精品解析：海南省定安县2025届高三上学期联考模拟预测化学试题

2024-2025学年第一学期高三联考 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征，下述说法正确的是 A. 盐酸既是化合物又是酸 B. 纯碱是碱 C. 碳酸氢钠是盐 D. 一氧化碳是酸性氧化物 2. 化学可将抽象之美具体为形象之美，下列说法不正确的是 A. 硫单质——黄色 B. 二氧化氮——红棕色 C 氧化铁——黑色 D. 氢氧化铁——红褐色 3. 化学与人类社会的发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 84消毒液的漂白原理涉及到氧化还原反应 B. 实际生产中氢氟酸可用于雕刻石英玻璃 C. 葡萄酒酿制中添加适当的起到杀菌的作用 D. 铁、银在高温下可用、还原金属矿物得到 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A.装置气密性检查 B.准确量取氢氧化钠溶液 C.萃取时振荡 D.溶液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 5. 2024年巴黎奥运会中，运动健儿所获得的奖牌，所穿的服装和使用的运动器材，其制造都离不开化学。下列说法不正确的是 A. 金牌的熔点比纯金高 B. 铜牌通常由铜、锌和锡的混合物制成，被称为青铜 C. 服装的材质可用点燃的方法区分棉线、蚕丝和涤纶线 D. 中国体育代表团通过使用再生尼龙、涤纶等环保面料，有助于减少碳排放 6. 西岛潜水项目的呼吸面具中发挥了重要作用，下列关于的说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 含极性共价键 C. 沾到红色鲜花上，鲜花无变化 D. 和、反应生成 7. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶叫霾，当水汽凝结加剧，霾就会转化为雾，下列说明不正确的是 A. 雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 B. 雾和霾都是混合物，雾也是气溶胶 C. 是指粒子直径的污染物，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 D. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 8. 利用催化剂可将汽车尾气中的有害气体转化为对环境无害的气体后排放。反应主要原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. X的化学式表示为 B. 该反应原理中作还原剂 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 D. 生成标准状况下的时转移的电子数为 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列说法正确的是 A. 与能化合生成，则与能化合生成 B. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C. 可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多 D. 、具有强还原性，常温下能与水剧烈反应，则也能与水剧烈反应 10. 如图所示，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是 A. 湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于 B. 湿润的品红试纸、蘸有溶液的滤纸褪色都能证明的漂白性 C. 因为，所以湿润蓝色石蕊试纸变红 D. 实验结束后，可吸入溶液，除去实验中多余的 11. 某同学探究卤族元素的性质，下列叙述中正确的是 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，说明氧化性大于 B. 某溶液中加入，振荡、静置后，层显紫红色，证明原溶液中存在 C. 用硝酸酸化的溶液能一次鉴别、、三种失去标签的溶液 D. 某溶液与淀粉溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中有，无 B 在溶液中加入，产生红褐色沉淀 已变质 C 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝发生了钝化 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各图示中能使制取得到的保持更长时间的白色的是 A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③ 14. 乐东莺歌海盐场通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。则下列说法不正确的是 A. 实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响 C. 实验过程中步骤⑥目的是除去溶液中的和 D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器有陶土网 三、非选择题：共5题，共60分 15. 在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理如下： ①明矾水解产生酸性物质使纸张中的高分子链断裂，明矾水解的离子方程式为_______， ②防止纸张的酸性腐蚀有两种方式，第一种是在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为_______，第二种是喷洒，它可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌能防止纸张发生腐蚀，其原理是_______。 （2）现代造纸工艺常用钛白粉()替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：_______。 ______________________________ 该反应在标况下，消耗转移的电子数为_______。 16. 某同学帮助水质监测站配制的溶液以备使用。 （1）该同学应选择_______的容量瓶，该同学应称取固体_______g。 （2）其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A. ②与③ B. ①与② C. ③与④ D. ④与⑤ （3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 （4）①在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将_______(填“偏高、偏低”或“无影响”)。 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，在300℃左右会升华，易溶于水并有强烈的吸水性。实验室用铁粉和氯气反应制备少量的无水，装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答相关问题。 （1）装置a的名称为_______。 （2）B中所装试剂的名称为_______；F中装碱石灰的作用是_______。 （3）按图组装好装置，检查气密性后先点燃A处酒精灯，当_______时，再点燃另一处酒精灯。 （4）该实验装置有不合理的地方，其中D和E之间应用粗管连接，原因是：_______。 （5）如何证明产物中不含固体？取少量E中固体于试管中，加入_______溶解，滴加_______溶液，若无蓝色沉淀生成，说明产物中不含固体。 18. 微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张滤纸玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为的不同溶液各1滴，a处滴加、b处滴加(含淀粉)、c处滴加(含酚酞)、d处滴加(含)，在表面皿中心e处放置2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸在晶体，立即将表面皿盖好。可见晶体很快溶解，并产生气体。 （1）中心e处的反应为，该反应中盐酸表现_______(填字母)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）在表面皿的a、b、c、d处的现象都有明显的颜色变化。a处由无色变为_______色，b处由无色变为_______色，c处由_______变为无色，d处浅绿色变为_______色。 （3）a、b、c、d处的反应中，有一处的作用不同，写出其化学方程式_______。 （4）通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_______。 19. 侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。其突破氨碱法制碱技术的奥秘，为新中国化肥工业发展作出了巨大贡献。侯氏制碱法沿用至今，工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为_______；在进行反应时，向溶液中先通入_______(填“”或“”)。 （2）已知灼烧时会生成，得到的黑色固体为_______；其副产品X化学式为_______。 （3）根据生产过程，可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）中的化合价为_______，根据流程图，写出生成的化学方程式_______；(已知)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高三联考 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征，下述说法正确的是 A. 盐酸既是化合物又是酸 B. 纯碱是碱 C. 碳酸氢钠是盐 D. 一氧化碳是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而化合物要求是纯净物，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，电离出的阴离子不是，不是碱，B错误； C．碳酸氢钠由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐（酸式盐），C正确； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 2. 化学可将抽象之美具体为形象之美，下列说法不正确的是 A. 硫单质——黄色 B. 二氧化氮——红棕色 C. 氧化铁——黑色 D. 氢氧化铁——红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫单质为黄色/淡黄色固体，描述正确，A不符合题意； B．二氧化氮为红棕色气体，描述正确，B不符合题意； C．氧化铁Fe2O3 为红棕色固体，四氧化三铁才是黑色，该描述错误，C符合题意； D．氢氧化铁为红褐色沉淀，描述正确，D不符合题意； 故答案为：C。 3. 化学与人类社会的发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 84消毒液的漂白原理涉及到氧化还原反应 B. 实际生产中氢氟酸可用于雕刻石英玻璃 C. 葡萄酒酿制中添加适当的起到杀菌的作用 D. 铁、银在高温下可用、还原金属矿物得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为，漂白原理是生成的次氯酸氧化有色物质，过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．石英玻璃主要成分为，可与氢氟酸反应，因此实际生产中氢氟酸可用于雕刻石英玻璃，B正确； C．能使蛋白质变性，葡萄酒酿制中添加适量，可以起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．金属冶炼中，铁属于中等活泼金属，可通过、热还原法得到；但银属于不活泼金属，工业上一般采用热分解氧化物的方法冶炼，不能用、还原得到，D错误； 答案选D。 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A.装置气密性检查 B.准确量取氢氧化钠溶液 C.萃取时振荡 D.溶液的蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．关闭弹簧夹后，向长颈漏斗注入水，若长颈漏斗内液面不下降、形成稳定液面差，说明装置气密性良好，操作可达到实验目的，A不符合题意； B．图中为带玻璃活塞的酸式滴定管，氢氧化钠溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，量取碱性氢氧化钠溶液必须使用碱式滴定管，该操作不能达到实验目的，B符合题意； C．萃取振荡时，需要将分液漏斗倒转，振荡使溶液充分混合，图示操作正确，可达到实验目的，C不符合题意； D．蒸发结晶在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，玻璃棒搅拌防止局部过热液体飞溅，图示操作正确，可达到实验目的，D不符合题意； 答案选B。 5. 2024年巴黎奥运会中，运动健儿所获得的奖牌，所穿的服装和使用的运动器材，其制造都离不开化学。下列说法不正确的是 A. 金牌的熔点比纯金高 B. 铜牌通常由铜、锌和锡的混合物制成，被称为青铜 C. 服装的材质可用点燃的方法区分棉线、蚕丝和涤纶线 D. 中国体育代表团通过使用再生尼龙、涤纶等环保面料，有助于减少碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．金牌一般是在表面镀金，其核心材料多为银或铜，金的熔点（1064℃）比纯铜（1083℃）低，所以金牌的熔点比纯金低，A正确； B．青铜主要成分为铜和锡，黄铜主要成分为铜和锌，B错误； C．棉线燃烧时有烧纸的气味，蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧时会熔成黑色硬球，可用点燃的方法区分，C正确； D．再生尼龙、涤纶等环保面料的使用可以减少资源消耗和碳排放，D正确； 故选B。 6. 西岛潜水项目的呼吸面具中发挥了重要作用，下列关于的说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 含极性共价键 C. 沾到红色鲜花上，鲜花无变化 D. 和、反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物；与酸反应除了生成盐和水，还会生成，因此不属于碱性氧化物，A错误； B．的结构中，与过氧根之间为离子键，两个原子之间为同种非金属原子形成的非极性共价键，不含极性共价键，B错误； C．红色鲜花中含有水分，与水反应生成具有漂白性的，且本身有强氧化性，会使鲜花褪色，C错误； D．与反应生成和，与反应生成和，因此可用于呼吸面具提供氧气，D正确； 故选D。 7. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶叫霾，当水汽凝结加剧，霾就会转化为雾，下列说明不正确的是 A. 雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 B. 雾和霾都是混合物，雾也是气溶胶 C. 是指粒子直径污染物，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 D. 防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 【答案】C 【解析】 【详解】A．霾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，因此车灯照出光亮"通路"就是丁达尔效应，A正确； B．雾和霾都由多种物质组成，属于混合物；雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，属于气溶胶，B正确； C．胶体粒子直径范围是，是直径的颗粒物，大部分颗粒直径大于，并不完全在胶体粒子直径范围内，C错误； D．防雾霾口罩的原理是过滤吸附颗粒物，防雾霾效果越好说明口罩孔径越小，空气越难通过，因此呼吸阻力更大，D正确； 故选C。 8. 利用催化剂可将汽车尾气中的有害气体转化为对环境无害的气体后排放。反应主要原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A. X的化学式表示为 B. 该反应原理中作还原剂 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1 D. 生成标准状况下的时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子守恒和尾气转化为无害气体的信息，配平后总反应为：； 【详解】A．根据原子守恒，为，A正确； B．中从价升高到中的价，失电子作还原剂，B正确； C．氧化产物是（还原剂氧化得到），还原产物是（氧化剂还原得到），根据配平，二者物质的量之比为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，因此生成转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列说法正确的是 A. 与能化合生成，则与能化合生成 B. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C. 可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多 D. 、具有强还原性，常温下能与水剧烈反应，则也能与水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，与变价金属反应生成高价金属氯化物，与化合生成，而非，A错误； B．在空气中燃烧生成的是，只有常温下缓慢氧化才生成，B错误； C．是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．、同属碱金属，同主族从上到下金属还原性逐渐增强，金属性强于，常温下能与水剧烈反应，也能与水剧烈反应（且反应更剧烈），D正确； 故答案为：D。 10. 如图所示，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是 A. 湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于 B. 湿润的品红试纸、蘸有溶液的滤纸褪色都能证明的漂白性 C. 因为，所以湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 实验结束后，可吸入溶液，除去实验中多余的 【答案】B 【解析】 【分析】亚硫酸钠和浓硫酸发生反应，生成，逐一分析选项： 【详解】A．若氧化性强于，则会氧化生成，使淀粉KI试纸变蓝，试纸未变蓝说明氧化性弱于，A说法正确； B．湿润品红试纸褪色体现的漂白性，但蘸酸性溶液的滤纸褪色，是因为具有还原性，和发生氧化还原反应使褪色，不是漂白性，B说法错误； C．溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，因此可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C说法正确； D．是酸性有毒气体，可与反应，因此实验结束后可以用溶液吸收多余的，防止污染，D说法正确； 答案选B。 11. 某同学探究卤族元素的性质，下列叙述中正确的是 A. 向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，说明氧化性大于 B. 某溶液中加入，振荡、静置后，层显紫红色，证明原溶液中存在 C. 用硝酸酸化的溶液能一次鉴别、、三种失去标签的溶液 D. 某溶液与淀粉溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 【答案】AC 【解析】 【详解】A．发生反应 ，生成的溴单质使溶液显橙色；氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性大于，A正确； B．层显紫红色，是单质溶于的特征现象，为无色离子，不能被萃取显色，只能证明原溶液中存在，不能证明存在，B错误； C．硝酸酸化的与三种溶液反应，生成沉淀的颜色不同：为白色沉淀、为浅黄色沉淀、为黄色沉淀，硝酸还可排除等杂质离子的干扰，因此可以一次鉴别三种溶液，C正确； D．淀粉遇变蓝，说明该溶液中存在能将氧化为氧化性物质，只要氧化性强于的物质都能实现该现象（如溶液、双氧水等都可以），不一定是氯水或溴水，D错误； 答案选AC。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中有，无 B 在溶液中加入，产生红褐色沉淀 已变质 C 常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝发生了钝化 D 在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体 浓硫酸表现吸水性和还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应中，钠的黄色火焰会掩盖钾的紫色火焰，检验需要透过蓝色钴玻璃观察，因此该操作只能证明溶液含，不能确定是否含有，A错误； B．本身具有强氧化性，可将氧化为，即使未变质，加入也会产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明已变质，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止反应持续进行，因此无明显现象，操作、现象、结论均正确，C正确； D．蔗糖遇浓硫酸生成黑色碳，体现浓硫酸的脱水性（不是吸水性）；后续反应放出气体是浓硫酸氧化碳单质，浓硫酸表现强氧化性，结论错误，D错误； 故选C。 13. 下列各图示中能使制取得到的保持更长时间的白色的是 A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③ 【答案】BC 【解析】 【分析】在空气中很容易被氧化成红褐色的沉淀，反应方程式为，想要较长时间看到白色沉淀，就要隔绝装置与空气或氧气的接触。 【详解】①向粉中滴入稀硫酸，两者反应生成的氢气将装置内空气排出，右边烧杯中的水可阻止空气再次进入装置中，创造了无氧环境，在此环境中若继续加入碱溶液，生成的可沉淀较长时间不被氧化，①可选； ②先打开止水夹a，让与硫酸反应产生的氢气排出装置内的空气，再关闭止水夹a，后续产生的氢气导致A试管内压强变大，将生成的压入B试管内与过量溶液反应生成白色沉淀，且可较长时间不被氧化，②可选； ③没有隔绝空气，生成的易被氧化，③不选； ④苯隔绝空气，且氢氧化钠溶液是伸入液面以下加入的，两个操作都可防止生成的被氧化，④可选； ①②④均符合题意，故答案选BC。 14. 乐东莺歌海盐场通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。则下列说法不正确的是 A. 实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响 C. 实验过程中步骤⑥目的是除去溶液中的和 D. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器有陶土网 【答案】BD 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中用过量BaCl2将硫酸根离子转化为BaSO4沉淀除去，③中用过量NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，④中用过量Na2CO3将Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀除去，⑤为过滤，分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答。 【详解】A．粗盐溶解后才能加除杂试剂除杂，生成沉淀后需要过滤分离沉淀和滤液，因此步骤①为溶解、步骤⑤为过滤，A正确； B．粗盐除杂的核心要求是必须加在之后，才能除去过量的，而（除）的加入顺序可以调换，故步骤②④互换，对实验结果有影响，B错误； C．过滤后滤液中残留过量的和，加盐酸的目的就是除去过量的和，C正确； D．蒸发操作使用蒸发皿，蒸发皿可以直接加热，不需要垫陶土网，因此蒸发过程不需要陶土网，D错误； 答案选BD。 三、非选择题：共5题，共60分 15. 在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理如下： ①明矾水解产生酸性物质使纸张中的高分子链断裂，明矾水解的离子方程式为_______， ②防止纸张的酸性腐蚀有两种方式，第一种是在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为_______，第二种是喷洒，它可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌能防止纸张发生腐蚀，其原理是_______。 （2）现代造纸工艺常用钛白粉()替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：_______。 ______________________________ 该反应在标况下，消耗转移的电子数为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 是碱性氧化物，可与酸反应消耗，降低纸张酸性，从而防止腐蚀 （2） ①. 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 ①明矾的本质是，水解显酸性的是，水解为可逆反应，离子方程式为：。 ②碳酸钙可以中和水解产生的，碳酸钙为难溶物，离子方程式：，是碱性氧化物，可与酸反应消耗，降低纸张酸性，从而防止腐蚀。 【小问2详解】 用化合价升降法配平：中为价，反应后变为中价，每个失；从价变为中价，每个失；中从价变为价，每个得，根据得失电子守恒配平得到2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。 标况下为，Cl元素化合价由0价降低至-1价，反应时得到电子，因此转移电子数为。 16. 某同学帮助水质监测站配制的溶液以备使用。 （1）该同学应选择_______的容量瓶，该同学应称取固体_______g。 （2）其操作步骤如图所示，则下图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。 A. ②与③ B. ①与② C. ③与④ D. ④与⑤ （3）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 （4）①在配制溶液时，若固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将_______(填“偏高、偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 500 ②. 10.0 （2）D （3）CD （4） ①. > ②. 偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器:托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，另外容量瓶是带有瓶塞的玻璃仪器，在使用之前需要检验其是否漏水，配溶液的时候是不能润洗的，计算物质的量根据公式m=n×M，以此解题。 【小问1详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，配制该溶液需要选择500mL容量瓶；根据容量瓶规格计算NaOH质量：，。 【小问2详解】 框中操作是向容量瓶中加蒸馏水（定容前的注水操作），配制操作顺序为：溶解→冷却→转移→振荡摇匀→加蒸馏水定容→胶头滴管定容，因此该操作在振荡摇匀（④）和胶头滴管定容（⑤）之间，故答案为：D。 【小问3详解】 A．容量瓶使用前必须检验是否漏水，操作正确，A不符合题意； B．若用待配溶液润洗容量瓶，会导致溶质偏多浓度偏高，因此无需润洗，操作正确，B不符合题意； C．定容时需先加水至距刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接加水到刻度线，操作错误，C符合题意； D．容量瓶不能用于溶解/稀释试样，试样需先在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶，操作错误，D符合题意； 故答案为：CD。 【小问4详解】 根据做误差分析：① NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积会缩小，偏小，浓度偏高，因此；② 溶解时有液体溅出，溶质损失，偏小，因此配制的溶液浓度偏低。 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，在300℃左右会升华，易溶于水并有强烈的吸水性。实验室用铁粉和氯气反应制备少量的无水，装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答相关问题。 （1）装置a的名称为_______。 （2）B中所装试剂的名称为_______；F中装碱石灰的作用是_______。 （3）按图组装好装置，检查气密性后先点燃A处酒精灯，当_______时，再点燃另一处酒精灯。 （4）该实验装置有不合理的地方，其中D和E之间应用粗管连接，原因是：_______。 （5）如何证明产物中不含固体？取少量E中固体于试管中，加入_______溶解，滴加_______溶液，若无蓝色沉淀生成，说明产物中不含固体。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 收集未反应的氯气，防止污染空气，同时阻止空气中的水蒸气进入E中，防止氯化铁吸水潮解 （3）整个装置中充满黄绿色气体 （4）氯化铁升华后遇冷易凝华成固体，细导管容易被堵塞，粗导管可避免堵塞 （5） ①. 除氧的蒸馏水 ②. 铁氰化钾或 【解析】 【分析】A为MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，B中装有饱和食盐水吸收挥发的HCl，C中装有浓硫酸干燥Cl2，D为制备FeCl3的发生装置，因FeCl3易升华，故用E冷凝收集，为防止FeCl3吸水潮解，F中的碱石灰除了吸收空气中的水还要吸收多余的氯气，据此解答。 【小问1详解】 仪器a为带活塞的滴液装置，名称是分液漏斗。 【小问2详解】 A制备的氯气中混有挥发的，B用饱和食盐水除去；F中碱石灰有两个作用：一是处理尾气，吸收有毒的未反应氯气，防止污染；二是隔绝空气，防止空气中水蒸气进入E，避免易吸水的氯化铁潮解。 【小问3详解】 实验需要先排尽装置内空气，防止铁粉被氧气氧化，所以点燃A处酒精灯生成氯气，当整个装置充满氯气的黄绿色气体后，再点燃D处酒精灯加热铁粉反应。 【小问4详解】 氯化铁300℃左右升华，在D到E的导管中遇冷会凝华为固体，细导管易被堵塞，因此需要用粗管连接。 【小问5详解】 检验的特征方法是：用除氧的蒸馏水溶解固体后，滴加铁氰化钾溶液，若存在会生成蓝色沉淀，无蓝色沉淀说明不含。 18. 微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张滤纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为的不同溶液各1滴，a处滴加、b处滴加(含淀粉)、c处滴加(含酚酞)、d处滴加(含)，在表面皿中心e处放置2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸在晶体，立即将表面皿盖好。可见晶体很快溶解，并产生气体。 （1）中心e处的反应为，该反应中盐酸表现_______(填字母)。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）在表面皿的a、b、c、d处的现象都有明显的颜色变化。a处由无色变为_______色，b处由无色变为_______色，c处由_______变为无色，d处浅绿色变为_______色。 （3）a、b、c、d处的反应中，有一处的作用不同，写出其化学方程式_______。 （4）通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_______。 【答案】（1）AC （2） ①. 棕黄（橙黄） ②. 蓝 ③. 红 ④. 血红 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应中，16 mol HCl有10 mol HCl中的Cl元素被氧化为，HCl体现还原性；剩余6 mol HCl的Cl元素仍为-1价，与阳离子结合形成、盐，体现酸性，因此选AC。 【小问2详解】 和浓盐酸反应生成扩散到各位置发生反应： a处置换出，溴单质的稀水溶液为棕黄（橙黄）色； b处置换出，淀粉遇碘单质变蓝色； c处遇酚酞本身为红色，消耗使碱性消失，最终变为无色； d处将浅绿色的氧化为，遇变为血红色。 【小问3详解】 a、b、d处均只作氧化剂，氧化其他还原性物质；只有c处和发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，作用与其他三处不同，化学方程式：。 【小问4详解】 根据氧化还原规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物：能氧化生成，氧化性：；能氧化生成（），氧化性：； 因此氧化性由强到弱顺序为：。 19. 侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。其突破氨碱法制碱技术的奥秘，为新中国化肥工业发展作出了巨大贡献。侯氏制碱法沿用至今，工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为_______；在进行反应时，向溶液中先通入_______(填“”或“”)。 （2）已知灼烧时会生成，得到的黑色固体为_______；其副产品X化学式为_______。 （3）根据生产过程，可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （4）中的化合价为_______，根据流程图，写出生成的化学方程式_______；(已知)。 【答案】（1） ① ②. （2） ①. CuO ②. （3）CO2 （4） ①. +4 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体，据此解答。 【小问1详解】 应I是侯氏制碱法的第一步，NaCl溶液和、、水反应生成溶解度较小的沉淀和，反应的化学方程式为；极易溶于水，且使溶液呈碱性，可以吸收更多生成，因此需要先通入。 【小问2详解】 CuS在空气中灼烧，与氧气反应生成SO2和CuO，因此黑色固体为CuO；CuO与硫酸反应生成硫酸铜，结晶后得到副产品。 【小问3详解】 从流程图可知，加热分解、反应Ⅱ都会生成CO2，CO2可回到反应I中重新利用，因此CO2是可循环利用物质。  【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设S的化合价为，则，解得；根据流程，和SO2反应先生成NaHSO3，题目已知NaHSO3脱水生成，因此生成反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $