主题一 专题三 水、溶液-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

专题三水、溶液 A基础分点练 考点1水资源的利用和保护 1.A2.C 3.(1)南水北调（合理即可）(2)污水处理达标后再排放（合 理即可)pH试纸（合理即可）Ca(OH)2+H,SO4= CS0,+2H,0(3)不随手关闭水龙头（或洗菜水没有二次 利用，合理即可) 考点2水的净化 1.C 2.D P归纳总结蒸馏是净化程度最高的净水方法，蒸馏能除去 水中的可溶性杂质和不溶性杂质，发生的是物理变化，得到 的水为纯净物。 3.D 4.B【解析】海水中的水分蒸发变成水蒸气，然后遇冷变成水 滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，A正确：该过程中，水分 子之间的间隔发生改变，水分子的大小不变，B错误：该过程 中用到的方法是蒸馏，C正确：温度越高，水蒸发得越快，获 取淡水的速率越快，D正确 5.(1)过滤(2)明矾(3)A (4)B 考点3水的组成 1.A P巧学妙记水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体 积比，可燃助燃来检验。 【拓展考法】B 2.C【解析】由电解水实验结论“正氧负氢”可知，导线a端接 电源的负极，A正确：合成材料包括塑料、合成纤维和合成 橡胶，聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，B正确：由反 应的化学方程式2H,0通电2H,↑+0，↑可知，得到的氢气 与氧气的质量比约为(1×2×2)：(16×2)=1：8，C错误；该装 置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度 均增大，D正确 3.低于木条燃烧更旺 4(1)H,2H,+0.点槛2H,0(2)置换化合物（3)两个 氢原子和一个氧原子 5.（1)过滤(2)2H0通电2H,↑+0，↑电能转化为化学 能(3)水分子的间隔变大 6.(1)e(288 (3)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 考点4溶液及溶解 1.D变式训练G P备考补充溶液的形成判断 根据溶液的特征（均一性、稳定性、混合物）进行判断能否形 成溶液。 补充：生活中常见加入水中不能形成溶液的物质：油、泥土 砂石、面粉等。 6 参考答 2.D P方法指导判断溶液中溶质和溶剂的方法 (1)气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质。 (2)液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质。 (3)有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂。 (4)没有指明溶剂时，常把水看作溶剂。 3.D【拓展考法A P易错提醒溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是 一种或多种，但一种溶液中的溶剂只能有一种。 4.B 5.B【解析】碘几乎不溶于水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈 紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无 色)，振荡静置，上层液体呈紫红色，下层呈无色，说明汽油 的密度比水小，且不溶于水，A正确；通过分析可知，该实验 不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，B错误：振荡静 置，上层是紫红色溶液，上层得到的是碘的汽油溶液，下层 是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，C正确； 碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶 剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。 考点5饱和溶液与溶解度 1.c 2.BC拓展考法】C 3.C【解析】由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固 体，则甲中溶液是饱和溶液，A错误：乙中溶液底部没有未 溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可 能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，B错误；丙溶液的质量= 50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量 为20克，则丙中溶液的溶质质量分数=208×100%=20%， 100g C正确：乙→丙过程中，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不 变，则溶液的溶质质量分数变小，D错误。 P方法指导饱和溶液的判断 (1)在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某 溶质，若不再溶解，则该溶液是饱和溶液。 (2)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是饱和溶液。 (3)蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定是饱和溶液。 4.C【解析】搅拌可加快溶解速率，固体物质的溶解度与温度 有关，温度不变时溶解度一般不会改变，A错误：无法确定 乙中烧杯的溶液是否饱和，故无法判断乙中烧杯的溶液是 否可以继续溶解蔗糖，B错误；乙→丙采用降温结晶或蒸发 溶剂均可制得“棒棒糖”，C正确：丙中烧杯有蔗糖析出，则 丙中烧杯的溶液为20℃时蔗糖的饱和溶液，取出“棒棒糖” 后丁中烧杯的溶液仍为20℃时蔗糖的饱和溶液，乙→丙的 过程中，温度从90℃降温至20℃，且有蔗糖析出以制得 “棒棒糖”，这个过程中溶液中溶剂质量不变，溶质质量减 少，说明乙中烧杯的溶液溶质质量分数大于丙中烧杯的溶 液溶质质量分数，综上所述，溶液溶质质量分数的关系为乙 >丙=丁，D错误。 案·化学 5.B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶 液温度升高，乙中锥形瓶底部的硝酸钾晶体溶解，说明硝酸 钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO,的溶解度：甲< 乙，A错误：甲中锥形瓶底部有未溶解的硝酸钾晶体，乙中 锥形瓶底部的硝酸钾晶体全部溶解，乙中的KNO,溶液中溶 质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO,溶液的质量分数： 甲<乙，B正确；乙中的KNO,溶液可能为该温度下的饱和溶 液，也可能是不饱和溶液，C错误：硝酸铵固体溶于水吸热 溶液温度降低，不会出现上述现象，D错误。 6.D【解析】b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出 晶体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，A正确： 由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两 者析出晶体的质量相等，B正确；20℃时，由蒸发溶剂的质 量与析出晶体的质量之间的关系图可知，有晶体析出后，乙 曲线的斜率大，20℃时，乙的溶解度比甲大，则20℃时，等 质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲，C正确； 20℃时，蒸发15g水，析出10g甲，20℃时，甲的饱和溶液 溶质质量分数为10g。一×100%=40%，D错误。 10g+15g 考点6溶解度图表分析 1.C 2.A【解析】40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g,将 0.14gCa(0H)放入100g水中得到100.14g溶液，A正 确：40℃时，Ca(OH),的饱和溶液降温后溶解度增大，变成 不饱和溶液，B错误；40℃时，碳酸钾的溶解度是117g,所 以40℃时K,C0,饱和溶液的溶质质量分数为17g+10g 117g 100%≈53.9%，C错误：40℃时，碳酸钾的溶解度是117g, 氢氧化钙的溶解度是0.14g,所以40℃时Ca(0H)2溶解度 比K,CO3溶解度小，D错误。 3.C【解析】K,Cr,O,的溶解度随温度升高而增大，升高温度 不能降低K,Cr,0,的溶解度，A错误；40℃时，KC1的溶解度 为40g,将50gKC1加入100g水中，最多只能溶解40g,所 得溶液质量为40g+100g=140g,B错误；60℃时，K,Cr,0, 和KCI的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数 溶解010%，则60℃时，两种物质的胞和溶液的溶 质质量分数相等，质量相等的两种物质的饱和溶液中溶质 质量相等，C正确；K,C,0,和KCl的溶解度都随温度升高 而增大，K,C,O,的溶解度受温度的影响变化较大，而KCI 的溶解度受温度的影响变化较小，采用降温结晶的方法可 除去K,Cr,O,中混有的少量KCL,D错误。 P方法指导 1.点：①曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度 (40℃时，KCl的溶解度为40g); ②两曲线的交点：表示两物质在对应温度时的溶解度相 等(60℃时，K,Cr,O,和KCl的溶解度相等)。 2.线：①表示某一物质在不同温度下的溶解度： ②表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 参考答案 4.D【解析】比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不 能比较NH,CI和(NH4)2SO,的溶解度大小，A错误； (NH4)2S0,的溶解度随温度的升高而增大，将20℃的饱和 (NH4)2SO,溶液升温至80℃，(NH4)2S0,的溶解度增大， 溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，溶质质量 分数不变，B错误；40℃时，NH,Cl的溶解度是45.8g,其饱 和溶液溶质质量分数为 45.8g ×100%≈31.4%≠ 100g+45.8g 45.8%,C错误；80℃时，(NH4)2S04的溶解度是94.1g,即 该温度下100g水中最多溶解94.1g(NH,)2S04,那么 200g水中最多溶解188.2g(NH1),S04,将94.1g(NH4),S0 加入200g水中，形成不饱和溶液，D正确。 5.D【解析】碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A 错误；将20℃时的i,$0饱和溶液升温到40℃，升温后， Li,S0,的溶解度减小，有晶体析出，仍是饱和溶液，B错误： 40℃时，碳酸钠的溶解度为50g,即该温度下，100g水中最 多可溶解50g碳酸钠，该温度下，将60gNa,C0,固体加入 100g水中，只能溶解50g,得到溶液的质量为100g+50g= 150g,C错误；80℃时，将饱和Li,S04溶液和饱和Na,C03 溶液混合反应，制备L,C0,晶体，是因为该温度下，碳酸锂 的溶解度相对较小，以结晶形式析出，形成沉淀，D正确。 6.C 7.D【解析】a、b的溶解度都随温度的升高而增大，a的溶解 度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小。中混有 少量b时，降温时a的溶解度大幅降低，会有大量结晶析出， 而b基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯a,A正 确；1℃时，a和c的溶解度相等，则该温度时a、c饱和溶液 的溶质质量分数相等，B正确：气体的溶解度随温度升高而 减小，则与曲线c相似，C正确：由溶解度曲线可知，，℃时， a、b、c的溶解度由大到小的关系是a>b>c,D错误。 8.(1)1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 (2)30.6%(3)BD 【解析】(2)2℃时，甲物质的溶解度是44g,所以将30g甲 物质加入50g水中，充分溶解后，只能溶解22g,所得溶液 中溶质的质量分数是22g一×100%≈30.6%。(3)4，℃ 50g+22g 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，取等质量的甲、 乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂少，乙物质的溶剂 多，分别恒温蒸发等质量的水后，甲物质析出的晶体较多， 溶液中溶剂的质量甲<乙，A错误、B正确：依据上述分析，剩 余溶液中溶剂的质量乙大于甲，若降温到，℃时，两种物质 的溶解度相等，则溶剂多的溶解的溶质多，因此溶液的质量 甲<乙，C错误：若降温到t,℃时，甲、乙物质的溶解度相等， 甲、乙溶液仍为饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数：甲= 乙，D正确。 9.(1)110(2)小于(3)高于(4)AC 【解析】(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可使 饱和溶液变为不饱和溶液，A正确：40℃时，氯化钠的溶解 度为36.6g,100g水中最多溶解36.6g氯化钠，100g饱和 化学 7 溶液中氯化钠的质量小于36.6g,B错误；从溶解度曲线可 知，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点且硝酸钠的溶 解度曲线一直在氯化钠上方，则同一温度下，硝酸钠饱和溶 液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分 数，C正确。 P知识归纳 针对(4)A,饱和溶液和不饱和溶液的转化方法如下： ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 不饱和溶液 增加溶质或蒸发溶剂饱和溶液 增加溶剂 ②改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变 化) 降低温度 上升型：不饱和溶液 三饱和溶液 升高温度 升高温度 下降型：不饱和溶液= 一饱和溶液 降低温度 10.C 11.(1)>（(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 (3)①100②不饱和 (4)Li,CO+2HCI=2LiCl+H,0+CO,1 溶解度/g 110 100 9) 70 12.(1)蒸发结晶 60 50 KCI 40 30 20 10 0102030405060温度/℃（合理即可） (2)KN03(3)23(或20~30之间) 13.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 【解析】(1)①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g:②20℃ 时氯化钠溶解度是36.0g,将20g氯化钠固体加入盛有 50g水的烧杯中，充分溶解后，能够溶解18g氯化钠，得到 的溶液质量为50g+18g=68g:③60℃时硝酸钾溶解度是 110g,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为，。110g 100g+110g 100%≈52.4%：④80℃时250g溶质质量分数为60%的硝 酸钾溶液中，硝酸钾质量是250g×60%=150g,水的质量是 250g-150g=100g,降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度是 31.6g,析出晶体的质量为150g-31.6g=118.4g。(2)农 业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实 验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为300g× 16%=48g。 14.B【解析】降低温度，NH,C1会析出，说明氯化铵的溶解度 随温度的降低而减小，故在80℃的溶解度大于20℃的溶 獬度，A正确：操作X是将固体和液体分离，其操作的名称 为“过滤”，丙溶液为NH,CI的饱和溶液，B错误、D正确： NH,CI含有的营养元素为氮元素，属于氮肥，C正确。 15.D【解析】实验过程中温度升高，未溶解的NaNO,减少至 8 参考答 0,故溶质质量增加，溶剂质量不变，NaNO,溶液的密度增 大，A错误：实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的 溶液，也可能是不饱和溶液，B错误：实验过程中温度升高， 等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO,的溶 解度随温度的升高而增大，C错误：实验过程中溶剂质量不 变，15℃时溶解溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质 质量分数最小，D正确 16.C【解析】溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯 ①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液 相同，即15%，A错误：初始溶液平均分成3份，每一份溶液 中溶质NaG的质量为150gx159%×写=7.58，溶剂的质量 为写×150g-7.5g=42.58,其中一份加入10gH,0得到 烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为42.5g+10g= 52.5g,B错误；其中一份加入10 g NaCl固体，充分搅拌后 有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g,则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表 示为36610X10%,C正确：烧杯②中周体完全溶解 烧杯③中得到饱和溶液，且有固体剩余，烧杯②中溶剂质 量大于烧杯③中溶剂质量，因此烧杯②中溶液质量大于烧 杯③中溶液质量，D错误。 17.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 【解析】(1)溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g 13g=17g,溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为： 30g-5g=25g,则第二次加入50g水烧杯底部有8g氯化 钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为 饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③中又加入10g水， 也为不饱和溶液。(2)根据(1)分析可知，溶液②烧杯底部 5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。(3)20℃ 时，50g水中最多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化 钾的溶解度为34g。(4)溶液②与溶液③中溶质的质量相 等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量 分数不相等。 18.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒入指定容 器（或回收再利用） 19.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 【解析】(1)由表格数据可知，KC1的溶解度随温度升高而 增大，Mg$0,的溶解度随温度升高先增大后减小，曲线甲 溶解度随温度升高持续增大，所以代表KC!溶解度曲线的 是甲。(2)40℃时，KC1的溶解度是40.0g,则40℃时， 100g水中最多溶解40.0gKCL,故50g水中最多溶解KCl 的质量为20g,将30gKC固体加入50g水中，只能溶解 20g,所得溶液质量为20g+50g=70g。(3)2℃时，甲、乙 溶解度相等，等质量的甲、乙两物质饱和溶液的溶质、溶剂 质量均相等，降温到，℃时，甲、乙的溶解度都减小，但仍相 等，而溶剂质量都不变，溶解的溶质质量相等，所以析出晶 体的质量甲=乙。(4)L3℃降温到2℃，Mg04溶解度增 大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质 质量分数不变，，℃降温到t,℃，Mg$0,溶解度减小，当溶 案·化学 解度小于，℃的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小， 溶剂质量不变，溶质质量分数减小，所以其溶质质量分数 的变化趋势是先不变后变小。 20.(1)<(2)1:3(3)C(4)BD 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，，℃时，溶解度大小 关系为甲<乙。(2)L3℃时，甲物质的溶解度是50g,将25g 甲物质放入50g水中，会全部溶解，溶质与溶液的质量比 为25g:75g=1:3。(3),℃时，甲、乙溶解度相等，等质量 饱和溶液中溶质质量相等，将等质量的甲、乙饱和溶液由 6,℃降温至，℃，甲析出的晶体多，故所得两种溶液中溶质 质量的大小关系为甲<乙，故选C。(4)2℃时，乙物质的溶 解度是30g,50g水中最多溶解15g乙达到饱和状态，I 中乙的质量分数为05× 一×100%≠30%，I中溶质是 15g,溶剂是50g,所以溶液是，℃时乙的饱和溶液，A错 误、B正确；3℃时，乙物质的溶解度是40g,Ⅱ中溶质是 20g,溶剂是50g,所以溶液是t,℃时乙的饱和溶液，C错 误；t,℃时，乙物质的溶解度是20g,50g的水中只能溶解 10g的晶体，所以Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g,D正确。 21.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g(4)ABD 【解析】(1)由表中的数据可知，NH,Cl的溶解度随温度的 升高而增大。(2)配制营养液时，为加快ZS0,在水中的 溶解，可采用的方法是搅拌、加热等。(3)配制某无土栽培 营养液需补充钾元素195g,则需KN0,的质量为195g÷ 39 (39+14+16x3×100%)=505g。(4)由实验的过程可知，① 溶液通过恒温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若①溶 液是饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①=②，若① 溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是①<② 但溶液中溶质的质量分数关系不会是①>②：②的溶液中 有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③的溶液，若该溶 液是NH,CI、KNO,的溶液，则溶液中溶质的质量增加，溶 质质量分数的大小关系②<③，由于Zs0,的溶解度随温 度升高先增大后减小，则②、③溶液中溶质质量分数的大 小关系大于、小于、等于都有可能。故选ABD 22.(1)66(2)①L,②11：10③不饱和④AB 【解析】(1)丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g,则溶 液的质量为：50g+16g=66g:(2)①由实验过程图可知，固 体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体 时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是1；②由 实验过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小， 时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙 中溶质与溶剂的质量比为(105g-50g):50g=11:10;③根 据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解55g固体 M,而乙中溶解了30g的固体M,所以乙中的溶液为不饱和 溶液：④b点到c点操作是降温，溶液中溶质质量减少，溶 剂质量不变，A正确；由实验过程图可知，固体M的溶解度 随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不 再发生变化，溶液的溶解度不变，烧杯内液体质量不再改 参考答案 变，所以c点表示丁中溶液的质量，B正确：由图可知，α点 与c点表示的溶液质量相等，c点溶液质量为66g,而乙中 溶液为80g,所以a点不能表示乙，C错误。 考点7粗盐中难溶性杂质的去除 1.C2.D 3.(1)蒸发过滤 (2)氯化钠饱和溶液能溶解可溶性杂质，但不能再继续溶解 氯化钠（合理即可） (3)变小 4.(1)①B②湿抹布 (2)①溶解②C③> 考点8溶质质量分数及溶液配制 1.D2.D3.D 4.C ?知识归纳误差分析 误差 原因 错误操作 ①固体试剂中含有杂质或发生潮解； ②称量时固体试剂和砝码位置放反且 使用了游码： ③称好的固体试剂倒入烧杯时有部分 溶质质溶质偏少撒落或粘在称量纸上； 量分数 ④溶质未完全溶解就装瓶存放： 偏小 ⑤量取浓溶液时俯视读数： ⑥量好的浓溶液倒入烧杯时有少量 溅出 ①量取溶剂时仰视读数； 溶剂偏多 ②烧杯或试剂瓶中有少量水 ①所用砝码已生锈或沾有污渍； 溶质质溶质偏多 ②量取浓溶液时仰视读数 量分数 ①量取溶剂时俯视读数； 偏大 溶剂偏少 ②量好的溶剂倒入烧杯时有少量溅出 5.D【解析】配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯 量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥，A错误； 将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量简只能量取液体体积，不能 溶解，B错误：稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量 为x,50g×6%=(50g+x)×3%,x=50g,用量筒量取 50mL水，C错误；量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏 小，溶质质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，D正确。 6.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变(6)钾B B综合提升练 1.C 2.C【解析】海水晒盐是利用阳光和风力逐渐使水蒸发，慢慢 浓缩，使食盐结晶析出，可以实现溶剂和溶质的分离，A正 确：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分 的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力， B正确：不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定 变大，如采用的是降温至溶液恰好饱和的方法，溶液中溶 化学 9 质、溶剂质量没有发生改变，溶质质量分数不变，C错误：两 种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不 同的应用，在农业生产中常用15%~20%的氯化钠溶液选 种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，D正确。 3.C【解析】过氧化氢属于氧化物，在二氧化锰催化下生成氧 气和水，故①可以表示为H,O,制取O,的反应，A正确：氢 氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，③可以表示为NaOH 与H,SO,的反应，B正确；AgNO,与Al反应生成硝酸铝和 银，故④不可以表示为AgN0,与A1的反应，C错误；氢气和 氧气在点燃条件下生成水，故⑤反应中用的纯净物中含有 氢元素，D正确。 4.A【解析】澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而 减小，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶 解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲 中澄清石灰水可能变浑浊：硝酸铵固体溶于水吸热，温度降 低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现 象，A错误；据A分析，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量 分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变！ 因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，B正确：氢 氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变 大：硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，测乙中试管内气压 会变小，C正确：硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，固体恰 好完全溶解，乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室温，温 度升高，硝酸铵的溶解度增大，所得溶液一定是不饱和溶 液，D正确。 5.(1)海洋和咸水湖中2.513 (2)①增加 (3)混合物②③①(4)随时关闭水龙头（合理即可） 6.(1)离子(2)①搅拌，加速溶解②不饱和(3)减少 (4)耐腐蚀性（合理即可） 【解析】(3)用量简量取水时，若俯视读数，导致量取水的体 积偏小，导致氯化钠质量分数偏大，可能导致部分优质种子 上浮，可能导致选出的优质麦种数量减少 7.探究1：BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 探究2：较多（或大量）固体出现> 探究3：分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL 初步净化海水，④100L初步净化海水，常温下分别测定其 导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关， 与溶液体积无关（合理即可） 【解析】探究2：进行蒸发操作时，当蒸发皿中有较多固体出 现时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。浑浊海水中含 有泥沙等难溶性杂质，初步净化的海水中泥沙等难溶性杂 质已除去。根据表格可知，100g浑浊海水中除水外其他物 质质量为ag(难溶性杂质和可溶性杂质)，100g初步净化 的海水中除水外其他物质质量为2bg(可溶性杂质)显然α> 2b。探究3：分别取①50mL自来水，②100mL自来水， ③50mL初步净化的海水，④100mL初步净化的海水，常温 下分别测定导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与 10 参考答 浓度有关，与溶液体积无关。 8.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)少量MgCL,和 MgSO,固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶 解，得到的是纯净的NaCl(6)真空蒸干析出小粒径晶体更 多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速 度更快 【解析】(2)减小NaCl晶体的粒径，增大接触面积，溶解速度 加快。(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体 时，过滤，滤液是NaC1的饱和溶液。(4)20℃时，配制100g 质量分数为l6%的NaC1溶液，需要NaCl的质量=100g× 16%=16g。(5)将含有少量NaCl、少量的MgCl2和Mgs04 的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯 净的NaCl,是因为氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠， 但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁。(6)按照题图所示实验， 拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCI溶液在 真空下蒸干和自然蒸干，真空下蒸干析出的小粒径晶体更 多，理由是真空状态下，压强减小，水的沸点降低，蒸发速度 更快，晶体粒径越小。 9.(1)Ca(N0,),+K,C03=CaC03↓+2KN0, KNO,、NaCl (2)硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温 度变化小137.4 (3)提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费(4)N, 【解析】(1)淋硝过程中Ca(N0,)2与K,C0,反应的化学方 程式是Ca(NO,)2+K,C0,一CaCO,↓+2KN0,。根据以 上反应原理可知，“硝水”中一定含有的溶质是反应生成的 KNO,以及原本存在的NaCl等，结合流程可知一定有 KNO,、NaCl。（2)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高 而增大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随 温度变化较小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小， 易结晶析出：80℃时169g硝酸钾溶于100g水中形成269g 硝酸钾饱和溶液，降温到20℃，20℃时硝酸钾溶解度 31.6g,所以析出质量为169g-31.6g=137.4g。(3)滤液 A是KNO,的饱和溶液，可循环使用，能够提高原料的利用 率，减少资源浪费。(4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程 式是2KN0,+S+3C点燃K,S+X↑+3C0,↑，根据化学反应 前后原子的种类和数目保持不变可知，生成物还缺少2个 N,即X为N2c 专题四金属与金属矿物 A基础分点练 考点1金属材料、金属的物理性质及其用途 1.A 2.C【变式训练】(1)A(2)C 3.B P易错提醒易错选D,大多数金属比较活泼，在自然界中以 化合物形式存在，而不是以单质形式存在。 4.C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，A错误；从 案·化学专题三 水、溶液 A基础分点练 考点工水资源的利用和保护(20254烤20242考、20230考) 1.[2025湖南省卷]2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被 称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正 确的是 A.低碳行动利于冰川保护 B.冰川水经过滤得到纯水 C.冰川取之不尽用之不竭 D.大力开发冰川旅游资源 2.[2025陕西]每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水 意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A.工业废水处理达标后再利用 B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C.生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D.实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 3.[2025山西]我国有超过一半的地区处于严重缺水状态，故改善水资 源空间分布不均、防治水环境污染和杜绝水资源浪费等问题显得 尤为重要。请联系实际，解决问题： (1)改善水资源空间分布不均。长江流域及其以南地区，水资源量 占全国80%以上，北方不足20%。我国统筹水资源的一种做法是 (2)防治水环境污染。随着工业化和城市化进程的推进，预防水体 污染的措施有 。 2006年，某船只运输浓 硫酸时不慎泄漏，当地迅速采取措施，用常见的实验用品 检测河水的酸碱度，并用熟石灰中和水体中的硫酸，该过程发生反 应的化学方程式为 (3)杜绝水资源浪费。家庭中，用水浪费的现象有 。因此，要从我做起，树立节约用水的意识。 考点2水的净化(20257考、202438考、20234考) 1.[2025河北]“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用 于吸附水中色素的材料是 ( A.小卵石 B.石英砂 C.活性炭 D.塑料瓶 2.[2025新疆]下列净水方法中净化程度最高的是 ( A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 3.〔新考法生活情境[2024牡丹江]“生命吸管”可以解决野外极限环境 中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 ( 进水口 Freelife 知出水口 Uf超滤膜PP棉活性炭抗菌球 生命吸管的内部构造图 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 4.[2024烟台]海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简 易装置。下列说法错误的是 ( A.水杯中的水是淡水 汝太阳 B.该过程中水分子大小发生改变 塑料膜 小石块 、tr 细绳 C.该过程中用到蒸馏的方法 A人以5 水杯 D.获取淡水的快慢与温度有关 海水 5.[2025云南]近年来，滇池水环境质量持续改善，逐步实现“人水和 谐”的景象。 (1)治理滇池时，用藻车打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操 作中的 类似。 (2)滇池水是当地的自来水水源之一，自来水厂净水过程中，能使 水中悬浮杂质较快沉降的是 (填“活性炭”或“明矾”)。 (3)下列为国家节水标志的是 (填选项)。 A B C D (4)践行垃圾分类，有助于保护滇池水环境。下列属于有害垃圾的 是 (填选项)。 A.易拉罐 B.废旧电池C.塑料瓶 D.废旧纸张 考点3水的组成(202516烤、202434烤、202349考) 1.[2025重庆]“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该 实验的说法不正确的是 A.正极产生的气体能燃烧 B.氢气点燃前必须验纯 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D.正极与负极产生气体的体积比为1：2 拓展考法 [2025云南改编]利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成 研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确 一”十一”十”十一”十一” 真题分类分层练·化学 的是 电源 H 图1 图2 A.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢 元素 B.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 C.两个实验探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 D.图1的化学方程式为2H,0通电 2H2↑+0，↑ 2.[2024绵阳]氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧 妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效 制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。 下列说法错误的是 ( H *0 A.导线a端接电源的负极 B.聚四氟乙烯是合成材料 水凝胶 水凝胶形 C.该法得到的氢气与氧气的质量比 00 H,0 约为2：1 纯净的 纯净的 D.电解时，M、N室中海水含盐的浓 海水 %海水 液态水 液态水 度均增大 M室 聚四氟乙烯薄膜 N室 3.[2025河南]电解水的实验装置如图所示。电解一段时间 后，可以观察到管a中液面 (填“高于”或“低 a 于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴 口，打开活塞，可观察到的实验现象是 他源 4.[2025青海]水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。 让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。 普利斯特里 卡文迪什用 既然可以“合 尼科尔森等人利用伏 将“易燃空 纯氧代替空 成”水，能否 打电池对水进行通电」 气”与空气 气进行上述 “拆分”水， 观察到两极都有气泡， 混合后在干 实验，确认 拉瓦锡重复 经实验论证，与电源 燥的玻璃瓶 所得液滴是 实验并反向 正极相连的一端产生 中点燃，发 水， 并确认 思考做了另 的是氧气，与电源负 出震耳的爆 大约2份体积 一个实验： 极相连的一端产生的 鸣声且玻璃 的“易燃空 让水蒸气通 是氢气，且两者的体 瓶内壁出现 气”与1份体 过一根烧红 积比约为1：2。这 液滴。 积的氧气恰 的铁制枪管 实验为水的组成提供 好化合成水 得到“易燃 了重要的证据，进 空气” 步支持了拉瓦锡的观点 个 个 1781年 1783年 1800年 请结合材料回答： (1)“易燃空气”实际是 (写化学式)，玻璃瓶内壁出现 液滴的原因是 (用化学方程式表示)。普利 斯特里与卡文迪什的实验虽发现了水的生成，但受“燃素说”影响 未能揭示水的组成。 (2)拉瓦锡所做实验的原理是3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H,该反应 属于基本反应类型中的 反应。通过分析得出水是 (填“化合物”或“单质”)。 (3)后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据，进一步 认识到一个水分子由 构成。 5.[2024临夏州]空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入 污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现 水的循环使用。 (1)在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去 废水中大分子杂质，与实验室常用的 操作 原理相同。 (2)如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化 学方程式为 该过程的能量转化形式为 (3)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水 蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是 6.[2023宜宾节选]人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究 水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验，先 在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH),再接通直流电源。 已知：水中加入的NOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。 品+品 一→0+ 0氢原子O氧原子 图 图2 回答下列问题： (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”“b”或 “c”)处。 (2)新考法作微观示意图电解时，水分子分解示意图如图2，补全 横线上的模型图 (3)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对 电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气 所需时间如图3： 时间/s 1586 。-5%Na0H溶液 ·-10%Na0H溶液 734 1028 566 翅 6 9 12电压/V 图3 ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速 率的影响是 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 考点4溶液及溶解(20257考、202437考、20235考) 1.[2025云南]下列物质不属于溶液的是 ( A.碘酒 B.糖水 C.盐水 D.泥水 变式训练 [2025青岛改编]下列物质放入水中能形成溶液的是 A.胡椒粉 B.面粉 C.味精 D.花生油 2.[2023永州]下列溶液中，溶剂不是水的是 ( A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液 3.[2025长沙改编]溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。 下列说法正确的是 ( A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂可能有多种 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 拓展考法十+十+十 [2024苏州改编]下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.长期放置不会分层的液体一定是溶液 4.【新考法生活情境[2023邵阳]化学老师带领学生在实验室开展“自 制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 5.[2023苏州]向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振 荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 ( A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 无色 紫红色 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 黄色 无色 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可 振荡前振荡静置后 能不同 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 考点5饱和溶液与溶解度(20258考、20244烤、202328考) 1.[2025青岛]已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解 正确的是 A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl B.20℃时，VaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C.20℃时，36gNaC1溶解在100g水中恰好饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 2.【多选】[2025上海]下列真实事例中，能体现气体溶解度受温度或压 强影响的是 () A.打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B.打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C.水沸腾前，有小气泡冒出 D.瘪的乒兵球放入热水中，能恢复原形 拓展考法+++++++++ 新考法生活情境[2024成都]将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰 块的杯中，如图。下列分析合理的是 冰块 气泡 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 3.[2023丽水]20℃时，在盛有50克水的烧杯中加人20克硝酸钾，充 分搅拌后如图甲：加入20克水，充分搅拌后如图乙：再加入10克水 如图丙。下列说法正确的是 () 加20克水 加10克水 印 丙 A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 4.小唐同学在家按如图操作自制“棒棒糖”（制作过程中忽略水的蒸 发)，已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列说法正确的是 () 蔗糖 L沾有蔗糖粒的竹签 搅拌 降温 取出“棒棒糖” 水密 滋 苦 90℃ 90℃ 20℃ 20℃ “棒棒糖 甲 乙 入 A.溶解过程中，搅拌能使蔗糖溶解度变大 B.乙中烧杯的溶液可以继续溶解蔗糖 C.乙→丙若采用蒸发溶剂也可制得“棒棒糖” D.溶液溶质质量分数的关系：乙<丙=丁 5.[2024乐山]某同学设计如图甲所示实验，研究KN03的溶解度随温 度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KVO,发生 如图乙所示的变化。下列说法正确的是 A.KNO3的溶解度：甲>乙 水 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 KNO C.乙中的KNO,溶液一定为该温度下饱和溶液 生石灰 巧 -KNO 的饱和溶液 甲 晶体 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 6.[2025广安]20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发， 蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交 于c点)。下列分析错误的是 ( A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和 ↑析出晶体的质量/g 溶液 甲 B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发 10 28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 15 28 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液 蒸发溶剂的质量g 中，溶质质量：乙>甲 D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 考点6溶解度图表分析(20258考、20249考、202320考) 考向1溶解度曲线(202529考、20242考、20230烤) 1.[2025大庆]硼酸的溶解度曲线如图（忽略硼酸溶解时温度变化）。 下列说法正确的是 A.加水稀释，硼酸的溶解度变小 溶解度/g 4 B.t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼 30 酸可达到b点 20 C.t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充 10 分溶解后可得到饱和的硼酸溶液 02040t,6080t,100 温度/℃ D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 2.[2024深圳]如图是Ca(0H)2、K,C03固体的溶解度曲线，下列说法 正确的是 ) ↑溶解度/g ↑溶解度/g 0.14 Ca(OH)2 117 K,CO, 0 40 温度/℃ 40 温度/℃ A.40℃时，将0.14gCa(0H)2放入100g水中得到100.14g溶液 B.40℃时，C(0H)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.40℃时，K,C0,饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D.40℃时，Ca(0H),溶解度比K,C03溶解度大 3.[2025苏州改编]工业制备的重铬酸钾(K,Cr,0,)中常混有少量 KC1,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( A.升高温度可以降低K2Cr20,的溶解度 ↑溶解度/g 60 B.40℃时，将50gKC1加入100g水中， K.Cr,O, 40 KCI 所得溶液质量为150g C.60℃时，质量相等的两种物质的饱和 020406080温度/℃ 溶液的溶质质量相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K,C,O,中混有的少量KC 4.[2025深圳](NH4)2SO4和NH,Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度 曲线如图所示，下列说法正确的是 A.NH,CI的溶解度比(NH),SO4的溶 ↑溶解度/g 解度小 100 80,94.(NH,)s0. 一NHCl B.将20℃(NH4)2S04的饱和溶液升 50 1(40.45.8) 温至80℃，溶质质量分数会增大 20406080100温度/℃ C.40℃时，NH,CI饱和溶液溶质质量 分数为45.8% D.80℃时，将94.1g(NH4)2S04加入200g水中，会形成不饱和 溶液 5.[2025连云港改编]80℃时，将饱和Li,S0,溶液和饱和Na,C0,溶液 混合反应，制备Li,C03晶体。Na2C03、Li,S04、Li,C03的溶解度曲 线如图所示。下列说法正确的是 溶解度/g 60 Na,CO 50 40 30 20 10 10E LICO. 0 20 40 60 80 温度/℃ A.Na,C03的溶解度随温度的升高而增大 B.将20℃时的Li,S04饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 C.40℃时，将60gNa2C03固体加入100g水中得到160g溶液 D.该制备反应利用了Li,C0,溶解度相对较小的性质 6.[2025广西改编]侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( 真题分类分层练·化学 A.相同温度下，NH4Cl的溶解度大于 溶解度/g 60 NaCl的溶解度 50L NH.CI 40 B.将40℃时的NaCl、NH,Cl饱和溶液 30 NaCl 20 分别降温至t,℃，析出晶体的质量 10 NaHCO, m(NH Cl)>m(NaCl) 0 1012023040温度/℃ C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH,Cl固体分别溶于水配成饱和溶 液，溶液的质量一定相等 D.t,℃时，10 g NaHC0,固体能完全溶于50g水中 7.[2025达州改编]a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列 说法错误的是 A.a中混有少量b,可采用降温结晶的方法 ↑溶解度/g 提纯a B.t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数40 相等 一C 0 t,t2t3温度/0 C.气体的溶解度随温度的变化规律与c 相似 D.t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c>b>a 8.[2024绥化]甲、乙物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)P点表示的含义是 溶解度/g (2)t2℃时，将30g甲物质加人50g水中，充分 44 溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 0t1t2温度/℃ (3)t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶 液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是 (填 字母)。 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 B.析出晶体的质量：甲>乙 C.若降温到t1℃时，溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 9.[2025重庆]硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图 所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为200溶解度/g 180 go 160 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程 140 110 120 度 (填“大于”或“小于”) 100酸 80 酸钾。 60 硝酸钾 氯化钠 40 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时 20 20406080100温度/℃ 的温度 (填“高于”或“低 于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温度下100g氯化钠饱和 溶液中含有36.6g氯化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠 饱和溶液的溶质质量分数 考向2溶解度表(20254烤、20248考、20232考) 10.[2025安徽]不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关 于该溶液的说法正确的是 A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 11.[2024福建]氢氧化锂(Li0H)在航天器中可用于吸收C02。工业 上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合 溶液蒸发结晶，可得到LOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 、温度/℃ 溶解度」g 20 30 40 50 60 物质 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li,C03和Na,C0,的化学 性质相似。 (1)LiOH溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取iOH晶体，选用蒸发结晶法而 不选用冷却结晶法的理由是 (3)电解法制得的1000g溶液中，Li0H的质量分数为10%、 NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为 8。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为 1O0g时，所得溶液是NaOH的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有 ,C03。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 产生气泡的反应的化学方程式为 12.●传统文化[2025吉林节选]宋代《开宝本草》中记载了KN03的制 取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而 成”。根据所给信息，回答下列问题。 KCl和KNO,在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 (1)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 新考法作坐标曲线图在如图坐标纸中绘制溶解度 曲线。回答(2)和(3)。 (2)KC1和KN0,两种物质中，溶解度受温度影响较 大的是 (3)当两种物质溶解度相等时，温度约为 C o 13.[2025天津]溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 go ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶 解后得到的溶液质量为 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 (结果 精确至0.1%)。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到 20℃，析出晶体的质量为 go (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验 室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 考向3实物图分析(20254烤、20242考、20236考) 14.[2023德阳]NH,Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50g NH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示 进行操作。 50gNH,C1固体 NH.CI 80℃ 降温至20℃ 操作X「 固体 100g水 丙溶液 下列分析错误的是 A.NH,Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度 B.丙溶液中不含NH,Cl 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， C.依据化学肥料分类标准，NH,C1属于氮肥 D.操作X的名称为“过滤” 15.新考法跨物理学科[2024眉山]木块在NaN03溶液中排开液体的 情况如图所示。下列说法正确的是 NaNO,溶液 NaNO,溶液 NaNO,溶液 NaNO,固体 NaNO,固体 159 25℃ 35℃ A.实验过程中NaNO,溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小 16.[2025宜宾]20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如 图所示的实验。 王 ① 平均分成3份 加入10gH,0 ② 150g质量分数为 15%的NaCl溶液 加入l0 g NaCl固体 E ③ 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是 ( A.烧杯①中NaCl的质量分数为5% B.烧杯②中溶剂的质量为60g C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 36g —×100% 36g+100g D.烧杯②③中溶液质量相等 17.[2025陕西]20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质） 置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明 显变化。 溶液① 溶液② 溶液③ 加入50g水 再加入50g水 再加入10g水 充分搅拌 充分搅拌 充分搅拌 30g固体 13g固体 5g固体 xg固体 (1)溶液①~③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 go (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不 相等”)。 考向4综合型(20256考、20247考、202322考) 18.[2025河北]感探究之趣，赏化学之美 制作美丽硫酸铜晶体。 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的 实验过程（不考虑水的蒸发）。 溶 40 度30 100g水 20℃ 1g20 20℃ 60℃降温至 10 充分①加热②) 20℃ 强 0204060 溶解 取出晶体 温度/℃ 36g硫酸铜 图1 图2 请回答下列问题： (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③（填“>” “=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 19.[2025龙东地区]海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。 海水中含有KC1和Mg$04等物质，其在不同温度时的溶解度如下 表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 KCI 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 度/g MgS0 33.7 38.9 44.554.6 55.8 50.4 (1)代表KC1溶解度曲线的是 溶 (填“甲”或“乙”)。 解度 (2)40℃时，将30gKC1固体加入50g水 中，充分溶解后，所得溶液的质量为 t2t3温度/℃ (3)t,℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t,℃时，析 出晶体的质量甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 (4)t3℃时，将100gMgS04饱和溶液逐渐降温经t,℃直至t1℃，其 溶质质量分数的变化趋势是 20.[2024攀枝花]甲、乙是两种不含结品水且不与水反应的固体物质， 请结合图1、图2，回答下列问题。 溶解度/g甲 50 40 30 t,℃ 加15g 20 1t,℃ 加5g 乙 t3℃ t,℃ 10 升温 降温 213温度/℃50g水 图1 图2 (1)t1℃时，溶解度大小关系为甲 (填“>”“=”或 “<”)乙 (2)t℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液 的质量比为 (填最简整数比)。 (3)t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t,℃，所得两种 溶液中溶质质量的大小关系为 (填选项)。 A.甲>乙 B.甲=乙 C.甲<乙 D.无法比较 (4)某同学按图2所示步骤进行实验（忽略水的蒸发）。下列说法 正确的是 (填选项)。 A.I中乙的质量分数为30% B.I中溶液是t,℃时乙的饱和溶液 C.Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液 D.Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g 21.[2025武汉]NH4Cl、ZnS04、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三 种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NH CI 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 溶解 ZnSOa 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)NH,CI的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方 法是 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g,则需KN0,的质 量为 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 恒温蒸发溶剂 升温 ② ③ 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填标号)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 22.[2024重庆B]某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实 验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列 问题： 加入30g 再加入30g 固体M,搅拌 固体M,搅拌 降温至20℃ 60℃ 60℃ 静置 50g水 44g固体M 入 真题分类分层练·化学 (1)丁中溶液的质量为 ↑烧杯内液体的质量/g 105 (2)右图为实验过程中烧杯内液体质量随 时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填 t1t2时间/s “t,”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 考点7粗盐中难溶性杂质的去除(20256烤20242考2023考) 1.[2025苏州]粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需 用到的仪器是 ( A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 2.传统文化[2025安徽]明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下 列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 多数 5 A.焚杆制灰B.布灰种盐 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 3.[2025河南改编]人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒， 自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲 线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结 +溶解度/g NaCl 晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 36 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用 0 20温度/℃ NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 (3)20℃时，将9 g NaCl溶解到25g水中，保持温度不变，蒸发部 分溶剂，该溶液质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 4.[2024日照]实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂 质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： (1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃 烧，应立刻用 扑盖。 (2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯 化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取 装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 (填标号)。(5g以下用游码) mmmmT7 TTTT餐mT7 3 4 3 4 3 A B C ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量 60」 分数 (填“>”“<”或“=”)79%。（若其他操作均 - 40 正确；水的密度可近似看作1g/mL) 301 考点8溶质质量分数及溶液配制(202518考202433考、20235考) 1.[2025吉林]配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时， 下列相关内容错误的是 90 口 E80 瓶 A.相关图标 B.量取 C.溶解 D.装瓶贴签 2.[2024云南改编]实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说 法错误的是 A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% KCI溶液 6% C.溶质与溶剂的质量比是3：47 D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 3.[2024常州]用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫 酸，下列说法正确的是 ( ) A.经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL,水为 硫酸（化学纯） 90.2mL 含H,S0.98% B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天 密度1.84g·mL 平、量筒 容量500mL C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 4.[2025河南]配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶 液溶质质量分数偏大的是 ( A.氯化钠放入烧杯时有撒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 5.[2025成都]配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配 制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法 正确的是 ② A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B.将NaCI固体倒入量筒中溶解 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 D.量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 6.[2025辽宁节选]同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液 可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液 (用时稀释)。实验所需部分仪器如下： (1)计算：所需氯化钾的质量为 g。 (2)称量：用仪器 (填标号)称量氯化钾，放人烧杯中。 (3)量取：选择量程 (填“50”或“100”)mL的量筒和胶头 滴管量取水，倒入烧杯中。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数 (填“变小”或“不变”)。 (6)氯化钾属于 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。关于化肥使 用的认识合理的是 (填标号)。 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 B综合提升练 1.[2025烟台改编]下列关于水与溶液的说法错误的是 A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形成存在 C.均一、稳定的无色液体一定是溶液 D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9g氯 化钠 2.[2025威海改编]下列关于溶液的说法不正确的是 ( A.海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同 的应用 3.[2024深圳]如图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是( A.①可以表示为H,02制取02的反应 碱 酸 B.③可以表示为NaOH与H,SO4的 ② ③ ④ 反应 氧化物 ① 水 ⑤ 单质 C.④可以表示为AgNO3与A1的反应 D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 4.[2025陕西]如图，室温下，甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质 质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO,固体（溶解 度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶 解时，下列相关说法不正确的是 () NaOH 水 澄清 口石灰水 甲 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO,溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 5.主题式试题[2025青岛节选]水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进 行“保护水资源”主题研学活动。 (1)了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于 跟人 类关系最密切的淡水约占地球总水量的 %,可供人类直 接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。 淡水2.5% 冰和雪68.7% 海洋和咸水湖 中的水97.5% 河流、湖泊1.2% 浅层地下水11.8% 深层地下水18.3% 图一 (2)海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物 一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡 化海水采用的思路是 (填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果 更好，可 (填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 进水口 蓬松棉 蓬松棉 出水口 图三 (3)净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬 浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角 度看，天然水属于 。图三是小组同学制作的简易净水器」 主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂，水流经它们 的顺序为 (填序号)。 (4)水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列 举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法 6.[2025云南]综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略 目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的 氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小 麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g,则该选种液为 20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下 沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量 取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为 适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任 填一条)。 7.[2025重庆]海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小 组以浑浊海水进行以下系列实验。 探究1：浑浊海水净化 小红将浑浊海水进行如下操作： A.过滤混合物 B.静置浑浊海水 C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为 (填操作序号)，A操作中除 烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是 (填一种)，C操作 中木炭层的作用是 探究2：含水量测定 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发 操作。当有 (填现象)时，停止加热。实验数据记录 如下表。 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b 则a (填“>”“<”或“=”) 6 100 50 探究3：导电性比较 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条 件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小 明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请 设计实验方案证明小明的观，点： 真题分类分层练·化学 8.[2025贵州]氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高 盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康 查阅资料：NCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸 味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄 入过多。NCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味。 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 (3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出品体时，过滤，滤液 是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl go (5)将含有大量NaCl、少量的MgCL2和MgSO4的固体混合物放入 饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法 提纯NaCl的原因是 (6)按如图实验，拉动注射器，有晶体析出。同 拉动注射器 温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自 10mL20℃的 然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更 NaCl饱和溶液 密闭 多并说明理由 9.[2025烟台]黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有KN03。 古代以硝土和草木灰（主要成分K2C03)为原料生产KN0,的部分 流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是KNO,、Ca(NO,),和NaCl等。 ②Ca(N03)2与K,C0,能发生复分解反应。 ↑溶解度/g /硝酸钾 169 草木灰 用水多次 硝酸钾 硝土冲淋 热浓 →晶体 拌匀→淋硝熬硝 硝水 冷却 →滤液A 31.6才 ·氯化钠 →氯化钠晶体 02080温度/℃ 图 图2 (1)淋硝过程中Ca(NO3)2与K,C03反应的化学方程式是 0 淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质 中一定含有的物质是 (2)熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据 图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得KNO,晶体的 原因是 若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降 温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g (3)滤液A可以循环使用，原因是 (4)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO,+S+3C 点燃 K,S+X↑+3C0,↑，则X的化学式是