2026年安徽中考化学第二轮复习--科学探究物质的变质的研究

2026年安徽中考化学第二轮复习-科学探究物质的变质的研究 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是常用的干燥剂，久置后容易变质。为确定其是否变质，小明取少量久置的碱石灰样品，①加少量水溶解，静置取上层清液，②滴加几滴酚酞溶液，③再加入足量稀盐酸。下列说法正确的是（　　） A．①中加少量水放热，说明该样品中一定含有CaO B．①中加少量水有白色不溶物，说明该样品中一定含有CaCO3 C．②中滴加酚酞溶液后变红，说明上层清液中一定含有NaOH D．③中加入足量稀盐酸出现气泡，说明上层清液中一定含有Na2CO3 二、非选择题 2.化学实验课上，老师带来一瓶久置的氢氧化钾溶液，对其成分进行了下列探究。 (1)某同学用玻璃棒蘸取少量的该溶液，滴在pH试纸上，测得该溶液的pH＝11，于是得出结论该氢氧化钾未变质，你认为他的结论是否正确并说明原因。 (2)取样，向其中加入足量氯化钙溶液，进行后续操作时，发现准备的试剂缺少指示剂，于是选了另一种试剂替代指示剂进行实验，证明了变质后的样品中仍含有氢氧化钾。选择的药品是什么？ 3.古人常用草木灰的水溶液（草木灰中含K2CO3，其水溶液呈碱性）、贝壳烧制的灰（含CaO）制得氢氧化钾溶液洗涤布料。 （1）混合后生成氢氧化钾使得溶液碱性增强，溶液的pH　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液需密封保存。 ①氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，小明猜想氢氧化钾溶液也能与空气中的　　　　　反应而变质，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ②为验证猜想，小明设计如下实验，最终证明猜想成立，则试剂X是　　　　　　　（写一种）。 4.氢氧化钾是重要的化工原料，主要用于生产钾盐，也可用于电镀、印染等，化学性质与氢氧化钠类似。兴趣小组对久置于空气中的KOH溶液的成分进行如下探究： 【提出问题】久置于空气中的KOH溶液的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性。 【猜想假设】猜想1：KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3：K2CO3 【实验探究】该小组同学取样品溶液进行实验： 实验 1 2 3 操作 现象 pH________(填“>”“＝”或“<”)7 ______________ _____________ 结论 含有KOH 含有K2CO3 上层清液中含有KOH 猜想2成立 【交流讨论】(1)指出上述实验中的错误操作：________________________。 (2)同学们认为实验1结论不严谨，理由是________________。 【实验拓展】(1)实验3反应的化学方程式为___________________________。 (2)实验3中能代替CuCl2溶液的试剂是________(填字母)。 A. Ba(OH)2溶液 B. FeCl3溶液 C. 无色酚酞溶液 5.兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。 【查阅资料】(1)过氧化钠为淡黄色固体； (2)过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反应： 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O  4NaOH+O2↑。 (3)CaCl2、BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】小芳取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，大家认为该样品中已无___________。 【提出问题】该久置固体样品的成分是什么? 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3 【实验探究】取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于三支试管中。 实验1：小明向第一支试管中滴加过量CaCl2溶液，观察到________________________，则认为样品中一定有Na2CO3。 实验2：小美向第二支试管中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二。该反应的化学方程式为________________________________________________。 实验3：为进一步确定样品中是否含NaOH，小刚向第三支试管内滴加BaCl2溶液至过量，取上层清液，加入____________溶液，产生红褐色沉淀，则样品中有NaOH，猜想三正确。 【交流讨论】实验3中，不可用Ca(OH)2溶液代替BaCl2溶液的原因是_______________________。 【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意_______________________。 6.碱石灰是实验室常用的干燥剂。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图探究。 注：久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。 (1)用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能的原因__________________（写一个）。 (2)操作①的名称是_________，溶液C中一定含_________离子。 (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是________________。 (4)依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，样品成分中一定含有________________，可能含有__________________。 7.实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钾固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钾； 猜想Ⅱ：氢氧化钾；　猜想Ⅲ：__________。 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液均呈中性。 【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验： (1)由上述实验可知，猜想______一定不成立。 (2)适合操作③的X溶液是______(填序号)。 A. CaCl2溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 (3)为进一步确定溶液A的成分，在上述实验的基础上，请在下列表格中写出操作⑤的方案现象及结论： 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ ________ 【实验反思】某同学在进行操作①时滴加少量稀硫酸，发现没有气体B产生，其可能的原因是_______________。 8.碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，化学兴趣小组同学对其成分展开讨论与探究。 【讨论交流】碱石灰敞口放置后变质的原因是_____________________。 【提出问题1】该碱石灰是否完全变质？ 【进行实验1】取适量该碱石灰样品于试管内，加入少量蒸馏水进行溶解，触摸试管外壁无明显变化，说明碱石灰________(填“部分变质”或“完全变质”)。 【提出问题2】该碱石灰样品的成分是什么？ 【实验过程】为进一步探究该碱石灰样品的成分，同学们进行如下实验，取适量样品于试管内，加入足量蒸馏水使其充分溶解，过滤得到滤渣和滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向滤渣中加入______ 产生气泡 该碱石灰样品中含有CaCO3 ②向滤液中加入足量CaCl2溶液 产生白色沉淀 该碱石灰样品中含有________ ③将②中反应后的混合物过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液 __________ 该碱石灰样品中不含有Ca(OH)2 【反思与交流】(1)实验②中发生反应的化学方程式为____________________。 【拓展应用】(2)实验室中为了防止碱石灰变质，正确的措施是_______________。 9.某废旧碱性电池的组成如图，同学们发现废旧碱性电池上出现了许多白色晶体。 【提出问题】白色晶体的成分是什么？ 【查阅资料】①在电池使用过程中，外壳可能出现微小裂隙，氢氧化钾电解液可能通过裂隙渗透到外壳表面；②K2CO3溶液显碱性，BaCl2、KCl、CaCl2溶液显中性。 【作出猜想】猜想1：KOH     猜想2：K2CO3      猜想3：KOH和K2CO3 【实验探究】 方案 操作 现象 结论 方案一 取适量白色晶体于试管中，加入适量的水溶解，滴入少量无色酚酞溶液 _______________ 猜想1成立 【分析讨论】小明同学认为方案一不够严谨，理由是________________，于是补充了方案二。 【补充实验】 方案 操作 现象 结论 方案二 ________________________ _____________ 猜想3成立 【交流反思】废旧电池中含有碱性物质和铅等重金属元素，都对环境有污染，因此要强化垃圾分类处理意识，减少资源浪费和环境污染。 10.水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。阅读标签如下图。 【查阅资料】 ⅰ．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 ⅱ．碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 ⅲ．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：验证该临期果蔬洗盐的成分 【作出猜想】 该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2CO3和NaHCO3；猜想3：NaHCO3。 【实验验证】 （1）完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有__________ 实验3：为使现象明显，取样溶于水，并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （2）小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是___________________________________________________________________________________________。 【实验验证】 （3）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8 g样品与992 g水配制成溶液向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ____________________ 含有Na2CO3 【实验结论】猜想2正确 任务二：验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化 【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。 【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。 【交流反思】（4）由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式____________________________________。 【迁移应用】（5）推测此类果蔬洗盐的贮存条件：___________________。 【拓展延伸】（6）小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分：____________________________________________________________（写明所选物品、现象及结论）。 11.碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，常用作干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳气体。实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其展开如下讨论与探究。 【查阅资料】①Na2CO3和Ca(OH)2溶于水时，溶液温度变化不明显。 ②Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3固体加热分解的温度依次为500～580 ℃、900 ℃、1 800 ℃。 【讨论交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析。 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二：_________________________。 【提出问题1】该碱石灰是部分变质还是完全变质？ 【进行实验1】如图是同学们探究的流程。 【实验结论】该碱石灰中一定不含___________(填化学式)，说明该碱石灰完全变质。 【提出问题2】该碱石灰的成分是什么？ 【进行实验2】为进一步探究该碱石灰的成分，同学们进行了如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量滤渣A于试管中，滴加适量稀盐酸 有气泡产生 碱石灰中含有CaCO3 方案2：取少量滤液B于试管中，滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液由无色变为红色 碱石灰中含有______ 【反思交流】小西提出方案1不能得出样品中含有碳酸钙，其原因是__________(用化学方程式表示)。 【继续实验】为确定该样品中是否存在碳酸钙。同学们称取少量该碱石灰按如图所示装置(控温电加热器温度为1 000 ℃ )进行实验。打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，加热，观察到_____________，证明该碱石灰中存在碳酸钙。 【拓展应用】由上述实验说明，实验室中碱石灰应________保存。 12.老师拿来一包久置于空气中的碱石灰干燥剂，和同学们在实验课上开展以下探究活动。 【查阅资料】①氯化钡溶液呈中性；②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物。 【学习交流】碱石灰干燥剂放置在空气中易变质，是因为它可以吸收空气中的_______________________。 【提出问题】该碱石灰干燥剂的成分是什么？ 【做出猜想】该碱石灰干燥剂可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质。 【进行实验】取适量该干燥剂样品于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，触摸烧杯外壁，温度无明显变化，说明该干燥剂中不含_________(填化学式)，且已经变质。将烧杯中所得混合物过滤，得到滤渣和滤液，继续进行下列实验。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验① 向滤渣中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 含有CaCO3 实验② 向滤液中滴加过量氯化钡溶液 ________ 含有Na2CO3 【讨论交流】 (1)小明同学指出，实验①无法说明干燥剂样品中一定含有CaCO3，理由是_____________________________________(用化学方程式表示)。 (2)小华同学指出实验②不能确定该碱石灰中是否含有Ca(OH)2，于是在实验②的基础上进行补充实验：________________________________________(简要写出实验操作及现象)，最终结合实验①得出该干燥剂中不含Ca(OH)2，含有CaCO3和Na2CO3的结论。 【拓展应用】以下气体不能使用碱石灰干燥的是__(填字母)。 A．氧气　　　　　　　　　　 B．氢气　　　　　　　　　　 C．二氧化碳 13.碱石灰是一种由CaO和NaOH组成的固体混合物，可用于干燥某些气体。实验室有一瓶敞口久置的碱石灰，某化学兴趣小组同学对其成分展开如下探究。 【查阅资料】Na2CO3受热不分解。 【猜想假设】该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3中的几种物质。 【设计实验】 【初步判断】该样品中一定不含________(填化学式)。 【进行实验】为进一步探究该碱石灰的成分，同学们进行了如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 1：取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，充分反应，静置后，向上层清液中滴加_______________ 产生白色沉淀，溶液由无色变为红色 该碱石灰中含有Na2CO3和Ca(OH)2 2：取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸 _________________ 该碱石灰中含有CaCO3 【反思交流】(1)方案1中产生白色沉淀的化学方程式为___________________________________。 (2)小西提出方案2不能得出该碱石灰中含有CaCO3，于是取一定量该碱石灰与试管中，用酒精喷灯充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，冷却后称量剩余固体质量，发现质量明显减小，得出该碱石灰中________(填“含有”或“不含”)CaCO3。 【实践运用】由上述实验说明，实验室中碱石灰应_________保存。 14.碱石灰是CaO和NaOH固体混合物，实验室常用来干燥气体。实验室现有一瓶久置的碱石灰，同学们对此展开探究。 【查阅资料】①氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，可用来检验水蒸气；②BaCl2、CaCl2溶液呈中性；③Na2CO3和Ca(OH)2溶于水时，溶液温度变化不明显。 【提出问题1】该碱石灰是否变质？ 【进行实验1】如图所示装置，使少量水蒸气通过盛有该碱石灰样品的U形管，观察到氯化钴试纸变为____色，说明该碱石灰已经变质。 【提出问题2】该碱石灰是否完全变质？ 【进行实验2】取适量该碱石灰样品于试管内，加入少量蒸馏水进行溶解，触摸试管外壁无明显变化，说明碱石灰__________(填“部分变质”或“完全变质”)。 【提出问题3】该碱石灰样品的成分是什么？ 【实验过程】同学们取适量样品于试管内，加入足量蒸馏水使其充分溶解，过滤得到滤渣和滤液对滤渣和滤液进行如下实验操作。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向滤渣中加入稀盐酸 产生气泡 样品中有CaCO3 ②向滤液中加入足量CaCl2溶液 产生白色沉淀 样品中有Na2CO3 ③将步骤②中反应后的混合物过滤，向滤液中加入________ 溶液变红 样品中有Ca(OH)2 【反思与交流】(1)实验②中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)同学们经过讨论，一致认为实验①中得到的结论有误，其原因是________________。 【实验拓展】碱石灰常用于干燥气体，潮湿的HCl气体________(填“能”或“不能”)用碱石灰干燥。 15.化学活动课上，老师拿来一包久置的碱石灰干燥剂，让同学们设计实验探究这包久置的碱石灰干燥剂的成分及含量，于是同学们进行了如下探究。 【查阅资料】①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的固体混合物； ②Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物； ③Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3加热分解的温度依次为500～580 ℃、900 ℃、1800 ℃。 【猜想假设】样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3五种固体物质中的两种或两种以上。 【实验探究】如图1是同学们初步探究的流程。 (1)通过上述流程可知，样品中一定不含的物质是________。 (2)为了进一步确定样品的成分，同学们分组对滤渣A和滤液B的成分进行如下探究： 甲组：探究滤渣A的成分 乙组：探究滤液B的成分 实验操作 取少量滤渣A于试管中，加入足量稀盐酸 取少量滤液B于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，振荡 实验现象 ________________ ________________ 实验结论 滤渣A中有CaCO3 滤液B中有NaOH和Na2CO3 【实验结论】通过以上探究确定该固体中一定含有Ca(OH)2和Na2CO3。 【反思评价】 (1)乙组同学实验中加入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为___________。 (2)有同学提出探究滤液B的成分时加入的过量BaCl2溶液可用Ca(OH)2溶液代替，请你评价该说法是否合理，并说明理由______________________________________。 【拓展延伸】为进一步确定该干燥剂样品中是否存在碳酸钙及其质量分数。该小组称取10.0 g干燥剂样品按图2所示装置(装置气密性良好，控温电加热器温度为1000 ℃)进行实验。 (1)先打开弹簧夹，向装置内通入一段时间氮气，再夹紧弹簧夹。用控温电加热器加热干燥剂样品，充分反应后，产物被完全吸收，需要称量________(填“甲”“乙”或“丙”)装置增加的质量来确定样品中是否存在碳酸钙及其质量分数。 (2)若没有丙装置会导致最终得到的碳酸钙质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)停止加热后，需要继续通入一段时间N2的目的是____________________________。 16.某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙(CaO2)固体可增加水中的含氧量。为此他们进行了如下探究。 Ⅰ.探究过氧化钙与水反应的产物是什么 已知：过氧化钙微溶于水，且能与水反应生成氧气和氢氧化钙，能与空气中的某些成分发生化学反应而变质。 小组设计了如下实验方案，请完成表格，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水 有气泡放出 产物有氧气 ②收集产生的气体，用带火星的木条检验 (1)_________________ ③取①中反应后的上层清液于另一支试管中，(2)__________________ (3)_________________ 产物有氢氧化钙 (4)根据上述实验写出过氧化钙和水反应的化学方程式___________________________。 (5)有同学发现过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓，原因可能是______________________________________________。 Ⅱ.探究在空气中敞开久置的过氧化钙的变质情况 (6)取少量样品于试管中，加入足量水，_______________，说明该样品完全变质。 (7)在密闭容器中，将样品加入足量稀盐酸中，利用传感器测得溶液上方CO2的浓度随时间的变化如图。该样品完全变质后的成分中含有________________(填化学式)。 17.化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】     取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？     【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。     思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；     思路Ⅱ：验证有______________。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为________色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中________(填离子符号)一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：     猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。     根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ______________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。     【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________________(用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为___________________________________。 18.小明买来某品牌的巴旦木果，发现里面有一些小袋脱氧剂，他对该脱氧剂非常好奇，于是和同学们一起进行了如下探究。 【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠，其发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气而延长保质期。 ②磁铁能吸引铁，但不能吸引氧化铁。 探究一：脱氧剂真的能吸收氧气吗？ 【实验1】同学们用一袋未使用的脱氧剂进行如图1实验，一段时间后，将燃着的木条伸入两个集气瓶中，观察到集气瓶________(选填“甲”或“乙”)中的木条熄灭，证明脱氧剂能吸收氧气。 图1 探究二：久置的脱氧剂的成分有哪些？ 【作出猜想】同学们根据查阅资料得出久置的脱氧剂中除含有活性炭和氯化钠外，还含有铁粉和氧化铁中的一种或两种。 猜想依据：猜想中含有氧化铁的原因是_______________________。 【实验2】同学们通过以下操作验证久置的脱氧剂的成分。 步骤1：取少量久置于空气中的脱氧剂于表面皿中，用磁铁充分吸引，观察到有黑色固体被磁铁吸引，证明脱氧剂中含有铁粉。 步骤2：取少量步骤1中剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到仍有少量黑色固体剩余，且______________________，证明脱氧剂中含有氧化铁。 步骤3：将步骤2中的黑色固体过滤后干燥，_______________________________，充分反应后向集气瓶中加入澄清石灰水，观察到黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊，证明脱氧剂中含有活性炭。 步骤4：取一定量步骤2中的溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银，观察到有白色沉淀产生，证明脱氧剂中含有氯化钠。 【交流讨论】 (1)步骤2中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)同学们一致认为步骤4的操作不合理，请你帮忙分析原因____________________。 【拓展延伸】同学们想知道脱氧剂中氯化钠的作用是什么，于是利用氧气传感器进行了如图实验： 实验装置 序号 其他试剂 200 s时氧气的含量 图2 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g氯化钠固体 8% 分析上述实验数据可知，要得出“氯化钠能加快铁粉脱氧的速率”依据的是实验_____(选填序号)。 19.实验室中常用碱石灰干燥气体，某化学兴趣小组对一瓶久置的碱石灰产生兴趣，进行如下探究。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；碳酸钠和氢氧化钙溶于水时，溶液温度变化不明显。 【提出问题】该碱石灰中含有的成分是什么？ 【猜想假设】小组同学分析该碱石灰的成分为CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3中的两种或多种。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取部分该碱石灰于烧杯中，加适量水，触摸烧杯外壁 固体部分溶解，且______________ 该碱石灰中不含CaO与NaOH ②取操作①烧杯中的上层清液于试管中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加过量__________溶液 溶液先变红，后有白色沉淀产生，最终溶液呈无色 该碱石灰中含Na2CO3，不含Ca(OH)2 ③继续向操作①烧杯中加入足量水，搅拌，静置 仍有固体剩余 该碱石灰中含CaCO3 操作②中产生白色沉淀的化学方程式为______________________________________________。 【拓展探究】为测定该碱石灰中Na2CO3的质量分数，小组同学另取10 g该碱石灰，加入100 g水，充分搅拌、过滤后得到滤液，进行如下实验。 装置 操作 装置(仪器＋药品)总质量 打开活塞前 442.64 g 打开活塞后 442.2 g 【总结反思】 (1)根据数据可知该碱石灰中Na2CO3的质量分数是______。 (2)老师认为小组同学按上述装置进行实验，测得该碱石灰中Na2CO3的质量分数与实际值相比可能有所偏差，原因是_________________________________。 【拓展延伸】碱石灰易变质，要密封保存。下列物质中因易发生化学变化导致变质而需密封保存的是__(填字母)。 A. 浓盐酸 B. 酒精 C. 浓硫酸 D. 澄清石灰水 20.老师拿来一包久置的碱石灰干燥剂，和同学们设计实验探究该干燥剂的成分及含量，进行了如下探究。 【查阅资料】①氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，可用来检验水的存在；②碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的固体混合物；③Ca(OH)2加热到一定温度时会分解生成氧化钙和水；④Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3固体加热分解的温度依次为500～580 ℃、900 ℃、1800 ℃。 【提出问题1】该干燥剂是否变质？ 【进行实验1】如图1装置所示，观察到氯化钴试纸变为______色，说明该干燥剂已变质，即该干燥剂不能吸收水蒸气或不能完全吸收水蒸气。 【提出问题2】该干燥剂是部分变质还是完全变质？ 【进行实验2】如图2是同学们初步探究的流程。 由流程可知，样品中一定不含__________，说明该干燥剂______(填“部分”或“完全”)变质。 【提出问题3】该干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想假设】样品中可能含有Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3三种固体物质中的两种或两种以上。 【进行实验3】为了确定其成分，同学们分组对上述滤渣A和滤液B的成分进行如下探究： 甲组：探究滤渣A的成分 乙组：探究滤液B的成分 实验操作 取少量滤渣A于试管中，加入足量稀盐酸 取少量滤液B于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，继续滴加酚酞溶液 实验现象 有气泡产生 ________________________ 实验结论 滤渣A中有CaCO3 滤液B中有NaOH和Na2CO3 乙组实验中加入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____________________________。 【实验结论】通过以上探究确定该样品中一定含有Ca(OH)2和Na2CO3。 【拓展延伸】为确定该样品中是否存在碳酸钙。同学们称取10 g该样品用图3装置(控温电加热器温度为1000 ℃ )进行实验。 (1)打开弹簧夹，通一段时间氮气后夹紧弹簧夹，加热，观察到__________________________，证明样品中存在碳酸钙。 (2)若要计算样品中碳酸钙的质量分数，还需称量____________________装置在反应前后的质量差。 21.小明在家里发现了一包打开过一段时间的薯片，里面有一包干燥剂，纸袋上的信息如图1所示。该干燥剂粉末是否失效呢？小明带着这袋粉末和化学兴趣小组的同学进行了一系列实验： 干燥剂 　成分：生石灰、铁粉 　作用：防潮、防氧化 　警告：禁止食用 图1      【查阅资料】      ①常温下铁在空气中反应生成Fe2O3；      ②铁单质能与FeCl3溶液反应：Fe＋2FeCl3     3FeCl2；      ③无水硫酸铜遇水变蓝。      【提出问题】该固体粉末的成分是什么？ 【初步探究】取少量该固体粉末于试管中加足量水溶解，然后过滤，得到固体X和滤液Y，在滤液Y中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，由此可确定该固体粉末中一定没有____________(填化学式)。 【继续探究】为进一步确定该固体粉末成分，同学们设计如图2所示实验进行探究：        图2 【实验现象】      ①锥形瓶中固体X全部溶解，并有气泡产生；②锥形瓶中溶液变为浅绿色；③澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】(1)通过分析实验现象②，某同学认为固体X中一定不含Fe2O3，请判断该同学的观点是否正确并说明原因_______________。   (2)通过分析实验现象①③，说明该固体X中一定含有的物质是________。 【进行实验】为了验证该固体粉末中是否含有氧化铁，小组同学取少量固体X设计如图3所示实验进行探究。        图3   (3)分析图3实验，证明固体X中一定含有Fe2O3，则可观察到的实验现象是________________________。 (4)图3实验装置C中发生反应的化学方程式________________________(任写一个)。 (5)图3实验装置E的作用是________________。 【拓展应用】由于食品打开包装后干燥剂在空气中久置会失效，因此食品打开包装后应及时食用。 22.化学兴趣小组同学为验证一瓶长期敞口放置的碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)是否变质，对其成分进行了探究。 【学习交流】 (1)碱石灰可用作固体干燥剂的原理之一是_______________________(用化学方程式表示)。 (2)小组同学取部分碱石灰样品于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤渣的成分为_______(填化学式)。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH、Ca(OH)2 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 猜想四：NaOH 猜想五：Ca(OH)2 【进行实验】小组同学为确定滤液的溶质成分进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 ②向步骤①上层清液中滴加无色酚酞溶液 _______ 【反思评价】 (1)有同学提出将实验步骤②改为向步骤①上层清液中滴加__________溶液，当观察到有蓝色沉淀产生，也可得到相同结论。 (2)依据上述实验探究，下列对该碱石灰样品的成分分析正确的是__(填序号)。 A. 样品中一定含CaCO3 B. 样品中一定含Na2CO3 C. 样品中一定含NaOH、Na2CO3 【拓展应用】为除去滤液中的Na2CO3，得到只含NaOH一种溶质的溶液，同学们分别设计了如下方案，其中__同学的方案是合理的。 甲同学：滴加过量稀盐酸 乙同学：滴加过量氢氧化钙溶液，过滤 丙同学：滴加适量氢氧化钡溶液，过滤 丁同学：滴加适量氯化镁溶液，过滤 23.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组为了探究一瓶久置于空气中的氢氧化钾溶液是否变质，进行了以下探究。 【提出问题】久置于空气中的氢氧化钾溶液是否变质？ 【作出猜想】 猜想 1：没有变质； 猜想 2：部分变质； 猜想 3：全部变质。 【查阅资料】碳酸钾溶液与碳酸钠溶液的化学性质相似。 【实验探究】小组同学取少量该瓶氢氧化钾溶液进行如下实验： 实验 实验1 实验2 实验3 操作 现象 _________ 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 结论 含有K2CO3 含有_________ 含有KOH 猜想2成立 【反思交流】 (1)经过讨论，同学们一致认为实验1结论不严谨，理由是_____________________________。 (2)实验2中发生反应的化学方程式是___________________________________。 (3)实验3中能代替硫酸铜溶液的试剂是__(填序号)。 ①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④无色酚酞溶液 【拓展应用】同学们查阅资料得知：脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。现有：①浓度为10%的K2CO3溶液，pH＝11.6；②浓度为1%的KOH溶液，pH＝13.2，根据如图所示曲线，分析选用__(填“①”或“②”)洗涤丝帛效果更好。 24.某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。 【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成。 【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？ 【做出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。 【实验探究】小组同学设计如下实验进行验证： 步骤一：小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是______________。(用化学方程式表示)。 步骤二：从小明的试管中取一定量上层清液于另一试管中，先向其中滴加无色酚酞溶液，再滴加过量BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成且试管内液体一直呈红色。 【解释与结论】根据以上探究： (1)你认为这包碱石灰样品一定含有的物质是________________(填化学式)。 (2)若将步骤二后试管内混合物静置，其上层清液中除酚酞外还一定含有的溶质是_________。 【反思交流】 若步骤二中小明向上层清液中先加入过量BaCl2溶液，再加入下列物质中的________(填字母)，通过观察实验现象也能得到相同的实验结论。 A. CO2　　　B. FeCl3溶液　　　C. NH4Cl溶液　　　D. MgSO4溶液 【迁移应用】(1)下列气体中不能用碱石灰干燥的是________(填序号)。 ①氢气    ②氯化氢气体     ③氨气     ④二氧化碳 (2)碱石灰易变质，要密封保存。实验室中下列物质因发生化学变化而需密封保存的是_____(填字母)。 A. 浓盐酸              B. 酒精               C. 浓硫酸               D. 