主题一 专题五 常见的酸、碱、盐 B 综合提升练-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

考点了复分解反应及物质共存(2025考2024烤、20232*) 1.下列关于复分解反应的说法中，不正确的是 A.反应物是化合物的反应一定是复分解反应 B.金属氧化物与酸的反应属于复分解反应 C.反应前后各元素的化合价一定不变 D.中和反应也属于复分解反应，在生成物中可能有不溶于稀硝酸 的沉淀产生 2.[2025云南]下列属于复分解反应的是 A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+0,点燃2L,0 B.工业制备金属锂：2LiC(熔融)通电2Li+C,↑ C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl一LiCl+Ag D.制备i,C0,生产光学级单晶：2Li0H+Na,C0,=2Na0H+ Li2C03↓ 3.[2024达州改编]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色 的是 ( A.Mg2+、Na、SO、Cl B.H、Fe2+、C03、N03 C.H*、Ca2+、OH、Cl D.ba2+、Cu2+、S0、N0 4.[2025眉山]在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无 色透明溶液的是 A.NHt、K、OH、NO B.Na、K、S0、Cl C.Ag、Na、Cl、NO3 D.Fe2+、Ca2+、Cl、0H 变式训练 [2025绥化]把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无 色、澄清溶液的一组是 ( A.NaCl、CuSO4、KOH B.KNO3、BaCl2、NaOH C.K,C03、Na2S04、CaCl D.MgCl2、KNO3、BaCO 十一十一 十十一十十 5.[2024自贡]部分酸和盐的溶解性表（室温）如下所示。下列说法错 误的是 ( CI- NO3 so CO H 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2 溶 溶 斑 不 Mg" 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaS0 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应 6.[2023金昌节选]某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 B(OH),溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下 实验。 Ba(OH) 稀盐酸 稀盐酸 溶液 中 Ba(OH)2 Na,CO Na,CO 溶液 粉末 溶液 ① ② ③ (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明 发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 试管③ 中反应的化学方程式为 C (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 考点7化肥的分类及作用(202527考、202449考、202376考) 1.[2025云南]农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A.K2SO B.Ca3(P04)2 C.NHCI D.KCI 2.[2025扬州门锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列 物质属于锌肥的是 ( A.KCI B.ZnSO7H,O C.(NH4)2S04 D.Ca3(P04)2 3.[2025泸州改编]合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下 列有关说法错误的是 ( A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾可为农作物提供N、K营养元素 D.开发高效低残留农药 4.[2025青岛]我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约 18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供 了强有力的保障。 (1)民间俗语“氨肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶 色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(HP04)2 ②NH,HCO, ③KN0, ④C0(NH2)2 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式：NH.HCO, 净重：50kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项： 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元 素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质是 碳酸 氢铵与熟石灰反应的化学方程式为NH,HCO,+Ca(OH)2 CaC03+X↑+2H,0,X的化学式为 请根据此原理推断标 签上“使用注意事项”的内容为 B综合提升练 1.[2024泰安]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定 呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 2.[2025成都]大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不 能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗 A 回收大理石 涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗 0 从滤液中获取碳酸钙 涤、干燥 3.[2025甘肃省卷改编]下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步 反应实现的是 ( A.Fe203→Fe(OH)3→FeCl3 B.C02→Na,C03→Na2S04 C.NaNO3→NaCl→NaOH D.CaC03→Ca(OH)2→Cu(OH)2 4.【多选】[2025绥化]有一包粉末状固体，可能含有Na,C03、NaHC03、 K,C03、KCl、FS04中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加 入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色 溶液。以下分析正确的是 （) A.该固体粉末中一定不含有FeS04 B.若反应后生成4.4gC02气体，则固体粉末中一定含有KCl C.若所取固体粉末的质量为13.7g,则反应后生成C0,的质量一 定为4.4g D.若所取固体粉末的质量为13.8g,可推测出固体粉末中一定含 有Na2C0g 5.[2025广西]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CC03)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CC0,发生反 应的化学方程式是 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指 示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜 色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为 盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释 两者均可以除铁锈的原因是 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释 盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 6.[2025云南]临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸 氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃 液pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回 答下列问题。 (1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16C03·4H0,其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 治疗胃酸过多时，发生的主要反应 的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比 碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时 的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的 悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分 析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间， 减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 PH 碳酸氢钠 6 4 铝碳酸镁 0 5 10 1520盐酸体积mL) 7.[2025苏州]古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断 裂，需进行处理。 注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 (1)纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素[(C6Ho0)n]。纤维素属于 (填 字母)。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量$0，与纸张中的水分反应，完 成化学方程式：2S02+ +2H,0=2H,S04。经过漫长岁 月，酸逐渐增多导致纸张酸化 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K,C03)混合使用 处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快 速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO,)2 溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2+Ca(HC03)2=2CaC03↓ +2H20。 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 (用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左 右。过程中pH下降的主要原因是 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定 的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 8.[2024云南]酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关 系十分密切。 (1)现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是 (填序号，下同)：可用作调味 品的是 :可用作某些气体的干燥剂的是 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴 加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 (2)兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进 稀盐酸 行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和 铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐 锌 铁 酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两 端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。 (3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反 应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 真题分类分层练·化学 0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完 全溶解；②再加入2L稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液：由此证 明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发 生，原因是 ,于是增加 如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ,充分振荡， 观察到 ,最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生 反应。 9.[2025广东省卷]【基础实验与跨学科实践】 新考法实验报告(1)常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为 (填化 学式)溶液时，溶液变 酸、碱溶液能使指示 红色 石蕊溶液 酚酞溶液 剂变色 碳酸钠Q 氢氧化钠 b处溶液变 色 溶液 溶液 化学方程式为 澄清石灰水 c 处观察到 ,属 反应 (填基本反应类型) (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为 5.4,说明土壤呈 性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 AL,请问广东地区通常种植什么粮食作物？对土壤 有什么要求？ ©广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种植的粮食作物有水 稻、玉米…… 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0≈7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入 (填化学式)调节土壤pH为 ,引水灌溉，种 植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是 (填字母)。 