题型六 实验探究题 三阶 主题式、项目式探究-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

目阶主题式/项目式探究 类型1物质主线型(20256考、20242考、202320考) 1.红铅颜料[2025福建]博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保 存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅 (Pb04)的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb04是难溶于水的红色固体，曝露在空气中可转 化为PbC03、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbC03、Pb(OH)2均为 难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸(HNO,)发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb04粉末，控制单一变量进行实验 (如下表所示)。 试管编号 Ⅱ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 (1)实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 (2)该实验可以得出的结论是 (3)一定条件下，Pb04分解有02产生。检验02的方法是 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： 足量 →气体A(能使澄清石灰水变浑浊) 白色固体M 稀硝酸 溶液B (4)由白色固体M生成气体A的化学方程式为 (5)依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有 Pb(OH)2,其理由是 (6)将溶液B中的铅元素完全转化为PbC0,沉淀，并依据PbC0, 沉淀的质量(x)和白色固体M的质量(y)的关系，可以确定白色固 体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2,则x (填“>” “<”或“=”)y。 (7)基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一 条合理的建议： 2.酸碱盐[2025青海]我省部分地区土壤存在“白霜”现象，影响植物 生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了项目式实践活动。 【活动一】兴趣小组了解到土壤的酸化或碱化会影响部分植物生 长，于是就地取材，用黑枸杞浸取液制作酸碱指示剂和比色卡（如 图)，对“白霜”的酸碱性进行了检验。 中性 1234567891011121314 蓝蓝绿 棕 取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后 静置。 (1)取少量上层清液于试管中加入指示剂，溶液显蓝色，说明“白 霜”呈 性。 (2)查阅资料得知，白霜呈上述性质与Na2C03有关。请你帮兴趣 小组设计一种实验方案，证明“白霜”中含Na,C03: (简要说明实验试剂、操作及现象)。 【活动二】以地适种即改良土壤，适宜植物生长。结合酸碱盐相关 知识，组内三位同学分别选择了一种他们认为可以降低土壤中碳 酸钠含量的试剂，所选试剂及原理如表所示。 同学 化学试剂 化学反应原理 甲 H2S04 H,SO,+Na,CO,=Na,SO+CO,1+H,O 乙 Ca(OH)2 Ca(OH),+Na,CO,= CaC0,↓+2Na0H 丙 CaCl2 (1)丙同学选用CaCL,降低土壤中Na,C0,含量的化学方程式为 (2)从反应前后物质类别分析，乙同学所选试剂不合适的原因是 同学们与当地农业技术人员交流后得知，H,$O,使用不当会导致 土壤酸化，CaCL,存在成本较高等问题。 【项目成果】兴趣小组同学最终选择了兼有杀菌消毒作用的硫粉 (S)和物美价廉的石膏（主要成分为CS04)作为土壤改良剂。他 们深刻体会到实验室探究与解决真实问题存在差异，在实际应用 时除了考虑化学反应原理，还需要综合考虑 等因素。 【拓展延伸】兴趣小组还了解到，我省从过去以地适种为主，变为如 今以地适种和以种适地结合的方法，实现土壤的综合治理。 (1)结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为 作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.08.0-8.7 (2)该地区土壤缺乏氮、磷元素。现有尿素[C0(NH2)2]、磷酸二 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 氢铵(NHH2PO4)、氯化钾(KCI)三种化肥，为提高土壤肥力，你认 为该地区最合适的化肥为 【前景展望】我省已在柴达木盆地试种蕨麻成功，同学们对该地区 种植更多农作物的前景充满期待。 3.融雪剂[2025新疆]为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取 机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目 小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并 展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成 分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、 硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是 所形成的溶液凝固点 (填“升高”或“降低”)。 任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 加适量 白色沉淀A 加水无色Na,CO,溶液 融雪剂溶解溶液】 加AgNO 过滤 无色溶液 溶液 白色 沉淀B 已知：氯化银为白色沉淀。 (1)该融雪剂一定含有 ,一定不含有 (2)生成白色沉淀A的化学方程式是 ,白色沉淀B的化学式是 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50≈70% 40~60% 5~20% 强烈破坏 对水泥的腐蚀 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 100% 改良土 对土壤的影响造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是 你对道路 除雪行动提出的一点建议是 、 4.氢氧化钙[2025青岛]“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到 的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富 的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是CaC03,杂质不与酸反应，且不溶于水； 高温 ②CaC0,□■Ca0+C02↑。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下： 温Ca0② Cac0,① on水Ca(0H): (1)过程②中反应的化学方程式为 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 10.00g 贝壳中CaC0,含量足够高，才有利用价值。小贝壳粉 组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中 CC0,含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加 入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g;待电子秤 示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 (2)将贝壳磨碎的目的是 ;反应生成CO2的质量为 (3)请计算贝壳中CC0,的质量分数。（根据化学方程式计算，写 出计算过程)》 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 (4)CaC03的分解程度影响Ca(0H)2的产量。通过分析贝壳煅烧 后固体成分，可判断CC0,的分解程度。小组同学进行了如下实 验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶 于水。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤「：取少量贝壳煅烧后的固体， 无气泡生成，有少量 贝壳煅烧后 加入足量水充分溶解，过滤。向滤 固体剩余 渣中滴加足量 固体成分是 氧化钙和少 步骤Ⅱ：向步骤I所得滤液中滴加 溶液 量杂质 几滴酚酞试液 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高， 且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 5.青铜[2025成都]我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及 防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为Cu0、H,0和C02。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl,灰白色固体)和碱 式氯化铜[Cu,(OH),C1,绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸 或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。 3.CuCl2 +2AgNO3==2AgCI+Cu(NO3)2 4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼 得青铜。 (1)冶炼时，生成铜的化学方程式为 (2)青铜中锡(S)含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载 了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量/% 40 400 拉伸强度 编钟 15 30 300 箭镞 17 硬度 200 戈戟 14~24 10 100 刀剑 25 间 0 10 0 5101520253035Sn/9% 表1 青铜铸件锡含量表 铜锡合金强度硬度图 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青 铜铸造刀剑的原因是 【青铜防护】 实验一 探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 实验 甲 乙 组别 实验 道 iv i iⅳ vi i 序号 氯化铵 有 无 相对湿 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 度/% 均有灰白色锈点，且逐 实验 无明显 渐变成绿色疏松锈：绿 无明显锈，点 现象 锈点 色疏松锈依次增多 表2有害锈形成的影响实验记录表 真题分类分层练·化学 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 (3)结合以上实验可得出的结论是 :甲组ⅲ~ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增 多的原因是 d 实验二探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈10.00g,加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤 液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复 实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 (4)铜锈中氯元素的质量分数为 :能否用稀盐酸代替稀硝酸 进行实验，判断并说明理由： 实验三处理青铜有害锈 (5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在 5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 【反思交流】(6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议： (写一条即可)。 类型2实验主线型(2025考2024考20234烤) 6.思维模型[2025吉林]在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的 变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变 化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一感知化学变化 观察思考： (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 0 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 (填字母)。 C0, CO.- 0, 稀盐酸 紫色石 白磷 澄清 280℃ (着火点 蕊溶液闺 石灰水型 强热水 40℃)密 B C D 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发 生化学变化。 任务二探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明 发生化学变化？ 酚酞 PH 溶液 稀盐酸 滴有 10 量 酚酞 的氢 盐 氧化 稀氢氧化钠 酸 钠稀 51015 溶液 溶液 稀盐酸体积/ml 图1 图2 图3 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶 液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出 该反应的化学方程式： 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚 酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过 程中pH的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成 性，证明发 生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物 质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下： (1)借助试剂 (2)测定数据 7------2 生成 隐性 转化 显性 分析 识别 化学 现象 现象 判断 变化 反应物消失 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (7)思维模型“ 生成一”处，应填写的内容是 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学 变化 7.[2024成都改编]空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气 里氧气含量”的探究活动。 资料：1.红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃。 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 曲颈甑 弹簧夹 玻璃钟罩 00 汞槽 红 水趣 图1 图2 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用 图1装置测出氧气约占空气体积的； (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现 象是 ,产生该现象的原因是 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论 后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数 据分别如图4、图5。 氧气/% 252008 20K 气体压强 氧气浓度 15 9.26 传感器 传感器 10 8.05 5 0100200300400500 时间/s 图3 图4氧气含量随时间变化图 压强/kPa 110 103.154 C 100 B 90 D83,17 0100200300400500600700 时间/s 图5压强随时间变化图 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 (5)图5中BC段压强增大，原因是 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %(精确到0.01%)。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。 红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结 合实验原理和试剂弊端，可选择的替代试剂有 (写一种)。 8.[2024广西]氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备 氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实 验探究。 任务一探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到 明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液， a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 产生氢气的速率(cm/s) 0.10 0.09 活寒( 活塞 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 口 电源} 0.00 碳酸钠硫酸钠氢氧化钠 图1 图2 任务二探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的 质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图 2所示。由此可知，在相同条件下，加入 ,产生氢气的 速率最大。 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实 验，其结果如图3所示。产生氢气速率的变化趋势为 产生氢气的速率(cm/s) 0.085 0.080 0.075 0.070 0.065 0.060129%149%.169%18%20% 溶质的质量分数 图3 ● (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件 下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速 率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验 稀硫酸 装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石 饱和澄清 样品 石灰水 灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后 图4 发现，该设计方案不够严谨，其原因是 请你在该装置的基础上 提出改进方法以达到验证目的，该方法是 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因 NaOH具有 类型3生活实践、工艺型(20253考20243考、20233考) 9.[2024云南]在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流 程如图。 泡豆 磨浆 滤渣 煮浆 点卤 成型 【原料认识】黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营 养成分信息，其中含量最高的是 (填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品 率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分比）。 (1)磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量 比为 时，豆腐出品率最高。 240豆腐出品率/% 220 200 180 160 88 14 1:61:71:81:91:10 黄豆与水的质量比 (2)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 凝固剂与黄豆 实验序号 豆腐出品率 的质量百分比 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越 高”，根据表中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。 ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操 作是 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CasO4和MgCL2,本次实践使用 的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaS04的溶解度是0.255g,MgCL2的溶解度 是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振 荡，完全溶解。 【实验结论】本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出 一个能生成该凝固剂的化学方程式 10.[2024河北]小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气 体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如 下探究。 体发生 气体细化器 图1 探究I:向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或O2。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃 着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO,或N2。 【实验2】将该气体通入 中，根据现象确定通入的 气体是C02 【交流讨论】通入C02有利于水草进行光合作用。光合作用放出 真题分类分层练·化学 的气体为 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易C0,发生器并应用于水草 缸中。 【回忆旧知】实验室制取CO2的反应原理为 (用化学方程式表示)。 【选择试剂】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所 示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。 气孔 白醋 放鸡蛋壳 输液管 流速调节器 8 多孔隔板 白酷 小苏打 甲 图2 图3 【分析讨论】(1)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有 白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 (2)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的 气流，故选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成 C0,发生器。下列分析正确的是 (填字母)。 A.乙中的b口应与图3中的c口相连接 B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 【实践应用】小组同学用自制的C0,发生器连接气体细化器向水 草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 反思拓展：C0,发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写 出使用时的一条注意事项： 11.[2025广西]同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式C0,气肥袋 (如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列 探究。 查阅资料：吊挂式C0,气肥袋中含有两包试剂，分别 是盐和酸，将二者放人带气孔的吊袋中混合即可使用。 00.0 I.试剂的选择 CO. 气肥袋 (1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四 种试剂。 图1 已知：2NH4HC03+H2S04=(NH4)2S04+2C02↑+2H20 NHHCO,+HCI==NHCI+CO2 +H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是 同学们排除了B 方案，因为该方案不利于C0,的制取。 【盐的选择】 (2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。 图 实验编号 实验操作 实验现象 将 、50mL溶质质量分数为5%的产生气泡，气球 a 盐酸放入装置内 变大 迅速产生大量 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分 b 气泡，气球变得 数为5%的盐酸放入装置内 更大 ①补全实验a的内容： ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 (3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了 这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgC02,需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用 比碳酸钙的稍贵 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 (4)盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会危害植物的生长和人 体的健康。因此，选择 更合适。 Ⅱ.气肥袋的使用 (5)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设 计了如图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 (写出一点即可)。 流量调节器 气孔 图3 (6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途： Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以 及产物利用等因素。 12.[2025龙东地区]同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗 的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂 的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古一古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分 是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过 溶液变 滤，取少量滤液于试管中，滴加 草木灰汁显碱性 为红色 溶液 任务二：论今—现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发 生分解生成H,02和Na2C03 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na,CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常 选择Na,C03用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是 11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 Na,C0,溶液 立即产生气泡 号2mL稀盐酸 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想I.NaCl猜想Ⅱ.NaCl Na,CO,猜想Ⅲ， 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加 猜想Ⅱ成立 小利意外向2mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现 象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na2C03= NaHC03+NaCl、NaHC0,+HCl=一NaCl+H,0+C0,↑，请同学们分 析开始无明显现象是因为生成了 (填化学式)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验 现象不同，主要原因与 有关。通过以上探 究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 类型4能源和环保型(2025考、20242考2023烤) 13.污水净化[2024福建]排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废 水中的磷，某小组开展下列研究。 I.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(S04)3溶液，浸泡后再加入 NaOH溶液，调节溶液的pH,经系列操作制得吸附剂A和吸附 剂B。 (1)使用 可测定溶液的pH。 (2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成e(OH)3沉淀和 Na,S04,反应的化学方程式为 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓 度为7.5mg·L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6， 用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指 每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验条件 实验结果 实验编号 吸附剂 废水的 吸附时 吸附率 吸附量 吸附剂 质量/g pH 间/min /% /(mg·g) ① A 0.2 6 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中x= ,y= 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实 验方案。 (4)该实验方案为 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 吸附剂X 活性炭 含磷沉 过滤 I级吸附 Ⅱ级吸附 净化 废水降（除去难溶物） (除去含磷物质) (除异味、色素) 的水 (5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 (填 “A”或“B”),除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合 物中的物质→ →确定物质的分离方法。 14.氢能[2025大庆]目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转 型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是 氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 CO. 八八八八八八小 C0, 氢气 含量 NaOH溶液的喷雾 含量 高的 绿氢 金氢 尾气 捕捉室 低的 尾气 灰氢 蓝氢 紫氢 NaHCO 图1 图2 (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零 排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下 生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式： ,从生成物的角度分析，该方法造 成的环境问题是 (填字母)。 A.酸雨 B.温室效应增强 C.臭氧空洞 (3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制 氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为 、Na2C03+C02+H20==2NaHC03。 紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自 然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 (4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解 释，氢气能被压缩储存的原因是 (5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化 物MgH2,MgH,中氢元素的化合价为 0 项目三：释氢 (6)MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较 快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 H,0 H, Mg(OD,层 MgH MgH 项目四：用氢 (7)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。 15.双碳目标[2025贵州节选]在“科普周”活动中，同学们走进某科研 机构，了解到光催化转化C0,是一种实现“双碳”目标的途径。在 研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化C0, 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将C02转化 为C0、CH4等多种含碳物质：最新研究成果是向上述纳米笼中添 加Cu,0形成“纳米笼-Cu,0”催化剂，反应后生成的含碳物质中 C0接近100%，获得的C0可直接用于合成化工产品。 任务二：制备“纳米笼-Cu,0”催化剂 (1)路径如下： CuSO,NCu(OH) 维生素C(C,HO,) →Cu,0 纳来笼纳米笼-Cu,0 小组同学认为，用NaOH与CuS0,制取Cu(OH)2,需检验NaOH 是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀 现象 NaOH已经变质 H,S0, ②取样，溶于水，加入过量方程式 NaOH部分变质为 BaCL2溶液，过滤，向滤液中 Na,CO3 加入 真题分类分层练·化学 取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO,溶液、 维生素C,发生反应生成Cu,0。让Cu,0纳米颗粒生长在纳米笼 上，得到“纳米笼-Cu,0”。(已知Cu,0在潮湿的空气中容易发生 反应：2Cu,0+02=4Cu0) 任务三：深度认识光催化转化C0, (2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中 通入N2,放入“纳米笼-Cu,0”催化剂，加入H,0,再通入C0,,排 尽N2,反应容器中C02的质量为m1,密闭光照。一段时间后，检 测到只有气体生成，且生成的含碳物质中C0接近100%。实验后 反应容器中混合气体的质量为m2。实验过程中通入八2的作用是 (3)小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中C0,是否发生反应，且生成的气体中含碳 物质是否只有C0。 【设计方案】装置如下图，打开K,通入氩气后，再将上述实验得到 的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关 闭K。 足量CuO+石棉绒 D 气体K 足量 澄清 足量碱石灰 浓硫酸 石灰水 (NaOH、CaO) 提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应：产物中的含 碳物质与Cu0能反应生成Cu、CO,、H,0。 ①A装置的作用是 ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 【评价反思】 (4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识 是【解析】(1)通常绿茶浸出液的pH范围为5.5~6.5，pH<7 呈酸性。(2)①~④探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸 出率的影响，要保证浸泡次数相同，浸泡时间不同，所以 α=1。(3)探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率的影响」 要控制浸泡时间相同，改变浸泡次数，实验③（浸泡1次）、 实验⑤（浸泡2次）、实验⑥（浸泡3次）符合，即选择实验 ③⑤⑥。(4)因为①~④中，浸泡时间为40mim时（④号） 铁元素浸出率为38.64%小于浸泡时间是30min时 (③号)的42.27%，即④号浸出液的浸泡时间(40min)比 ③号(30min)长，但铁元素浸出率(38.64%)比③号 (42.27%)低。(5)探究浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率 的影响，需控制其他条件（浸泡次数、浸泡时间等）相同，改 变温度。已知③号实验中浸泡温度是100℃，浸泡时间是 30min,铁元素浸出率为42.27%，所以可设计实验：取1g 干燥的绿茶于锥形瓶中，加入50mL非100℃（如80℃等 合理温度)的水浸泡30min,过滤后得到浸出液，测定铁元 素浸出率≠42.27%。 P解题思路针对(5)中实验方案的设计，需从实验目的角 度出发，结合控制变量法的设计思路，分析已给出的部分实 验方案，并结合表格数据分析，确定需要改变的因素且需控 制其他因素不变，从而确定实验方案」 14.(1)Ca0+C0,高温CaC0,(2)75%乙醇(25℃)吸附量 大，且多次循环后吸附量较稳定(3)取多份等质量、等浓 度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同 流速的CO, 15.(1)Ca(0H)2(或氢氧化钙) (2)降低Ca(OH),的溶解度，减少Ca(OH),溶解损耗，并 溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰（合 理即可) (4)加入CaC,溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(oH), 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na,CO,(合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCL,溶液后，产生白 色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有 气泡冒出，说明原溶液中有NaC0,向滤液中滴加无色酚 酞溶液，溶液由无色变为红色，说明原溶液中有NaOH,证 明猜想Ⅱ成立（合理即可） 16.【设计实验】(1)CaC0,+2HCl-=CaCL,+H,0+C0,↑ (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 【预测现象】(3)气泡【猜想与验证】石灰水仍然没有变 澄清【实验分析】(1)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 (2)CaC03、Ca(HC0,)2、H20【交流反思】反应物的浓度 【解析】【设计实验】(2)稀盐酸具有挥发性，制取的二氧化 碳中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO,溶液能与氯化氢反 应，且不与二氧化碳反应，从而除去氯化氢杂质。【预测现 象】(3)稀盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气 体，所以大理石表面会产生气泡。【猜想与验证】若通入二 参考答案 氧化碳量不足导致石灰水不变澄清，继续通入过量二氧化 碳，石灰水应变澄清，但发现石灰水仍然没有变澄清，说 明不是二氧化碳量不足的原因，即甲同学猜想不成立。 【实验分析】(1)a~b段，二氧化碳与澄清石灰水反应生成 碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，电导率随之减小。 (2)c点时二氧化碳、水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，且溶 液未变澄清，说明碳酸钙还未完全转化为碳酸氢钙，所以 此时烧杯中除了C0,和H,C02外，还含有CaC0,、 Ca(HC0,)2、H,O。【交流反思】通过【拓展探究】，取等体 积饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，改变了澄清石灰水的浓 度，持续通入过量二氧化碳，观察到液体先变浑浊，后变澄 清，说明影响化学反应现象的因素除了反应物性质外，还 有反应物的浓度。 三阶主题式/项目式探究 1.(1)与红铅颜料曝露在空气中的环境一致（合理即可） (2)光照越强，Pb,0,变色越快(3)用带火星的木条检验 (4)PbC0,+2HN03=Pb(N03)2+C02↑+H20 (5)无论是否含有Pb(OH),,实验现象都相同（合理即可） (6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【解析】(1)红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保 持敞口状态，目的是控制变量，保证与红铅颜料曝露在空气 中的环境一致。(2)根据表中内容可知，光照强度越强，现 象越明显，说明P,0,变色越快。(3)氧气具有助燃性，能 使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为用带火星的木 条检验。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧 化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和稀硝酸反应 生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为PbC0,+ 2HN0,一Pb(N0)2+C02↑+H,0。(5)氢氧化铅能和硝 酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色 固体M中是否还含有Pb(OH)2。(6)氢氧化铅的相对分子 质量为207+(16+1)×2=241，碳酸铅的相对分子质量为207 +12+16×3=267,若含有氢氧化铅，则x>y。(7)由于光照强 度越大，Pb,0,变色越快，则应禁止开闪光灯拍照。 2.【活动一】(1)碱 (2)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡 产生 【活动二】(1)CaCL,+Na,C03=CaC03↓+2NaCl (2)氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤碱化 【项目成果】成本【拓展延伸】(1)沙枣(2)磷酸二氢铵 3.任务一：【实践调研】降低任务二：(1)CaCl,CuS0, (2)CaCl,+Na,CO,CaCO,+2NaCI AgCl 任务三：【反思评价】氯化钠减少融雪剂使用（或选用危害 小的融雪剂或机械除雪与融雪剂结合等，合理即可) 4.(1)Ca0+H,0=Ca(0H), (2)增大反应物间的接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充 分3.96 (3)解：设贝壳中CaCO,的质量为x。 化学 51 CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO, 100 44 3.96g 100 443.96g x=9g 贝壳中CaC0,的质量分数=，9gx100%=90% 10.00g 答：贝壳中CaC0,的质量分数为90%。 (4)稀盐酸（或稀硝酸等，合理即可）变红 5.(1)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑（或C0+Cu0△Cu+C0,) （2)含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高 (3)在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定 值可形成有害锈相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯 化铜的量越多 (4)7.1%不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得 的氯元素质量分数偏大 (5)酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜 (6)隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度） 【解析】(4)氯化银的质量为2.87g,2.87g氯化银中氯元素 35.5 的质量为2.87gx(43.5×100%)=0.718,则铜锈中氯元素 的质量分数为0.718×100%=7,19%：由于用稀盐酸代替稀 10.00g 硝酸进行实验，增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素 质量分数偏大，所以不能用稀盐酸代替稀硝酸进行实验。 (5)当铜锈伴有白色斑点时，用酸化后的过氧化氢溶液处 理，要在5~10分钟后及时清理，原因是酸化后的过氧化氢 溶液会腐蚀金属铜，若不及时清理，会对金属铜造成进一步 的损害。 6.（1)产生异味（或变色或腐烂等，合理即可）(2)C (3)HCl+NaOH=NaCl+H,O （4)挥发性、酸性 (5)酸(6)B=C(7)新物质 7.（1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减 小(2)④①③②(3)氮气（或N2)(4)反应结束后，温 度下降，气体逐渐混合均匀（或温度下降，水蒸气变成液态， 氧气含量增大)(5)反应刚开始，温度升高对压强的影响 比气体减少对压强的影响大19.37(6)反应一段时间 后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度 降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完 (7)铜粉 【解析】(1)汞和氧气反应生成氧化汞固体，导致钟罩内气体 减少，压强减小，则玻璃钟罩内的现象是汞液面上升。 (2)该实验的步骤是检查装置气密性，在集气瓶中加入少量 水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管，点 燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打 开弹簧夹，则正确的顺序为④①③②。(3)空气主要由氮气 52 参考答 和氧气组成，红磷燃烧消耗了氧气，则实验结束，集气瓶中 剩余气体的主要成分是氮气。(4)白磷燃烧消耗氧气并放 出热量，而其他气体含量不变，氧气的含量逐渐减小，反应 结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降，水蒸气 变成液态，导致氧气的含量增大。(5)红磷燃烧放热，温度升 高，装置内压强增大，同时红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减 小，反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的 影响大，所以图5中BC段压强增大：用图5所示数据计算，测 得空气中氧气的体积分数为(10.15kPa-83.17kP )×100%≈ 103.15kPa 19.37%。(6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度， 燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，致使红 磷不再燃烧。(7)铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会 造成空气污染，故替代试剂可选择铜粉。 8.(1)氧气（或02）(2)氢氧化钠（或Na0H) (3)先增大后减小 (4)C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，C(0H),溶解度降 低，饱和澄清石灰水也会变浑浊（合理即可）将实验装置 放入冰水中进行实验（合理即可）(6)腐蚀性 9.【原料认识】A【反思总结】(1)19 (2)①错误②搅拌 【实验结论】MgCL2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20(合 理即可) 10.【实验2】澄清石灰水 【交流讨论】氧气（或0，） 【回忆i旧知】CaC0,+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0 【分析讨论】(1)将塑料瓶倾斜（或挤压塑料瓶），使白醋与 鸡蛋壳接触（合理即可） (2)AC 【实践应用】使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面 积，有利于植物的光合作用（合理即可）反思拓展：不能 通入二氧化碳过多（合理即可） 11.(1)硫酸+碳酸氢铵 （2)①2.0g碳酸钙粉末②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸 反应产生二氧化碳的速率更快、量更多（合理即可） (3)205.4 (4)硫酸 (5)可控制反应速率（或能使反应更平稳等，合理即可） (6)作化肥（合理即可） 12.任务一：【实验探究1】酚酞任务二：【实验探究2】强 【实验探究3】【猜想与假设】NaCl、HCI【探究过程】稀盐 酸（或稀硫酸或含Ca+、Ba*的盐溶液等，合理即可） 有气泡冒出（或产生白色沉淀，与前面所选试剂对应） NaHCO,(或NaHCO,和NaCI)【反思交流】滴加试剂的 顺序（或反应物的用量） 13.(1)pH试纸（合理即可） (2)Fe,(S0,),+6Na0H==2Fe(0H),↓+3Na,S0, 案·化学 (3)2600.2 (4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 (5)B(6)分析各物质的性质差异 14.(1)2:1 (2)CH,+2H,0高温c0,+4H,B (3)①增大反应物之间的接触面积，使反应进行得更充分 ②2Na0H+C02—Na,C03+H,0 (4)分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小 (5)-1 (6)生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能 与水接触 (7)燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染（合理即 可) 15.(1)①有气泡产生②酚酞溶液NaC0,+BaCl2== BaCO,↓+2NaCl (2)排尽装置中的空气，避免Cu,0在潮湿环境下与氧气反 应生成CuO (3)①吸收混合气体中的水（合理即可）②方法1：收集 证据：反应前后A装置质量；判断依据：若m,一mA装置增加所t= > ,则生成的气体中含碳物质只有C0,若不相等，则生 成的气体中含碳物质不全为CO「或方法2：收集证据：反应 前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量 等于 7（mm装置增湖益），则生成的气体中含碳物质只有 C0,若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为C0 (4)通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物 的种类 【解析】(1)氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 所以现象是有气泡产生：根据结论氢氧化钠部分变质，可 知溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应 生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na,C0,+ BaCl,一BaCO,↓+2NaCl。过滤，向滤液中加入酚酞溶 液，溶液变红，说明有氢氧化钠。(2)已知C山，0在潮湿的 空气中容易发生反应生成氧化铜。所以实验过程中通入 N,的作用是排尽装置中的空气，避免Cu,0在潮湿环境下 与氧气反应生成CO。(3)①浓硫酸具有吸水性，所以A 装置的作用是吸收混合气体中的水。②方法1：通过测定 反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得： C0,~C0 4428 7 mi 11m 7 若m,一m装嘴质故二m,则生成的气体中含碳物质只有 C0,若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为C0: 参考答案 方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化(C、D装 置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的 质量)，然后利用质量守恒定律可得： CO C0, 28 44 11 m2一mA装置增加质址 （m,一mA装置增加质t） 若CD装登增加的质量等于号(m:-m),则生威 的气体中含碳物质只有C0,若不相等，则生成的气体中含 碳物质不全为C0。(4)由以上实验探究可知，通过对催化 剂改良或添加其他物质，可控制生成物的种类。 题型七综合计算题 (一)技巧性计算 类型1守恒法 例1B 1.B P解题思路第1步：计算氧化镁和氢氧化镁固体混合物中 镁元素的质量。已知固体混合物中镁元素的质量分数为 48%,则镁元素的质量为10.0g×48%=4.8g。 第2步：氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均生成硫酸镁和 水，依据质量守恒法，氧化镁和氢氧化镁中镁元素的质量全 卧转化到生成的硫酸镁中，则硫酸镁的质量为4.8g(、 100%)=24.0g。 2.C【解析】4.6g乙醇(C,H0H)中碳元素的质量为4.6g× 12×2 12x2+1x6+16×100%)=2.4g,氢元素的质量为4.6g× (2x2+1x6+16×100%)=0.6g,恢复到室温所得气体是一 1×6 氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素的质量分数为 70%,则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体 的质量为2.4g÷30%=8g,乙醇燃烧生成水的质量为0.6g （×2+16×10%)=5.4g,根据质量守恒定律可知，参加反 1×2 应的氧气的质量为8g+5.4g-4.6g=8.8g。故选C。 3.C【解析】5gMg0和Cu0的混合物与稀硫酸反应得到 100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中硫元 素质量是100g×3.2%=3.2g,参加反应的硫酸质量是3.2g÷ 然×100%)=9.8g,9.8g硫酸中氢元素的质量是9.8 ×100%)=0.2g,0.2g氢元素和氧化物中的氧元 2 生成水，生成水的质量是0.2g÷(,。×100%)=1.8g,与氢元 18 素结合的氧元素质量是1.8g-0.2g=1.6g,即5gMg0和 Cu0粉末的混合物中氧元素质量是1.6g,则镁元素和铜元 素质量之和是5g-1.6g=3.4g,则Mg、Cu两种元素质量分 数之和是3.48×100%=68%。故选C。 5 g 化学 53