主题一 物质的化学变化（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“物质的化学变化”专题，覆盖物质变化与分类、质量守恒定律及化学方程式两大核心考点，按“考法剖析-核心提炼-真题训练”架构梳理知识，通过思维导图建立变化与性质、反应类型与物质分类的内在联系，结合考点梳理、方法指导和真题训练突破难点。 亮点在于情境化真题设计与核心素养培养，如结合传统文化（古诗词中的化学变化）、科技前沿（甲酸制氢微观示意图）训练，强化化学观念和科学思维。设分层练习与命题预测，助力学生高效备考，教师可依此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化和分类 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 性质和用途的对应关系 考法 03 基本反应类型的判断 考法 04 物质的分类 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 知识点四 物质的分类 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 真题动向 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 考法 02 未知化学式的推断 考法 03 元素守恒的相关计算 考法 04 密闭容器中反应的数据分析 考法05 微观反应示意图 考法06 化学方程式的意义与书写 考法07 有关化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律 知识点二 质量守恒定律的验证 知识点三 质量守恒定律的应用 知识点四 化学方程式的意义和书写 知识点五 利用化学方程式的简单计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 以选择题为核心题型，覆盖物质变化与性质判断、基本反应类型区分、物质分类判断、质量守恒定律应用等基础考点；填空题侧重化学方程式书写、微观反应本质分析、质量守恒验证等综合内容；计算题则重点考查利用化学方程式进行的简单计算；少数会结合古诗词、成语、实验装置或微观图示设置综合考查，难度梯度明显。 从单一概念辨析（如物理 / 化学变化判断、物质类别区分）→与生活 / 文化场景结合（如古诗词、成语中的化学现象）→在真实实验或微观图示中综合分析（如质量守恒验证、微观反应本质），倾向于以 “变化观念” 为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，强化对 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征思维的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 物质的变化和分类 长沙卷T1（变化判断），3分；湖南省省卷T6（物质的性质），3分；长沙卷T14（物质分类），3分；长沙卷T15（反应类型判断），3分 长沙卷T1（变化判断），3分；长沙卷T8（性质与用途），3分；湖南省省卷T12（性质与用途），3分；湖南省省卷T19（物质的分类），2分； 质量守恒定律 化学方程式 湖南省省卷T13（微观反应示意图），3分；湖南省省卷T23（利用化学方程式的简单计算），5分；长沙卷T20（化学方程式的书写），3分； 长沙卷T23（利用化学方程式的简单计算），5分；湖南省省卷T21（化学方程式的书写），2分； 命题预测 1．结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，以图文结合形式考查物质变化和性质的判断、性质与用途的对应。 2．通过微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及从分子原子角度对物质分类和反应类型的判断。 3．以实验题或探究题形式，利用质量守恒定律验证等实验，考查实验方案设计、现象分析及结论推导能力。 4．结合工业流程图或数据表格，利用质量守恒定律进行物质组成推断、化学方程式计算，或与溶液溶质质量分数计算综合考查。 5．通过能源利用、环境保护等真实问题，考查运用化学变化原理解决实际问题的能力，凸显“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”等核心素养。 考点一 物质的变化及分类 考法01 物理变化和化学变化的判断——新情境·传统活动 1.（2025·湖南长沙·中考真题）“山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是 A.穿花鼓戏服 B.编棕叶篮子 C.烧火炸臭豆腐 D.巧手剥小龙虾 考法02 性质和用途的对应关系 2．（2025·湖南长沙·中考真题）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是 A.有刺激性气味 B.难溶于水 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.具有可燃性 考法03 基本反应类型的判断 3．（2025·湖南省卷·中考真题）阅读以下材料，完成下面小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 有关该实验的说法正确的是 A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 不能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 考法04 物质的分类 4．（2025·湖南长沙·中考真题）分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ① 其它生成物的变化 ② 其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为 ，原子重新组成新 。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是 ，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是 。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质 就表现出来的性质 物质 表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 、吸水性等 、 、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过 才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 中和反应 作用生成 的反应(属于复分解反应) 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知识点四 物质的分类 混合物 纯净物 宏观 由 组成 由 组成 微观 由 构成 由 构成 例如 溶液、合金、空气、盐酸等 蒸馏水、二氧化碳等 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由 种元素组成的纯净物 由 种元素组成的纯净物 由 元素组成，且其中一种元素是 的化合物 判断 方法 必须是 ； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或 必须是 举例 氢气(H2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 内容 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是 的化合物 电离时生成的阴离子全部是 的化合物 电离时生成 阳离子和 阴离子的化合物 组成或构成 酸由分子构成， 在溶液中：酸＝ ＋酸根离子 碱＝金属离子(或铵根离子)＋ 盐＝ (或铵根离子)＋ 无机物 组成中不含 的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物 ①组成中含有 的化合物叫有机化合物，简称有机物； ② 是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③ 、 、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 1.【新考法·传统文化】 （2026·湖南张家界·期末）古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A.风雨送春归，飞雪迎春到 B.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C.炉火照天地，红星乱紫烟 D.北国风光，千里冰封，万里雪飘 2.【新考法·跨劳动学科】 （2026·湖南常德·期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶炒菜做饭 天然气具有助燃性 B 在自制净水器里加入活性炭 活性炭有很强的消毒杀菌作用 C 用氖灯验电笔检查家中线路 氖气属于稀有气体，通电时发出有颜色的光 D 用生石灰制作发热包 Ca0与水反应吸收热量 A.A B.B C.C D.D 3.（2026·湖南长沙·期末）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制CO2： NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 B.以赤铁矿石为原料炼铁： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 化合反应 C.验证铜和铝的金属活动性顺序：Cu+AlSO4=Al+CuSO4 分解反应 D.实验室用锌粒和稀硫酸反应制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 4.【新考法·结合微观示意图考查】（2026·湖南衡阳·期末）下列各图中的●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 5.【新考法·工艺流程】（2026·湖南永州宁远·期末）我国是金属钙生产和出口的大国。真空热还原法生产钙的主要转化过程如下: 回答下列问题: （1）高温煅烧的化学反应属于________反应(填“化合”或“分解”)。 （2）真空热还原过程中，铝粉还原氧化钙生成钙蒸气和一种氧化物。该反应的化学方程式为____________ （3）下列说法正确的是_______(填序号). A.粉碎能使石灰石受热更均匀，反应更充分 B.氩气化学性质不活泼，结晶铸锭时作保护气 C.该生产工艺低碳环保，符合绿色发展理念 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法 01 质量守恒定律的理解和验证——新情境·实验基础 1.（2024·湖南省省卷·中考真题）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量 考法 02 未知化学式的推断——新情境·结合环境保护——乙醇燃料 2.（2023·湖南邵阳·中考真题）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是 A． B． C．CO D． 考法 03 元素守恒的相关计算——新考法·结合化学方程式计算 3.（2025·湖南省省卷·中考真题）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A. B. C. D. 考法 04 密闭容器中反应的数据分析 4.（2023·湖南衡阳·中考真题）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 考法 05 微观反应示意图——新情境·甲醇制氢 5.（2025·湖南省省卷·中考真题）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 考法 06 化学方程式的意义与书写——新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学 6.（2025·湖南长沙·中考真题）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 （1）古代湿法炼铜原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为________。 （2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入________溶液进行化学反应得到硫酸铜。 考法 07 有关化学方程式的计算 7.（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 知识点一 质量守恒定律 1. 定义： 参加化学反应的 总和，等于 的各物质的质量总和。 2. 化学反应的实质： 反应物的原子 而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的 、 和 不变。 3.质量守恒定律内容剖析 （1）前提条件： 。 （2）研究对象： 。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容： 。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围： 。 知识点二 质量守恒定律的验证 1．实验装置 2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择 （1）质量守恒定律只适用于 ，物理变化则不适用。 （2）验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时， 。 ②验证质量守恒定律要在 中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验 红磷燃烧 盐酸与碳 酸钠反应 镁带燃烧 化学方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物、 生成物 的状态 固体与气体反应，生成固体( ) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭 状态 反应前后 平衡状态 不平衡 (或平衡) 平衡状 态原因 (氧气)， 验证质量 守恒定律 否 3. 要点提示 放在密闭的容器中进行反应： ①无 参加反应； ②生成的气体(或烟) ，反应前后 ，即能验证质量守恒定律； ③实验现象分析： A.反应现象明显，说明发生了 (适应于质量守恒定律)； B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 4．化学反应的微观解释： 化学反应的实质是 和 。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的 并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．实验结论 （1）微观：三个不变，即原子的 不变、原子的 不变、原子的 不变。 （2）宏观：一个要变，即 要变；两个不变，即 不变、 不变。 知识点三 质量守恒定律的应用 1. 常见应用 （1）解释常见化学现象中的 ，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的 ； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的 ； （4）根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的 ； （5）根据化学方程式求 ； （6）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中 ； （7）结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 2. 运用质量守恒定律的一般步骤 （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 知识点四 化学方程式的意义和书写 1．化学方程式的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 示例：2H2 + O22H2O 即：各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例：2H2 + O22H2O 即：各分子之间的个数比为2：1：2。 2．化学方程式的书写原则 （1）要以 为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。 （2）要遵守 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3．化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“ ─ ”连接。 二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。 三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“ ─ ”改成“ = ”。 四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。 （2）符号的使用： 生成物中的气体标“↑”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“↓”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。 4．化学方程式配平的常用方法 （1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：____P+____O2____P2O5 MnO2 （2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：___KClO3 ____KCl+____O2↑ （3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：____Cu2(OH)2CO3____CuO+____H2O+____CO2↑ （4）暂定分数分配法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：____C2H2+____O2____H2O +____CO2 知识点五 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意： （1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出单位； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位； （5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。 1．【新考法·结合坐标曲线】（2026·湖南株洲·期末）化学小组的同学在实验室用铜粉受热的文验验证质量守恒定律(部分实验装置如图所示)，将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，段时间后停止加热，待装置冷却至室温。下列曲线中能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 2．【新考法·科技前沿】（2026·湖南长沙·期末）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A.该反应前后原子种类和数目都没有改变 C.参加反应的反应物分子个数比为1:1 B.该反应的生成物一共有3种 D.该化学反应前后氧元素的化合价一定不变 3．【新考法·微观示意图本质】（2026·湖南长沙·期末）如图所示是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息错误的是 A.该图表示的是一个化合反应 B.该化学变化中原子的种类和数目都没有发生改变 C.该化学变化中分子种类发生了改变 D.该图表示反应物和生成物都有两种 4．【新考法·科技前沿】（2026·湖南永州·期末）硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图如图甲。参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为_______。 （2）将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuC12和HCl的混合溶液中反应，可用于回收S，物质转化过程如图乙。 查阅资料: 反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O; 反应II: 2FeCl3 + H2S=2FeCl2 + S↓+2HCl; 反应III: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl ①将固体S从溶液中分离出来的操作是___________ ②该工艺中可循环使用的物质有FeCl3、___________(填化学式) 5．【新考法·实验探究】（2026·湖南娄底·期末）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 [查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。浓硫酸可做干燥剂。 [提出问题】非金属氧化物的成分是什么? (提出猜想】 猜想一:CO 猜想二:CO2 猜想三:CO和CO2 猜想四:H2O 【提出质疑】 （1）猜想四不成立，原因是化学反应前后元素种类不变，反应物中不含___________，不可能生成水。 【设计实验】 （2）实验装置如图: 实验现象 实验结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有__________ D中观察到__________ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 （3）猜想_______成立，则草酸钙分解的化学方程式为____________________________。 【交流反思】 （4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是___________________________________。 6．【新考法·实践活动】（2026·湖南永州·期末）某化学兴趣小组从野外采集到一些石灰石样品，为测定其中碳酸钙的质量(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。将样品碾碎后.进行了如图所示的实验，请计算: （1）产生二氧化碳的质量_________ （2）该样品中碳酸钙的质量分数(请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%)。 1．【新考法·科技前沿】（2026·湖南长沙·期末）我国新一代可重复使用载人飞船“梦舟”计划于2026年首飞。在其任务涉及的下列环节中，主要发生物理变化的是 A.火箭升空时，液氧煤油发动机内推进剂剧烈燃烧 B.飞船生命支持系统利用太阳能，将水电解生成氧气供航天员呼吸 C.飞船返回舱再入大气层后，利用降落伞系统进行气动减速与回收 D.飞船铝合金舱壁在长期接触高空原子氧后，表面被氧化腐蚀 2．【新考法·科学方法】（2026·湖南张家界·期末）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A.可直接在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、集气瓶 B.新能源:天然气、氢能、潮汐能、地热能、太阳能 C.物理性质:气味、硬度、溶解性、导电性、导热性、能支持燃烧 D.混合物:洁净的空气、蜡烛燃烧后的产物、空气中的稀有气体 3．（2026·湖南浏阳·期末）下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 4.【新考法·综合化】（2026·湖南长沙·期末）为计算“炼丹”实验中酒精燃烧的能量效率，小组记录了其不完全燃烧的数据(如下表)。下列有关说法正确的是 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 a 1.4 A.参加反应的乙醇的质量为6.6g B.a=5.4 C.该反应属于分解反应 D.反应前后氧元素的化合价不变 5.【新考法·结合微观示意图】（2026·湖南怀化·期末）基于“宏观与微观与符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A.从元素价态上看:反应前后没有元素化合价改变 B.从表示方法上看:化学方程式为: C.从物质类别上看:图示物质中有2种氧化物 D.从微观构成上看:图示物质均由分子构成 6.【新考法·工艺流程】（2026·湖南郴州·期末）我国科学家研制出全球首套辅集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图所示: 查阅资料:甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8°C，沸点64.7°C，水的沸点是100°C。 （1）二氧化碳和甲醇中都含碳________(填“单质”或“元素”)。 （2）操作1的实验操作名称是________。 （3）CO2合成CH3OH反应为:，X的化学式是________。 7.【新考法·微观结构模型】（2026·湖南邵阳·一模）金刚石、石墨、C60是三种碳单质，下图是它们的结构示意图，请回答下列问题： （1）图B代表的物质是__________(填物质名称)。 （2）C60由分子构成，C60完全燃烧的化学方程式为______________________________。 （3）金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大，原因是_________________________。 （4）下列关于石墨、金刚石、C60的说法正确的是_____(填序号)。 A.它们都是黑色固体 B.它们之间的互相转化都是物理变化 C.它们在一定条件下都具有还原性 D.它们的共同优势是都具有优良的导电性 8.【新考法·科技前沿】（2026·湖南常德·期末）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。LiFePO4属于__________。(填“纯净物”或“混合物") （2）“北斗导航“人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法:，式中x为_____。 （3）“长征五号“大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油作燃料，液氧作助燃剂。从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是_________________________。 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是_____(填字母)。 A.反应器1中发生了置换反应 B.在中，碳元素和氢元素的质量比为1:4 C.反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D.该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 9.【新考法·生活化情境下的定量实验探究与计算】（2026·湖南怀化·期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量: 查阅资料:白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为:Na2CO3+2CH2CO0H=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 实验用品:食用碱、电子称、9°白醋、两只一次性塑料水杯 实验操作:取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水怀进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。产品名称：食品添加剂 碳酸钠 商品名称：食用碱 净含量：230g 配料：碳酸钠 食品生产许可证编号：SC10312011006830 产品标准代号：GB1886.1 产品类型：无水碳酸钠 保质期：18个月 生产日期：见袋身喷码处 贮存条件：避免阳光直射，置于卫生阴凉通风干燥处，防热、防潮、怕晒、怕雨、远离有毒物品 实验结论: （1）产生的二氧化碳的质量为_________g （2）该包食用碱中碳酸钠的含量为_________(请写出计算过程，结果保留0.1%) 1.【新考法·坐标图像与化学结合】（2026·湖南郴州·期末）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对原煤烟气进行脱硫处理。实验测得原煤(含碳、氢、氧、硫等元素)烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法中正确的是 A.原煤产生SO2的化学方程式为 B.碱石灰的脱硫效果比碳酸钙差 C.延长时间至400 s可使碱石灰吸收SO2的效果更好 D.为保证实验结果准确，三次实验中原煤的质量需相同 2.【新考法·坐标图像与化学结合】（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图1所示(忽略空气中对本实验的影响，装置的气密性良好)。请你参与并完成相关内容。 （1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到_____。(填实验现象)步骤二结束后乙中仍有试剂剩余。 （2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，BC段反应的化学方程式为_____，BC段溶质总质量下降的原因是_____。 （3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。小星结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为氢氧化钡和氢氧化钠，你同意吗？说出你的理由_____。 （4）兴趣小组一致认为碱要_____保存。 3.【新考法·实验探究】（2026·湖南衡阳·期末）某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲)，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的实验条件，使这个实验现象更明显？ 【查阅资料】氧化铜与碳在高温下反应时，也可以生成暗红色的氧化亚铜。在高温下，会发生以下反应：①碳优先还原CuO为单质铜： ②生成的铜与未反应的CuO反应生成： 其关键影响因素为：①温度在 600-800℃范围时生成氧化亚铜几率增大，温度过高可以使进一步与碳反应还原为铜。②碳比例：碳过量会直接将CuO还原为铜，而非。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种铜的氧化物，并猜测它的化学式为_______；同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及改进反应装置，可以使该实验的成功率增大。 【分析与交流】 （2）小辉同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是______。 （3）小云同学建议用乙装置替代甲装置(固体药品都很干燥)。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的优点为______。 （4）对实验中氧化铜和碳的质量比例，我们应该选择_____(填序号)。 A．35:3 B．40:3 C．48:3 【实验与结论】 （5）同学们决定按改进后的乙方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能看到的现象是_____。 4.【新考法·实验探究】（2026·湖南衡阳·期末）为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计如图实验。回答下列问题： 实验一： （1）实验一验证质量守恒定律，其中能达到实验目的的是_______（填甲或乙）。 （2）图甲所示实验：此实验中气球的主要作用_________。 实验二： （3）定性检测塑料组成元素（已知：无水遇水变蓝色） 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中无水_________ 塑料燃烧产物中有 装置L中_________ 塑料燃烧产物中有 （4）由实验可知，该塑料一定含有的元素是_______（填元素符号）。 5.【新考法·实验探究】（2026·湖南长沙·期末）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是。它在空气中完全燃烧生成和。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究。 【提出猜想】 （1）生成物中一定有____________（填化学式），可能有和CO。 【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。 【现象与结论】 （2）观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有____________（填化学式）。 （3）观察到D中粉末由黑色变成___________色，证明混合气中含有CO。 【交流讨论】 （4）小武同学认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是___________。 小文同学则提出：从环保的角度看，此装置未处理尾气中的CO为不足之处。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化和分类 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 性质和用途的对应关系 考法 03 基本反应类型的判断 考法 04 物质的分类 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 知识点四 物质的分类 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 真题动向 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 考法 02 未知化学式的推断 考法 03 元素守恒的相关计算 考法 04 密闭容器中反应的数据分析 考法05 微观反应示意图 考法06 化学方程式的意义与书写 考法07 有关化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律 知识点二 质量守恒定律的验证 知识点三 质量守恒定律的应用 知识点四 化学方程式的意义和书写 知识点五 利用化学方程式的简单计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 以选择题为核心题型，覆盖物质变化与性质判断、基本反应类型区分、物质分类判断、质量守恒定律应用等基础考点；填空题侧重化学方程式书写、微观反应本质分析、质量守恒验证等综合内容；计算题则重点考查利用化学方程式进行的简单计算；少数会结合古诗词、成语、实验装置或微观图示设置综合考查，难度梯度明显。 从单一概念辨析（如物理 / 化学变化判断、物质类别区分）→与生活 / 文化场景结合（如古诗词、成语中的化学现象）→在真实实验或微观图示中综合分析（如质量守恒验证、微观反应本质），倾向于以 “变化观念” 为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，强化对 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征思维的考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 物质的变化和分类 长沙卷T1（变化判断），3分；湖南省省卷T6（物质的性质），3分；长沙卷T14（物质分类），3分；长沙卷T15（反应类型判断），3分 长沙卷T1（变化判断），3分；长沙卷T8（性质与用途），3分；湖南省省卷T12（性质与用途），3分；湖南省省卷T19（物质的分类），2分； 质量守恒定律 化学方程式 湖南省省卷T13（微观反应示意图），3分；湖南省省卷T23（利用化学方程式的简单计算），5分；长沙卷T20（化学方程式的书写），3分； 长沙卷T23（利用化学方程式的简单计算），5分；湖南省省卷T21（化学方程式的书写），2分； 命题预测 1．结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，以图文结合形式考查物质变化和性质的判断、性质与用途的对应。 2．通过微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及从分子原子角度对物质分类和反应类型的判断。 3．以实验题或探究题形式，利用质量守恒定律验证等实验，考查实验方案设计、现象分析及结论推导能力。 4．结合工业流程图或数据表格，利用质量守恒定律进行物质组成推断、化学方程式计算，或与溶液溶质质量分数计算综合考查。 5．通过能源利用、环境保护等真实问题，考查运用化学变化原理解决实际问题的能力，凸显“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”等核心素养。 考点一 物质的变化及分类 考法01 物理变化和化学变化的判断——新情境·传统活动 1.（2025·湖南长沙·中考真题）“山水洲城”长沙，值得你来打卡。下列具有城市辨识度的活动中，主要涉及化学变化的是 A.穿花鼓戏服 B.编棕叶篮子 C.烧火炸臭豆腐 D.巧手剥小龙虾 【答案】C 【解析】A、穿花鼓戏服，只是服装位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、编粽叶篮子，只是粽叶的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、烧火炸臭豆腐，在高温油炸过程中，豆腐中的成分发生复杂的化学反应，有新物质生成;另外，燃烧也有新物质生成，都属于化学变化，符合题意； D、巧手剥小龙虾，只是将小龙虾的外壳与虾肉分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 考法02 性质和用途的对应关系 2．（2025·湖南长沙·中考真题）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列有关二氧化碳的性质说法正确的是 A.有刺激性气味 B.难溶于水 C.能使澄清石灰水变浑浊 D.具有可燃性 【答案】C 【解析】A、二氧化碳是无色无味的气体，不具有刺激性气味，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，并非难溶于水，不符合题意； C、二氧化碳能与澄清石灰水(主要成分氢氧化钙)反应，生成碳酸钙白色沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 符合题意； D、二氧化碳不具有可燃性，一般情况下，它还能用于灭火，因为它不燃烧也不支持燃烧，不符合题意。 故选C。 考法03 基本反应类型的判断 3．（2025·湖南省卷·中考真题）阅读以下材料，完成下面小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 有关该实验的说法正确的是 A. 铁的金属活动性比铜强 B. 培养皿中溶液颜色无变化 C. 不能用铝丝代替铁丝 D. 该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】A、铁丝入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，不符合题意； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，不符合题意。 故选A。 考法04 物质的分类 4．（2025·湖南长沙·中考真题）分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】A、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意； B、H2O是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、NaHCO3是由钠、氢、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、Al2O3是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选BD。 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ①没有其它生成物的变化 ②有其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新分子。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸附性、吸水性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过化学变化才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的属性 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应(属于复分解反应) 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知识点四 物质的分类 混合物 纯净物 宏观 由不同种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同种分子构成 例如 溶液、合金、空气、盐酸等 蒸馏水、二氧化碳等 类别 单质 化合物 氧化物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物 判断 方法 必须是纯净物； 只含一种元素 必须是纯净物； 含两种或两种以上元素 必须是化合物 举例 氢气(H2)、铁(Fe)和碳(C)等 水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)等 水(H2O)、一氧化碳(CO)等 关系 内容 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物 组成或构成 酸由分子构成， 在溶液中：酸＝H＋＋酸根离子 碱＝金属离子(或铵根离子)＋OH－ 盐＝金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 无机物 组成中不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物 有机物 ①组成中含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物； ②甲烷是最简单的有机物，糖类、油脂、蛋白质等都是有机物； ③CO2、CO、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等少数含碳的化合物，具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物 1.【新考法·传统文化】 （2026·湖南张家界·期末）古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A.风雨送春归，飞雪迎春到 B.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C.炉火照天地，红星乱紫烟 D.北国风光，千里冰封，万里雪飘 【答案】C 【解析】A、“风雨送春归，飞雪迎春到”，此过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意; B、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”，描述的是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意; C、“炉火照天地，红星乱紫烟”，包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意; D、“北国风光，干里冰封，万里雪飘”，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 2.【新考法·跨劳动学科】 （2026·湖南常德·期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶炒菜做饭 天然气具有助燃性 B 在自制净水器里加入活性炭 活性炭有很强的消毒杀菌作用 C 用氖灯验电笔检查家中线路 氖气属于稀有气体，通电时发出有颜色的光 D 用生石灰制作发热包 Ca0与水反应吸收热量 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A、天然气具有可燃性，而非助燃性，则可作燃料，该选项不正确; B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但无消毒杀菌作用，该选项不正确;C、用氖灯验电笔检查家中线路，是因为氖气属于稀有气体，通电时发出有颜色的光，该选项正确; D、生石灰(CaO)与水反应放热，而非吸热，该选项不正确。 故选C。 3.（2026·湖南长沙·期末）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制CO2： NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 B.以赤铁矿石为原料炼铁： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 化合反应 C.验证铜和铝的金属活动性顺序：Cu+AlSO4=Al+CuSO4 分解反应 D.实验室用锌粒和稀硫酸反应制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 【答案】D 【解析】A、大理石主要成分为CaCO3不是NaHCO3，正确的方程式为CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，错误; B、方程式缺少反应条件高温，且反应类型不属于化合反应(生成物有两种)，正确的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO，错误; C、铜的金属活动性位于铝的后面，铜不能置换铝，且反应类型也不是分解反应，错误; D、实验室用锌粒和稀硫酸反应制H2: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 单质化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，正确; 故选D。 4.【新考法·结合微观示意图考查】（2026·湖南衡阳·期末）下列各图中的●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意; B、该物质由三种分子构成，即该物质由三种物质混合而成，属于混合物，符合题意; C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意; D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。故选B。 故选B。 5.【新考法·工艺流程】（2026·湖南永州宁远·期末）我国是金属钙生产和出口的大国。真空热还原法生产钙的主要转化过程如下: 回答下列问题: （1）高温煅烧的化学反应属于________反应(填“化合”或“分解”)。 （2）真空热还原过程中，铝粉还原氧化钙生成钙蒸气和一种氧化物。该反应的化学方程式为____________ （3）下列说法正确的是_______(填序号). A.粉碎能使石灰石受热更均匀，反应更充分 B.氩气化学性质不活泼，结晶铸锭时作保护气 C.该生产工艺低碳环保，符合绿色发展理念 【答案】】（1）分解 （2）2Al+3CaO3Ca↑+A12O3 （3）AB 【解析】】（1）碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，符合一变多，属于分解反应; （2）铝粉还原氧化钙生成钙蒸气和一种氧化物，根据反应前后元素种类守恒，该氧化物是氧化铝，反应的化学方程式为2Al+3CaO3Ca↑+A12O3 ; （3）A、粉碎能增大接触面积，使石灰石受热更均匀，反应更充分，正确; B、氩气化学性质不活泼，隔绝氧气，结晶铸锭时作保护气，正确; C、高温煅烧该产生了二氧化碳，不符合绿色发展理念，错误; 故选AB。 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法 01 质量守恒定律的理解和验证——新情境·实验基础 1.（2024·湖南省省卷·中考真题）质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 C．加铁钉 D．称量 【答案】A 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。 故选A。 考法 02 未知化学式的推断——新情境·结合环境保护——乙醇燃料 2.（2023·湖南邵阳·中考真题）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是 A． B． C．CO D． 【答案】B 【解析】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为：H2O； 故选：B。 考法 03 元素守恒的相关计算——新考法·结合化学方程式计算 3.（2025·湖南省省卷·中考真题）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，氢气中的氢元素全部来自于水，生成1g氢气，其中氢元素的质量为1g，设水的质量为a,根据氢元素守恒：a× =1g，a=9g，故理论上至少需要水的质量是9g。 故选D。 考法 04 密闭容器中反应的数据分析 4.（2023·湖南衡阳·中考真题）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【解析】A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 考法 05 微观反应示意图——新情境·甲醇制氢 5.（2025·湖南省省卷·中考真题）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B； 考法 06 化学方程式的意义与书写——新考法·经典古籍再认识——古籍中的化学 6.（2025·湖南长沙·中考真题）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 （1）古代湿法炼铜原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为________。 （2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入________溶液进行化学反应得到硫酸铜。 【答案】（1） （2）硫酸 【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 ； （2）氧化铜能与酸反应生成盐和水。加入硫酸（）后，发生反应：，从而得到硫酸铜溶液。 考法 07 有关化学方程式的计算 7.（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】（1） 39：55 （2）设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 316 32 0.64g =6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为3g×2=6g， 6g<6.32g 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【解析】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为39：55 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 知识点一 质量守恒定律 1. 定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应的实质： 反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 3.质量守恒定律内容剖析 （1）前提条件：化学反应中。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。 知识点二 质量守恒定律的验证 1．实验装置 2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择 （1）质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 （2）验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时，反应现象明显。 ②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验 红磷燃烧 盐酸与碳 酸钠反应 镁带燃烧 化学方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物、 生成物 的状态 固体与气体反应，生成固体(白烟) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭 状态 密封 敞口 开放 反应前后 平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡状 态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸 验证质量 守恒定律 能 否 否 3. 要点提示 放在密闭的容器中进行反应： ①无外来气体参加反应； ②生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律； ③实验现象分析： A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)； B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 4．化学反应的微观解释： 化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．实验结论 （1）微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 （2）宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。 知识点三 质量守恒定律的应用 1. 常见应用 （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； （4）根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式； （5）根据化学方程式求某元素质量； （6）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； （7）结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 2. 运用质量守恒定律的一般步骤 （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 知识点四 化学方程式的意义和书写 1．化学方程式的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 示例：2H2 + O22H2O 即：各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例：2H2 + O22H2O 即：各分子之间的个数比为2：1：2。 2．化学方程式的书写原则 （1）要以客观事实为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3．化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“ ─ ”连接。 二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。 三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“ ─ ”改成“ = ”。 四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。 （2）符号的使用： 生成物中的气体标“↑”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“↓”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。 4．化学方程式配平的常用方法 （1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：____P+____O2____P2O5 MnO2 （2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：___KClO3 ____KCl+____O2↑ （3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：____Cu2(OH)2CO3____CuO+____H2O+____CO2↑ （4）暂定分数分配法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：____C2H2+____O2____H2O +____CO2 知识点五 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意： （1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出单位； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位； （5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。 1．【新考法·结合坐标曲线】（2026·湖南株洲·期末）化学小组的同学在实验室用铜粉受热的文验验证质量守恒定律(部分实验装置如图所示)，将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，段时间后停止加热，待装置冷却至室温。下列曲线中能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A、铜粉受热时，装置内压强随温度的升高先增大，反应结束后温度恢复，且铜与装曾内氧气发生反应生成氧化铜，因氧气的消耗装曾内气体减少，所以反应结束后瓶内压强小于原始值，该选项曲线不能正确反映对应变化关系; B、反应前固体是铜，反应后生成氧化铜，固体质量随反应的发生在原有基础上增加，至反应结束后保持不变，该选项曲线不能正确反映对应变化关系; C、铜粉只与装置内空气中的氧气发生反应，而氮气等其他气体不会发生变化，装置内气体分子个数随反应的发生减小，但不会减至0，该选项曲线不能正确反映对应变化关系; D、根据质量守恒定律可知，密闭容器内反应前后物质的总质量不变，该选项曲线能正确反映对应变化关系。 故选D。 2．【新考法·科技前沿】（2026·湖南长沙·期末）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A.该反应前后原子种类和数目都没有改变 C.参加反应的反应物分子个数比为1:1 B.该反应的生成物一共有3种 D.该化学反应前后氧元素的化合价一定不变 【答案】A 【解析】先根据微观示意图写出反应的化学方程式:从微观粒子模型可知，反应物是CO2和H2O，生成物是CH4和O2，配平后方程式为:CO2+2H2OCH4+2O2。 A、化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不发生改变，选项正确; B、该反应的生成物只有CH4和O2两种，微观示意图中，反应后虽然出现了三种不同分子，但分子，即二氧化碳分子，是反应剩余的，即二氧化碳不是生成物，选项错误; C、由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2或2:1，选项错误; D、反应前氧元素存在于化合物中，化合价为-2，反应后氧元素存在于单质中，化合价为0，所以该化学反应前后氧元素的化合价一定改变，选项错误; 故选A。 3．【新考法·微观示意图本质】（2026·湖南长沙·期末）如图所示是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息错误的是 A.该图表示的是一个化合反应 B.该化学变化中原子的种类和数目都没有发生改变 C.该化学变化中分子种类发生了改变 D.该图表示反应物和生成物都有两种 【答案】D 【解析】由微观示意图可知:反应前有两种不同的单质分子，一种是由2个小白球构成的分子，另一种是由2个小黑球构成的分子;反应后只有一种化合物分子，由1个小黑球和2个小白球构成的分子。 A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。此反应反应物为两种，生成物为一种，符合化合反应特征，说法正确; B、由质量守恒定律可知:化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。由微观示意图可知:反应前后小白球和小黑球的种类、个数均未改变，说法正确; C、化学反应的实质是:分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前是两种单质分子，反应后是一种化合物分子，分子种类发生了改变，说法正确; D、反应物有两种，但生成物只有一种，说法错误; 故选:D。 4．【新考法·科技前沿】（2026·湖南永州·期末）硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图如图甲。参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为___________。 （2）将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuC12和HCl的混合溶液中反应，可用于回收S，物质转化过程如图乙。 查阅资料: 反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O; 反应II: 2FeCl3 + H2S=2FeCl2 + S↓+2HCl; 反应III: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl ①将固体S从溶液中分离出来的操作是___________ ②该工艺中可循环使用的物质有FeCl3、___________(填化学式) 【答案】（1）1：1 （2） 过滤 FeCl2、HCl 【解析】】（1）从微观示意图可知，该反应为硫化氢(H2S)在氧气中燃烧生成硫(S)和水(H2O)，其反应的化学方程式为2H2S+O22S+2H2O；参加反应的H2S分子数为2，生成的H2O分子数为2，因此数目之比为2:2=1:1。 故填:1:1。 （2）硫(S)是不溶于水的固体，分离固体与液体的常用操作是过滤(通过滤纸将固体留在滤纸上，液体透过滤纸流下);分析反应流程: 反应I生成FeCl3反应II消耗FeCl3; 反应II生成FeCl2，反应III消耗CuCl2; 反应II、III生成HC1，反应I消耗HC1; 反应II生成FeCl2,反应I消耗FeCl2。因此,除FeCl3外,可循环使用的物质还有FeCl2、HCl。 故填:FeCl2、HCl. 5．【新考法·实验探究】（2026·湖南娄底·期末）已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 [查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。浓硫酸可做干燥剂。 [提出问题】非金属氧化物的成分是什么? (提出猜想】 猜想一:CO 猜想二:CO2 猜想三:CO和CO2 猜想四:H2O 【提出质疑】 （1）猜想四不成立，原因是化学反应前后元素种类不变，反应物中不含___________，不可能生成水。 【设计实验】 （2）实验装置如图: 实验现象 实验结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有__________ D中观察到__________ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 （3）猜想_______成立，则草酸钙分解的化学方程式为____________________________。 【交流反思】 （4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是___________________________________。 【答案】（1）氢元素 （2） CO2 黑色固体逐渐变为红色(合理即可) （3） 三 CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑ （4）缺少尾气处理装置(合理即可) 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氢元素，故不可能生成水; （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中含有二氧化碳;一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察到黑色固体逐渐变为红色，说明非金属氧化物中有CO; （3）由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则猜想三成立;草酸钙受热分解生成金属氧化物和非金属氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含钙元素，故生成的金属氧化物是氧化钙，由以上分析可知，生成的非金属氧化物是一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为: CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑; （4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验装置的不足之处是:缺少尾气处理装置。 6．【新考法·实践活动】（2026·湖南永州·期末）某化学兴趣小组从野外采集到一些石灰石样品，为测定其中碳酸钙的质量(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。将样品碾碎后.进行了如图所示的实验，请计算: （1）产生二氧化碳的质量_________ （2）该样品中碳酸钙的质量分数(请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）8.8 （2）解:设该样品中CaCO3的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 8.8g x=20g 该样品中碳酸钙的质量分数= 答:该样品中CaCO3的质量分数为80.3%。 【解析】（1）依据质量守恒定律可知:生成二氧化碳的质量=24.9g+150g-166.1g=8.8g。 （2）解析见答案。 1．【新考法·科技前沿】（2026·湖南长沙·期末）我国新一代可重复使用载人飞船“梦舟”计划于2026年首飞。在其任务涉及的下列环节中，主要发生物理变化的是 A.火箭升空时，液氧煤油发动机内推进剂剧烈燃烧 B.飞船生命支持系统利用太阳能，将水电解生成氧气供航天员呼吸 C.飞船返回舱再入大气层后，利用降落伞系统进行气动减速与回收 D.飞船铝合金舱壁在长期接触高空原子氧后，表面被氧化腐蚀 【答案】C 【解析】物理变化指物质形态、状态等改变但化学组成不变。 A、煤油燃烧生成新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，该选项不符合题意。 C、减速与回收仅为机械和空气动力过程，无新物质生成，属物理变化，该选项符合题意。 D、合金被腐蚀生成新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2．【新考法·科学方法】（2026·湖南张家界·期末）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A.可直接在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、集气瓶 B.新能源:天然气、氢能、潮汐能、地热能、太阳能 C.物理性质:气味、硬度、溶解性、导电性、导热性、能支持燃烧 D.混合物:洁净的空气、蜡烛燃烧后的产物、空气中的稀有气体 【答案】D 【解析】A、试管是可直接在酒精灯上加热的仪器;烧杯不能直接加热，需垫陶土网;集气瓶不能加热，分类错误，不符合题意; B、氢能、潮汐能、地热能、太阳能均属于新能源，天然气属于化石能源，分类错误，不符合题意; C、气味、硬度、溶解性、导电性、导热性均属于物理性质，能支持燃烧属于化学性质，分类错误，不符合题意; D、洁净的空气中仍含有氮气、氧气等多种物质，蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，空气中的稀有气体包括氦气、氖气、氙气等多种物质，均属于混合物，分类正确，符合题意。 故选D。 3．（2026·湖南浏阳·期末）下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意; B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意; C、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意; D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 4.【新考法·综合化】（2026·湖南长沙·期末）为计算“炼丹”实验中酒精燃烧的能量效率，小组记录了其不完全燃烧的数据(如下表)。下列有关说法正确的是 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 a 1.4 A.参加反应的乙醇的质量为6.6g B.a=5.4 C.该反应属于分解反应 D.反应前后氧元素的化合价不变 【答案】B 【解析】A、由表格数据可知，反应前后乙醇的质量减少，则乙醇为反应物，参加反应的乙醇的质量为6.6g-2g=4.6g，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.6g+8.8g+0g+0g+0g=2g+0g+6.6g+ag+1.4g，解得a=5.4，说法正确，符合题意； C、由B选项分析可知，a=5.4，反应前后乙醇、氧气的质量减少，则乙醇、氧气为反应物;反应前后二氧化碳、水、一氧化碳的质量增加，则二氧化碳、水、一氧化碳为生成物，故该反应为乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳、水和一氧化碳，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意; D、由C选项分析可知，该反应为乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳、水和一氧化碳，乙醇中氧元素的化合价为-2，氧气中氧元素的化合价为0，二氧化碳、水、一氧化碳中氧元素的化合价为-2，故反应前后氧元素的化合价改变，说法错误，不符合题意。、 故选B。 5.【新考法·结合微观示意图】（2026·湖南怀化·期末）基于“宏观与微观与符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是 A.从元素价态上看:反应前后没有元素化合价改变 B.从表示方法上看:化学方程式为: C.从物质类别上看:图示物质中有2种氧化物 D.从微观构成上看:图示物质均由分子构成 【答案】D 【解析】】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为:. A、由可知，该反应中，氧元素由氧气(单质)转化为甲醇(化合物)，氧元素的化合价一定发生了改变，故不符合题意; B、由分析可知，该反应的化学方程式为:，故不符合题意; C、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意; D、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醇由甲醇分子构成，符合题意。 故选D。 6.【新考法·工艺流程】（2026·湖南郴州·期末）我国科学家研制出全球首套辅集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图所示: 查阅资料:甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8°C，沸点64.7°C，水的沸点是100°C。 （1）二氧化碳和甲醇中都含碳________(填“单质”或“元素”)。 （2）操作1的实验操作名称是________。 （3）CO2合成CH3OH反应为:，X的化学式是________。 【答案】（1）元素 （2）过滤 （3）H2O 【解析】（1）物质是由元素组成的，二氧化碳(CO2)由碳元素和氧元素组成，甲醇(CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成，所以二氧化碳和甲醇中都含碳元素。 （2）操作1是将难溶性固体和液体分离，根据常见的实验操作，这种实验操作名称是过滤。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有1个碳原子、2个氧原一定条件子、6个氢原子，反应后有1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子，所以一个X分子中应含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式是H2O。 7.【新考法·微观结构模型】（2026·湖南邵阳·一模）金刚石、石墨、C60是三种碳单质，下图是它们的结构示意图，请回答下列问题： （1）图B代表的物质是__________(填物质名称)。 （2）C60由分子构成，C60完全燃烧的化学方程式为______________________________。 （3）金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但它们的物理性质差异很大，原因是_________________________。 （4）下列关于石墨、金刚石、C60的说法正确的是_____(填序号)。 A.它们都是黑色固体 B.它们之间的互相转化都是物理变化 C.它们在一定条件下都具有还原性 D.它们的共同优势是都具有优良的导电性 【答案】（1）石墨 （2）C60+60O2 60CO2 （3）碳原子的排列方式不同 （4）C 【解析】（1）图B中碳原子是层状排列，故图B代表的物质是石墨; （2）C60完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为:C60+60O2 60CO2 ; （3）金刚石、石墨和C60都是碳的单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异大; （4）A、金刚石是无色透明晶体，该选项不符合题意; B、石墨、金刚石、C60是三种不同的碳单质，它们之间的互相转化都是化学变化，该选项不符合题意; C、三种碳单质在一定条件下都具有还原性，该选项符合题意; D、金刚石几乎没有导电性，该选项不符合题意; 故选C。 8.【新考法·科技前沿】（2026·湖南常德·期末）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。LiFePO4属于__________。(填“纯净物”或“混合物") （2）“北斗导航“人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法:，式中x为_____。 （3）“长征五号“大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油作燃料，液氧作助燃剂。从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是_________________________。 （4）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是_____(填字母)。 A.反应器1中发生了置换反应 B.在中，碳元素和氢元素的质量比为1:4 C.反应器2中消耗和生成的个数比为1:1 D.该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 【答案】（1）纯净物 （2）4 （3）液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同 （4）D 【解析】（1）LiFePO4只由一种物质组成，属于纯净物; （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应物中含有4个钠原子、1个钛原子和4个氯原子，生成物中含有1个钛原子、x个钠原子和x个氯原子，则x为4; （3）从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同; （4）A、由微观示意图可知，反应器1中水分解生成氢气和氧气，符合"一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，说法错误，不符合题意; B、由微观示意图可知，为甲烷，其化学式为CH4，则甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12x1):(1x4)=3:1，说法错误，不符合题意; C、由微观示意图可知，反应器2中氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2=CH4+2H20,化碳、水，则反应器2中消耗和生成的个数比为1:2，说法错误，不符合题意; D、该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2，说法正确，符合题意。 故选D。 9.【新考法·生活化情境下的定量实验探究与计算】（2026·湖南怀化·期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量: 查阅资料:白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为:Na2CO3+2CH2CO0H=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 实验用品:食用碱、电子称、9°白醋、两只一次性塑料水杯 实验操作:取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水怀进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。产品名称：食品添加剂 碳酸钠 商品名称：食用碱 净含量：230g 配料：碳酸钠 食品生产许可证编号：SC10312011006830 产品标准代号：GB1886.1 产品类型：无水碳酸钠 保质期：18个月 生产日期：见袋身喷码处 贮存条件：避免阳光直射，置于卫生阴凉通风干燥处，防热、防潮、怕晒、怕雨、远离有毒物品 实验结论: （1）产生的二氧化碳的质量为_________g （2）该包食用碱中碳酸钠的含量为_________(请写出计算过程，结果保留0.1%) 【答案】（1）2.2 （2）设碳酸钠的质量为x，则 Na2CO3 + 2CH2CO0H = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 106 44 x 2.2g x=5.3g 则该包食用碱中碳酸钠的含量为 答：该包食用碱中碳酸钠的含量为98.1% 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量，故产生的二氧化碳的质量为106.5g-104.3g=2.2g。 （2）见答案。 1.【新考法·坐标图像与化学结合】（2026·湖南郴州·期末）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对原煤烟气进行脱硫处理。实验测得原煤(含碳、氢、氧、硫等元素)烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法中正确的是 A.原煤产生SO2的化学方程式为 B.碱石灰的脱硫效果比碳酸钙差 C.延长时间至400 s可使碱石灰吸收SO2的效果更好 D.为保证实验结果准确，三次实验中原煤的质量需相同 【答案】D 【解析】A、燃煤中的硫燃烧产生，硫的化学符号为S，在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为，故A错误; B、从图中可以看到在0-300s这个范围内，原煤/碱石灰对应的烟气中二氧化硫含量是最低的，这就表明碱石灰对二氧化硫的吸收效果比碳酸钙好，故B错误； C、根据图中的数据，碱石灰在300s的时候，燃煤烟气中的二氧化硫含量已经达到最低了，这意味着碱石灰对二氧化硫的吸收已经达到了极限，即使再延长时间到400s，也不能再提高对二氧化硫的吸收率了，故C错误; D、因为这个实验是要对比碳酸钙和碱石灰作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理的效果，为了保证实验结果的准确性，三次实验中原煤的质量必须相同，故D正确。 2.【新考法·坐标图像与化学结合】（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图1所示(忽略空气中对本实验的影响，装置的气密性良好)。请你参与并完成相关内容。 （1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到_____。(填实验现象)步骤二结束后乙中仍有试剂剩余。 （2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，BC段反应的化学方程式为_____，BC段溶质总质量下降的原因是_____。 （3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。小星结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为氢氧化钡和氢氧化钠，你同意吗？说出你的理由_____。 （4）兴趣小组一致认为碱要_____保存。 【答案】（1） 增大接触面积使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应 乙中溶液倒吸入甲中，甲中产生白色沉淀 （2） Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀 （3）同意，因为C 点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1mg，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入的氢氧化钡恰好反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。 （4）密封 【解析】（1）步骤一：轻轻振荡锥形瓶的目的是增大接触面积使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，锥形瓶中压强减小，乙中溶液倒吸入甲中，甲中碳酸钠和乙中氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以观察到乙中溶液倒吸入甲中，甲中产生白色沉淀。 （2）BC段反应的化学方程式为Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH。 BC段溶质质量下降的原因是加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少。 （3）同意，因为C 点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入的氢氧化钡恰好反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。 （4）因为碱能与二氧化碳等气体反应而变质，所以碱要密封保存。 3.【新考法·实验探究】（2026·湖南衡阳·期末）某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲)，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的实验条件，使这个实验现象更明显？ 【查阅资料】氧化铜与碳在高温下反应时，也可以生成暗红色的氧化亚铜。在高温下，会发生以下反应：①碳优先还原CuO为单质铜： ②生成的铜与未反应的CuO反应生成： 其关键影响因素为：①温度在 600-800℃范围时生成氧化亚铜几率增大，温度过高可以使进一步与碳反应还原为铜。②碳比例：碳过量会直接将CuO还原为铜，而非。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种铜的氧化物，并猜测它的化学式为_______；同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及改进反应装置，可以使该实验的成功率增大。 【分析与交流】 （2）小辉同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是______。 （3）小云同学建议用乙装置替代甲装置(固体药品都很干燥)。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的优点为______。 （4）对实验中氧化铜和碳的质量比例，我们应该选择_____(填序号)。 A．35:3 B．40:3 C．48:3 【实验与结论】 （5）同学们决定按改进后的乙方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能看到的现象是_____。 【答案】（1） Cu2O （2）超细炭粉与氧化铜粉末接触面积更大，能使反应更充分 （3） 试管直立放置使热量更集中，温度更高，更容易达到反应所需的温度 （4） A （5） 放热 红色粉末又慢慢变成黑色 【解析】（1）根据查阅资料可知，氧化铜与碳在高温下反应可能生成暗红色的氧化亚铜（Cu2O），所以猜测这种暗红色固体的化学式为Cu2O。 （2）物质间的反应速率与反应物的接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快。用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验，超细炭粉与氧化铜粉末接触面积更大，能使反应更充分。 （3）乙装置中将试管直立放置，与甲装置相比，有利于集中加热，温度更高，更容易达到反应所需的温度。 （4）根据【查阅资料】信息“碳过量会直接将CuO还原为铜，而非Cu2O”可知，为使生成紫红色铜的现象更明显，应保证碳粉过量。反应2CuO+C2Cu+CO2↑中，氧化铜与碳的理论质量比为2×（64+16）：12=160：12=40：3，要使碳过量，当碳的质量为3份时，所取氧化铜的质量应小于40份，故选A。 （5）停止加热后，仍能看到红热现象，说明该反应放出热量，是放热反应。若不关闭止水夹，空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。所以可能看到的现象是红色粉末又慢慢变成黑色。 4.【新考法·实验探究】（2026·湖南衡阳·期末）为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计如图实验。回答下列问题： 实验一： （1）实验一验证质量守恒定律，其中能达到实验目的的是_______（填甲或乙）。 （2）图甲所示实验：此实验中气球的主要作用_________。 实验二： （3）定性检测塑料组成元素（已知：无水遇水变蓝色） 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中无水_________ 塑料燃烧产物中有 装置L中_________ 塑料燃烧产物中有 （4）由实验可知，该塑料一定含有的元素是_______（填元素符号）。 【答案】（1）甲 （2）平衡装置内外压强，避免胶塞被冲开 （3）变蓝 澄清石灰水变浑浊 （4）H、C 【解析】（1）验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭装置中进行：甲装置是密闭体系，反应前后装置内物质总质量不变，能验证质量守恒定律；乙装置中碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出，反应后天平不平衡，无法验证。 故选甲。 （2）加热时，装置内压强增大，气球可平衡装置内外压强，避免胶塞被冲开。 （3）无水CuSO4遇水变蓝色，塑料燃烧产物中有H2O，则装置K中无水CuSO4变蓝；CO2能使澄清石灰水变浑浊，产物中有CO2，则装置L中澄清石灰水变浑浊。 （4）氧气（O2）只含氧元素，燃烧消耗氧气，塑料燃烧生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变：H2O中的氢元素、CO2中的碳元素一定来自塑料，故塑料一定含有的元素是H、C。 5.【新考法·实验探究】（2026·湖南长沙·期末）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是。它在空气中完全燃烧生成和。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究。 【提出猜想】 （1）生成物中一定有____________（填化学式），可能有和CO。 【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。 【现象与结论】 （2）观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有____________（填化学式）。 （3）观察到D中粉末由黑色变成___________色，证明混合气中含有CO。 【交流讨论】 （4）小武同学认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是___________。 小文同学则提出：从环保的角度看，此装置未处理尾气中的CO为不足之处。 【答案】（1）H2O （2）CO2 （3）红 （4）吸收（或除尽）混合气体中的CO2 【解析】（1）根据反应前后元素的种类不变，甲烷由碳元素、氢元素组成，可知生成物中一定有H2O 。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可证明混合气体中含有CO2。 （3）一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，故可观察到D中粉末由黑色变成红色。 （4）一氧化碳能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，则说明生成物中原来有的二氧化碳已经被吸收，故氢氧化钠溶液的作用是吸收（或除尽）混合气体中的CO2。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $