精品解析：海南省海口市第四中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

海口四中2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学试题 1.请将答案正确填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ni59 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇 C. 热纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大 D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电子云图： 4. 下列比较(相同条件下)不正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D. 分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 5. 甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A. 甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B. 甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C. 甘氨酸的化学式为 D. 甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 6. 下列说法正确的是 A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 油脂的皂化反应属于加成反应 C. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D. 能使蛋白质变性 7. 下列实验装置和操作能达到实验目的是 A.制备晶体 B.检验1-氯丁烷中氯元素 C.检验乙炔的还原性 D.除去中的气体 A. A B. B C. C D. D 8. 分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为重要的中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol该物质可与2 mol氢氧化钠反应 B. 1 mol分支酸最多可以和发生加成反应 C. 分支酸遇到溶液显紫色 D. 分子中含有4种官能团 二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每小题有1个或2个选项符合题意） 9. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A. 向试管中倾倒液体药品 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D. 萃取后分离出下层液体 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 11. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D. 航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 12. 下列操作能达到实验目的是 选项 实验内容 实验操作步骤 A 除去NH3中的H2O(g) 将气体通过盛有无水氯化钙的干燥管 B 检验溴乙烷中的官能团 加热溴乙烷和2 mL5%NaOH混合溶液，停止加热后，取水层于试管中，先加稀硝酸酸化，再加几滴2%AgNO3溶液 C 制备乙酸乙酯 向试管中加入3 mLCH3COOH，再加入3 mL C2H5OH和碎瓷片加热 D 银氨溶液的配制 向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡加入2%氨水溶液至沉淀恰好溶解 A A B. B C. C D. D 13. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该物质与足量银氨溶液反应生成 D. 预测在不同溶剂中的溶解度 14. 有机物是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 中含配位键 B. 中含有2种官能团 C. 水解可得到 D. 有机物的合成过程中进行了官能团保护 第II卷（非选择题，共60分） 三、解答题 15. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： I II 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： （1）基态氟离子的电子排布式为_____。 （2）工艺I中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。 ①工艺I固相反应_____（填“正向”或“逆向”）进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度_____（填“>”或“<”） （3）工艺II水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺II的总化学反应方程式_____。 （4）从滤液II获取NaF晶体的操作为_____（填标号）。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 16. 铋酸钠（，Mr=280g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解）是一种新型有效的光催化剂。将（白色、难溶于水）放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____，装置B中盛放的试剂是_____。 （2）写出装置中生成的反应化学方程式：_____。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是_____。 （4）取制备的固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是_____。此实验说明，氧化性：，但本实验是氧化制备，即氧化性：。产生这一矛盾的原因是_____。 17. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一： ① ② ③ （1）经计算，___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．、、、的物质的量之比为 d．每消耗的同时生成 （3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性___________[的选择性，用含a、b的代数式表示]。 （4）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有___________(任举一例)。 Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和CO的物质的量之比为。 （5）电极B是___________(填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为___________。 18. 以芳香烃A为原料制备有机化合物F和I的合成路线如图。 已知： （1）A的分子式为_____，C中的官能团名称为_____。 （2）D分子中最多有_____个原子共平面。 （3）E生成F的反应类型为_____，G的结构简式为_____。 （4）由H生成I的化学方程式为_____。 （5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的是_____（任写一种同分异构体的结构简式）。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。 （6）已知：。参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线______。 19. 是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣（含有、、、等元素的化合物）为原料经如图所示工艺流程获得。 已知：①部分金属离子开始沉淀时的，完全沉淀时的及离子半径如表所示。 离子 开始沉淀时的pH 7.0 22 6.4 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.4 离子半径/pm 78 64 69 ②，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外电子的空间运动状态有_____种，基态Ni原子的价层电子轨道表示式为_____。 （2）加入的目的是_____。 （3）从结构的角度解释的半径比半径小的原因_____。 （4）调节“滤液Ⅱ”的范围为_____，“一系列操作”是指_____、_____、过滤。 （5）镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中的配位数是_____，晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为_____nm（用含的式子表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口四中2025-2026学年度第一学期第一次月考 高三年级化学试题 1.请将答案正确填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ni59 第I卷（选择题，共40分） 一、单选题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性 B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大 D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．医用酒精（75%乙醇）能使细菌蛋白质变性，破坏其结构，达到消毒效果，A正确； B．粮食中的淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵（酶催化）生成乙醇，B正确； C．纯碱溶于水后，碳酸根水解生成OH⁻（吸热反应），升温促进水解，碱性增强，油脂更易水解，去污效果提升，C正确； D．冰的密度小是因氢键形成有序结构导致体积膨胀，但液态水中仍存在氢键，并非完全不存在，D错误； 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确； B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确； C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误； D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确； 故答案为C。 4. 下列比较(相同条件下)不正确的是 A. 键角： B. 酸性： C. 在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D. 分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有1对孤对电子；中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，因此，的键角应小于，A错误； B．乙酸的烃基为CH3，推电子效应比甲基中的H原子强，使的O-H的极性减弱，酸性减弱，B正确； C．乙醇碳链短，羟基比例高，极性大，溶解度更高，C正确； D．1mol Cl2与钠反应完全还原（转移2mol e⁻），与水反应部分歧化（转移1mol e⁻），D正确； 故选A。 5. 甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A. 甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B. 甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C. 甘氨酸的化学式为 D. 甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘氨酸亚铁的中心离子为Fe2+。基态价层电子排布式为，故A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括-CH2-和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B错误； C．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，化学式为，故C错误； D．甘氨酸含有氨基和羧基，既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确； 故答案为D。 6. 下列说法正确的是 A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 油脂的皂化反应属于加成反应 C. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D. 能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 详解】A．聚乙烯结构中无碳碳双键，无法与溴发生加成反应，A错误； B．油脂的皂化反应是水解反应，属于取代反应而非加成反应，B错误； C．纤维素由葡萄糖单元构成，水解最终产物为葡萄糖，C正确； D．使蛋白质盐析是可逆过程，而非变性，D错误； 故选C 7. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A.制备晶体 B.检验1-氯丁烷中氯元素 C.检验乙炔的还原性 D.除去中的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，降低溶液的极性，使[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，故A正确； B．检验1-氯丁烷中氯元素需先在碱性条件下水解（如需NaOH溶液加热）使氯原子转化为Cl-，再用硝酸酸化后加AgNO3溶液，直接滴加硝酸银溶液无法电离出Cl-，故B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中含H2S、PH3等还原性杂质，会干扰乙炔与溴水的反应，因此在检验乙炔时需先除杂，故C错误； D．饱和Na2CO3溶液会与发生反应生成NaHCO3，因此，应使用饱和NaHCO3溶液除去中的气体，故D错误； 故选A。 8. 分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为重要的中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol该物质可与2 mol氢氧化钠反应 B. 1 mol分支酸最多可以和发生加成反应 C. 分支酸遇到溶液显紫色 D. 分子中含有4种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含2个羧基，因此1 mol该物质可与2 mol氢氧化钠反应，A正确； B．与碳碳双键发生加成反应，1 mol 双键加成1 mol ，分子中含3个碳碳双键，故1 mol 分支酸最多与3 mol 加成，B正确； C．溶液显紫色是酚羟基的特征反应，分支酸中羟基连接在脂环（非苯环）上，为醇羟基，无此现象，C错误； D．分子含羧基（-COOH）、羟基（-OH）、碳碳双键（C=C）、醚键（-O-）共4种官能团，D正确； 故答案选C。 二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每小题有1个或2个选项符合题意） 9. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A. 向试管中倾倒液体药品 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D. 萃取后分离出下层液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，故B正确； C．蒸馏时温度计水银球在支管口处下沿，且冷凝水应该“下进上出”，故C错误； D．萃取后分离时，下层液体从下口流出，故D正确； 答案选C。 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 11. 近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是 A. 我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于离子晶体 B. 某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C. “嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D. 航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 【答案】AC 【解析】 【详解】A．天然玻璃纤维中主要氧化物属于原子晶体，故A错误； B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确； C．Fe位于周期表中的d区，故C错误； D．碳纤维中碳原子杂化轨道类型是，D正确。 答案为：AC。 【点睛】 12. 下列操作能达到实验目的是 选项 实验内容 实验操作步骤 A 除去NH3中的H2O(g) 将气体通过盛有无水氯化钙的干燥管 B 检验溴乙烷中的官能团 加热溴乙烷和2 mL5%NaOH混合溶液，停止加热后，取水层于试管中，先加稀硝酸酸化，再加几滴2%AgNO3溶液 C 制备乙酸乙酯 向试管中加入3 mLCH3COOH，再加入3 mL C2H5OH和碎瓷片加热 D 银氨溶液的配制 向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡加入2%氨水溶液至沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．无水氯化钙不仅能够吸收水分，也可以吸收NH3，因此不能使用无水氯化钙干燥NH3，而应该使用碱石灰干燥，A错误； B．要检验溴乙烷中的官能团，应该使有机物中的溴原子转化为溴离子，然后用AgBr的不溶性进行检验，正确的操作方法为：充分加热溴乙烷和2 mL5%NaOH混合溶液，停止加热后冷却，然后取水层溶液于试管中，先加稀硝酸，中和未反应的NaOH溶液，使溶液显酸化，然后再加入几滴2%AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，就证明水溶液中含有Br-，则原有机物中含有C-Br键，B正确； C．制备乙酸乙酯时，应该先向试管中加入3 mL C2H5OH，然后缓缓加入2 mL浓硫酸，待溶液冷却后加入3 mLCH3COOH，加入碎瓷片，然后再进行加热操作，C错误； D．要配制银氨溶液，操作方法是：向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，边振荡加入2%氨水溶液，直至最初产生的沉淀恰好溶解，就得到银氨溶液，D正确； 故合理选项是BD。 13. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该物质与足量银氨溶液反应生成 D. 预测在不同溶剂中的溶解度 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据结构，该有机物的分子式为C20H28O4，A错误； B．根据结构，该有机物含有碳碳双键、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．1 mol醛基与足量银氨溶液反应生成2 mol Ag，1 mol该分子有2 mol醛基，则生成4 mol Ag，C正确； D．该有机物为极性分子，环己烷为非极性分子，乙醇为极性分子，根据“相似相溶”原理，该有机物在乙醇中的溶解度大于在环己烷中的溶解度，D错误； 故答案为BC。 14. 有机物是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 中含配位键 B. 中含有2种官能团 C. 水解可得到 D. 有机物的合成过程中进行了官能团保护 【答案】C 【解析】 【分析】E是苯胺，一定条件下与乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应②，得到F和CH3COOH，F在盐酸作用下酰胺基水解得到X，X在碱性条件下得到Y。 【详解】A．X的结构简式为，类似于NH4Cl，存在配位键，N提供孤电子对，H+提供空轨道，A正确； B．由Y的结构简式可知，其中含有羰基和氨基2种官能团，B正确； C．F结构简式为，水解得到，不能得到E，C错误； D．E发生反应①，氨基转化为酰氨基，X发生反应④，氨基又生成，由E到Y的过程，涉及到氨基被保护，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题，共60分） 三、解答题 15. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： I II 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。时，的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： （1）基态氟离子电子排布式为_____。 （2）工艺I中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。 ①工艺I的固相反应_____（填“正向”或“逆向”）进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度_____（填“>”或“<”） （3）工艺II水浸后NaF的产率可达81%，写出工艺II的总化学反应方程式_____。 （4）从滤液II获取NaF晶体的操作为_____（填标号）。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 【答案】（1） （2） ①. 正向 ②. ＜ （3） （4）a 【解析】 【分析】Ⅰ、CaF2与NaOH固体研磨，发生反应：CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，然后水浸，过滤，滤去难溶物，得到NaF溶液，经过一系列处理，得到NaF固体； Ⅱ、CaF2与NaOH、TiO2粉末固体研磨，发生反应：CaF2+2NaOH+TiO2=CaTiO3+2NaF+H2O，CaTiO3的溶解度极低，过滤，得到NaF溶液，经过一系列处理，得到NaF固体，据此分析作答。 【小问1详解】 氟的原子序数为9，基态氟离子的电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6。 【小问2详解】 ①工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，分析测得反应的转化率为78%，工艺Ⅰ的固相反应正向进行程度大，故答案为：正向； ②水浸分离，NaF的产率仅为8%，说明溶液中存在：Ca2+与F-结合转化为CaF2的过程，Ca2+来自于Ca(OH)2的电离，由此可以推测溶解度s(CaF2)＜s[Ca(OH)2]，故答案为：＜。 【小问3详解】 根据工艺Ⅱ的流程可知，总化学反应方程式为：CaF2+2NaOH+TiO2=CaTiO3+2NaF+H2O，CaTiO3的溶解度极低，Ca2+浓度极小，不会导致Ca2+与F-结合转化为CaF2，所以工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，故答案为：CaF2+2NaOH+TiO2=CaTiO3+2NaF+H2O。 【小问4详解】 NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大，从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，不适合冷却结晶，故答案为：a。 16. 铋酸钠（，Mr=280g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解）是一种新型有效的光催化剂。将（白色、难溶于水）放入过量溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如下图所示。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____，装置B中盛放的试剂是_____。 （2）写出装置中生成的反应化学方程式：_____。 （3）当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是_____。 （4）取制备的固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是_____。此实验说明，氧化性：，但本实验是氧化制备，即氧化性：。产生这一矛盾的原因是_____。 【答案】（1） ①. （恒压）滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3）防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （4） ①. 除去，排除的干扰 ②. 反应体系的酸碱性不同 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)滴液漏斗，装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则B中盛放的试剂是饱和食盐水。 【小问2详解】 由题干信息和分析可知，装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式为：。 【小问3详解】 由题干信息可知，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1。 【小问4详解】 由于Cl2能与NaOH反应生成NaClO，而NaClO能与浓盐酸反应产生Cl2，即取制备的NaBiO3固体中混有，取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，以除去表面的ClO-之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生Cl2的反应原理只能是NaBiO3+6HCl=NaCl+BiCl3+Cl2+3H2O，则可得到此实验说明，氧化性；NaBiO3＞Cl2，但本题干实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3是在过量NaOH溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：Cl2＞NaBiO3，即产生这一矛盾的原因是溶液酸碱性不同。 17. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题： Ⅰ．将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一： ① ② ③ （1）经计算，___________，反应③在___________(填“高温”、“低温”或“任何条件”)下可自发进行。 （2）某刚性绝热容器中，只发生反应②，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器内压强保持不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．、、、的物质的量之比为 d．每消耗的同时生成 （3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，上述反应达平衡时，，则的选择性___________[的选择性，用含a、b的代数式表示]。 （4）上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高的平衡转化率的措施有___________(任举一例)。 Ⅱ．某科研小组设计如图所示电解池，利用和在碱性电解液中制备水煤气(、)，产物中和CO的物质的量之比为。 （5）电极B是___________(填“阳”或“阴”)极，生成水煤气的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ab （3） （4）增大的浓度或增大压强、将液化分离出反应体系(或及时分离产物) （5） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①-反应②可得反应③，=；反应③气体分子数减小的反应，，根据，反应③在低温下可自发进行； 【小问2详解】 a．该反应吸热，刚性绝热容器中，容器内压强保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，a正确； b．平衡常数只与温度有关，该反应的平衡常数保持不变，说明温度不变，刚性绝热容器中能说明该反应达到化学平衡状态，b正确； c．、、、的物质的量之比为，不代表其物质的量不再变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，c错误； d．每消耗的同时生成均代表正反应，不能说明该反应达到化学平衡状态，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 根据碳原子守恒，生成(1-a-b)mol，反应(1-b)mol，则的选择性=； 【小问4详解】 保持温度不变，提高的平衡转化率可以增大的浓度或增大压强、将液化分离出反应体系(或及时分离产物)； 【小问5详解】 电极B生成氧气，发生氧化反应，是阳极；二氧化碳在阴极A处发生还原反应生成水煤气，电极反应式为。 18. 以芳香烃A为原料制备有机化合物F和I的合成路线如图。 已知： （1）A的分子式为_____，C中的官能团名称为_____。 （2）D分子中最多有_____个原子共平面。 （3）E生成F的反应类型为_____，G的结构简式为_____。 （4）由H生成I的化学方程式为_____。 （5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的是_____（任写一种同分异构体的结构简式）。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。 （6）已知：。参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）17 （3） ①. 消去反应 ②. （4） （5）或（任写一种即可） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，甲苯与发生取代反应生成B和HCl，A为，在四氢呋喃作用下，B发生还原反应生成C的为，在浓硫酸、加热条件下，C发生消去反应生成的D为，D与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的E为，E在氢氧化钾醇溶液中发生消去反应生成的F为；在二氧化锰作用下，A(甲苯)被氧气氧化生成的G为苯甲醛，苯甲醛在一定条件下和乙酸酐反应生成的H为，H在浓硫酸、加热作用下和共热发生酯化反应生成I和水。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯，分子式为C7H8，C的结构简式为，官能团为羟基； 【小问2详解】 D的结构简式为：，其中苯环平面(12个原子共面)和碳碳双键形成的烯平面以单键相连，由于单键可以旋转，两个平面可共面，再加上甲基中的一个氢原子，该分子中最多有9个C、8个H共平面，共17个原子； 【小问3详解】 由分析可知，E生成F的反应为在氢氧化钾醇溶液中，发生消去反应生成和KBr及水；结合分析，根据G的分子式知，其结构简式为； 【小问4详解】 由H生成I的反应为在浓硫酸作用下，和共热发生酯化反应生成I和水，反应方程式为： 【小问5详解】 B的同分异构体属于芳香族化合物，能发生银镜反应说明分子中含有苯环和醛基，则符合核磁共振氢谱为4组峰(即含四种氢原子)，且峰面积比为6：2：1：1(四种氢原子数目分别为6、2、1、1)的结构简式为、； 【小问6详解】 参考题干所给信息和合成路线可知，以苯和丙酸为原料制备时，丙酸与发生取代反应生成，在氯化铝作用下，与苯反应生成，与四氢合铝酸锂发生还原反应生成目标产物，合成路线如下：。 19. 是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣（含有、、、等元素的化合物）为原料经如图所示工艺流程获得。 已知：①部分金属离子开始沉淀时的，完全沉淀时的及离子半径如表所示。 离子 开始沉淀时的pH 7.0 2.2 6.4 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.4 离子半径/pm 78 64 69 ②，，。 回答下列问题： （1）基态Ni原子核外电子的空间运动状态有_____种，基态Ni原子的价层电子轨道表示式为_____。 （2）加入的目的是_____。 （3）从结构的角度解释的半径比半径小的原因_____。 （4）调节“滤液Ⅱ”的范围为_____，“一系列操作”是指_____、_____、过滤。 （5）镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中的配位数是_____，晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为_____nm（用含的式子表示）。 【答案】（1） ①. 15 ②. （2）除去、 （3）核外电子比核外电子少1个，原子核对核外电子的吸引作用增强，离子半径减小 （4） ①. ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】电镀废渣（含有Ni、Cu、Zn、Fe等元素的化合物）在稀硫酸中溶解后，过滤除去不溶性物质，滤液Ⅰ含Cu2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+，加入FeS可除去Cu2+、Zn2+，然后加H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐为NiSO4，再加Na2CO3，沉淀Ni2+，过滤后加稀硫酸，生成NiSO4后，再通过蒸发浓缩冷却、结晶、过滤得，据此解答。 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，核外电子共有15种空间运动状态；基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，轨道表示式为； 【小问2详解】 根据已知信息②可知，FeS可转化为溶解度更小的沉淀CuS、ZnS，即加入FeS的目的是除去Zn2+、Cu2+； 【小问3详解】 Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，二者核外电子层数相同，但Fe3+核外电子比Fe2+核外电子少1个，原子核对核外电子的吸引作用增强，离子半径减小； 【小问4详解】 调节“滤液Ⅱ”使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而不能使Ni2+沉淀，故pH的范围为；将硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到结晶水合物NiSO4⋅6H2O； 【小问5详解】 根据题图可知，Ni位于晶胞的棱上和体心，O位于晶胞的顶角和面上，以体心的Ni为研究对象，与该Ni距离最近且相等的O位于晶胞的6个面上，故Ni的配位数是6；设晶胞的棱长为a nm，1个晶胞中Ni的个数为，O的个数为，化学式为：NiO，一个晶胞中有4个NiO，根据晶胞密度公式： ，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $