题型六 实验探究题 二阶 常考类型分类练-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

酚含量。实验记录如下： 实验编号 甲醇水浓度/% 水浴温度/℃ 茶多酚含量/% ① 70 50 14.3 ② x 60 17.8 ③ 70 70 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 (1)实验②中，x的值为 (2)由实验①②③④可知，影响茶多酚提取效果的因素是 (3)能得出“其他条件相同时，甲醇水浓度越大，提取茶多酚效果越 好”这一结论的实验是 (填实验编号)。 (4)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越 高，茶多酚提取效果越好”的结论，其依据是 第一步：找出探究的变量。 第二步：控制其他的变量相同。 第三步：分析测定的对象。 第四步：通过实验现象或数据分析该变量对反应的影响。 第五步：得出结论。 能力点4坐标图像分析 例7化学实践小组的同学运用数字化技术对人体呼出的气体进行 如下实验探究。根据题意回答问题。 (1)对人体呼出气体中水蒸气含量的测定（测定相对湿度）。向保鲜 袋内吹气体，测得数据如图所示，已知实验当天气温较低，当人体吹 出气体以后，相对湿度很快上升到100%，然后又缓慢降低，相对湿度 降低的原因可能是 相对湿度/% 100 90 80 70 50 100 150200 时间/s (2)对人体呼出气体中二氧化碳含量的测定。 【实验设计】取两支试管，分别装入相同浓度的澄清石灰水，一支试管 缓慢通入空气，另一支试管连接电导率传感器，并通过吸管缓慢向试 管中的澄清石灰水吹气。 【实验现象】当观察到 说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含 量高。 【数据分析】如图为向石灰水中吹气后溶液电导率（溶液导电能力） 的变化情况。已知溶液的导电能力与溶液中离子数目和离子所带电 荷有关。0~32s电导率逐渐下降的原因是 电导率/μScm 1100 900 700 500 0 20324060 80100 时间/s 方法指导 常结合压强传感器、温度传感器、湿度传感器、PH传感器、O,浓 度传感器、C0,浓度传感器等进行考查，常以坐标曲线图形式 呈现。 【解题策略】①搞清图像所描述的物质变化的过程；②分析横、纵 坐标及曲线表示的意义；③分析曲线的变化趋势与横、纵坐标的 关系：④分析特殊点（起点、拐，点、终点）及其含义。 十十十一十“十一十 能力点5定量分析 例8某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，化学社团的同学利用下图 所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（碱石灰是氧化钙和 氢氧化钠的混合物)，称取6g纯碱样品，反应前后D装置质量增加 2.2g。试回答： 稀硫酸 空气 足量 碱石灰 NaOH 足量 溶液 纯碱浓硫酸 A B C (1)若没有C装置，则会导致测定结果 (填“偏大”或“偏 小”)。 (2)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分 数为 (计算结果精确到0.1%)。 (3)经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数 值。但上述实验中操作无误，则其原因可能为 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 已阶常考类型分类练 类型1物质性质与制备的探究(2025烤、20246烤、20235考) 1.[2025安徽节选]学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探 究NaHCO,和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO,固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观NaHC0 察到甲中 (填实 验现象)时，证明有水生成；乙 澄清石灰水 中澄清石灰水变浑浊，原因是 一（足量） (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO,固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO,溶液的酸碱性 取少量NaHC03溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液 变为浅红色。 (2)实验结论：NaHC0,溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO,溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放人盛有100mL蒸馏 C02 传感器 水的烧杯，开启C02传感器，测得容器内C02浓度基 本不变；将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液，开 启C0,传感器，测得容器内C02浓度增大。 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 2.[2025泸州]氢化钙(CaH2)是一种重要的化学分析试剂，可用金属 钙与氢气加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探 究。回答相关问题： 金属钙 锌 硫 水 酸 一酚酞 一硫酸 CaH, B 图1 图2 【性质探究】如图1，向CH,中加水（含酚酞）后塞紧胶塞。 (1)观察到溶液变红，说明产生了 性物质：同时产生气泡。 (2)验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯， 观察到烧杯内壁有小液滴凝结，则CH,中加水发生反应的化学方 程式为 (3)固体CH,常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H0 反应产生了 【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。 (4)仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是 ,C装置可以防止空气中的 进入 B装置。 (5)图2设计存在明显缺陷，简述改进方案 3.[2025湖北省卷]抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社 (以下简称“黄海社”)西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了 解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在 原则上绝对地相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信 条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCL,的井盐中毒引起 在井盐生产中如何除去BaCl,？某学习小组循着黄海社足迹，开展 了如下探究。 查阅资料：①BaS04,白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaC03,白色固体，不溶于水，溶于盐酸 ③BaCL,是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2 黄海社提出了芒硝（含Na,SO,)沉淀法：BaCL,+Na,SO,=一BaS0,↓+ 2NaClo 在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 (I)该法在除去BaCL2的同时，NaCl产量 (填“增大”或 “减小”)。 (2)有同学提出用Na,C0,代替芒硝也可除去BaCL,理由是 (用化学方程式表示)。 (3)当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na,S0,溶液。若服用 Na,C03溶液则不能解毒，原因是 任务二：用“结晶法”分离NaC和BaCl, 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放 入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中 也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 60溶解度g BaCl, 40 NaCl 20 80 020406080100 温度/℃ 图中 图乙 (4)循环若干次后，盐锅卤水中的BaCL2达到饱和。依据图乙，经过 (填“降温”或“蒸发”)结晶可得到较纯净的BaCL,晶体。 (5)从能量的角度看，安装温锅的作用是 (6)盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗 涤，其目的是①减少VaCI溶解损失：② 4.[2024江西]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学 社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想：变小：猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为 A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周 后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 酸性更强 测得A溶液pH 取样，用pH计分别测 的是 甲组 为0.6，B溶液pH 量A、B溶液的pH (填“A”或 为0.5 “B”)溶液 取两支大小相同的试 管盛足量的碳酸氢钠 粉末，用规格相同的注试管内均产生气 相关反应 射器将等体积的A、B泡，固体减少，反 溶液全部快速注入试应结束后，盛 的基本反 乙组 应类型为 管（如图） B溶液的注射器 五 活塞上升的高度 一A溶液 B溶液 更 猜想Ⅲ 等质量的 正确 。碳酸氢钠 (1)分别取5mL等浓 度的 (填化学 溶液由无色变为 式)溶液于两支试管 红色 相关反应 中，各滴加2滴酚酞溶 的化学方 液，振荡 程式为 丙组 (2)将A、B溶液分别滴 入上述两支试管中并所加滴数更多的 振荡，当溶液恰好变为是 (填 无色时，记录所加溶液“A”或“B”)溶液 的滴数 真题分类分层练·化学 【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是在该 条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 类型2反应后物质成分的探究(20254考、20245考、20230考) 5.[2025齐齐哈尔]某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质 时，进行了如图所示实验： 过量氢氧化钠 稀硫酸 溶液 -1-g (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 、0 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉 淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 (3)静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的 成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠猜想2：硫酸钠、硫酸猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【进行实验】为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层 清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH (填“>”“=”或“<”)7。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 ①请指出小明同学操作上的错误： ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名 称)，可观察到的现象是 6.[2024陕西]某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究 酸、碱、盐的化学性质。 活塞 镁带 和少 氢氧化 澄清 量碳 钠溶液 石灰水 酸钙 酸 琴 甲 乙 丙 甲 丙 步骤I(试剂“DIY” 步骤Ⅱ（仪器“DIY”) 【学习交流】(1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀 盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带 逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其 他明显现象。则气体X是 乙中反应的化学方程式 为 (2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重 新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙 中同时产生 随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na,CO 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是 【实验验证】(1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na,C0,溶液、稀 盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 (2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如 下实验： 滴加无色 滴加 酚酞溶液 Na,CO,溶液滴加稀盐酸 A B C 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生 成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得 废液的pH=2,则废液中溶质的成分除HC1外，还有 种。 7.[2023潍坊改编]镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等 武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时， 产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 学习小组对生成物展开以下探究： (1)【实验一】探究无色气体的成分 肥 【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作 硫酸铜 用解离出H或OH,使溶液显酸性或碱性。 溶液 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想1：S02;猜想2：02；猜想3 【实验探究)】小组成员按如图装置进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立 ②将带火星的木条放在导 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 管口 ③用燃着的木条靠近肥 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆 猜想3成立 皂泡 鸣声 【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸 钠溶液的pH,发现硫酸铜溶液的pH=4,硫酸钠溶液的pH=7。 【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由 (填粒子符号)与水分子 相互作用的结果：金属镁能与溶液中的H反应生成H2。 (2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu,(OH),C03]为绿色固体，不溶于水但 能溶于酸。 【作出猜想】 猜想1：Cu(OH)2;猜想2：Cu,(OH),C03;猜想3：Cu(OH)2和 Cu2(0H)2C03。 【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡 产生。则猜想 (填数字)错误。 小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH)2S04]为蓝绿色固体，不溶 于水能溶于酸。 【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有 Cu,(OH),S04。简述实验操作及现象（可供选择的试剂：稀盐酸， 稀硫酸，BaCl2溶液)： (3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、Cu0和Cu20 中的不确定组成；②Cu,0不溶于水，能与稀硫酸发生反应： Cu20+H2S04==Cu+CuS04+H20。 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶 液变蓝，试管底部有亮红色固体。 【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同 学的讨论：甲同学认为一定有C,0,乙同学反对该观点，认为没有 Cu,0,而是 (填化学式)，也能产生上述实验现象，理由是 (结合化学方程式和必要的文字说明)。 8.[2025绥化]某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践 性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容， 得知草酸亚铁晶体(FC,04·2H,0)受热易分解，决定以 “FeC204·2H,0受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：I.FeC204·2H20受热分解生成四种氧化物，且反应前 后铁元素化合价不变。 Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC,04·2H,0受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】(1)FC,04·2H,0受热分解的产物有H,0、C02、C0 和 (写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 FeC,04:2H,0 无水 澄清 硫酸铜酸翻 石灰水 (2)B装置的作用是 (3)有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明 FeC,04·2H,0受热分解有C02生成。有同学认为该结论不准确， 理由是 (4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是 (5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向 其中加入过量稀盐酸后，发现 现象，说明A装 置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 (6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧 产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： I.在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的 现象。 Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为20~30m的铁粉在空气中会发生 自燃。 Ⅲ.铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧 化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 (7)影响铁燃烧的因素有 (写出一点即可)。 (8)若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值 范围是 类型3物质组成及成分的探究(2025考2024考、20234烤) 9.在学习完探究酸、碱、盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫 生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶试剂。 于是同学们决定对这两瓶试剂进行实验探究。观察标签并回顾本 节实验课所有试剂中与标签有关的有Na,C0,溶液、Na2S04溶液、 NaCl溶液，NaNO,固体、NaOH固体、Ca0固体。 【提出问题1】这瓶固体试剂是什么？ 步骤一：取少许固体试剂于试管中，加入一定 20% 量的水，手握试管，感受到试管发烫。 固体试剂液体试剂 步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na,CO,溶液，观察到产 生白色沉淀。 【结论1】 (1)该固体试剂是 (填化学式)。 【提出问题2】这瓶液体试剂是什么？ 【查阅资料】 物质 Na,CO Na,SO NaCl 溶解度/g(20℃) 21.8 19.5 36.0 步骤三：(2)根据查阅的资料，小组同学互相讨论，通过计算确定该 瓶液体试剂只可能是 溶液。 步骤四：(3)小组同学设计如下实验对液体试剂进行探究： 实验操作 现象 结论2 步骤一：取少量待测液于试管中，滴 加过量的Ba(NO)2溶液 该液体试剂中含有 步骤二：在步骤一反应后的试管内沉淀部分溶解， 杂质Na,C0 滴入过量的稀硝酸，充分反应 且有气泡产生 Na,SO4,该瓶试剂 步骤三：取步骤二所得上层清液，滴 已被污染 产生白色沉淀 入适量的 溶液 【交流反思】(4)步骤三中发生反应的化学方程式为 在实验操作中，我们应该规范操作，避免试剂被污染。 10.[2023武汉]分类回收塑料制品是环境保护的重要研究课题。化学 兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气，并用燃烧法探究塑料的 组成。 拿5%过氧化 安全管 散止水夹 一氢溶液 可上下移 仪器X 二氧 大化锰 动的铂丝 5%过氧 臣逗化氢溶液 图1 图2 无水氯化钙 气体 硝酸 氢氧 浓 银 化钠 溶液溶液 酸 乙 丙 入 图3 I.设计氧气的发生装置 (1)图1中仪器X的名称为 (填“集气瓶”或“锥形瓶”)。 (2)图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若 观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取 的安全措施是 Ⅱ.探究某塑料的组成 某塑料含有碳、氢元素，可能还含有氧和氯元素中的一种或两种。 该塑料充分燃烧除生成二氧化碳和水蒸气外，还可能生成氯化氢 气体。取mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应，用图3所 示装置吸收生成的气体。实验过程中，观察到装置乙溶液中产生 白色沉淀。当气体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量在反 应前后分别增加m,g、m2g和mg。(无水氯化钙可作干燥剂，装 置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量) (3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素，产生白 色沉淀的化学方程式为 (4)该塑料样品中氢元素的质量为 (用代数式表示)。 真题分类分层练·化学 (5)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A.该塑料中碳原子与氯原子的个数比为73m3:88m2 B若m 3m3 =m,则该塑料不含氧元素 C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D.若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响 类型4定量类探究(2025考、20242考、202310烤) 11.[2023连云港]常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCL2·xH,0 (x=1、2、4、6),除CaCL2·6H,0不具有吸水性外，其他均具有吸 水性，可作除湿剂。 (1)不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①30℃时，饱和CaCL,溶液中溶质的质量分数为 ②低温下从饱和CCL,溶液中析出的晶体的化学式为 (2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液， 触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白 色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO 溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 ②写出步骤二中反应的化学方程式： ③根据步骤三，可用饱和CaCL2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱 和Na,CO,溶液的理由是 0 (3)为测定某氯化钙除湿剂（含CaCL,·2H,0和少量NaCl)中 CaCL2·2H,0的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样 品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所 示。加热过程中CaCL2、NaCl既不熔化也不分解。 ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样固体质量g 品中CaCL,·2H,0(相对分子质量为147)的质 量分数表达式为 (用含m、n 的代数式表示)。 T温度/℃ ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 12.[2025辽宁]某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸 锌的含量展开探究。 Xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ,取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌(ZnC03) 氧化锌(Zn0)》 溶解性 难溶于水 难溶于水 ZnC03+H,S04—ZnS04(易 与酸反应 ZnO+H,SO=ZnSO,+H,O 溶)+H,0+C0,↑ 热稳定性 受热分解生成Zn0和C02 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 (1)ZnC0,与CaC0,组成相似，均属于 (填“酸”“碱”或 “盐”)。 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 (补全标签)。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成C0,的质量计算 ZnC03的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g,将其分为相 同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H,0和 C02)。 稀硫酸 单向阀 固 固体 足量 碱石灰 浓硫酸 B (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 (写现象)，可判断ZC0,已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收 (写化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可 防止 减小误差。 (4)乙：根据资料，ZnC03受热分解的化学方程式为 为确保ZnC03完全分解，应将试管 (含固体)加热至质量 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g;乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 (5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 (写一条)。 (6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZC0,的质量 是 g。 【实验拓展】 (7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗 剂中Z0的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确 排序是 (填标号)。 ①数据处理，求出Zn0的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 类型5影响因素类探究(20254烤、20245考20237考) 13.「2025北京顺义区7绿茶中含有多种人体必需的微量金属元素。实 验小组对绿茶中铁元素浸出率的影响因素进行探究。 【进行实验】 步骤I:分别取1g干燥的绿茶于四个锥形瓶中，各 加入50mL100℃的水，浸泡后过滤，得到①~④号 浸出液，测定铁元素浸出率； 步骤Ⅱ：用③号过滤出的茶渣进行第2、3次浸泡，浸泡方法同上， 过滤后得到⑤⑥号浸出液，测定铁元素浸出率。 实验记录如下： 浸出液序号 浸泡次数」次 浸泡时间/min 铁元素浸出率/% ① 10 32.13 ② a 20 35.01 ③ 30 42.27 ④ 40 38.64 ⑤ 2 30 28.41 ⑥ 3 30 15.21 【解释与结论】 (1)通常绿茶浸出液的pH范围为5.5~6.5，呈 (填“酸 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 性”或“碱性”)。 (2)①~④探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸出率的影响，其 中a= (3)探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率影响的实验是 (填序号)。 【反思与评价】 (4)依据实验数据，不能得出“浸泡次数相同时，浸泡时间越长，绿 茶中铁元素浸出率越高”的结论，其证据是 (5)继续实验，发现浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率也有影响。 其实验方案为取1g干燥的绿茶于锥形瓶中，加入50mL ℃ 的水浸泡 min,过滤后得到浸出液，测定铁元素浸出率≠ 42.27%。 14.[2025云南]随着“碳中和”目标的提出，C02的捕集成为研究热点。 氧化钙基吸附剂是目前CO,捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。 某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】 ①吸附：Ca0在高温下与C02反应生成CaCO3; ②脱附：CaC03焙烧分解生成C02和Ca0,实现Ca0再生。 (1)Ca0吸附C02的化学方程式为 0 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其 比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸 泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循 环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。 吸附的C02质量 [已知：吸附量= ×100% Ca0质量 【查阅资料2】 ①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环： ②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 90 980 王8E品 70 +Ca01纯水25C) 9604 -◆Ca0/纯水(100℃ 本Ca0/乙醇溶液(160℃) 女Ca0/纯水(160℃) 470 50 空60 微50 色40N 40 30 4 30 20 0 468 1012 0 2 4681012 循环次数 循环次数 乙醇溶液在不同温度下改性吸附剂 纯水在不同温度下改性吸附剂 的吸附性能 的吸附性能 甲 乙 e (2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为 理由是 吸附剂吸附过程中，生成的CaC03会覆盖在表面，阻止CO2的进 步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于C0, 向吸附剂内部扩散和吸附。 任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响 【查阅资料3】 ①Ca(OH),与C0,反应制备CaCO,时，C0,流速会影响CaC0 的孔结构； ②由上述方法制得的CaCO,再制备Ca0时，原有孔结构可以 保留。 (3)设计实验，探究用Ca(OH)2与C02制备优质CaC0,原料的最 佳条件 【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变 量法。 类型6实验异常现象类探究(2025考、2024考、20233考) 15.[2025湖南省卷]在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将 CaCl,溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老 师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl Na2CO; NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl,溶液呈中性，Na,C03溶液呈碱性；Ca(OH)的溶解度随 温度升高而降低 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中， 加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观 察到试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 无色Na,C0 酚酞溶液溶液 上层 目清液司 试管①试管② 【结论及分析】 (1)滴加CaCL,溶液后产生的白色沉淀是 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围 绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH 猜想Ⅱ：NaOH和Na,CO3 猜想Ⅲ：Na2C0 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl,溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚 溶液由无色变为红色 酞溶液 (3)步骤①中加入CaCL,溶液过量的目的是 【反思与评价】 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该 同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。 (可选试剂：CaCL,溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液) 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现 象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学 态度。 16.[2024南京改编]溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主 要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解 性较大的碳酸氢钙：CaC03+C02+H,0一Ca(HC03)2o 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 合稀盐酸 饱和 饱和 NaHCO, 一澄清 石 溶液 趣石灰水 图1 (1)稀盐酸和大理石反应的化学方程式为 真题分类分层练·化学 (2)饱和NaHCO3溶液的作用是 【预测现象】(3)滴加稀盐酸后，大理石表面产生 ,烧杯 中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于 是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现 ,说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不 能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件 下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验 装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清 石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集 到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变 澄清。 电导率/(mS/cm) 14T 12 a 10 8 4 0 4080120160200240280320 时间/s 图2 【实验分析】 (1)a~b段曲线呈这种形态的原因是 (2)b点电导率不为0的主要原因是H,C0,解离出少量离子。 c点时烧杯中除了C0,和HC03外，还含有的物质是 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时， 液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持 续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物 的性质外，还有解反应；固体X的化学式为Mg(0H)2。(4)若过程⑥需要 CL214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量 为14.2÷ 35.5 (58.5×100%)=23.41。(5)过程⑥反应产生的 Y是一种常见的有毒气体，碳、氧化镁和氯气在高温条件 下反应生成氯化镁和Y,由质量守恒定律，反应前后元素种 类不变，则生成的Y是一氧化碳，该反应的化学方程式为 C+Mg0+CL,高温 MgCL,+CO。 23.（1)物理 (2)CaC0,白醋 (3)c (4)回收利用（合理即可） 24.(1)1.H,03:80i.a (2)适当升高温度（合理即可） (3)作保护气，防止金属被氧化硬度大（或耐腐蚀等，合 理即可) (4)在一定范围内，渗层深度相同时，温度越高，含碳量越 高（合理即可）1000 【解析】(1)ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类和数日不变，在反应3H,+Fe,0,800?2Fe+3X中，反 应前有6个氢原子、2个铁原子、3个氧原子，反应后有2个 铁原子，所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子，则X的 化学式为H,0,参加反应的H2与e,0的质量比为(3×1× 2):(56×2+16×3)=3:80。ii.由图2可知，a区主要是 N(C0),(气态)20℃Ni+4C0,b区是Ni+4C060℃ Ni(CO),(气态)，所以温度较高的是a区。(2)加快溶解速 率常见的措施有适当升高温度、搅拌、将石蜡粉碎等。 (3)氮气的化学性质不活泼，烧结时在氮气环境下进行是 为了作保护气，防止铁、镍在高温下与氧气发生反应：铁镍 合金与纯铁相比，优点是硬度大、抗腐蚀性强等。(4)由图 3中可知，一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳 量越高等；要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要 求，观察图3可知，1000℃时能满足要求。 题型六实验探究题 一阶能力点突破 例1(1)Na,C03(2)4Ca(0H)2+Na,C03=CaC03↓+ 2NaOH 例2（1)反应物中不含氮元素(2)Ca0会与水发生反应 例3C02、H 例4带火星的木条插入试管中木条复燃通入二氧化碳 气体氢氧化钙[或Ca(OH)2] 例5【反思评价】氯化钙也能和硝酸银溶液反应产生白色沉 淀，不能确定溶液中含有氯化氢 【拓展延伸】废液显酸性，会腐蚀下水道，污染水体 例6(1)70 (2)水浴温度 (3)③⑤6⑦ 48 参考答 (4)水浴温度80℃时提取茶多酚效果低于70℃时 例7(1)水蒸气遇冷凝结成水滴 (2)空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水 变浑浊二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸 钙和水，碳酸钙难溶于水，使溶液中离子数目减少 例8(1)偏大(2)88.3%(3)装置D吸收了空气中的二 氧化碳和水蒸气 二阶常考类型分类练 1.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0 (2)碱 (3)作对照实验 (4)常温下，NaHCO,溶液不稳定，能产生CO, 2.(1)碱(2)CaH2+2H,0一Ca(0H)2+2H2↑ (3)H (4)打开活塞K通一会儿氢气水蒸气 (5)在A、B装置之间加一个干燥装置在C装置后增加一 个尾气收集装置 3.(1)增大(2)BaCl2+Na2C0=BaC03+2NaCl (3)碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡能溶于盐酸（胃酸的 主要成分)，而BaS0不溶于盐酸(4)降温(5)充分利 用盐锅余热，节约能源(6)提高温锅中BaCL,溶液的浓度 【解析】(1)由所给化学方程式可知，用芒硝除去BaCL,的过 程中，生成了NaCl,使得NaCl产量增大。(2)Na,CO,和 BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl,据此写出反应的化学 方程式。(3)因胃液中含有盐酸，口服Na,S0,溶液解毒是 由于Na,SO,和BaCl,反应产生了不溶于盐酸的BaS0,沉 淀，而Na,CO,和BaCl,反应生成的BaCO2能溶于盐酸，所以 不能解毒。(4)由图乙可知，BaCL,和NaCl的溶解度均随温 度的升高而增大，且BaCL,的溶解度受温度变化影响较大， NaCl的溶解度受温度变化影响不大，则盐锅卤水中的BaCL2 达到饱和，经过降温结晶可得到较纯净的BaCL,晶体。 (5)安装温锅可充分利用盐锅余热，从而节约能源。(6)将 盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，NaCl不会溶解， 较于直接使用水洗涤，可减少NaCI的溶解损失，且可提高 温锅中BaCL,溶液的浓度。 4.【进行实验】甲组：B乙组：高复分解反应 丙组：(1)NaOH(或KOH,合理即可)(2)A NaOH+HCl —一NaCl+H,O(与上一空对应)【微观探析】水分子 【解析】【进行实验】甲组：H越小，溶液酸性越强，所以酸性 更强的是B。乙组：B溶液的酸性更强，所含氢离子更多，溶 质HCl含量更多，根据化学方程式HCl+NaHCO,=NaCl+ H,0+C02↑可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多， 则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高：盐酸与碳酸氢 钠反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物 的反应，基本反应类型为复分解反应。丙组：能使酚酞溶液 变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液：将 A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变 为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应 案·化学 的化学方程式为NaOH+HCI一NaCl+H,O,B溶液的酸性 更强，所含氢离子更多、溶质HC含量更多，则B溶液所加 滴数更少，所加滴数更多的是A溶液。【微观探析】敞口久 置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的挥 发速度比氯化氢分子的挥发速度快。 5.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH+CuSO=Cu(OH),+Na,SO (3)【作出猜想】硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 (合理即可) 【进行实验】>【拓展反思】①用pH试纸直接蘸取上层清 液（合理即可）②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀 (与上一空对应) 6.【学习交流】(1)氢气（或H2)2Na0H+C02一Na2C0,+ H,0(2)白色沉淀【做出猜想】Na,C0、Ca(OH)2能发 生反应，不能共存【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二 【拓展反思】3 【解析】【学习交流】(1)镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分 别是Mg+2HCl=MgCl,+H2↑、CaC03+2HCl=CaCl2+ H0+C02↑，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与 氢氧化钠溶液反应。步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合 物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，实验中，观察到甲 中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色 气泡，再无其他明显现象，说明二氧化碳气体已被吸收，则 气体X是H,,乙中反应的化学方程式为2NaOH+CO,— Na,C0,+H20。（(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将 甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接。实验中，当观察到 乙中液面下降时，乙中液体被压入丙中，则丙中发生反应的 化学方程式为Na,C0,+Ca(0H)2一CaCO,↓+2NaOH,所 以同时产生白色沉淀，随后结束实验。【做出猜想】小组讨 论后，确定只有猜想四不合理。理由是Na,CO,与Ca(OH)2 能发生反应，不能共存。【实验验证】(1)取少量溶液于试管 中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，则含有氢氧化 钙，则猜想三成立。取少量溶液于试管中，加入适量稀盐 酸，有气泡产生，含有碳酸钠，则猜想二成立。酚酞溶液遇 碱性溶液变红，三种猜想中都含有氢氧化钠，所以三种猜想 的溶液都显碱性。(2)酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观 察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性：B中无明显现 象，则没有氢氧化钙；C中有气泡生成，则含有碳酸钠，证明 猜想二成立。【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶 液倒入废液缸中，测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分 除HCl外，还有发生反应生成的MgCl2、CaCl2、NaCl3种。 7.(1)【作出猜想】H2【结论】Cu2(2)【实验探究】2、3 Cu(OH),是蓝色沉淀【设计实验】先将蓝绿色不溶物溶 于足量稀盐酸中，再向其中滴加少量BaCL,溶液，产生白色 沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有Cu,(0H),S04(3)【交流 讨论】Cu、Cu0CuO+H,SO,==CuS0,+H0,溶液变蓝， 铜不与稀硫酸反应，试管底部有亮红色固体 8.(1)fe0 参考答案 (2)验证（或证明或检验）分解产物中有水蒸气 (3)C0还原Cu0也有C02生成，会使澄清石灰水变浑浊， 无法证明FeC,0,·2H0受热分解有C02生成 (4)缺少尾气处理装置 (5)有气泡产生 (6)C0和部分Fe0在高温条件下反应生成了Fe(或C0在 高温条件下将部分FeO还原成Fe,合理即可) (7)氧气浓度（或与氧气的接触面积或铁的颗粒大小）》 (8)3.6≤n≤4.0 【解析】(3)有同学认为根据D装置中澄清石灰水变浑浊， 证明FeC,0,·2H,0受热分解有C0,生成的结论不准确，理 由是一氧化碳还原氧化铜也有二氧化碳生成，会使澄清石 灰水变浑浊，无法证明FeC,0,·2H,0受热分解有二氧化碳 生成。(4)该实验反应后可能一氧化碳未反应完，因此从环 保角度分析，该实验装置存在的不足之处是没有尾气处理 装置。(5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分 进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现有气泡产生，说 明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得 信息不符。(6)单质铁生成的原因可能是一氧化碳和部分 氧化亚铁在高温条件下反应生成了Fε。(7)影响铁燃烧的 因素有氧气浓度或与氧气的接触面积或铁的颗粒大小等。 (8)设2.8g铁与氧气反应生成Fe0的质量为x。 一定条件 2Fe+02= 2Fe0 112 144 2.8g x 144x 1122.8g x=3.6g 设2.8g铁与氧气反应生成Fe20,的质量为y。 4e+30,一定条件2Fe0, 224 320 2.8g y 320y 2242.8g y=4.0g 设2.8g铁与氧气反应生成Fe0,的质量为zo 3fe+20,一定条件 Fe,O 168 232 2.8g 232 1682.8g z≈3.87g 因为铁与氧气反应的产物可能是氧化亚铁、四氧化三铁、氧化 铁中的一种或几种，所以n的取值范围是3.6≤n≤4.0。 9.(1)Ca0 (2)NaCl(或氯化钠)》 (3)产生白色沉淀硝酸银（或AgN0,) (4)NaCl+AgNO,NaNO,+AgCl 化学 49 10.(1)锥形瓶(2)移动铂丝使其与溶液脱离（或打开止水 夹)(3)AeN0,+HG1一Aed1+H0,(4)gg+ 2m2 738 (5)ABD 【解析】(4)由图可知，装置甲的作用是吸收生成的水，装置 乙的作用是吸收生成的氯化氢气体，装置丙的作用是吸收 生成的二氧化碳气体，根据题干的信息可知，生成的水、氯 化氢、二氧化碳的质量分别为m1g、m2g、mg,则塑料样品 中氢元素的质量为mg×(8女100%)+m:g×(36字 100%)= 2m2 9g+738。(5)m,g二氧化碳中碳元素的质量 3m3 为m3g× 1 44x100%)= 1名，m,g氯化氢中氯元素的质量 71m2 为mgxX100%日73g根据质量守恒定律，反应 前后元素种类不变，则塑料中碳原子与氯原子的个数比为 3m371m2 11873 1235.5 =73m:88m2,A正确；反应后生成的二氧化 碳中的碳元素质量、水中的氢元素质量和氯化氢的质量和 为3 9g+m,g,根据质量守恒定律，反应前后元素种 11g+ 类不变若。+m:+ 3m3 =m,则说明该塑料不含氧元素， B正确；装置乙与丙不能互换，原因是氯化氢、二氧化碳都 能与氢氧化钠反应，有氯化氢存在的情况下，氯化氢先与 氢氧化钠反应，使硝酸银无法检验气体中是否含有氯化 氢，即无法确定塑料中是否含有氯元素，C错误：实验中装 置甲将反应中生成的水、装置乙将反应中生成的氯化氢气 体已经全部吸收，因此去除丁装置，对测定氢元素的质量 无影响，D正确。 11.(1)①50%②CaCL,·6H,0(2)①氯化钙除湿剂溶于水 时放出热量②CaCl2+2AgNO3=Ca(N0,)2+2AgCl↓ ③CaCl2溶液与Na,C0,溶液反应时无气体产生 (3)049(m-nx100%②除湿剂吸收了空气中的水 12m 【解析】(1)①30℃时，CaCL,在水中的溶解度为100g,则 30℃时，饱和Cal,溶液中溶质的质量分数为100g+10g 100g-× 100%=50%:②低温下从饱和CaCL,溶液中析出的晶体是 含结晶水最多的CaCl2·6H,0。(2)①取适量氯化钙除湿 剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉 热，故由步骤一中的实验现象可以得出的结论是氯化钙除 湿剂溶于水时放出热量；②氯化钙和AgNO,溶液反应生成 硝酸钙和氯化银沉淀，反应的化学方程式为CaCL2+ 2AgNO,一Ca(N0,)2+2AgCl↓；③氯化钙与饱和 50 参考答 NaHCO,溶液反应，有白色沉淀和大量无色气体产生， CaCL2溶液与Na,C0,溶液反应，只有白色沉淀产生，故可 用饱和CaCL,溶液鉴别饱和NaHCO,溶液和饱和Na,CO, 溶液。(3)①由固体质量随温度升高的变化曲线图可知， 水的质量为(m-n)g;设样品中CaCl2·2H,0的质量为x, CaCL,·2H,0△CaCL,+2H,0 147 36 (m-n)g 147 36(m-n)g 49(m-n) x= 12 2g,则样品中CaCl2·2H,0的质量分数表达式 为49(m-n) 12—g÷mg×100%=。2×100%;②有同学认为 12m 测定结果偏高，说明得到的水的质量增加，导致计算出的 CaCl2·2H20的质量偏大，出现这种结果的原因是除湿剂 吸收了空气中的水。 12.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中的 H,0和C0,进人C(4)ZnC0,△Z0+C0,↑不再变 化(5)装置内有C0,残留（合理即可）(6)12.5 (7)⑤②① 【解析】(1)ZnC0,、CaC0,都是由金属离子和酸根离子构 成的化合物，属于盐。(2)洗剂中有分层现象，使用前可摇 匀，以确保疗效。(3)ZC0,与稀硫酸反应生成二氧化碳、 水和硫酸锌，通过A中不再产生气泡，可判断ZC0,已反 应完全，B中浓硫酸的作用是吸收产生的水，C中碱石灰的 作用是吸收C02。单向阀可防止空气中的H,0和C02被 C中碱石灰吸收，减小误差。(4)根据资料，ZC0,受热分 解生成ZnO和C02,据此写出反应的化学方程式；ZnC0,分 解产生CO,,固体质量减少，为确保ZCO,完全分解，应将 试管加热至质量不变为止。(5)甲数据偏小可能是因为装 置内有C02残留，未被C中碱石灰全部吸收等。(6)乙试 管中固体减少的质量为生成C02的质量，即2.2g,则该洗 剂中ZnC0,分解产生C02总质量为4.4g,设ZnC0,质量 为x, ZnC0,△Za0+C0,t 125 44 4.4g 125x 444.4g x=12.5g。 (7)由查阅资料可知，Z0能与硫酸反应，其他物质难溶于 水且不参与反应，所以要计算出Z0的质量，可利用加酸 反应后，称量滤渣质量，从而计算出Z0的质量，故所选步 骤为⑤②①。 13.(1)酸性(2)1(3)③⑤⑥ (4)④号浸出液的浸泡时间比③号长，但铁元素浸出率比 ③号低(5)80（合理即可）30 ·化学 【解析】(1)通常绿茶浸出液的pH范围为5.5~6.5，pH<7 呈酸性。(2)①~④探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸 出率的影响，要保证浸泡次数相同，浸泡时间不同，所以 α=1。(3)探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率的影响」 要控制浸泡时间相同，改变浸泡次数，实验③（浸泡1次）、 实验⑤（浸泡2次）、实验⑥（浸泡3次）符合，即选择实验 ③⑤⑥。(4)因为①~④中，浸泡时间为40mim时（④号） 铁元素浸出率为38.64%小于浸泡时间是30min时 (③号)的42.27%，即④号浸出液的浸泡时间(40min)比 ③号(30min)长，但铁元素浸出率(38.64%)比③号 (42.27%)低。(5)探究浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率 的影响，需控制其他条件（浸泡次数、浸泡时间等）相同，改 变温度。已知③号实验中浸泡温度是100℃，浸泡时间是 30min,铁元素浸出率为42.27%，所以可设计实验：取1g 干燥的绿茶于锥形瓶中，加入50mL非100℃（如80℃等 合理温度)的水浸泡30min,过滤后得到浸出液，测定铁元 素浸出率≠42.27%。 P解题思路针对(5)中实验方案的设计，需从实验目的角 度出发，结合控制变量法的设计思路，分析已给出的部分实 验方案，并结合表格数据分析，确定需要改变的因素且需控 制其他因素不变，从而确定实验方案」 14.(1)Ca0+C0,高温CaC0,(2)75%乙醇(25℃)吸附量 大，且多次循环后吸附量较稳定(3)取多份等质量、等浓 度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同 流速的CO, 15.(1)Ca(0H)2(或氢氧化钙) (2)降低Ca(OH),的溶解度，减少Ca(OH),溶解损耗，并 溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可） (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰（合 理即可) (4)加入CaC,溶液，也可能与NaOH产生微溶的Ca(oH), 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有Na,CO,(合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCL,溶液后，产生白 色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有 气泡冒出，说明原溶液中有NaC0,向滤液中滴加无色酚 酞溶液，溶液由无色变为红色，说明原溶液中有NaOH,证 明猜想Ⅱ成立（合理即可） 16.【设计实验】(1)CaC0,+2HCl-=CaCL,+H,0+C0,↑ (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 【预测现象】(3)气泡【猜想与验证】石灰水仍然没有变 澄清【实验分析】(1)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 (2)CaC03、Ca(HC0,)2、H20【交流反思】反应物的浓度 【解析】【设计实验】(2)稀盐酸具有挥发性，制取的二氧化 碳中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO,溶液能与氯化氢反 应，且不与二氧化碳反应，从而除去氯化氢杂质。【预测现 象】(3)稀盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气 体，所以大理石表面会产生气泡。【猜想与验证】若通入二 参考答案 氧化碳量不足导致石灰水不变澄清，继续通入过量二氧化 碳，石灰水应变澄清，但发现石灰水仍然没有变澄清，说 明不是二氧化碳量不足的原因，即甲同学猜想不成立。 【实验分析】(1)a~b段，二氧化碳与澄清石灰水反应生成 碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，电导率随之减小。 (2)c点时二氧化碳、水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，且溶 液未变澄清，说明碳酸钙还未完全转化为碳酸氢钙，所以 此时烧杯中除了C0,和H,C02外，还含有CaC0,、 Ca(HC0,)2、H,O。【交流反思】通过【拓展探究】，取等体 积饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，改变了澄清石灰水的浓 度，持续通入过量二氧化碳，观察到液体先变浑浊，后变澄 清，说明影响化学反应现象的因素除了反应物性质外，还 有反应物的浓度。 三阶主题式/项目式探究 1.(1)与红铅颜料曝露在空气中的环境一致（合理即可） (2)光照越强，Pb,0,变色越快(3)用带火星的木条检验 (4)PbC0,+2HN03=Pb(N03)2+C02↑+H20 (5)无论是否含有Pb(OH),,实验现象都相同（合理即可） (6)> (7)禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【解析】(1)红铅颜料在空气中会缓慢变成白色，则试管应保 持敞口状态，目的是控制变量，保证与红铅颜料曝露在空气 中的环境一致。(2)根据表中内容可知，光照强度越强，现 象越明显，说明P,0,变色越快。(3)氧气具有助燃性，能 使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为用带火星的木 条检验。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为二氧 化碳，根据反应前后元素种类不变，碳酸铅能和稀硝酸反应 生成硝酸铅、水和二氧化碳，反应的化学方程式为PbC0,+ 2HN0,一Pb(N0)2+C02↑+H,0。(5)氢氧化铅能和硝 酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色 固体M中是否还含有Pb(OH)2。(6)氢氧化铅的相对分子 质量为207+(16+1)×2=241，碳酸铅的相对分子质量为207 +12+16×3=267,若含有氢氧化铅，则x>y。(7)由于光照强 度越大，Pb,0,变色越快，则应禁止开闪光灯拍照。 2.【活动一】(1)碱 (2)取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡 产生 【活动二】(1)CaCL,+Na,C03=CaC03↓+2NaCl (2)氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤碱化 【项目成果】成本【拓展延伸】(1)沙枣(2)磷酸二氢铵 3.任务一：【实践调研】降低任务二：(1)CaCl,CuS0, (2)CaCl,+Na,CO,CaCO,+2NaCI AgCl 任务三：【反思评价】氯化钠减少融雪剂使用（或选用危害 小的融雪剂或机械除雪与融雪剂结合等，合理即可) 4.(1)Ca0+H,0=Ca(0H), (2)增大反应物间的接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充 分3.96 (3)解：设贝壳中CaCO,的质量为x。 化学 51