a.秸秆还田可提高土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 10.项目式探究[2025陕西]如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶 液，分别是NaOH溶液、Na,C0,溶液和稀盐酸中的一种，请你与学 习小组同学进行以下探究与学习。 任务一鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A,向其中滴加2~3滴无色 酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B,只观 察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C,只观察到生成无色气 泡，生成气泡的化学反应方程式为 加入 滴加 滴加2~3滴 ·定量B 一定量C 密无色酚酞溶液露 密 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正 确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na,CO,溶液，C是稀盐酸 ②A是Na,CO,溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na,CO,溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净 的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C,并在酒精灯火焰上加热，最终无 固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混 合的方法也能鉴别出A、B、C,你认为该方法 (填“能”或 “不能”)达到鉴别目的。 任务二探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内 的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na,C0 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水， 开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是 成立的。 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K,CO3、BaCl2三种 无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。 11.[2025长沙]皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学 准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为生石 灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中， 用塑料膜密封保存。 (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 “松花” (2)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊 状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 去壳的松花蛋 (填“放出”或“吸收”)热量 (3)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为 糊状物质中一定含有NaOH (填化学式)。 (4)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现 不同离子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子 有无“松花”出现 第1组 第2组 第3组 第4组 时间 Cu2 Zn2 Cu2+和Mg2+Zn2+和Mg2 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入MgCL,有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持 她观点的证据 (5)小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 MgCL,￥ 间隔 19天后 NaOH 间隔 19天后， 溶液 1小时后 溶液 1小时后 未出现 出现 再滴加 “松花 再滴加 10g NaOH溶液 10g MgCl,溶液 1…松花 蛋清 蛋清 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCL,溶液的体积 浓度相同。 该探究实验的目的是 (6)小文还想探究MgCL,溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你 结合以上探究实验帮她设计一个实验方案 (必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、MgCl,溶液)。 12.[2025威海]钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片标签上部分内容如图1所示（除碳酸钙外，其他成分 不含钙)。 【主要原料】碳酸钙 维生素D 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g片 【服用方法】每日2次，每次1片 图1 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 go (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程 式为 (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。 请设计实验证明（仪器自选）。 试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸 的接触面积越 大，反应速率 越快 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图2所 示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测 量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，C0,的密度约为 1.96g/L)。 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查 方法是 图2 (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选）， 请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； 根据实验数据进行计算。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图3所示流程制备碳酸 钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制 得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与 反应)。 Na,CO,洗涤、千燥 CaC0,粉末 溶液 鸡蛋壳 煅烧 剩余固体 溶液X (主要成分 H,0 过滤 过滤 废液Y CaO) 滤渣 图3 溶液X中的溶质是 (填化学式)；废液Y中溶质的成分 可能是 (有几种情况写几种)。并且含Cu2+的水溶液呈蓝色，D错误。 4.B【解析】pH为1的溶液显酸性，溶液中含有大量的H。 H、OH结合生成水分子，NH、OH结合生成氨气和水，不 能大量共存，A错误；Na、K、SO、CI、H之间不能结合生 成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B正 确；Ag、CI结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误； H、OH结合生成水分子，e、OH结合生成氢氧化亚铁沉 淀，不能大量共存，且含Fe2+的水溶液呈浅绿色，D错误。 P备考补充常见不能共存的离子对 NH Cu2 COBa2-S02 Fe_ >OHH< Ag—Cl HCO Mg 【变式训练】B:【解析】CuSO,溶液呈蓝色，且与KOH会发 生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能得到无色、澄清溶 液，A错误：KNO,、BaCL,、NaOH三种物质之间相互不反应， 且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶 液，B正确；K,C0,与CaCl,会发生反应生成碳酸钙白色沉 淀和氯化钾，不能得到澄清溶液，C错误：BCO3难溶于水】 在水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，D错误。 5.D【解析】由部分酸和盐的溶解性表可知，盐酸是挥发性 酸，A正确；室温下CaCO3不溶于水，B正确；硝酸钙溶于水， 硫酸钙微溶于水，则室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaS04, C正确：Mg(NO,),溶液与CaCL溶液相互交换成分没有沉 淀或气体或水生成，不能发生反应，D错误。 P备考补充常见酸、碱、盐的溶解性规律 ①初中范围内所学的酸均溶于水：②除氢氧化钠、氢氧化 钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的碱均不溶于水： ③钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳 酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐均不溶。 6.(1)酚酞(2)固体溶解，有气泡产生Ba(0H),+Na,C0 一BaC0,↓+2Na0H(3)有水或气体或沉淀生成 考点7化肥的分类及作用 1.C2.B3.B 4.(1)③(2)8受热易分解NH3避免与碱性物质混合 使用 B综合提升练 1.D 2.C【解析】将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤、晾干，大理石 颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的大理石， A正确：取少量滤液加入镁条，镁和盐酸反应，若产生气泡 (H,),说明存在H,即盐酸未完全反应，B正确；加入过量 氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引 入新杂质[Ca(OH),],不符合除杂原则，C错误：加入适量 碳酸钠，若盐酸剩余，先反应掉剩余盐酸，再与CCL反应生 成CaC0,沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙， D正确。 3.B【解析】氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与 20 参考答 稀盐酸反应生成氯化铁和水，A不符合题意；二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫 酸钠、水和二氧化碳，B符合题意；钠盐和硝酸盐均是可溶 的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到 氢氧化钠，C不符合题意：碳酸钙难溶于水，不能一步转化为 氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸 钙，D不符合题意。 4.AD【分析】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质 质量为100g×7.3%=7.3g,7.3g氯化氢消耗碳酸钠的质量 及反应生成二氧化碳的质量如下： NaCO,+2HCl=2NaCl+H,0+CO,1 10673 44 10.6g7.3g 4.4g 7.3g氯化氢消耗碳酸氢钠的质量及反应生成二氧化碳的 质量如下： NaHC0,+HCl—NaCl+H,0+CO2↑ 8436.5 女 16.8g7.3g 8.8g 7.3g氯化氢消耗碳酸钾的质量及反应生成二氧化碳的质 量如下： K,C0,+2HC1==2KCl+H,0+C0,↑ 13873 44 13.8g7.3g 4.4g 氯化钾与稀盐酸不反应，不能生成二氧化碳。 【解析】取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数 为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，硫酸亚铁 溶液是浅绿色的，故该固体粉末中一定不含硫酸亚铁，A正 确；由分析可知，100g7.3%的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好 完全反应时，均能生成4.4g二氧化碳，由于未给出固体粉 末的质量，无法判断是否有KC1,B错误；100g7.3%的稀盐 酸恰好完全反应时，需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢 钠、13.8g碳酸钾，分别生成4.4g、8.8g、4.4g二氧化碳，氯 化钾和稀盐酸不反应，如果所取固体粉末的质量为13.7g,可 能生成4.4g二氧化碳，如碳酸钠和氯化钾的混合物 (10.6g碳酸钠、3.1g氯化钾)，生成二氧化碳的质量也可 能不是4.4g,如碳酸钠、碳酸氢钠的混合物(5.3g碳酸钠、 8.4g碳酸氢钠)，C错误；100g7.3%的稀盐酸完全反应需 要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，氯 化钾和稀盐酸不反应，固体粉末由两种或多种物质组成，故 若所取固体粉末的质量为13.8g,则固体粉末中一定含有碳 酸钠，D正确。 5.(1)过滤CaC0,高温Ca0+C0,↑(2)> (3)①盐酸、食醋中都含有H,能与铁锈的主要成分，0， 反应②Fe+2HCl==FeCl,+H2↑ 6.(1)三(2)小苏打NaHC0,+HCl=NaCl+H,O+C0,↑ (3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长（合理即可） 7.(1)①B②0 (2)Ca(0H),+K,C0,=CaC0,↓+2K0H 案·化学 (3)①Ca(0H),+H,S0,=Cas0,+2H,0②Ca(0H)2与 空气中的C0,反应转化为CaC0,③纸张上残留的CaC0能 消耗酸 【解析】(3)①石灰水的主要成分是氢氧化钙，则石灰水脱硫 酸的原理为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方 程式为Ca(OH),+H,S0,=CaS0,+2H,0:②一步脱酸法 处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右，过程中 pH下降的主要原因是Ca(OH),与空气中的CO,反应转化 为CaC0,;③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的 纸具有一定的抗酸性是因为除微量碱残留外，还含有残留 的CaC03也能消耗酸，具有抗酸性。 8.(1)①ACB②紫色石蕊溶液（或碳酸铵溶液等，合理 即可)(2)左高右低(3)可能是稀盐酸中的水使氢氧化 钙完全溶解水（或H,0)固体仍未完全溶解 【解析】(2)65g锌与稀盐酸反应生成2g氢气，0.2g锌完全 反应生成氢气的质量约为0.006g,56g铁与盐酸反应生成 2g氢气，0.2g铁完全反应生成氢气的质量约为0.007g,则 铁生成氢气的质量大，右边压强大，则反应结束，恢复至室 温，U形管两端液面左高右低。(3)稀盐酸中含水，加入稀 盐酸后，可能是稀盐酸中水使氢氧化钙完全溶解，从而得到 澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的 干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，一个实验中加入 稀盐酸，另一个实验中加入水，其他因素相同，则重复上述 实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶 解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。 9.(1)HCI(或H,S0,等，合理即可)红澄清石灰水变浑浊 Ca(0H)2+Na,C0,=CaC03↓+2Na0H复分解 (2)【任务一】酸【任务三】Ca(OH),(或Ca0等) 6.0-7.0【反思交流】b 10.任务一：(1)Na,C02+2HC1=2NaCl+H,0+C0,↑③ (2)稀盐酸(3)不能 任务二：【做出猜想】三【实验验证】二 【反思应用】稀硫酸（合理即可） 【解析】任务一：(1)如图所示，小明在小烧杯中加入一定量 A,向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说 明溶液显碱性，说明A溶液是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶 液，接着向该溶液中加入一定量B,只观察到溶液变为无 色，说明B是稀盐酸，同时说明A是氢氧化钠溶液，再向其 中滴加一定量C,只观察到生成无色气泡，说明C是碳酸钠 溶液，生成气泡的化学反应方程式为Na,C0,+2HCl= 2NaCl+H,O+CO,↑。依据上述实验现象，可知A是NaOH 溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液。(2)最终无固体残 留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸，因为盐酸易挥 发，随着加热的进行，氯化氢不断挥发出去。(3)氢氧化钠 溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象，氢氧化钠溶液和盐酸 混合无明显现象，碳酸钠和盐酸混合产生气泡，能够确定 氢氧化钠溶液，不能确定稀盐酸和碳酸钠溶液，因此通过 三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法不能达到鉴 参考答案· 别目的。任务二：【做出猜想】小强的猜想中，猜想三是不 合理的，因为再向其中滴加一定量C,只观察到生成无色气 泡，溶液没有变红色，说明碳酸钠不足或恰好完全反应，因 此溶液中不含有碳酸钠。【实验验证】小强取少量废液于 试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，因为氢 氧化钙先和稀盐酸反应生成氯化钙和水，最后溶液变为红 色，是因为氢氧化钙过量，氯化钙、氯化钠溶液均呈中性， 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，证明猜想二是成 立的。【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、 K,C0,、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂可以是稀硫 酸，稀硫酸和氯化钾溶液混合无明显现象，和碳酸钾溶液 混合生成二氧化碳等物质，有气泡产生，和氯化钡溶液混 合产生白色沉淀硫酸钡。 1.(1)蛋白质(2)放出(3)CaC03、NaCl、H,0 (4)第19天第3组、第4组出现了“松花”（合理即可） (5)探究NaOH溶液和MgCl,溶液的滴加顺序对“松花”出 现的影响 (6)分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液， 间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl,溶液，相 同时间后记录“松花”效果（合理即可） 【解析】(4)结合表中数据可知，第1组中只有Cu时无“松 花”出现，第2组中只有Z时无“松花”出现，第3组和第 4组在第19天时出现了“松花”，则可推测出加入MgCL,有 利于“松花”的出现。(5)甲组实验是先加入MgCL,溶液后 加入NaOH溶液，19天后未出现“松花”；乙组实验是先加 入NaOH溶液后加入MgCL,溶液，19天后出现“松花”：两 组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不同，则该探 究实验的目的是探究NaOH溶液和MgCL,溶液的滴加顺序 对“松花”出现的影响。(6)探究MgCL2溶液的浓度对“松 花”效果的影响，则变量为MgCL,溶液的浓度，其他条件均 相同，则实验方案为分别在10g蛋清中加入等体积等浓度 的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的 MgC,溶液，相同时间后记录“松花”效果。 2.(1)0.8 (2)CaCO,+2HCI =CaCl+HO+CO (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支 试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现 象研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快 (4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活 塞回到原刻度 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中 加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气 泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 (6)Ca(0H)2 ①NaOH:②NaOH、Ca(OH)2;③NaOH、NaC03 【解析】(3)实验目的是证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的 接触面积，从而加快反应速率，可通过对比研碎和未研碎 的钙片与稀盐酸的反应现象来证明。实验方案：室温下， 化学 21 取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分 别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象。实验现 象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快。实验结论：钙 片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。(4)检查装 置气密性的原理是通过改变装置内的压强，观察现象来判 断装置是否漏气，由于装置气密性必须良好，故检查方法 是关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活 塞回到原刻度。(5)要测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，需要 知道鸡蛋壳的质量以及生成二氧化碳的体积。实验步骤 是连接仪器并检查装置气密性：称量一定质量的鸡蛋壳加 入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐 滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射 器读数：根据实验数据进行计算。(6)溶液X是由Ca0与 水反应得到的，氧化钙与水反应的化学方程式是C0+H,O =Ca(OH),所以溶液X中的溶质是Ca(OH),;溶液X 即Ca(OH)2溶液与Na,CO,溶液反应生成CaCO,沉淀和 NaOH,如果恰好完全反应，废液Y中溶质的成分是NaOH: 如果Ca(OH),过量，废液Y中溶质的成分是Ca(OH),和 NaOH:如果Na,CO2过量，废液Y中溶质的成分是Na,CO, 和NaOH。 ★难点突破 碱变质的探究 【思维构建】 ①碳酸钠（或Na,C0)②0H③0H④氢氧化钠和碳 酸钠（或Na0H、Na,C0)⑤碳酸钠（或Na,C03)⑥氢氧化 钡（或氢氧化钙） 针对训练 1.C【解析】随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐 渐减弱，A正确：由图可知，开始H减小的速度较快，后面 pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡溶液反 应使溶液碱性快速减小，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反 应变质，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，和氯化钡反 应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验 过程中有白色沉淀生成，B正确；溶液pH始终>7，说明溶液 中存在氢氧化钠，由图可知，20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完 全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成的氯化 钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，C错误：结合 上述分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以 该氢氧化钠溶液部分变质，D正确。 2.(1)氢氧化铜[或Cu(0H)2](2)部分变质(3)不论氢氧 化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样 的，所以用盐酸的质量来计算是错误的(4)C02(或二氧 化碳) 3.(1)C02+2Na0H=Na2C0,+H20(2)【实验一】一【实 验二】C【反思与评价】(3)BCD 【解析【反思与评价】向溶液中加入适量Ca(OH),溶液，氢 氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能 确定原溶液中是否含有氢氧化钠，A错误：向溶液中加入适 量CCL,溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化 22 参考答 钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入 CuSO,溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH,B正确；加入过 量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入C02,二氧化碳与 氢氧化钠反应生成的碳酸钠与过量的氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀，若滤液变浑浊说明含NaOH,C正确：向溶液中滴入 几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CCL2溶液，出 现白色沉淀说明含有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化 钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，D正确。 4.【问题】①Ca0+H,0一Ca(0H)2(或2Na0H+C02= Na2CO3+H,0,合理即可) 【预测】Na,C03【分析与结论】(1)Ca(0H)2+NaC0,= CaCO,+2NaOH (2)NaOH (3)Ca(OH),Na,CO, ★难点突破无明显现象反应是否发生的探究 1.(1)①（2)红墨水液面左高右低排除二氧化碳溶于水的 干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应(3)氢氧 化钠氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH ==H,0)(4)② 2.(1)新物质生成(2)无0H(3)三(4)固体粉末逐 渐溶解，溶液由无色变成黄色(5)盐(6)K,S0,+BaCL, =BaS04↓+2KCl(7)Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 【解析】(1)若想证明物质之间发生了反应，一方面可验证反 应物减少或消失，另一方面可验证有新物质生成。(2)氢氧 化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，若滴入无色酚酞 溶液后，溶液变为无色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶 液中O厂被完全消耗，则能证明稀硫酸和KOH溶液发生了 化学反应。(3)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液， 溶液为无色，说明反应后的溶液中不含氢氧化钾，故猜想三 一定错误。(4)实验结论是猜想二正确，说明剩余溶液中有 硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄 色，可观察到固体粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 (5)氯化钡属于盐，则说明稀硫酸除能与金属氧化物、某些 碱反应外还能和某些盐反应。(6)反应后的溶液中有硫酸 钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不 能证明溶液中一定有硫酸，反应的化学方程式为K,S0,+BaCL, 一BaS0,↓+2KCl。(7)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，反应的化学方程式为Fe+H,S0,一FeS0,+H,↑。 3.探究实验I:两个软塑料瓶都变瘪，且左边塑料瓶比右边变 得更瘪 探究实验Ⅱ：过量稀盐酸（合理即可）有气泡产生（与上一 空对应) 探究实验Ⅲ：CO,与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于 乙醇 【解析】探究实验I:C0,能溶于水并与水反应使瓶内气压 减小，塑料瓶变瘪，倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明 NaOH溶液与CO2发生了反应。探究实验Ⅱ：CO2与aOH 溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二 氧化碳气体，取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 案·化学