。 【强化训练4】写出下列溶液中溶质的化学式。 【答案】Ca（OH）2　　CuSO4　　NaCl　　HCl　　H2SO4　　Na2CO3 【解析】澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，溶质的化学式为：Ca（OH）2；硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，溶质的化学式为：CuSO4；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，溶质的化学式为：NaCl；稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，溶剂是水，溶质的化学式为：HCl；稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，溶质的化学式为：H2SO4；碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水，溶质的化学式为：Na2CO3。 【强化训练5】填表（用化学式填写）。 【答案】Ca(OH)2　　HCl　　 CuSO4 　　C2H5OH　　H2O 【解析】碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，澄清的石灰水中溶质是氢氧化钙，稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，食盐水中的溶剂是水，硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜。 【强化训练6】请回答下列问题。 （1）人们常用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用______方法降低水的硬度。 （2）生活中下列物质属于溶液的是______（填字母序号）。 A．白酒　　　　B．豆浆　　　　C．糖水　　　　D．泥浆 （3）根据溶液的组成填写下表： 【答案】（1）肥皂水　　煮沸 （2）AC （3）氢氧化钙　　蔗糖　　碘　　水　　水　　酒精 【解析】（1）人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可用煮沸方法降低水的硬度，煮沸可以将部分钙、镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。（2）A.白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；B.豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，该选项不符合题意；C.糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意；D.泥浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，该选项不符合题意。（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；蔗糖水是由蔗糖的水溶液，其中的溶质是蔗糖，溶剂是水；碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质为碘，溶剂为酒精。 【题型5】溶液的应用 【典例】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　） A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变 【答案】C 【解析】饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变，例如恒温蒸发溶剂时，在析出晶体的同时溶剂质量不断减小，溶质质量分数不变，故A正确；在溶液里进行的化学反应，反应物的接触面积大，通常比较快，故B正确。因为如果不是在同一温度下，也会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液达到了该溶质溶解的最大限度，才比它的不饱和溶液浓，故C不正确；不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解能力随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数不变，故D正确； 【强化训练1】下列有关溶液的叙述错误的是（　　） A.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】C 【解析】溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故A说法正确；汽油溶解油污，洗涤剂乳化油污，故汽油和洗涤剂都可洗去衣服上的油污，故B说法正确；溶液是均一、稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故C说法错误；溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。 【强化训练2】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　） A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变 【答案】C 【解析】饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变，例如恒温蒸发溶剂时，在析出晶体的同时溶剂质量不断减小，溶质质量分数不变，故A正确；在溶液里进行的化学反应，反应物的接触面积大，通常比较快，故B正确。因为如果不是在同一温度下，也会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液达到了该溶质溶解的最大限度，才比它的不饱和溶液浓，故C不正确；不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解能力随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数不变，故D正确； 下列关于溶液组成的说法中不正确的是（　　） A. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B. 溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比 C. 溶质质量分数为20% 的蔗糖溶液的浓度比溶质质量分数为10% 的蔗糖溶液大 D. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 【答案】B 【题型6】饱和溶液与不饱和溶液的判断 【典例】向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　　） A.可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D.若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15 g 【答案】D 【解析】向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故A错误。甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故B错误。乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故C错误。若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为30 g﹣15 g＝15 g，故D正确。 【强化训练1】天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　） A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D.放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多 【答案】A 【解析】天热的时候的半杯糖水，蔗糖已全部溶解，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误。 天热的时候把半杯糖水放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖晶体析出，说明降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体，故B正确。放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖晶体析出，放入冰箱前糖水中蔗糖的质量比放冰箱后蔗糖的质量大，水的质量不变，则放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大，故C正确。一段时间后，温度降低，有蔗糖晶体析出，则放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多，故D正确。 【强化训练2】20 ℃时，某化学兴趣小组根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 （1）C点所对应的溶液是____________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由图中该固体物质达饱和能溶解固体的最多质量随水质量的变化成线性关系，如20 ℃时，100 g水最多溶解固体质量为88 g，则50 g水最多溶解固体质量为__________g，由此可推断，图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为__________（用含A、B、C、D的关系式表示）。 【答案】（1）不饱和　　（2）44　　A＝B＞C＞D 【解析】（1）在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态；（2）20 ℃时，100 g水中最多溶解该固体的质量为88 g，50 g水最多溶解固体质量为44 g，点A和点B都在线上，都是该温度下的饱和溶液，而同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，点C和点D都属于不饱和溶液，且含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于D点，所以四点所对应的溶液质量分数大小关系为A＝B＞C＞D。 【强化训练3】用“不变”“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中， （1）加入少量NaCl后，溶液的质量______________； （2）若向其中加入少量水，则溶液的质量______________； （3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量______________； （4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量______________　。 【答案】（1）不变　　（2）增加　　（3）减少　　（4）不变 【解析】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变。溶液的质量会增大；（3）当温度不变时，蒸发少量水。由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；（4）再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量不变。 如何判断某种溶质的溶液是否为该温度下的饱和溶液？ 【答案】 在该温度下，向该溶液中加入少量该种溶质，若加入的溶质的量没有减少，则该溶液是饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 【强化训练5】如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）。说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）。 （1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数______________。 （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ______________。 （3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数______________。 【答案】（1）不变　　（2）变大　　（3）变小 【解析】（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧秤示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧秤的示数变大；（3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小。 【题型7】溶液浓稀与溶液饱和的关系 【典例】下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D.饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误。 没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故B错误。溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为10%∶（1﹣10%）＝1∶9，故C正确。饱和溶液降低温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如有些物质的溶解能力随着温度的降低而增大，温度降低，这些物质的溶解能力增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故D错误。 【强化训练1】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故A错误。 没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故B错误。硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量，故C正确。如氢氧化钙的溶解能力随温度的降低而减小，降低其饱和溶液的温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误。 【强化训练2】有关饱和溶液不饱和溶液的说法正确的是（　　） A.不饱和溶液降低温度就能成为饱和溶液 B.同温度下饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多 C.不饱和溶液的溶质质量分数一定小于饱和溶液溶质质量分数 D.20 ℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液的质量分数相等 【答案】D 【解析】不饱和溶液降低温度不一定就能成为饱和溶液，有些物质的溶解能力随温度的降低而增大，降低温度后，这些物质的溶解能力增大，溶液仍为不饱和溶液，故A错误。选项没有指明溶液的质量和溶质的种类，不能比较溶质的质量，故B错误。选项没有指明温度和溶质的种类，不饱和溶液的溶质质量分数不一定小于饱和溶液溶质质量分数，故C错误。20 ℃时50克硝酸钾饱和溶液与85克硝酸钾饱和溶液，温度相同，硝酸钾的溶解能力相等，则溶质质量分数相等，故D正确。 【强化训练3】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故A错误。 没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故B错误。硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量，故C正确。如氢氧化钙的溶解能力随温度的降低而减小，降低其饱和溶液的温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误。 【题型8】饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 【典例】实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是（　　） A.加入一定量的固体KNO3 B.升温 C.降温至溶液刚好达到饱和 D.加入一定量的水 【答案】C 【解析】加入一定量的固体KNO3，溶质质量增加，所以溶液的溶质质量分数会变大，故A错误；硝酸钾的溶解能力随温度变化影响较大，所以升温会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故B错误；硝酸钾的溶解能力随温度变化影响较大，则降低温度，KNO3溶解度降低，而没有晶体析出，从而达到饱和，其溶液的溶质质量分数的不变，故C正确；加入一定量的水会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故D错误。 【强化训练1】如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A.甲试管溶液中的溶质质量减少 B.甲试管中未溶解的固体质量增加 C.乙试管溶液中溶质质量增加 D.乙试管中未溶解的固体的质量增加 【答案】D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。硝酸钾溶解能力随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解能力增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故A错误。硝酸钾溶解能力随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解能力增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故B错误。氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解能力减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故C错误。氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解能力减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故D正确。 t℃时，分别采取下列措施， 一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是(　　) ①降低温度　　　　　　②升高温度　　　　　③加水 ④加足量溶质　　　　　⑤恒温蒸发水　　　　⑥加入该物质的饱和溶液 A.①和⑥ B.④和⑤ C.②和④ D.①和③ 【答案】B 【强化训练3】下列有关溶液的说法正确的是（　　） A.盐酸中溶质是食盐 B.溶液不一定是无色的 C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D.加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强 【答案】B 【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中溶质是氯化氢，故A错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故正B确。有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，故C错误；蔗糖是由蔗糖分子构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变，故D错误。 【题型9】溶质质量分数的概念及含义 【典例】现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是(　　) A.溶质是葡萄糖，溶剂是水 B.溶质与溶剂的质量比为1:9 C.取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5% D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，A正确。 100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100 g×10%＝10 g，溶剂质量为100 g﹣10 g＝90 g，则溶质与溶剂的质量比为10 g:90 g＝1:9，B正确。 溶液具有均一性，取出50 g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，C错误。 物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，D正确。 【强化训练1】关于100 g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　） A.100 g水中溶解有5 g氯化钠 B.将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 C.该溶液中溶质和溶剂质量比为1∶20 D.该溶液中溶质和溶剂质量比为19∶1 【答案】B 【解析】5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，100 g水中溶解有氯化钠的质量大于5 g，故A错误。5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，则将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液，故B正确。5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%∶（1﹣5%）＝1∶19，故C、D错误。 【强化训练2】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（　　） A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000 C.每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g D.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故A正确。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9∶（100﹣0.9）＝9∶991，故B错误。每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100 g×0.9%＝0.9 g，故C正确。输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故D正确。 【强化训练3】关于100 g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　） A.100 g水中溶解有5 g氯化钠 B.将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 C.该溶液中溶质和溶剂质量比为1∶20 D.该溶液中溶质和溶剂质量比为19∶1 【答案】B 【解析】5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，100 g水中溶解有氯化钠的质量大于5 g，故A错误。5%氯化钠溶液含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠，则将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液，故B正确。5%氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比＝5%∶（1﹣5%）＝1∶19，故C、D错误。 【题型10】溶质质量分数公式运用 【典例】现有20 ℃时的硝酸钾饱和溶液100 g，下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是（　　） A.20 ℃时，从溶液中蒸发掉10 g水 B.20 ℃时，向溶液中再加入5 g硝酸钾固体 C.将溶液升温到30 ℃ D.将溶液降温到10 ℃ 【答案】D 【解析】20 ℃时，从溶液中蒸发掉10 g水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，A错误。20 ℃时，向溶液中再加入5 g硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，B错误。将溶液升温到30 ℃，硝酸钾的溶解能力增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，C错误。将溶液降温到10 ℃，硝酸钾的溶解能力减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，D正确。 【强化训练1】向100 g10%的NaCl溶液中加入1 g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数（　　） A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定 【答案】B 【解析】向100 g10%的NaCl溶液中加入1 g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数为：×100%≈9.9%＜10%。 【强化训练2】现有200 g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10 g硝酸钠或蒸发掉20 g水，都恰好使溶液达到饱和，则原200 g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为（　　） A.5% B.15% C.30% D.60% 【答案】C 【解析】由题意可以知道10 g固体溶于20 g水中即可达到饱和；蒸发掉20 gH2O得到180 g饱和溶液，180 g饱和溶液中含有溶质的质量为180 g×＝60 g，则原未饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝30%。 【强化训练3】电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50 g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为（　　） A.3 g B.5 g C.7 g D.10 g 【答案】B 【解析】电解水时，硫酸不参加反应而质量不变，由电解前后溶液中硫酸的质量分数及溶液质量计算溶质硫酸的质量。设参加电解反应的水质量为x，则50 g×9%＝（50 g﹣x）×10%解得x＝5 g 【强化训练4】20 ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。 ①20 ℃时，100g水最多溶解该固体物质______________g。 ②C点所对应的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为______________（用含A、B、C、D的关系式表示）。 【答案】①88　　②不饱和　　③A=B＞C＞D 【解析】①由图可知，20 ℃时，100 g水里最多能溶解88 g该固体物质；②根据题图可知，在线上的点为饱和溶液，线下的点为不饱和溶液，则C点所对应的溶液是不饱和溶液；③因为A、B两点均在线上，A、B均为饱和溶液，溶质的质量分数相等，C、D两点对应的溶质质量相等，但均为不饱和溶液，且D中水的质量大于C中水的质量，则C的溶质质量分数大于D的溶质质量分数，故图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为A=B＞C＞D。 【强化训练5】某兴趣小组用硝酸钾进行了如图所示的实验，（已知硝酸钾在20 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解31.6 g硝酸钾，在60 ℃时100 g水中达到饱和状态时最多溶解110 g硝酸钾）。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为________克。 （2）②中硝酸钾溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%） （4）将②所得溶液的溶质质量分数增大到50%，需加入溶质的质量________g。（只写结果即可） 【答案】（1）8.4 （2）不饱和 （3）②中溶液的溶质质量分数＝ （4）60 【解析】（1）20 ℃时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40 g﹣31.6 g＝8.4 g。（2）6 ℃时，100 g水中最多溶解110 g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40 g，所以为不饱和溶液。（3）②中溶液的溶质质量分数＝；（4）设需加入溶质的质量x，则：，x＝60 g。 【强化训练6】苯是一种无色、有特殊芳香气味的液体，密度小于水（不溶于水），易溶于有机溶剂，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发（密封保存），苯蒸气有毒。苯分子的结构式如图所示，回答下列问题： （1）39 g苯中碳元素的质量为______________g。 （2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为______________。 【答案】（1）36　　（2）20% 【解析】（1）由苯分子的结构式图，1个苯分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C6H6；39 g苯中碳元素的质量为39 g××100%＝36 g。（2）20 g苯能够溶解于80 g汽油中，形成溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。 【题型11】有关溶液浓缩、稀释的计算 某溶液的溶质质量分数为20%,加入50g 水后，变为10%,则原溶液的质量为(　　) A.100g B.50g C.150g D.200g 【答案】B 【强化训练1】有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（　　） A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g 【答案】D 【解析】溶液蒸发水没有析出固体，溶剂质量减小120 g，溶液质量也减小120 g，而溶质质量不变。设12%的溶液的质量为x，则蒸发120 g水后溶液质量为（x﹣120） g。x×12%＝（x﹣120）g×24%x＝240 g；240 g溶质质量分数为12%的溶液中溶质的质量＝240 g×12%＝28.8 g 【强化训练2】质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是（　　） A.0.2% B.0.5% C.1% D.2% 【答案】A 【解析】根据加水稀释时，溶液中溶质质量不变，加水稀释至250 g溶液中溶质的质量分数＝×100%＝0.2%。 【强化训练3】如表是一瓶医用注射食盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是______g（精确到0.1 g）； （2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液来配制该瓶溶液，需18%的氯化钠溶液______g。 【答案】（1）4.5　　（2）25 【解析】（1）该注射食盐水的体积为500 mL，密度为1 g/cm3（即1 g/mL），氯化钠的含量为0.9%，该瓶食盐水能给病人提供氯化钠的质量是1 g/mL×500 mL×0.9%＝4.5 g。（2）设需18%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则18%x＝4.5 g，x＝25 g。 【强化训练4】如表是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题： （1）氯化钠中钠元素的质量分数为____________。 （2）如果用4.5%的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为____________g。 【答案】（1）39.3%　　（2）400 【解析】（1）氯化钠中钠元素的质量分数为×100%≈39.3%。（2）1.0 g/cm3＝1.0 g/mL，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.0 g/mL×500 mL×0.9%＝（1.0 g/mL×500 mLg﹣x）×4.5%，x＝400 g。 【强化训练5】现有90 g10%的硝酸钠溶液，试计算： （1）向上述溶液中加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）向上述溶液中加入10 g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）把上述溶液蒸发掉20 g水（烧杯中无固体析出），所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 【答案】（1）向90 g10%的硝酸钠溶液中加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数是＝9% （2）向90 g10%的硝酸钠溶液中加入10 g硝酸钠完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是＝19%（3）把90 g10%的硝酸钠溶液蒸发掉20 g水（烧杯中无固体析出），所得溶液中溶质的质量分数是≈12.9% 【强化训练6】医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根据资料回答下列问题： （1）从该溶液中取出100 mL，则取出溶液中溶质的质量分数 　 　； （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000 mL，此病人这一天共补充葡萄糖 　 　 g； （3）已知溶质葡萄糖化学式为C6H12O6，则葡萄糖化学式量为 　 　； （4）如果从瓶中取出200 g，将它变成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（写出计算过程）。 【答案】（1）5%；（2）50；（3）180；（4）从瓶中取出200 g，将它变成2%的葡萄糖注射液，设需要加入水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200 g×5%＝（200 g+x）×2%，x＝300 g。 答：需要加入水300 g。 【解析】（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出100 mL，则取出溶液中溶质的质量分数为5%；（2）葡萄糖注射液密度近似水的密度，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000 mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为1 g/mL×1000 mL×5%＝50 g；（3）葡萄糖化学式量为12×6+1×12+16×6＝180；（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【题型12】溶质质量分数的综合计算 常温下，按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5% 的是（水的密度以1 g·mL-1 计）（　　） A. 称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌 B. 量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 C. 称取5.0 g 氢氧化钙，放入95 mL 水中，充分搅拌 D. 量取5.0 mL 98% 浓硫酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 【答案】A 在一定温度下，某饱和氯化钠溶液露置于空气中一段时间后，容器底部有少量固体析出。此时（　　） A.溶液的质量不变                                  B.溶液中溶质的质量分数不变 C.溶液中溶剂的质量不变                            D.溶液变为不饱和溶液 【答案】B 下列说法是否正确？（正确的在括号中打“√”，错误的打“×”） （1）100 g 水中溶解20 g 氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为20%。（　　） （2）100 g 硝酸钾溶液中含有17 g 硝酸钾，若再往其中加入1 g 硝酸钾，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（　　） （3）从溶质质量分数为5% 的100 g 碳酸钠溶液中取出10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为0.5%。（　　） （4）向100 g 溶质质量分数为15% 的硝酸钾溶液中加入50 mL 水，溶液的溶质质量分数变为10%。（　　） 【答案】 (1)×　(2)×　(3)×　(4) √ 实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18 g·mL-1 ）配制110 g 溶质质量分数为10% 的稀盐酸。 （1）计算：需要浓盐酸　　　　　　mL，水　　　　　　mL。 （2） 量取：用规格为　　　　　　mL 的量筒（从 50 mL、100 mL 中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为　　　　　　mL 的量筒（从50 mL、100 mL 中选择）量取水。 （3）稀释：　　　　　　。 【答案】 (1)25.2　80.3　(2)50　100 (3)将水倒入烧杯中，再将量浓盐酸倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌 质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，计算所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 【答案】 解：设所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x。450g×2%=15%x，x=60g 答：所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为60g。 100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】 解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为x。 H2SO4+ Zn ZnSO4+H2↑ 98　　　65 100gx　　13g ，x=19.6% 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【题型13】配制一定溶质质量分数的溶液 【典例】下列配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是(　　) A.取用药品 B.读取水量 C.称取药品 D.加速溶解 【答案】C 【解析】取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，A正确。 量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B正确。 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误。 溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D正确。 【强化训练1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　） A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 【答案】A 【解析】取用氯化钠时，瓶塞要倒放在桌面上，用药匙而不是镊子取用氯化钠，A错误；称量氯化钠时，先在托盘天平的两盘各放一张称量纸，然后将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，B正确；量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C正确；溶解氯化钠时，要用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，D正确。 【强化训练2】规范的实验操作是实验成功的前提，某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示，回答下列问题。 （1）图甲中所表示的食盐的质量为_________g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图甲所示，则食盐的质量为_________g。 （2）图乙中所表示的液体的体积是_________mL，该同学若要量取44 mL的液体，在图乙的基础上，应该用_________再向量筒中加入该液体。 （3）如果该同学在量取44 mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视，则量取液体的实际体积_________（填“大于”或“小于”）44mL。 某同学用50 mL的量筒量取一定体积的水，若该同学俯视读数为48 mL，倒出部分液体后，仰视读数为36 mL，则实际倒出水的体积_________12 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）7.4　　2.6  （2）42　　胶头滴管  （3）小于　　小于 【解析】（1）图甲中所表示的食盐的质量为5 g+2.4 g＝7.4 g；若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图甲所示，则食盐的质量为5 g﹣2.4 g＝2.6 g；（2）图示量筒每小格是2 mL，则图乙中所表示的液体的体积是42 mL；该同学若要量取44 mL的液体，在图乙的基础上，应该用胶头滴管再向量筒中加入该液体；（3）如果该同学在量取44 mL该液体时，没有保持视线水平，而是俯视，则量取液体的实际体积小于44 mL。（4）俯视液体凹液面最低处，读数为48毫升，实际量取液体的体积偏小，液体体积实际小于48毫升，倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处，读数为36 mL，液体体积实际大于36 mL，所以这位同学取出液体的体积小于12 mL。 【强化训练3】在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），请回答下列问题： （1）实验中应选用量程为 　 　（填“50”、“100”或“500”） mL的量筒。 （2）图示中正确的操作顺序为 　 　（填数字序号）。 （3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。 【答案】（1）100；（2）③①⑤②④；（3）偏小；（4）。 【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100 g×16%＝16 g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100 g﹣16 g＝84 g（合84 mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100 mL的量筒量取水的体积；（2）配制100 g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，正确的操作顺序为③①⑤②④；（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $