专题15 科学探究题 跨学科实践题（3年汇编）（江苏专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题15 科学探究题 跨学科实践题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 题型01 科学探究题 2026江苏南通(1题)、2026江苏徐州(1题)、2026江苏宿迁(1题)、2026江苏常州(1题)、2026江苏无锡(2题)、2026江苏苏州(1题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏常州(2题)、2025江苏无锡(2题)、2025江苏徐州(2题)、2025江苏宿迁(1题)、2025江苏苏州(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏无锡(2题)、2024江苏南通(1题)、2024江苏宿迁(1题)、2024江苏扬州(1题)、2024江苏连云港(1题) · 情境设置：多取材于皮蛋、松花蛋、金属蚀刻、土壤、火灾逃生和废钢利用等真实问题，常结合实验装置图、坐标曲线或数字化传感器。 · 考查重点：突出实验操作、现象分析、化学方程式、变量控制、证据推理和定量计算，如探究铝片酸洗压强、蜡烛燃烧时氧气变化及金属反应。 · 命题趋势：2024—2026年样本均为非选择题，探究过程由单一现象判断发展为多步骤综合分析，并强化图表读取、实验评价、生活应用与环保意识。 题型02 跨学科实践 2026江苏常州(2题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏扬州(2题)、2025江苏常州(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) · 情境设置：依托珊瑚礁保护、空间站供氧、月球资源利用、火箭推进剂、芯片材料和冷却液等真实项目，融合环境、航天、能源、材料与工程实践。 · 考查重点：突出物质性质、反应原理、化学方程式、能量转化、实验装置、数据分析、定量计算及方案评价，强调化学知识解决实际问题。 · 命题趋势：由单一知识辨析转向“情境阅读—实验探究—工程设计—证据推理”综合考查，如设计鱼缸供氧器、优化电解水制氧条件和评价月球资源方案。 题型01 科学探究题 1.(2026·江苏徐州·中考真题)金属材料应用广泛，请参与金属蚀刻工艺品的制作。 Ⅰ.材料选取 【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采用砂纸打磨或酸洗的方法去除。 【提出问题】基材能否长时间酸洗? 【实验探究】将未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强的变化如图所示。 【表达交流】 （1）碱性溶液清洗油污的过程发生　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）段压强上升的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）点时溶液的温度　　　　　　　　（选填“>”“<”或“=”）点时溶液的温度。 【得出结论】 （4）活动性较强的金属能与酸反应，因此铁、铝基材不能长时间酸洗。换用打磨后的铜片做相同的实验，证实了铜可以长时间酸洗，请在下图中画出该实验中压强随时间的变化关系。 Ⅱ.蚀刻制作 （5）将刻有“强国有我”镂空字样的不干胶保护膜紧贴在处理后的铁片表面，滴加硫酸铜溶液，制得红色字样的蚀刻品，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。利用铜片为基材，滴加硝酸银溶液制得银白色字样的蚀刻品。 （6）以上实验得出铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．金属回收 实验结束后，应将产生的废弃物进行分类回收。工业上可利用废钢铁或铁矿石炼钢，两种炼钢工艺的相关比较如下表所示。 对比项 铁矿石 废钢铁 能耗 16.5～17.5 GJ/t钢 4～4.5 GJ/t钢 碳排放量 钢 t钢 固体废弃物 钢 钢 （7）利用废钢铁制取钢材的优点有　　　　　　　　　　　　　（写一点即可）。若制取的钢，产生固体废弃物至少减少　　　　　，因而回收废钢铁有重要意义。 【答案】（1）化学     （2）铝和稀盐酸反应生成氢气，放出热量     （3）=     （4）     （5）     （6）铁铜银     （7）① 能耗小（合理即可）    ② 150      【解析】(1)碱性溶液清洗油污是油脂和碱发生化学反应，属于化学变化。 (2)未打磨铝片表面有Al2O3，ab段是Al2O3和盐酸反应（），无气体；bc段Al和HCl反应产生H2，且放热，因此压强快速变大。 (3)d点压强低于最高点c，且后续压强不再变化，说明温度已恢复室温，可知此时溶液的温度= a点时溶液的温度。 (4)铜和稀盐酸不反应，密闭容器内压强始终保持初始压强不变，是一条水平直线，从起点（100kPa）一直水平延伸到600s。 (5)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质。 (6)铁能置换铜，铜能置换银，可知金属活动性为铁铜银。 (7)根据表格信息，利用废钢铁制取钢材时，能耗更小，碳排放量低，产生的固体废弃物更少； 铁矿石工艺最少产生固体废弃物300kg，废钢铁工艺最多产生固体废弃物150kg，则至少减少的固体废弃物为。 2.(2026·江苏宿迁·中考真题)土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，化学兴趣小组对土壤酸碱性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 （1）取10g土壤样品与蒸馏水按1∶2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，过滤得到无色浸出液，用计测得浸出液的，则该土壤呈　　　　　　　　　　性。 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有、等，小组同学欲探究土壤样品中是否含有，在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 资料：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，如钠元素—黄色。 （2）①定性研究 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用铂丝蘸取少许土壤浸出液，在酒精灯火焰上灼烧 黄色火焰 土壤中含有钠元素 步骤2：取少量浸出液于试管中，向试管中加入足量　　　　　　　　　　 有气泡产生 土壤中含有碳酸根离子 步骤3：将步骤2产生的气体通入足量的澄清石灰水中 　　　　　　　　　　 写出步骤3中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②定量分析 为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　（用、表示）。若实验中没有洗涤步骤，则测量结果　　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 活动三：制定土壤酸碱性改良方案 （3）化肥对植物生长有着非常重要的作用。在各种化肥中，显酸性的肥料有磷酸二氢铵、氯化铵等；显碱性的肥料有草木灰、碳酸铵等；显中性的肥料有氯化钾、硝酸钾等。其中氯化钾属于　　　　　　　　　　肥。 （4）学校植物园种植了一片绣球花，颜色均为红色。要想让花色呈蓝色，可以选择以下　　　　　　　　　　作为调蓝剂（填字母）。 a．草木灰   b．氯化铵   c．硝酸钾 查阅资料得知绣球花的颜色受土壤酸碱性的影响如下表： 土壤pH 4~6 6~7.5 7.5以上 花色 蓝色 粉红色或紫色 红色 【答案】（1）碱     （2）① 稀盐酸（合理即可）    ② 澄清的石灰水变浑浊    ③     ④     ⑤ 偏大     （3）钾     （4）b      【解析】(1)常温下，pH>7的溶液呈碱性，该土壤浸出液pH=8.5>7，因此土壤显碱性。 (2)① 定性研究： 步骤2中检验碳酸根离子的常规操作是加入足量稀酸，如稀盐酸或稀硝酸，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，溶液中会有气泡逸出； 步骤2中碳酸盐与稀酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应会生成沉淀碳酸钙，所以步骤3中将产生的气体通入到澄清的石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊； 步骤3中二氧化碳与石灰水反应的方程式见答案； ② 定量分析： 设浸出液中碳酸钠的质量为. 则浸出液中碳酸钠的质量分数为： 若实验中没有洗涤步骤，过滤、干燥后碳酸钙表面会附着可溶性杂质，使滤渣的质量（）偏大，导致计算所得的碳酸钠质量偏大，所以测得浸出液中碳酸钠的质量分数会偏大。 (3)氯化钾仅含有植物所需的钾元素，属于钾肥。 (4)根据表中信息可知，要让绣球花显蓝色，需要将土壤pH调节至4~6的酸性区间。原本土壤为碱性，需要选择显酸性的调蓝剂：草木灰溶于水显碱性、氯化铵溶液显酸性、硝酸钾溶液显中性，因此选b。 3.(2026·江苏无锡·中考真题)项目小组对的制取与性质进行探究。 【查阅资料】 电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越大。 实验1：实验室利用大理石和稀盐酸制取（见图1）。 实验2：向500 mL超纯水中持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示。 实验3：向500 mL超纯水中加入1 g ，再持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线②所示。 （1）写出实验1中制取的化学方程式：　　　　　　　　　　　。为除去中的HCl气体，装置B中可选用的试剂是　　　　　　　　　　　（填“NaOH溶液”或“饱和溶液”）。 （2）实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是　　　　　　　　　。 （3）实验3通前，电导率出现一段突跃，说明难溶的出现微弱的溶解，起导电作用的阳离子是　　　　　　　　　（填离子符号）。 （4）对比曲线①、②可推知的结论是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 饱和溶液     （2）在水中的溶解达到饱和，溶液中离子浓度不再变化，因此电导率几乎不再改变     （3）     （4）溶于水后能促进溶解，使溶液中离子浓度增大      【解析】(1)大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 除杂时不能选择NaOH溶液，因为NaOH会同时和CO2、HCl反应，饱和NaHCO3溶液仅和杂质   HCl反应生成CO2 ，且不吸收 CO2，可用于除去二氧化碳中的氯化氢气体。 (2)根据题给资料，电导率和溶液离子浓度正相关，纯水持续通CO2，一段时间后CO2在水中溶解达到饱和，生成的碳酸电离出的离子浓度不再升高，因此电导率不再变化。 (3)碳酸钙微弱溶解时会解离出钙离子和碳酸根离子，其中带正电的阳离子为Ca2+。 (4)曲线② 电导率远高于曲线① ，说明实验3体系最终离子浓度远大于仅通CO2的实验2，对应反应，生成可溶的碳酸氢钙，解离出更多离子，使溶液导电能力大幅提升。 4.(2026·江苏无锡·中考真题)项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。 I．探究铁粉与CuO是否反应 实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。 （1）对固体集中加热前应先进行预热，原因是　　　　　　　　　。 （2）实验1中能确定发生化学反应的依据是　　　　　　　　　。 （3）框内装置的作用是　　　　　　　　　　　　。 II．探究铁粉与CuO的反应产物 【查阅资料】 ①能被磁铁吸引。 ②FeO（黑色）、（黑色）、（红色）均能与稀盐酸反应。如：。 ③为砖红色，能与稀硫酸反应：。 实验2： 步骤 现象 ①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引 多数黑色固体被吸引 ②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤 无明显变化 ③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌 固体溶解，溶液呈黄色 ④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少 （4）步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：　　　　　　　；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是　　　　　　　　　。 （5）写出铁粉与CuO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．探究实验的影响因素 实验3：称取0.5 g铁粉和0.5 g CuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0 g、1.5 g、2.0 g、2.5 g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。 （6）由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5 g时数据异常，你的做法是　　　　　　　　　。 【答案】（1）防止试管受热不均炸裂     （2）出现红色物质     （3）防止生成物被空气中的氧气氧化     （4）①     ② 四氧化三铁     （5）     （6）重新实验      【解析】(1)略。 (2)化学反应的本质是有新物质的生成，结合实验现象：实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱，说明有新物质生成，即说明发生了化学反应。 (3)框内装置使整个装置处于密闭状态，可以防止生成物被空气中的氧气氧化。 (4)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式见答案； 步骤① ：多数黑色固体被吸引，说明黑色固体可能是四氧化三铁、铁； 步骤② ：无明显现象，说明固体中不含有铁，因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到有红色物质生成，溶液变为浅绿色； 步骤③ ：加入过量稀盐酸，固体溶解，溶液呈黄色，说明含有三价铁； 综上，说明铁粉与CuO反应生成的黑色固体是四氧化三铁。 (5)步骤④ 将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少。结合[查阅资料]，则溶解的部分是Cu2O，未溶解的是Cu，所以实验中主要生成的红色物质为铜。 结合（4），因此铁粉与氧化铜在加热的条件下反应生成四氧化三铁和铜，化学方程式见答案。 (6)实验时发现数据异常，需重新实验，多次实验后再看结果，并做出进一步判断。 5.(2026·江苏连云港·中考真题)兴趣小组对在分解过程中的作用进行探究。 Ⅰ．探究的催化作用 【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象： 试管编号 A B C 实验试剂 5 mL 5%溶液 少量+5 mL水 少量+5 mL5%溶液 现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 （1）试管A中带火星木条不复燃的原因是　　　　　　。 （2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为　　　　　　。 （3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：能　　　　　　（填“加快”或“减慢”）分解生成的速率。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对参与反应后产物的影响 查阅资料：催化分解的反应过程： 第1步：；第2步：。 不溶于水且不与稀硫酸反应。 为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和。 碱性条件下能与反应生成。 【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。 （4）向加入少量后的试管D中加入足量稀，得到澄清溶液的原因是　　　　　　。 （5）试管F中产生的黑色固体为　　　　　　，理由是　　　　　　。 （6）由以上实验所得出的结论正确的是          。 A. 最终试管E中固体不消失，证明试管中的反应完成 B. 碱性条件下与反应有生成，参与分解反应 C. 酸性条件下与反应有生成，对分解无催化作用 【答案】（1）常温下，分解速率缓慢，产生的少     （2）     （3）加快     （4）与反应生成的与稀硫酸反应，生成可溶于水的     （5）①     ② 碱性条件下与反应生成     （6）B      【解析】(1)试管A中只有5mL5%溶液，常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气量很少，浓度低，不足以使带火星的木条复燃。 (2)试管C中，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气 。 (3)对比A（慢）、B（无氧气）、C（快）的现象，且反应后重复加入过氧化氢仍能快速产生氧气，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后化学性质不变。 (4)根据资料，催化分解第1步：，向加入少量后的试管D中加入足量稀硫酸，稀硫酸与反应生成的反应生成溶于水的和，故得到澄清溶液。 (5)根据资料可知，在碱性条件下能与反应生成，试管F中加入了氢氧化钠溶液，硫酸锰与过氧化氢在碱性条件下反应生成黑色的二氧化锰固体。 (6)A.根据题意，二氧化锰和过氧化氢反应生成氢氧化锰，而由于E中有稀硫酸，此时会与稀硫酸反应生成硫酸锰，所以固体减少，而由于二氧化锰被消耗，所以生成的氧气速率减慢，重复操作，最终稀硫酸被完全消耗，再加入二氧化锰，不再减少，试管E中固体不消失，此时稀硫酸反应完全也可能是过氧化氢完全反应，错误。 B.碱性条件下与反应有生成，且二氧化锰能加快过氧化氢分解，说明参与分解反应，B正确。 C.酸性条件下与反应有生成，试管D中加硫酸后得到澄清溶液，且试管E中加入二氧化锰才产生大量气泡，固体减少后（有生成）产生气体速率减慢，不能说明对分解无催化作用，C错误。 6.(2026·江苏南通·中考真题)皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。 （1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。 ①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是　　　　　(填序号)。 A．明火   B．用电     C．护目镜 ②搅拌时须使用的玻璃仪器是　　　　　　　　　。 ③滤渣中一定含有　　　　　　　　　(填化学式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的　　　　　　　　　(填序号)。 A．NaCl       B．NaOH       C． ②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是　　　　　　　　　(填序号)。 A．酸度计便于携带且操作方便 B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度 C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系 ③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋(类似于鸡蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10 min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。 ①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为　　　　　　　　(选填“A”或“B”)。 ②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。料液中添加的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① C    ② 玻璃棒    ③     ④ 加入的盐酸先和滤液中的NaOH发生反应     （2）① B    ② C    ③ 不能，无法排除鸡蛋清本身可能呈碱性的干扰     （3）① A    ②     ③ 除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度      【解析】(1)①实验涉及固体溶解、过滤，需佩戴护目镜防溅，与用电、明火无关，故选C； ② 搅拌时须使用的玻璃仪器是玻璃棒，目的是加速溶解； ③ 加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣中一定含有碳酸钙（CaCO3）； 滤液中含有氢氧化钠，盐酸先与 氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸才与多余的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此开始滴加盐酸时无明显现象； (2)①使用酸度计测得料液的pH为11.3，需将pH增大到13左右（碱性增强），应加入碱性物质，故选B； ②碱性料液的pH也可以使用酸度计测量（通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH），是因为任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系，故选C； ③ 详见答案； (3)① 为保证料液OH⁻浓度处于适宜范围，避免OH⁻过多降低皮蛋品质、过少无法使蛋白质凝固，故选A； ②与反应生成难溶物CuS和水，化学方程式见答案； ③在料液中能转化为（降低溶液中的OH- 浓度），能与反应，因此其作用是除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度。 7.(2026·江苏苏州·中考真题)用碱溶液可吸收烟气中的CO2。 I.实验室用KOH溶液模拟吸收CO2 如图1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。 （1）变瘪程度：加水的瓶　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)加KOH溶液的瓶。 （2）写出下侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：　　　　　　。 Ⅱ.用氨水吸收烟气中CO2 氨水(NH3溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中CO2的装置如图2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分数、烟气流量对烟气中CO2去除效果的影响，40℃时进行实验①～⑦(每个变量设有3个实验)，计算烟气中CO2去除率。记录如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 氨水浓度/% 5 10 15 15 x 15 15 烟气中CO2体积分数/% 12 12 12 10 14 12 12 烟气流量/(L•min-1) 3 3 3 3 3 2 5 烟气中CO2去除率/% 90.4 93.7 94.5 94.9 92.3 99.2 89.2 （3）x=　　　　　　。 （4）探究氨水浓度对烟气中CO2去除效果影响的实验是　　　　　　(填实验编号)。 （5）由实验③⑥⑦得到的结论是　　　　　　。 （6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图3所示实验，测得随N2(性质稳定，不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。 ①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是　　　　　　。 ②图3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为　　　　　　。 【答案】（1）小于     （2）     （3）15     （4）① ② ③     （5）其他条件相同时，烟气流量(范围内)越小，去除效果越好     （6）① 部分氨气未发生反应随烟气排出    ② 向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液变红(或测定烧杯中液体的pH，pH增大)      【解析】(1)能溶于水，但溶解量有限；而能与发生化学反应，会消耗更多的瓶内气体，使瓶内压强减小得更明显，因此加水的瓶变瘪程度小于加溶液的瓶； (2)二氧化碳与氢氧化钾反应，生成碳酸钾和水，化学方程式为； (3)本实验采用控制变量法。实验③ ④ ⑤用于探究烟气中体积分数对去除效果的影响，需保证氨水浓度、烟气流量两个变量完全相同；实验③ ④的氨水浓度均为15%，烟气流量均为，因此实验⑤的氨水浓度x=15； (4)探究氨水浓度对去除效果的影响，需控制烟气中体积分数、烟气流量相同，只改变氨水浓度。实验① ② ③中体积分数均为12%、烟气流量均为，氨水浓度分别为 5%、10%、15%，符合单一变量要求； (5)实验③ ⑥ ⑦中，氨水浓度、体积分数均相同，只有烟气流量不同；流量为时去除率99.2%，时94.5%，时89.2%，由此得出流量与去除率的负相关规律； (6)① 氨水易挥发，通入不反应的会带走挥发的氨气，使瓶内氨水浓度降低；实际吸收烟气时，流动的烟气同样会带走挥发的氨气，造成氨水损耗； ② 氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使无色酚酞变红、使红色石蕊试纸变蓝，可通过该现象间接证明氨气挥发，无需直接测定氨水浓度。 8.(2026·江苏常州·中考真题)氢化钠（NaH）固体可以作为特定条件下的干燥剂，遇水能生成NaOH和。兴趣小组对氢化钠与潮湿空气充分反应后剩余的固体展开了研究。 Ⅰ．初步探究 （1）猜想假设： 猜想一：剩余固体为NaOH，依据是　　　　　　。（用化学反应方程式表示） 猜想二：剩余固体为NaOH和。 猜想三：剩余固体为。 （2）实验探究：取部分固体样品于试管中，加水溶解，先加入足量　　　　　　溶液，过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察现象。 （3）实验结论：依据先出现白色沉淀，滴加酚酞后出现　　　　　　现象可判断猜想二成立。 Ⅱ．深入探究 同学们认为猜想二成立原因是NaOH固体与空气中发生了反应，对此进行如图1所示的数字化实验探究：在250 mL四颈烧瓶2、3、4号瓶口分别放置压强、温度和湿度传感器，向四颈烧瓶充满。打开传感器，从1号瓶口处迅速加入过量的NaOH固体，塞紧橡皮塞。采集800 s内相关数据绘制出相对湿度、压强和温度随时间变化的曲线如图2、图3所示。     （4）据图2分析F点比E点的相对湿度高的主要原因是　　　　　　。G点以后相对湿度减小的主要原因是过量的NaOH固体　　　　　　。 （5）据图3分析曲线x为　　　　　　（选填“压强”或“温度”）随时间变化的曲线。MN段上升的原因是　　　　　　。 （6）据图3最能说明与NaOH固体反应的时间段是　　　　　　（选填“”或“”或“”），理由是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）（其他答案合理即可）     （3）溶液变红     （4）① 与反应放热，导致生成的水分蒸发，使瓶内相对湿度增大    ② 潮解会吸收空气中的水分     （5）① 温度    ② 固体与反应放出热量，导致瓶内温度升高     （6）① t1～t2    ② 在此时间段内，温度曲线x升高，同时压强曲线y在大幅度地减小，证明了气体（CO2）正在被消耗      【解析】(1)   氢化钠（）遇水反应生成氢氧化钠（）和氢气（），因此其依据是化学反应方程式：； (2)要验证猜想二（剩余固体为和），需要先检验并除去，再检验。加入足量的溶液（或溶液等中性盐溶液），可以与碳酸钠反应生成白色沉淀，且不会引入氢氧根离子干扰后续碱的检验。 (3)加入足量（或类似试剂）后出现白色沉淀，证明有；过滤后取滤液滴加酚酞，由于滤液中还含有，溶液变红色，从而证明猜想二成立。 (4)据图2分析，F点比E点的相对湿度高的主要原因是：固体与反应放热，导致水分蒸发，使瓶内相对湿度增大； G点以后相对湿度减小的主要原因是过量的固体继续吸收瓶内的水蒸气发生潮解。 (5)据图3分析，固体与反应是放热的，会导致温度升高，同时消耗气体导致压强降低。图中曲线y随时间总体下降应为压强，因此曲线x为温度。 MN段上升的原因是：固体与反应放出热量，导致瓶内温度升高。 (6)据图3最能说明：固体与反应的时间段是t1~t2。   理由是：在此时间段内，温度（曲线x）在不断上升，但压强（曲线y）仍在持续且大幅度地减小，排除了因温度升高导致压强增大的干扰，充分证明了气体（）正在被消耗（发生反应）。 9.(2025·江苏无锡·中考真题)利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：　　　　　　　、　　　　　　　。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是　　　　　　　。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 生成氢气（合理即可）    ② 反应放出热量（合理即可）     （3）镁条与锌粒生成的氢气一样多     （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高      【解析】(1)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为； (2)金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管① 和② 的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； (3)过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多； (4)其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强 10.(2025·江苏常州·中考真题)传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是　　　　　　。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.　　　　　　；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，　　　　　　 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若　　　　　　，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为　　　　　。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果　　　　　　(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于　　　　　　。 （4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）氧化钙CaO     （2）① 氢氧化镁    ② 无气泡生成    ③ 不再生成白色沉淀    ④ 40%    ⑤ 偏小     （3）蛋壳、蛋黄、蛋白     （4）      【解析】(1)生石灰的主要成分是氧化钙或CaO； (2)① 由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有、，则假设b为或氢氧化镁； ② 根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生； ③ 实验② 发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量； 过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为； 若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小； (3)由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减少，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自于蛋壳、蛋黄、蛋白； (4)由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为，与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 11.(2025·江苏无锡·中考真题)项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于　　　　　　　(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，　　　　　　　。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是　　　　　　　(填实验序号)，理由是　　　　　　　。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是　　　　　　　。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）盐     （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     （3）① ③    ② 实验① 碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验② 碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③ 碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③ 能确定该天然碱含有碳酸氢钠     （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳     （5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。      【解析】(1)碳酸钠是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐； (2)“苛化”时是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； (3)实验① 碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验② 碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③ 碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③ 能确定该天然碱含有碳酸氢钠； (4)实验④ 证明碳酸氢钠加热生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验⑤ 证明碳酸钠加热不能生成二氧化碳气体； (5)见答案。 12.(2025·江苏徐州·中考真题)化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为　　　　　　。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为　　　　　　。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是　　　　　　。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是　　　　　　。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是　　　　　　。 【答案】（1）① 放出    ②      （2）① 下    ② 火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点     （3）① 引燃铁丝    ② 此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧      【解析】(1)划火柴过程中摩擦放出热量使火柴燃烧，氯酸钾在加热的条件下被二氧化锰催化生成氧气和氯化钾，化学方程式为： ； (2)由图可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为下，火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点； (3)铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝，火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶由图可知，此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧。 13.(2025·江苏连云港·中考真题)“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 （1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶　　　　　　　　　　　。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 （2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈　　　　　　　　　　　性。 （4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为　　　　　　　　　　　。 实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3 溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 （5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想　　　　　　　　　　　(填“一”或“二”或“三”)正确。 【反思】 已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。 （6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入　　　　　　　　　　　，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) （7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）溶液     （2）B     （3）碱     （4）     （5）三     （6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温     （7）部分与水反应生成，促进分解为O2      【解析】(1)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为Na2CO3溶液，猜想三为二者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。 (2)配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需；故选B。 (3)pH>7溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH=10.5>7，故显碱性。 (4)过碳酸钠溶液加MnO2有使带火星木条复燃的气体（O2），MnO2是H2O2分解催化剂，说明能产O2的物质是H2O2。 (5)实验 Ⅱ 中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2与Na2CO3混合液9.1。混合液溶解氧最大，说明Na2CO3和H2O2协同增氧，故猜想三正确。 (6)验证pH对H2O2分解影响，需控制单一变量（只有pH不同），其他条件相同。选NaCl（中性，作对照）、NaOH（碱性，改变pH ），且质量均为2g（与实验 Ⅱ 中Na2CO3质量一致，保证变量唯一 ），故加2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温 。 (7)已知Na2CO3溶液部分与水反应生成OH−，OH−能促进H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O2 。 14.(2025·江苏镇江·中考真题)实验探究金属与溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 （1）生成红色固体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性　　　　　　　　　　　(填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的　　　　　　　　　　　(填离子符号)反应生成了。 （3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生　　　　　　　　　　　(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 （4）取10.36 g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为　　　　　　　　　　　g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。 （5）另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 减弱    ②      （3）①     ② 大量气泡     （4）3.92     （5）      【解析】(1)铁的金属活动性比铜强，因此将光亮的铁丝浸入溶液中时，Fe与溶液发生置换反应生成和Cu，因此可观察到铁丝表面生成红色固体，该反应的化学方程式为：。故填：。 (2)①由图2可以看出，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，说明反应过程中溶液的酸性减弱。故填：减弱。 ②由于溶液显酸性，因此其中含有的与铁丝发生反应生成氢气，所以可观察到铁丝表面产生气泡。故填：。 (3)铁与硫酸铜溶液反应后有硫酸亚铁生成，而硫酸亚铁在液面处接触空气中的氧气后被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为。故填：。 实验二：镁的金属活动性比铜强，且硫酸铜溶液呈酸性，因此将光亮的镁条插入硫酸铜溶液中时，可观察到镁条逐渐溶解，产生大量气泡，同时生成红色固体和蓝绿色沉淀。故填：大量气泡。 (4)① 68℃时氢氧化铜发生分解生成氧化铜和水；浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸增重的质量即为氢氧化铜分解生成水的质量。设样品中氢氧化铜的质量为x，则： 解得： 故填：3.92。 (5)样品在高温下最终变成8.00 g黑色固体氧化铜，则样品中铜元素的总质量为：。 样品中加足量稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化铜、碱式硫酸铜反应并使其溶解，最终分离出的1.28 g红色固体为样品中的铜单质，则碱式硫酸铜中铜元素的质量为：6.4 g-2.56 g-1.28 g=2.56 g；碱式硫酸铜与稀盐酸反应后的溶液与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66 g，由此可计算碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量，设碱式硫酸铜中硫酸根离子的质量为y，根据硫酸根的质量守恒，则： 解得： 10.36 g样品中碱式硫酸铜的质量为：10.36 g-1.28 g-3.92 g=5.16 g，碱式硫酸铜中的质量为：5.16 g-2.56 g-1.92 g=0.68 g，所以碱式硫酸铜中。由此可知，碱式硫酸铜的化学式。故填：。 15.(2025·江苏常州·中考真题)兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离　　　　　　。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为　　　　　　。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是　　　　　　。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：　　　　　　。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是　　　　　　。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是　　　　　　。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处　　　　　　(填序号)。 a.温度较低             b.CO2浓度较低               c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：　　　　　　。 【答案】（1）相等     （2）     （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小     （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧     （5）① 燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温    ② 热空气流动将低处氧气带到高处     （6）① abc    ② 湿毛巾捂住口鼻拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）      【解析】(1)由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。 (2)蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为： ，故填写： 。 (3)蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 (4)由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 (5)① 由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。 ② 蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。 (6)①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意； b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意； c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。 ②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。 16.(2025·江苏徐州·中考真题)我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 （1）石油属于　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为　　　　　　。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （3）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越　　　　　　（填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知　　　　　　，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①　　　　　　；②　　　　　　。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 （4）增压驱油。向储油层注入可以　　　　　　（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的　　　　　　。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为　　　　　　。 Ⅱ．石油输送。 （5）输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有　　　　　　。 【答案】（1）不可再生     （2）     （3）① 难    ② 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成    ③ 提高搅拌速率    ④ 使用更低浓度的稀硫酸     （4）① 增大    ② 碳中和    ③ 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。     （5）对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可）      【解析】(1)石油属于化石能源，是由古代生物化石经长期地质作用形成，属于不可再生能源。故填：不可再生。 (2)石灰石含CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：。 (3)CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。 由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。 (4)CO2气体越多，压强就越大。所以向储油层注入可以增大油层中的压强。 ① 实现CO2地质封存，可以减少CO2的排放，有助于实现“碳中和”。 ② 处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。 (5)对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，因为钢铁在有水存在的情况下容易发生腐蚀，去除水分可减缓腐蚀；利用化学方法除去石油中残留的酸液，酸液会与钢铁发生反应导致腐蚀，除去酸液也可减缓腐蚀；在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，隔绝后石油中的腐蚀性物质就不容易与管道接触，可减缓腐蚀。 17.(2025·江苏宿迁·中考真题)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为　　　　　。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为　　　　　 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是　　　　　，样品中该物质的质量分数为　　　　　，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）【获得结论】猜想　　　　　成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，　　　　　 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有　　　　　。 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3     （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     （3）① NaHCO3    ② 84%    ③ 偏小     （4）3     （5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多     （6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体      【解析】(1)猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。 (2)实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 (3)因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。 ，x=8.4g 样品中该物质的质量分数为：=84% 若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。 (4)[获得结论]根据以上分析可知，猜想3成立。 (5)根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。 (6)蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。 18.(2025·江苏苏州·中考真题)人类生活离不开氧气。 Ⅰ探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程　　　　　　能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积　　　　　　吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。 （3）制氧原理： 。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如下。 实验编号 m（制氧药剂）/g m（铝粉）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究　　　　　　对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是　　　　　　。 ③实验4中得到质量小于实验3的原因是　　　　　　。 （5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域填充的是和。 ①写出发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是　　　　　　。 【答案】（1）释放     （2）＞     （3） 设理论能生成氧气的质量为x 答：理论能生成氧气的质量为96g。     （4）① 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可）    ② 粉少，燃烧产生热量少，未完全分解    ③ 少，分解产生氧气少；粉多，燃烧消耗氧气多     （5）①     ② 呼出气体中有较多，除去后可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短      【解析】(1)人体呼吸属于缓慢氧化过程，该过程释放能量； (2)空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； (3)过程见答案； (4)①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且为，也就是的质量是固定变化的，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ② 实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3； ③ 实验4中的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； (5)① 呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ② 呼出气体中有氧气、二氧化碳等，通过区域A，除去后，气体中还有较多的氧气，可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短。 19.(2024·江苏南京·中考真题)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 （1）稀盐酸和大理石反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）饱和NaHCO3溶液的作用是　　　　　。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为　　　　　　。 【预测现象】 （4）滴加稀盐酸后，大理石表面产生　　　　　　，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （5）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现　　　　　　，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （6）a～b段曲线呈这种形态的原因是　　　　　　。 （7）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是　　　　　　。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （8）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有　　　　　　。 【答案】（1）     （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体     （3）     （4）气泡     （5）石灰水仍然没有变澄清     （6）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降     （7）CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O     （8）反应物的浓度      【解析】(1)大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 (2)稀盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液能与氯化氢反应，且不与二氧化碳反应，从而除去氯化氢杂质。 (3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为。 (4)稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，所以大理石表面会产生气泡。 (5)若通入二氧化碳量不足导致石灰水不变澄清，继续通入过量二氧化碳，石灰水应变澄清，发现石灰水仍然没有变澄清，说明不是二氧化碳量不足的原因，即甲同学猜想不成立。 (6)a∼b段，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，电导率随之减小。 (7)c点时二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，且溶液未变澄清，说明碳酸钙还未完全转化为碳酸氢钙，所以此时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O。 (8)通过拓展探究，取等体积饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，改变了澄清石灰水的浓度，持续通入过量二氧化碳现象不同，说明影响化学反应现象的因素除反应物性质外，还有反应物的浓度。 20.(2024·江苏无锡·中考真题)项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是　　　　　　。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是　　　　　　。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈　　　　　　（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是　　　　　　。 （4）实验3得到的结论是　　　　　。 【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢     （2）     （3）① 酸性    ② 溶氧量随pH增大先变大后变小     （4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关）      【解析】(1)实验1在试管① 中加入4%的H2O2溶液5mL，观察到有少量气泡产生，带火星的木条未复燃，是因为常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气较少，不能使带火星木条复燃。故填：常温下，过氧化氢分解很慢； (2)实验2在试管② 和③ 中各取4%的H2O2溶液5mL，分别放在冷水和热水中，试管③ 中产生大量气泡，说明温度越高，这氧化氢分解速率越快，反应的化学方程式为 。故填： ； (3)由图3可知，横坐标表示过氧化氢溶液的pH，PH小于7时溶氧量较少，过氧化氢溶液较稳定，说明过氧化氢溶液呈酸性；纵坐标为溶氧量随pH变化，由曲线变化知溶氧量随pH变化的趋势是先变大后变小。故填：① 酸性；② 溶氧量随pH增大先变大后变小； (4)实验3研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，由图像可知溶液的pH影响过氧化氢的分解。故填：溶液的pH影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的pH有关）。 本题难度不大，主要考查影响过氧化氢分解的因素，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 21.(2024·江苏无锡·中考真题)项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）写出实验2中有关反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是　　　　　　　。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 （3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是　　　　　　。 （4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是　　　　　　。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 （5）对比实验①与实验③可得到的结论是　　　　　　　　；对比实验③与实验④可得到的结论是　　　　　　　　　　。 （6）下列叙述正确的是　　　　　　（填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 【答案】（1）     （2）铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）     （3）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小     （4）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸     （5）① 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用    ② 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧     （6）abc      【解析】(1)实验1中被磁铁吸引的粉末是铁粉，实验2中是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。故填：； (2)铁粉和铁丝的区别是与氧气的接触面积不同。铁粉与氧气的接触面积大，所以铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不易被点燃。 (3)实验4中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压变小，外界空气进入气球，气球变大。 (4)实验5中脱氧剂中的铁粉消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，打开弹簧夹后，外界大气压使烧杯中的水倒吸。故填：打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸； (5)实验① 与实验③ 变量为活性炭，由图2知实验③ 温度升高的快，说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用； 实验③ 与实验④ 变量为NaCl，实验④ 温度升高得快，说明活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。 (6)a、铁可与氧气和水共同作用，无水氯化钙也可以吸收水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，a项正确； b、铁系食品脱氧剂使用过程中发生缓慢氧化，放出热量，b项正确； c、铁系食品脱氧剂既能吸收氧气，防止食品腐败，又能吸收水分，保持食品干燥，能延长食物的保存时间，c项正确。 故选abc。 22.(2024·江苏扬州·中考真题)臭氧广泛应用于污水处理。 （1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。 ①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是　　　　　　。 ②可用微观粒子示意图表示反应 前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图　　　　　　。 温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间（t）/min 185 150 100 60 45 35 ③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是　　　　　　。 （2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内　　　　　　对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是　　　　　　。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是　　　　　　。 【答案】（1）① 、沸点不同    ②     ③ 在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标     （2）① 温度    ② 均控制体积分数为0.03%的    ③ 温度升高，溶解度降低      【解析】(1)① 分离液态空气可获得 N2 和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中 N2 、 O2 分离； ② 可用微观粒子示意图表示反应 前后物质的变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前为6个氧分子，图示为：   ； ③ 一定条件下 O3 会转化为 O2 。可用一定量气体中 O3 质量变为起始时 O3 质量的 所需时间（t）来衡量 O3 转化为 O2 的快慢。可在 t−T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值； (2)① 实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； ② 为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3； 实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。 23.(2024·江苏泰州·中考真题)铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。 I.探究铁氧化物的组成 （1）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈的条件是铁与　　　　　　作用。写出一种防止铁生锈的方法　　　　　　。 （2）用CO还原Fe2O3，在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线如图，图中M点的固体成分为　　　　　　；N点对应的温度为750℃，发生反应的化学方程式为　　　　　　。 Ⅱ.探究铁盐溶液的颜色 资料：水溶液中Fe3+与一定量的水分子结合成水合铁离子，呈浅紫色(近乎无色)。 （3）氯离子在水中形成水合氯离子，符号为[Cl(H2O)4]-。水合氯离子和水合铁离子的结构示意图如图，则水合铁离子的符号为　　　　　　　。 （4）探究一：40%的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理(溶液体积的变化忽略不计)，溶液变为无色。可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的　　　　　　变化而变化。 （5）探究二：40%的FeCl3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。可推知，铁盐溶液中存在　　　　　　(填离子符号)时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐溶液呈黄色与此离子有关，设计如下实验方案：取10mL40%的Fe2(SO4)3溶液，平分至两支试管中，　　　　　　(补充完成实验方案，试剂自选)。 Ⅲ.探究铁盐的性质 （6）FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为　　　　　　。设计如图所示实验，当硬质玻璃管中现象为　　　　　　，可证明反应的发生；通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，能否证明FeCl3与H2发生了反应，明确观点并阐述理由　　　　　　　。 【答案】（1）① 氧气和水    ② 刷漆（涂油等）     （2）① Fe3O4和FeO    ② FeO+CO Fe+CO2     （3）[Fe(H2O)6]3+     （4）酸性     （5）① Cl-    ② 向其中一支试管中加入适量的NaCl溶液(或KCl溶液等含Cl-的物质)，若溶液由无色变为黄色，而另一支试管不变色，就可以证明铁盐溶液呈黄色与Cl-有关     （6）① 2FeCl3+3H2 2Fe+6HCl    ② 棕黄色固体变黑    ③ 不能证明，因为FeCl3易升华，加热时可能会有FeCl3升华进入AgNO3溶液中，FeCl3与AgNO3溶液反应也会生成AgCl白色沉淀      【解析】(1)铁生锈的条件是铁与氧气和水作用。防止铁生锈的方法有很多，比如刷漆（在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水）、涂油等。 (2)由用CO还原Fe2O3在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线可知，图中M点的固体成分为既有Fe3O4，又有FeO。N点对应的温度为750℃，发生的反应是一氧化碳和氧化亚铁在温度为750℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeO+CO Fe+CO2。 (3)由水合氯离子和水合铁离子的结构示意图及水合氯离子的符号可知，水合铁离子的符号为[Fe(H2O)6]3+。 (4)40%的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理（溶液体积的变化忽略不计），溶液变为无色。因为加入硫酸改变了溶液的酸性，所以可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的酸性变化而变化。 (5)40%的FeCl3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，由此可推知，铁盐溶液中存在Cl-时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐溶液呈黄色与此离子有关，实验方案为：取10mL40%的Fe2(SO4)3溶液，平分至两支试管中，向一支试管中加入适量的氯化钠溶液（或氯化钾溶液等含Cl-的物质），观察溶液颜色是否变化，若溶液由无色变为黄色；向另一支试管中加入适量的蒸馏水，观察溶液颜色是否变化，若溶液不变色，则证明铁盐溶液呈黄色与Cl-有关。 (6)FeCl3固体与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该酸性气体为氯化氢，该反应的化学方程式为2FeCl3+3H2 2Fe+6HCl。FeCl3为棕黄色固体，Fe粉为黑色固体，设计如图实验，当硬质玻璃管中棕黄色固体变为黑色，可证明反应的发生。通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，不能证明FeCl3与H2发生了反应，因为FeCl3固体易升华，进入AgNO3溶液中也能和AgNO3反应产生白色沉淀，无法判断是否产生氯化氢。 24.(2024·江苏南通·中考真题)学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 （1）“称量”时，用　　　　　　　（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为　　　　　（填字母）。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是　　　　　（填字母）。 a.搅拌   b.引流   c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 （4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显　　　　　色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 （5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是　　　　　　　　。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与　　　　　　　　　　　相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）　　　　　　。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 【答案】（1）药匙     （2）c     （3）a     （4）红     （5）①     ② 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中    ③ CaCl2 溶液的浓度    ④ 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液      【解析】(1)“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末； (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故选：c； (3)配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a； (4)无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； (5)① “实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ② “实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③ 三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； ④ 已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方案为：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液。 25.(2024·江苏宿迁·中考真题)氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②　　　　　　（用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 （2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，　　　　　　（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 （3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加　　　　　　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ （4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是　　　　　　。 （5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈　　　　　　色，证明滤液中不含氢氧化钠。 【答案】（1）     （2）有气泡产生     （3）淀粉     （4）① 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰    ②     ③ 充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液     （5）无      【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： ； (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠； (3)在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为，能使淀粉变蓝，故继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢； (4)因为碳酸钠溶液显碱性也会使酚酞变红，因此需要加入过量氯化钡溶液目的是：除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是；在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是：充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若加入氯化钡溶液后，没有沉淀产生，说明已经将碳酸钠去除，加入的氯化钡溶液是过量的； (5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滤液中不含氢氧化钠，则待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色。 26.(2024·江苏连云港·中考真题)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量　　　　　　gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，　　　　　不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　　　　　有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是　　　　　　　（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为　　　　　　。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是　　　　　（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1）① 10    ② 加速固体溶解 加速氯化钠溶解    ③ 溶质的质量     （2）① NaOH溶液的质量分数    ② Na+、    ③     ④ a、b      【解析】(1)① 配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ② 溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③ 溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)① 根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ② 根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③ Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④ a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 题型02跨学科实践题 1.(2026·江苏常州·中考真题)兴趣小组开展“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”项目实践：梳理常见气体制备的一般方法→基于需求绘制方案并选择原料→付诸工程实践。 （1）仪器①的名称：　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的装置是　　　　　　（选填“A”或“B”），该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）兴趣小组依据装置B原理设计了图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是　　　　　　；2.0版调控的方式是　　　　　　。 （4）现有5%的过氧化氢溶液340克，最多可提供氧气多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）长颈漏斗     （2）① A    ②      （3）① 控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧速度（合理即可）    ② 通过控制催化剂包与过氧化氢溶液的接触和分离，调控反应的发生与停止（合理即可）     （4）设最多可提供氧气的质量为x， ，x=8g 答：最多可提供氧气的质量为8g。      【解析】(1)略； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则选择的发生装置为A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； (3)观察图2的1.0版供氧器可知，该装置通过漏斗添加过氧化氢溶液，依靠控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧的速度； 观察图3的2.0版供氧器可知，带有可抽拉的装置，通过控制催化剂包(MnO2)与过氧化氢溶液的接触和分离，来调控反应的发生与停止，从而控制供氧； (4)见答案。 2.(2026·江苏常州·中考真题)2026年5月，我国牵头申报的“珊瑚礁酸化观测网”项目成功入选联合国海洋科学促进可持续发展十年项目。 Ⅰ．认识珊瑚 （1）唐代韦应物《咏珊瑚》中“绛树无花叶，非石亦非琼”道出了珊瑚既不同于普通石头，也不同于美玉。珊瑚礁的形成如图所示，珊瑚虫身体通常透明，会分泌出　　　　　　色碳酸钙，形成骨骼，长年累月形成珊瑚礁。 （2）珊瑚虫体内生活着虫黄藻共生藻类，这些藻类含有多种色素才让珊瑚看起来色彩缤纷，如红珊瑚生长过程会从海水中吸收并富集氧化铁等物质。古人以铁网沉入海底让珊瑚在网上生长，到一定时候拉网采之。用铁网养殖会使珊瑚色泽更红的可能原因是　　　　　　。 Ⅱ．探究珊瑚 （3）古代炼丹家曾尝试用“火法”（高温煅烧）处理珊瑚，观察到珊瑚变成了粉末的现象，主要原因是　　　　　　（用化学方程式表示）。 （4）人们常将天然红珊瑚与红玉髓（主要成分，与盐酸不反应）制品混淆。 ①甲同学设计了如图实验装置来鉴别并验证产物。检查装置的气密性后，取这两种样品，分别放入锥形瓶中，加入稀盐酸进行实验。若为天然红珊瑚则可以观察到的现象是　　　　　　，A中发生的主要化学反应方程式为　　　　　　。 ②乙同学认为这套装置可以进行简化，方案为　　　　　　。 Ⅲ．保护珊瑚 （5）虫黄藻住在珊瑚体内，为珊瑚虫提供绝大部分能量，珊瑚则给藻类提供安全的“房子”和生长所需的原料，这种共生关系非常脆弱。科研人员研究了环境变化对虫黄藻数量的影响如图，由图可知实验室养殖这种珊瑚可以创设的最佳条件是　　　　　　。 （6）水域pH低于5.1后珊瑚将濒临死亡，出现大面积的白化。人类活动造成大气中含量升高，会引发海洋酸化和全球变暖。写出一条日常生活中同学们可以保护珊瑚的措施：　　　　　　。 【答案】（1）白     （2）铁在海水中易锈蚀，使红珊瑚富集氧化铁后颜色变红     （3）     （4）① A中有气泡产生，B中紫色石蕊溶液变红，C中澄清石灰水变浑浊    ②     ③ 去掉装置B、C，只保留装置A     （5）温度控制在25℃左右，pH控制在约8.3     （6）日常出行多选择公共交通（或随手关灯节约用电；不购买、不佩戴红珊瑚饰品；践行低碳生活减少二氧化碳排放等，合理即可）       【解析】(1)纯净的碳酸钙为白色固体，珊瑚虫分泌的碳酸钙骨骼为白色。 (2)略。 (3)珊瑚主要成分为碳酸钙，高温下碳酸钙分解为氧化钙粉末和二氧化碳气体，因此珊瑚变为粉末。 (4)① 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊； ② 红玉髓的主要成分二氧化硅和稀盐酸不反应，仅通过是否产生气泡即可完成鉴别，无需后续验证装置。 (5)由图像可知，温度为25℃、pH为8.3时虫黄藻的密度最大，最适合珊瑚生长。 (6)海洋酸化的诱因是大气二氧化碳含量升高，从践行低碳行为、主动保护珊瑚的行为角度作答均符合要求。 3.(2026·江苏无锡·中考真题) “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成下列小题。 供水 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于　　　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是　　　　　　　　　　　　。 供氧 （3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为： 。X的化学式是　　　　　　　　　　。 （4）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 供能 （5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→　　　　　　　　　　　　→化学能。 （6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程　　　　　　　　（填“放出”或“吸收”）热量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 物理    ② 分子构成相同     （3）NaCl     （4）① 催化剂选择    ② 温度是320℃     （5）电能     （6）放出     （7）保障好航天员的生存环境（或实现了无机物向有机物的转化等合理答案）      【解析】(1)氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式见答案。 (2)外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水与冰均是由水分子构成，因此两者的化学性质相同。 (3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个Na、2个Cl、6个O，反应后有6个O，相差2个Na和2个Cl，因此1个X中含有1个Na和1个Cl，即X的化学式为NaCl。 (4)分析图2可知，使用催化剂，温度为320℃时，二氧化碳的转化率最高。 (5)白天，太阳能电池工作时，是将太阳能转化为电能用于水电解系统（水在通电条件下生成氢气和氧气），将电能转化为化学能储存起来。 (6)人体内葡萄糖和氧气发生缓慢氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出热量，为生命活动提供能量。 (7)航天员在空间站进行太空实验，将和转化为有机物和氧气，既保障了航天员的生存环境，又实现了无机物向有机物的转化、使站内物质循环利用，减轻补给压力。 4.(2026·江苏扬州·中考真题)扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。 （1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。 ①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是　　　　　　。 ②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是　　　　　　（填字母）。 A．用电机将水从低处抽至高处 B．用电解装置使水分解 C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化 （2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。 ①用沙子（主要成分是）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数　　　　　　（填“减小”“不变”或“增大”）。 ②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）　　　　　　d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力　　　　　　（填“增强”或“减弱”）。 ③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成杂质，超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是　　　　　　（填化学式）。 （3）算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。 ①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为　　　　　　。 步骤1 室温下，取两种冷却液各，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计 步骤2 将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据 步骤3 待冷却液的温度达到60℃时，记录数据 ②冷却液应具备的化学性质有　　　　　　（写2点）。 【答案】（1）① 风能、太阳能    ② B     （2）① 增大    ② >    ③ 减弱    ④ O2     （3）① 升温到60℃所需时间    ② 化学性质稳定、不腐蚀芯片（合理即可）      【解析】(1)① 石油、煤炭、天然气属于化石能源，短时间无法再生；风能、太阳能可循环获取，属于可再生能源。 ② A. 抽水储能，电能→重力势能，错误。 B. 电解水制氢气，电能→氢能（化学能），正确。 C. 压缩空气储能，电能→内能，错误。 (2)① SiO2中硅元素质量分数小于单质硅，提纯过程杂质不断减少，硅纯度升高，硅元素质量分数增大。 ② 超滤膜能截留蛋白质、透过水分子，说明蛋白质分子直径大于水分子； 反渗透膜除去可溶性盐，水中自由移动离子大幅减少，导电能力减弱。 ③ Si和O2作用生成SiO2，因此需除去水中溶解的O2。 (3)① 控制冷却液体积、初始温度、水浴温度相同，通过升温到60℃的时间判断导热性能：时间越短，导热越好。 ② 冷却液长期接触高温芯片，需要化学性质稳定、不腐蚀芯片、不易燃、无毒等化学性质。 5.(2026·江苏扬州·中考真题)、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。 （1）将铝粉、碳粉和粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。 ①写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 ②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于　　　　　　（填字母）。 A．无机金属材料       B．无机非金属材料       C．复合材料 （2）属于氧化物，属于氮化物。的名称为　　　　　　。易与反应转化为。采用铝粉与反应的方法制备较为困难，原因是　　　　　　。 （3）铝粉与反应制得的纯度不高。以（沸点为190℃）与为原料，在700℃反应生成和。该方法制得的纯度较高，原因是　　　　　　。 （4）大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是、、，它们的部分指标如表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为）。 编号 指标 AlN BeO A 价格/元·kg-1 500 5 400 B 毒性 无毒 无毒 有毒 C 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强/） 230 30 300 D 热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量/×10-6 ℃-1） 4.4 7.7 7.5 ①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择的理由是　　　　　　（填编号）。 ②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应　　　　　　。 广告语 材料 性能足够，价格实惠把每一丝热量迅速送走百万次点亮，依然紧密贴合 AlN陶瓷散热板陶瓷散热板陶瓷散热板 【答案】（1）①     ② C     （2）① 氮化铝    ② 铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应     （3） 反应物、和副产物在700℃下均为气体，只有是固体，易分离提纯     （4）① CD    ②       【解析】(1)① 略。 ② 金属基体和陶瓷涂层两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料。 (2)根据“顺写反读”的规则，AlN的名称为氮化铝； 铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成致密氧化铝膜，阻止内部铝与氮气接触反应。 (3)略。 (4)①导热率远低于，散热性能差；且热膨胀系数与LED芯片的5×10-6 ℃-1差距更大，频繁开关温度反复变化时易脱落，因此选CD。 ②价格远低于另外两种材料，对应“价格实惠”；导热率最高，对应“迅速送走热量”；热膨胀系数与芯片最接近，温度变化时变形量接近，不易脱落，对应“依然紧密贴合”。 6.(2025·江苏常州·中考真题)月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入　　　　　　斗。 （2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为　　　　　　。 II.原位制水 （3）水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为　　　　　　。 （4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为　　　　　　(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内　　　　　　。 （5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供　　　　　位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： （6）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为　　　　　　。 （7）上述流程中可以循环利用的物质有　　　　　　。 （8）同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到　　　　　　元素。 【答案】（1）B     （2）磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1     （3）     （4）① T4    ② 铁单质含量的变化情况     （5）50     （6）CO     （7）Mg、Cl2     （8）碳      【解析】(1)题目中明确说明钛铁矿“具有磁性”，所以会被磁系吸引进入B斗。 (2)由图可知，磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1时，分流距离最大，即将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的效果最佳。 (3)氢与氧化亚铁在高温下反应生成单质铁和水，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为： ； (4)由题（3）可知，铁的氧化物和氢反应生成单质铁和水，于是钛铁矿中，生成物单质铁越多，说明反应进行越多，即生成水越多，由图可知，T4温度时，钛铁矿中单质铁的量骤升，说明生成大量水。 (5)由题可知，一吨月壤可产生水，水的密度在标准状况下为1g/cm3，即水，已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供位成人一天的饮水需求。 (6)由流程图可知，反应物有TiO2、C、Cl2，反应条件是高温，生成物是TiCl4和X，根据化学反应前后元素种类不变，所以一种含有两种元素的可燃性气体X是含有C和O的CO； (7)由流程图可知，Mg、Cl2既是反应物，又是反应物，上述流程中可以循环利用的物质有Mg、Cl2。 (8)化学反应前后元素种类不变，同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到碳元素。 7.(2024·江苏泰州·中考真题)某学习小组开展跨学科实践活动，调查我国航天科技领域中材料和能源的应用。 I.火箭推进剂 （1）一种推进剂的组成为肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)，反应生成水和空气中含量最多的气体　　　　　　(填化学式)，产生反作用力推动火箭升空，能量转化如图，请补全过程　　　　　　。 （2）液氢—液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是　　　　　　　(答1点)，液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2　　　　　　　热量。 （3）光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S生成H2的转化微观示意图如图，反应的化学方程式为　　　　　。 II.航空材料和供给 （4）火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度　　　　　　。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于　　　　　　材料。 （5）宇航食品富含蛋白质、钙。蛋白质一定含有C、H、O和　　　　　　(填元素符号)，宇航员摄入钙预防　　　　　　。 【答案】（1）① N2    ② 化学能     （2）① 燃烧产物是水，对环境无污染    ② 放出     （3）2H2S 2H2+S2     （4）① 大    ② 合成     （5）① N    ② 骨质疏松      【解析】(1)空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2。推进剂反应时发生化学变化，产生反作用力推动火箭升空，能量转化为化学能转化为热能，再转化为机械能。 (2)液氢作燃料的优点有燃烧产物是水，对环境无污染、热值高等，氢气在氧气中燃烧放出热量，结合图示可知 ，阶段2放出热量。 (3)由题中信息及图示可知，光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S发生反应生成H2和S2，反应的化学方程式为2H2S 2H2+S2。 (4)合金的硬度一般大于其组分的纯金属的硬度，火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度大。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于合成材料。 (5)蛋白质一定含有C、H、O和N，宇航员摄入钙可预防骨质疏松。 8.(2024·江苏常州·中考真题)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。     I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是　　　　　　　　　　　极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧　　　　　　　　　　　。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为　　　　　　　　　　　，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是　　　　　　　　　　　(用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A.     B.     C.     D.     II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中　　　　　　　　　的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒　　　　　　　　　　　。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。     ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面　　　　　　　　　　　(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 负    ② 更旺     （2）①     ② H、O     （3）A     （4）离子（或带电粒子等）     （5）运动速率加快     （6）① 减小    ② 超声波振动能减少电极表面的气泡      【解析】(1)在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； (2)太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； (3)水通电分解生成氢气和氧气，即 ，消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A； (4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； (5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； (6)① 气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ② 由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 9.(2024·江苏扬州·中考真题)不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。 类型 直径 水蒸气 轻雾 20 雨水 ＞400 （1）冲锋衣面料属于　　　　　　（填“无机非金属”或“复合”）材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是　　　　　　。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为　　　　　　。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是　　　　　　。 （4）面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是　　　　　　。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是　　　　　　，该反应　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是　　　　　　。 【答案】（1）复合     （2）分子之间的间隔     （3）① 6：19    ② 直径     （4）① 、    ②     ③ 放出    ④ 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量      【解析】(1)由图可知，冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材料； (2)汗水蒸发过程中水发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变大； (3)① (C2F4)n 中C、F元素的质量比为：； ② 轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，故微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10−4μm≤直径 <20μm； (4)① 氯化钙由钙离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+、Cl-； 根据“先读后写”，二水合氯化钙的化学式为：CaCl2⋅2H2O； 氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高，说明该反应放出热量； ② 干燥剂用于吸收水分，故该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 科学探究题 跨学科实践题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 题型01 科学探究题 2026江苏南通(1题)、2026江苏徐州(1题)、2026江苏宿迁(1题)、2026江苏常州(1题)、2026江苏无锡(2题)、2026江苏苏州(1题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏常州(2题)、2025江苏无锡(2题)、2025江苏徐州(2题)、2025江苏宿迁(1题)、2025江苏苏州(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏无锡(2题)、2024江苏南通(1题)、2024江苏宿迁(1题)、2024江苏扬州(1题)、2024江苏连云港(1题) · 情境设置：多取材于皮蛋、松花蛋、金属蚀刻、土壤、火灾逃生和废钢利用等真实问题，常结合实验装置图、坐标曲线或数字化传感器。 · 考查重点：突出实验操作、现象分析、化学方程式、变量控制、证据推理和定量计算，如探究铝片酸洗压强、蜡烛燃烧时氧气变化及金属反应。 · 命题趋势：2024—2026年样本均为非选择题，探究过程由单一现象判断发展为多步骤综合分析，并强化图表读取、实验评价、生活应用与环保意识。 题型02 跨学科实践 2026江苏常州(2题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏扬州(2题)、2025江苏常州(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) · 情境设置：依托珊瑚礁保护、空间站供氧、月球资源利用、火箭推进剂、芯片材料和冷却液等真实项目，融合环境、航天、能源、材料与工程实践。 · 考查重点：突出物质性质、反应原理、化学方程式、能量转化、实验装置、数据分析、定量计算及方案评价，强调化学知识解决实际问题。 · 命题趋势：由单一知识辨析转向“情境阅读—实验探究—工程设计—证据推理”综合考查，如设计鱼缸供氧器、优化电解水制氧条件和评价月球资源方案。 题型01 科学探究题 1.(2026·江苏徐州·中考真题)金属材料应用广泛，请参与金属蚀刻工艺品的制作。 Ⅰ.材料选取 【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采用砂纸打磨或酸洗的方法去除。 【提出问题】基材能否长时间酸洗? 【实验探究】将未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强的变化如图所示。 【表达交流】 （1）碱性溶液清洗油污的过程发生　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）段压强上升的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）点时溶液的温度　　　　　　　　（选填“>”“<”或“=”）点时溶液的温度。 【得出结论】 （4）活动性较强的金属能与酸反应，因此铁、铝基材不能长时间酸洗。换用打磨后的铜片做相同的实验，证实了铜可以长时间酸洗，请在下图中画出该实验中压强随时间的变化关系。 Ⅱ.蚀刻制作 （5）将刻有“强国有我”镂空字样的不干胶保护膜紧贴在处理后的铁片表面，滴加硫酸铜溶液，制得红色字样的蚀刻品，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。利用铜片为基材，滴加硝酸银溶液制得银白色字样的蚀刻品。 （6）以上实验得出铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．金属回收 实验结束后，应将产生的废弃物进行分类回收。工业上可利用废钢铁或铁矿石炼钢，两种炼钢工艺的相关比较如下表所示。 对比项 铁矿石 废钢铁 能耗 16.5～17.5 GJ/t钢 4～4.5 GJ/t钢 碳排放量 钢 t钢 固体废弃物 钢 钢 （7）利用废钢铁制取钢材的优点有　　　　　　　　　　　　　（写一点即可）。若制取的钢，产生固体废弃物至少减少　　　　　，因而回收废钢铁有重要意义。 2.(2026·江苏宿迁·中考真题)土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，化学兴趣小组对土壤酸碱性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 （1）取10g土壤样品与蒸馏水按1∶2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置，过滤得到无色浸出液，用计测得浸出液的，则该土壤呈　　　　　　　　　　性。 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有、等，小组同学欲探究土壤样品中是否含有，在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 资料：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，如钠元素—黄色。 （2）①定性研究 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用铂丝蘸取少许土壤浸出液，在酒精灯火焰上灼烧 黄色火焰 土壤中含有钠元素 步骤2：取少量浸出液于试管中，向试管中加入足量　　　　　　　　　　 有气泡产生 土壤中含有碳酸根离子 步骤3：将步骤2产生的气体通入足量的澄清石灰水中 　　　　　　　　　　 写出步骤3中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　。 ②定量分析 为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　（用、表示）。若实验中没有洗涤步骤，则测量结果　　　　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 活动三：制定土壤酸碱性改良方案 （3）化肥对植物生长有着非常重要的作用。在各种化肥中，显酸性的肥料有磷酸二氢铵、氯化铵等；显碱性的肥料有草木灰、碳酸铵等；显中性的肥料有氯化钾、硝酸钾等。其中氯化钾属于　　　　　　　　　　肥。 （4）学校植物园种植了一片绣球花，颜色均为红色。要想让花色呈蓝色，可以选择以下　　　　　　　　　　作为调蓝剂（填字母）。 a．草木灰   b．氯化铵   c．硝酸钾 查阅资料得知绣球花的颜色受土壤酸碱性的影响如下表： 土壤pH 4~6 6~7.5 7.5以上 花色 蓝色 粉红色或紫色 红色 3.(2026·江苏无锡·中考真题)项目小组对的制取与性质进行探究。 【查阅资料】 电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越大。 实验1：实验室利用大理石和稀盐酸制取（见图1）。 实验2：向500 mL超纯水中持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示。 实验3：向500 mL超纯水中加入1 g ，再持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线②所示。 （1）写出实验1中制取的化学方程式：　　　　　　　　　　　。为除去中的HCl气体，装置B中可选用的试剂是　　　　　　　　　　　（填“NaOH溶液”或“饱和溶液”）。 （2）实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是　　　　　　　　　。 （3）实验3通前，电导率出现一段突跃，说明难溶的出现微弱的溶解，起导电作用的阳离子是　　　　　　　　　（填离子符号）。 （4）对比曲线①、②可推知的结论是　　　　　　　　　　　。 4.(2026·江苏无锡·中考真题)项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。 I．探究铁粉与CuO是否反应 实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。 （1）对固体集中加热前应先进行预热，原因是　　　　　　　　　。 （2）实验1中能确定发生化学反应的依据是　　　　　　　　　。 （3）框内装置的作用是　　　　　　　　　　　　。 II．探究铁粉与CuO的反应产物 【查阅资料】 ①能被磁铁吸引。 ②FeO（黑色）、（黑色）、（红色）均能与稀盐酸反应。如：。 ③为砖红色，能与稀硫酸反应：。 实验2： 步骤 现象 ①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引 多数黑色固体被吸引 ②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤 无明显变化 ③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌 固体溶解，溶液呈黄色 ④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少 （4）步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：　　　　　　　；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是　　　　　　　　　。 （5）写出铁粉与CuO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．探究实验的影响因素 实验3：称取0.5 g铁粉和0.5 g CuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0 g、1.5 g、2.0 g、2.5 g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。 （6）由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5 g时数据异常，你的做法是　　　　　　　　　。 5.(2026·江苏连云港·中考真题)兴趣小组对在分解过程中的作用进行探究。 Ⅰ．探究的催化作用 【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象： 试管编号 A B C 实验试剂 5 mL 5%溶液 少量+5 mL水 少量+5 mL5%溶液 现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 （1）试管A中带火星木条不复燃的原因是　　　　　　。 （2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为　　　　　　。 （3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：能　　　　　　（填“加快”或“减慢”）分解生成的速率。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对参与反应后产物的影响 查阅资料：催化分解的反应过程： 第1步：；第2步：。 不溶于水且不与稀硫酸反应。 为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和。 碱性条件下能与反应生成。 【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。 （4）向加入少量后的试管D中加入足量稀，得到澄清溶液的原因是　　　　　　。 （5）试管F中产生的黑色固体为　　　　　　，理由是　　　　　　。 （6）由以上实验所得出的结论正确的是          。 A. 最终试管E中固体不消失，证明试管中的反应完成 B. 碱性条件下与反应有生成，参与分解反应 C. 酸性条件下与反应有生成，对分解无催化作用 6.(2026·江苏南通·中考真题)皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。 （1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。 ①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是　　　　　(填序号)。 A．明火   B．用电     C．护目镜 ②搅拌时须使用的玻璃仪器是　　　　　　　　　。 ③滤渣中一定含有　　　　　　　　　(填化学式)。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。 ①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的　　　　　　　　　(填序号)。 A．NaCl       B．NaOH       C． ②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是　　　　　　　　　(填序号)。 A．酸度计便于携带且操作方便 B．任何碱性溶液中的浓度大于浓度 C．任何稀溶液中的浓度和浓度存在某种定量关系 ③为验证能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋(类似于鸡蛋膜)中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10 min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明已透过半透膜？判断并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）进入蛋内的过多，会降低皮蛋的品质。 ①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为　　　　　　　　(选填“A”或“B”)。 ②鸡蛋发酵过程中产生，在料液中转化为。写出与反应生成难溶物CuS的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。料液中添加的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.(2026·江苏苏州·中考真题)用碱溶液可吸收烟气中的CO2。 I.实验室用KOH溶液模拟吸收CO2 如图1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。 （1）变瘪程度：加水的瓶　　　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)加KOH溶液的瓶。 （2）写出下侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：　　　　　　。 Ⅱ.用氨水吸收烟气中CO2 氨水(NH3溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中CO2的装置如图2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分数、烟气流量对烟气中CO2去除效果的影响，40℃时进行实验①～⑦(每个变量设有3个实验)，计算烟气中CO2去除率。记录如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 氨水浓度/% 5 10 15 15 x 15 15 烟气中CO2体积分数/% 12 12 12 10 14 12 12 烟气流量/(L•min-1) 3 3 3 3 3 2 5 烟气中CO2去除率/% 90.4 93.7 94.5 94.9 92.3 99.2 89.2 （3）x=　　　　　　。 （4）探究氨水浓度对烟气中CO2去除效果影响的实验是　　　　　　(填实验编号)。 （5）由实验③⑥⑦得到的结论是　　　　　　。 （6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图3所示实验，测得随N2(性质稳定，不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。 ①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是　　　　　　。 ②图3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为　　　　　　。 8.(2026·江苏常州·中考真题)氢化钠（NaH）固体可以作为特定条件下的干燥剂，遇水能生成NaOH和。兴趣小组对氢化钠与潮湿空气充分反应后剩余的固体展开了研究。 Ⅰ．初步探究 （1）猜想假设： 猜想一：剩余固体为NaOH，依据是　　　　　　。（用化学反应方程式表示） 猜想二：剩余固体为NaOH和。 猜想三：剩余固体为。 （2）实验探究：取部分固体样品于试管中，加水溶解，先加入足量　　　　　　溶液，过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察现象。 （3）实验结论：依据先出现白色沉淀，滴加酚酞后出现　　　　　　现象可判断猜想二成立。 Ⅱ．深入探究 同学们认为猜想二成立原因是NaOH固体与空气中发生了反应，对此进行如图1所示的数字化实验探究：在250 mL四颈烧瓶2、3、4号瓶口分别放置压强、温度和湿度传感器，向四颈烧瓶充满。打开传感器，从1号瓶口处迅速加入过量的NaOH固体，塞紧橡皮塞。采集800 s内相关数据绘制出相对湿度、压强和温度随时间变化的曲线如图2、图3所示。     （4）据图2分析F点比E点的相对湿度高的主要原因是　　　　　　。G点以后相对湿度减小的主要原因是过量的NaOH固体　　　　　　。 （5）据图3分析曲线x为　　　　　　（选填“压强”或“温度”）随时间变化的曲线。MN段上升的原因是　　　　　　。 （6）据图3最能说明与NaOH固体反应的时间段是　　　　　　（选填“”或“”或“”），理由是　　　　　　。 9.(2025·江苏无锡·中考真题)利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表3。 表3红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：　　　　　　　、　　　　　　　。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是　　　　　　　。 （4）实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是　　　　　　　。 10.(2025·江苏常州·中考真题)传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是　　　　　　。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.　　　　　　；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，　　　　　　 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若　　　　　　，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为　　　　　。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果　　　　　　(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于　　　　　　。 （4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为　　　　　　。 11.(2025·江苏无锡·中考真题)项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）属于　　　　　　　(填物质类别)。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，　　　　　　　。 II.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： 利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①—③中，能确定该天然碱含有的是　　　　　　　(填实验序号)，理由是　　　　　　　。 利用如图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是　　　　　　　。 （5）称取该天然碱()样品，充分加热至质量不再减少，反应生成、和，测得为。通过计算确定该天然碱中的质量(写出计算过程)。 12.(2025·江苏徐州·中考真题)化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。 （1）火柴头含有、等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量，促使分解产生，并使火柴头燃烧。上述过程中产生的化学方程式为　　　　　　。 （2）取三根相同火柴，标出检测点位置如图-1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图-2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为　　　　　　。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是　　　　　　。 （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是　　　　　　。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是　　　　　　。 13.(2025·江苏连云港·中考真题)“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。 【猜想】 （1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶　　　　　　　　　　　。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。 【实验】 实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 （2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈　　　　　　　　　　　性。 （4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为　　　　　　　　　　　。 实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3 溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 （5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想　　　　　　　　　　　(填“一”或“二”或“三”)正确。 【反思】 已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。 （6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入　　　　　　　　　　　，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH) （7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因∶　　　　　　　　　　　。 14.(2025·江苏镇江·中考真题)实验探究金属与溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 （1）生成红色固体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性　　　　　　　　　　　(填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的　　　　　　　　　　　(填离子符号)反应生成了。 （3）抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因　　　　　　　　　　　。 实验二：将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生　　　　　　　　　　　(填现象)，生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为、和(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，发生分解。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 （4）取10.36 g样品进行实验： ①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72 g。样品中的质量为　　　　　　　　　　　g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00 g。 （5）另取10.36 g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得4.66 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为　　　　　　　　　　　。 15.(2025·江苏常州·中考真题)兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离　　　　　　。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为　　　　　　。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是　　　　　　。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：　　　　　　。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是　　　　　　。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是　　　　　　。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处　　　　　　(填序号)。 a.温度较低             b.CO2浓度较低               c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：　　　　　　。 16.(2025·江苏徐州·中考真题)我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 （1）石油属于　　　　　　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为　　　　　　。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （3）实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越　　　　　　（填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知　　　　　　，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①　　　　　　；②　　　　　　。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 （4）增压驱油。向储油层注入可以　　　　　　（填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的　　　　　　。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为　　　　　　。 Ⅱ．石油输送。 （5）输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有　　　　　　。 17.(2025·江苏宿迁·中考真题)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为　　　　　。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为　　　　　 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是　　　　　，样品中该物质的质量分数为　　　　　，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （4）【获得结论】猜想　　　　　成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，　　　　　 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有　　　　　。 18.(2025·江苏苏州·中考真题)人类生活离不开氧气。 Ⅰ探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗产生，该过程　　　　　　能量（填“吸收”或“释放”）。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积　　　　　　吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。 （3）制氧原理： 。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如下。 实验编号 m（制氧药剂）/g m（铝粉）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究　　　　　　对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是　　　　　　。 ③实验4中得到质量小于实验3的原因是　　　　　　。 （5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域填充的是和。 ①写出发生反应的化学方程式：　　　　　　。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是　　　　　　。 19.(2024·江苏南京·中考真题)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 （1）稀盐酸和大理石反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）饱和NaHCO3溶液的作用是　　　　　。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为　　　　　　。 【预测现象】 （4）滴加稀盐酸后，大理石表面产生　　　　　　，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （5）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现　　　　　　，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （6）a～b段曲线呈这种形态的原因是　　　　　　。 （7）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是　　　　　　。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （8）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有　　　　　　。 20.(2024·江苏无锡·中考真题)项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。 实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （1）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是　　　　　　。 （2）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是　　　　　　。 （3）由图3可知：过氧化氢溶液呈　　　　　　（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是　　　　　　。 （4）实验3得到的结论是　　　　　。 21.(2024·江苏无锡·中考真题)项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。 Ⅰ.探成分 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 （1）写出实验2中有关反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是　　　　　　　。 Ⅱ.明原理 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 （3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是　　　　　　。 （4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是　　　　　　。 Ⅲ.悟应用 实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 ③ 2 5 0 ④ 2 5 （5）对比实验①与实验③可得到的结论是　　　　　　　　；对比实验③与实验④可得到的结论是　　　　　　　　　　。 （6）下列叙述正确的是　　　　　　（填字母）。 a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量 c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间 22.(2024·江苏扬州·中考真题)臭氧广泛应用于污水处理。 （1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。 ①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是　　　　　　。 ②可用微观粒子示意图表示反应 前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图　　　　　　。 温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80 时间（t）/min 185 150 100 60 45 35 ③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是　　　　　　。 （2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。 ①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内　　　　　　对降解A的影响。 ②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是　　　　　　。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是　　　　　　。 23.(2024·江苏泰州·中考真题)铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。 I.探究铁氧化物的组成 （1）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈的条件是铁与　　　　　　作用。写出一种防止铁生锈的方法　　　　　　。 （2）用CO还原Fe2O3，在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线如图，图中M点的固体成分为　　　　　　；N点对应的温度为750℃，发生反应的化学方程式为　　　　　　。 Ⅱ.探究铁盐溶液的颜色 资料：水溶液中Fe3+与一定量的水分子结合成水合铁离子，呈浅紫色(近乎无色)。 （3）氯离子在水中形成水合氯离子，符号为[Cl(H2O)4]-。水合氯离子和水合铁离子的结构示意图如图，则水合铁离子的符号为　　　　　　　。 （4）探究一：40%的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理(溶液体积的变化忽略不计)，溶液变为无色。可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的　　　　　　变化而变化。 （5）探究二：40%的FeCl3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。可推知，铁盐溶液中存在　　　　　　(填离子符号)时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐溶液呈黄色与此离子有关，设计如下实验方案：取10mL40%的Fe2(SO4)3溶液，平分至两支试管中，　　　　　　(补充完成实验方案，试剂自选)。 Ⅲ.探究铁盐的性质 （6）FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为　　　　　　。设计如图所示实验，当硬质玻璃管中现象为　　　　　　，可证明反应的发生；通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，能否证明FeCl3与H2发生了反应，明确观点并阐述理由　　　　　　　。 24.(2024·江苏南通·中考真题)学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液 （1）“称量”时，用　　　　　　　（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为　　　　　（填字母）。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是　　　　　（填字母）。 a.搅拌   b.引流   c.蘸取 Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质 （4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显　　　　　色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 （5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是　　　　　　　　。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与　　　　　　　　　　　相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）　　　　　　。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液） 25.(2024·江苏宿迁·中考真题)氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②　　　　　　（用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 （2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，　　　　　　（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 （3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加　　　　　　溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ （4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是　　　　　　。 （5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈　　　　　　色，证明滤液中不含氢氧化钠。 26.(2024·江苏连云港·中考真题)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量　　　　　　gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，　　　　　不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与　　　　　有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是　　　　　　　（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为　　　　　　。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是　　　　　（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 题型02跨学科实践题 1.(2026·江苏常州·中考真题)兴趣小组开展“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”项目实践：梳理常见气体制备的一般方法→基于需求绘制方案并选择原料→付诸工程实践。 （1）仪器①的名称：　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的装置是　　　　　　（选填“A”或“B”），该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）兴趣小组依据装置B原理设计了图2和图3两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是　　　　　　；2.0版调控的方式是　　　　　　。 （4）现有5%的过氧化氢溶液340克，最多可提供氧气多少克？（写出计算过程） 2.(2026·江苏常州·中考真题)2026年5月，我国牵头申报的“珊瑚礁酸化观测网”项目成功入选联合国海洋科学促进可持续发展十年项目。 Ⅰ．认识珊瑚 （1）唐代韦应物《咏珊瑚》中“绛树无花叶，非石亦非琼”道出了珊瑚既不同于普通石头，也不同于美玉。珊瑚礁的形成如图所示，珊瑚虫身体通常透明，会分泌出　　　　　　色碳酸钙，形成骨骼，长年累月形成珊瑚礁。 （2）珊瑚虫体内生活着虫黄藻共生藻类，这些藻类含有多种色素才让珊瑚看起来色彩缤纷，如红珊瑚生长过程会从海水中吸收并富集氧化铁等物质。古人以铁网沉入海底让珊瑚在网上生长，到一定时候拉网采之。用铁网养殖会使珊瑚色泽更红的可能原因是　　　　　　。 Ⅱ．探究珊瑚 （3）古代炼丹家曾尝试用“火法”（高温煅烧）处理珊瑚，观察到珊瑚变成了粉末的现象，主要原因是　　　　　　（用化学方程式表示）。 （4）人们常将天然红珊瑚与红玉髓（主要成分，与盐酸不反应）制品混淆。 ①甲同学设计了如图实验装置来鉴别并验证产物。检查装置的气密性后，取这两种样品，分别放入锥形瓶中，加入稀盐酸进行实验。若为天然红珊瑚则可以观察到的现象是　　　　　　，A中发生的主要化学反应方程式为　　　　　　。 ②乙同学认为这套装置可以进行简化，方案为　　　　　　。 Ⅲ．保护珊瑚 （5）虫黄藻住在珊瑚体内，为珊瑚虫提供绝大部分能量，珊瑚则给藻类提供安全的“房子”和生长所需的原料，这种共生关系非常脆弱。科研人员研究了环境变化对虫黄藻数量的影响如图，由图可知实验室养殖这种珊瑚可以创设的最佳条件是　　　　　　。 （6）水域pH低于5.1后珊瑚将濒临死亡，出现大面积的白化。人类活动造成大气中含量升高，会引发海洋酸化和全球变暖。写出一条日常生活中同学们可以保护珊瑚的措施：　　　　　　。 3.(2026·江苏无锡·中考真题) “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成下列小题。 供水 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于　　　　　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是　　　　　　　　　　　　。 供氧 （3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为： 。X的化学式是　　　　　　　　　　。 （4）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 供能 （5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→　　　　　　　　　　　　→化学能。 （6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程　　　　　　　　（填“放出”或“吸收”）热量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是　　　　　　　　　　　　。 4.(2026·江苏扬州·中考真题)扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。 （1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。 ①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是　　　　　　。 ②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是　　　　　　（填字母）。 A．用电机将水从低处抽至高处 B．用电解装置使水分解 C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化 （2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。 ①用沙子（主要成分是）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数　　　　　　（填“减小”“不变”或“增大”）。 ②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）　　　　　　d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力　　　　　　（填“增强”或“减弱”）。 ③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成杂质，超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是　　　　　　（填化学式）。 （3）算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。 ①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为　　　　　　。 步骤1 室温下，取两种冷却液各，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计 步骤2 将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据 步骤3 待冷却液的温度达到60℃时，记录数据 ②冷却液应具备的化学性质有　　　　　　（写2点）。 5.(2026·江苏扬州·中考真题)、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。 （1）将铝粉、碳粉和粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。 ①写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 ②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于　　　　　　（填字母）。 A．无机金属材料       B．无机非金属材料       C．复合材料 （2）属于氧化物，属于氮化物。的名称为　　　　　　。易与反应转化为。采用铝粉与反应的方法制备较为困难，原因是　　　　　　。 （3）铝粉与反应制得的纯度不高。以（沸点为190℃）与为原料，在700℃反应生成和。该方法制得的纯度较高，原因是　　　　　　。 （4）大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是、、，它们的部分指标如表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为）。 编号 指标 AlN BeO A 价格/元·kg-1 500 5 400 B 毒性 无毒 无毒 有毒 C 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强/） 230 30 300 D 热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量/×10-6 ℃-1） 4.4 7.7 7.5 ①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择的理由是　　　　　　（填编号）。 ②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应　　　　　　。 广告语 材料 性能足够，价格实惠把每一丝热量迅速送走百万次点亮，依然紧密贴合 AlN陶瓷散热板陶瓷散热板陶瓷散热板 6.(2025·江苏常州·中考真题)月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入　　　　　　斗。 （2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为　　　　　　。 II.原位制水 （3）水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为　　　　　　。 （4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为　　　　　　(选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内　　　　　　。 （5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供　　　　　位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： （6）上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为　　　　　　。 （7）上述流程中可以循环利用的物质有　　　　　　。 （8）同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到　　　　　　元素。 7.(2024·江苏泰州·中考真题)某学习小组开展跨学科实践活动，调查我国航天科技领域中材料和能源的应用。 I.火箭推进剂 （1）一种推进剂的组成为肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)，反应生成水和空气中含量最多的气体　　　　　　(填化学式)，产生反作用力推动火箭升空，能量转化如图，请补全过程　　　　　　。 （2）液氢—液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是　　　　　　　(答1点)，液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2　　　　　　　热量。 （3）光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S生成H2的转化微观示意图如图，反应的化学方程式为　　　　　。 II.航空材料和供给 （4）火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度　　　　　　。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于　　　　　　材料。 （5）宇航食品富含蛋白质、钙。蛋白质一定含有C、H、O和　　　　　　(填元素符号)，宇航员摄入钙预防　　　　　　。 8.(2024·江苏常州·中考真题)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。     I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是　　　　　　　　　　　极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧　　　　　　　　　　　。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为　　　　　　　　　　　，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是　　　　　　　　　　　(用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A.     B.     C.     D.     II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中　　　　　　　　　的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒　　　　　　　　　　　。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。     ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面　　　　　　　　　　　(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是　　　　　　　　　　　。 9.(2024·江苏扬州·中考真题)不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。 类型 直径 水蒸气 轻雾 20 雨水 ＞400 （1）冲锋衣面料属于　　　　　　（填“无机非金属”或“复合”）材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是　　　　　　。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为　　　　　　。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是　　　　　　。 （4）面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是　　　　　　。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是　　　　　　，该反应　　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 科学探究题 跨学科实践题 题型01 科学探究题 1.【答案】（1）化学     （2）铝和稀盐酸反应生成氢气，放出热量     （3）=     （4）     （5）     （6）铁铜银     （7）① 能耗小（合理即可）    ② 150      2.【答案】（1）碱     （2）① 稀盐酸（合理即可）    ② 澄清的石灰水变浑浊    ③     ④     ⑤ 偏大     （3）钾     （4）b      3.【答案】（1）①     ② 饱和溶液     （2）在水中的溶解达到饱和，溶液中离子浓度不再变化，因此电导率几乎不再改变     （3）     （4）溶于水后能促进溶解，使溶液中离子浓度增大      4.【答案】（1）防止试管受热不均炸裂     （2）出现红色物质     （3）防止生成物被空气中的氧气氧化     （4）①     ② 四氧化三铁     （5）     （6）重新实验      5.【答案】（1）常温下，分解速率缓慢，产生的少     （2）     （3）加快     （4）与反应生成的与稀硫酸反应，生成可溶于水的     （5）①     ② 碱性条件下与反应生成     （6）B      6.【答案】（1）① C    ② 玻璃棒    ③     ④ 加入的盐酸先和滤液中的NaOH发生反应     （2）① B    ② C    ③ 不能，无法排除鸡蛋清本身可能呈碱性的干扰     （3）① A    ②     ③ 除去鸡蛋发酵产生的，降低料液中的浓度      7.【答案】（1）小于     （2）     （3）15     （4）① ② ③     （5）其他条件相同时，烟气流量(范围内)越小，去除效果越好     （6）① 部分氨气未发生反应随烟气排出    ② 向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液变红(或测定烧杯中液体的pH，pH增大)      8.【答案】（1）     （2）（其他答案合理即可）     （3）溶液变红     （4）① 与反应放热，导致生成的水分蒸发，使瓶内相对湿度增大    ② 潮解会吸收空气中的水分     （5）① 温度    ② 固体与反应放出热量，导致瓶内温度升高     （6）① t1～t2    ② 在此时间段内，温度曲线x升高，同时压强曲线y在大幅度地减小，证明了气体（CO2）正在被消耗      9.【答案】（1）     （2）① 生成氢气（合理即可）    ② 反应放出热量（合理即可）     （3）镁条与锌粒生成的氢气一样多     （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高      10.【答案】（1）氧化钙CaO     （2）① 氢氧化镁    ② 无气泡生成    ③ 不再生成白色沉淀    ④ 40%    ⑤ 偏小     （3）蛋壳、蛋黄、蛋白     （4）      11.【答案】（1）盐     （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH     （3）① ③    ② 实验① 碳酸钠加稀盐酸能产生二氧化碳，现象同样为产生大量气泡，故不能证明有碳酸氢钠，实验② 碳酸钠也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象同样为产生白色沉淀，不能证明有碳酸氢钠，实验③ 碳酸钠不能和氯化钙溶液反应生成气体，但碳酸氢钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，故实验③ 能确定该天然碱含有碳酸氢钠     （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳     （5）解：设充分加热生成二氧化碳的碳酸氢钠质量为x 答：2.26g该天然碱中，碳酸氢钠的质量为0.84g。      12.【答案】（1）① 放出    ②      （2）① 下    ② 火柴头向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点     （3）① 引燃铁丝    ② 此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧      13.【答案】（1）溶液     （2）B     （3）碱     （4）     （5）三     （6）2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温     （7）部分与水反应生成，促进分解为O2      14.【答案】（1）     （2）① 减弱    ②      （3）①     ② 大量气泡     （4）3.92     （5）      15.【答案】（1）相等     （2）     （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小     （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧     （5）① 燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温    ② 热空气流动将低处氧气带到高处     （6）① abc    ② 湿毛巾捂住口鼻拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）      16.【答案】（1）不可再生     （2）     （3）① 难    ② 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成    ③ 提高搅拌速率    ④ 使用更低浓度的稀硫酸     （4）① 增大    ② 碳中和    ③ 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。     （5）对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可）      17.【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3     （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     （3）① NaHCO3    ② 84%    ③ 偏小     （4）3     （5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多     （6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体      18.【答案】（1）释放     （2）＞     （3） 设理论能生成氧气的质量为x 答：理论能生成氧气的质量为96g。     （4）① 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可）    ② 粉少，燃烧产生热量少，未完全分解    ③ 少，分解产生氧气少；粉多，燃烧消耗氧气多     （5）①     ② 呼出气体中有较多，除去后可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短      19.【答案】（1）     （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体     （3）     （4）气泡     （5）石灰水仍然没有变澄清     （6）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降     （7）CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O     （8）反应物的浓度      20.【答案】（1）常温下，过氧化氢分解很慢     （2）     （3）① 酸性    ② 溶氧量随pH增大先变大后变小     （4）溶液的影响过氧化氢分解（或过氧化氢的分解与溶液的有关）      21.【答案】（1）     （2）铁粉与氧气的接触面积大（合理即可）     （3）集气瓶内氧气被脱氧剂吸收，使瓶内气压变小     （4）打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸     （5）① 活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用    ② 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧     （6）abc      22.【答案】（1）① 、沸点不同    ②     ③ 在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标     （2）① 温度    ② 均控制体积分数为0.03%的    ③ 温度升高，溶解度降低      23.【答案】（1）① 氧气和水    ② 刷漆（涂油等）     （2）① Fe3O4和FeO    ② FeO+CO Fe+CO2     （3）[Fe(H2O)6]3+     （4）酸性     （5）① Cl-    ② 向其中一支试管中加入适量的NaCl溶液(或KCl溶液等含Cl-的物质)，若溶液由无色变为黄色，而另一支试管不变色，就可以证明铁盐溶液呈黄色与Cl-有关     （6）① 2FeCl3+3H2 2Fe+6HCl    ② 棕黄色固体变黑    ③ 不能证明，因为FeCl3易升华，加热时可能会有FeCl3升华进入AgNO3溶液中，FeCl3与AgNO3溶液反应也会生成AgCl白色沉淀      24.【答案】（1）药匙     （2）c     （3）a     （4）红     （5）①     ② 产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中    ③ CaCl2 溶液的浓度    ④ 分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无明显现象的是 NaHCO3 溶液      25.【答案】（1）     （2）有气泡产生     （3）淀粉     （4）① 除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰    ②     ③ 充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液     （5）无      26.【答案】（1）① 10    ② 加速固体溶解 加速氯化钠溶解    ③ 溶质的质量     （2）① NaOH溶液的质量分数    ② Na+、    ③     ④ a、b      题型02跨学科实践题 1.【答案】（1）长颈漏斗     （2）① A    ②      （3）① 控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧速度（合理即可）    ② 通过控制催化剂包与过氧化氢溶液的接触和分离，调控反应的发生与停止（合理即可）     （4）设最多可提供氧气的质量为x， ，x=8g 答：最多可提供氧气的质量为8g。      2.【答案】（1）白     （2）铁在海水中易锈蚀，使红珊瑚富集氧化铁后颜色变红     （3）     （4）① A中有气泡产生，B中紫色石蕊溶液变红，C中澄清石灰水变浑浊    ②     ③ 去掉装置B、C，只保留装置A     （5）温度控制在25℃左右，pH控制在约8.3     （6）日常出行多选择公共交通（或随手关灯节约用电；不购买、不佩戴红珊瑚饰品；践行低碳生活减少二氧化碳排放等，合理即可）       3.【答案】（1）     （2）① 物理    ② 分子构成相同     （3）NaCl     （4）① 催化剂选择    ② 温度是320℃     （5）电能     （6）放出     （7）保障好航天员的生存环境（或实现了无机物向有机物的转化等合理答案）      4.【答案】（1）① 风能、太阳能    ② B     （2）① 增大    ② >    ③ 减弱    ④ O2     （3）① 升温到60℃所需时间    ② 化学性质稳定、不腐蚀芯片（合理即可）      5.【答案】（1）①     ② C     （2）① 氮化铝    ② 铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应     （3） 反应物、和副产物在700℃下均为气体，只有是固体，易分离提纯     （4）① CD    ②       6.【答案】（1）B     （2）磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1     （3）     （4）① T4    ② 铁单质含量的变化情况     （5）50     （6）CO     （7）Mg、Cl2     （8）碳      7.【答案】（1）① N2    ② 化学能     （2）① 燃烧产物是水，对环境无污染    ② 放出     （3）2H2S 2H2+S2     （4）① 大    ② 合成     （5）① N    ② 骨质疏松      8.【答案】（1）① 负    ② 更旺     （2）①     ② H、O     （3）A     （4）离子（或带电粒子等）     （5）运动速率加快     （6）① 减小    ② 超声波振动能减少电极表面的气泡      9.【答案】（1）复合     （2）分子之间的间隔     （3）① 6：19    ② 直径     （4）① 、    ②     ③ 放出    ④ 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $