主题一 专题五 常见的酸、碱、盐 A 基础分点练-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

专题五 常见的酸、碱、盐 A基础分点练 考点①酸碱指示剂及溶液的pH(20257考20244考、20234考) 1.传统文化[2025湖南省卷]《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋 多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见 调味品，能使紫色石蕊溶液显 ( A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 2.[2025青岛]几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不 适合用作酸碱指示剂的是 在不同溶液中的颜色变化 植物汁液 pH<7 pH=7 pH>7 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A.玫瑰花 B.牵牛花 C.万寿菊 D.黑桑葚 3.[2025云南]云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 ( 选项 A 2 C 0 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6~6.5 6~7 4.[2025扬州]常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫 色石蕊试液变红的是 A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 5.[2024天津]下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，番茄为 4.0~5.0,牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空 腹时最适宜吃的食物是 ( A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 6.[2024成都改编]人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法 正确的是 ( 人体内的一些液体的正常pH范围 26 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6≈7.1 胃液 0.9≈1.5 乳汁 6.8≈7.3 胆汁 6.8≈7.4 胰液 7.8≈8.4 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 7.[2024自贡]“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗 至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于 pH试纸的说法正确的是 () A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要用水先湿润 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明有洗车液残留 8.新考法装置创新[2025山西]探究浓氨水性质的实验设计如下。有 关分析或现象描述正确的是 ( A.瓶中浓氨水变蓝 蘸有少量酚酞 B.棉签上酚酞溶液变红 溶液的棉签 浓氨水 C.实验得出浓氨水显酸性 D.能看到氨分子在不断运动 9.[2025福建]研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布 将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如 下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作 名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶 液呈 色：继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐 酸反应的化学方程式为 此时酸、 碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 真题分类分层练·化学 考点2常见酸的性质及用途(2025考20240考、2023考) 1.[2025北京大兴区]下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是( 2 易燃气体 易于自燃的物质 爆炸性物质 腐蚀性物质 A B C D 2.[2024枣庄]下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 ( A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 3.[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中③铁与稀硫酸反应生成硫酸 铁和氢气④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀硫酸能与某些物 质发生复分解反应。其中正确的组合是 () A.①3④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 4.【多选】[2023泰州]有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合 理的是 ) A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na,C0,溶液，观察是否有 气泡 C.除去CaCL,溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca(OH), 溶液 D.探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸 检测 5.[2025山东五市统考改编]利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白 醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A.醋酸能解离出H B.碳酸钙属于氧化物 C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.加水稀释醋酸，溶液pH会变大 6.模型构建[2023嘉兴]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物 质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 ( A.甲可能是无色酚酞试液 红色溶液 甲 B.乙、戊一定是金属单质 蓝 色戊 乙， C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 溶 稀硫酸 液 液 D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 丁 公 无色气体白色沉淀 7.[2025山西改编]从16世纪开始，盐酸制取就进人了重要的发现和 发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的 性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： 生活应用 医药应用 工业应用 工业制取 盐酸 安全防范 环境危害 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (4)人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含氢氧化铝 的药物。请用化学方程式表示其原理： 8.[2023阜新节选]复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质 的思维导图如图所示(A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应)。请根 据图示回答下列问题。 (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 、酸碱指示剂A 单质B (2)单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满 盐酸 足的条件是 盐D 碱E (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后， 再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶 液的溶质是 该实验发生的化学反应基 本反应类型为 9.[2024深圳]小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 PH 无龋齿 有点龋齿 严重龋齿 20 40 60 t/min (2) ”22二 2222 NaHCO,溶液NaOH溶液 Zn粉 甲 乙 甲：向NaHCO,溶液中加入乳酸 乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化： 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3)Z与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物的化学式 (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象 明显。 具体操作： 现象： 结论： 10.[2025眉山]某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图 实验。 稀盐酸 锌片 铜片 氧化铁 喜NaOH溶液 D (1)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程 式为 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以 下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl;猜想三：① 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液， 倒入盛有碳酸钠粉末的试 无明显现象 猜想二不成立 管中 Ⅱ.另取少量D试管内的溶② 猜想三成立，猜想一和二 液，滴加硫酸铜溶液 不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ③能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， (填字母序号)。 A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 11.[2023广西]化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列 问题： 镁粉CuO NaOH Na,CO,BaCl, 稀硫酸 粉末溶液溶液溶液 (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 (填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可 行的是 (填数字序号)。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCL,溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCL,溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 产生气泡且白色沉淀 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 增加 步骤2：过滤，得到滤液 开始无明显现象，一段时 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 (填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式 是 考点3常见碱的性质及用途(202526考、20245考、20235考) 1.[2023深圳]有关Na0H说法错误的是 A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 腐蚀性物质 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 27 2.[2025福建]C(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所 产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH),的说法中，错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 拓展考法 [2025云南]KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的 预测不正确的是 A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与C0,反应 C.能与H,S04溶液反应 D.能与Na,CO,溶液反应 十十 十 3.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 A.氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B.它们均能与C0、C0,、S0,等气体反应 C.均可用于检验C0, D.Ca(OH)2可与CuSO,溶液混合配制波尔多液 4.[2023金华改编]在以下探究碱溶液性质的实验中，还需借助酸碱指 示剂证明化学反应发生的是 ( 1硫酸铁 1氯化铜 二氧化碳 溶液 溶液 稀盐酸 氢氧化 氢氧化钠 氧化钙 氢氧化钙 纳溶液 墨溶液 溶液 屡溶液 A B C D 5.新考法数字化实验[2025连云港]通过数字化实验探究Na0H的 性质。 实验1：在盛有Na0H固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变 化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室 温，加入BaCL2固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加 入稀盐酸体积的变化如图3所示。 水蒸气含量(g·m) pH PH 60 50 0 .0 10 40 b 30 8 20 10 6 0100200300400500600 020406080100 0 101520 t/s V/mL 图1 图2 图3 已知：BaCL,易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.图1证明NaOH固体能吸收C0,和H,0而变质 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.图3中d点所得溶液中Na的个数小于CI的个数 6.[2025吉林]利用碱的化学性质，回答下列问题。 (1)Ca(0H)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(0H),能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 (2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 d (3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 7.[2024大庆]氢氧化钙Ca(0H)2是常见的碱，是一种白色粉末状物 质。我市某化学兴趣小组在实验室研究C02的性质时偶然发现， 澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固 体的成分，该小组同学提出以下猜想。 【猜想与假设】析出的固体是Ca(OH)2。 (1)你认为提出此猜想的依据是 【探究与结论】(2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体 过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的H。经测定，室 温下溶液的pH为I2,小庆同学认为固体中存在Ca(OH)2。 小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至 原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现 实验现象与猜想不一致，她观察到 因此得出实验结论：析出的固体中除了C(OH),还混有少量 CaC03。你认为存在CaC0,的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻 璃片上放一小片pH试纸 滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH;实验过程中发现过滤速率 慢，可能的原因为 (填字母)。 a.滤纸没紧贴漏斗内壁 b.固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c.滤纸破损 8.[2024齐齐哈尔]在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化 钠的化学性质，进行如图所示实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是 ，稀 ,该反应的化学方程式为 硫酸铜溶液 使 8 氢氧化 (2)B试管中反应的微观实质是 钠溶液 0 B 真题分类分层练·化学 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯， 最终形成蓝色溶液，由此现象可知，B试管中反应后所得溶液的溶 质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实 验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液 于试管中，加入少量氢 猜想1成立 氧化钠溶液 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生 成物，还要考虑 9.项目式探究[2025长春]化学小组以Na0H为例，从定性和定量两 个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 (2)将NaOH曝露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现 象反映出NaOH的性质有 (答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色 变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I.酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定Na0H溶液与稀盐酸反应过程 中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 PH pH传感器 051015 滴入液体的体积/mL 图 图2 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只 有NaCl。 Ⅱ.能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与C02反应过程中温度的变化，测 定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与C02的反 应属于 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 ↑温度/℃ 30H NaOH溶液 28 26 24 水 0100200300400500时间/s 图3 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO,的 反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况： ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积 和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感 器，待压强平稳后将水匀速注入充满C0,的集气瓶中，压强稳定后 再匀速注入等体积的NOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 ↑压强 NaOH溶液 ·压强传感器 CO 时间 图4 图5 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO 发生了反应。 (8)结合b点→℃点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 考点4酸碱中和反应(20258考20242考20237考) 1.[2025天津]下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5 牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒 痛，为缓解痒痛可涂抹的是 ( A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 2.[2025长沙]中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反 应有关的是 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 3.[2024山西]室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10% 的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图表（△t为 溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL 溶液温度变化 5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9 △t/℃ A.滴加盐酸的全过程中，持续发生 ↑△t/℃ 20H 反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性 15 逐渐增强 10 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的 5 溶解度逐渐增大 02468101214161820V/mL D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 4.[2023宜昌]为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实 验，不能达到实验目的的是 NaOH 溶液 稀盐酸 8 NaOH 稀盐酸 图 溶液 睡 距 滴有酚酞 滴有酚酞 滴有酚酞的 滴有酚酞的 的稀盐酸 的稀盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙 丁 A.甲实验中，溶液仍为无色 B.乙实验，溶液由无色变为红色 C.丙实验中，溶液由红色变为无色 D.丁实验中，溶液由红色变为无色 5.[2024深圳]扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱 性物质（如K0H),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质 量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列选项正确的是 () A.K0H来源：Ca(OH)2+KC03== pH 5% CaCO3↓+KOH 12 10% B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲7.58 20% 洗，因为盐酸没有腐蚀性 0 5101520 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸 醋酸溶液体积/mL 溶液体积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近 于4.0 6.[2025新疆]某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程 中pH的变化，测定结果如图所示，下列说法正确的是 () A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 真题分类分层练·化学 版权归一战成名筋中考所有， B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小 pH 逐渐增大 10 B C.B点溶液中HCl和NaOH等质量 反应 D.向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证 10 15体积/mL 明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 7.新考法装置创新][2024日照]如图所示，U形管里盛有滴加紫色石 蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡 稀溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说 法正确的是 A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈氢氧化钡？ 稀溶液 稀盐酸 蓝色 左 个右 B.充分反应后的溶液中Ba2+和Cl的个 滴有紫色 石蕊溶液 数比大于1：2 的蒸馏水 C.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的N,C0,溶液，产生气泡 D.取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na,SO4溶液，溶液变成 紫色并产生沉淀 8.[2023湖州]氢氧化钠和盐酸能发生反应，下面我们从不同角度来分 析这一反应。 (1)宏观分析：如图1所示，将天平调平，取下锥形瓶，挤压胶头滴 管，再将锥形瓶放回托盘。观察到反应后天平 ,得 出化学反应前后物质质量不变。 稀盐酸 NaOH 滴加少量稀盐酸 溶液 圈 反应前 反应后 图1 图2 (2)微观分析：图2表示反应前后锥形瓶内溶液中存在的离子，其 中的“o”表示 (填离子符号)。 (3)建立模型：NaOH+HCl一NaCl+H20。 (4)定量分析：反应过程中消耗的氢氧化钠和生成的氯化钠的质量 比是 9.[2024凉山州]某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸， 振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也 未观察到明显现象。据此 (填“能”或“不能”)说明氢氧 化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分 进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外）》 查阅资料：NaOH+HCl=NaCl+H,O 【猜想与假设】 猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内观察到：铁锈逐渐消 结论：猜想 倒入适量的M溶液 失，溶液变为黄色 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的 观察到： 正确 试管内倒入适量的M溶液 【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 ↑温度/℃ 13.00 数字 传感器 7.00 1.50h 0滴入试剂的体积/mL0滴入试剂的体积/mL 图1 图2 图3 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的 pH值及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为 (填选项序号)。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填“放热”或“吸热”)》 反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物 的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生 考点5常见盐的性质及用途(202540烤、20248考、202350考) 1.[2024广西]我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工 业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指 ( A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na,CO D.CaCO, [2023眉山改编]下列有关纯碱的认识错误的是 A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B.性质：能与BaCL,、NaCl等盐溶液反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.除杂：纯碱中含有少量的小苏打可以加热除去 2.[2024广东省卷改编]蛋壳的主要成分是CaC03。关于CaC03的说法 正确的是 ( A.易溶于水 B.可用氧化钙与水制得 C.高温可分解 D.属于有机物 3.[2023台州改编]碳酸氢钠(NaHC03)俗称小苏打，是制作面点所用 发酵粉的主要成分之一。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于 物理性质的是 A.受热易分解 B.白色固体，能溶于水 C.水溶液呈碱性 D.能与盐酸反应产生二氧化碳 4.[2025山西]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中 错误的一项是 () A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 5.[2024苏州]常温下，取少量实验室制C02的剩余液（稀盐酸和 CCL,的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na,CO3溶 液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确 的是 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液 Na,CO 中的阳离子仅含Ca2+ 溶液 B.滴加Na,CO,溶液至沉淀完全时，锥稀盐酸和CaCl 的混合溶液 搅拌子 形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCI 磁力搅拌器 C.滴加Na,C03溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D.滴加Na,CO,溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的CI数目保持 不变 6.新考法数字化实验[2025湖南省卷]Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。 室温下，V℃泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内 压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸氢钠在a点已完全反应 压强/kPa 120m B.反应结束后溶液pH大于7 115 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 110 105 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 7.[2025南充]《周礼·考工记》中记载，古 1000200400600800 时间/s 人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是Ca0),混入到草木灰（含 K,C03)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强 抗病虫害和抗倒伏能力。 真题分类分层练·化学 (2)贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存 在的溶质是 (填化学式)。可能存在的溶质是 (填一种可能情况)，可以用 (填一种试 剂)来检验其是否存在。 8.[2025河南]某同学设计如图所示装置进行实验 K 爱稀盐酸 (夹持仪器略去，K、K2均关闭)。打开K,待液 碳酸钠 体全部流下，关闭K,观察到烧杯中的溶液变浑 溶液、 澄 浊；充分反应后，打开K、K2,使液体全部流入 锥形瓶，瓶中无明显现象。 材水 (1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。 (2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH=4。写出该溶液中 溶质的成分。 9.[2025眉山]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸 线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资 源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产 品的大致过程。 粗盐 氯化钠 海水 储 水 池 母液 多种化 工产品 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (填字母 序号)。 A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na,S04等杂 质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶 液除去Na,SO4,再加入过量的Na,CO,和NaOH溶液除去 ,过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得 到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 考点了复分解反应及物质共存(2025考2024烤、20232*) 1.下列关于复分解反应的说法中，不正确的是 A.反应物是化合物的反应一定是复分解反应 B.金属氧化物与酸的反应属于复分解反应 C.反应前后各元素的化合价一定不变 D.中和反应也属于复分解反应，在生成物中可能有不溶于稀硝酸 的沉淀产生 2.[2025云南]下列属于复分解反应的是 A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+0,点燃2L,0 B.工业制备金属锂：2LiC(熔融)通电2Li+C,↑ C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl一LiCl+Ag D.制备i,C0,生产光学级单晶：2Li0H+Na,C0,=2Na0H+ Li2C03↓ 3.[2024达州改编]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色 的是 ( A.Mg2+、Na、SO、Cl B.H、Fe2+、C03、N03 C.H*、Ca2+、OH、Cl D.ba2+、Cu2+、S0、N0 4.[2025眉山]在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无 色透明溶液的是 A.NHt、K、OH、NO B.Na、K、S0、Cl C.Ag、Na、Cl、NO3 D.Fe2+、Ca2+、Cl、0H 变式训练 [2025绥化]把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无 色、澄清溶液的一组是 ( A.NaCl、CuSO4、KOH B.KNO3、BaCl2、NaOH C.K,C03、Na2S04、CaCl D.MgCl2、KNO3、BaCO 十一十一 十十一十十 5.[2024自贡]部分酸和盐的溶解性表（室温）如下所示。下列说法错 误的是 ( CI- NO3 so CO H 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2 溶 溶 斑 不 Mg" 溶 溶 溶 微 A.盐酸是挥发性酸 B.室温下CaCO3不溶于水 C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaS0 D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应 6.[2023金昌节选]某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 B(OH),溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下 实验。 Ba(OH) 稀盐酸 稀盐酸 溶液 中 Ba(OH)2 Na,CO Na,CO 溶液 粉末 溶液 ① ② ③ (1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明 发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是 试管③ 中反应的化学方程式为 C (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 考点7化肥的分类及作用(202527考、202449考、202376考) 1.[2025云南]农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A.K2SO B.Ca3(P04)2 C.NHCI D.KCI 2.[2025扬州门锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列 物质属于锌肥的是 ( A.KCI B.ZnSO7H,O C.(NH4)2S04 D.Ca3(P04)2 3.[2025泸州改编]合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下 列有关说法错误的是 ( A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C.硝酸钾可为农作物提供N、K营养元素 D.开发高效低残留农药 4.[2025青岛]我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约 18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供 了强有力的保障。 (1)民间俗语“氨肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶 色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。 ①Ca(HP04)2 ②NH,HCO, ③KN0, ④C0(NH2)2 (2)某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式：NH.HCO, 净重：50kg 总含氮量：≥16.0% 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项： 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元 素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质是 碳酸 氢铵与熟石灰反应的化学方程式为NH,HCO,+Ca(OH)2 CaC03+X↑+2H,0,X的化学式为 请根据此原理推断标 签上“使用注意事项”的内容为 B综合提升练 1.[2024泰安]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C.变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定 呈中性 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 2.[2025成都]大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不 能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗 A 回收大理石 涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗 0 从滤液中获取碳酸钙 涤、干燥 3.[2025甘肃省卷改编]下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步 反应实现的是 ( A.Fe203→Fe(OH)3→FeCl3 B.C02→Na,C03→Na2S04 C.NaNO3→NaCl→NaOH D.CaC03→Ca(OH)2→Cu(OH)2 4.【多选】[2025绥化]有一包粉末状固体，可能含有Na,C03、NaHC03、 K,C03、KCl、FS04中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加 入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色 溶液。以下分析正确的是 （) A.该固体粉末中一定不含有FeS04 B.若反应后生成4.4gC02气体，则固体粉末中一定含有KCl C.若所取固体粉末的质量为13.7g,则反应后生成C0,的质量一 定为4.4g D.若所取固体粉末的质量为13.8g,可推测出固体粉末中一定含 有Na2C0g 5.[2025广西]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CC03)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，硝酸铜溶液反应生成铜，且硝酸铜部分反应，则滤渣中可能 含有铜，故滤渣中可能含有铜、银2种物质，B正确；若滤渣 为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含有银，铜与硝酸 银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+ 2AgN0,一Cu(N0,)2+2Ag,每64份质量的铜置换出216 份质量的银，固体质量增加，则得到的固体质量大于mg,若 甲试管中锌过量，混合后，锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌 和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO,),=Zn(NO,),+ Cu,每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减 小，则得到的固体质量小于mg,但若甲中Zn与稀盐酸恰好 完全反应且乙中Cu只反应了少量，还有很多Cu剩余时，此 时滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg,C正确：若滤渣 为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成银，且银不参 与其他反应，则滤渣中一定有银，甲试管中一定含有氯化 锌，若乙试管中含有硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯 化银沉淀和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后 滤液中一定含有锌离子、铜离子，一定不含银离子，D错误。 5.D【解析】a点时Zn与AgNO,溶液反应生成硝酸锌溶液和 银，硝酸银还没反应完，α点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸 锌、硝酸铜三种，A正确；b点锌和硝酸银恰好完全反应，则 得到的固体为Ag,B正确；c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全 反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，C正确：d点时，加 入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和 稀盐酸反应生成氢气，D错误。 6.C【解析】向无色滤液中加入稀盐酸不产生沉淀，说明滤液 中不含银离子，A正确；铁和硝酸银、硝酸铜溶液反应有硝 酸亚铁生成，溶液呈浅绿色，因此金属M不可能是单质铁，B 正确；如果M是镁，则滤渣质量大于ag,C错误；滤渣中加 入稀盐酸产生气体，说明M过量，滤渣中一定含有金属单质 Ag、Cu、M,D正确。 7.(1)Ag、Zn、Cu(2)AgN03(3)2 【解析】（1)金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,Zn放入 Cu(NO,)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO,反应，反应 的化学方程式为Zn+2AgN03=Zn(NO3)2+2Ag,AgNO 完全反应后，Zn再与Cu(N0,)2反应，反应的化学方程式为 Zn+Cu(NO,)2一Zn(N0,)2+Cu。滤渣中加稀盐酸有气 泡产生，说明滤渣中有Zn,即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO 完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。(2)滤液呈蓝色，说 明滤液中一定含有Cu(NO,)2,即Cu(NO)2未完全反应或 还未参与反应。Zn先与AgNO3反应，生成的Zn(NO,), 定存在，则AgNO,可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质 是AgNO3。(3)根据Zn+2AgNO3=Zn(NO,)2+2Ag、Zn+ Cu(N0,)2一一Zn(NO,)2+Cu,每65份质量的Zn置换出 216份质量的Ag,固体质量增加，每65份质量的Zn置换出 64份质量的Cu,固体质量减少。若滤渣质量仍为ag,说明 Zn既与AgNO,反应又与Cu(NO,)2反应，一种情况是 Cu(NO,)2部分反应或恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu;另 种情况是AgNO,、Cu(NO)2完全反应，Zn有剩余，滤渣为 16 参考答 Ag、Zn、Cu,所以滤渣组成有2种情况。 8.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)Al(NO3)3 【解析】(1)铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，则可观察 到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；反应 的化学方程式为Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag。（2)取 出铜丝，溶液中一定含有Cu(NO2)2,可能含有AgNO,插入 铝丝后，若溶液中含有硝酸银，铝先和硝酸银反应生成银和 硝酸铝，待硝酸银完全反应后，铝才和硝酸铜反应生成铜和 硝酸铝，铜为红色，则铝丝表面析出红色固体时，试管内溶 液中的溶质一定有硝酸铝，可能含有硝酸铜，一定不含硝 酸银。 9.Mg+Cu(NO,)2=Mg(NO3)2+CuZn、Cu、Ag Zn(N03)2 专题五常见的酸、碱、盐 A基础分点练 考点1酸碱指示剂及溶液的pH 1.A2.C3.A4.A5.D 6.D【解析】血浆的pH大于7，显碱性；乳汁的pH为6.8~ 7.3,可能为弱酸性、中性或弱碱性，A错误：胰液的pH最小 为7.8，胆汁的pH最大为7.4，所以胰液比胆汁碱性强，B错 误：从安全的角度分析，不可将H试纸放入口腔测睡液的 pH,C错误；碳酸氢钠与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水，故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，D 正确。 7.A 8.B【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气遇到酚酞溶 液形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，瓶中 浓氨水不变色，棉签上酚酞溶液变红，A、C错误，B正确：分 子的体积很小，不能看到氨分子在不断运动，D错误。 P解题关键试题的难，点在于结合分子运动现象考查溶液酸 碱性与指示剂的相关知识，综合性更强。突破的关键是要 明确在没有接触时，先判断试题所给物质是否具有挥发性， 再根据碱性物质能使酚酞溶液变红进行判断。 9.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl==NaCl+H,O否 【解析】(1)研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的 接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中， 从而提高提取效率。(2)用纱布分离固体残渣和汁液的过 程属于过滤操作，纱布起到类似滤纸的作用，允许液体通过 而截留固体颗粒。(3)紫甘蓝液在pH为12~14内显示黄 色，往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝 液，溶液呈黄色：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反 应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H,O:溶液呈绿色 对应的pH为10~11，仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完 全中和碱，因此未恰好完全反应。 考点2常见酸的性质及用途 1.D 案·化学 2.A【解析】 选项 分析 浓盐酸具有挥发性，挥发出HC1气体，会导致溶液 A 质量减小 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶 B 液质量增大 氢氧化钠易潮解，同时能与空气中的二氧化碳反 C 应生成碳酸钠和水，会导致总质量增大 氧化铜粉末化学性质稳定，不具有挥发性，不与空 D 气中的物质发生化学反应，露置于空气中，一段时 间后总质量不变 3.B【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等， ①正确：稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，若将水 加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶 于水放出大量的热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，②错误；铁 与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，③错误；稀 硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，④正确：稀 硫酸能与碱（如氢氧化钠）、某些盐（如碳酸钠）等发生复分 解反应，例如H,S04+2Na0H一Na,S04+2H,0、H,S0,+ Na,C03=Na,S0,+H,0+C02↑，⑤正确，故选B。 4.BC 5.B 6.D【解析】稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，A错误；含有 铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜 是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生 成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，B错误：稀硫 酸与丙反应生成的白色沉淀可能属于盐，如稀硫酸与氯化 钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，C错误；稀 硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，如稀硫酸与锌反应 生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反 应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应， D正确。 7.（1)污染空气（合理即可）(2)腐蚀 (3)CaCO,+2HCI =CaCl,+H,O+CO, (4)3HC1+A1(OH),=A1C1,+3H,0 8.(1)e,0,(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面 (3)KCI或KCI和HCI(或氯化钾或氯化钾和氯化氢)复分 解反应 9.(1)20小(2)有气泡产生 (3)Zn+2HCI=ZnCl,+H, (4)Zn0(合理即可) (5)向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色乳酸能与NaOH溶液反应 10.(1)A (2)Fe,0,+6HCl=2FeCl3+3H20 (3)①NaCl和NaOH②有蓝色沉淀生成③A、D④反 应物过量（或反应物剩余） 参考答案 【解析】(3)③无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和 酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说 明含氢氧化钠，可以得到相同结论，A符合题意：铁与氢氧 化钠不反应，不能得到相同的结论，B不符合题意：氢氧化 钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到 相同结论，C不符合题意；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应 生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢 氧化钠，可以得到相同的结论，D符合题意。④在考虑反应 后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物过量或 反应物剩余。 11.(1)C①②④(2)①MgCl2、HCl;MgCl、HC、BaCl2; MgCL2、HCl、Mgs04②NaOH+HCl=NaCl+H0 【解析】(1)A试管中镁与稀硫酸反应的现象是固体溶解， 有气泡产生，B试管中氧化铜与稀硫酸反应的现象是固体 溶解，溶液由无色变为蓝色，C试管中稀硫酸与氢氧化钠溶 液反应无明显现象，D试管中稀硫酸与碳酸钠溶液反应产 生气泡，E试管中稀硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，故将 稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是C。滴入 酚酞溶液无明显现象，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学 反应，①方案可行：测得试管中溶液的pH小于7，说明氢氧 化钠与稀硫酸发生了化学反应，且稀硫酸有剩余，②方案 可行：滴入BaCL,溶液有白色沉淀出现，不能说明氢氧化钠 与稀硫酸发生了化学反应，因为硫酸也能与BaCL,溶液反 应产生白色沉淀，③方案不可行：滴入CCL,溶液无蓝色沉 淀出现，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，④方案 可行。(2)①试管A中镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢 气，试管E中稀硫酸与BaCL,溶液反应生成硫酸钡沉淀和 盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白 色沉淀增加，说明试管A中镁粉过量，试管E中氯化钡过 量，试管A中的物质是镁和硫酸镁，试管E中的溶质是氯 化氢和氯化钡，硫酸镁与氯化钡溶液反应生成氯化镁和硫 酸钡沉淀，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，向滤液中逐 滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现 白色沉淀，说明滤液中含有HC1,则步骤2滤液中，一定含 有MgCL2和HCl,可能含有BaCl2或MgsO4,故溶质的所有 可能组合是MgCL2、HCl;MgCL、HCL、BaCL2;MgCL2、HCl、 MgS0,:②产生白色沉淀之前发生的反应是盐酸与氢氧化 钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+ HCl=NaCl+H20。 考点3常见碱的性质及用途 1.C2.C【拓展考法】D3.D 4.C【解析】氢氧化钠溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐 色沉淀和硫酸钠，现象明显，A不需借助酸碱指示剂就能判 断出反应发生：氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜 蓝色沉淀和氯化钠，现象明显，B不需借助酸碱指示剂就能 判断出反应发生；氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙 和水，反应无明显现象，C需要借助酸碱指示剂才能判断出 反应发生：氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 化学 17 和水，溶液变浑浊，现象明显，D不需借助酸碱指示剂就能 判断出反应发生。 5.D【解析】在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随 时间的变化如图1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧 化钠固体易潮解，能吸收空气中的水蒸气，不能证明氢氧化 钠固体吸收二氧化碳而变质，A错误；长期放置的NaOH固 体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体 于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl,固体，溶液pH 随时间的变化如图2所示，图2中ab段pH下降，是因为碳 酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B错误；由图 3可知，c点对应溶液的pH=7,显中性，不能使无色酚酞溶 液变色，C错误；山点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀 盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则 d点所得溶液中Na的个数小于CI的个数，D正确 6.（1)C0,(或二氧化碳)(2)2Na0H+C0,==Na,C03+ H,O (3)Na,SO 7.(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (2)石灰水中仍有少量白色固体C0,+Ca(OH), CaC03↓+H,O (3)用玻璃棒蘸取待测液ab 8.(1)产生蓝色沉淀2Na0H+CuS04=Cu(OH)2↓ +Na,SO (2)H和OH结合生成水分子 (3)Na,S0,和H,S0,(或硫酸钠、硫酸) (4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜（或Na,S04、CuS04) 【设计实验】无明显现象（或无蓝色沉淀产生） 【反思评价】反应物是否有剩余 【解析】(4)【设计实验】因为实验结论是猜想1成立，所以 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，发 生反应：2Na0H+H,S0,一Na,S04+2H,0,则实验现象是 无明显现象（或无蓝色沉淀产生）。【反思评价】分析反应 后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 反应物是否有剩余。 P方法指导验证猜想时，生成物和不参与反应的物质无需 检验，只需检验反应物是否有剩余。如本题中无需检验的 物质是硫酸钠、硫酸铜，需要检验的物质是硫酸。 9.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)氢氧化钠溶 液（或Na0H溶液）(5)10(6)放热反应(7)d (8)在b→c的变化过程中，注入NaOH溶液，气体所占体积 减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压 强增大：CO,与NaOH溶液反应，CO,分子数减少，压强减 小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同 【解析】(4)根据图2中pH由大于7逐渐变成小于7可知 是将酸滴入碱中，烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 (5)当滴入液体的体积为10mL时，溶液pH=7,说明酸碱恰 好完全反应，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。(6)利用传感 器测定NaOH溶液与CO,反应过程中温度的变化，测定结 果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与C0,的 18 参考答 反应属于放热反应。(7)将水匀速注入充满C02的集气瓶 中，压强最终到b点，压强稳定后再匀速注入等体积的 NaOH溶液，压强明显减小最终到d点，因此对比a点、b点 及d点压强的大小，可证明NaOH与CO,发生了反应。 (8)在b→c的变化过程中，注入NaOH溶液，气体所占体积 减小，压强增大：CO,与NaOH溶液反应放热，温度升高，压 强增大：CO,与NaOH溶液反应，CO,分子数减少，压强减 小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。 考点4酸碱中和反应 1.D 2.A P解题关键判断是否应用了中和反应的原理，一定要明确 参加反应的两种物质的类别，满足酸和碱反应生成盐和水 的反应才是中和反应。 3.D【解析】氢氧化钠和盐酸的反应过程中，温度升高，说明 反应放出热量，至完全反应，继续滴加盐酸，反应不再进行， 温度逐渐恢复至室温，A错误；氢氧化钠溶液显碱性，开始 溶液的H大于7，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠被消耗，浓 度降低，溶液碱性逐渐减弱，B错误、D正确：滴加盐酸的全 过程中，溶液温度先升高后降低，因此溶液温度升高时，氯 化钠的溶解度逐渐增大，至恰好反应时，溶液温度逐渐恢复 至室温，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误。 4.B【解析】根据题意，要验证中和反应是否发生，需要证明 反应物是否消失。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变 红，滴入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失 了，可说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，A正确：氢氧化 钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，倒入氢氧化钠溶液后， 溶液由无色变为红色，无法说明反应物消失，B错误：氢氧化 钠溶液使酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应 生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消 失，和盐酸发生反应，C正确；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变 红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 和水，溶液由红色变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中都是 无色，即使盐酸过量，溶液也是无色的，证明氢氧化钠消失」 和盐酸发生了反应，D正确。 P方法指导探究中和反应是否发生的方法 (1)指示剂法：先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红 色，再滴加酸溶液，观察到溶液红色逐渐消失，则证明酸、碱 之间发生了化学反应。 (2)pH变化法：酸、碱发生中和反应时，pH会发生明显的 改变。 (3)热量变化法：中和反应是放热反应，如果碱溶液与酸溶 液混合后温度升高，则证明酸和碱之间发生了化学反应。 5.D【解析】该方程式未配平，氢氧化钾前面的化学计量数应 为2，正确的化学方程式为Ca(0H)2+K,C03一CaC0,↓+ 2KOH,A错误：盐酸具有腐蚀性，用盐酸清洗布料后要用水 冲洗，B错误：如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积 越小，C错误；由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的 增加，pH值趋近于4.0，D正确。 案·化学 6.D 。解题思路 最初溶液pH pH=7,溶液显中性，恰好 >7,显碱性 完全反应，溶质为NaCl 溶质为氢氧 pH 化钠 pH<7,溶液显 p>7,溶液 酸性，盐酸过 显碱性，溶 量，溶质为 质为NaOH NaCl、HCl NaCl 0 51015体积/mL 【解析】由曲线图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着 另一种溶液的滴入，pH逐渐减小，则该实验是将稀盐酸滴 入氢氧化钠溶液中，A错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水，恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续滴入盐酸 氯化钠的质量不再增大，所以B点前溶液中氯化钠的质量 随着H的减小逐渐增大，B点之后氯化钠的质量不变，B错 误：由曲线图可知，B点时溶液的pH等于7，说明盐酸和氢 氧化钠恰好完全反应，由反应的化学方程式HCl+NaOH =NaCl+H,0可知，每36.5份质量的HCl和40份质量的 NaOH恰好完全反应，则B点溶液中HCl和NaOH不是等质 量反应，C错误：由曲线图可知，A点时已经加入部分稀盐 酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向A点溶液 中加入碳酸钙固体，无气泡产生，能证明稀盐酸与氢氧化钠 溶液发生反应，D正确。 7.B【解析】氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左 管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，A错误：充分反应后所得 溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后U形管 中溶液全部呈蓝色，则氢氧化钡过量，故溶液中Ba+和CI 的个数比大于1：2，取少量充分反应后的溶液，滴加适量的 Na,CO,溶液，产生白色沉淀，B正确、C错误；取少量充分反 应后的溶液，滴加适量硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡、氯化 钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、氯化钠，溶液显蓝色并 产生沉淀，D错误。 8.(1)仍然平衡(2)C1(4)80:117 9.(1)能(2)【猜想与假设】氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液 变红【实验一】2有气泡产生【实验二】①A ②放热 P新考法解澳本题利用数字化传感器测定实验过程中相关 数据的变化情况，要求学生学会读图、识图，并将图中信息 与所学知识结合起来，培养学生多视角收集证据并解决问 题的能力。 考点5常见盐的性质及用途 1.C拓展考法B2.C3.B4.B5.D 6.C【解析】α点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反 应继续进行，A错误：容器内有足量的稀盐酸，NaHC0,被消 耗，反应后溶液pH不可能大于7，B错误：碳酸氢钠与盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容 器内压强增大，C正确：压强大小与产生的二氧化碳气体的 质量有关，与所取Vc泡腾片质量有关，D错误。 参考答案 7.(1)钾（或K)(2)放热 (3)KOH碳酸钾[或氢氧化钙或K,C0,或Ca(OH)2]稀 盐酸（或碳酸钾，与上一空对应） 【解析】(3)将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化 钾，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是KOH。氢 氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或 氢氧化钙。如果可能存在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀 盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐 酸，有气泡产生，说明含碳酸钾：如果可能存在的溶质是氢 氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钾，故可加入适量的碳酸钾溶液，产生白色沉淀，说明含 氢氧化钙。 8.(1)Ca(OH),+C0,=CaC02+H,0(2)氯化钠、氯化 钙、氯化氢（或NaCl、CaCl,、HCl) 【解析】(1)烧杯中的溶液变浑浊，是因为碳酸钠和稀盐酸反 应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和 水，反应的化学方程式是Ca(OH),+CO,=CaC0,+ H,0。(2)充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得H=4,说 明溶液显酸性，即稀盐酸过量。该溶液中溶质的成分有稀 盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠、过量的稀盐酸和氢氧化 钙反应生成的氯化钙和过量的盐酸中的氯化氢。 9.(1)蒸发(2)AC(3)BaCl2(或氯化钡)CaCl2、BaCl2和 MgCL,(或氯化钙、氯化钡和氯化镁)(4)调味剂（合理 即可) 【解析】(1)海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而得 到食盐，所以图中A是蒸发池。(2)海水进入“储水池”，只 是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，A正确：在蒸 发池中，水分不断蒸发，因此在①中，海水中氯化钠的质量 分数逐渐增大，但氯化钠的质量不变，B错误：海水引入“结 晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，C正确。 (3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸 钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与 氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化 镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后加入稀盐酸调 节溶液的pH,最后处理得到氯化钠。(4)氯化钠用途广泛， 如作调味剂、制备氢氧化钠等。 考点6复分解反应及物质共存 1.A 2.D P知识归纳初中常见的复分解反应 ①金属氧化物+酸：②酸+碱：③盐+酸：④可溶性盐+可溶性 碱：⑤可溶性盐+可溶性盐。 3.A【解析】Mg、Na、SO、C1之间不能结合成沉淀、气体 或水，能大量共存，且不存在有色离子，A正确；H、CO结 合生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且F2+的水溶 液呈浅绿色，B错误：H、OH结合生成水分子，不能大量共 存，C错误；Ba+、S0?结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存， 化学 19 并且含Cu2+的水溶液呈蓝色，D错误。 4.B【解析】pH为1的溶液显酸性，溶液中含有大量的H。 H、OH结合生成水分子，NH、OH结合生成氨气和水，不 能大量共存，A错误；Na、K、SO、CI、H之间不能结合生 成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B正 确；Ag、CI结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误； H、OH结合生成水分子，e、OH结合生成氢氧化亚铁沉 淀，不能大量共存，且含Fe2+的水溶液呈浅绿色，D错误。 P备考补充常见不能共存的离子对 NH Cu2 COBa2-S02 Fe_ >OHH< Ag—Cl HCO Mg 【变式训练】B:【解析】CuSO,溶液呈蓝色，且与KOH会发 生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能得到无色、澄清溶 液，A错误：KNO,、BaCL,、NaOH三种物质之间相互不反应， 且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶 液，B正确；K,C0,与CaCl,会发生反应生成碳酸钙白色沉 淀和氯化钾，不能得到澄清溶液，C错误：BCO3难溶于水】 在水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，D错误。 5.D【解析】由部分酸和盐的溶解性表可知，盐酸是挥发性 酸，A正确；室温下CaCO3不溶于水，B正确；硝酸钙溶于水， 硫酸钙微溶于水，则室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaS04, C正确：Mg(NO,),溶液与CaCL溶液相互交换成分没有沉 淀或气体或水生成，不能发生反应，D错误。 P备考补充常见酸、碱、盐的溶解性规律 ①初中范围内所学的酸均溶于水：②除氢氧化钠、氢氧化 钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的碱均不溶于水： ③钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳 酸盐可溶钾钠铵，其他碳酸盐均不溶。 6.(1)酚酞(2)固体溶解，有气泡产生Ba(0H),+Na,C0 一BaC0,↓+2Na0H(3)有水或气体或沉淀生成 考点7化肥的分类及作用 1.C2.B3.B 4.(1)③(2)8受热易分解NH3避免与碱性物质混合 使用 B综合提升练 1.D 2.C【解析】将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤、晾干，大理石 颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的大理石， A正确：取少量滤液加入镁条，镁和盐酸反应，若产生气泡 (H,),说明存在H,即盐酸未完全反应，B正确；加入过量 氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引 入新杂质[Ca(OH),],不符合除杂原则，C错误：加入适量 碳酸钠，若盐酸剩余，先反应掉剩余盐酸，再与CCL反应生 成CaC0,沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙， D正确。 3.B【解析】氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与 20 参考答 稀盐酸反应生成氯化铁和水，A不符合题意；二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫 酸钠、水和二氧化碳，B符合题意；钠盐和硝酸盐均是可溶 的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到 氢氧化钠，C不符合题意：碳酸钙难溶于水，不能一步转化为 氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸 钙，D不符合题意。 4.AD【分析】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质 质量为100g×7.3%=7.3g,7.3g氯化氢消耗碳酸钠的质量 及反应生成二氧化碳的质量如下： NaCO,+2HCl=2NaCl+H,0+CO,1 10673 44 10.6g7.3g 4.4g 7.3g氯化氢消耗碳酸氢钠的质量及反应生成二氧化碳的 质量如下： NaHC0,+HCl—NaCl+H,0+CO2↑ 8436.5 女 16.8g7.3g 8.8g 7.3g氯化氢消耗碳酸钾的质量及反应生成二氧化碳的质 量如下： K,C0,+2HC1==2KCl+H,0+C0,↑ 13873 44 13.8g7.3g 4.4g 氯化钾与稀盐酸不反应，不能生成二氧化碳。 【解析】取一定量该粉末于烧杯中，加入100g溶质质量分数 为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，硫酸亚铁 溶液是浅绿色的，故该固体粉末中一定不含硫酸亚铁，A正 确；由分析可知，100g7.3%的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾恰好 完全反应时，均能生成4.4g二氧化碳，由于未给出固体粉 末的质量，无法判断是否有KC1,B错误；100g7.3%的稀盐 酸恰好完全反应时，需要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢 钠、13.8g碳酸钾，分别生成4.4g、8.8g、4.4g二氧化碳，氯 化钾和稀盐酸不反应，如果所取固体粉末的质量为13.7g,可 能生成4.4g二氧化碳，如碳酸钠和氯化钾的混合物 (10.6g碳酸钠、3.1g氯化钾)，生成二氧化碳的质量也可 能不是4.4g,如碳酸钠、碳酸氢钠的混合物(5.3g碳酸钠、 8.4g碳酸氢钠)，C错误；100g7.3%的稀盐酸完全反应需 要消耗10.6g碳酸钠、16.8g碳酸氢钠、13.8g碳酸钾，氯 化钾和稀盐酸不反应，固体粉末由两种或多种物质组成，故 若所取固体粉末的质量为13.8g,则固体粉末中一定含有碳 酸钠，D正确。 5.(1)过滤CaC0,高温Ca0+C0,↑(2)> (3)①盐酸、食醋中都含有H,能与铁锈的主要成分，0， 反应②Fe+2HCl==FeCl,+H2↑ 6.(1)三(2)小苏打NaHC0,+HCl=NaCl+H,O+C0,↑ (3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长（合理即可） 7.(1)①B②0 (2)Ca(0H),+K,C0,=CaC0,↓+2K0H 案·化学