贵州省贵阳市七校2026届高三上学期考前预测化学试题

Sheet1 贵阳市七校2026届高三年级联合考试（三）化学双向细目表 试题类别 题号 满分 预测难度 预估分数 考察内容 预测系数 难度等级 客观题 1 3 0.8 易 2.4 化学与生活 2 3 0.8 易 2.4 物质性质及其解释 3 3 0.8 易 2.4 离子方程式 4 3 0.7 较易 2.1 阿伏加德罗常数相关计算，转移电子数等 5 3 0.7 较易 2.1 化学实验与实验装置 6 3 0.55 中 1.65 元素周期表中元素的电负性、简单氢化物沸点、第一电离能、未成对电子数等知识。 7 3 0.55 中 1.65 原电池原理中离子移动方向，电极反应等 8 3 0.55 中 1.65 物质性质与结构解释 9 3 0.4 较难 1.2 有机化合物中反应类型判断，原子共面，官能团，和氢氧化钠反应等 10 3 0.4 较难 1.2 化学实验，现象与结论 11 3 0.55 中 1.65 情景氧化还原方程式书写，分液，氧化剂和还原剂 12 3 0.55 中 1.65 晶体结构中的配位数，分数坐标，晶体密度计算及晶体类型判断 13 3 0.55 中 1.65 化学反应原理与图像信息获取 14 3 0.55 中 1.65 水溶液中的离子平衡，包括溶液中离子浓度关系等 主观题 15 15 0.4 较难 6 苯酚的检验，仪器识别，物质的分离与提纯，滴定指示剂选择，质量分数计算和误差分析等 16 14 0.4 较难 5.6 基态原子的价电子轨道表示式书写，实验操作目的，情景离子/化学方程式书写，加入试剂作用，信息获取分析能力等 17 14 0.4 较难 5.6 盖斯定律，信息获取分析能力，Kp的计算，化学方程式书写等 18 15 0.55 中 8.25 有机物名称，反应类型，官能团识别，化学方程式书写，同分异构体书写，聚合物的计算等 50.8 Sheet2 Sheet3 $ 贵阳市七校2026届高三年级联合考试（三） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无放。 3．考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Si—28 P—31 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 贵州绿色能源丰富，如今多能互补，形成“水火风光储”多元结构。截至2025年6月，全省清洁能源装机约6090.7万千瓦，占比超六成。以下为核心项目与重点布局，其中不属于绿电的是 A. 毕节威宁炉山镇境内6个风电场 B. 普定百万千瓦级光伏基地 C. 南盘江、北盘江流域梯级水力电站 D. 六盘水盘南电厂成为贵州“西电东送”核心火电项目地 2. 下列对物质性质的解释错误的是 A. 亚硫酸氢钠溶液显酸性，是因为亚硫酸氢根离子水解程度大于电离程度 B. 碘易溶于苯，是因为碘和苯都是非极性分子 C. 水的沸点高于硫化氢，是因为水分子间有氢键，而硫化氢分子间没有 D. 离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 溶液中滴加溶液： 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 B. 中原子的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 在密闭环境中，1 mol NO与足量发生反应生成分子的数目为 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B.除去中的HCl C.过滤 D.盛装溶液的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 如图1所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. 基态原子的未成对电子数： D. 元素电负性： 7. 电化学传感器是将环境中浓度变化转变为电信号的装置，工作原理如图2所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器工作时，界面X处会生成固体。下列说法错误的是 A. 迁移方向为界面X→电极b B. 电极a发生氧化反应 C. 电池总反应为 D. 可循环利用 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C 用He替代填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 9. 五氟利多常用作临床抗精神病药，其结构如图所示，下列关于该物质说法错误的是 A. 能发生取代反应、消去反应 B. 该物质含有四种不同的官能团 C. 最多有8个碳原子共平面 D. 能与氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应 10. 依据下列实验，预测的实验现象及结论正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 结论 A 向含某金属离子溶液中滴加NaOH溶液至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 溶液中有 B 某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液变血红色 溶液中有 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 溶解度： D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 说明乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 碘及其化合物广泛用于医药，染料等方面，碘的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是 A. “富集”发生了氧化还原反应 B. “转化”涉及的主要离子反应为 C. “转化”后的操作是分液，所需的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯，玻璃棒 D. “氧化”中通入足量，主要发生反应为 12. 磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 13. 可用作脱除的催化剂，脱除过程存在如图所示的两种路径。下列说法错误的是 A. 吸附的方式有两种 B. 路径Ⅰ，可利用实现催化剂再生 C. 路径Ⅱ有非极性键的断裂与形成 D. 一段时间后，催化剂脱除效率都会降低 14. 25℃时，某二元酸的、。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点：约为 C. b点： D. c点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）检验原料环己醇中是否含苯酚杂质的操作为________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①硫酸也可作烧瓶中反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________（任写一条）。 ②仪器C的名称为________。 （3）操作1主要发生的化学方程式为________。 （4）将操作3的步骤正确排序：________（填序号）。 ①加入待蒸馏的物质和沸石 ②弃去前馏分，收集83℃的馏分 ③接通冷凝水，加热 ④安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入，与环己烯充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用c mol/L的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下： ①； ②； ③ （5）滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是________（填序号）。 a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.标准溶液部分被氧化 16. 草酸钴是生产氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图。 已知：常温下、均能与生成沉淀；、的分别为、。 （1）钴位于元素周期表的第四周期，写出基态钴原子的价电子轨道表示式：________。 （2）“焙烧”的目的是________。 （3）“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为________。 （4）“净化除杂1”过程中，先在40-50℃加入，控制温度不能太高的原因是________。 （5）在空气中焙烧生成和一种气体，请写出该反应的化学方程式：________。 （6）若“净化除杂2”过程中，，_______。 （7）沉钴：向所得溶液中加入草酸铵、充分反应得到沉淀，沉钴率（沉淀中的钴的质量与原料中钴的质量之比）随温度变化如图所示，温度高于140℃，沉钴率随温度升高而减小的可能原因有________。 17. 氢能广泛应用在交通运输、工业生产等领域，被视为未来能源体系的重要组成部分。回答下列问题： （1）已知： ① ② ③________。 （2）在恒压容器中，投入等物质的量的与，发生反应③。当反应达平衡时，、和分压与温度关系如图所示，其中C点表示的分压，则A、B两点中，表示分压的点为________，原因是________；时，反应的________，时，的分压为________。 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 图示历程包含________个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为________。 18. 一种线性高透明薄膜（I）的合成路线如图所示： 已知I的结构简式如图。 回答下列问题： （1）B的名称为________。 （2）C的结构简式：________。 （3）的化学方程式：________。 （4）G中非含氧官能团的名称：________。 （5）反应类型为________。 （6）若有机物I的聚合度n为，则生成1 mol I时，理论上参与反应的E质量为________g。（用科学计算法表示） （7）Q是B的同分异构体，符合下列要求的Q的结构有________种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为________。 ①有苯环且苯环上有两个取代基 ②不含其他杂环 ③能与金属钠反应 ④碳碳双键与羟基直接相连时物质不稳定 贵阳市七校2026届高三年级联合考试（三） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无放。 3．考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Si—28 P—31 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）取适量原料溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明含有苯酚 （2） ①. 浓硫酸易使原料碳化并产生SO2或FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念（合理答案即可） ②. 直形冷凝管 （3） （4）④①③② （5） ①. 淀粉溶液 ②. （6）bc 【16题答案】 【答案】（1） （2）除去碳和有机物 （3）2Co3+++H2O=2Co2+++2H+ （4）避免过氧化氢受热分解（合理即可） （5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （6）1.25×10−5 （7）温度高于140℃，(NH4)2C2O4受热分解，使沉钴率下降；同时COC2O4的溶解度增大 【17题答案】 【答案】（1）−41.2 （2） ①. A ②. H2O(g)与CO(g)物质的量相等，分压相等，由T2降到T1，平衡正向移动，H2O(g)与CO(g)的分压降低，为B点，则H2的分压为A点（合理答案即可） ③. ④. a+b−c （3） ①. 2 ②. 或 【18题答案】 【答案】（1）2，4−二甲基苯甲醛 （2） （3） （4）碳氟键 （5）缩聚反应 （6） （7） ①. 12 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $