主题五 常见的物质（二）（综合训练）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

主题五 常见的物质（下） 注意事项： 1．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 2．测试范围：主题五 常见的物质（下）【包括专题7+专题8】。 3．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 Mg--24 N--14 O--16 Fe--56 一、草木染（15分） 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 1．【新辨识·盐类与钾肥】K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分， 可用作 肥。 2．【新现象·生石灰遇水放热】取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。 3．【新反应·复分解方程式书写】“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 4．【新条件·酸洗温度的优化选择】用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有 。（多选） A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ 5．【新图像·pH曲线与试剂优劣】向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。 【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等 6．【新探究·结晶成分的定性与定量】同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 （1）提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．MgCO3；b． ；c．两者都有。 （2）定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解， 假设成立 （3）定量测定： 将（2）实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若 ，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中Mg2+的质量分数为 。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 7．【新溯源·原子光谱与离子迁移】为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于 。 二、膨松剂（15分） 食品膨松剂常用于面包、蛋糕、馒头制作。膨松剂产生的气体能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。某品牌膨松剂粉末包装上注明成分：碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉（不与其他物质反应）。 查阅碳酸氢钠的资料，化学性质如下： ①加热碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ②碳酸氢钠能与酸发生反应，生成盐，水和二氧化碳。 8．【新计算·化学式的基本辨析】柠檬酸的化学式为C6H8O7，下列有关柠檬酸的说法正确的是 。 A．由三种元素组成 B．相对分子质量为192克 C．碳元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为6：8 9．【新检验·紫色石蕊与酸碱性】柠檬酸常温下可溶于水。取柠檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈红色，说明该溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 10．【新归类·碳酸氢钠的物质类别】碳酸氢钠属于 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 11．【新辨识·分解反应的特征】加热碳酸氢钠，发生反应的基本反应类型为 。 12．【新书写·碳酸氢钠与盐酸的反应】请根据信息，写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 。 13．【新质疑·实验数据中的不合理点】已知碳酸氢钠溶于水吸收热量，为探究碳酸氢钠和盐酸反应的热量变化，同学们按下图进行实验，得到如下信息： 起始温度 实验结束温度 实验① 26℃ T1℃ 实验② 26℃ T2℃ 根据数据信息能判断出该反应为吸热反应，不合理的数据是 。（不定项） A．　　B．　 　C．　 　D． 14．【新解释·复合膨松剂的增效原理】蒸馒头时，若只用碳酸氢钠，也可使馒头膨松；但使用该食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠膨松效果更好，请说明理由。 某同学超市时发现食品添加利中有“碳酸氢铵”。感觉很惊讶“碳酸氢铵”是“臭粉”啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。 查阅资料： ①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用； ②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。 ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 产生疑惑：臭粉为何可以作脚松剂？为何一般适用于油炸食品面不适用于水燕食品？ 实验设计：实验装置如图。图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。 15．【新实验·碳酸氢铵分解产物的检验】现象与分析： （1）图一：B中现象是 ，C中发生反应的化学方程式是 。 （2）图二：装置E的作用是 ，用F装置收集完氨气时取下F，塞紧橡皮塞。用注射器向F中注入少量水，振荡，可看到的现象是 ；拔出橡皮塞闻到氨味。 16．【新应用·食品添加剂的适用条件】解释与结论： （1）有臭味的碳酸氢按添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解、产生的气体使食品膨胀。且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是 。 （2）添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。 通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸铵传可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品。使用食品添加剂需产格控制用量。 三、海水资源的综合利用（10分） 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 17．【新判断·均一稳定混合物】以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 18．【新记忆·常见盐的溶解性规律】海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 19．【新对比·两种海水淡化方式的异同】下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 20．【新推理·电解反应物的元素守恒】“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见下表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 （1）20℃时，135.9g氯化钠饱和溶液中溶质的质量是 。 （2）“溶液电解”后产物之一是氢氧化钠，则可以推断电解过程中的反应物是 。 21．【新流程·降温结晶法提纯氢氧化钠】“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 （1）氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤Ⅱ是 。 （2）请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。 四、西瓜霜（10分） 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 22．【新文献·古籍中的物质性质推断】探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。AI搜索，该“盐”是芒硝（）。 23．【新反应·中和法制备硫酸钠】制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图1是制取流程： （1）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 （2）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 24．【新工艺·古法炮制与现代流程优化】制作西瓜霜 如下图，制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 （1）一层西瓜片和一层芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。 （2）瓦罐放在阴凉通风处的原因是 。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的 （选填“冰水”“温水”或“沸水”），原因是 。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 常见的物质（下） 注意事项： 1．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 2．测试范围：主题五 常见的物质（下）【包括专题7+专题8】。 3．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 Mg--24 N--14 O--16 Fe--56 一、草木染（15分） 草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 1．【新辨识·盐类与钾肥】K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分， 可用作 肥。 2．【新现象·生石灰遇水放热】取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。 3．【新反应·复分解方程式书写】“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 4．【新条件·酸洗温度的优化选择】用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有 。（多选） A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ 5．【新图像·pH曲线与试剂优劣】向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。 【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等 6．【新探究·结晶成分的定性与定量】同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 （1）提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．MgCO3；b． ；c．两者都有。 （2）定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解， 假设成立 （3）定量测定： 将（2）实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若 ，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58 g，则晶体中Mg2+的质量分数为 。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 7．【新溯源·原子光谱与离子迁移】为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于 。 【答案】1．盐 钾 2．升高 3．Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 4．BD 5．稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可） 6．（1）Mg（OH）2 （2）无气泡生成 （3）不再生成白色沉淀 40% 偏小 7．蛋壳、蛋白、蛋黄 【解析】1．K2CO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥； 2．生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高； 3．“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； 4．A、硫酸不具有挥发性，故A不符合题意； B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意； C、硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意； D、温度过低，反应速率较慢，故D符合题意； 5．用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所以稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制； 6．①经仪器分析发现松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、Mg（OH）2； ②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，不含MgCO3，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg（OH）2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成； ③向混合液中滴加NaOH溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg（OH）2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时，说明Mg2+已完全沉淀，所加NaOH溶液已足量； 过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，0.58g氢氧化镁中Mg2+的质量为0.58g××100%=0.24g，则晶体中Mg2+的质量分数为×100%=40%，若没有将洗涤液合并入滤液，导致称量的Mg（OH）2质量偏小，根据Mg元素守恒，由Mg（OH）2质量计算出的Mg2+质量偏小，则测定结果偏小； 7．为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，由图可知，形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋白、蛋黄。 二、膨松剂（15分） 食品膨松剂常用于面包、蛋糕、馒头制作。膨松剂产生的气体能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。某品牌膨松剂粉末包装上注明成分：碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉（不与其他物质反应）。 查阅碳酸氢钠的资料，化学性质如下： ①加热碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ②碳酸氢钠能与酸发生反应，生成盐，水和二氧化碳。 8．【新计算·化学式的基本辨析】柠檬酸的化学式为C6H8O7，下列有关柠檬酸的说法正确的是 。 A．由三种元素组成 B．相对分子质量为192克 C．碳元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为6：8 9．【新检验·紫色石蕊与酸碱性】柠檬酸常温下可溶于水。取柠檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈红色，说明该溶液呈 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 10．【新归类·碳酸氢钠的物质类别】碳酸氢钠属于 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 11．【新辨识·分解反应的特征】加热碳酸氢钠，发生反应的基本反应类型为 。 12．【新书写·碳酸氢钠与盐酸的反应】请根据信息，写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 。 13．【新质疑·实验数据中的不合理点】已知碳酸氢钠溶于水吸收热量，为探究碳酸氢钠和盐酸反应的热量变化，同学们按下图进行实验，得到如下信息： 起始温度 实验结束温度 实验① 26℃ T1℃ 实验② 26℃ T2℃ 根据数据信息能判断出该反应为吸热反应，不合理的数据是 。（不定项） A．　　B．　 　C．　 　D． 14．【新解释·复合膨松剂的增效原理】蒸馒头时，若只用碳酸氢钠，也可使馒头膨松；但使用该食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠膨松效果更好，请说明理由。 【答案】8．A 9．酸性 10．C 11．分解反应 12． 13．C 14．单独使用碳酸氢钠，只有受热碳酸氢钠分解出二氧化碳。该食品膨松剂含有柠檬酸，可以和碳酸氢钠及碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠反应生成二氧化碳。使用食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠产生更多的二氧化碳气体，所以膨松效果更好。（合理即可） 【解析】8．A、根据柠檬酸化学式可知，柠檬酸由C、H、O三种元素组成，正确； B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，错误； C、柠檬酸中碳氢氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72:8:112，氢元素占比最小，质量分数最小。错误； D、碳元素和氢元素的质量比为 72:8=9:1，错误。 9．紫色石蕊遇酸性溶液变红，所以说明该溶液呈酸性。 10．碳酸氢钠由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子构成，属于盐。 11．加热碳酸氢钠的反应符合“一变多”的特点，是分解反应。 12．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 13．实验①碳酸氢钠溶于水吸收热量，则T1℃＜26℃。 实验②碳酸氢钠溶于水吸收热量，与盐酸反应是吸热反应，则温度比实验①结束时更低，T2℃＜T1℃＜26℃。 根据上述分析，C数据不合理。 14．略。 某同学超市时发现食品添加利中有“碳酸氢铵”。感觉很惊讶“碳酸氢铵”是“臭粉”啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。 查阅资料： ①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用； ②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。 ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 产生疑惑：臭粉为何可以作脚松剂？为何一般适用于油炸食品面不适用于水燕食品？ 实验设计：实验装置如图。图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。 15．【新实验·碳酸氢铵分解产物的检验】现象与分析： （1）图一：B中现象是 ，C中发生反应的化学方程式是 。 （2）图二：装置E的作用是 ，用F装置收集完氨气时取下F，塞紧橡皮塞。用注射器向F中注入少量水，振荡，可看到的现象是 ；拔出橡皮塞闻到氨味。 16．【新应用·食品添加剂的适用条件】解释与结论： （1）有臭味的碳酸氢按添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解、产生的气体使食品膨胀。且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是 。 （2）添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。 通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸铵传可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品。使用食品添加剂需产格控制用量。 【答案】15．（1）酚酞试液变红 （2）吸收水和二氧化碳 塑料瓶变瘪 16．（1） （2）部分氨气溶于水，影响口感 【解析】15．（1）加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，氨气溶于水形成氨水显碱性，能使酚酞试液变红，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：酚酞试液变红；； （2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收水和二氧化碳，氨气能溶于水，会使瓶内压强小于外界的压强，塑料瓶变瘪，故填：吸收水和二氧化碳；塑料瓶变瘪； 16．（1）加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为，故填：； （2）氨气极易溶于水，若水蒸食品中添加了碳酸氢铵，受热分解后生成的氨气就会溶解在水中，使食品有臭味，所以添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，碳酸氢铵分解生成氨气，部分氨气溶于水，影响口感，故填：部分氨气溶于水，影响口感。 三、海水资源的综合利用（10分） 海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 17．【新判断·均一稳定混合物】以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 18．【新记忆·常见盐的溶解性规律】海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 19．【新对比·两种海水淡化方式的异同】下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 20．【新推理·电解反应物的元素守恒】“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见下表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 （1）20℃时，135.9g氯化钠饱和溶液中溶质的质量是 。 （2）“溶液电解”后产物之一是氢氧化钠，则可以推断电解过程中的反应物是 。 21．【新流程·降温结晶法提纯氢氧化钠】“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 （1）氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤Ⅱ是 。 （2）请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。 【答案】17．B 18．C 19．ABCD 20．（1）35.9 g （2）NaCl和H2O 21．（1）NaOH/氢氧化钠 降温结晶 （2）得到的固体中可能含有的杂质是氯化钠，杂质产生的原因是：溶液浓缩过度，导致降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出。 【解析】17．A、浑浊的江水含不溶悬浮物，属于悬浊液； B、澄清的海水属于溶液； C、冰水是纯净物； D、石油不溶于水无法形成均一稳定体系，不能形成溶液。 18．根据盐的溶解性规律，钠盐、大部分氯化物、硫酸盐易溶于水，碳酸盐除钾、钠、铵盐外大多难溶，CaCO3属于难溶性碳酸盐，其余三种均易溶于水。 19．A、两种方式利用的原理均是蒸馏，正确； B、太阳能是清洁能源，安全环保无污染，正确； C、实验室用酒精灯加热，温度高，蒸发速率快，效率更高，正确； D、冷却水从下口进入能使冷凝管内充满冷却水，增大接触面积，同时逆流接触热交换效率更高，正确。 20．（1）20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，则135.9g氯化钠饱和溶液中溶质的质量是：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，产物NaOH含Na、H、O元素，因此反应物除含钠元素的NaCl外还需要含H、O的水； 21．（1）由表格数据可知，NaOH溶解度随温度变化幅度远大于NaCl； 提纯溶解度随温度变化大的物质需先蒸发浓缩，再降温结晶使目标物质析出，即步骤Ⅱ是降温结晶； （2）见答案。 四、西瓜霜（10分） 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 22．【新文献·古籍中的物质性质推断】探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。AI搜索，该“盐”是芒硝（）。 23．【新反应·中和法制备硫酸钠】制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝，如图1是制取流程： （1）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 （2）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 24．【新工艺·古法炮制与现代流程优化】制作西瓜霜 如下图，制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 （1）一层西瓜片和一层芒硝交替放置于瓦罐中，目的是 。 （2）瓦罐放在阴凉通风处的原因是 。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用 进行脱色。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的 （选填“冰水”“温水”或“沸水”），原因是 。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是 。 【答案】22．易溶于水 23．（1）降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （2） 24．（1）使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率 （2）干燥通风有利于水分蒸发 （3）活性炭 （4）温水 硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大 操作更简便 【解析】22．由题干“该物见水即消……生于盐卤之地”，“见水即消”说明该“盐”易溶于水； 23．（1）由图2可知，40℃以下，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，通过降低温度，使溶质结晶析出，所以从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶。故填：降温结晶；在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大。 （2）中和反应是酸与碱的反应来制备硫酸钠，是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为： 24．（1）一层西瓜片和一层芒硝交替放置，使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。故填：使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率。 （2）温度较低且通风，能促进水分蒸发，促进西瓜霜的形成。故填：干燥通风有利于水分蒸发。 （3）活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色。故填：活性炭。 （4）溶解芒硝宜选用温水。因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 常见的物质（下） 参考答案 一、草木染（15分） 1．盐 钾 2．升高 3．Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 4．BD 5．稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可） 6．（1）Mg（OH）2 （2）无气泡生成 （3）不再生成白色沉淀 40% 偏小 7．蛋壳、蛋白、蛋黄 二、膨松剂（15分） 8．A 9．酸性 10．C 11．分解反应 12． 13．C 14．单独使用碳酸氢钠，只有受热碳酸氢钠分解出二氧化碳。该食品膨松剂含有柠檬酸，可以和碳酸氢钠及碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠反应生成二氧化碳。使用食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠产生更多的二氧化碳气体，所以膨松效果更好。（合理即可） 15．（1）酚酞试液变红 （2）吸收水和二氧化碳 塑料瓶变瘪 16．（1） （2）部分氨气溶于水，影响口感 三、海水资源的综合利用（10分） 17．B 18．C 19．ABCD 20．（1）35.9 g （2）NaCl和H2O 21．（1）NaOH/氢氧化钠 降温结晶 （2）得到的固体中可能含有的杂质是氯化钠，杂质产生的原因是：溶液浓缩过度，导致降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出。 四、西瓜霜（10分） 22．易溶于水 23．（1）降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （2） 24．（1）使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快反应速率 （2）干燥通风有利于水分蒸发 （3）活性炭 （4）温水 硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大 操作更简便 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $