题型七 综合计算题-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

(3)2600.2 (4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 (5)B(6)分析各物质的性质差异 14.(1)2:1 (2)CH,+2H,0高温c0,+4H,B (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分 ②2Na0H+C02—Na,C03+H,0 (4)分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小 (5)-1 (6)生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能 与水接触 (7)燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（合理即 可) 15.(1)①有气泡产生②酚酞溶液NaC0,+BaCl2== BaCO,↓+2NaCl (2)排尽装置中的空气，避免Cu,0在潮湿环境下与氧气反 应生成CuO (3)①吸收混合气体中的水（合理即可）②方法1：收集 证据：反应前后A装置质量；判断依据：若m,一mA装置增加所t= > ,则生成的气体中含碳物质只有C0,若不相等，则生 成的气体中含碳物质不全为CO「或方法2：收集证据：反应 前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量 等于 7（mm装置增湖益），则生成的气体中含碳物质只有 C0,若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为C0 (4)通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物 的种类 【解析】(1)氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 所以现象是有气泡产生：根据结论氢氧化钠部分变质，可 知溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应 生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na,C0,+ BaCl,一BaCO,↓+2NaCl。过滤，向滤液中加入酚酞溶 液，溶液变红，说明有氢氧化钠。(2)已知C山，0在潮湿的 空气中容易发生反应生成氧化铜。所以实验过程中通入 N,的作用是排尽装置中的空气，避免Cu,0在潮湿环境下 与氧气反应生成CO。(3)①浓硫酸具有吸水性，所以A 装置的作用是吸收混合气体中的水。②方法1：通过测定 反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得： C0,~C0 4428 7 mi 11m 7 若m,一m装嘴质故二m,则生成的气体中含碳物质只有 C0,若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为C0: 参考答案 方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化(C、D装 置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的 质量)，然后利用质量守恒定律可得： CO C0, 28 44 11 m2一mA装置增加质址 （m,一mA装置增加质t） 若CD装登增加的质量等于号(m:-m),则生威 的气体中含碳物质只有C0,若不相等，则生成的气体中含 碳物质不全为C0。(4)由以上实验探究可知，通过对催化 剂改良或添加其他物质，可控制生成物的种类。 题型七综合计算题 (一)技巧性计算 类型1守恒法 例1B 1.B P解题思路第1步：计算氧化镁和氢氧化镁固体混合物中 镁元素的质量。已知固体混合物中镁元素的质量分数为 48%,则镁元素的质量为10.0g×48%=4.8g。 第2步：氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均生成硫酸镁和 水，依据质量守恒法，氧化镁和氢氧化镁中镁元素的质量全 卧转化到生成的硫酸镁中，则硫酸镁的质量为4.8g(、 100%)=24.0g。 2.C【解析】4.6g乙醇(C,H0H)中碳元素的质量为4.6g× 12×2 12x2+1x6+16×100%)=2.4g,氢元素的质量为4.6g× (2x2+1x6+16×100%)=0.6g,恢复到室温所得气体是一 1×6 氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素的质量分数为 70%,则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体 的质量为2.4g÷30%=8g,乙醇燃烧生成水的质量为0.6g （×2+16×10%)=5.4g,根据质量守恒定律可知，参加反 1×2 应的氧气的质量为8g+5.4g-4.6g=8.8g。故选C。 3.C【解析】5gMg0和Cu0的混合物与稀硫酸反应得到 100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中硫元 素质量是100g×3.2%=3.2g,参加反应的硫酸质量是3.2g÷ 然×100%)=9.8g,9.8g硫酸中氢元素的质量是9.8 ×100%)=0.2g,0.2g氢元素和氧化物中的氧元 2 生成水，生成水的质量是0.2g÷(,。×100%)=1.8g,与氢元 18 素结合的氧元素质量是1.8g-0.2g=1.6g,即5gMg0和 Cu0粉末的混合物中氧元素质量是1.6g,则镁元素和铜元 素质量之和是5g-1.6g=3.4g,则Mg、Cu两种元素质量分 数之和是3.48×100%=68%。故选C。 5 g 化学 53 4.CD【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着 碳酸钙的分解，二氧化碳逸出，剩余固体中碳元素的含量逐 渐减少，直至为零。碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为 40:12=20:6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3， 则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%。0.5mg 碳酸钙高温分解生成氧化钙的质量为0.5mg 100X100%): ,40 6×1009%)=0.28mg,0.28mg+0.5mg=15.6g,m=2 A错误：剩余固体中钙元素的质量为20g×40×109%=8g, 100 剩余固体中钙元素的质量分数是，8g×1009%≈51.3%，B 15.6g 错误：该过程中产生C02的质量是20g-15.6g=4.4g,C正 确：剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是0.5mg:0.28mg= 25:14,D正确。 类型2极值法 例2B 1.A【解析】镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧 气充分反应，生成的氧化物共2mg,镁和氧气反应生成氧化 镁，假设mg金属全部是镁，生成氧化镁的质量为x。 2Mg+0,点燃2Mg0 48 80 mg x 80x 5 48 mg x=3mg 生成氧化镁的质量为？mg<2mg,由题意可知，生成的氧1 物共2mg,说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量 应大于2mgo 假设mg金属全部是Be,生成BeO的质量为y。 2Be+0,点整2B0 18 50 mg y 50y 25 18 mg y= 9mg 生成Be0的质量为25m mg>2mg,A符合题意： 假设mg金属全部是Cu,生成CuO的质量为z。 20u+0,△2Cu0 128 160 mg 160z 5 128mg s=4mg 5 生成Cu0的质量为子mg<2m名，B不符合题意： 假设mg金属全部是Al,生成AL,03的质量为0。 54 参考答 4A1+30,=2AL,03 108 204 m g 20410 17 108mg w=gmg 17 生成A山，0，的质量为gmg<2mg,C不符合题意： 假设mg金属全是Fe,生成Fe,O,的质量为e。 3fe+20,点燃Fe,0, 168 232 m g e 232e 29 ,e= 168mg 生成Fe,0,的质量为mg<2mg,D不符合题意。 2.BD P解题思路根据质量守恒定律，生成氢气的质量为6g+ 100g-105.8g=0.2g,则说明生成0.2g氢气时，分别需要 一种金属的质量大于6g,另一种金属的质量小于6g或一 种金属不反应，其余金属的质量小于6g,碳、铜和稀盐酸不 反应，根据铝、镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式2A1+ 6HCl=2AlCL,+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl,+H2↑，Fe+ 2HC一FeCL2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生 成0.2g氢气所需金属的质量分别如下： AI Mg Fe Zn 1.82.4 5.66.5金属的质量1g 由此可知，若该合金中含有铜或碳，则不可能含有锌，可同 时含有铝、镁、铁中的一种或几种；若该合金中含有锌，则可 能含有铝、镁、铁中的一种或几种。 3.D【解析】某固体混合物可能含有NaHCO,、CaCO,、Na,CO2 和K,C0,中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸 反应，生成4.4gC02© 设该固体全部是NaHCO,NaHCO,的质量为a, NaHCO,+HCl==NaCl+H,0+CO, 84 44 a 4.4g 84a 444.4g a=8.4g 即8.4 g NaHC0,和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳； 设该固体全部是CaCO3,CaCO3的质量为b, CaCO,+2HCI=CaCL,+H,0+CO,T 100 44 b 4.4g 100_bb=10g 444.4g 即10gCaC0,和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳： 设该固体全部是Na,C0,Na,C03的质量为c, 案·化学 Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O+CO, 106 44 c 4.4g 106c 444.4g c=10.6g 即10.6gNa,C03和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳； 设该固体全部是K,C0,K,C0的质量为d, K,C0+2HC1==2KC1+H,0+C0,↑ 138 44 d 4.4g 138_dd=13.8g 444.4g 即13.8gKC0和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳； 由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成 情况有①NaHC0,、Na,C0,②NaHC0,、K,C0,;若固体混合 物中含有三种物质，组成情况有③NaHC03、CaC0,、Na,C0, ④NaHC03、CaCO3、K,C03,⑤NaHC03、Na,CO3、K,CO3;若固 体混合物中含有四种物质，组成情况有⑥NaHCO,、CaCO3、 Na,CO2、K,CO2;综上所述，最多有6种情况。故选D。 4.AC【解析】由于反应后溶液为蓝色，而上述物质中只有 氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液为蓝色，所以固 体中一定含有氧化铜，A正确；氧化镁和稀硫酸反应生成 硫酸镁和水，化学方程式为Mg0+H,S0,一MgS04+H,0; 4098 氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为 AL,0,+3H,S0,=AL,(0,)?+3H,0;氧化钙和稀硫酸反应 102294 生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca0+H,S0,一CaS0+ 5698 H,0:氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 CuO+H2S0,一CuS0,+H,0。根据氧化镁、氧化钙、氧化铜、 8098 氧化铝和硫酸的质量比可知，9.8g硫酸恰好反应消耗的氧 化镁的质量为4g,氧化铝的质量为3.4g,氧化钙的质量为 5.6g,氧化铜的质量为8g,氯化钠和稀硫酸不反应，4.0g 固体粉末恰好完全反应，因为氧化铜一定存在，故一定含有 氧化铝，则其余的物质都可能含有，B错误；100g溶质质量分 数为9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g,由 上述化学方程式可知，生成的水中的氢元素全部来自硫酸， 混合物中氧元素全部转化到水中，9.8g硫酸中氢元素的质 量为9.8gx(32×1009%)=0.2g,根据水的化学式为，0 氢、氧元素质量比为1：8，则与氢元素结合的氧元素质量为 0.2g×8=1.6g,所以固体中含有氧元素的质量为1.6g,C正 确：固体中一定有氧化铜和氧化铝，可能有氧化镁、氧化钙、 氯化钠，其组成有七种组合方式，不止三种，D错误 参考答案 类型3差量法 例3B 1.B P解题思路解：设反应生成的氢气的质量为x。 Mg+2HCl=MgCL2+H2↑溶液增加质量 2473 95224-2=22 104.4g-100g=4.4g 224.4g x=0.4g 2.C【解析】CaCl2和BaCl2的固体混合物共17.75g,加水完 全溶解后，再加入足量的Na,C0,溶液，氯化钙和碳酸钠溶 液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即CaCl2+Na,CO,一 CaCO,↓+2NaCl,氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠，即BaCL,+Na,C0,一BaC0,↓+2NaCl,由化学 方程式可得关系式为：2C1~C0号。 设固体混合物中氯元素的质量为x。 2C1~C0 固体减少量 7160 71-60=11 x 17.75g-16.65g=1.1g 71 111.1g x=7.1g 则原混合物中金属元素的质量为17.75g-7.1g=10.65g。 故选C。 3.D【解析】NaHC03固体受热分解生成Na,CO、CO,和 H,0,生成C02和H0的质量之和为16.8g-13.7g=3.1g, 而不是生成3.1gC02,A错误；反应前后固体中钠元素的质 量不变，剩余固体的质量减小，则加热后，固体中钠元素的 质量分数增大，B错误；设参加反应的NaHCO,的质量为x, 生成碳酸钠的质量为y, △ 2NaHC03=NaC0+C02↑+H,0固体减少量 168 106 168-106=62 3.1g 168x 623.1g x=8.4g 106y 623.1g y=5.3g 剩余固体中NaHC03的质量为16.8g-8.4g=8.4g,则剩余 固体中NaHC0,和Na,C0,的质量比为8.4g:5.3g=84:53, C错误：反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7g剩余固 体中钠元素的质量等于16.8 g NaHC0,固体中钠元素的质 量，则固体中钠元素的质量为16.8g×(2二x100%)=4.6g, 84 23 则NaC的质量为4.6g÷(35.5+23×10%)=11.7g,D 正确。 ·化学 55 (二)化学方程式的相关计算 1.解：设可制得Ca0的质量为x。 CaC0,商温ca0+c0,1 100 56 100t E 56 1001001 x=56t 答：可制得Ca0的质量为56t。 2.解：设参加反应的i,N的质量为x。 GaCl,+LiN ==GaN+3LiCl 35 84 42g 35x 8442gx=17.5g 答：参加反应的Li,N的质量为17.5g。 3.解：设理论上可炼出锡的质量为x。 C+Sn0,高温sn+C0,↑ 151 119 15.1tx 119x 15115.1t x=11.9t 答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。 4.(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量是x。 NaC+H,0通电NaC10+H,↑ 58.5 74.5 14.9t 58.5 74.514.91 x=11.7t 答：理论上需NaCl的质量是1l.7t。 5.(1)1:4 (2)解：设参加反应的甲烷的质量为x,参加反应 量为y,生成碳酸钠的质量为z。 CH,+20,+2Na0H-定条件Na,C0,+3H,0 166480 106 xy100g×4% 16 80100gx4% x=0.8g 64 80100g×4% y=3.2g 106 80100g×4% z=5.3g 5.3g 所得溶液中溶质的质量分数为0.8g+3.2g*100 56 5.1% 答：所得溶液中溶质的质量分数约为5.1%。 6.(1)0.8 (2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H,02 =2H,0+02↑ 乎 32 0.8g 68 320.8g x=1.7g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为340。×100%=5% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 7.(1)8.02.4 (2)丙 (3)解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质 量为x。 Cu0+HSO,=CuSO,+H,O 80 160 2.4g x 160x 802.4g x=4.8g 恰好完全反应时溶液中疏酸铜的质量分数为24g+45.6g× 4.8g 100%=10% 答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 8.(1)179.28.8 (2)解：设参加反应的K,C0,的质量为x。 K,C03+H2S04=K2S0,+H20+C02↑ 138 44 x 8.8g 138x x=27.6g 448.8g 孩钾碱样品中碳酸钾的质量分数为38.，63义100%=98.6% 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)< 的氧气的质9.(1)0.8 (2)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。 2Na202+2H20= 4Na0H+0,↑ 156 32 0.8g 156x 320.8g x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为39×100%=78% 5.0g 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 10.(1)2 (2)氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na,C0) ×100%≈ g (3)解：设原混合物中CaCl,的质量为x。 参考答案·化学 CaCl,+Na,CO,CaCO.+2NaCl 111 100 28 111x 1002g x=2.22g 原混合物中CaC,的质量分数为2,228×10%=22.2% 10g 答：原混合物中CaCL2的质量分数为22.2%。 11.(1)中红 (2)放热30 (3)解：恰好完全反应时，消耗稀盐酸的溶质质量为10g× 3.65%=0.365g,设消耗氢氧化钠的质量为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.540 0.365gx 40 36.50.365g x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 12.(1)氢气 (2)解：设生成氧气的质量为x。 2H,0画电2H,↑+0,1 36 32 0.9g 32x 360.9g x=0.8g 答：生成氧气的质量是0.8g。 13.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量 为y。 NaHC0,+HCl—NaCl+H,0+C02↑ 84 58.544 8.8g 84x 448.8g x=16.8g 58.5_y 448.8g y=11.7g 反应后氯化钠的质量为11.7g+(17.5g-16.8g)=12.4g, 所得不饱和溶液的质量为108.7g+15.3g=124g,则所得 不饱和溶液中溶质的质量分数是2,48×100%=10% 124g 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 14.(1)药匙产生大量气泡 (2)2.2 (3)解：设样品中Na,CO2的质量为x。 Na,CO,+2HCI-2NaCl+H,O+CO,T 106 44 x 2.2g 106x 442.2g x=5.3g 参考答案 则样品中Na,C0,的质量分数为 .38×1009%≈88.39% 答：样品中Na,C0,的质量分数约为88.3%。 (4)偏小 15.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 解：设该保鲜剂吸收CO,的质量为x。 CO,+Ca(OH)2=CaCO+H2O 44 100 5.0g 44x 1005.0g x=2.2g 答：该保鲜剂吸收C02的质量为2.2g。 16.(1)192 （2)解：设10片补钙剂中CaC03的质量为x。 CaCO:+2HCl=CaCL+H,0+CO, 100 44 3.96g 100 x=9g 443.96g 上述CaC0,中钙元素质量为9gx(100 40 100%)=3.6g 该补钙剂中含钙元素的质量分数为，36g×100%=18.0% 2g×10 18.0%>17.5% 答：该补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标 注的含钙量真实。 17.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHC0,+H,S0,=Na,S04+2C02↑+2H,0 168 88 8.8g 168x 888.8g x=16.8g 样品中碳酸氢钠的质量分数为16,8sx10%=9.49%>99% 16.9g 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 18.(1)2.2 (2)CaCl, (3)解：设12.4g样品中氢氧化钙的质量为x。 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O 74 73 50g×14.6% 74 7350g×14.69% x=7.4g 样品中氢氧化钙的质量分数为7,48×10%≈59.7%。 12.4g 答：样品中氢氧化钙的质量分数约为59.7%。 ·化学 57第二部分 常考题型分类练 题型七综合计算题 (一)技巧性计算 类型1守恒法(20253考20248考20235考) 例1在C0和C0,的混合气体中，含氧元素64%，将混合气体5g, 先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物 A.2.8g B.15g C.3g D.5 g 思路分析++十+十++十+十十十十十十十十十十十十十十十++ 在C0和C0,的混合气体中，已知氧元素的质量分数，计算碳元 素的质量为5g×(1-64%)=1.8g,根据反应前后碳元素质量不 变，则最多可得到白色沉淀碳酸钙的质量为1.8g÷( 12 ×100%】 100 =15g。 1.[2025达州]现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g,其中镁元 素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全 反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A.20.7g B.24.0g C.26.5g D.30.0g 2.[2024广元]乙醇(C2H,0H)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定 量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧 化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分 数为70%，则参加反应的氧气质量为 A.6.4g B.8.0g C.8.8g D.9.6g 3.[2024盐城]同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气 反应的废弃物。取Mg0和CuO粉末的混合物5g,加入一定量的 稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不 饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶品水）。则原混合 物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为 () A.32% B.60% C.68% D.80% 4.【多选】[2025烟台]将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却， 测得剩余固体的质量是15.6g,且剩余固体中钙元素与碳元素的 质量比是20：3。下列有关说法正确的是 A.m的数值是27.9 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.过程中产生C02质量是4.4g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 类型2极值法(20252考20242考2023考) 例2现有一定质量的Cu0和Fe,0,的固体混合物，其与300g质量 分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物的质量可能是 ( A.12g B.20g C.28g D.36g 思路分析 假设与稀硫酸反应的固体全部是氧化铜，设氧化铜的质量为x。 CuO+H,SO=CuSO+H,O 8098 x 300g×9.8% 80 98300g×9.8% x=24g 假设与稀硫酸反应的固体全部是氧化铁，设氧化铁的质量为y。 Fe,0,+3H,S04=Fe,(S04)3+3H20 160 294 300g×9.8% 160 y 294300g×9.8% y=16g 故固体混合物质量的范围在16g至24g之间。 十十“十”十十”十十“十十十 十十相十 十一十十 十相十一十一十十十一十十 十一十一十 1.[2024河南]镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分 反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物） 可能是 ( A.Be(BeO) B.Cu(CuO)C.Al(Al2O3)D.Fe(Fe;O) 2.【多选】[2024牡丹江]将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入 100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g,该 合金样品可能是 A.Cu、Zn合金 B.Fe、C合金 C.Mg、Al合金 D.Mg、Cu、Al合金 3.[2025河南]某固体混合物可能含有NaHC03、CaC03、Na,C03和 K,C03中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成 4.4gC02。则该混合物的组成情况最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 4.【多选】[2025龙东地区]有一包固体粉末，可能含有Mg0、Ca0、Cu0、 Al,03和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小 组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列 说法正确的是 ( A.固体中一定含有CuO B.固体中可能含有Al,0,一定没有NaCl C.固体中含有氧元素的质量为1.6g D.固体的组成有三种组合方式 类型3差量法(20232考) 例3我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实 验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中， 反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为 () A.28.0% B.68.0% C.92.5% D.96.0% 思路分析+十 第一步：分析产生差量的原因，本题为反应前后固体质量差。 第二步：设未知数，写出化学方程式。 设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCl2=FeCL,+Cu固体质量差 56 64 64-56=8 50.0g-48.0g=2.0g 56 82.0g x=14.0g 则所得固体中铁的质量分数为48.0g-14.08×100%=68.0%。 50.0g 1.将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到104.4g 溶液，则反应生成氢气的质量为 () A.0.3g B.0.4g C.0.5g D.0.6g 2.现有CaCL2和BaCl2的固体混合物共17.75g,加水完全溶解后，再 加入足量的Na2C03溶液，共生成沉淀16.65g,则原混合物中金属 元素的质量为 A.7.1g B.9.5g C.10.65g D.15g 3.[2024镇江]已知：2NaHC0,ANa,C0,+C0,↑+H,0。将16.8g NaHC0,固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法 正确的是 A.原固体加热生成3.1gC02 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.剩余固体中NaHC03和Na,C03的质量比为42：53 D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7 g NaCl (二)化学方程式的相关计算 类型1文字叙述型(202528考、20244考、20233考) 1.[2025北京顺义区节选]煅烧炉中主要发生的化学反应为CaC0, 高温 Ca0+C0,↑。计算100tCaC0,理论上可制得Ca0的质量（补全计 算过程)。 解：设可制得Ca0的质量为x。 CaC0,高温 Ca0+C02↑ 100t X= 答：可制得Ca0的质量为 2.[2025云南]高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。 GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之 一为GaCl+Li3N一GaN+3LiCl。若制得42gGaN,计算参加反 应的Li,N的质量。 3.传统文化[2025新疆]《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为 Sn0,)治炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为C+Sn0,高温Sn+ C0,↑，用含Sn0,15.1t的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？ (写出计算过程) 92 4.[2025福建]“84”消毒液（含NaCl0)常用于环境消毒，其生产原理 是：NaC+H,0通电NaCO+H,个。欲生产1O0t质量分数为14.9% 的NaC10溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaCl0溶液含NaClO to (2)理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 5.[2025重庆]实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电 池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH,+20,+ 2Na0H-定条件a,C0,+3H,0,理论上若所有反应物刚好完全 反应，恰好消耗100g4%的Na0H溶液。试计算： (1)Na,C03中碳元素与氧元素的质量比为 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 真题分类分层练·化学 类型2表格数据型(20252考、2024烤2023烤) 6.[2024云南]为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的 相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量固体与液体混合物质量氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g 8 请计算： (1)表中氧气的质量为 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：2H,0, MnO2 2H0+0,↑) 7.[2024日照]某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体 中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时， 甲、乙、丙、丁四个小组，分别取9.6g该混合物（假设只含Cu和 C0)置于烧杯中，分别加人相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关 记录，实验数据如下表： 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 回答下列问题： (1)表中m= 此混合物中氧化铜的质量为 go (2) 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。 (3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算 过程) 8.[2025绥化]碳酸钾(K,C03)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产 等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学 称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀 硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数 据如表。 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g65.8 103.6141.4 219.2 (1)m的值为 ,完全反应后生成二氧化碳的总质量为 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精 确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K*和$0的个数比 （填 “>”“<”或“=”)2：1。 类型3坐标图像型(20257考、20242考、202328考) 9.[2025广安]过氧化钠(Na,02)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变 质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同 学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充 分反应，化学反应方程式为2Na,02+2H,0==4Na0H+02↑（无其 他产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： (1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。 (2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。（写出计算过程） t氧气的质量g 0.8 时间/s 10.[2025达州]实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成 不饱和溶液，向该溶液中逐滴加人Na2C0,溶液，生成沉淀与加入 Na,C03溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)CaCl,完全反应后生成CaC0,的质量为 go (2)A点对应的溶液中溶质为 0 (3)求原混合物中CCl2的质量分数（写出计算过程）。 十沉淀质量g 0 50 Na,CO,溶液质量/g 11.[2025内蒙古]实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴 加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的H和温 度变化曲线如图所示。 1温度/℃ D 13 26 4 B 22 20 024681012 0102030405060时间/s加入Na0H溶液的体积/mld 图1 图2 (1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 性； 若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 (填“吸热” 或“放热”)反应，D点对应的时间：第 (3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰 好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 类型4实验操作型(20254烤，20247考20238考) 12.[2025武汉]项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气 和氧气。 (1)接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观 察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 钙 (填“氢气”或“氧气”)。 (2)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质 量减少了0.9g,写出通电过程中反应的化学方程 式并计算生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）。 13.[2025齐齐哈尔]化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品（杂质只含氯化 钠)进行如图所示实验： 加入100g稀盐酸 加入15.3g水 恰好完全反应强 强 样品 烧杯内溶液 不饱和溶液 17.5g 108.7g 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 go (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 93 14.[2025江西]实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2C03的质量分 16.[2025南充节选]维生素D,(C2,H440)可以促进人体对钙的吸收，常 数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。 与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算： 加入61.7g稀盐酸（过量） (1) g维生素D3含有8g氧元素。 充分反应 (2)某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g 生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验 (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 ,加入稀盐酸 条件下，其他成分不参与反应)，完全反应后收集到C02的质量为 观察到的现象是 3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根 (2)充分反应后生成气体的质量是 go 据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实。（写出计算过 (3)计算样品中Na,C0,的质量分数。（写出计算过程，结果精确 程，计算结果精确到0.1%)》 到0.1%) 商品名称 XX补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D,… 规格 2g/片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中N,C03的质量分 数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 类型5标签实物图(20253考20242考、2023考) 15.[2025山东五市统考]利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的C02, 可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： 主要成分：消石灰 蔬保 功能：吸收二氧化碳 (1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学 类型6综合型(20252考、20246考、20237考) 方程式为 17.[2024南充]为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHC03的质量分 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH),和 数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不 CaCO,],测定其吸收C0,的质量。用足量蒸馏水溶解 参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。 洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该 食用小苏打 保鲜剂吸收C02的质量（写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 主要成分：NaHCO NaHC0,含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 94 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 真题分类分层练·化学 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计 算过程)。（反应的化学方程式为2NaHC03+H2S04=Na2S04+ 2H20+2C02↑) 18.[2024济宁改编]走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢 氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如图： ↑气体的质量/g 2.2---4 加水 0 5075 取12.4g样品 悬浊液滴加14.6%的稀盐酸 稀盐酸的质量/g 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 go (2)a点溶液中的溶质是 (写化学式)。 (3)计算样品中氢氧化钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果 精确到0.1%)。