主题二 物质的性质与应用Ⅱ——水和溶液（专题专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质与应用Ⅱ——水和溶液中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 水资源及其利用 考点02 水的净化 考点03 水的组成 考点04 溶液及其应用 考点05 溶解度 考点06 溶质的质量分数 考点07 溶液的配制 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新情境】跨学科：AI技术（2026·山西吕梁·一模）大力推进“数字孪生流域”建设，以AI技术赋能水资源保护。下列应用不属于水资源保护与治理体系的是 A．AI实时监测河流水质变化 B．AI预测流域内洪涝灾害风险 C．AI分析农业灌溉用水效率 D．AI优化城市交通信号灯配时 【答案】D 【详解】A、AI实时监测河流水质变化，属于水资源保护与治理体系，可及时发现污染并采取措施，不符合题意。 B、AI预测流域内洪涝灾害风险，属于水资源管理与灾害防治范畴，是水资源保护与治理的重要组成部分，不符合题意。 C、AI分析农业灌溉用水效率，有助于节约水资源、提升利用效率，属于水资源保护与治理体系，不符合题意。 D、AI优化城市交通信号灯配时，属于城市交通管理领域，与水资源保护与治理体系无关，符合题意。 故选D。 【新情境】结合流程图（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： (1)操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 (2)图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 (3)现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 【答案】(1)不溶性 (2)B (3) 小于 a 【详解】（1）加入絮凝剂使悬浮杂质沉降后，操作X为过滤，过滤可以除去水中的不溶性杂质。 （2）炭罐内的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，即脱色除味； 过滤是超滤膜的作用，消毒杀菌是紫外灯管的作用，活性炭不能降低水的硬度； 故选B。 （3）RO膜只允许水分子通过、阻挡杂质粒子，说明RO膜的孔径小于杂质粒子的直径，只有水分子能透过RO膜到达出水口a，大部分杂质被阻挡并随浓缩水从出水口b排出，因此纯净水的出水口为a。 【新情境】项目式学习-纸树开花（2026·河北沧州·模拟预测）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。如图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 已知该“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液(纸树对饱和溶液吸水快，结晶快、晶体颗粒大)。 (1)“魔法水”的溶剂是_______。“纸树开花”开的“花”实际物质成分为_______。 (2)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_______(填“雨天”或“晴天”)。 (3)与另一种物质甲的溶解度曲线如图所示(在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方)。 ①时，在150 g水中配制的饱和溶液，需称量的质量为_______g。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A．的溶解度比甲物质的大 B．图中B点对应的甲溶液降温至A点所对应的温度时，溶液仍为饱和溶液 C．根据溶解度随温度的变化曲线图，判断物质甲可能是NaCl固体 D．将A点对应温度下的等质量饱和的溶液和甲溶液升温至时，甲的溶质质量分数变小 【答案】(1) 水/H2O 磷酸二氢钾/ (2)晴天 (3) 33.9 D 【详解】（1）“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶质是磷酸二氢钾，溶剂是水； 由题干信息可知，纸树对饱和溶液吸水，磷酸二氢钾结晶析出，从而“纸树开花”，故“纸树开花”开的“花”实际物质成分为结晶析出的磷酸二氢钾； （2）温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，晴天温度高，故开“花”效果更好的天气是晴天； （3）①由图可知，20℃时，磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解22.6g磷酸二氢钾形成饱和溶液，则该温度下，在150 g水中配制的饱和溶液，需称量的质量为：； ②A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、B点在甲的溶解度曲线上，表示30℃时甲的饱和溶液，图中B点对应的甲溶液降温至A点所对应的温度，温度降低，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； C、甲的溶解度随温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故物质甲不可能是氯化钠固体，不符合题意； D、将A点对应温度下的等质量饱和的溶液和甲溶液升温至，升温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数变小，符合题意。 故选D。 【新情境】项目式学习-化学与生活（2026·福建·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。 (3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明______。 (4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明______。 (5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是______kg。 (6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) Na+ 0.9% (2)过滤 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小 (5)8 (6) 均一 增大 【详解】（1）氯化钠溶于水解离出钠离子Na+和Cl-，NaCl溶液中的阳离子是Na+，故填：Na+； 溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为，故填：0.9%； （2）不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作，故填：过滤； （3）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； （4）打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水有时会喷出来，故填：气体的溶解度随压强的减小而减小； （5）配制50kg 16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50kg×16%=8kg，故填：8； （6）溶液具有均一性和稳定性，所以实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，故填：均一； 实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大。 【新情境】传统文化（2026·天津·一模）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.莆田“海盐”：明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 (1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______。 (2)粗盐中的氯化钠由______构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g。 Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (3)如图25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用_______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 (5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：______。 【答案】(1)节约能源 (2) (或钠离子和氯离子) 450 (3)饱和 (4)C (5)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。 【详解】（1）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源。 （2）氯化钠由构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量设为x,可列式为：，解得。 （3）根据硫酸镁的溶解度曲线可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g，即25℃时，100g水里最多能溶解37.4g硫酸镁，则50g水里最多能溶解18.7g硫酸镁，因此将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液。 （4）A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，该选项不符合题意； B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，该选项不符合题意； C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，该选项符合题意。 故选C。 （5）由溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。当刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。” 【新情境】项目式学习-化学与中医药（2026·贵州·一模）贵州黔北地区有悠久的盐卤加工历史，古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 (1)根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 (2)在40℃以下时，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的结晶方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），选择该结晶方法的依据是_____________。 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 (3)通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变__________。(填“大”或“小”) (4)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表1和图2分析原因__________。 【答案】(1)A (2) 降温结晶 在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小 (3)大 (4)由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 【解析】（1）A、天然盐卤水中主要含氯化钠、硫酸钠等，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则应采取蒸发结晶的方法得到粗盐，蒸发过程中，硫酸钠也可能会结晶析出，故得到的粗盐中可能含硫酸钠，符合题意； B、蒸发过程中，氯化钠结晶析出，但是氯化钠不能完全析出，故浓缩盐卤水中的溶质除了硫酸钠，还含有氯化钠，不符合题意； C、浓缩盐卤水是析出氯化钠后得到的，一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是硫酸钠的饱和溶液，不符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度影响较大，故粗芒硝是通过降温结晶得到的，但是降温过程中，氯化钠也可能析出，故得到的粗芒硝中可能含有氯化钠，可能为混合物，不符合题意。 故选A。 （2）从表格可以看出，在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，因此适合用降温结晶的方法使其析出。 （3）通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后，液态变为气态，分子间的间隙变大； （4）由图2可知，将瓦罐置于阴凉处一段时间，得到西瓜霜，由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度，促进芒硝析出。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 水资源及其利用 1．（2026·安徽芜湖·一模）2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A．工业废水直接排入河流 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C．建设海绵城市，实行雨污分流 D．将生活用水、地表雨水分类处理 【答案】A 【详解】A、工业废水直接排入河流，会严重污染水体，破坏水资源，完全违背了加强水资源保护的要求，不符合主题。 B、农业生产中变漫灌为喷灌或滴灌，能大幅减少灌溉用水的浪费，是典型的节水措施，符合主题。 C、建设海绵城市、实行雨污分流，可有效收集、利用雨水，减少污水对水体的污染，助力水资源保护，符合主题。 D、将生活用水、地表雨水分类处理，能提升水资源的回收利用率，减少污染，符合主题。 故选A。 2．（2026·河北沧州·模拟预测）水循环对于地球生态系统和人类生活具有重要意义。如图为有关水的天然循环，下列说法正确的是 A．经过水的天然循环，自然界的总水量明显增加 B．因为水可以循环，所以不需要节约用水 C．水变成水蒸气的过程中，水分子变大了 D．温度升高，水分子运动速率加快 【答案】D 【详解】A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，只是状态和位置的改变，总水量没有发生改变，不符合题意； B、水可以循环，地球上总水量丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意； C、水变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大，水分子的大小不变，不符合题意； D、温度升高，水分子能量增加，水分子运动速率加快，符合题意。 故选D。 考点02 水的净化 3．（2026·陕西榆林·一模）水是宝贵的自然资源。下列与水有关的说法或做法正确的是 A．大量开采地下水，以缓解水资源短缺 B．活性炭在净水过程中起着杀菌消毒的作用 C．为节约用水，农业上用喷灌或滴灌代替大水漫灌 D．自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒→蒸馏 【答案】C 【详解】A.大量开采地下水会造成地下水位下降、地面沉降等问题，是一种不可持续的做法，不能从根本上解决水资源短缺问题，故选项说法错误，不符合题意。 B.活性炭具有吸附性，可以吸附水中一些溶解的杂质，除去异味，不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法错误，不符合题意。 C.农业上以喷灌或滴灌形式代替漫灌可节约用水，故选项说法正确，符合题意。 D.自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒，不需要蒸馏，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．（2026·新疆昌吉·一模）下列关于水的净化说法正确的是 A．过滤可以除去水中所有杂质 B．活性炭可吸附色素和异味 C．过滤可以将硬水转化为软水 D．自然界中的水可以直接饮用 【答案】B 【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确； C、过滤不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，因此不能将硬水转化为软水，错误； D、自然界的水中含有可溶性杂质、病菌等，不能直接饮用，错误； 故选B。 考点03 水的组成 5．（2026·安徽宣城·一模）如图是电解水并收集、检验生成气体的装置图，下列说法错误的是 A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B．电源a是正极，b是负极 C．该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的 D．将燃着的木条放在试管口d处，木条燃烧更旺 【答案】B 【详解】A、纯水导电性很弱，加入少量氢氧化钠后，溶液中存在自由移动的离子，可增强导电性，该选项说法正确。 B、电解水时“负氢正氧”，氢气密度小于空气，需用向下排空气法（装置c）收集，氧气的密度比空气大，需用向下排空气法（装置d）收集，说明a为负极、b为正极，该选项说法错误。 C、电解水生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确。 D、右侧电极连接正极，生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法正确。 故选：B。 6．（2026·吉林松原·模拟预测）下图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： (1)水分子本身未发生改变的是变化_______(填“A”或“B”)。 (2)实验室电解水实验中，正极产生的气体是_______(写化学式)。 (3)若B变化中生成的氧气的体积为5mL，则生成的氢气体积约为______________mL。 【答案】(1)A (2) (3)10 【详解】（1）变化A是水加热蒸发的物理变化，仅水分子间的间隔改变，水分子本身没有变化；变化B是电解水的化学变化，水分子会分解为氢、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，分子本身发生改变，故填 A。 （2）电解水实验遵循“正氧负氢”的规律，正极产生的气体是氧气，化学式为。 （3）电解水生成氢气和氧气的体积比约为，已知氧气体积为5mL，因此氢气体积为。 考点04 溶液及其应用 7．（2026·河南驻马店·模拟预测）路天地之中，回老家河南。备受关注的“郑州银行杯”2025郑州马拉松于11月16日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 【答案】D 【详解】A 、由题干可知运动饮料中含有无机盐、维生素、氨基酸等多种物质，溶质不止一种，该选项不符合题意； B 、运动饮料含有电解质等成分，长期代替水饮用不利于健康，该选项不符合题意； C、运动饮料通常还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液，该选项不符合题意； D、运动饮料是水溶液，其中水是溶剂，该选项符合题意； 故选 D。 8．（2026·陕西榆林·一模）如图所示，试管中盛有的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。将适量固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A．试管内溶液变为不饱和溶液 B．试管内溶液的溶质质量分数一定变大 C．试管内气压会发生改变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】C 【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸热，会使体系温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，原20℃的饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体，仍为饱和溶液，错误。 B、原20℃的饱和硝酸钾溶液降温后析出晶体，溶质质量减少、溶剂质量不变，溶质质量分数减小，溶液密度减小，错误。 C、试管为密封装置，温度降低时试管内气体遇冷收缩，气压减小，因此试管内气压会发生改变，正确。 D、木块漂浮时浮力等于自身重力，由公式可知，溶液密度减小，则增大，即木块浸入溶液的体积变大，错误。 故选C 。 考点05 溶解度 9．（2026·广东佛山·一模）可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．20℃时，的溶解度为21.7 B．40℃时，16g加入50g水中，形成饱和溶液 C．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将60℃的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由图可知，20℃时，的溶解度为21.7g，A选项的表述缺少单位g，不符合题意； B、由图可知，40℃时，的溶解度为34.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解34.6g，则该温度下，16g加入50g水中，能完全溶解，形成的是不饱和溶液，不符合题意； C、60℃时，的溶解度为50g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、将60℃的饱和溶液降温至20℃，降温后，的溶解度减小，一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 10．（2026·山西临汾·一模）市面上有一款发热袋，袋中充满了醋酸钠溶液。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度受温度影响变化不大 B．60℃时，水中最多溶解醋酸钠 C．20℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为46.4% D．40℃时，将醋酸钠放入水中所得溶液质量为 【答案】B 【详解】A、由表格数据可知，40℃时醋酸钠溶解度为65.6g，60℃时升至139g，溶解度随温度升高明显增大，错误。 B、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由表格可知，60∘C时，醋酸钠的溶解度是139g，即60∘C时，100g水中最多溶解139g醋酸钠，正确。 C、20℃时醋酸钠的溶解度是46.4g ，即20℃时，100g水中溶解46.4g醋酸钠达到饱和状态，形成溶液质量=100g+46.4g。20℃时醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，小于46.4%，错误。 D、40℃时醋酸钠溶解度为65.6g，100g水最多溶解65.6g醋酸钠，所得溶液质量为，错误。 故选B。 11．（2026·陕西汉中·一模）如图是某同学设计的三组对比实验，用来探究溶质的性质、溶剂的性质和温度对固体物质溶解性的影响。 (1)_______(填“甲”“乙”或“丙”)组实验说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一。 (2)d烧杯中盛放的是_______。 (3)已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。保持各自溶液的温度不变，e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e_______f(填“>”“＜”或“=”)。 (4)实验结束后，将a、c、e和f烧杯中的溶液混合在一起，冷却至20℃，所得溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)甲 (2)20℃10g水 (3)= (4)不饱和 【详解】（1）甲组实验，除溶剂的种类不同外，其他条件均相同，可探究溶剂的性质对固体物质溶解性的影响；故填：甲。 （2）乙组实验的目的是探究溶质的性质对固体物质溶解性的影响，除溶质的种类不同外，其他条件均相同，则d烧杯中盛放的是20℃10g水；故填：20℃10g水。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则10g水最多能溶解氯化钠的质量为，向e和f两个烧杯中分别加入2g氯化钠，都能完全溶解，溶质的质量、溶剂的质量都相同，则e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e=f；故填：=。 （4）a、c、e、f四个烧杯中，溶质均为氯化钠，溶剂均为水，其中溶质的质量为2g×4=8g，溶剂的质量为10g×4=40g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则40g中最多溶解氯化钠的质量为>8g，因此所得溶液是氯化钠的不饱和溶液；故填：不饱和。 考点06 溶质的质量分数 12．（2026·湖南张家界·一模）春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。 20℃时部分物质的溶解度数据 物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2 溶解度/g 31.6 36.0 0.165 (1)技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中_____(填“吸热”或“放热”)。 (2)20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】(1)吸热 (2) 饱和 不变 【详解】（1）将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中吸热； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到饱和溶液； 将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，则此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比不变。 13．（2026·河北石家庄·一模）现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 (1)进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 (2)进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 (3)进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 (4)现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 【答案】(1)加速氯化钠的溶解 (2)蒸发皿 (3) 防止因局部温度过高，造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 (4)72 【详解】（1）操作X是溶解，用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠的溶解。 （2）操作Z是蒸发，蒸发操作中，盛放氯化钠溶液的仪器是蒸发皿。 （3）蒸发时玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，就需要停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅。 （4）根据溶质质量分数，已知溶质NaCl质量为8g，溶质质量分数为10%，则溶液总质量，水的质量，水的密度为1 g/mL，因此水的体积为72 mL。 考点07 溶液的配制 14．（2026·湖南长沙·模拟预测）在“制作叶脉书签”项目学习中，小星同学需要配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下列操作中，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、实验室药品取用规则明确规定：不能用手直接接触药品（氢氧化钠有腐蚀性，直接接触会腐蚀皮肤），且氢氧化钠易潮解，应放在烧杯中称量，该操作错误。 B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯（或表面皿）中；托盘天平称量时应遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品放反了，该操作错误。 C、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；图中为俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小（读数＞实际体积），操作不规范，该操作错误。 D、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，可加速氢氧化钠的溶解，这是正确的溶解操作，该操作正确。 故选：D。 15．（2026·河南周口·一模）理化生实验考试时，某同学抽到配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏小的是 A．称量1 g氯化钠时右盘忘记放纸片 B．用量筒量取49 mL水时俯视刻度 C．向烧杯中倾倒水时有少量水洒出 D．配好的溶液转移时有少量洒出 【答案】A 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，则氯化钠的质量+纸片的质量=砝码的质量，称取的氯化钠质量偏小，导致所配制溶液浓度偏小，故选项符合题意。 B、用量筒量取49 mL水时俯视刻度，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配制的溶液浓度偏大，故选项不符合题意。 C、向烧杯中倾倒水时有少量水洒出，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致所配制的溶液浓度偏大，故选项不符合题意。 D、溶液具有均一性，配好的溶液转移时有少量洒出，不影响溶液浓度大小，故选项不符合题意。 故选A。 二阶·素养进阶练 1．（2026·广东佛山·一模）某小组进行了水的净化（图1）及水的组成（图2）探究。下列说法正确的是 A．石英砂与活性炭互换净水效果更好 B．净化后的水硬度降低 C．a、b管生成气体的质量比为 D．b管气体能支持燃烧 【答案】D 【详解】A、要获得较好的净水效果，待净化的水先通过颗粒大的，然后通过颗粒小的，最后用活性炭吸附除去水中的色素和异味，所以石英砂与活性炭不能互换，故A错误； B、河水经图1装置处理后除去了难溶性杂质和少量的可溶性色素和异味等杂质，但未减少溶解的钙镁物质，所以水的硬度没有降低，故B错误； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a与负极相连产生的是氢气，b与正极相连产生的是氧气，则a和b玻璃管内产生气体的体积比为2：1，不是质量比，故C错误； D、b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确。 故选D。 2．（2026·安徽滁州·一模）如下图表是硝石()和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度和两者的溶解度曲线，请结合图表信息，判断下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 60 溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.4 37.0 37.1 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出的硝酸钾晶体更多 C．40℃时，溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶法能获得大量NaCl晶体 【答案】A 【详解】A、由表中数据可知，20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为36.0g；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，所以硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20～30℃之间，故A选项符合题意； B、由于没有明确说明溶液的质量是否相等，无法比较两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出固体的质量，故B选项不符合题意； C、由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较40℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，故C选项不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故D选项不符合题意。 故选A。 3．（2026·安徽芜湖·一模）图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A．溶液③为饱和溶液 B．溶液①中溶质的质量分数为31.6% C．溶质的质量分数相等的是①④ D．过滤④可得晶体的质量为78.4 g 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知60℃时，KNO3的溶解度是110g；②加热至60℃时，硝酸钾完全溶解；③再加入55g硝酸钾，共加入硝酸钾的质量为110g，硝酸钾恰好全部溶解，形成饱和溶液，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；在20℃时进行了如下实验，溶液中加入55g的硝酸钾，只能溶解31.6g的硝酸钾，溶液①中溶质的质量分数为：，故选项说法错误； C、①和④都是20℃时KNO3的饱和溶液，温度相同溶解度相同，所以二者的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、总溶质质量是55g+55g=110g，20℃只溶解31.6g，所以析出晶体质量=110g-31.6g=78.4g，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2026·山西吕梁·一模）硝酸铵()为新型“相变储能材料”，其溶解度随温度变化如下表所示。某兴趣小组利用硝酸铵进行如下实验，下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 118.3 151.9 192.0 241.8 286.0 A．图1中搅拌可以增大硝酸铵的溶解度 B．图1所得溶液为硝酸铵的不饱和溶液 C．图1中加入硝酸铵后，烧杯内溶液温度升高 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数减小 【答案】D 【详解】A、固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快溶解速率，无法改变溶解度，故选项说法不正确。 B、20 ℃时硝酸铵溶解度为192.0g，即50 g水最多溶解96 g硝酸铵，加入100 g硝酸铵后有固体剩余，所得为饱和溶液，故选项说法不正确。 C、结合图2，硝酸铵溶于水是吸热过程，会导致溶液温度降低，而不是升高，故选项说法不正确。 D、降温至10 ℃时，硝酸铵溶解度减小，10 ℃时50 g水最多溶解约75.95 g硝酸铵，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小，故选项说法正确。 故选D。 5．（2026·云南·一模）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某研学小组开展了从海水中提取食盐的研学之旅。 研学一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 研学二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为__________(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为_________。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：___________(举1例即可)。 ③A操作中，当___________时，停止加热。 研学三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需要氯化钠______g，水______mL(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】(1)饱和 (2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） 蒸发皿中出现较多固体 (3) 10 40 < 【详解】（1）温度不变时，有溶质析出的溶液是该溶质的饱和溶液，因此析出食盐后的液体是氯化钠的饱和溶液。 （2）①除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解（B）、过滤（C）、蒸发（A），故操作顺序为BCA； 三步操作都用到玻璃棒，作用分别为搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热导致液滴飞溅。 ②过滤的原理是分离难溶性固体和液体，生活中用纱布过滤豆浆豆渣、茶杯滤网滤茶叶等均符合该原理。 ③蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，避免固体受热迸溅。 （3）①溶质氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g，所需水的质量=50g-10g=40g，常温下水的密度为1g/mL，因此水的体积为40mL。 ②量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂偏多，因此所配溶液的溶质质量分数小于20%。 6．（2026·河北邯郸·一模）曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：    (1)t3℃时，甲的溶解度为___________g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 (2)t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为___________g。 (3)t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为___________(填“甲”或“乙”)。 (4)对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。 A．均形成不饱和营养液 B．所得营养液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 【答案】(1)60 (2)65 (3)甲 (4)AB 【详解】（1）根据溶解度曲线，t3℃时甲对应的溶解度纵坐标为60g。 （2）t3℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+15g=65g。 （3）t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲、乙加入100g水中，溶解度更小的物质更易达到饱和出现未溶固体，因此B中溶质为甲。 （4）A、在t1℃时甲、乙两种物质的质量一定介于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时溶解的物质多，因此都会形成不饱和溶液，符合题意； B、升温至t2℃，B中剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，则溶质质量分数相等，符合题意； C、以上两种说法均正确，不符合题意； 故选AB。 7．（2026·广西钦州·一模）水在化学实验中的用途极广。请回答问题： (1)实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为________。 (2)在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (3)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 (4)根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 【答案】(1) (2)45.8 (3)AC (4) 60 B=C>A 【详解】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后化学方程式为。 （2）溶解度的定义是：一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。由表格可知，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，因此100g水最多能溶解的质量是45.8g。 （3）A、KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度低，结晶析出，形成 “地上有霜” 的现象，合理。 B、KNO3溶解度随温度升高而增大，冷水会降低KNO3的溶解量，应使用温水，不合理。 C、“淋汁” 是溶解后过滤，用纱布过滤可除去难溶性杂质，合理。 D、“煎炼” 是蒸发浓缩结晶，得到的KNO3中仍会混有少量可溶性杂质，不是纯净物，不合理。 故选AC。 （4）由图可知，t2℃时，100g水最多溶解110g KNO3，对应表格中60℃时KNO3的溶解度（110g），故t2为60℃； ，溶解度越大，质量分数越大。B、C点对应60℃饱和KNO3溶液；A点对应t1℃饱和KNO3溶液，溶解度小于B点，因此大小关系为B=C>A。 8．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 (1)活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有______的结构。 (2)净化后的水经测定仍含有______，则该水为硬水。 Ⅱ．水作溶剂 (3)研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水____g。配制的主要步骤有计算、量取、_____、装瓶并贴上标签。 (4)该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_____。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_____。 【答案】(1)疏松多孔 (2)较多可溶性钙、镁化合物 (3) 250 混匀 (4) 1.2 25% 【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味； （2）该装置只能通过滤膜除去难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，通过消毒剂杀菌消毒，不能除去可溶性钙、镁化合物，故净化后的水经测定仍含有较多可溶性钙、镁化合物，则该水是硬水(硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水)； （3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=250g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签； （4）①将80 g待测氯化钠溶液平均分成两份，一份40g溶液蒸发5g水后，析出1g氯化钠固体，此时溶液为饱和溶液。则饱和溶液的质量为。饱和溶液中溶质的质量为。饱和溶液中溶剂的质量为。则原40g溶液中溶质的质量为。原40g溶液中溶剂的质量为。原溶液的溶质质量分数为。另一份40g溶液中含有溶质10g，溶剂30g。加入2g氯化钠后，总溶质质量为。20℃时，30g水中最多能溶解氯化钠的质量为。因此，析出的氯化钠固体质量。 ②由①可知，每份40g待测氯化钠溶液中含有溶质10g。则待测氯化钠溶液的溶质质量分数为。 9．（2026·河北沧州·二模）侯德榜制碱法所得的碳酸钠中常混有少量氯化钠，同学们设计的提纯碳酸钠的流程如图甲所示，请结合碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线（如图乙）回答下列问题。               (1)溶解样品时，边搅拌边加热的目的是____________。 (2)为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____（填字母）。 a.70～40    b.40～10    c.60～30 (3)图甲中操作a的名称是______。 (4)提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量_____（填“多”“少”或“相等”）。 (5)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：____________。 【答案】(1)加快溶解速率（合理即可） (2)b (3)过滤 (4)少 (5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可） 【详解】（1）溶解样品时，边搅拌边加热的目的是加快溶解速率；故填：加快溶解速率（合理即可）。 （2）通过分析溶解度曲线可知，在10℃～40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减少，且该范围内溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以为提纯含少量氯化钠的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至的最优范围是：40～10；故选b。 （3）操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；故填：过滤。 （4）提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量少，是因为降温后，溶液仍为碳酸钠的饱和溶液，其中仍溶解有一定量的碳酸钠（即母液中含有未析出的碳酸钠）；故填：少。 （5）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理是：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）。 故填：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可）。 10．（2026·重庆·一模）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： (1)时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 (2)若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 (5)如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 【答案】(1) a>b>c (2) 降温结晶 (3) 不变 (4)ACD (5) 100g 【详解】（1）t2℃时，三种物质溶解度曲线的纵坐标数值a最大，b次之，c最小，因此溶解度顺序为a>b>c。 （2）a的溶解度随温度升高明显增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b残留于溶液中，因此用降温结晶提纯a。 （3）恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则c的溶解度不变，，因此溶质质量分数不变。 （4）c的溶解度随温度升高而减小，升温会使饱和c溶液析出晶体变浑浊。生石灰与水反应放热、浓硫酸和氢氧化钠固体溶于水均放热，会使溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选ACD。 （5）20℃时溶液质量为10g，溶剂水质量为5g，因此溶解的溶质质量为10g-5g=5g，即5g水最多溶解5g该固体，推算得100g水最多溶解100g该固体，故20℃时溶解度为100g。 真●题●验●证 1．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确； B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误； D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。 故选：A。 2．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 3．（2025·云南·中考真题）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 4．（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 5．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了________（选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a.________，b.________。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。 【答案】(1) 蒸发 36.0g 饱和 (2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体 【详解】（1）①由图1可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，因此结成“颗盐”应用了蒸发结晶的方法； ②由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；该温度下将20gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液为氯化钠的饱和溶液； （2）①仪器a、b的名称分别是烧杯、漏斗； ②操作Ⅱ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； ③操作Ⅲ为蒸发，蒸发时用酒精灯火焰的外焰加热，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 6．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 7．（2025·四川资阳·中考真题）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)认识水的蒸发：下图是烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 (2)初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的结论是_______。 (3)了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示，图中步骤①的目的是_______。 (4)爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是_______。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水经必要处理后可直接排入九曲河 C．开展生产工作，提高用水效率 D．在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 【答案】(1) (2)水由氢元素和氧元素组成 (3)吸附水中的色素和异味 (4)B 【详解】（1）水蒸发是物理变化，分子本身不变，50℃时水分子间隔比25℃时大，作图为。 （2）氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成。 （3）步骤①中炭罐（含颗粒活性炭），活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 （4）A、合理使用农药化肥可减少水污染，正确； B、厨房废水即使经过必要处理，直接排入河流仍可能导致水体污染，错误； C、提高用水效率可节约水资源，正确； D、建设植草滤沟利于净化水质，正确。 故选B。 8．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 (1)地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 (2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 (3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 (4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 (5)一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 (6)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 【答案】(1)海水 (2) B (3) /氢气、氧气 H、O/氢元素、氧元素 (4) (5) 吸附 b (6)随手关闭水龙头（合理即可） 【详解】（1） 由图1可知，海水约占地球水储量的96.53%，说明海水是地球上最大的储水库； （2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； （3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故甲、乙两支试管中的气体分别是氢气、氧气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有1个X和8个氢原子，则1个X中含有3个铁原子和4个氧原子，故X的化学式为； （5）活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的吸附性； 水从b端进入，能增加水与活性炭接触的时间和面积，接触更充分，净化效果更好，且难溶性固体不会沉积在活性炭表面； （6）保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，则保护水资源的具体做法可以是：随手关闭水龙头。 9．（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_______(填“西北风”或“南风”)，理由是_______。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_______。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_______(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_______。 【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） (2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 10．（2025·宁夏·中考真题）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 (1)兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是__________。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       (2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____________净水过程相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要改进的做法是____________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 (4)分析实验数据，根据_____________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 (5)切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是__________。 【解释与结论】 (6)根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 【答案】(1)天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质 (2)过滤池 (3)在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭 (4)使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更低 (5)木条燃烧的更旺 (6) 合成 氢元素和氧元素 【详解】（1）天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质，所以未经处理前不适宜直接饮用； （2）小卵石和石英砂的净水方式为过滤，与图1中的过滤池净水过程相同； （3）该简易净水器只能除去不溶性杂质，应在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味； （4）由实验数据可知，使用自制净水器处理得到水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到水的浑浊度更低，浑浊度越低代表水质越好，所以可以得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论； （5）电解水正极产生氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条检验正极产生的气体时，观察到木条燃烧的更旺； （6）水通电分解产生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧合成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的。故填：合成；氢元素和氧元素。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用Ⅱ——水和溶液中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 水资源及其利用 考点02 水的净化 考点03 水的组成 考点04 溶液及其应用 考点05 溶解度 考点06 溶质的质量分数 考点07 溶液的配制 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新情境】跨学科：AI技术（2026·山西吕梁·一模）大力推进“数字孪生流域”建设，以AI技术赋能水资源保护。下列应用不属于水资源保护与治理体系的是 A．AI实时监测河流水质变化 B．AI预测流域内洪涝灾害风险 C．AI分析农业灌溉用水效率 D．AI优化城市交通信号灯配时 【新情境】结合流程图（2026·湖南湘潭·一模）自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： (1)操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 (2)图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A．过滤 B．脱色除味 C．消毒杀菌 D．降低水的硬度 (3)现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 【新情境】项目式学习-纸树开花（2026·河北沧州·模拟预测）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。如图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 已知该“魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液(纸树对饱和溶液吸水快，结晶快、晶体颗粒大)。 (1)“魔法水”的溶剂是_______。“纸树开花”开的“花”实际物质成分为_______。 (2)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_______(填“雨天”或“晴天”)。 (3)与另一种物质甲的溶解度曲线如图所示(在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方)。 ①时，在150 g水中配制的饱和溶液，需称量的质量为_______g。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A．的溶解度比甲物质的大 B．图中B点对应的甲溶液降温至A点所对应的温度时，溶液仍为饱和溶液 C．根据溶解度随温度的变化曲线图，判断物质甲可能是NaCl固体 D．将A点对应温度下的等质量饱和的溶液和甲溶液升温至时，甲的溶质质量分数变小 【新情境】项目式学习-化学与生活（2026·福建·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)某市售家用净水器(如图所示)可将自来水净化为直饮水。 自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作(填操作名称)。 (3)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明______。 (4)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明______。 (5)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是______kg。 (6)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【新情境】传统文化（2026·天津·一模）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.莆田“海盐”：明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。 (1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是______。 (2)粗盐中的氯化钠由______构成。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g。 Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (3)如图25℃时，将20g硫酸镁固体加入50g水中，充分搅拌后所得溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用_______(填字母)淋洗最佳。 A．蒸馏水 B．饱和硫酸镁溶液 C．饱和氯化钠溶液 (5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：______。 【新情境】项目式学习-化学与中医药（2026·贵州·一模）贵州黔北地区有悠久的盐卤加工历史，古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 (1)根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 (2)在40℃以下时，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的结晶方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），选择该结晶方法的依据是_____________。 西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。 (3)通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变__________。(填“大”或“小”) (4)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据表1和图2分析原因__________。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 水资源及其利用 1．（2026·安徽芜湖·一模）2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A．工业废水直接排入河流 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C．建设海绵城市，实行雨污分流 D．将生活用水、地表雨水分类处理 2．（2026·河北沧州·模拟预测）水循环对于地球生态系统和人类生活具有重要意义。如图为有关水的天然循环，下列说法正确的是 A．经过水的天然循环，自然界的总水量明显增加 B．因为水可以循环，所以不需要节约用水 C．水变成水蒸气的过程中，水分子变大了 D．温度升高，水分子运动速率加快 考点02 水的净化 3．（2026·陕西榆林·一模）水是宝贵的自然资源。下列与水有关的说法或做法正确的是 A．大量开采地下水，以缓解水资源短缺 B．活性炭在净水过程中起着杀菌消毒的作用 C．为节约用水，农业上用喷灌或滴灌代替大水漫灌 D．自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒→蒸馏 4．（2026·新疆昌吉·一模）下列关于水的净化说法正确的是 A．过滤可以除去水中所有杂质 B．活性炭可吸附色素和异味 C．过滤可以将硬水转化为软水 D．自然界中的水可以直接饮用 考点03 水的组成 5．（2026·安徽宣城·一模）如图是电解水并收集、检验生成气体的装置图，下列说法错误的是 A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B．电源a是正极，b是负极 C．该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的 D．将燃着的木条放在试管口d处，木条燃烧更旺 6．（2026·吉林松原·模拟预测）下图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： (1)水分子本身未发生改变的是变化_______(填“A”或“B”)。 (2)实验室电解水实验中，正极产生的气体是_______(写化学式)。 (3)若B变化中生成的氧气的体积为5mL，则生成的氢气体积约为______________mL。 考点04 溶液及其应用 7．（2026·河南驻马店·模拟预测）路天地之中，回老家河南。备受关注的“郑州银行杯”2025郑州马拉松于11月16日开跑。运动员补给物品中常备的有运动饮料，运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A．运动饮料只含有一种溶质 B．运动饮料可以代替水长期饮用 C．运动饮料一定是饱和溶液 D．运动饮料的溶剂是水 8．（2026·陕西榆林·一模）如图所示，试管中盛有的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。将适量固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法正确的是 A．试管内溶液变为不饱和溶液 B．试管内溶液的溶质质量分数一定变大 C．试管内气压会发生改变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 考点05 溶解度 9．（2026·广东佛山·一模）可用于制造人工防冰雹的药剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．20℃时，的溶解度为21.7 B．40℃时，16g加入50g水中，形成饱和溶液 C．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% D．将60℃的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出 10．（2026·山西临汾·一模）市面上有一款发热袋，袋中充满了醋酸钠溶液。醋酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示，有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 A．醋酸钠的溶解度受温度影响变化不大 B．60℃时，水中最多溶解醋酸钠 C．20℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为46.4% D．40℃时，将醋酸钠放入水中所得溶液质量为 11．（2026·陕西汉中·一模）如图是某同学设计的三组对比实验，用来探究溶质的性质、溶剂的性质和温度对固体物质溶解性的影响。 (1)_______(填“甲”“乙”或“丙”)组实验说明溶剂的性质是影响固体溶解性的因素之一。 (2)d烧杯中盛放的是_______。 (3)已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。保持各自溶液的温度不变，e和f两个烧杯中，溶液的溶质质量分数：e_______f(填“>”“＜”或“=”)。 (4)实验结束后，将a、c、e和f烧杯中的溶液混合在一起，冷却至20℃，所得溶液是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 考点06 溶质的质量分数 12．（2026·湖南张家界·一模）春耕时节，某柑橘种植基地用硝酸钾(KNO3)配制营养液为果树补肥。技术员提示：硝酸钾在20℃时溶解度为31.6 g，其溶解度随温度升高显著增大；配制营养液需关注溶液状态变化。请结合信息回答问题。 20℃时部分物质的溶解度数据 物质 KNO3 NaCl Ca(OH)2 溶解度/g 31.6 36.0 0.165 (1)技术员观察到：将硝酸钾固体加入水中搅拌时，溶液温度略有下降。这是因为硝酸钾溶解过程中_____(填“吸热”或“放热”)。 (2)20℃时，向100 g水中加入31.6 g KNO3固体，充分搅拌后得到_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，此时溶液中溶质的质量分数与20℃时相比_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 13．（2026·河北石家庄·一模）现将粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)采用下面流程进行提纯，如图所示，并用提纯得到的氯化钠配制质量分数为10%的氯化钠溶液(通常情况下，水的密度是1 g/mL)。 (1)进行操作X时，用玻璃棒搅拌，作用是___________。 (2)进行操作Z时，盛放氯化钠溶液的仪器是___________。 (3)进行操作Z时，也会用到玻璃棒搅拌，作用是___________，当观察到___________时，停止加热。 (4)现取8 g NaCl固体完全配制成质量分数为10%的溶液，需要量取水的体积是___________mL。 考点07 溶液的配制 14．（2026·湖南长沙·模拟预测）在“制作叶脉书签”项目学习中，小星同学需要配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下列操作中，正确的是 A． B． C． D． 15．（2026·河南周口·一模）理化生实验考试时，某同学抽到配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏小的是 A．称量1 g氯化钠时右盘忘记放纸片 B．用量筒量取49 mL水时俯视刻度 C．向烧杯中倾倒水时有少量水洒出 D．配好的溶液转移时有少量洒出 二阶·素养进阶练 1．（2026·广东佛山·一模）某小组进行了水的净化（图1）及水的组成（图2）探究。下列说法正确的是 A．石英砂与活性炭互换净水效果更好 B．净化后的水硬度降低 C．a、b管生成气体的质量比为 D．b管气体能支持燃烧 2．（2026·安徽滁州·一模）如下图表是硝石()和食盐(NaCl)在不同温度时的溶解度和两者的溶解度曲线，请结合图表信息，判断下列说法正确的是 温度 20 30 40 50 60 溶解度 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.4 37.0 37.1 A．从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B．两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出的硝酸钾晶体更多 C．40℃时，溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 D．从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶法能获得大量NaCl晶体 3．（2026·安徽芜湖·一模）图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A．溶液③为饱和溶液 B．溶液①中溶质的质量分数为31.6% C．溶质的质量分数相等的是①④ D．过滤④可得晶体的质量为78.4 g 4．（2026·山西吕梁·一模）硝酸铵()为新型“相变储能材料”，其溶解度随温度变化如下表所示。某兴趣小组利用硝酸铵进行如下实验，下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 118.3 151.9 192.0 241.8 286.0 A．图1中搅拌可以增大硝酸铵的溶解度 B．图1所得溶液为硝酸铵的不饱和溶液 C．图1中加入硝酸铵后，烧杯内溶液温度升高 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数减小 5．（2026·云南·一模）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某研学小组开展了从海水中提取食盐的研学之旅。 研学一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 研学二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为__________(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为_________。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：___________(举1例即可)。 ③A操作中，当___________时，停止加热。 研学三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需要氯化钠______g，水______mL(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 6．（2026·河北邯郸·一模）曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答：    (1)t3℃时，甲的溶解度为___________g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液)。 (2)t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为___________g。 (3)t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为___________(填“甲”或“乙”)。 (4)对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至t2℃，说法正确的是___________(填字母)。 A．均形成不饱和营养液 B．所得营养液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 7．（2026·广西钦州·一模）水在化学实验中的用途极广。请回答问题： (1)实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为________。 (2)在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是____g。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (3)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。 A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出 B．“水淋”时最好使用过量的冷水 C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质 D．“煎炼”后得到的固体是纯净的 (4)根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度___℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 8．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 (1)活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有______的结构。 (2)净化后的水经测定仍含有______，则该水为硬水。 Ⅱ．水作溶剂 (3)研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水____g。配制的主要步骤有计算、量取、_____、装瓶并贴上标签。 (4)该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_____。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_____。 9．（2026·河北沧州·二模）侯德榜制碱法所得的碳酸钠中常混有少量氯化钠，同学们设计的提纯碳酸钠的流程如图甲所示，请结合碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线（如图乙）回答下列问题。               (1)溶解样品时，边搅拌边加热的目的是____________。 (2)为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_____（填字母）。 a.70～40    b.40～10    c.60～30 (3)图甲中操作a的名称是______。 (4)提纯后得到的碳酸钠固体的实际质量比样品中的碳酸钠的质量_____（填“多”“少”或“相等”）。 (5)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：____________。 10．（2026·重庆·一模）图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： (1)时，a、b、c的溶解度从大到小顺序为___________。 (2)若a中含有少量b时，可用___________的方法提纯a(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母序号)。 A．生石灰 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 (5)如图3实验小组将某固体(不含结晶水)放入蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，该物质的溶解度为___________。 真●题●验●证 1．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A．活性炭可吸附色素和异味 B．石英砂能除去可溶性杂质 C．该装置能有效去除微生物 D．净化后得到的水是纯净物 2．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 3．（2025·云南·中考真题）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 4．（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 5．（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了________（选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为________，该温度下将20 g NaCl加入50 g水中，所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a.________，b.________。 ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是________。 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的________焰加热，当蒸发皿中出现________时停止加热。 6．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_______。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为_________g。 7．（2025·四川资阳·中考真题）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)认识水的蒸发：下图是烧杯内的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整(图中“”表示氢原子，“”表示氧原子)。 (2)初探水的组成：电解水装置中，同电源负极相连的电极上产生的气体是，由此得出关于水的组成的结论是_______。 (3)了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图所示，图中步骤①的目的是_______。 (4)爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是_______。 A．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥 B．厨房废水经必要处理后可直接排入九曲河 C．开展生产工作，提高用水效率 D．在河流、湖泊中建设植草滤沟有助于净化水质 8．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 (1)地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 (2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 (3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 (4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 (5)一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 (6)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 9．（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_______(填“西北风”或“南风”)，理由是_______。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是_______。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_______。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_______(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_______。 10．（2025·宁夏·中考真题）水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 (1)兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是__________。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。       (2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_____________净水过程相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要改进的做法是____________。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。 分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 (4)分析实验数据，根据_____________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。             【实验现象】 接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。 (5)切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是__________。 【解释与结论】 (6)根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用Ⅱ——水和溶液 风●向●速●递 【新情境】跨学科：AI技术D 【新情境】结合流程图(1)不溶性 (2)B (3) 小于 a 【新情境】项目式学习-纸树开花(1) 水/H2O 磷酸二氢钾/ (2)晴天 (3) 33.9 D 【新情境】项目式学习-化学与生活(1) Na+ 0.9% (2)过滤 (3)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小 (5)8 (6) 均一 增大 【新情境】传统文化(1)节约能源 (2) (或钠离子和氯离子) 450 (3)饱和 (4)C (5)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小。刮东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结晶析出，而氯化钠析出较少，导致析出的盐中硫酸镁的相对含量增加，故盐味苦。 【新情境】项目式学习-化学与中医药(1)A (2) 降温结晶 在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小 (3)大 (4)由表1可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，可减少溶剂的含量，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 水资源及其利用 1．A 2．D 考点02 水的净化 3．C 4．B 考点03 水的组成 5．B 6．(1)A (2) (3)10 考点04 溶液及其应用 7．D 8．C 考点05 溶解度 9．D 10．B 11．(1)甲 (2)20℃10g水 (3)= (4)不饱和 考点06 溶质的质量分数 12．(1)吸热 (2) 饱和 不变 13．(1)加速氯化钠的溶解 (2)蒸发皿 (3) 防止因局部温度过高，造成液体飞溅 蒸发皿中出现较多固体 (4)72 考点07 溶液的配制 14．D 15．A 二阶·素养进阶练 1．D 2．A 3．B 4．D 5．(1)饱和 (2)BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） 蒸发皿中出现较多固体 (3) 10 40 < 6．(1)60 (2)65 (3)甲 (4)AB 7．(1) (2)45.8 (3)AC (4) 60 B=C>A 8．(1)疏松多孔 (2)较多可溶性钙、镁化合物 (3) 250 混匀 (4) 1.2 25% 9．(1)加快溶解速率（合理即可） (2)b (3)过滤 (4)少 (5)氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，0℃～40℃时，温度越高溶解度越大，夏天温度高，水分蒸发，适用于通过蒸发溶剂的方法使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出（晒盐）；冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随之急剧减小，从而从溶液中大量结晶析出（捞碱）（合理即可） 10．(1) a>b>c (2) 降温结晶 (3) 不变 (4)ACD (5) 100g 真●题●验●证 1．A 2．D 3．C 4．B 5．(1) 蒸发 36.0g 饱和 (2) 烧杯 漏斗 引流 外 较多固体 6．(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 7．(1) (2)水由氢元素和氧元素组成 (3)吸附水中的色素和异味 (4)B 8．(1)海水 (2) B (3) /氢气、氧气 H、O/氢元素、氧元素 (4) (5) 吸附 b (6)随手关闭水龙头（合理即可） 9．(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） (2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 10．(1)天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质 (2)过滤池 (3)在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭 (4)使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更低 (5)木条燃烧的更旺 (6) 合成 氢元素和氧元素 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $