主题一 专题五 难点突破 碱变质的探究&无明显现象反应是否发生的探究-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分 别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象。实验现 象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快。实验结论：钙 片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。(4)检查装 置气密性的原理是通过改变装置内的压强，观察现象来判 断装置是否漏气，由于装置气密性必须良好，故检查方法 是关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活 塞回到原刻度。(5)要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要 知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。实验步骤 是连接仪器并检查装置气密性：称量一定质量的鸡蛋壳加 入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐 滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射 器读数：根据实验数据进行计算。(6)溶液X是由Ca0与 水反应得到的，氧化钙与水反应的化学方程式是C0+H,O =Ca(OH),所以溶液X中的溶质是Ca(OH),;溶液X 即Ca(OH)2溶液与Na,CO,溶液反应生成CaCO,沉淀和 NaOH,如果恰好完全反应，废液Y中溶质的成分是NaOH: 如果Ca(OH),过量，废液Y中溶质的成分是Ca(OH),和 NaOH:如果Na,CO2过量，废液Y中溶质的成分是Na,CO, 和NaOH。 ★难点突破 碱变质的探究 【思维构建】 ①碳酸钠（或Na,C0)②0H③0H④氢氧化钠和碳 酸钠（或Na0H、Na,C0)⑤碳酸钠（或Na,C03)⑥氢氧化 钡（或氢氧化钙） 针对训练 1.C【解析】随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐 渐减弱，A正确：由图可知，开始H减小的速度较快，后面 pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡溶液反 应使溶液碱性快速减小，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反 应变质，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，和氯化钡反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验 过程中有白色沉淀生成，B正确；溶液pH始终>7，说明溶液 中存在氢氧化钠，由图可知，20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完 全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成的氯化 钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，C错误：结合 上述分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以 该氢氧化钠溶液部分变质，D正确。 2.(1)氢氧化铜[或Cu(0H)2](2)部分变质(3)不论氢氧 化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样 的，所以用盐酸的质量来计算是错误的(4)C02(或二氧 化碳) 3.(1)C02+2Na0H=Na2C0,+H20(2)【实验一】一【实 验二】C【反思与评价】(3)BCD 【解析【反思与评价】向溶液中加入适量Ca(OH),溶液，氢 氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能 确定原溶液中是否含有氢氧化钠，A错误：向溶液中加入适 量CCL,溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化 22 参考答 钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入 CuSO,溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH,B正确；加入过 量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入C02,二氧化碳与 氢氧化钠反应生成的碳酸钠与过量的氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀，若滤液变浑浊说明含NaOH,C正确：向溶液中滴入 几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CCL2溶液，出 现白色沉淀说明含有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化 钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，D正确。 4.【问题】①Ca0+H,0一Ca(0H)2(或2Na0H+C02= Na2CO3+H,0,合理即可) 【预测】Na,C03【分析与结论】(1)Ca(0H)2+NaC0,= CaCO,+2NaOH (2)NaOH (3)Ca(OH),Na,CO, ★难点突破无明显现象反应是否发生的探究 1.(1)①（2)红墨水液面左高右低排除二氧化碳溶于水的 干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应(3)氢氧 化钠氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH ==H,0)(4)② 2.(1)新物质生成(2)无0H(3)三(4)固体粉末逐 渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐(6)K,S0,+BaCL, =BaS04↓+2KCl(7)Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 【解析】(1)若想证明物质之间发生了反应，一方面可验证反 应物减少或消失，另一方面可验证有新物质生成。(2)氢氧 化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，若滴入无色酚酞 溶液后，溶液变为无色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶 液中O厂被完全消耗，则能证明稀硫酸和KOH溶液发生了 化学反应。(3)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液， 溶液为无色，说明反应后的溶液中不含氢氧化钾，故猜想三 一定错误。(4)实验结论是猜想二正确，说明剩余溶液中有 硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄 色，可观察到固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 (5)氯化钡属于盐，则说明稀硫酸除能与金属氧化物、某些 碱反应外还能和某些盐反应。(6)反应后的溶液中有硫酸 钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不 能证明溶液中一定有硫酸，反应的化学方程式为K,S0,+BaCL, 一BaS0,↓+2KCl。(7)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，反应的化学方程式为Fe+H,S0,一FeS0,+H,↑。 3.探究实验I:两个软塑料瓶都变瘪，且左边塑料瓶比右边变 得更瘪 探究实验Ⅱ：过量稀盐酸（合理即可）有气泡产生（与上一 空对应) 探究实验Ⅲ：CO,与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于 乙醇 【解析】探究实验I:C0,能溶于水并与水反应使瓶内气压 减小，塑料瓶变瘪，倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明 NaOH溶液与CO2发生了反应。探究实验Ⅱ：CO2与aOH 溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二 氧化碳气体，取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 案·化学 过量稀盐酸，有气泡产生，证明CO,与NOH溶液发生了反 应。探究实验Ⅲ：CO,与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸 钠在乙醇中不溶解，因此装置A中出现白色沉淀。 主题二物质的组成与结构 A基础分点练 考点1构成物质的微观粒子 1.C2.D3.C 4.A ?易错提醒由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的 最小粒子。 5.B6.B 考点2分子的性质 1.A2.B3.C4.D5.A 6.B【拓展考法】C 7.分子之间的间隔变小 8.(1)红(2)环保（合理即可）(3)浓氨水具有挥发性，氨 气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能 使酚酞溶液变红 考点3微观粒子结构示意图 1.C2.B3.A4.A5.D6.A 7.(1)二(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 归纳总结针对(4)，原子或离子的判断方法 ①核内质子数等于核外电子数，属于原子； ②核内质子数小于核外电子数，属于阴离子； ③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子。 考点4元素及元素周期表 1.A2.C3.D4.B 5.D P■图解● 原子序数=核电荷 数=质子数=核外电 宏观：表示一种元素 子数（在数值上） 微观：表示这种元素的一个原子 12 Mg 元素符号 ≈质子数+中子数 镁 24.30 相对原子质量（单位为 元素名称 “1”，常省略不写) 有金字旁的是金属元素（汞例外）：有石字旁的是固态非 金属元素，有气字头的是气态非金属元素或稀有气体 元素，有三点水的是液态非金属元素。 6.D7.B 8.(1)56(2)N20,C1(3)AL0 考点5化合价的计算 1.C2.B3.A4.C 考点6化学式 1.D2.C3.B 4.(1)N2(2)Fe0(3)H2(4)Cu(0H)2 5.A【变式训练C 6.D 7.C【拓展考法】(1)B(2)B 参考答案 P方法指导化学式的相关计算 之比 原子个数比 相 之和 相对分子质量 化 之比 各元素的质量比 原子质 子个数 ÷相对分子 质量×100% 某元素的 质量分数 ×化合物的质量！ 化合物中 某元素的 质量 8.D 9.D【解析】乙烯(C,H)与丙烯(C,H。)分子构成不同，则所 含分子种类不同，A错误；乙烯(C,H)与丙烯(CH。)的质 量相同，但乙烯和丙烯的相对分子质量不同，则所含分子数 目不同，B错误：1个乙烯分子中含有2个碳原子、4个氢原 子，1个丙烯分子中含有3个碳原子、6个氢原子，则每个分 子中所含原子数目不同，C错误；乙烯(C,H,)与丙烯 (C,H。)的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，两种 物质中碳元素和氢元素的质量比相等，则质量相同的二者， 完全燃烧消耗氧气的质量相同，D正确。 10.(1）154(2)10:18:1(3)12 B综合提升练 1.D2.C3.C4.D5.C6.AD7.D8.D 9.(1)NH4(2)A1,02(3)0 10.(1)He(2)2S0(3)P20;(4)C2H0H 11.(1)2H2(2)S02(3)C0(合理即可)(4)C02 (5)Li 12.(1)作燃料(2)+4(3)混合物3：4 13.(1)493(2)Alln203(3)Fe04 14.(1)①140.1②+4 (2)①化学2C0+02 C0-Ce0:2C0, 15.(1)6HCl+Fe,0,=2FeCL,+3H,0 (2)14112 (3)H+C,点燃2HC ↑化合价 +3-- ----- +2--------------- (40.(5)t8 0---1 -1-- 1 氢 单氧含 盐物质类别 化 质化氧 物 物 酸 (6)变大 主题三 物质的化学变化 A基础分点练 考点1物理变化和化学变化的判断 1.C2.C3.D4.C5.B6.A7.D 化学 23难点突破碱变质的探究 (20254考、2024烤、20237考) 思维构建 以NaOH变质为例： 变质原理 是否变质 变质程度 碱的性质】 检验是否有生 检验是否有 成物存在 反应物存在 酸碱 非金属 核心是检验是否有② 指示剂 氧化物 实质是检验是 (填离子符号，下同)存在 碱 否含有① 由于C0}会千扰③ 的检验，因此应先除去 酸 某些盐 C0,排除干扰 结论 部分变质：成分为④ 除去氢氧化钠中的碳酸钠： 加入适量⑥ 完全变质： 溶液 成分为⑤ 针对训练！ 1.新考法数字化实验[2025威海]图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶 液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况 (已知BaCL,溶液显中性)。下列说法不正确的是 pH BaCl, 11.0 溶液 显示器 9.0 变质的 pH NaOH溶液 传感器 7. 020406080时间/s 图1 图2 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl, D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 2.[2023丽水]实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久 置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行 了如下探究。 【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及 现象如图甲。 加过量的 固体 样品 加水溶液 硝酸钡溶液 加氯化 过滤 铜溶液 蓝色絮 滤液 状沉淀 图甲 (1)图中蓝色絮状沉淀是 (2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠 (填“没有变质”或 “部分变质”)。 【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样 品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的 质量为100克。 (3)小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认 为小丽的结论不正确，理由是 解：设参加反应的Na,C0,质量为x。 设变质的Na0H质量为y。 Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C0,↑ 2Na0H+C0,—Na,C0,+H,0 :10673 :80 106 7.3克 y 10.6克 106 80 y 737.3克 x=10.6克 10610.6克 y=8克 通过计算可知变质的NaOH质量为8克，刚好与原有的8克NaOH质量 相等，所以NaOH完全变质。 图乙 (4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。 3.[2025凉山州]化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化 钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行 探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na,CO 猜想三：Na,C0, 【查阅资料】Na,C0,溶液呈碱性，CaCL2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察 到有无色气泡产生，由此可知猜想 (填“一”“二”或“三”) 不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶 液进行实验。 操作 现象 结论 取少量溶液于试管中，滴入无 B同学 溶液变红 猜想二成立 色酚酞溶液 ①取少量溶液于试管中，滴入 过量CaCL,溶液 ①有白色沉淀生成 C同学 猜想三成立 ②过滤，向滤液中滴入无色酚 ②滤液不变红 酞溶液 两位同学中，结论正确的是 (填“B”或“C”)同学。 真题分类分层练·化学 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验 方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你 认为其中可行的有 (填字母代号)。 A.向溶液中加入适量Ca(OH),溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚 酞溶液 B.向溶液中加入适量CaCl,溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO, 溶液 C.向溶液中加入过量CaCL2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO, D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCL,溶液 4.[2025广元]某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破 裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常 用的干燥剂；②NaCl溶液和CaCL,溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经 变质。 ①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)；②这瓶已经变质的“碱 石灰”中含有哪些物质？ 【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质 有Ca0、NaOH、Ca(OH)2、 (填化学式)和CaC03。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 取部分样品放入烧杯中，加足 样品中不含Ca0 步骤I 无放热现象 量水，搅拌 和NaOH 滤纸上有白色样品中一定含 步骤Ⅱ 将步骤I烧杯中的物质过滤 固体 有CaC03 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向 样品中一定含 步骤Ⅲ 其中滴加过量CaCL,溶液，振 产生白色沉淀 有Na,COg 荡，静置 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加 步骤V 溶液变红 无色酚酞溶液 【分析与结论】 (1)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)。 (3)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质 是 (填化学式)。 难点突破无明显现象反应是否发生的探究 (20251考、20244烤、20237考) 思维构建 部分酸 碱中和 反应 探 ①验证反应 究 探究方法 物的消失 ①测定pH法 无明 二氧化 角 或减少 思路：化隐 ②指示剂法 显现 碳和氢 性为显性 ③对比实验法 象的 氧化钠 ④其他试剂法 反应 溶液 ⑤其他方法：如 反应 ②验证新物 利用数字化传感 二氧化 质的生成 器等 碳和水 反应 针对训练】 1.●思维模型[2025龙东地区]化学反应常常伴随一些现象，但有些化 学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能 否发生”为主题展开学习。 ①验证有新物质生成 判断无明显现象化学 反应发生的思维模型 ②验证反应物的消失 氢氧化 氧 氧 雪钠溶液 水 化 化 碳 碳 喷水 放入二氧 喷水后放入 CO +CO 化碳中 二氧化碳中 红墨水 图1 图2 PH pH 传 器 搅拌器 612体积/mL 图3 图4 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实 验，该实验证明C0,与H,0发生了反应是根据思维模型 (填序号)。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水 同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化 碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传 感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的 pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 (填物质名称) 消失，该化学反应的微观实质是 (4)图2和图3实验是根据思维模型 (填序号)证明了反 应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质 变化规律是学习化学的重要方法。 2.[2024临夏州]化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行 探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现 无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 稀硫酸 酚酞 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究 溶液 上述反应是否发生。 KOH溶液目器餐 剩余 思路I:验证反应物减少或消失； 图1 图2 思路Ⅱ：验证有 (2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液 为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断 依据是溶液中 (填离子符号)一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有K2S04;猜想二：有K,S04和H2S04; 猜想三：有K2S04和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe,0,粉末、BaCl,溶液，进行如下探 究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 剩余 上溶液 方案一 猜想二正确 Fe,O 粉末 ↑BaCl, 上溶液 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 剩余 昌溶液 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 是 (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的F,0,粉末可以用铁粉代替，也能得到 同样的实验结论，其化学方程式为 3.[2024临沂改编]同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠 和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验I: 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20L氢氧化钠溶液 和蒸馏水，振荡，使其充分反应，如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧 化碳发生了化学反应的现象是 探究实验Ⅱ： 网 网 C0, CO. 取图1实验反应后的少量溶液于试管 20 mL 料 氢氧化 20 mL 中，加入 现象 钠溶液 蒸馏水 为 再次证 图1 图2 明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，Na0H、Na,C03在水和乙醇中的溶解性如表 所示。 溶剂 水 乙醇 溶质 NaOH 溶 溶 Na,CO, 溶 不 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： 缓慢通入C0, 饱和的 NaOH的 澄清 乙醇溶液 石灰水 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A 中出现白色沉淀的原因是 【反思评价】 对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质 的生成等角度进行分析。