3.3 物质在水中的溶解 第4课时（分层作业）化学新教材鲁教版九年级上册

**基本信息** 聚焦溶液配制核心技能，通过基础操作→误差分析→综合应用的三阶分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|仪器识别、步骤排序|以选择/填空考查烧杯/量筒等仪器作用，夯实操作规范| |提升层|溶质计算、误差分析|结合农业选种等情境，训练称量/量取误差对浓度的影响| |拓展层|溶液稀释、实际应用|引入中考真题及医用葡萄糖配制，培养问题解决能力|

分层作业 第三节 物质在水中的溶解 第4课时 溶液的配制 1．（25-26九年级上·山东淄博·期末）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 2．（25-26九年级上·山东青岛·期末）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 天平 D. 漏斗 3．实验室配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50g，不需要用到的仪器是 A.  B.  C.  D.  4．（25-26九年级上·山东威海·期末）在区实验抽测中，小慧同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是 A. 计算需要氯化钠固体的质量为2.5g B. 实验中可选用50mL规格的量筒 C. 溶解时要用玻璃棒不断搅拌 D. 所贴标签上写：氯化钠溶液 5．（25-26九年级上·河南济源·期末）某同学用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是 A. 配制溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解 B. 称量时可直接将氯化钠放在天平托盘上称量 C. 转移溶液时有少量固体未溶解不影响实验结果 D. 量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏小 6．（25-26九年级上·山东东营·期末）下图是实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程。下列说法错误的是 A. 用托盘天平称量3 g氯化钠 B. ③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C. 图示中正确的操作顺序为④②⑤①③ D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏大 7．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中称取NaCl的质量为8g C. 步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 8．配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时，仰视读数 B. 将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C. 少量水留在量筒中 D. 将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 9．实验室需配制100g5%的NaCl溶液。下列做法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为5g B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解 C. 量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 10．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B. 计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C. 量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 11．（25-26九年级上·河南南阳·期末）在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是　　　　　　　　（填仪器名称）。 （2）若其他操作正确，量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数　　　　　　　　10%（填“>”“<”或“=”）。 12．某同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）请计算需要溶质氯化钠　　　　　g，需要水　　　　　ml。 （2）配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ （3）操作④中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）该同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液时，可能的误差分析不正确是___________(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯，溶质质量分数偏小 B. 量水的体积仰视读数，溶质质量分数偏小 C. 装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数无影响 D. 转移固体时烧杯内壁有水珠，溶质质量分数偏小 E. 量水的体积俯视读数，溶质质量分数偏小 F. 转移固体时少量洒落，溶质质量分数偏小 13．海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1g/cm3)，所需氯化钠的质量为　　　　　　　　　　　g；水的体积为　　　　　　　　　　　mL。本实验的操作步骤顺序为　　　　　　　　　　　(填字母) a．计算   b．称量   c．溶解   d．量取   e．装瓶并贴标签 1．配制20 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。下列说法正确的是 A. 配制该溶液需要5 g NaCl B. 选用50 mL量筒量取所需水的体积 C. 溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解 D. 量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 2．（25-26九年级上·河北承德·质检）农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100 g该溶质质量分数的溶液过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为②①⑤③④ B. ①中需称量NaCl的质量为16.0 g C. 选用100 mL量筒量取所需水 D. ⑤中烧杯事先内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 3．（25-26九年级上·安徽合肥·期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。下列有关操作错误的是 A. 称量      B. 量取      C. 溶解      D. 装瓶      4．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有 ①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④ 5．（25-26九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 需要6%的NaCl溶液25mL B. 量取水时俯视读数会导致所配溶液浓度偏大 C. 配制步骤为计算、称量、溶解 D. 配制好的溶液装瓶时洒出一部分，浓度变小 6．（25-26九年级上·河南安阳·期末）葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。现要配制50 g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列操作中会造成所配制溶液溶质质量分数偏大的是 A. 葡萄糖放入烧杯时有洒落 B. 量取水时俯视量筒读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 7．泡菜的制作历史悠久。制作泡菜时把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。 （1）现要配制50克5%的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的仪器是　　　　　。 （2）实验步骤如下： ①计算。 ②称量：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，接下来的操作是　　　　　，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为　　　　　g。(1g以下用游码) ③量取：用　　　　　(填“10”“50”或“100”)mL量筒量取水，读数时视线应与　　　　　相平。 ④溶解：玻璃棒的作用是　　　　　。 （3）下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　　　　　(填序号)。 ①食盐固体中有水分              ②称量前天平未调平衡，指针偏右就开始称量 ③装瓶时，有部分溶液洒出        ④量水时俯视读数 8．（25-26九年级上·山东烟台·期末）盐水选种对于水稻、小麦等谷物种子的选择效果显著。选种液的溶质质量分数越大密度越大，选种时，将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。化学兴趣小组的同学欲用氯化钠固体和水配制500 g 16%的NaCl溶液用来模拟选种，按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中通常还缺少的玻璃仪器（胶头滴管除外）及操作是　　　　　　　　。 （2）配制该溶液，需要称取NaCl的质量为　　　　　　　　g。 （3）用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量　　　　　　　　（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （4）某批种子的成色比较接近，需要将上述选种液的浓度调整到20%，可向该溶液中加入　　　　　　　　g氯化钠。 1．（2026·山东·中考真题）某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 搅拌溶解 D. 贴签保存 2．（2025·黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 3．（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 4．（25-26九年级上·陕西西安·期末）小东在实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液。其配制过程如下，下列说法正确的是 A. 计算出配制该溶液需要15g氯化钠固体 B. 若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. ⑥中玻璃棒的作用是引流 5．（25-26九年级上·山东烟台·期末）精准配制溶液、按需调节溶液浓度有利于避免偏差、保证安全、满足生产和生活需求。 （1）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量(如图为标签的部分信息)，对5%的理解正确的是___________ A. 每100 g水中溶解5 g葡萄糖 B. 每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5 g D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% （2）低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液(室温进行)。 ①需要取出　　　　　　　　　　　克1%的高锰酸钾溶液，需要将　　　　　　　　　　　克水加入到取好的1%的高锰酸钾溶液中。 ②下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B．量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C．加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D．所配制的溶液，室温下无法继续溶解氯化钠 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节 物质在水中的溶解 第4课时 溶液的配制 1．（25-26九年级上·山东淄博·期末）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 酒精灯 【答案】D 【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。 2．（25-26九年级上·山东青岛·期末）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 量筒 C. 天平 D. 漏斗 【答案】D 【详解】A、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数溶液的完整步骤为计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签；玻璃棒：溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，是配制溶液必需的仪器，需要使用。 B、量筒：量取配制溶液所需的水时，需要用量筒（配合胶头滴管），是必需的仪器，需要使用。 C、天平：称量氯化钠固体的质量时，需要用托盘天平（或电子天平），是必需的仪器，需要使用。 D、漏斗：漏斗主要用于过滤操作或向小口容器中转移液体，而配制氯化钠溶液的过程中不需要过滤，因此一定不需要使用漏斗，不需要使用。 故选：D。 3．实验室配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50g，不需要用到的仪器是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【分析】配制一定质量分数的溶液一般操作步骤为：计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。 【详解】A、烧杯用于完成溶解操作，故选项不符合题意； B、托盘天平用于称取食盐，故选项不符合题意； C、量筒用于准确量取水，故选项不符合题意； D、配制溶液的过程中不需要使用酒精灯，故选项符合题意。 故选：D。 4．（25-26九年级上·山东威海·期末）在区实验抽测中，小慧同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是 A. 计算需要氯化钠固体的质量为2.5g B. 实验中可选用50mL规格的量筒 C. 溶解时要用玻璃棒不断搅拌 D. 所贴标签上写：氯化钠溶液 【答案】D 【详解】A、配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，故说法正确； B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），应选用50mL的量筒，故说法正确； C、溶解过程中需用玻璃棒进行搅拌，玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率，故说法正确； D、所贴标签上写：氯化钠溶液、5%，故说法错误。 故选D。 5．（25-26九年级上·河南济源·期末）某同学用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是 A. 配制溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解 B. 称量时可直接将氯化钠放在天平托盘上称量 C. 转移溶液时有少量固体未溶解不影响实验结果 D. 量取液体时仰视读数会造成溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等，故A说法错误； B、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，氯化钠固体不可直接放在天平的托盘上称量，应将氯化钠放在纸片上称量，故B说法错误； C、转移溶液时有少量固体未溶解，会导致溶质偏小，则会导致溶质质量分数偏小，会影响实验结果，故C说法错误； D、量取液体（水）时仰视读数，读数偏小，则实际量取的溶剂水的体积偏大，则会造成溶质质量分数偏小，故D说法正确； 故选：D。 6．（25-26九年级上·山东东营·期末）下图是实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程。下列说法错误的是 A. 用托盘天平称量3 g氯化钠 B. ③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C. 图示中正确的操作顺序为④②⑤①③ D. 量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，再用托盘天平称量，选项说法正确； B、配制溶液的过程中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解，选项说法正确； C、配制溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等，操作顺序为④②⑤①③，选项操作正确； D、仰视读数会导致取水量偏大，会导致所配制溶液的质量分数偏小，选项说法不正确； 故选D。 7．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制50g该溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中称取NaCl的质量为8g C. 步骤③的操作可以增加NaCl的溶解速度 D. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； C、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选D。 8．配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A. 量取水时，仰视读数 B. 将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C. 少量水留在量筒中 D. 将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 【答案】C 【详解】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。 故选：C。 9．实验室需配制100g5%的NaCl溶液。下列做法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为5g B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解 C. 量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 D. 称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 【答案】C 【详解】A、所需氯化钠的质量为：100g×5%=5g，故做法正确； B、溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解，故做法正确； C、量取水时，俯视量筒读数，实际量取的水偏少，会使所配溶液溶质质量分数偏大，故做法不正确； D、称量时，天平指针向右偏转，说明加入的食盐不足，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故做法正确。 故选C。 10．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B. 计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C. 量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D. 装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为25g1.04g/mL≈24.04mL； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 11．（25-26九年级上·河南南阳·期末）在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是　　　　　　　　（填仪器名称）。 （2）若其他操作正确，量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数　　　　　　　　10%（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）漏斗     （2）<      【详解】(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故不需用到的仪器是漏斗； (2)量取蒸馏水时仰视读数，造成所量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，所以会导致所配溶液的溶质质量分数小于10%。 12．某同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）请计算需要溶质氯化钠　　　　　g，需要水　　　　　ml。 （2）配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ （3）操作④中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）该同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液时，可能的误差分析不正确是___________(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯，溶质质量分数偏小 B. 量水的体积仰视读数，溶质质量分数偏小 C. 装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数无影响 D. 转移固体时烧杯内壁有水珠，溶质质量分数偏小 E. 量水的体积俯视读数，溶质质量分数偏小 F. 转移固体时少量洒落，溶质质量分数偏小 【答案】（1）① 9    ② 41     （2）C     （3）搅拌，加快溶解速率     （4）E      【详解】(1)配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50g×18%=9g，需要水的质量为50g-9g=41g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积为41mL。 (2)配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解，因此配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，故选C。 (3)操作④溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 (4)A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A选项不符合题意； B、量水的体积仰视读数，会造成实际所量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B选项不符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C选项不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故D选项不符合题意； E、量水的体积俯视读数，会造成实际所量取水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故E选项符合题意； F、转移固体时少量洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故F选项不符合题意。 故选E。 13．海水中提取的氯化钠在生活中有广泛的用途 农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1g/cm3)，所需氯化钠的质量为　　　　　　　　　　　g；水的体积为　　　　　　　　　　　mL。本实验的操作步骤顺序为　　　　　　　　　　　(填字母) a．计算   b．称量   c．溶解   d．量取   e．装瓶并贴标签 【答案】① 16    ② 84    ③ a→b→d→c→e 【详解】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则所需氯化钠的质量为100g × 16% = 16g； 溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，则水的质量为100g-16g=84g，已知水的密度为1g/cm3（即1g/mL），则水的体积为84mL； 配制溶液的规范步骤为：a. 计算（确定所需溶质和溶剂的量）→b. 称量（用天平称取16g氯化钠固体）→d. 量取（用量筒量取84mL水）→c. 溶解（将氯化钠和水倒入烧杯，搅拌至完全溶解）→e. 装瓶并贴标签（将溶液转移至试剂瓶，并标注浓度），因此顺序为a→b→d→c→e。 故填：16；84；a→b→d→c→e。 1．配制20 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。下列说法正确的是 A. 配制该溶液需要5 g NaCl B. 选用50 mL量筒量取所需水的体积 C. 溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解 D. 量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 【答案】C 【分析】溶质NaCl的质量：m(NaCl)=20 g×5%=1 g 溶剂水的质量：m(H2O)=20 g-1 g=19 g，水的密度为1 g/mL，因此需量取水的体积为19 mL。 【详解】A、所需NaCl质量为1g，不是5g，错误； B、量取19mL水应选择量程最接近的20mL量筒，50mL量筒量程过大，量取误差更高，错误； C、溶解操作中玻璃棒搅拌的作用就是加快NaCl固体的溶解速率，正确； D、少量水洒出会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式ω=m溶质m溶液×100%，所配溶液浓度偏大，大于5%，错误。 2．（25-26九年级上·河北承德·质检）农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制100 g该溶质质量分数的溶液过程如图所示。下列说法错误的是 A. 实验操作顺序为②①⑤③④ B. ①中需称量NaCl的质量为16.0 g C. 选用100 mL量筒量取所需水 D. ⑤中烧杯事先内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 【答案】D 【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。所以操作顺序是②计算（计算所需氯化钠和水的质量）、①称量（称取氯化钠）、⑤量取（量取水）、③溶解（将氯化钠和水倒入烧杯溶解）、④装瓶贴标签，该说法正确，不符合题意。 B、配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%=16.0g，该说法正确，不符合题意。 C、所需水的质量为100g−16.0g=84.0g，水的密度为1g/mL，则水的体积为84.0mL，为减少误差，应选用100mL量筒量取所需水，该说法正确，不符合题意。 D、⑤中烧杯内壁附着有水，会使溶剂水的质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶液质量增大，配制的溶液浓度会偏小，该说法错误，符合题意。 故选D。 3．（25-26九年级上·安徽合肥·期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液是初中化学的基础实验之一。下列有关操作错误的是 A. 称量      B. 量取      C. 溶解      D. 装瓶      【答案】C 【详解】A、利用电子天平称量氯化钠时，将氯化钠放在称量纸上进行称量，操作正确，不符合题意。 B、量筒读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确，不符合题意。 C、量筒只能用于量取液体体积，溶解氯化钠不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，操作错误，符合题意。 D、配制好的氯化钠溶液装入细口瓶中，并在标签上标注溶液名称及溶液的溶质质量分数，操作正确，不符合题意。 故选C。 4．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有 ①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④ 【答案】D 【详解】①用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使溶剂水的量增加，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，溶剂增多，溶质质量分数偏小； ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，根据天平称量原理 “左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数”，此时药品质量=砝码质量-游码示数，称得蔗糖质量偏小，溶质质量分数偏小； ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈，砝码生锈后质量变大，会导致称得的蔗糖质量偏大，溶质质量分数偏大； ④用量筒量取水时仰视读数，仰视读数会使量取的水的实际体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小； ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯，溶液具有均一性，溅出部分溶液不影响溶液的溶质质量分数。 综上，①②④会导致溶液中蔗糖的质量分数偏小。 故选D。 5．（25-26九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A. 需要6%的NaCl溶液25mL B. 量取水时俯视读数会导致所配溶液浓度偏大 C. 配制步骤为计算、称量、溶解 D. 配制好的溶液装瓶时洒出一部分，浓度变小 【答案】B 【详解】 A、设需要6%的NaCl溶液的体积为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得1.04g/mL×x×6%=50g×3%。解得x=0.06241.5≈24.1mL， 错误。 B、量取水时俯视读数，读数比实际量取的水的体积大，即实际量取的水的体积偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，会导致所配溶液浓度偏大，正确。 C、用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、溶解，不需要称量（因为是量取浓溶液体积），错误。 D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时洒出一部分，溶质质量分数不变，错误。 故选B。 6．（25-26九年级上·河南安阳·期末）葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。现要配制50 g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列操作中会造成所配制溶液溶质质量分数偏大的是 A. 葡萄糖放入烧杯时有洒落 B. 量取水时俯视量筒读数 C. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 D. 在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】B 【详解】A、葡萄糖放入烧杯时有洒落，会导致溶质的质量减少，根据溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质质量减少，那么所配制溶液溶质质量分数会偏小，不符合题意。 B、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，所配制溶液溶质质量分数会偏大，符合题意。 C、溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会使溶剂的质量增加，溶液质量增大，溶质质量不变，所配制溶液溶质质量分数会偏小，不符合题意。 D、在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 7．泡菜的制作历史悠久。制作泡菜时把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。 （1）现要配制50克5%的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的仪器是　　　　　。 （2）实验步骤如下： ①计算。 ②称量：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，接下来的操作是　　　　　，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为　　　　　g。(1g以下用游码) ③量取：用　　　　　(填“10”“50”或“100”)mL量筒量取水，读数时视线应与　　　　　相平。 ④溶解：玻璃棒的作用是　　　　　。 （3）下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　　　　　(填序号)。 ①食盐固体中有水分              ②称量前天平未调平衡，指针偏右就开始称量 ③装瓶时，有部分溶液洒出        ④量水时俯视读数 【答案】（1）胶头滴管     （2）① 继续添加氯化钠    ② 1.5    ③ 50    ④ 量筒内液体凹液面的最低处    ⑤ 搅拌，加速溶解     （3）②④      【详解】(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的仪器是：胶头滴管； (2)②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，则在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是继续添加氯化钠，至天平平衡； 所需氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，则若将食盐和砝码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则实际称得氯化钠的质量为：2g-0.5g=1.5g； ③所需水的质量为：50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，则用50mL量筒量取水； 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； ④溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； (3)①食盐固体中有水分，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；                       ②称量前天平未调平衡，指针偏右就开始称量，会导致量取氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，符合题意； ③装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；         ④量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。 故选②④。 8．（25-26九年级上·山东烟台·期末）盐水选种对于水稻、小麦等谷物种子的选择效果显著。选种液的溶质质量分数越大密度越大，选种时，将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。化学兴趣小组的同学欲用氯化钠固体和水配制500 g 16%的NaCl溶液用来模拟选种，按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中通常还缺少的玻璃仪器（胶头滴管除外）及操作是　　　　　　　　。 （2）配制该溶液，需要称取NaCl的质量为　　　　　　　　g。 （3）用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量　　　　　　　　（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （4）某批种子的成色比较接近，需要将上述选种液的浓度调整到20%，可向该溶液中加入　　　　　　　　g氯化钠。 【答案】（1）玻璃棒，搅拌至NaCl固体全部溶解     （2）80     （3）减少     （4）25      【详解】(1)配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解。需要用到的仪器有天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，根据图示可知，图中除了胶头滴管外还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，操作是搅拌至NaCl固体全部溶解，故填：玻璃棒，搅拌至NaCl固体全部溶解。 (2)配制500g16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为500g×16%=80g，故填：80。 (3)用量筒量取水时，若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，从而使配制的选种液溶质质量分数偏大。因为选种液的溶质质量分数越大密度越大，优质种子的密度比选种液大时才会下沉，溶质质量分数偏大，密度偏大，会有更多的种子（包括部分优质种子）可能因为密度与选种液密度差异变化而上浮，所以可能导致选出的优质麦种数量减少，故填：减少。 (4)设需要向该溶液中加入的NaCl的质量为x，则有500g×16%+x=500g+x×20%，解得x=25g，故填：25。 1．（2026·山东·中考真题）某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. 量取水 C. 搅拌溶解 D. 贴签保存 【答案】C 【分析】1. 先计算配制溶液所需试剂的量：需氯化钠质量：m(NaCl)=90 g×8%=7.2 g，需水的质量为90 g-7.2 g=82.8 g，结合水的密度1 g/mL，得需水体积为82.8 mL。 【详解】A.托盘天平需遵循“左物右码”的使用规则，图中药品和砝码位置颠倒，且此时实际称得药品质量为5 g-2.2 g=2.8 g，不符合要求，错误。 B.需要量取82.8mL水，图中量筒读数为90mL，量取体积错误，错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 D.液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，存放容器错误，错误。 2．（2025·黑龙江·中考真题）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B. 称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 【答案】C 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g，不符合题意； B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 3．（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 4．（25-26九年级上·陕西西安·期末）小东在实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液。其配制过程如下，下列说法正确的是 A. 计算出配制该溶液需要15g氯化钠固体 B. 若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. ⑥中玻璃棒的作用是引流 【答案】C 【详解】首先计算所需 NaCl 和水的质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即50g×15%=7.5g，水的质量 =50g−7.5g=42.5g（体积约 42.5mL）。 A、算得需要 NaCl 的质量是7.5g，不是 15g，说法错误，不符合题意； B、称量时指针偏左，说明左盘（NaCl）质量偏大，应减少 NaCl 的质量（而非移动游码），说法错误，不符合题意； C、量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小（水的质量偏少），根据溶质质量分数公式溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，溶剂减少会使溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、步骤⑥是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解（引流是过滤、转移液体时的作用），说法错误，不符合题意； 故选C。 5．（25-26九年级上·山东烟台·期末）精准配制溶液、按需调节溶液浓度有利于避免偏差、保证安全、满足生产和生活需求。 （1）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量(如图为标签的部分信息)，对5%的理解正确的是___________ A. 每100 g水中溶解5 g葡萄糖 B. 每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5 g D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% （2）低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液(室温进行)。 ①需要取出　　　　　　　　　　　克1%的高锰酸钾溶液，需要将　　　　　　　　　　　克水加入到取好的1%的高锰酸钾溶液中。 ②下列说法正确的是　　　　　　　　　　　。 A．实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗 B．量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大 C．加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度 D．所配制的溶液，室温下无法继续溶解氯化钠 【答案】（1）B     （2）① 20    ② 980    ③ B      【详解】(1)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，若溶质的质量分数为5%， A、根据溶质质量分数的公式可知，若溶质的质量分数为5%，则溶液质量是100g，溶质质量是5g，溶剂水的质量是95g，即每95g水中溶解5g葡萄糖，故A错误； B、根据溶质质量分数的公式可知，若溶质的质量分数为5%，则溶液质量是100g，溶质质量是5g，即每100g溶液中含5 g葡萄糖，故B正确； C、无法根据溶质的质量分数确定葡萄糖的溶解度，故C错误； D、溶液具有均一性和稳定性，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故D错误； 故选B。 (2)①稀释前后溶质质量不变，设需要1%的高锰酸钾溶液的质量为x，则：1%x=1000g×0.02%，解得x=20g。需要加入水的质量为1000g-20g=980g。 ②A、若烧杯预先用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； B、俯视读数，读数偏大，量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，该选项说法正确； C、搅拌只能加快溶解的速率，不能改变溶质的溶解度，该选项说法不正确； D、所配制的溶液是高锰酸钾溶液，同一溶剂中可以存在多种溶质，因此能继续溶解氯化钠，该选项说法不正确。 故选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节 物质在水中的溶解 第4课时 溶液的配制 1．D 2．D 3．D 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．C 10．B 11．（1）漏斗     （2）<      12．（1）① 9    ② 41     （2）C     （3）搅拌，加快溶解速率     （4）E      13．① 16    ② 84    ③ a→b→d→c→e 1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．（1）胶头滴管     （2）① 继续添加氯化钠    ② 1.5    ③ 50    ④ 量筒内液体凹液面的最低处    ⑤ 搅拌，加速溶解     （3）②④      8．（1）玻璃棒，搅拌至NaCl固体全部溶解     （2）80     （3）减少     （4）25      1．C 2．C 3．C 4．C 5．（1）B     （2）① 20    ② 980    ③ B      1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $