主题一 专题四 金属与金属矿物 A 基础分点练-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

质、溶剂质量没有发生改变，溶质质量分数不变，C错误：两 种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不 同的应用，在农业生产中常用15%~20%的氯化钠溶液选 种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，D正确。 3.C【解析】过氧化氢属于氧化物，在二氧化锰催化下生成氧 气和水，故①可以表示为H,O,制取O,的反应，A正确：氢 氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，③可以表示为NaOH 与H,SO,的反应，B正确；AgNO,与Al反应生成硝酸铝和 银，故④不可以表示为AgN0,与A1的反应，C错误；氢气和 氧气在点燃条件下生成水，故⑤反应中用的纯净物中含有 氢元素，D正确。 4.A【解析】澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而 减小，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶 解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲 中澄清石灰水可能变浑浊：硝酸铵固体溶于水吸热，温度降 低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现 象，A错误；据A分析，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量 分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变！ 因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，B正确：氢 氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变 大：硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，测乙中试管内气压 会变小，C正确：硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，固体恰 好完全溶解，乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室温，温 度升高，硝酸铵的溶解度增大，所得溶液一定是不饱和溶 液，D正确。 5.(1)海洋和咸水湖中2.513 (2)①增加 (3)混合物②③①(4)随时关闭水龙头（合理即可） 6.(1)离子(2)①搅拌，加速溶解②不饱和(3)减少 (4)耐腐蚀性（合理即可） 【解析】(3)用量简量取水时，若俯视读数，导致量取水的体 积偏小，导致氯化钠质量分数偏大，可能导致部分优质种子 上浮，可能导致选出的优质麦种数量减少 7.探究1：BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 探究2：较多（或大量）固体出现> 探究3：分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL 初步净化海水，④100L初步净化海水，常温下分别测定其 导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关， 与溶液体积无关（合理即可） 【解析】探究2：进行蒸发操作时，当蒸发皿中有较多固体出 现时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。浑浊海水中含 有泥沙等难溶性杂质，初步净化的海水中泥沙等难溶性杂 质已除去。根据表格可知，100g浑浊海水中除水外其他物 质质量为ag(难溶性杂质和可溶性杂质)，100g初步净化 的海水中除水外其他物质质量为2bg(可溶性杂质)显然α> 2b。探究3：分别取①50mL自来水，②100mL自来水， ③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常温 下分别测定导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与 10 参考答 浓度有关，与溶液体积无关。 8.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)少量MgCL,和 MgSO,固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶 解，得到的是纯净的NaCl(6)真空蒸干析出小粒径晶体更 多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速 度更快 【解析】(2)减小NaCl晶体的粒径，增大接触面积，溶解速度 加快。(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体 时，过滤，滤液是NaC1的饱和溶液。(4)20℃时，配制100g 质量分数为l6%的NaC1溶液，需要NaCl的质量=100g× 16%=16g。(5)将含有少量NaCl、少量的MgCl2和Mgs04 的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯 净的NaCl,是因为氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠， 但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁。(6)按照题图所示实验， 拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCI溶液在 真空下蒸干和自然蒸干，真空下蒸干析出的小粒径晶体更 多，理由是真空状态下，压强减小，水的沸点降低，蒸发速度 更快，晶体粒径越小。 9.(1)Ca(N0,),+K,C03=CaC03↓+2KN0, KNO,、NaCl (2)硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温 度变化小137.4 (3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费(4)N, 【解析】(1)淋硝过程中Ca(N0,)2与K,C0,反应的化学方 程式是Ca(NO,)2+K,C0,一CaCO,↓+2KN0,。根据以 上反应原理可知，“硝水”中一定含有的溶质是反应生成的 KNO,以及原本存在的NaCl等，结合流程可知一定有 KNO,、NaCl。（2)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高 而增大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随 温度变化较小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小， 易结晶析出：80℃时169g硝酸钾溶于100g水中形成269g 硝酸钾饱和溶液，降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度 31.6g,所以析出质量为169g-31.6g=137.4g。(3)滤液 A是KNO,的饱和溶液，可循环使用，能够提高原料的利用 率，减少资源浪费。(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程 式是2KN0,+S+3C点燃K,S+X↑+3C0,↑，根据化学反应 前后原子的种类和数目保持不变可知，生成物还缺少2个 N,即X为N2c 专题四金属与金属矿物 A基础分点练 考点1金属材料、金属的物理性质及其用途 1.A 2.C【变式训练】(1)A(2)C 3.B P易错提醒易错选D,大多数金属比较活泼，在自然界中以 化合物形式存在，而不是以单质形式存在。 4.C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，A错误；从 案·化学 真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断 出镁的沸点比镍的低，B错误；真空蒸馏过程中，镁由液态变 为气态，物质的状态发生变化，镁原子间的间隙发生改变，C 正确：坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金 不能完全溶解于足量稀硫酸中，D错误。 5.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气 6.(1)铜（或Cu)(2)硬度大(3）铝的相对原子质量是 26.982(合理即可)(4)寻找金属替代品（合理即可） 考点2金属的冶炼 1.B 2.C【解析】“或用木炭，…扇炉风箱”，是将空气鼓入“风 箱”与木炭反应生成二氧化碳或一氧化碳，A正确：土（铁矿 石)化成铁，“炼铁”时“土”失去了氧，发生了还原反应，B正 确；火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中，则“生铁”的熔点比 “熟铁”低，C错误：烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，即铁 和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，“铜色”为红色，D 正确。 3.D 4.(1)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu(2)硫酸 5.(1)+3 (2)进风口鼓入的是热空气，氧气充足，碳与充足的氧气在 高温条件下反应生成二氧化碳 (3)①H,0② (4)3:1 【解析】(4)甲烷和水反应制取氢气的化学方程式为 CH,+H,0催化剂C0+3H 18 6 焦炭和水反应制取氢气的化学方程式为 C+H,0高温H,+C0 18 2 根据化学方程式可知，消耗相同质量的水时，理论上前者与 后者制得H,的质量比为6：2=3：1。 考点3金属的腐蚀和防护 1.D P解题关键铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，且海 水中含盐，会加速铁生锈 2.B 3.C【解析】铁的锈蚀需要氧气参与，A错误；实验3和实验4 中，食盐质量相同，温度上升值不同，则活性炭的质量应不 同，因此x≠0.2，B错误；实验1和实验2中，都没有食盐，只 有活性炭的质量不同，由温度上升值不同可知，对比实验1 和2能得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，C正确；实 验1和实验4中，食盐质量和活性炭质量均不相同，存在两 个变量，因此对比实验1和4不能得出“食盐能加快铁粉生 锈速率”的结论，D错误。 P解题关键使用控制变量法进行探究时，要注意除变量以 外的其他因素保持不变，以排除千扰，因此实验1和4中两 个变量不同，不能得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论。 参考答案 4.(1)氧气（或0，）(2)密封 (3)利：铁生锈可以吸收O,和H,0,作干燥剂（或弊：造成金 属锈蚀，浪费资源，合理即可) 5.(1)b (2)氧气和水 (3)洗净并擦干（合理即可） 【拓展考法j(1)心U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈 ②氧气浓度较大③未能探究铁生锈是否与氧气有关. 【解析】(1)①H,O,溶液在MnO,的催化作用下产生大量氧 气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂可以吸 收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形 管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水生锈，右侧光亮铁丝只 接触氧气，不生锈。(2)铁生锈是铁与氧气、水发生反应所 致，而H,0,溶液在Mn0,的催化作用下产生大量氧气，所以 该实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 氧气浓度较大。(3)铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致， 该实验的变量是水，因此不足之处是未能探究铁生锈是否 与氧气有关。 (2)心减少温度变化对气体压强的影响（合理即可） 压强口 ②101kPa 0 时间 【解析】(2)①气体的压强受温度变化影响较大，测量过程中 要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定。 ②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生 成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭容器内气压 增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致 容器内气压减小，小于起始气压，反应完半后，压强不变。 考点4金属的化学性质 1.D 2.B【解析】锰的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中 燃烧，则锰也能在氧气中燃烧，A正确：锌、铁都不能与氢氧 化钠溶液反应，则锰也不能与氢氧化钠溶液反应，B错误：锰 的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在氢的前面，能与 稀盐酸反应，C正确：锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位 置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应，D正确。 P试题解读试题以一种陌生金属为素材考查金属性质，要 求学生熟悉常见金属的性质，从题千信息中获得陌生金属 与常见金属的关系并进行分析，打破学生固有认知，考查学 生在陌生情境中提取信息、分析信息的能力。 3.C4.B 5.A【解析】由R+Hg(NO,)2一R(NO,)2+Hg可知，R的 金属活动性比汞强：R(NO,),中硝酸根显-1价，则R元素 的化合价为+2，铝元素在化合物中显+3价，R不可能是铝， A错误、C正确：该反应是一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确； 化学 11 R的金属活动性比汞强，但R不一定排在氢前面，也可能是 铜D正确。 6.A【解析】F在空气中不能燃烧，且四氧化三铁是黑色的」 A错误：Fe,O,转化为Fe的反应可以是置换反应，如通过氢 气和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳实现 转化，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确；H,可与 CuO反应生成Cu,也可与Fe,O,反应生成Fe,C正确；将Cu 浸入FeSO,溶液中，不反应，说明铜的金属活动性比铁弱， 可比较Fe和Cu的金属活动性，D正确。 7.B【解析】金属活动性顺序中，铜位于氢之后，因此铜与稀 硫酸不反应，A错误；含硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，加 入过量锌，得到铜、锌混合物和硫酸锌溶液，锌将铜从其盐 溶液中置换出来，可以判断Zn的金属活动性比Cu的强，B 正确：锌和硫酸铜溶液反应生成铜，无论锌是否过量，溶液 中都有固体剩余，C错误：黄铜渣（含Zn、Cu、Zn0、Cu0)中加 入稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌 硫酸铜和水，为复分解反应，D错误。 8.B【解析】镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，装置中气体 变多，压强增大，而不是气体分子体积变大，根据图乙，随着 反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大后小幅下 降，可推测两个反应过程中都有热量放出，A错误、B正确： 根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的 氢气质量相等，C错误：最终压强相等，说明反应后生成氢气 质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24： 65,因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，D错误。 9.（1)>(2)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝 与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应 (3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CSO,溶液中铝丝表 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 10.(1)导电(2)导热(3)气泡(4)强Fe+2AgN0,= Fe(NO),+2Ag 考点5金属活动性顺序 考向1金属活动性顺序的判断 1.A ?知识归纳金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 2.D【解析】操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体 该操作是通过蒸发结晶得到晶体，不是过滤，过滤是用于分 离固体和液体的操作，A错误：铁与硫酸铜溶液反应的化学 方程式为Fe+CuS0,==FeS0,+Cu,铁片过量，所以固体X 是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误：反应前 硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色， 所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误：铁能与硫酸铜溶 液反应，根据金属活动性顺序，活动性强的金属能把活动性 弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比 铜强，D正确。 12 参考答 3.C P方法指导金属活动性顺序的判断方法 方法1：依据金属活动性顺序，金属位置越靠前，其金属活动 性就越强。 方法2：依据在自然界中的存在形式：一般仅以化合物形式 存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强 方法3：依据人类开发利用的时间：一般金属活动性越强的 金属开发利用得越晚。 方法4：与酸、金属盐溶液是否反应。 ①能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强： ②与盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活 动性强于盐中金属：若置换反应不能发生，则该金属单质的 活动性弱于盐中金属(K、Ca、Na除外)。 4.C【解析】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动 性弱的金属从它的盐溶液中置换出来：如图所示的实验中， 将镍放入硫酸锌溶液中，发现A试管中镍丝表面无现象，说 明镍的金属活动性比锌弱，将镍放入硫酸铜溶液中，发现B 试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜 强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu,故 选C。 5.C【解析】由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀 硫酸反应时、两种金属都可以与稀硫酸反应时，电流表指针 偏向于活泼金属一侧：当两种金属不与稀硫酸反应时，指针 不发生偏转，所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活 动性大于b,且可以与稀硫酸反应：铝片金属活动性小于 镁片，A错误；铁片金属活动性小于锌片，B错误；铁片金属 活动性大于铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，C正确：铜片、 银片都不与稀硫酸反应，D错误。 6.(1)5(2)强(3)将铜片放入硝酸银溶液中（合理即可） 【解析】(1)酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碳酸盐溶液 反应生成二氧化碳气体，孔穴1和孔穴5中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，孔穴1中有气泡产生，2和 3中无明显现象，说明X的金属活动性比铜、银的强。 (3)验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将铜片 放入硝酸银溶液中或将银片放入硝酸铜溶液中。 考向2金属活动性顺序的验证与探究 7.AC【解析】铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反 应，说明了金属活动性：铁>铜，A正确：铁、铜均不与蒸馏水 反应，不能验证铁、铜的金属活动性顺序，B错误：铁能与硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了金属活动性铁>铜，C 正确：铁、铜均不与澄清石灰水反应，不能验证铁、铜的金属 活动性顺序，D错误。 【变式训练D:【解析】实验前需要打磨金属片，除去表面 的氧化膜，以防止对实验造成干扰，A正确：若向甲、乙试管 加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，B正确：若向乙试管 加入ZSO,溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜 强，C正确：若向甲、乙试管加入AgNO,溶液，锌、铜均能与 硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌>银，铜>银，但无法 案·化学 确定锌和铜的金属活动性强弱，D错误。 8.B【解析】Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸 反应，说明了活动性Mg>H>C;铜能与硝酸银溶液反应置 换出银，说明了金属活动性C>Ag,可得出的金属活动性顺 序为Mg>Cu>Ag,A不符合题意；Mg能与稀硫酸反应生成氢 气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了活动性Mg>H>Cu、 Ag,无法比较铜、银的金属活动性强弱，B符合题意：镁与 CS0,溶液反应置换出铜，说明了金属活动性镁>铜；Ag与 CS0,溶液不反应，说明了金属活动性铜>银，由此可得出 三种金属活动性为Mg>Cu>Ag,C不符合题意：Cu和硫酸镁 溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性镁>铜：铜能与 AgNO,溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu>Ag,可得 出的金属活动性顺序为Mg>Cu>Ag,D不符合题意。 P思维构建 适用 两 两金和方法 金属在氢前 法 一酸 ·金属在氢后 金 一金和 两金属均在氢 活动 盒 一盐 前或者氢后 验证 两金夹试剂活动性最强的金属单质 三 方 活动性居中金属的盐溶液 一盐选择 活动性最弱的金属单质 盒 两盐夹试剂活动性最强金属的盐溶液 活动性居中的金属单质 一金选择 活动性最弱金属的盐溶液 9.(1)铁的活动性比镍强（或铁能置换出硫酸镍中的镍） (2)镍片表面有气泡产生 【解析】(1)根据实验操作“向试管中加入适量硫酸镍溶液 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中”以及现象“铁 表面有固体析出”，结合金属活动性顺序相关知识，可知铁 能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以预测内容是铁的活动 性比镍强（或铁能置换出硫酸镍中的镍）。(2)已知预测是 “镍能与稀硫酸反应”，镍是比较活泼的金属，在金属活动 性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气 和相应的盐。所以当把用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 时，会观察到镍片表面有气泡产生。 10.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu (3)Zn>M>Ag(或锌>铜>银) 【解析】(1)溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加入 到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银 溶液反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。(2)充分 反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸 铜溶液反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应 的化学方程式为Zn+Cu(NO)2=Zn(NO,)2+Cu。 (3)铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明金属活 动性Cu(M)>Ag,锌能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和 铜，说明金属活动性Zn>Cu(M),则锌、银、M的金属活动 性由强到弱的顺序为Zn>M>Ag。 11.（1)Fe+CuS0,=eS0,+Cu(2)证明铜的金属活动性 强于银(3)④和⑥分别能判断金属铜和银、金属铁和银 的金属活动性顺序，但是不能判断金属铁和铜的活动性强 参考答案。 弱（合理即可） 【解析】(1)⑤中金属铁可以和硫酸铜溶液反应生成铜和硫 酸亚铁，故化学方程式为Fe+CuS0,一FeS04+Cu。 (2)②中铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银单质，证 明铜的金属活动性强于银。(3)④中银不能置换出硫酸铜 溶液中的铜离子，说明铜的金属活动性强于银：⑥中铁能 够置换出硝酸银溶液中的银离子，说明铁的金属活动性强 于银：但是仅通过④⑥不能判断金属铁和铜的活动性强 弱，故不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。 2.(1)失去(2)化学 (3)二2A1+6HCI=2A1CL,+3H,↑ 【解析】(3)【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出 现划痕者，是比较两种金属的硬度大小，不能说明金属活 动性强弱。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 5L相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无明显现 象，说明铝的金属活动性比铜强。【方案三】将铝丝和铜丝 表面打磨后，同时放入5L相同的硝酸银溶液中，铝、铜 均能与硝酸银溶液反应置换出银，不能比较铝和铜的金属 活动性。能达到实验目的的是方案二，铝和稀盐酸反应生 成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2A1+6HC1一 2A1CL,+3H2↑。 13.【进行实验】稀硫酸【提出猜想2】>【实验与评价】铜 片、铬片和FeSO,溶液（或铁片、CuSO,溶液和CrSO,溶液） 【反思交流】a.铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化 膜（合理即可）b.Fe,0n+6HCl=2FeCL,+3H,0 【拓展应用】硬度大（或耐磨，或耐磨性强，合理即可） 【解析】【进行实验】在金属活动性顺序里，位于氢前面的金 属能置换出稀硫酸中的氢：要比较铬和铜的金属活动性， 根据铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色：铜片无明显现 象，说明选用的试剂能与铬反应但不与铜反应，可选用稀 硫酸。【提出猜想2】由于铬不易生锈，铁易生锈，根据金属 活动性顺序，活动性较强的金属容易发生反应，猜想铁的 金属活动性比铬强，即Fe>Cr。【实验与评价】要得出Cr> Fe>Cu的结论，所选试剂组合可以是铬片、FeSO,溶液、铜 片（将铬片放入S0,溶液中，铬片表面有物质析出，说明 Cr>Fe;再将铜片放入FeSO,溶液中无明显现象，说明Fe> Cu,从而得出Cr>Fe>Cu);也可以是铁片、CuSO,溶液和 CSO,溶液（将铁片放入CSO,溶液中无明显现象，说明 C>Fe:将铁片放入CuS0,溶液中，铁片表面有红色物质析 出，说明Fe>Cu,从而得出Cr>Fe>Cu)。【反思交流】a.铝 制品耐腐蚀的原理是铝在空气中易与氧气反应生成致密 的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，金属铬不易生锈的原因 可能类似于铝，铬在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化。b.铁锈的主要成分 是F,0,与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程 式为Fe,0,+6HCl=2FeCL,+3H,0。 B综合提升练 A 2.C 化学 13专题四 金属与金属矿物 A基础分点练 考点1 金属材料、金属的物理性质及其用途(202536考、2024$考 202375考) 1.传统文化[2025江西]博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料 制成的是 ( A.青铜面具 B.龙凤玉佩 C.立人陶俑 D.青花瓷瓶 2.[2025湖南省卷]铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 ( A.导电性 B.导热性 C.能弯曲 D.熔点高 变式训练 (1)[2025辽宁]下列制品主要利用金属导热性的是 A.铁锅 B.铜导线 C.金饰品 D.铝制易拉罐 (2)[2023重庆A]为了提高导弹的运载能力，增大其结构强度，弹 体外壳材料通常选择 ( ①铝合金 ②硬塑料 ③水泥 ④钛合金 A.①③ B.①②④ C.①④ D.②③④ 十一十十十▣十州十十十十十十▣十 十十一十十 十十十 十十一十十一十十十一 3.[2024临沂改编]下列关于金属和金属材料的说法中正确的是( A.常温下金属都是银白色固体 B.生铁和钢的含碳量不同 C.合金属于合成材料 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 4.[2025福建]镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜 等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸 馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 液态镁 收集器 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生 气态镁 改变 加热器 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 液态镁镍合金 5.[2024乐山]太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电， 夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： (1)制作灯柱所需的铝合金属于 (填 “金属材料”或“合成材料”)。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 填 “高”或“低”）。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 6.[2024赤峰节选]人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推 动着人类文明的进步。 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某 种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是 0 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”。表 明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是 0 (3)铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝 13A1 在元素周期表中的信息如图，由此可获得的一条信息 铝 是 26.982 (4)地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是 考点2金属的冶炼(202510烤、202426考、202331考)》 1.「2024广西1广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是( A.二氧化硅 B.氧化铝 C.四氧化三铁D.碳酸钙 2.●传统文化[2024攀枝花改编]明代科学著作《天工开物》记载了铁的 有关知识：①炼铁：“或用木炭，…扇炉风箱，…土（铁矿石）化 成铁…”；②炼钢：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化，渗淋 熟铁之中…”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下 列说法不正确的是 A.“风箱”鼓人空气与木炭反应 B.“炼铁”时“土”发生了还原反应 C.“生铁”的熔点比“熟铁”高 D.“铜色”为红色 3.[2023巴中改编]明代宋应星所著《天工开物》一书，介绍了“火法炼 锌”的方法，把炉甘石(ZnC03)和煤炭饼装人炼锌罐，如图所示，泥 封、“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是 ( 锌火 泥封 冷凝区 500-700℃ 炉甘石和 反应区 煤炭饼 1100- 煤 1300℃ 炼锌罐示意图 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， A.炉甘石(ZC03)加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物 之间的接触面积 B.反应区中发生的反应之一：C+2Zn0高温2Zn+C0,↑，该反应中 体现了C能与氧化物反应的性质 C.“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 D.“火法炼锌”符合低碳发展理念 4.[2025长沙]西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个 过程即为湿法炼铜。 (1)古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜(CS04)反应，生成 硫酸亚铁(FS04)和铜，该反应的化学方程式为 (2)现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸 浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入 溶液进行化学反 应得到硫酸铜。 5.[2025湖北省卷]钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金” 升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁 新工艺，其流程如下（图乙）。 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 Ug高炉气体 赤铁矿石 /3C0+Fe,0 高2F+3C0. 开生成生快 形成炉 粉碎机 进风口 c0,+2c0 0+尾气 热∫N c+0c0 催化 合成气 还原 ←一进风口 (H,和CO) 反应室 反应室 口铁水 出铁口生铁二厂 →出渣口 烷 燃烧室 图甲高炉炼铁示意图 图乙氢基竖炉炼铁工艺示意图 (1)赤铁矿石主要成分Fe,0,中铁元素的化合价为 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成C0,而不是C0的原因 是 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为F,0,+3H, 高温 2Fe+3X ①X的化学式为 0 ②该反应属于 (填字母)。 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H,0 商温H,+C0。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H,的 质量比为 ● 考点3金属的腐蚀和防护(202524考、20246考、2023考) 1.[2025广西]下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是( A.在表面喷漆 B.制成不锈钢 C.在表面涂油 D.泡在海水中 2.[2024西藏改编]青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属 资源的利用和保护不正确的是 ( A.寻找金属的代用品 B.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 C.废旧金属回收利用可以节约金属资源 D.有计划、合理地开采金属矿物是保护金属资源的有效途径 3.[2025苏州]为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。 下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10 分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x的值为0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 4.[2024吉林]蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳，其填充物的主要成分是： 铁粉、食盐和活性炭等。 (1)金属资源的利用：蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈，其原 理是铁粉与空气中的水和 反应。 (2)金属资源的保护：蒸汽眼罩使用前需要 保存，防止铁 粉生锈。 (3)结合上述问题，谈谈你对铁生锈利或弊的认识 5.[2025陕西改编]某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图 所示的实验。 氧气 氧气 蒸馏水 铁钉 20 蒸馏水 铁钉 铁钉 ③ (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填 “a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关 (3)根据上述铁锈蚀原理，建议厨房的菜刀使用后可采取的防锈措 施为 (答一条)。 拓展考法++十十++十十一 (1)[2024长春节选]实验是化学研究的重要手段。小组同学对教 材中铁锈蚀的实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5 ~10分钟，改进后的装置如图所示（夹持装置已略去）。 干燥剂 H,0,溶液 光亮 光亮 铁丝 铁丝 干燥剂 MnO. ①实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 ②该实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 ③该实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不 足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。 (2)新考法作坐标曲线图[2023安徽节选]为进一步探究铁钉锈 蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图A所示装置完成以 下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶 内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是 ②请在图B中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化 趋势。 压强 测压强 的仪器 101 kPa 稀盐酸 蒸馏水 和铁钉 B 十十十十十十一十十十十十十十一十十十十十十十十十十十十十十十十十十 考点4金属的化学性质(202518考、20245考、2023考) 1.[2025北京西城区]钢轨的材料需具备下列性质，其中属于化学性质 的是 ( A.延展性 B.导电性 C.硬度高 D.不易锈蚀 真题分类分层练·化学 2.[2023青岛]锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性 介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 ( A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 3.[2023重庆B]铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁 比铜活泼的事实是 () A.历史上铜比铁使用更早 B.铁的文物比铜的稀有 C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D.铁能与硫酸铜溶液反应 4.思维导图[2025广东省卷]用思维导图对常温或点燃条件下能与物 质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A.碳 B.铁 氧气 潮湿 空气 M C.氧化铜 硫酸铜 稀盐酸 人溶液 D.碳酸钙 5.[2023镇江]金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+ Hg(NO3)2—R(NO3)2+Hg,下列说法中不正确的是（) A.R可能是铝 B.该反应为置换反应 C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面 6.[2025武汉]某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→”表 示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条 件已略去)。下列说法错误的是 A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe04 Fe.O B.FeO4转化为Fe的反应可以是置换反应 Fe C.H,可与Cu0反应生成Cu,也可与Fe,0,反应生 H -Cu 成Fe D.将Cu浸入FeSO,溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 7.[2024连云港]一种以黄铜渣（含Zn、Cu、Zn0、Cu0)为原料获取Cu 和ZnS0,溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 () 含CuS0、过量Zn→ZnS0,溶液 黄铜渣 稀H,SO厂广ZnS0,的溶液过滤→Cu、Zn 过滤→Cu A.加入H2S04生成H2的化学方程式为Cu+H2S04==CuS04+ H↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 8.新考法数字化实验[2024德阳改编]室温时，利用压强传感器研究 质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸 反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关 系如图乙。下列说法正确的是 ( 装置内压强/kPa 数据采集 150 与显示端 140 130@ 120 ② 传感器探头 110 镁片或 稀盐酸 100 锌片 0 时间/s 甲 A.压强增大是因为反应中气体分子体积变大 B.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 C.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 D.反应结束后Zn一定有剩余 9.[2025内蒙古]实验小组对A1和CuS0,溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序A1 Cu,小组同学一致认为A1和 CuSO4溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CS04溶液一段时间，没有观察到明铝丝 显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 婴电 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的 实验操作是 观察到的实验 现象是 10.[2024辽宁改编]常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 小灯泡 电池 小灯泡 (1) 铜片 接通电路 铜具有 性 发光 加热铜片一端1 ~2秒后，停止 2) 加热，立即用手 有热感 铜具有 性 触摸铜片另 一端 铁片表面 向试管中加入 (3) 产生 铁与稀盐酸反应 铁片眼稀盐酸 铁片和稀盐酸 铁片表面铁的金属活动性 有银白色比银 向试管中加入 固体析出，（填“强”或“弱”）， (4) 硝酸银 铁片和硝酸银 铁片溶液 溶液由无反应的化学方程式 溶液 色变为浅 为 绿色 考点5金属活动性顺序(20257考、202428考、20234考) 考向1金属活动性顺序的判断(2025烤、20246考、202322考) 1.[2025北京西城区]下列金属活动性最强的是 A.镁 B.锌 C.铁 D.铜 2.[2025山西]分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 ( 硫酸铜溶液 过量铁片一反应 操作1 硫酸亚 铁溶液 一操作2一碗酸严 铁晶体 固体X A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 3.[2023威武]现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银 溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和 Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实 验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.X、Y、Z D.Y、X、Z 4.[2024临夏州]金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛 的应用。为探究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图 所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出 现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 Ni Ni 硫酸锌 硫酸铜 溶液 溶液 B A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 5.新考法跨物理学科[2023绍兴]小敏阅读教材得知：将铜片和锌片 同时插入稀H,SO4,可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正 负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且 存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向 左偏转（图丙）的是 稀H,S0 铜上 锌片 稀H,S0, 稀H,S0,稀H,S0, 稀H,SO 甲 2 丙 A.a铝片、b镁片 B.a铁片、b锌片 C.a铁片、b铜片 D.a铜片、b银片 6.微型实验[2024河北节选]如图是用点滴板进 金属X铜片银片 23☑ 行的微型实验。向盛有试剂的孔穴1~5中 45○6 分别滴加等量的稀硫酸。 氧化铜碳酸钠 (1)孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 (填“强”或“弱”)。 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 考向2金属活动性顺序的验证与探究(20258考、20242考、20232考) 7.【多选】[2024长沙]通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能 验证铁、铜的金属活动性顺序的是 () A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 变式训练++十十十++++十+十++++十++十++++ 「2024徐州]人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。 为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法 不正确的是 形状大小 锌片均相同 铜片 匆 乙 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C.若向乙试管加入ZSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D.若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动 性：Zn>Cu>Ag 8.[2025威海]欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无 法实现的是 ( A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C.Mg、Ag、CuSO4溶液 D.Cu、MgS0,溶液、AgNO,溶液 9.[2025吉林]运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以 下内容。 预测 验证 现象 结论 向试管中加入适量硫酸镍溶 1) 铁表面有固体 液，将用砂纸打磨过的铁片浸 析出 对铁和镍 入硫酸镍溶液中 的化学性 向试管中加入适量稀硫酸，将 质预测是 镍能与稀 2) 用砂纸打磨过的镍片浸入稀 正确的 硫酸反应 硫酸中 10.[2025河南]为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实 验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐 变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察 到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是什么金属。 锌粒 硝酸银 溶液 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的 原因。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。 11.[2023北京]为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如 图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入到盐溶液。 Cu② A Fe ① FeSO,溶液 CuSO,溶液AgNO,溶液 (1)⑤中，反应的化学方程式为 (2)设计②的目的是 (3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 12.新考法方案选择[2024重庆B改编]锂(Li)离子电池应用广泛，有 利于电动汽车的不断发展。 6(1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li。 (2)电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化 为电能。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序， 设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5L相同的稀盐 酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸 银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序 号)，该方案中发生反应的化学方程式为 13.[2025南充节选]小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金 店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序 表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FS04溶液、稀硫 酸、AgNO,溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片， 铬片表面有气泡冒出， 打磨后分别放入2支试管中，再 溶液变成蓝色；铜片无猜想1错误 分别加入等浓度等体积的 明显现象 (填一种试剂) 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：F Cr(填“<”或“>”)。 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色C$O,溶液中，未观察到明 显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明 相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是 。 [限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FS04 溶液、CuSO,溶液、CrSO,溶液（蓝色）、稀硫酸] 【反思交流】 a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不 易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生 锈的原因可能是 真题分类分层练·化学 b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程 式为 c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实 的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点， 铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 B综合提升练 1.[2025河南改编]金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列 相关叙述不正确的是 A.纯铜的硬度比黄铜的大 B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C.铁制品刷漆可防止生锈 D.铝是地壳中含量最多的金属元素 2.[2024陕西改编]关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是( A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.三种金属放入稀盐酸中，都有气泡产生 C.用铝、银和硝酸亚铁溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 3.[2025福建]《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却 后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋， 书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是() A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH,COOH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 4.[2025苏州]白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产 时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 ( A.钨丝的熔点低 钨丝 B.两侧的金属丝不导电 红磷 之金属丝 C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 玻璃柱 氨气 D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 5.[2025河北]如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下 列说法错误的是 磁铁 2025 --2 团结友爱 ①用磁铁②用稀盐酸除③贴上有镂④浸泡在⑤洗净，揭膜， 选出废 去铁锈，洗空图案的 硫酸铜 晾千，塑封 铁板 净后裁剪 不干胶膜 溶液中