白磷 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学第二轮复习-科学探究物质的变质的研究 详解详析 一、选择题 1.D 【解析】氢氧化钠固体溶于水也会放热，A错误；①中加少量水有白色不溶物，可能是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水而出现白色不溶物，也可能是样品中含有碳酸钙，所以不能确定样品中一定含有CaCO3，B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，C错误；③中加入足量稀盐酸出现气泡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，说明上层清液中一定含有Na2CO3，D正确。 二、非选择题 2.(1)不正确；碳酸钾溶液也显碱性，不能从溶液的pH＝11得出氢氧化钾未变质。 (2)硫酸铜溶液(或氯化铁溶液等) 【解析】(1)不正确，由于碳酸钾溶液也显碱性，因此不能从溶液的pH＝11得出该氢氧化钾溶液未变质。(2)向溶液中加入足量氯化钙溶液后氯化钙会和溶液中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可除尽碳酸钾，再向其中加入硫酸铜溶液或氯化铁溶液等，若产生沉淀证明溶液中含有氢氧化钾，则说明该变质的样品中仍含有氢氧化钾。 3.（1）增大 （2）①二氧化碳（或CO2）　CO2＋2KOH K2CO3＋H2O ②氯化钡溶液（合理即可） 【解析】（1）pH＞7的溶液显碱性，且溶液碱性越强，pH越大。 （2）①氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而导致变质，氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似，据此推测氢氧化钾溶液也能与二氧化碳反应，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，据此写出反应的化学方程式。 ②根据实验目的及实验现象分析，要验证猜想成立，即验证生成物碳酸钾的存在，碳酸钾与氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液等反应产生白色沉淀，可证明猜想成立。 4.【实验探究】＞        产生白色沉淀        产生蓝色沉淀 【交流讨论】(1)实验1把pH试纸直接浸入待测液中 (2)氢氧化钾、碳酸钾溶液均显碱性，pH均大于7 【实验拓展】(1)CuCl2＋2KOH Cu(OH)2↓＋2KCl (2)BC 5.【进行实验】过氧化钠(或Na2O2) 【实验探究】实验1：产生白色沉淀 实验2：2HCl＋Na2CO3  2NaCl＋H2O＋CO2↑ 实验3：FeCl3[或Fe(NO3)3或氯化铁或硝酸铁] 【交流讨论】过量的Ca(OH)2溶液或生成的NaOH会干扰原物质中NaOH的检验 【反思拓展】密封 【解析】【进行实验】取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，由此说明该样品中已无过氧化钠，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。【实验探究】实验1中向第一支试管中滴加过量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故观察到有白色沉淀出现。实验2：向第二支试管中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二，因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，其反应为2HCl＋Na2CO3  2NaCl＋H2O＋CO2↑。实验3：为进一步确定样品中是否含NaOH，向第三支试管内滴加BaCl2溶液至过量使碳酸钠完全反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取上层清液，加入氯化铁或硝酸铁溶液，产生红褐色沉淀，由此可知样品中有NaOH，故猜想三正确。【交流讨论】实验3中，不可用Ca(OH)2溶液代替BaCl2溶液，因为过量的Ca(OH)2溶液或生成的NaOH会干扰原物质中NaOH的检验。【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知过氧化钠可以和空气中的水、二氧化碳反应，因此保存过氧化钠时应注意密封。 6. (1)CaO＋H2O   Ca(OH)2（或CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O） (2)过滤    OH﹣、Cl﹣、Ca2+、Na+ (3)取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 (4)Na2CO3（合理即可）    CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 【解析】(1)根据题目信息可知，该样品中可能含有氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，据此写出反应的化学方程式。(2)将浊液分离成固体B和溶液C，故操作①的名称是过滤；由于加入了过量的CaCl2溶液，所以溶液C中不存在Na2CO3，根据酸碱指示剂的变色情况可知，溶液C中一定含有碱性物质，则溶液C中一定含有OH﹣、Cl﹣、Ca2+、Na+。(3)证明CaCl2溶液过量的方法是取溶液C于试管中滴加碳酸盐，如碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液过量。(4)样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠固体溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（可能是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果，也可能是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果）；溶液A中加入过量氯化钙溶液有沉淀生成，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，加入酚酞后溶液变红，说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以溶液C中无氢氧化钙，所以溶液C只能是氢氧化钠，氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca(OH)2或CaO与水反应生成的Ca(OH)2与样品中的Na2CO3生成的，所以样品中一定含有碳酸钠，可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙。 7.【猜想与假设】氢氧化钾、碳酸钾(或KOH、K2CO3) 【实验探究】(1)Ⅱ (2)AD (3)向溶液D中滴加酚酞溶液(合理即可)   溶液变红色(或无明显现象，与上一空对应)溶液   A中含有氢氧化钾，猜想Ⅲ成立(或溶液A中不含氢氧化钾，猜想Ⅰ成立，与前两空对应) 【实验反思】滴加的少量稀硫酸先与溶液中的氢氧化钾反应 8.【讨论交流】与空气中的水和二氧化碳发生了反应 【进行实验1】完全变质　 【实验过程】①稀盐酸　 ②Na2CO3　 ③无明显现象　 【反思与交流】(1)Na2CO3＋CaCl2  CaCO3↓＋2NaCl　 【拓展应用】(2)碱石灰应密封保存 9.【实验探究】溶液变红 【分析讨论】K2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 【补充实验】取适量方案一实验后的溶液于试管中，滴入过量的BaCl2溶液(合理即可)  产生白色沉淀，溶液仍为红色（于上一空对应） 【解析】【实验探究】根据结论“猜想1成立”，说明溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液变红。【分析讨论】K2CO3溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，所以不能仅根据无色酚酞溶液变红就确定白色晶体是KOH。【补充实验】根据实验结论“猜想3成立”，说明白色晶体中含有KOH和K2CO3，可以补充的实验方案操作和现象是：向方案一实验后的溶液中加入过量的BaCl2溶液或CaCl2溶液等，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有K2CO3，且此时K2CO3已完全除去，若红色不消失，则说明溶液中还有KOH。 10.（1）碳酸氢钠（或NaHCO3）   （2）浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能证明只含有碳酸钠   （3）产生白色沉淀   （4）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O   （5）阴凉、干燥处保存   （6）选食醋；有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐（合理即可）。 【解析】（1）由于碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。故实验2中取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明物质加热产生了二氧化碳，故说明样品中含有碳酸氢钠。（2）室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%，且浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也能产生白色沉淀，故实验产生白色沉淀，不能证明只含有碳酸钠。（3）另取8 g样品与992 g水配制成溶液，若8 g样品全部为碳酸氢钠，则浓度为 ×100％=0.8％＜0.83％，加入0.1%的氯化钙溶液无现象，故此时若结论为含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加0.1%的CaCl2溶液产生的现象是产生白色沉淀。（4）碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，据此写出该反应的化学方程式。（5）由于碳酸氢钠受热易分解，故此类果蔬洗盐应放在阴凉、干燥处保存，避免温度过高使成分变质。（6）在家庭中，我们可以利用一些常见物质的化学性质来区分不同的物质。食盐的主要成分是氯化钠，而果蔬洗盐中含有碳酸钠等物质。碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，而氯化钠与酸不反应。所选物品为食醋（其主要成分是醋酸，具有酸的通性）。分别取少量待区分的两种物质于两个干净的容器中，向两个容器中分别滴加适量的食醋，观察现象。如果有气泡产生，说明该物质是果蔬洗盐；如果没有明显现象，说明该物质是氯化钠，即食盐。 11.【讨论交流】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙 【实验结论】CaO、NaOH 【进行实验2】Na2CO3、Ca(OH)2(或碳酸钠、氢氧化钙) 【反思交流】Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 【继续实验】乙装置中澄清石灰水变浑浊 【拓展应用】密封 【解析】【讨论交流】碱石灰中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，因此碱石灰不能干燥二氧化碳气体。【实验结论】CaO、NaOH固体溶于水都会放出大量热，溶液温度变化明显，由【查阅资料】①可知，Na2CO3和Ca(OH)2溶于水时，溶液温度变化不明显，CaCO3不溶于水，实验过程中检测到溶液温度没有明显变化，故该碱石灰中一定不含CaO、NaOH，说明该碱石灰完全变质。【进行实验2】取少量滤液B于试管中，滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，由实验现象“产生白色沉淀”可知，滤液B中一定含有碳酸钠，充分反应后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明此时溶液中含有碱性物质，该碱性物质只能是氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，故碱石灰中含有Na2CO3和Ca(OH)2。【反思交流】方案1不能得出碱石灰中含有碳酸钙，是因为碱石灰变质后生成的Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中会反应生成CaCO3，因此无法确定碱石灰中是否含有CaCO3。【继续实验】根据【查阅资料】②可知，1 000 ℃时氢氧化钙和碳酸钙会分解，氢氧化钙分解生成CaO和H2O，碳酸钙分解生成CaO和CO2，碳酸钠因温度不够不分解，由该碱石灰中含有碳酸钙，可知会观察到乙装置中澄清石灰水变浑浊。【拓展应用】由上述实验可知，碱石灰露置在空气中会吸收水蒸气和二氧化碳而发生变质，故实验室中碱石灰应密封保存。 12.【学习交流】水蒸气、二氧化碳(或H2O、CO2)　 【进行实验】CaO、NaOH 有白色沉淀产生　 【讨论交流】(1)Ca(OH)2＋NaCO3===CaCO3↓＋2NaOH　 (2)向实验②反应后的上层清液中滴加酚酞溶液，观察到上层清液仍呈无色(合理即可)　 【拓展应用】C 【解析】【学习交流】碱石灰干燥剂的成分为氧化钙和氢氧化钠，氧化钙易和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会继续和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气潮解，潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。【进行实验】取适量该干燥剂样品于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，氢氧化钠固体溶于水会放热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中也会放出大量的热，触摸烧杯外壁，温度无明显变化，说明该干燥剂固体成分不含氧化钙和氢氧化钠。由实验结论可知，滤液中含有碳酸钠，实验②向滤液中滴加过量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故可观察到有白色沉淀产生。【讨论交流】若该碱石灰干燥剂中含氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤渣中加入过量稀盐酸后也能观察到该现象，据此写出反应的化学方程式。(2)由【进行实验】样品溶解时温度无明显变化可知，干燥剂中不含氢氧化钠固体。若滤液溶质中含有氢氧化钠，则一定是固体加水溶解时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成的。实验②的目的是检验并除去碳酸钠，向实验②反应后上层清液中滴加酚酞溶液，观察到溶液仍呈无色即可得出该干燥剂中不含氢氧化钙的结论，结合实验①可得出该干燥剂的成分为碳酸钙和碳酸钠。【拓展应用】碱石灰在除去水的同时会吸收二氧化碳，因此碱石灰不能用于干燥二氧化碳气体。 13.【初步判断】CaO和NaOH 【进行实验】无色酚酞溶液    固体溶解，有气泡产生 【反思交流】(1)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (2)含有 【实践运用】密封 【解析】【初步判断】氧化钙与水反应放热，氢氧化钠固体溶于水放热，向该碱石灰中加少量水溶解，无放热现象，可知该碱石灰中一定不含氧化钙和氢氧化钠。【进行实验】根据方案1得出该碱石灰中含有碳酸钠和氢氧化钙，可知加水溶解时碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中一定含有氢氧化钠，可通过验证氢氧化钠的存在间接验证碱石灰中氢氧化钙的存在，方案1中滴加足量的氯化钡溶液可以检验并除去滤液中的碳酸钠，继续向上层清液滴加的物质是为了验证氢氧化钠的存在，根据实验现象“溶液由无色变为红色”可知，加入的物质为无色酚酞溶液。根据上述分析可知，滤渣中含有碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，向滤渣中加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到固体溶解，有气泡产生。【反思交流】(1)方案1中产生白色沉淀的反应是氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(2)由于碳酸钠与氢氧化钙溶液反应也能产生碳酸钙，方案2只能得出滤渣中含有碳酸钙，而不能得出该碱石灰中含有碳酸钙。碳酸钙在高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳，取一定量该碱石灰用酒精喷灯充分加热，冷却后称量，剩余固体质量，发现质量明显减小，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合【查阅资料】得出该碱石灰中含有碳酸钙。【实践运用】由上述实验说明，碱石灰易与空气中的水和二氧化碳反应而变质，因此实验室中碱石灰应密封保存。 14.【进行实验1】粉红　  【进行实验2】完全变质 　 【实验过程】无色酚酞溶液 　 【反思与交流】(1)Na2CO3＋CaCl2  CaCO3↓＋2NaCl　  (2)碱石灰变质后含有的Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中会反应生成CaCO3，无法确定样品中是否含有CaCO3 【实验拓展】不能 15.【实验探究】(1)CaO和NaOH (2)有气泡产生    有白色沉淀生成，溶液变为红色 【反思评价】(1)BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl (2)不合理，因为Ca(OH)2溶液与Na2CO3反应生成 和NaOH，会干扰滤液B中NaOH的检验 【拓展延伸】(1)乙 (2)偏大 (3)使反应生成的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收，同时防止液体倒吸 【解析】【实验探究】(1)将固体样品加水溶解后，经过滤操作得到滤渣A和滤液B，氧化钙和氢氧化钠固体溶于水均会放出大量的热，由于固体样品加足量水溶解，无明显放热现象，说明样品中一定不含CaO和NaOH。(2)分析实验结论滤渣A中有CaCO3，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可知加入足量稀盐酸后，观察到有气泡产生。分析实验结论滤液B中有NaOH和Na2CO3，由(1)可知样品中不含NaOH，则滤液B中的NaOH来源于Ca(OH)2和Na2CO3的反应，加入过量BaCl2溶液，氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，振荡，由于滤液B中含有氢氧化钠，所以会观察到溶液变为红色。 【反思评价】探究滤液B的成分时，如果加入Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰滤液B中氢氧化钠的检验。 【拓展延伸】(1)根据【查阅资料】中的信息可知，1000 ℃时碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙分解生成氧化钙和水，碳酸钠不分解，甲装置的作用是吸收反应生成的水并干燥二氧化碳，乙装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，所以根据乙装置质量是否增加即可确定该干燥剂样品中是否存在碳酸钙。根据反应前后乙装置增加的质量可计算出二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量，最后计算出样品中碳酸钙的质量分数。(2)若没有丙装置，则乙装置中的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，导致装置增加的质量偏大，由此计算的碳酸钙质量偏大，最终导致得到的碳酸钙质量分数偏大。(3)停止加热后，继续通入一段时间氮气是为了使反应生成的水和二氧化碳被浓硫酸和氢氧化钠溶液完全吸收，同时防止液体倒吸。 16.(1)带火星的木条复燃 (2)通入CO2 (3)溶液变浑浊 (4)2CaO2＋2H2O  2Ca(OH)2＋O2↑ (5)该反应生成微溶于水的Ca(OH)2，附着在CaO2的表面，阻碍反应继续进行(合理即可) (6)无气泡放出(或无明显现象) (7)CaCO3、Ca(OH)2 【解析】实验操作②：实验结论是产物有氧气，氧气具有助燃性，则收集产生的气体，用带火星的木条检验，可观察到的实验现象是带火星的木条复燃，故（1）处填带火星的木条复燃；实验操作③：实验结论是产物有氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则取①中反应后的上层清液于另一支试管中，通入二氧化碳，观察到的实验现象是溶液变浑浊，故（2）处填通入CO2，（3）处填溶液变浑浊。(4)根据上述探究可知，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，据此写出反应的化学方程式。(5)由于该反应生成微溶于水的Ca(OH)2，附着在CaO2的表面，阻碍反应继续进行，所以过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓。(6)实验结论是过氧化钙完全变质，即变质为氢氧化钙，可能含有碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钙与水均不反应，故取少量样品于试管中，加入足量水，无气泡放出或无明显现象，说明该样品完全变质。(7)由图中信息可知，刚开始没有二氧化碳放出，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，一段时间后产生了二氧化碳，是因为碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，则该样品完全变质后的成分中含有CaCO3和Ca(OH)2。 17.(1)新物质生成     (2)无  OH－     (3)三     (4)粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色     (5)盐     (6)K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓     (7)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 【解析】(1)证明某个反应能否发生，可从反应物消失或有新物质生成的角度分析。(2)氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色。如图2操作，当溶液呈现无色时，说明溶液中的OH－被完全消耗了，由此可以证明二者发生了反应。(3)由图2实验现象可知，溶液中一定不含有氢氧化钾，因而猜想三不成立。(4)氧化铁属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。由实验结论可知，剩余溶液中含有硫酸，因而该实验中可观察到粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。(5)由以上分析可知，Fe2O3属于金属氧化物，KOH属于碱、BaCl2属于盐，它们都能与硫酸反应，因而能与稀硫酸反应的物质类别有金属氧化物、某些碱和某些盐。(6)由于KOH和H2SO4反应后生成的K2SO4也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，无法确定溶液中一定有H2SO4，因而方案二不合理，据此写出反应的化学方程式。(7)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色也能证明猜想二正确，据此写出反应的化学方程式。 18.探究一：【实验1】乙 探究二：【作出猜想】铁能与空气中氧气和水蒸气作用而生锈 【实验2】溶液由无色变为黄色   将黑色固体放入燃烧匙中加热到红热状态，再将燃烧匙伸入充满O2的集气瓶中(合理即可) 【交流讨论】(1)Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O (2)步骤2中加入的稀盐酸引入了氯离子，会干扰氯化钠中氯离子的检验 【拓展延伸】②③ 【解析】探究一：【实验1】脱氧剂能吸收空气中的氧气，对比可知集气瓶乙中的木条熄灭。探究二：【作出猜想】铁能与空气中氧气和水蒸气作用而生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，因此猜想中有氧化铁。【实验2】结合步骤2所得结论“脱氧剂中含有氧化铁”可知，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此观察到的实验现象为溶液由无色变为黄色；根据实验结论“脱氧剂中含有活性炭”，再结合实验现象“黑色固体剧烈燃烧，发出白光”，可知进行的实验操作是将黑色固体放入燃烧匙中加热到红热状态，再将燃烧匙伸入充满O2的集气瓶中，充分反应后向集气瓶中加入澄清石灰水，碳燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。【交流讨论】(1)步骤2中发生的是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水的反应，据此写出反应的化学方程式。(2)因为步骤2中加入的稀盐酸引入了氯离子，会干扰氯化钠中氯离子的检验，因此步骤4加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能证明脱氧剂中含有氯化钠，此操作不合理。【拓展延伸】通过实验②和③对比可知，③中氧气含量比②低，说明氯化钠能加速铁粉锈蚀，即能加快铁粉脱氧的速率。 19.【进行实验】烧杯外壁不发热(合理即可)        氯化钡(合理即可)         Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(与上一空对应) 【总结反思】(1)10.6% (2)装置中有少量的二氧化碳残留(或浓硫酸会吸收空气中的水，合理即可) 【拓展延伸】D 【解析】【进行实验】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出大量热，会使烧杯外壁发热，氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，使烧杯外壁发热，根据实验结论“该碱石灰中不含CaO与NaOH”，则加入适量水后观察到固体部分溶解且烧杯外壁不发热。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠与氯化钡等钡盐或氯化钙等钙盐溶液反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，结合实验结论“该碱石灰中含Na2CO3，不含Ca(OH)2”和实验现象“溶液先变红，后有白色沉淀产生，最终溶液呈无色”，可知加入的试剂可以为氯化钡或氯化钙溶液等。碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。【总结反思】(1)由上述实验可知，该碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠，碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，则滤液中只含有碳酸钠。碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析题中数据，反应后装置减少的质量为生成的二氧化碳质量，即生成的二氧化碳质量为442.64 g－442.2 g＝0.44 g，根据反应的化学方程式可知碳酸钠与二氧化碳的质量比为106∶44，据此计算生成0.44 g二氧化碳时，参加反应的碳酸钠质量为1.06 g，则该碱石灰中碳酸钠的质量分数为  ×100%＝10.6%。(2)装置中有少量的二氧化碳残留，或浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，都可能会导致测得该碱石灰中碳酸钠的质量分数与实际值相比产生偏差。【拓展延伸】浓盐酸、酒精易挥发，没有新物质生成，属于物理变化，A、B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，属于物理变化，C不符合题意；澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质，因此需要密封保存，D符合题意。 20.【进行实验1】粉红　 【进行实验2】CaO和NaOH(或氧化钙和氢氧化钠)   完全 【进行实验3】有白色沉淀生成，溶液变为红色      BaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋BaCO3↓　 【拓展延伸】(1)丙装置中澄清石灰水变浑浊　 (2)甲和乙 【解析】【进行实验1】根据题干信息，该样品已变质，即干燥剂样品不能吸收或不能完全吸收水蒸气，则会观察到氯化钴试纸由蓝色变为粉红色。【进行实验2】向干燥剂样品加入足量水，经过滤操作得到滤渣A和滤液B，因为氧化钙与水反应和氢氧化钠固体溶于水均会放出大量的热，但加水过程中没有检测到溶液温度变化，则干燥剂样品中一定不含CaO和NaOH，样品完全变质。【进行实验3】分析乙组实验结论滤液B中有NaOH和Na2CO3，由【进行实验2】可知样品中不含NaOH，则滤液B中的NaOH来源于Ca(OH)2和Na2CO3的反应，加入过量BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，观察到有白色沉淀生成；静置，滴加酚酞溶液，振荡，根据结论滤液B中含有氢氧化钠，所以会观察到溶液变为红色。【拓展延伸】(1)根据【查阅资料】信息可知，1000 ℃时氢氧化钙和碳酸钙会分解，碳酸钙分解生成CaO和CO2，氢氧化钙分解生成CaO和H2O，碳酸钠因温度不够不分解。所以乙装置吸收反应生成的H2O，丙装置检验生成的CO2，观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊即可证明干燥剂样品中含有碳酸钙。(2)根据加热过程中甲装置中减小的质量为反应生成CO2和H2O的质量，乙装置中增加的质量为反应生成H2O的质量，所以甲装置减少的质量－乙装置增加的质量＝反应生成CO2的质量，再用CO2的质量计算干燥剂中碳酸钙的质量，进一步计算10 g干燥剂样品中碳酸钙的溶质质量分数。 21.【初步探究】CaO、Ca(OH)2　 【实验分析】(1)不正确，稀盐酸和氧化铁反应生成的氯化铁可以和铁继续反应生成氯化亚铁，最终溶液也会变为浅绿色　  (2)CaCO3(或碳酸钙)　 【进行实验】(3)装置D中无水硫酸铜变蓝　  (4)Fe2O3＋3H2    2Fe＋ 3H2O(或CaCO3    CaO＋CO2↑)　 (5)防止空气中的水蒸气进入装置D，干扰实验结果 【解析】【初步探究】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，在滤液Y中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明滤液中不含氢氧化钙，即该固体粉末中一定不含CaO、Ca(OH)2。【实验分析】(1)由于氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中又可以和铁继续反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，不能根据实验现象②“锥形瓶中溶液变为浅绿色”， 得出固体X中一定不含Fe2O3的结论。(2)根据实验现象①“有气泡产生”，③“澄清石灰水变浑浊”说明反应生成了二氧化碳，由此得出固体X中一定含有碳酸钙。【进行实验】(3)氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水，根据【查阅资料】可知无水硫酸铜遇水变蓝，因此可观察到装置D中无水硫酸铜变蓝。(4)装置C中固体X含有铁、碳酸钙、氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化铁和氢气在高温条件下反应生成铁和水，据此写出任一反应的化学方程式。(5)空气中的水蒸气会干扰实验结果，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中干扰实验结果。 22.【学习交流】(1)CaO＋H2O Ca(OH)2 (2)CaCO3 【进行实验】溶液变为红色 【反思评价】(1)氯化铜(或硝酸铜) (2)B 【拓展应用】丙 【解析】【学习交流】(1)碱石灰中的氢氧化钠固体具有吸水性，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可用作固体干燥剂，据此写出反应的化学方程式。(2)向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤渣为氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳反应或与碳酸钠反应产生的碳酸钙。【进行实验】根据实验结论“猜想二成立”可知，滤液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠。向滤液中加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则反应后上层清液中含有氯化钡、氯化钠、氢氧化钠，氯化钡溶液、氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，因此向步骤①上层清液中滴加无色酚酞溶液可观察到溶液变为红色。【反思评价】(1)经上述分析可知，实验步骤②的目的是检验滤液中是否存在氢氧化钠，铜盐溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和相应的钠盐，加入某试剂后产生蓝色沉淀，可知加入的试剂为铜盐溶液，如硝酸铜溶液或氯化铜溶液。(2)上述实验探究只能确定碱石灰样品加足量水溶解过滤后所得滤液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，滤渣的成分为碳酸钙。氢氧化钠可能是碱石灰样品中部分未变质的，也可能是氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成的。氢氧化钙可能是氧化钙部分变质生成的或溶解过程中氧化钙溶液与水反应生成的。滤渣中的碳酸钙可能是氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成的，也可能是氧化钙进一步变质生成的。因此该碱石灰样品中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种，故B正确。【拓展应用】根据实验目的，加入的物质需能与碳酸钠反应但不与氢氧化钠反应，且不引入新杂质。滴加过量稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，故除去碳酸钠的同时也与氢氧化钠发生了反应，甲同学的方案不合理；滴加过量氢氧化钙溶液，在除去碳酸钠的同时也引入了新的杂质氢氧化钙，乙同学的方案不合理；氢氧化钡溶液与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，且加入的氢氧化钡溶液适量，除去了碳酸钠的同时不会引入新杂质，丙同学的方案合理；氯化镁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，与氢氧化钠发生了反应并引入新杂质氯化钠，丁同学的方案不合理。 23.【实验探究】红色石蕊试纸变蓝 K2CO3 【反思交流】(1)氢氧化钾溶液、碳酸钾溶液都显碱性，均能使红色石蕊试纸变蓝 (2)K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl　 (3)④ 【拓展应用】② 【解析】【拓展探究】稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，若向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，若溶液中溶质只含氢氧化钾，则坐标曲线中溶液的质量不断增大，且增加趋势不变，而图中曲线在BC段发生明显变化，说明溶液中溶质不止含有氢氧化钾。稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，若向碳酸钾溶液中加入稀盐酸，因为二氧化碳逸出，所以溶液增加的质量小于加入稀盐酸的质量，因此在坐标图中溶液质量增加幅度减缓。分析坐标图可知，AB段是氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，BC段是碳酸钾和稀盐酸发生化学反应，因此能确定氢氧化钾部分变质，猜想2成立。 【实验探究】根据【查阅资料】可知，碳酸钾溶液与碳酸钠溶液的化学性质相似，故碳酸钾溶液显碱性，根据实验1样品溶液中含碳酸钾的结论，可知实验现象为红色石蕊试纸变蓝；根据实验结论“猜想2成立”可知，样品部分变质，即样品中含有氢氧化钾和碳酸钾，滴加过量氯化钙溶液，结合实验现象产生白色沉淀，证明样品溶液中含有碳酸钾。【反思交流】(1)氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都显碱性，均能使红色石蕊试纸变蓝，因此实验1结论不严谨。(2)实验2中碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl。(3)实验3中硫酸铜溶液用来检验是否含有氢氧化钾，而氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液均不能和氢氧化钾溶液发生反应，无色酚酞溶液遇氢氧化钾溶液变红，则能代替硫酸铜溶液的试剂是无色酚酞溶液，故填④。【拓展应用】根据图像可知，溶液显碱性时，碱性越强，脱胶率越高，故选用浓度为1%、pH＝13.2的氢氧化钾溶液洗涤丝帛效果更好。 24.【做出猜想】Na2CO3  【实验探究】Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH  【解释与结论】(1)Na2CO3、Ca(OH)2  (2)氯化钠、氢氧化钠、氯化钡  【反思交流】ABC  【迁移应用】(1)②④  (2)D  【解析】【做出猜想】氢氧化钠易潮解并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质，据此分析可知主要成分中还可能含有碳酸钠。【实验探究】若样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，溶于水后二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【解释与结论】(1)步骤一实验中加水后无放热现象，说明样品中一定不含氧化钙、氢氧化钠，加水溶解静置后所得沉淀为碳酸钙，碳酸钙可能为样品中含有的，也可能是样品中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，还可能是上述两种情况都有。步骤二实验中加入过量氯化钡溶液后产生白色沉淀，可知上层清液中一定含有碳酸钠，试管内液体一直呈红色，说明溶液一直显碱性，即溶液中一定含有氢氧化钠，由于样品中一定不含氢氧化钠，说明氢氧化钠是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，即样品中一定含有氢氧化钙。(2)步骤二后上层清液中除酚酞外一定还含有氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠、氢氧化钙与碳酸钠反应产生的氢氧化钠、过量的氯化钡。【反思交流】分析步骤二实验，可知加入的物质目的是检验氢氧化钠是否存在，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，生成的碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，可以验证溶液中含有氢氧化钠，A正确；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，B正确；氯化铵与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气，C正确；硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，与过量的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以无法根据产生白色沉淀判断有氢氧化钠存在，D错误。【迁移应用】(1)碱石灰显碱性，可用于干燥中性或碱性气体，氯化氢、二氧化碳均为酸性气体，不可用碱石灰干燥，故填②④。(2)浓盐酸、酒精易挥发，因发生物理变化需密封保存；浓硫酸具有吸水性，因发生物理变化需密封保存；白磷着火点低，易自燃，因发生化学变化需密封保存，故选D。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $