主题一 物质的化学变化（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 4 03 攻·重难考点 5 考点一 物质的变化和分类 5 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 物理性质和化学性质的判断 考法 03 性质和用途的对应关系 考法 04 化学反应的分类 考法 05 物质的分类 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 知识点四 物质的分类 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 12 真题动向 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 考法 02 元素守恒的相关计算 考法 03 密闭容器中反应的数据分析 考法 04 微观反应示意图 考法 05 化学方程式的意义与书写 考法 06 有关化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律的含义和验证 知识点二 质量守恒定律的应用 知识点三 化学方程式 提升训练 考点三 燃烧和灭火 化学反应的调控 27 真题动向 考法 01 燃烧和燃烧条件 考法 02 探究燃烧条件 考法 03 化学反应的调控 核心提炼 知识点一 物质燃烧的条件 知识点二 促进物质燃烧的方法 提升训练 04 测·预测闯关 34 命题透视 以选择题为核心题型，覆盖物质变化判断、反应类型区分、质量守恒定律应用等基础考点；填空题和实验题侧重化学方程式书写、微观反应分析、燃烧条件探究等综合内容；部分题型结合工艺流程或数据图表设置压轴题，难度梯度明显。从单一概念辨析→与生活或生产情境结合→在真实实验或工业流程中综合分析，倾向于以“变化观念”为出发点、反映化学学科价值的实际问题为切入点，强化对“宏观-微观-符号”三重表征思维的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的变化和分类 辽宁12(2)②、(5)(6)，14(1), 4分 辽宁12(1)①、(3)①，13(2)②, 3分 沈阳,2分 大连,3分 鞍山,4分 铁岭葫芦岛,4分 抚顺本溪辽阳,3分 阜新,3分 营口,2分 朝阳，4分 盘锦,3分 锦州，3分 丹东，2分 沈阳,2分 大连,5分 鞍山,3分 铁岭葫芦岛,5分 抚顺本溪辽阳,4分 阜新,3分 营口,3分 朝阳，4分 盘锦,3分 锦州，4分 丹东，3分 沈阳,1分 大连,5分 鞍山,5分 本溪辽阳葫芦岛,2分 抚顺铁岭,5分 阜新,4分 营口,3分 朝阳，7分 盘锦,2分 锦州，2分 丹东，3分 质量守恒定律 化学方程式 辽宁12(1)③，13(1) ②，14(4)(6),5分 辽宁11(1)(5)⑤, 12(5)③，13(2)② ，14(1)② (5)①, 6分 沈阳,9分 大连,6分 鞍山,10分 铁岭葫芦岛,7分 阜新,5分 营口,10分 朝阳，9分 盘锦,6分 锦州，8分 丹东，10分 沈阳,10分 大连,7分 鞍山,9分 铁岭葫芦岛,10分 抚顺本溪辽阳,10分 阜新,11分 营口,10分 朝阳，9分 盘锦,5分 锦州，10分 丹东，11分 沈阳,9分 大连,10分 鞍山,11分 本溪辽阳葫芦岛,8分 抚顺铁岭,10分 阜新,9分 营口,9分 朝阳，10分 盘锦,5分 锦州，8分 丹东，12分 燃烧和灭火、化学反应的调控 辽宁11(7)， 4分 辽宁6， 1分 沈阳,2分 大连,2分 阜新,1分 朝阳，1分 锦州，1分 丹东，1分 鞍山，2分 沈阳,1分 大连,1分 鞍山,2分 铁岭葫芦岛,1分 抚顺本溪辽阳,3分 阜新,1分 营口,1分 朝阳，1分 盘锦,1分 锦州，1分 丹东，1分 沈阳,2分 大连,3分 鞍山,1分 本溪辽阳葫芦岛,1分 抚顺铁岭,2分 阜新,1分 营口,2分 朝阳，1分 盘锦,1分 锦州，1分 丹东，1分 命题预测 1．结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，以图文结合形式考查物质变化和性质的判断、性质与用途的对应。 2．通过化学方程式或微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及从分子原子角度对物质分类和反应类型的判断。 3．以选择题或填空题的形式，利用质量守恒定律验证等实验，考查实验方案设计、现象分析及结论推导能力。 4．结合实验或事实数据，利用质量守恒定律进行物质组成推断、密闭容器内反应的质量关系、反应类型的判断、分子或原子数量变化、化学方程式计算，或与溶液溶质质量分数计算综合考查。 5．以填空题的形式考查化学方程式的书写。 考点一 物质的变化及分类 考法01 考察物理变化和化学变化的判断——新情境·工业生产 1．（2025·辽宁·中考真题）我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 2．（2024·辽宁·中考真题）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天(1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 考法02 物理性质和化学性质的判断 3．（2022·辽宁营口·中考真题）下列属于化学性质的是 A．紫红色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀 考法03 性质与用途的对应关系 4．（2021·辽宁锦州·中考真题）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．干冰用作制冷剂 B．活性炭用于冰箱除味 C．金刚石用于切割玻璃 D．氧气用于医疗急教 考法04 化学反应的分类——新情境·化学与能源 5．（2024·辽宁·中考真题）目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 考法05 物质的分类——新考法·化学工艺流程 6. （2025·辽宁·中考真题）Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）： （5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有______种。 （6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应属于________（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ①没有其它生成物的变化 ②有其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新分子。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸附性、吸水性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过化学变化才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的属性 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应(属于复分解反应) 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知识点四 物质的分类 混合物 纯净物 宏观 由不同种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同种分子构成 例如 溶液、合金、空气、盐酸等 蒸馏水、二氧化碳等 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断 方法 必须是纯净物； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或两种以上元素 必须是化合物 举例 氢气(H2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 内容 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物 组成或构成 酸由分子构成， 在溶液中：酸＝H＋＋酸根离子 碱＝金属离子(或铵根离子)＋OH－ 盐＝金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 无机物 组成中不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物 ①组成中含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物； ②甲烷是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③CO2、CO、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 1．【新考法·化学与奥运】（2025·辽宁阜新·二模）巴黎奥运会紫色跑道施展“魔力”。在这条紫色跑道上，运动健儿刷新PB和创造赛季最佳的频次很高。下列有关跑道的材料选择和铺设需要考虑的因素中，属于化学性质的是 A．环保性 B．耐磨损性 C．化学稳定性 D．降低对足部的冲击力 2．【新考法·灭火剂】（2025·辽宁沈阳·二模）七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器精密仪器、图书档案等的灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是 A．腐蚀性 B．导电性 C．不可燃 D．沸点高 3．【新考法·传统文化】 （2025·辽宁·模拟预测）我国古代四大发明闻名于世，分别是火药、造纸术、印刷术和指南针，它们对人类文明的发展作出了重要贡献。 (1)指南针：《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，其主要成分的化学式为__________。指南针是由天然磁石打磨而成的，打磨磁石制成指南针的过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 4．【新考法·结合反应微观示意图考查】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）II.化学与工业 (5)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即食醋；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法反应的微观示意图如图所示 ①古法酿醋是用粮食发酵的方法，发酵属于 （填“化学”或“物理”）变化。 5．【新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学】（2025·辽宁锦州·二模）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。而如今人类社会已经 (5)我国是湿法冶金的先驱。我国古代典籍中有记载：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，该反应的基本反应类型是_____。 6．【新考法·化学与航天】（2025·辽宁沈阳·二模）Ⅲ．化学与航天 (7)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 ①脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式________。 ___________H2BO31B2O3+___________H2O。 ②还原炉中，发生反应的基本反应类型为___________。 ③酸煮罐中，加入盐酸的目的是___________。 7．（2025·辽宁阜新·一模）阅读下面科普短文。 味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C6H8NO4Na），其为白色柱状晶体，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C6H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。 (1)从物质分类角度，谷氨酸钠属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；组成该物质的元素有______种。 (2)写出短文中提到的谷氨酸钠的物理性质有______。 (3)分析谷氨酸钠在胃中发生的变化，该反应属于______（填基本反应类型）。 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法01 质量守恒定律的验证 1．（2022·辽宁本溪·中考真题）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_________。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是_________。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与_________和氧气等同时接触。 (4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 考法02 质量守恒定律的微观解释 2．（2021·辽宁沈阳·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变 考法03 元素守恒的相关计算 3．（2021·辽宁锦州·中考真题）某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质由碳、氢两种元素组成 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1 考法04 密闭容器中反应的数据分析——新考法·图表应用 4．（2022·辽宁阜新·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 32 10 反应后的质量/g 12 x 0 10 下列判断正确的是 A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂 5．（2022·辽宁朝阳·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是 A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应 考法05 根据质量守恒定律推断化学式——新考法·能源与材料 6. （2025·辽宁·中考真题）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 ③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 7．（2022·辽宁本溪·中考真题）第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。 (1)冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是_________。 (2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是_______。 (3)冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为_______。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是________。 考法05 微观反应示意图——新考法·微观模型 8．（2023·辽宁丹东·中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变 C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变 考法06 化学方程式的意义与书写——新考法·工艺流程 9. （2024·辽宁·中考真题）Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。 考法07 有关化学方程式的计算——新考法·化学与药物 10. （2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 模块说明： 总结提炼本考点必须掌握的知识点。 1.详略得当：注意知识的总结性，区别于一轮复习资料，需要详略得当。 2.讲解形式：多采用图、表形式，适当给出易错提醒等拓展知识。 知识点一 质量守恒定律 1. 定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应的实质： 反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 3.质量守恒定律内容剖析 （1）前提条件：化学反应。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。 知识点二 质量守恒定律的验证 1．实验装置 2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择 （1）质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 （2）验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时，反应现象明显。 ②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧 化学方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应现象 瓶内产生白烟，室温后天平平衡 固体溶解，产生气泡，天平不平衡 衡发出耀眼白光，产生少量白烟，生成白色固体，天平不平衡 天平平衡状 态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应，也有白烟外逸 验证质量 守恒定律 能 否 否 3. 要点提示 放在密闭的容器中进行反应： ①无外来气体参加反应； ②生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律； ③实验现象分析： A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)； B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 4．化学反应的微观解释： 化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．实验结论 （1）微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 （2）宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。 知识点三 质量守恒定律的应用 1. 常见应用 （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； （4）根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式； （5）根据化学方程式求某元素质量； （6）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； （7）结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 2. 运用质量守恒定律的一般步骤 （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 知识点四 化学方程式的意义和书写 1．化学方程式的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 示例：2H2 + O22H2O 即：各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例：2H2 + O22H2O 即：各分子之间的个数比为2：1：2。 2．化学方程式的书写原则 （1）要以客观事实为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3．化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“ ─ ”连接。 二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。 三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“ ─ ”改成“ = ”。 四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。 （2）符号的使用： 生成物中的气体标“↑”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“↓”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。 4．化学方程式配平的常用方法 （1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：____P+____O2____P2O5 MnO2 （2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：___KClO3 ____KCl+____O2↑ 知识点五 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意： （1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出单位； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位； （5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图装置验证质量守恒定律。下列分析错误的是 A．加热后铜粉由红色变成黑色 B．若装置漏气，电子秤示数会增大 C．加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量 D．反应过程中气球鼓起，该装置不能验证质量守恒定律 2．（2025·辽宁铁岭·三模）微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是 A．能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B．化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C．化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D．分子可以再分，原子不能再分 3．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化作用下与甲烷反应而除去，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．生成物的质量比为1：4 B．反应物中有氢分子存在 C．反应前后元素种类、原子种类不变 D．反应前后元素的化合价均无变化 4．（2025·辽宁阜新·二模）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其供氧原理可表示为：，下列说法正确的是 A．X表示的物质属于盐类 B．超氧化钾由超氧化钾分子构成 C．反应前后，氧原子的存在形式保持不变 D．参与该反应的超氧化钾和二氧化碳的质量比为2：1 5．（2025·辽宁沈阳·二模）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁为生成物 C．X的值为39 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 6．（2025·辽宁大连·一模）Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成_______色；乙中发生反应的化学方程式为_______。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在_______(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 7．（2025·辽宁盘锦·二模）Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是：_________。 若装置漏气，则电子天平的示数______106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 8．（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸、草酸钙()的性质及菠菜中草酸的含量进行了以下探究。 Ⅰ．探究草酸的性质 (1)查阅资料得知，草酸是一种极易溶于水的物质，且温度越高溶解度越大。为了减少草酸的摄入量，吃菠菜时，建议___________。 (2)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，，说明草酸显___________性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其反应的化学方程式为，该反应___________(填“属于”或“不属于”)中和反应。 Ⅱ．探究草酸钙性质及菠菜中草酸的质量分数 (3)向(2)沉淀中滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，写出该反应的化学方程式：___________。 (4)课外活动小组的同学们取200g菠菜反复多次捣碎研成菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥、称量，得到草酸钙固体1.42g。该小组所用菠菜中草酸的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。 考点三 燃烧与灭火 化学反应的调控 考法01 燃烧和燃烧条件——新情境·传统文化 1．（2023·辽宁丹东·中考真题）成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是 A．星火燎原 B．火上浇油 C．破釜沉舟 D．死灰复燃 2．（2024·辽宁·中考真题）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 考法02 探究燃烧条件 3. （2024·辽宁·中考真题）Ⅱ．燃烧条件的验证。 （7） 示意图 实验现象 解释与结论 小木条________ 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的______（填“低”或“高”） a处白磷燃烧 ________ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的______（填“小”或“大”） 4．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中错误的是    A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验二说明物质燃烧需要可燃物 C．实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．实验一中的现象也能说明可燃物燃烧需要氧气 考法03 化学反应的调控 5．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）有关燃烧和灭火的说法中正确的是 A．用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气 B．木柴架空—增大了氧气浓度 C．森林着火开辟隔离带—清除可燃物 D．煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积 知识点一 燃烧和燃烧条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2．通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： （1）可燃物； （2）可燃物与氧气(或空气)接触； （3）温度达到可燃物的着火点。 三个条件缺一不可。 知识点二 探究燃烧条件 1.探究燃烧的条件 实验 （或事实） 有的物质可以燃烧，如红磷、酒精；有的物质不能燃烧，如水、大理石； 对比 铜片上的 白磷和红磷对比 铜片上的白磷 和水中的白磷对比 热水中的白磷 通氧气前与通氧气后对比 实验现象 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 ____________________________________________ 结论 可燃物是燃烧的条件之一 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 燃烧需要与氧气接触 燃烧需要与氧气接触 通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： ①可燃物； ②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点。 实验分析 铜片的作用 导热、放置药品； 热水的作用 ①使水中白磷与空气隔绝 ②为薄铜片上的药品提供热量 2.教材实验改进 改进原因 现象 P2O5有毒，排放到空气中污染空气；实验用药品较多。 试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。 试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 知识点三 化学反应的调控 1．燃料的充分燃烧 （1）影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 。 （2）燃料燃烧不充分的缺点：产生黑烟，生成CO等。使燃料利用率降低，浪费资源，且污染空气。 （3）使燃料充分燃烧，需要考虑两点： ①要有足够的空气（氧气）； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 （4）生活应用 ①烧柴火时，不停的向炉膛扇风，增大氧气的量；篝火晚会，架空木材，增大面积，燃烧更旺。 ②天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该将炉具的进风口“调大”，增大空气的进气量。 2．灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：破坏燃烧必须具备的； （2）灭火的方法： ①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； ②隔绝O；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等； （3）应用： 釜底抽薪——清除可燃物 杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下 3．简易灭火器的原理 （1）利用饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应，瞬间产生大量的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。 （2）反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4.常见灭火器 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火 （电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭等物的失火 （） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 1．【新考法·传统文化】（2023·辽宁丹东·中考真题）成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是 A．星火燎原 B．火上浇油 C．破釜沉舟 D．死灰复燃 2．（2025·辽宁丹东·一模）关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A．有发光放热的变化都属于燃烧 B．温度达到着火点，可燃物即可燃烧 C．扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带 D．炒菜时油锅着火可用冷水浇灭 3．【新考法·古代文物中的化学】（2025·辽宁锦州·一模）如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜灯。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，减少对空气的污染。下列说法错误的是 A．水能吸收烟气中的一氧化碳 B．灯油通常为油脂，说明油脂是可燃物 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．当看到大量黑烟产生时，可调大进风口 4．【新考法·化学与生活】（2025·辽宁营口·一模）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．汽车喷油嘴喷出雾状汽油，燃烧更充分——增大氧气的浓度 B．使用燃气灶时“打火”——使温度达到燃气的着火点 C．用嘴吹灭蜡烛火焰——隔绝空气 D．油罐着火，用水喷淋罐体——清除可燃物 5．（2025·辽宁鞍山·二模）【研究可燃物燃烧的条件】 已知：酒精灯火焰的温度约为，一些物质的着火点如下表所示。 物质 红磷 木材 无烟煤 着火点/℃ 240 250～330 700～750 (6)在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。 (7)将红磷置于铜片上，用沙土覆盖，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不燃烧，其原因是____。 1．（2025·辽宁抚顺·三模）《周礼·考工记》中记载，古人曾将贝壳（主要成分碳酸钙）烧成灰，加入到草木灰（含）的水溶液中，利用生成物中能去污的KOH来洗涤丝帛。该过程中没有涉及到的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．【新情境·传统文化】（2025·辽宁丹东·模拟预测）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A． B． C． D． 3．【新考法·化学与航天】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）肼(N2H4)是一种火箭燃料。其燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是 A．甲中氮、氢元素的质量比为1∶2 B．该反应遵循质量守恒定律 C．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子总数不相等 4．【新考法·坐标曲线与化学相结合】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是 A．a表示的质量变化 B． C．中 D． 5．【新考法·传感器技术】（2025·四川成都·二模）学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是 A．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 6．【新考法·工业流程】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 7．（2025·辽宁锦州·二模）【燃烧条件的探究】 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。) (4)能得出可燃物燃烧需温度达到着火点所依据的现象是_____。 (5)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行了如图2所示的改进，请写出M、N发生反应的化学方程式_____。 (6)为探究氧气的浓度对物质燃烧程度的影响，取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示，根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_____。 8．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）I．气体的实验室制取与性质 (3)用下图制得氧气并进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生。 ①铂丝(Pt)在分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式___________。 ②观察到___________(填实验现象)，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ③若安全管内液面上升太快，缓解的操作是___________。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列科普知识： 随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化，燃料的变革经历了从木柴、油、化石燃料等传统燃料逐渐改变为更加环保的新能源；从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。 木柴是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为。柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时，只要找根铁棍一拨，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃料。 灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。 回答下列问题： (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___________和天然气； (2)液化石油气的主要成分丙烷是___________(填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为___________，它燃烧的方程式为___________。 (3)①从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是___________； ②图1中柴火灶通风口的作用是___________； ③柴火灶烟囱安装的时候，烟筒出烟口朝上(如图1)，这种方法排烟顺畅，理由是___________； (4)诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。 ①夹瓷盏(如图)是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为___________能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水可___________(填“吸收”或“放出”)热量，减少油的挥发，达到省油目的； ②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少，对该现象微观解释错误的是___________(填字母)。 A．水分子数目减少    B．水分子间隔变大    C．水分子受热分解 2．（2025·辽宁铁岭·三模）某项目小组的同学准备向校报提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”研究报告。为此，同学们从燃烧的发生与调控，家用燃料的变迁以及对未来燃料的展望等方面展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：探究燃烧的发生 【进行实验】甲组同学做了如图两组实验： (1)实验1的现象说明燃烧的发生需要_________。 (2)实验2 中红磷没有燃烧的原因是_________。 【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧发生所需的条件。 【反思应用】 (3)若家中油锅着火，合理的做法是_________。 任务二：探究燃烧的调控 【提出问题】生活中调控燃烧的方式与原理有哪些? 【调查研究】 (4)乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 转动打火机出气调节阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 _______ 【迁移应用】 (5)调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口_______(填“调大”或“调小”)从而成功解决了问题。 任务三：探究家用燃料的变迁 【调查研究】同学们通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段。 【资料汇总】 燃料 调控 主要成分 热值 木材 需频繁添加木材 碳、氢、氧等元素 2500~3000大卡/ kg 煤 需提前点燃，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 5500大卡/ kg 煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 3800~5700大卡/m3 天然气 随用随开 甲烷 8000~90000大卡/m3 【交流讨论】 (6)根据上表可以推出家用煤气或天然气代替其它燃料的原因是_________至少写出两点)，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________。 任务四：展望未来燃料 (7)通过上述探究，同学们知道了开发更清洁的可再生燃料是今后发展的方向，请你列举一例清洁能源： _________。 3．（2025·辽宁铁岭·三模）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请用化学知识，回答下列问题： (1)航天员在空间站用塑料网篮种植蔬菜。蔬菜能为航天员提供_____（填一种主要的营养物质）。 (2)中国成功发射引力一号运载火箭，将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是， ①X的化学式是_____。中氯元素的化合价是_____。 ②铝不易生锈的原因是_____。 (3)航天员在特制的燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_____（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是_____。 ③下列对燃烧实验分析正确的是_____（填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 4．（2025·辽宁朝阳·一模）阅读下面文章。 化学反应在航天科技领域具有重要的应用价值。CZ-8火箭继承了我国新一代运载火箭和在役氢氧末级的研制成果，是中国中型运载火箭领域的核心力量。其高运载效率、多任务适应性和商业化潜力，为卫星互联网、深空探测等国家战略提供了关键支撑。CZ-8动力系统的基本配置和运载能力如图所示。 (1)CZ-8助推器和芯一级的推进剂是液氧煤油，煤油的主要成分是C12H20，液氧由___________(填写微粒符号)构成。液氧煤油充分燃烧生成的是CO2和H2O，请写出对应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)CZ-8芯二级采用液氢-液氧推进剂，其燃烧反应的化学方程式为___________。该反应的优点是产物仅为___________，对环境无污染。 (3)结合材料分析，CZ-8火箭芯一级使用液氧煤油而非液氢液氧的可能原因是___________(写出你认为最重要的两点)。 (4)实验室模拟液氧煤油燃烧实验时，发现火焰颜色偏黄且有黑色颗粒物产生，黑色颗粒物可能是___________，说明燃烧条件需优化以提升___________。 (5)基于火箭推进剂的评价模型，下列分析正确的是 ___________。 A．反应物应该量大易得 B．推进剂着火点都应低于0℃ C．反应物和生成物应无毒无害 D．推进剂应具有较高的热值 5．（2025·辽宁铁岭·三模）气体物质对于科学研究和工业应用具有重要意义。 【检索与查阅】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 【设计与实验】某项目化学习小组利用图2装置也可以测空气中的氧气含量。 (5)主要步骤如下，正确的顺序为_____（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与改进】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (6)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是_____。 (7)图5中BC段压强增大，原因是_____。 【反思与交流】 (8)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是_____。 (9)在空气中点燃红磷可以测定空气中氧气体积分数，也可以验证质量守恒定律。 点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图6），验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图7）。计算参加反应红磷的质量_____（结果精确到0.01）。 6．（2025·辽宁沈阳·三模）【任务三】洗涤剂———草木灰。 【查阅资料】《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清。”这说明古人洗涤衣裳冠带所使用的就是草木灰浸泡的溶液。草木灰中含有碳酸钾，所以具有去污功能。 【小组实验1】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。称取200g草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 (5)取一份滤液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变___________色，说明草木灰浸出液呈碱性。 【小组实验2】对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 实验步骤： ①先通一段时间的氮气，排净装置内空气。 ②称量装置C的质量为90g。 ③推注射器的活塞，将足量的稀硫酸滴入试管中。 ④___________。 ⑤再次称量装置C的质量为94.4g。 回答下列问题： (6)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是___________(填名称)。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为___________。 (7)步骤④的目的是为了将CO₂全部转移到装置C中，请补全步骤④___________。 (8)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________(填字母序号)。 A．步骤①中通氮气时间过短，有一部分空气未完全排净 B．步骤③中滴入稀硫酸的速率过快 C．装置C中氢氧化钠溶液的质量不足 D．装置C中氢氧化钠溶液直接与空气接触 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 4 03 攻·重难考点 5 考点一 物质的变化和分类 5 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 物理性质和化学性质的判断 考法 03 性质和用途的对应关系 考法 04 化学反应的分类 考法 05 物质的分类 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 知识点四 物质的分类 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 12 真题动向 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 考法 02 元素守恒的相关计算 考法 03 密闭容器中反应的数据分析 考法 04 微观反应示意图 考法 05 化学方程式的意义与书写 考法 06 有关化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律的含义和验证 知识点二 质量守恒定律的应用 知识点三 化学方程式 提升训练 考点三 燃烧和灭火 化学反应的调控 27 真题动向 考法 01 燃烧和燃烧条件 考法 02 探究燃烧条件 考法 03 化学反应的调控 核心提炼 知识点一 物质燃烧的条件 知识点二 促进物质燃烧的方法 提升训练 04 测·预测闯关 34 命题透视 以选择题为核心题型，覆盖物质变化判断、反应类型区分、质量守恒定律应用等基础考点；填空题和实验题侧重化学方程式书写、微观反应分析、燃烧条件探究等综合内容；部分题型结合工艺流程或数据图表设置压轴题，难度梯度明显。从单一概念辨析→与生活或生产情境结合→在真实实验或工业流程中综合分析，倾向于以“变化观念”为出发点、反映化学学科价值的实际问题为切入点，强化对“宏观-微观-符号”三重表征思维的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的变化和分类 辽宁12(2)②、(5)(6)，14(1), 4分 辽宁12(1)①、(3)①，13(2)②, 3分 沈阳,2分 大连,3分 鞍山,4分 铁岭葫芦岛,4分 抚顺本溪辽阳,3分 阜新,3分 营口,2分 朝阳，4分 盘锦,3分 锦州，3分 丹东，2分 沈阳,2分 大连,5分 鞍山,3分 铁岭葫芦岛,5分 抚顺本溪辽阳,4分 阜新,3分 营口,3分 朝阳，4分 盘锦,3分 锦州，4分 丹东，3分 沈阳,1分 大连,5分 鞍山,5分 本溪辽阳葫芦岛,2分 抚顺铁岭,5分 阜新,4分 营口,3分 朝阳，7分 盘锦,2分 锦州，2分 丹东，3分 质量守恒定律 化学方程式 辽宁12(1)③，13(1) ②，14(4)(6),5分 辽宁11(1)(5)⑤, 12(5)③，13(2)② ，14(1)② (5)①, 6分 沈阳,9分 大连,6分 鞍山,10分 铁岭葫芦岛,7分 阜新,5分 营口,10分 朝阳，9分 盘锦,6分 锦州，8分 丹东，10分 沈阳,10分 大连,7分 鞍山,9分 铁岭葫芦岛,10分 抚顺本溪辽阳,10分 阜新,11分 营口,10分 朝阳，9分 盘锦,5分 锦州，10分 丹东，11分 沈阳,9分 大连,10分 鞍山,11分 本溪辽阳葫芦岛,8分 抚顺铁岭,10分 阜新,9分 营口,9分 朝阳，10分 盘锦,5分 锦州，8分 丹东，12分 燃烧和灭火、化学反应的调控 辽宁11(7)， 4分 辽宁6， 1分 沈阳,2分 大连,2分 阜新,1分 朝阳，1分 锦州，1分 丹东，1分 鞍山，2分 沈阳,1分 大连,1分 鞍山,2分 铁岭葫芦岛,1分 抚顺本溪辽阳,3分 阜新,1分 营口,1分 朝阳，1分 盘锦,1分 锦州，1分 丹东，1分 沈阳,2分 大连,3分 鞍山,1分 本溪辽阳葫芦岛,1分 抚顺铁岭,2分 阜新,1分 营口,2分 朝阳，1分 盘锦,1分 锦州，1分 丹东，1分 命题预测 1．结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，以图文结合形式考查物质变化和性质的判断、性质与用途的对应。 2．通过化学方程式或微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及从分子原子角度对物质分类和反应类型的判断。 3．以选择题或填空题的形式，利用质量守恒定律验证等实验，考查实验方案设计、现象分析及结论推导能力。 4．结合实验或事实数据，利用质量守恒定律进行物质组成推断、密闭容器内反应的质量关系、反应类型的判断、分子或原子数量变化、化学方程式计算，或与溶液溶质质量分数计算综合考查。 5．以填空题的形式考查化学方程式的书写。 考点一 物质的变化及分类 考法01 考察物理变化和化学变化的判断——新情境·工业生产 1．（2025·辽宁·中考真题）我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】 ②. 物理 【详解】② 液态天然气汽化是状态改变，没有新物质产生，属于物理变化； 2．（2024·辽宁·中考真题）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天(1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1) 物理 【详解】（1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 考法02 物理性质和化学性质的判断 3．（2022·辽宁营口·中考真题）下列属于化学性质的是 A．紫红色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀 【答案】D 【详解】A、紫红色不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； B、导热性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； C、延展性不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； D、易锈蚀需要与物质发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 考法03 性质与用途的对应关系 4．（2021·辽宁锦州·中考真题）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．干冰用作制冷剂 B．活性炭用于冰箱除味 C．金刚石用于切割玻璃 D．氧气用于医疗急教 【答案】D 【详解】A、干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； B、活性炭用于冰箱除味，是因为活性炭具有吸附性，吸附性属于物理性质； C、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质； D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。 故选D。 考法04 化学反应的分类——新情境·化学与能源 5．（2024·辽宁·中考真题）目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 【答案】② 分解 【详解】②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化 钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 考法05 物质的分类——新考法·化学工艺流程 6. （2025·辽宁·中考真题）Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）： （5）“炭化”时分解产物中含CO、CO2、CH4，其中氧化物有______种。 （6）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应属于________（填“置换”“化合”“分解”或“复分解”）反应。 【答案】（5）两 （6）置换 【解析】（5）氧化物是含两种元素且其一为氧元素的化合物，CO、CO2是氧化物，共2种。 （6）根据方程式，可以知道该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 。 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ①没有其它生成物的变化 ②有其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新分子。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸附性、吸水性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过化学变化才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的属性 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应(属于复分解反应) 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知识点四 物质的分类 混合物 纯净物 宏观 由不同种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同种分子构成 例如 溶液、合金、空气、盐酸等 蒸馏水、二氧化碳等 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断 方法 必须是纯净物； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或两种以上元素 必须是化合物 举例 氢气(H2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 内容 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物 组成或构成 酸由分子构成， 在溶液中：酸＝H＋＋酸根离子 碱＝金属离子(或铵根离子)＋OH－ 盐＝金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 无机物 组成中不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物 ①组成中含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物； ②甲烷是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③CO2、CO、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 1．【新考法·化学与奥运】（2025·辽宁阜新·二模）巴黎奥运会紫色跑道施展“魔力”。在这条紫色跑道上，运动健儿刷新PB和创造赛季最佳的频次很高。下列有关跑道的材料选择和铺设需要考虑的因素中，属于化学性质的是 A．环保性 B．耐磨损性 C．化学稳定性 D．降低对足部的冲击力 【答案】C 【详解】A、环保性主要涉及材料对环境的影响，如是否可降解或是否有毒。这依赖于材料的化学组成和反应性（如是否释放有害化学物质），但环保性是一个综合概念，包含物理（如回收利用）和化学方面，不纯粹属于化学性质，不符合题意； B、耐磨损性是指材料抵抗摩擦、刮擦等物理磨损的能力，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、化学稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； D、降低对足部的冲击力，这涉及材料的缓冲和减震性能，如弹性或柔软度。不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选C。 2．【新考法·灭火剂】（2025·辽宁沈阳·二模）七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器精密仪器、图书档案等的灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是 A．腐蚀性 B．导电性 C．不可燃 D．沸点高 【答案】C 【详解】由于七氟丙烷可以做灭火剂，所以其既不能燃烧也不支持燃烧，所以不可燃，故选C。 3．【新考法·传统文化】 （2025·辽宁·模拟预测）我国古代四大发明闻名于世，分别是火药、造纸术、印刷术和指南针，它们对人类文明的发展作出了重要贡献。 (1)指南针：《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，其主要成分的化学式为__________。指南针是由天然磁石打磨而成的，打磨磁石制成指南针的过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1) 物理 【详解】（1）磁石与磁铁矿的主要成分相同，则其主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 打磨磁石制成指南针的过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； 4．【新考法·结合反应微观示意图考查】（2025·辽宁铁岭·模拟预测）II.化学与工业 (5)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即食醋；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法反应的微观示意图如图所示 ①古法酿醋是用粮食发酵的方法，发酵属于 （填“化学”或“物理”）变化。 (5) 化学 醋酸分子 60 （5）①发酵过程中粮食中的成分发生反应生成了新物质醋酸等，有新物质生成的变化属于化学变化。故发酵属于化学变化。 5．【新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学】（2025·辽宁锦州·二模）材料是人类赖以生存和发展的重要物质。而如今人类社会已经 (5)我国是湿法冶金的先驱。我国古代典籍中有记载：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，该反应的基本反应类型是_____。 【答案】(1)塑料 (5)置换反应 【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料。 （5）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 6．【新考法·化学与航天】（2025·辽宁沈阳·二模）Ⅲ．化学与航天 (7)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。 ①脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式________。 ___________H2BO31B2O3+___________H2O。 ②还原炉中，发生反应的基本反应类型为___________。 ③酸煮罐中，加入盐酸的目的是___________。 【答案】(7) 置换反应 除去氧化镁 【详解】（7）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后B原子个数为2，则H3BO3前配上2，反应前有6个氢原子，故H2O前配上3，反应前氧原子有6个，反应后有6个氧原子；该反应的化学方程式为； ②还原炉中反应物是B2O3与Mg,生成物是B和MgO，该反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应； ③由流程图可知，酸煮罐中氧化镁与盐酸反应，B与盐酸没有反应，故加入盐酸的目的是除去氧化镁； 7．（2025·辽宁阜新·一模）阅读下面科普短文。 味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C6H8NO4Na），其为白色柱状晶体，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C6H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。 (1)从物质分类角度，谷氨酸钠属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；组成该物质的元素有______种。 (2)写出短文中提到的谷氨酸钠的物理性质有______。 (3)分析谷氨酸钠在胃中发生的变化，该反应属于______（填基本反应类型）。 【答案】(1) 盐 五/5 (2)白色柱状晶体，易溶于水 (3)复分解反应 【详解】（1）谷氨酸钠（C6H8NO4Na）是由钠离子与谷氨酸根离子构成的化合物 ，属于盐； 谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成； （2）颜色、状态、熔点、溶解性等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故谷氨酸钠的物理性质有：白色柱状晶体，易溶于水； （3）谷氨酸钠与胃酸（主要成分是盐酸）作用生成氯化钠和谷氨酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法01 质量守恒定律的验证 1．（2022·辽宁本溪·中考真题）根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_________。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是_________。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与_________和氧气等同时接触。 (4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。 【答案】(1)与氧气接触 (2)生成氢气，逸散到空气中 (3)水/水蒸气/H2O (4)较多固体 【详解】（1）实验一，通过对比铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，则热水中的白磷没有接触氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； （2）实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，产生的气体逸散在空气中； （3）实验三，一段时间后，观察到A中铁钉与水和氧气均接触，铁钉生锈，B中铁钉只接触水，C中铁钉只接触氧气，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与水和氧气等同时接触； （4）实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 考法02 质量守恒定律的微观解释 2．（2021·辽宁沈阳·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变 【答案】D 【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意； B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意； C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意； D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。 考法03 元素守恒的相关计算 3．（2021·辽宁锦州·中考真题）某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是 A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．该物质由碳、氢两种元素组成 C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故该物质一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中还含有氧元素。 【详解】A、该物质是由分子构成的，该物质的分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，不符合题意； B、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； C、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； D、该物质中碳、氢原子个数比为：，不符合题意。 故选C。 考法04 密闭容器中反应的数据分析——新考法·图表应用 4．（2022·辽宁阜新·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 32 10 反应后的质量/g 12 x 0 10 下列判断正确的是 A．x等于90 B．b可能是单质 C．参加反应a与c的质量比为7：8 D．d一定是催化剂 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故选项说法错误； B、a、c质量减少，推测为反应物，b质量增加，推测为生成物，d质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b,因此是“多变一”，属于化合反应，所以b不可能是单质，故选项说法错误； C、参加反应的a、c的质量比为：，故选项说法正确； D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误； 故选C。 5．（2022·辽宁朝阳·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是 A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 D．该反应是复分解反应 【答案】D 【分析】由题中数据分析可知，反应前后的甲质量减少了(18-9)g=9g，故是反应物，参加反应的质量为9g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为(3-2)g=1g；丙是生成物，生成的质量为(8-1)g=7g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律可知，反应后戊的质量=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g，丁在反应后质量增加，是生成物，生成的质量为(8-5)g=3g。 【详解】A 、根据分析可知，x的数值为8g，说法正确； B、根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，反应前后元素的化合价可能改变，说法正确； C、根据分析可知，反应前后甲、戊变化的质量之比=9g:3g=3：1，说法正确； D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应。根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，由于无法确定，反应物、生成物是否都为化合物，也无法确定反应过程中是否相互交换成分，故无法确定该反应是复分解反应，说法错误。 故选：D。 考法05 根据质量守恒定律推断化学式——新考法·能源与材料 6. （2025·辽宁·中考真题）化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 ③不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 【答案】 ③. FeCl3 【解析】 ③ 反应Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，根据原子守恒，反应物：2个Fe原子、3个O原子；6个H原子、6个Cl原子；生成物：6个H原子、3个O原子，则2X含2个Fe原子、6个Cl原子，X为FeCl3。 7．（2022·辽宁本溪·中考真题）第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。 (1)冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是_________。 (2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是_______。 (3)冬奥火种灯燃料是丙烷（C3H8），燃烧的化学方程式为：，则X的数值为_______。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是________。 【答案】(1)温室效应增强/全球气候变暖 (2)产物是水，无污染 (3) 5 清除可燃物 【详解】（1）减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应增强或全球气候变暖； （2）氢气是理想的清洁燃料，氢气燃烧生成水，无污染； （3）根据化学方程式可知，由于质量守恒定律中反应前后原子种类、原子个数不变，反应前的C、H、O的原子个数分别为3、8、2X，反应后的C、H、O的原子个数分别为3、8、10，则X=5； 关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是隔绝可燃物。 考法05 微观反应示意图——新考法·微观模型 8．（2023·辽宁丹东·中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变 C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变 【答案】D 【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。 【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意； B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意； C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。 故选D。 考法06 化学方程式的意义与书写——新考法·工艺流程 9. （2024·辽宁·中考真题）Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。 【答案】（5） 【解析】（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为； 考法07 有关化学方程式的计算——新考法·化学与药物 10. （2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【答案】 （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可） （6）12.5 【解析】 （5）甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）。 （6）设每份固体中ZnCO3质量为x：，，x=6.25g，固体混合物共20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5 g。 模块说明： 总结提炼本考点必须掌握的知识点。 1.详略得当：注意知识的总结性，区别于一轮复习资料，需要详略得当。 2.讲解形式：多采用图、表形式，适当给出易错提醒等拓展知识。 知识点一 质量守恒定律 1. 定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应的实质： 反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 3.质量守恒定律内容剖析 （1）前提条件：化学反应。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。 知识点二 质量守恒定律的验证 1．实验装置 2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择 （1）质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 （2）验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时，反应现象明显。 ②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧 化学方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应现象 瓶内产生白烟，室温后天平平衡 固体溶解，产生气泡，天平不平衡 衡发出耀眼白光，产生少量白烟，生成白色固体，天平不平衡 天平平衡状 态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应，也有白烟外逸 验证质量 守恒定律 能 否 否 3. 要点提示 放在密闭的容器中进行反应： ①无外来气体参加反应； ②生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律； ③实验现象分析： A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)； B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 4．化学反应的微观解释： 化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．实验结论 （1）微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 （2）宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。 知识点三 质量守恒定律的应用 1. 常见应用 （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； （4）根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式； （5）根据化学方程式求某元素质量； （6）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； （7）结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 2. 运用质量守恒定律的一般步骤 （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 知识点四 化学方程式的意义和书写 1．化学方程式的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 示例：2H2 + O22H2O 即：各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例：2H2 + O22H2O 即：各分子之间的个数比为2：1：2。 2．化学方程式的书写原则 （1）要以客观事实为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3．化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“ ─ ”连接。 二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。 三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“ ─ ”改成“ = ”。 四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。 （2）符号的使用： 生成物中的气体标“↑”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“↓”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。 4．化学方程式配平的常用方法 （1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：4P+5O22P2O5 （2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：2KClO3 2KCl＋3O2↑ 知识点五 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意： （1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出单位； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位； （5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图装置验证质量守恒定律。下列分析错误的是 A．加热后铜粉由红色变成黑色 B．若装置漏气，电子秤示数会增大 C．加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量 D．反应过程中气球鼓起，该装置不能验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，说法正确，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置漏气，电子秤示数会增大，是因为氧气被消耗后，装置外面的空气会进入装置，说法正确，不符合题意； C、加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量，以防止气球膨胀产生的浮力增大影响实验结果，说法正确，不符合题意； D、反应过程中气球鼓起，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，该装置反应前后质量不变，能验证质量守恒定律，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2025·辽宁铁岭·三模）微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是 A．能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子 B．化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程 C．化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 D．分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【详解】A、能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，说法正确，不符合题意； B、化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，说法正确，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．（2025·辽宁铁岭·模拟预测）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化作用下与甲烷反应而除去，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．生成物的质量比为1：4 B．反应物中有氢分子存在 C．反应前后元素种类、原子种类不变 D．反应前后元素的化合价均无变化 【答案】C 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为。生成物H2和CS2的质量比为，该选项说法错误； B、反应物是甲烷（CH4）和硫化氢（H2S），不含氢分子（H2），该选项说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类不变，该选项说法正确； D、反应前甲烷（CH4）中碳元素化合价为−4价、氢元素化合价为+1价，硫化氢（H2S）中硫元素化合价为−2价、氢元素化合价为+1价，反应后二硫化碳（CS2）中碳元素化合价为+4价，硫元素化合价为−2价，氢气（H2）中氢元素化合价为0价，所以反应前后碳元素和氢元素化合价发生了变化，该选项说法错误。 故选C。 4．（2025·辽宁阜新·二模）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其供氧原理可表示为：，下列说法正确的是 A．X表示的物质属于盐类 B．超氧化钾由超氧化钾分子构成 C．反应前后，氧原子的存在形式保持不变 D．参与该反应的超氧化钾和二氧化碳的质量比为2：1 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、C、O的个数分别是4、2、12，生成物中含K、C、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含4个K、2个C、6个O，因此，2X含K、C、O的个数分别4、2、6，即X含2个K、1个C、3个O，X的化学式为K2CO3。在初中化学中，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。碳酸钾中，钾离子 是金属离子，碳酸根离子 是酸根离子，因此属于盐类，该项正确； B、 超氧化钾（) 是离子化合物，由钾离子（） 和超氧离子（）构成。在初中化学中，离子化合物（如 NaCl）由离子直接构成，不是由分子构成，该项错误； C、反应前：氧原子存在于 的超氧离子（) 和 分子中，反应后：氧原子存在于 分子和 的碳酸根离子（) 中，氧原子的存在形式发生改变，该项错误； D、KO2的相对分子质量：，CO2的相对分子质量：，故参与该反应的超氧化钾和二氧化碳的质量比为 ，不是2:1，选项错误。 故选：A。 5．（2025·辽宁沈阳·二模）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁为生成物 C．X的值为39 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 【答案】B 【分析】由表格数据可知，反应前后甲、丙的质量增加，说明甲、丙为生成物；反应前后乙的质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与该反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后丁的质量减小，说明丁为反应物，则该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙。 【详解】A、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丁为反应物，说法错误，符合题意； C、由分析可知，X的值为39，说法正确，不符合题意； D、由表格数据可知，反应中生成的甲、丙的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．（2025·辽宁大连·一模）Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成_______色；乙中发生反应的化学方程式为_______。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在_______(填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 【答案】 (4)黑 (5)变小 (6)C (7)密闭 【详解】 （4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色； 乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （5）丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小； （6）镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量； 故选C； （7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。 7．（2025·辽宁盘锦·二模）Ⅱ.完成下列实验报告 (5) 实验目的 实验设计 实验现象 实验分析 验证质量守恒定律 加热铜粉前电子天平示数为106.23g，加热铜粉并冷却装置后再次称量，发现反应前后质量相等。实验过程中气球的变化情况是：_________。 若装置漏气，则电子天平的示数______106.23g。(填“大于”“小于”或“等于”) 【答案】 (5) 先变大后变瘪 小于 【详解】 （5）[验证质量守恒定律] 铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应放热，装置内压强变大，可观察到气球变大，当装置冷却至室温后，由于反应消耗氧气，装置内气体减小，压强减小，可观察到气球又变瘪，因此实验过程中气球的变化情况是先变大后变瘪； 8．（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸、草酸钙()的性质及菠菜中草酸的含量进行了以下探究。 Ⅰ．探究草酸的性质 (1)查阅资料得知，草酸是一种极易溶于水的物质，且温度越高溶解度越大。为了减少草酸的摄入量，吃菠菜时，建议___________。 (2)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，，说明草酸显___________性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其反应的化学方程式为，该反应___________(填“属于”或“不属于”)中和反应。 Ⅱ．探究草酸钙性质及菠菜中草酸的质量分数 (3)向(2)沉淀中滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，写出该反应的化学方程式：___________。 (4)课外活动小组的同学们取200g菠菜反复多次捣碎研成菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥、称量，得到草酸钙固体1.42g。该小组所用菠菜中草酸的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)焯水后再食用 (2) 酸 属于 (3) (4)设200g菠菜中草酸的质量分数为x。   ， 答：200g菠菜中草酸的质量分数为0.5%。 【详解】（1）因为草酸是一种极易溶于水的物质，且温度越高溶解度越大，所以食用菠菜先焯水可以减少草酸的摄入量。 （2）菠菜汁的，说明草酸显酸性；属于酸，属于碱，二者的反应属于中和反应。 （3）向草酸钙沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀溶解，无气泡产生，反应的化学方程式为CaC2O4 + 2HCl = CaCl2 + H2C2O4。 （4）详见答案。 考点三 燃烧与灭火 化学反应的调控 考法01 燃烧和燃烧条件——新情境·传统文化 1．（2023·辽宁丹东·中考真题）成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是 A．星火燎原 B．火上浇油 C．破釜沉舟 D．死灰复燃 【答案】C 【详解】A、星火燎原，意思是一点儿小火星可以把整个原野烧起来，与燃烧相关，故选项错误； B、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误； C、破釜沉舟，该成语是指把饭锅打破，把渡船凿沉，与燃烧不相关，故选项正确； D、死灰复燃，意思是已经熄灭的火又燃烧起来，与燃烧相关，故选项错误； 故选：C。 2．（2024·辽宁·中考真题）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气 C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物 【答案】B 【详解】A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是降低木柴的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，说法正确，符合题意； C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，说法错误，不符合题意； D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考法02 探究燃烧条件 3. （2024·辽宁·中考真题）Ⅱ．燃烧条件的验证。 （7） 示意图 实验现象 解释与结论 小木条________ 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的______（填“低”或“高”） a处白磷燃烧 ________ 燃烧需要氧气 高蜡烛先熄灭 此时，d处氧气的浓度比e处的______（填“小”或“大”） 【答案】 （7） ①. 燃烧 ②. 低 ③. c处白磷不燃烧 ④. 小 【解析】 【小问7详解】 小木条是可燃物，能燃烧；玻璃棒不是可燃物，不燃烧，所以小木条燃烧 。 白磷与红磷着火点比较：a处白磷燃烧（有氧气，温度达到着火点），b处红磷不燃烧（有氧气，温度未达到着火点），说明白磷的着火点比红磷的低 。 a处白磷燃烧（有氧气，温度达到着火点），c热水中的白磷不燃烧（温度达到着火点，不与氧气接触），所以现象是c处白磷不燃烧 ，说明燃烧需要氧气。 高蜡烛先熄灭，是因为燃烧消耗氧气产生二氧化碳，热空气上升，空气对流，d处氧气向下移动，此时d处氧气的浓度比e处的小 。 4．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中错误的是    A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验二说明物质燃烧需要可燃物 C．实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．实验一中的现象也能说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】A 【详解】A、实验一中热水的作用不仅是提供热量，而且能将水中的白磷与空气（氧气）隔绝，说法错误； B、 实验二中小木块能燃烧，小石块不能燃烧，说明物质燃烧需要可燃物 ，说法正确； C、实验三小木块、小煤块都与氧气接触，温度相同，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确； D、实验一中铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，该现象也能说明可燃物燃烧需要氧气，说法正确。 故选A。 考法03 化学反应的调控 5．（2021·辽宁抚顺铁岭·中考真题）有关燃烧和灭火的说法中正确的是 A．用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气 B．木柴架空—增大了氧气浓度 C．森林着火开辟隔离带—清除可燃物 D．煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积 【答案】C 【详解】A、用嘴吹灭蜡烛，加速了蜡烛周围的空气流动，由于蜡烛火焰较小，降低蜡烛火焰周围的温度到着火点以下，蜡烛熄灭，说法错误； B、木材架空，增大了可燃物与空气的接触面积，空气中氧气的浓度保持恒定，不能增大氧气的浓度，说法错误； C、森林着火开辟隔离带，灭火的原理是清除可燃物，说法正确； D、蜂窝煤的体积是固定的，煤炉火越扇越旺，空气流动的速率，使可燃物相同的表面积接触到更多的氧气，燃烧更旺，说法错误； 答案：C。 知识点一 燃烧和燃烧条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2．通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： （1）可燃物； （2）可燃物与氧气(或空气)接触； （3）温度达到可燃物的着火点。 三个条件缺一不可。 知识点二 探究燃烧条件 1.探究燃烧的条件 实验 （或事实） 有的物质可以燃烧，如红磷、酒精；有的物质不能燃烧，如水、大理石； 对比 铜片上的 白磷和红磷对比 铜片上的白磷 和水中的白磷对比 热水中的白磷 通氧气前与通氧气后对比 实验现象 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气前，热水中的白磷不燃烧；通氧气后，热水中的白磷燃烧 结论 可燃物是燃烧的条件之一 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 燃烧需要与氧气接触 燃烧需要与氧气接触 通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： ①可燃物； ②可燃物与氧气(或空气)接触； ③温度达到可燃物的着火点。 实验分析 铜片的作用 导热、放置药品； 热水的作用 ①使水中白磷与空气隔绝 ②为薄铜片上的药品提供热量 2.教材实验改进 改进原因 现象 P2O5有毒，排放到空气中污染空气；实验用药品较多。 试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。 试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 知识点三 化学反应的调控 1．燃料的充分燃烧 （1）影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 。 （2）燃料燃烧不充分的缺点：产生黑烟，生成CO等。使燃料利用率降低，浪费资源，且污染空气。 （3）使燃料充分燃烧，需要考虑两点： ①要有足够的空气（氧气）； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 （4）生活应用 ①烧柴火时，不停的向炉膛扇风，增大氧气的量；篝火晚会，架空木材，增大与空气的接触面积，燃烧更旺。 ②天然气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现，氧气不足，燃烧不充分，此时应该将炉具的进风口“调大”，增大空气的进气量。 2．灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：破坏燃烧必须具备的条件； （2）灭火的方法： ①清除或隔离可燃物；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； ②隔绝O2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； ③降温到可燃物的着火点以下；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等； （3）应用： 釜底抽薪——清除可燃物 杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下 3．简易灭火器的原理 （1）利用饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应，瞬间产生大量的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。 （2）反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4.常见灭火器 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 扑灭一般失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火 （电器着火，先断电再灭火） 二氧化碳灭火器 降温；隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 1．【新考法·传统文化】（2023·辽宁丹东·中考真题）成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是 A．星火燎原 B．火上浇油 C．破釜沉舟 D．死灰复燃 【答案】C 【详解】A、星火燎原，意思是一点儿小火星可以把整个原野烧起来，与燃烧相关，故选项错误； B、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误； C、破釜沉舟，该成语是指把饭锅打破，把渡船凿沉，与燃烧不相关，故选项正确； D、死灰复燃，意思是已经熄灭的火又燃烧起来，与燃烧相关，故选项错误； 故选：C。 2．（2025·辽宁丹东·一模）关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A．有发光放热的变化都属于燃烧 B．温度达到着火点，可燃物即可燃烧 C．扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带 D．炒菜时油锅着火可用冷水浇灭 【答案】C 【详解】A、有发光现象的变化不一定属于燃烧，如灯泡通电后发光，故说法错误； B、可燃物需要与氧气接触、温度达到着火点同时满足才能燃烧，故说法错误； C、扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法，隔离可燃物而灭火，故说法正确； D、炒菜时油锅着火不可用冷水浇灭，应用锅盖盖灭，故说法错误。 故选C。 3．【新考法·古代文物中的化学】（2025·辽宁锦州·一模）如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜灯。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内的水中，减少对空气的污染。下列说法错误的是 A．水能吸收烟气中的一氧化碳 B．灯油通常为油脂，说明油脂是可燃物 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．当看到大量黑烟产生时，可调大进风口 【答案】A 【详解】A、一氧化碳难溶于水，水不能吸收烟气中的一氧化碳，A 错误； B、灯油通常为油脂，能燃烧，说明油脂是可燃物，B 正确； C、转动灯罩隔绝空气，破坏了燃烧需要氧气的条件，可使灯火熄灭，C 正确； D、看到大量黑烟产生，说明灯油燃烧不充分，调大进风口可增加氧气量，使灯油充分燃烧，D 正确。 故选A。 4．【新考法·化学与生活】（2025·辽宁营口·一模）下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A．汽车喷油嘴喷出雾状汽油，燃烧更充分——增大氧气的浓度 B．使用燃气灶时“打火”——使温度达到燃气的着火点 C．用嘴吹灭蜡烛火焰——隔绝空气 D．油罐着火，用水喷淋罐体——清除可燃物 【答案】B 【详解】A、汽车喷油嘴喷出雾状汽油，燃烧更充分，是因为增大了汽油与氧气的接触面积，而不是增大氧气的浓度，A 错误； B、使用燃气灶时 “打火”，是利用明火使温度达到燃气的着火点，从而使燃气燃烧，B 正确； C、用嘴吹灭蜡烛火焰，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是隔绝空气，C 错误； D、油罐着火，用水喷淋罐体，是利用水吸热使油罐的温度降低到油的着火点以下，而不是清除可燃物，D 错误。 故选B。 5．（2025·辽宁鞍山·二模）【研究可燃物燃烧的条件】 已知：酒精灯火焰的温度约为，一些物质的着火点如下表所示。 物质 红磷 木材 无烟煤 着火点/℃ 240 250～330 700～750 (6)在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。 (7)将红磷置于铜片上，用沙土覆盖，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不燃烧，其原因是____。 【答案】 (6)木块燃烧，无烟煤块不燃烧 (7)没有与氧气接触 【详解】 （6）在铜片两端分别放置木块和无烟煤块，点燃酒精灯加热一段时间，木块燃烧，无烟煤块不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象，故填木块燃烧，无烟煤块不燃烧。 （7）红磷置于铜片上，用沙土覆盖，隔绝了氧气，没有与氧气接触，点燃酒精灯持续加热，红磷始终不会燃烧，故填没有与氧气接触。 1．（2025·辽宁抚顺·三模）《周礼·考工记》中记载，古人曾将贝壳（主要成分碳酸钙）烧成灰，加入到草木灰（含）的水溶液中，利用生成物中能去污的KOH来洗涤丝帛。该过程中没有涉及到的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，因此该过程中没有涉及到的反应类型是置换反应，故选C。 2．【新情境·传统文化】（2025·辽宁丹东·模拟预测）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式为CO2。 故选：B。 3．【新考法·化学与航天】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）肼(N2H4)是一种火箭燃料。其燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是 A．甲中氮、氢元素的质量比为1∶2 B．该反应遵循质量守恒定律 C．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 D．反应前后原子总数不相等 【答案】B 【分析】由图可知，该反应为肼和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为。 【详解】A、甲中氮、氢元素的质量比为（14×2）：4=7:1，不符合题意； B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为2:1，不符合题意； D、一切化学反应前后原子总数都相等，不符合题意； 故选B。 4．【新考法·坐标曲线与化学相结合】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是 A．a表示的质量变化 B． C．中 D． 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，故A说法错误； B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B说法错误； C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FexOy中 x：y=，故C说法错误； D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故D说法正确； 故选：D。 5．【新考法·传感器技术】（2025·四川成都·二模）学习小组加热锥形瓶中的铜粉(如图1)验证质量守恒定律，同时借助传感器测得氧气含量变化(如图2，体积分数)。下列说法正确的是 A．图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 C．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D．图2中起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 【答案】A 【详解】A、若图1装置气密性不好，外界空气会进入或装置内气体泄漏，会干扰氧气含量的测定，导致测定结果不准确，所以装置的气密性会影响氧气含量变化的测定，故选项说法正确； B、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色，所以固体是由红色变为黑色；反应开始时，装置内温度升高，压强增大，气球变大，反应结束后，温度降低，且氧气被消耗，压强减小，气球变小，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，而不是反应前Cu 和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法错误； D、图2纵坐标是氧气含量（体积分数），不是物质总质量，从A点到D点氧气的体积含量减少了20.99%-6.15%=14.84%，但不能据此说锥形瓶内物质的总质量减少14.84%，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故选项说法错误。 故选： A。 6．【新考法·工业流程】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 7．（2025·辽宁锦州·二模）【燃烧条件的探究】 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。(已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。) (4)能得出可燃物燃烧需温度达到着火点所依据的现象是_____。 (5)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行了如图2所示的改进，请写出M、N发生反应的化学方程式_____。 (6)为探究氧气的浓度对物质燃烧程度的影响，取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示，根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_____。 【答案】 (4)试管a中白磷燃烧而试管b中红磷不燃烧 (5) (6)氧气浓度越高，燃烧越剧烈 【详解】 （4）试管a中白磷燃烧而试管b中红磷不燃烧说明可燃物燃烧需温度达到着火点； （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中发生的反应是生成氧气的反应，该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （6）一开始是白磷在空气中燃烧（即AB段），注入物质M后，生成氧气，氧气浓度增大（CD段），D点温度比B点高，说明：氧气浓度越高燃烧越剧烈，放出的热量越大； 8．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）I．气体的实验室制取与性质 (3)用下图制得氧气并进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生。 ①铂丝(Pt)在分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式___________。 ②观察到___________(填实验现象)，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ③若安全管内液面上升太快，缓解的操作是___________。 【答案】 (3) 白磷燃烧，红磷不燃烧 上提铂丝，脱离液面 【详解】 （3）①铂丝(Pt)在分解反应中起催化作用，过氧化氢发生反应生成水、氧气，则烧瓶中反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 ②燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，红磷、白磷都是可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ③反应物之间不接触，反应即停止。若安全管内液面上升太快，缓解的操作是：上提铂丝，脱离液面。 1．（2025·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列科普知识： 随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化，燃料的变革经历了从木柴、油、化石燃料等传统燃料逐渐改变为更加环保的新能源；从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。 木柴是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为。柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时，只要找根铁棍一拨，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃料。 灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。 回答下列问题： (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___________和天然气； (2)液化石油气的主要成分丙烷是___________(填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为___________，它燃烧的方程式为___________。 (3)①从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是___________； ②图1中柴火灶通风口的作用是___________； ③柴火灶烟囱安装的时候，烟筒出烟口朝上(如图1)，这种方法排烟顺畅，理由是___________； (4)诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。 ①夹瓷盏(如图)是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为___________能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水可___________(填“吸收”或“放出”)热量，减少油的挥发，达到省油目的； ②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少，对该现象微观解释错误的是___________(填字母)。 A．水分子数目减少    B．水分子间隔变大    C．水分子受热分解 【答案】(1)石油 (2) 有机物 (3) 木材的着火点比煤低 提供充足的氧气(空气) 燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，热空气向上 (4) 热 吸收 C 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气； （2）丙烷（C3H8） 是含有碳元素的化合物，属于有机物； 其中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2； 丙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）①燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备；从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是木材的着火点比煤低，易被点燃； ②图1中柴火灶通风口可使空气充分对流，提供充足的氧气（空气），促进燃烧； ③由于燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，热空气向上，所以柴火灶烟囱安装的时候，烟筒出烟口朝上可以排烟顺畅； （4）①上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为热能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水可吸收热量，减少油的挥发，达到省油目的； ②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少，原因是水受热蒸发了，水减少，则水分子数目减少，水在受热时，分子间间隔增大，水蒸发属于物理变化，水分子不会分解，故选C。 2．（2025·辽宁铁岭·三模）某项目小组的同学准备向校报提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”研究报告。为此，同学们从燃烧的发生与调控，家用燃料的变迁以及对未来燃料的展望等方面展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：探究燃烧的发生 【进行实验】甲组同学做了如图两组实验： (1)实验1的现象说明燃烧的发生需要_________。 (2)实验2 中红磷没有燃烧的原因是_________。 【实验结论】通过上述实验同学们得出了燃烧发生所需的条件。 【反思应用】 (3)若家中油锅着火，合理的做法是_________。 任务二：探究燃烧的调控 【提出问题】生活中调控燃烧的方式与原理有哪些? 【调查研究】 (4)乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 转动打火机出气调节阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 _______ 【迁移应用】 (5)调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口_______(填“调大”或“调小”)从而成功解决了问题。 任务三：探究家用燃料的变迁 【调查研究】同学们通过走访与调查了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段。 【资料汇总】 燃料 调控 主要成分 热值 木材 需频繁添加木材 碳、氢、氧等元素 2500~3000大卡/ kg 煤 需提前点燃，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 5500大卡/ kg 煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 3800~5700大卡/m3 天然气 随用随开 甲烷 8000~90000大卡/m3 【交流讨论】 (6)根据上表可以推出家用煤气或天然气代替其它燃料的原因是_________至少写出两点)，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式_________。 任务四：展望未来燃料 (7)通过上述探究，同学们知道了开发更清洁的可再生燃料是今后发展的方向，请你列举一例清洁能源： _________。 【答案】(1)可燃物 (2)温度低于红磷的着火点 (3)盖上锅盖 (4)增大燃料与氧气的接触面积 (5)调大 (6) 随开随用，操作简单，热值大 (7)氢能源 【详解】（1）实验1中，蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧，酒精具有可燃性，水不具有可燃性，说明燃烧的发生需要可燃物； （2）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，则实验2中红磷没有燃烧的原因是温度低于红磷的着火点； （3）若家中炒菜时油锅着火，合理的做法是用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的； （4）汽车气缸工作时柴油以雾状喷出，其原理是增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分； （5）调查中发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明燃气燃烧不充分，应将燃气灶的进风口调大，以增加空气的进入量，使燃气充分燃烧； （6）由表格数据可知，家用煤气或天然气代替其他燃料的原因是随开随用、操作简单、热值大等；天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （7）清洁能源如氢能、太阳能、水能、风能等。 3．（2025·辽宁铁岭·三模）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请用化学知识，回答下列问题： (1)航天员在空间站用塑料网篮种植蔬菜。蔬菜能为航天员提供_____（填一种主要的营养物质）。 (2)中国成功发射引力一号运载火箭，将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是， ①X的化学式是_____。中氯元素的化合价是_____。 ②铝不易生锈的原因是_____。 (3)航天员在特制的燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_____（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是_____。 ③下列对燃烧实验分析正确的是_____（填序号）。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 【答案】(1)维生素 (2) 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化 (3) 防火 使温度达到可燃物的着火点 BC 【详解】（1）蔬菜中富含维生素，则蔬菜能为航天员提供维生素； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，X中含有2个Cl，则X的化学式为Cl2；NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）+y+（-2）×4=0，y=+7，即氯元素的化合价为+7； ②铝不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化； （3）①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等； ②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点； ③A、空间站甲烷燃烧，需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确； 故选BC； 4．（2025·辽宁朝阳·一模）阅读下面文章。 化学反应在航天科技领域具有重要的应用价值。CZ-8火箭继承了我国新一代运载火箭和在役氢氧末级的研制成果，是中国中型运载火箭领域的核心力量。其高运载效率、多任务适应性和商业化潜力，为卫星互联网、深空探测等国家战略提供了关键支撑。CZ-8动力系统的基本配置和运载能力如图所示。 (1)CZ-8助推器和芯一级的推进剂是液氧煤油，煤油的主要成分是C12H20，液氧由___________(填写微粒符号)构成。液氧煤油充分燃烧生成的是CO2和H2O，请写出对应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)CZ-8芯二级采用液氢-液氧推进剂，其燃烧反应的化学方程式为___________。该反应的优点是产物仅为___________，对环境无污染。 (3)结合材料分析，CZ-8火箭芯一级使用液氧煤油而非液氢液氧的可能原因是___________(写出你认为最重要的两点)。 (4)实验室模拟液氧煤油燃烧实验时，发现火焰颜色偏黄且有黑色颗粒物产生，黑色颗粒物可能是___________，说明燃烧条件需优化以提升___________。 (5)基于火箭推进剂的评价模型，下列分析正确的是 ___________。 A．反应物应该量大易得 B．推进剂着火点都应低于0℃ C．反应物和生成物应无毒无害 D．推进剂应具有较高的热值 【答案】(1) O2 C12H20+17O212CO2+10H2O 放热 (2) 水/H2O (3)液氢储存和运输难度大/液氧煤油价格较低/液氧煤油热稳定性高 (4) 炭黑 提升氧气的浓度/氧气与煤油的接触面积 (5)ACD 【详解】（1）液氧是液态的氧气，由氧分子构成，氧分子的符号为O2； 煤油的主要成分C12H20与液氧充分燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为C12H20+17O212CO2+10H2O。燃烧是发光、发热的剧烈氧化反应，该反应属于放热反应； （2）液氢和液氧反应生成水，化学方程式为。该反应的优点是产物仅为水（H2O），对环境无污染； （3）CZ-8 火箭芯一级使用液氧煤油而非液氢液氧的可能原因：液氢储存和运输难度大，氢气的沸点极低，为-252.8℃，储存和运输需要特殊的低温设备和技术，成本高且安全性要求极高；而煤油常温常压下为液态，储存和运输相对容易；根据图示可知，液氧煤油价格较低、热稳定性高等； （4）实验室模拟液氧煤油燃烧实验时，发现火焰颜色偏黄且有黑色颗粒物产生，由于煤油中含碳元素，不完全燃烧时会产生炭黑，所以黑色颗粒物可能是 炭黑。这说明燃烧条件需优化以提升氧气的浓度（或氧气与煤油的接触面积等合理表述），使煤油充分燃烧； （5）A、反应物应该量大易得，这样才能保证火箭有足够的推进剂来源，满足频繁发射等需求，正确； B、着火点是物质的固有属性，不同推进剂着火点不同，并非都要低于0℃，错误； C、从环保和安全角度，这有利于减少对环境的污染和对工作人员的危害，正确； D、较高的热值意味着单位质量的推进剂能释放更多的能量，为火箭提供更强大的动力，正确。 故选ACD。 5．（2025·辽宁铁岭·三模）气体物质对于科学研究和工业应用具有重要意义。 【检索与查阅】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 【设计与实验】某项目化学习小组利用图2装置也可以测空气中的氧气含量。 (5)主要步骤如下，正确的顺序为_____（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与改进】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (6)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是_____。 (7)图5中BC段压强增大，原因是_____。 【反思与交流】 (8)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是_____。 (9)在空气中点燃红磷可以测定空气中氧气体积分数，也可以验证质量守恒定律。 点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图6），验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图7）。计算参加反应红磷的质量_____（结果精确到0.01）。 【答案】 (5)④①③② (6)反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大 (7)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 (8)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，红磷无法继续燃烧，所以氧气消耗不完 (9)0.04 【详解】 （5）测空气中氧气含量的正确步骤：先在集气瓶中加水、划分刻度（④）→夹紧弹簧夹防止气体逸出（①）→点燃红磷并快速伸入瓶中塞紧塞子（③）→待冷却后打开弹簧夹（②），故顺序为④①③②。 （6）图4中氧气含量上升，原因是反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大（合理即可）； （7）图5中BC段压强增大，是因为白磷燃烧放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强瞬间增大，故填：反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。 （8）红磷燃烧不能耗尽氧气，是因为当氧气浓度降低到一定程度（红磷燃烧的最低氧气浓度以下）时，红磷无法继续燃烧，导致装置内残留少量氧气。 （9）反应后质量增加106.28g−106.23g=0.05g，增加的质量为参加反应的氧气质量（红磷燃烧消耗氧气，装置敞口时空气进入补充质量）。 解：设参加反应的红磷质量为x， ， 则， 解得x≈0.04g，即参加反应红磷质量为0.04g。 6．（2025·辽宁沈阳·三模）【任务三】洗涤剂———草木灰。 【查阅资料】《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清。”这说明古人洗涤衣裳冠带所使用的就是草木灰浸泡的溶液。草木灰中含有碳酸钾，所以具有去污功能。 【小组实验1】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。称取200g草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 (5)取一份滤液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变___________色，说明草木灰浸出液呈碱性。 【小组实验2】对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 实验步骤： ①先通一段时间的氮气，排净装置内空气。 ②称量装置C的质量为90g。 ③推注射器的活塞，将足量的稀硫酸滴入试管中。 ④___________。 ⑤再次称量装置C的质量为94.4g。 回答下列问题： (6)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是___________(填名称)。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为___________。 (7)步骤④的目的是为了将CO₂全部转移到装置C中，请补全步骤④___________。 (8)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是___________(填字母序号)。 A．步骤①中通氮气时间过短，有一部分空气未完全排净 B．步骤③中滴入稀硫酸的速率过快 C．装置C中氢氧化钠溶液的质量不足 D．装置C中氢氧化钠溶液直接与空气接触 【答案】 (5)红 (6) 浓硫酸 13.8% (7)继续向装置内通入氮气，直至装置C不再增重 (8)AD 【详解】 （5）草木灰浸出液呈碱性，会使无色酚酞试液变红； （6）稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； C装置中增加的质量为该反应二氧化碳生成的质量，生成二氧化碳质量=94.4g-90g=4.4g，故设参与反应的碳酸钾质量为x， ，故草木灰中碳酸钾的质量分数=； （7）为了将装置内残留的二氧化碳全部转移至装置C中，可以继续向装置内通入氮气，直至装置C不再增重，反应生成的二氧化碳全部转移到装置C中； （8）A、步骤①中通氮气时间过短，有一部分空气未完全排净，导致空气中的二氧化碳被装置C吸收，测出的二氧化碳质量偏高，导致碳酸钾质量偏高，符合题意； B、步骤③中滴入稀硫酸的速率过快不影响碳酸钾与稀硫酸反应生成二氧化碳，也不影响氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，故不影响碳酸钾质量测算，不符合题意 C、装置C中氢氧化钠溶液的质量不足可能导致无法完全吸收反应中生成的二氧化碳，故测出的二氧化碳质量可能偏低，导致碳酸钾质量偏低，不符合题意； D、装置C中氢氧化钠溶液直接与空气接触可能会吸收空气中的二氧化碳，故测出的二氧化碳质量偏高，导致碳酸钾质量偏高，符合题意。 故选AD。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 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