精品解析：山东聊城市2026年高三下学期普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题

聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(一) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Ga：70 As：75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2. 化学与生活、生产紧密相连，下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 向溴化铜固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 医护人员在输液前，用75%医用酒精对皮肤进行擦拭消毒 C. 工业上向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 在食品质量抽查中，用食醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘食盐 3. 实验室中，下列试剂保存和使用错误的是 A. 酸性溶液均可保存在细口玻璃瓶中 B. 碳酸钠溶液通常密封于带橡胶塞的细口瓶中 C. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 4. 下列说法正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 A A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量产生沉淀： B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 将少量氯气通入溶液： D. 溶液与过量氨水反应： 6. 下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 苯和液溴在光照条件下反应 B Mg在加热下与空气反应 C HI NaI固体与浓混合后温和加热 D 向氨化的饱和食盐水中通入足量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 A. A B. B C. C D. D 7. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应中各分子均只含有键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 基态氧原子电子排布图 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 8. 物质的结构决定物质的性质，下列说法错误的是 选项 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同 B 酸性： B的电负性更强导致硼酸中O—H更易电离 C 的配位数：CsCl>NaCl 半径： D 大多数金属有金属光泽，且不透明 金属晶体含自由电子，且可跃迁 A. A B. B C. C D. D 9. 1，4-二氯甲基苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60 min前，产物T可忽略不计。 已知该温度下，。下列说法错误的是 A. 活化能：反应②<反应③ B. c(M)先增大后减小，最终趋近于0 C. 60 min时，若，则 D 60 min后，c(D)/c(G)逐渐减小 10. 使用与反应制过程中的主要反应如下： I． II． III． 在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 反应在高温下更易自发进行 B. 温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C. 温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D. 选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 将固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 C 等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有导热性的各向异性 A. A B. B C. C D. D 12. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为电解质为离子液体及少量水，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极的电极反应式： B. 理论上，正极上消耗，生成 C. 可通过去质子化与再质子化实现质子穿梭，促进反应进行 D. 放电过程中，正极区溶液的pH不断减小 13. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B. “沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C. “氧化”步骤需加入过量的双氧水 D. “沉钛”所得滤液中不含 14. 酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下： 已知：①步骤II中烷基()的迁移能力： ②有机过氧化物具有较强的氧化性。 下列说法错误的是 A. 酮生成相应酯的反应类型是取代反应 B RCHO与反应可能生成RCOOH C. 若该反应的酮为，则产物中相应的酯为 D. 已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合，使羰基更容易反应 15. 室温下，向一定浓度的溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以形式存在，保持溶液体积不变，，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。已知：。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的组分为 B C. 若平衡体系中，，交点a的pH变为6.4 D. 溶液中始终存在： 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 氮族元素具有多样的成键能力，能够形成大量不同类型的化合物。回答下列问题：(1)甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物[]，可用作铜补充剂及配位化学研究。 （1）该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B．dsp C． D． （2）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物。环状是芳香性配体，中的大键应表示为___________(分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数) （4）超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中F—Sb—F键的键角的度数有___________种。 （5）GaAs的立方晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲中，与As原子距离最近且相等的As原子有___________个；若表示阿伏加德罗常数的值，最近的两个Ga原子间距离为xnm，则该晶体的密度为___________ 。 ②图乙中，a、b的分数坐标分别为和，则c点As的分数坐标为___________。 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、CuO、NiO、和Au。 ②常温下，，，一般情况下离子浓度时认为沉淀完全。 ③氧化性：。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CoS生成转移电子的物质的量是___________mol。 （2）“酸浸”时，双氧水的作用是___________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原因___________。 （3）“调pH”时，当时，需调节的pH范围是___________(忽略溶液体积变化)。 （4）①“沉钴”时，氨水与碳酸氢铵1：1参与反应的化学方程式为___________。 ②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20：1，现有含的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为___________ %(保留一位小数)。(已知：萃取率) 18. 苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组制备对氨基苯磺酸锌晶体{，相对分子质量为481}，测定产品纯度并探究其催化性能。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水。 ②表示对氨基苯磺酸根离子()。 I．制备 步骤1：将新制的溶液，转移至恒压滴液漏斗中，称取对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水和NaOH溶液至溶液恰好澄清。 步骤2：缓慢滴加新制的溶液，持续磁力搅拌30 min，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干，得到粗产品。 （1）蒸发浓缩操作需用到的主要仪器(夹持仪器除外)有酒精灯、___________。 （2）步骤1中滴加NaOH溶液至“溶液恰好澄清”的原因是___________。 Ⅱ．纯度测定 称取m g对氨基苯磺酸锌粗产品并将其溶解，定容至250 mL容量瓶中，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH约为5，加入指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，已知发生反应：，重复滴定三次，消耗的EDTA溶液的平均体积为VmL。 （3）滴定管在使用前需进行的操作有检漏、洗涤、___________、装液、排气泡、调液面。 （4）该粗产品中对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为___________%(用含m、c、V的代数式表示)，下列滴定操作会导致纯度测定值偏高的是___________ (填标号)。 A. 滴定前锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定终点时俯视滴定管刻度线读数 D. 滴定过程中锥形瓶振荡过猛，有液体溅出 Ⅲ．催化性能探究 小组同学以乙酸乙酯水解反应为探针，探究对氨基苯磺酸锌的催化效果，对比苯磺酸铜、苯磺酸镍的催化性能，并研究反应条件对催化效果的影响。 （5）可通过___________(填一种简便方法)直观判断乙酸乙酯的水解速率快慢。 （6）探究不同温度对对氨基苯磺酸锌的催化效果时，发现温度过高会导致测得的水解率偏低，可采取的改进措施是___________。 19. 化合物H是一种具有重要药理活性的有机分子，其合成路线如下： 已知：①吡啶()与苯环类似，具有芳香性。 ②异构化生成D的反应类似酮式一烯醇式互变： ③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，的名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________，C+F→G的化学方程式为___________。 （3）化合物X的分子式，符合下列条件的X的结构简式为___________。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②六元环上只有2种不同化学环境的氢原子 ③N原子与Cl原子不直接相连 （4）以、和主要原料合成。利用上述信息补全合成路线，___________。 20. 甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下： I． II． III． 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）催化重整反应的焓变___________。 （2）曲线丙表示的物种是___________(填化学式)，反应Ⅲ的焓变 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 （3）400℃~550℃，的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”)。550℃达到平衡时，的平衡转化率为___________， ___________。 （4）催化重整反应制备时的副产物很多，主要有等，研究人员通过加入CaO可提高氢气产率的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 聊城市2026年普通高中学业水平等级考试模拟卷 化学试题(一) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Ga：70 As：75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维密度小，相同体积下质量小，可实现轻量化，同时碳纤维比强度高，能够满足机械臂的强度要求，A正确； B．氮化镓属于半导体材料，是典型的新型无机非金属材料，B正确； C．复合材料中，铝合金一般作为基体材料，增强体多为碳纤维等高强度纤维材料，铝合金本身属于金属合金，不能作为增强复合材料的增强体，且铝合金刚性强不适合柔性关节，C错误； D．高纯硅是良好的半导体材料，是制造半导体芯片的核心原料，因此驱动设备中含高纯硅半导体芯片，D正确； 故答案选C。 2. 化学与生活、生产紧密相连，下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 向溴化铜固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 医护人员在输液前，用75%医用酒精对皮肤进行擦拭消毒 C. 工业上向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 在食品质量抽查中，用食醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程是溴化铜固体溶解，电离得到蓝色水合铜离子，过程中各元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．酒精消毒的原理是利用乙醇使细菌蛋白质发生变性失活，过程中没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，B错误； C．该过程发生反应：，反应中Cr元素化合价始终为+6价，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．加碘食盐中的碘酸根，在食醋提供的酸性条件下，会和碘化钾中的反应生成碘单质：，反应中碘元素化合价发生了升降变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 实验室中，下列试剂保存和使用错误是 A. 酸性溶液均可保存在细口玻璃瓶中 B. 碳酸钠溶液通常密封于带橡胶塞的细口瓶中 C. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸属于酸性溶液，能与玻璃中的SiO2发生反应腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，因此不是所有酸性溶液都可保存在细口玻璃瓶中，A错误； B．碳酸钠溶液水解显碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，容易将玻璃塞和瓶体粘住，因此碳酸钠溶液密封于带橡胶塞的细口瓶保存，B正确； C．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，固体试剂需要保存在广口瓶中，因此氢氧化钠固体可保存在广口塑料瓶中，C正确； D．苯酚易溶于酒精，酒精对皮肤无明显伤害，因此苯酚不慎滴到手上可以用酒精清洗，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向该溶液中加入乙醇后，会形成过饱和溶液。用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可提供结晶中心，促使深蓝色晶体析出，A正确； B．石蜡油受热分解会产生多种烯烃（如乙烯、丙烯等），这些烯烃都能使溴水褪色，因此该装置只能验证分解产物中含有烯烃，无法确定是否为乙烯，B错误； C．操作①将杯酚与、的混合物溶于甲苯，杯酚与形成超分子，该超分子不溶于甲苯，通过过滤可分离出超分子（含），滤液中为。操作②将超分子溶于氯仿，杯酚与解离，杯酚溶于氯仿，不溶，通过过滤分离出。操作③从氯仿溶液中回收杯酚，应该用蒸馏，C错误； D．图示为苯甲酸晶体的微观结构，苯甲酸晶体是分子晶体，靠分子间作用力结合，D错误； 故答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量产生沉淀： B. 工业上用石灰乳制漂白粉： C. 将少量氯气通入溶液： D. 溶液与过量氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，酸性条件下氧化生成，根据反应物比例和配平，正确离子方程式为，选项中钡离子的量错误，不符合反应事实，A错误； B．石灰乳中是悬浊液，不能拆分为，需要保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．少量氯气通入亚硫酸钠溶液中，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，由于亚硫酸钠过量，反应生成的会和过量亚硫酸根结合为亚硫酸氢根，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、符合反应事实，C正确； D．与过量氨水反应，NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，最终产物为沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列物质的制备方案正确的是 选项 目标产物 制备方案 A 苯和液溴光照条件下反应 B Mg在加热下与空气反应 C HI NaI固体与浓混合后温和加热 D 向氨化的饱和食盐水中通入足量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和液溴在光照条件下发生的是加成反应，生成六溴环己烷；而制备溴苯需要在（或Fe粉）催化下发生取代反应，A错误； B．Mg在加热下与空气反应时，会同时生成和（空气中含和），无法得到纯净的，B错误； C．浓是高沸点难挥发性酸，且氧化性较弱，与混合后温和加热，发生反应：，可以制备气体，C正确； D．向氨化的饱和食盐水中通入足量，发生反应：，由于溶解度较小，会直接析出晶体，不需要蒸发浓缩，直接过滤、洗涤即可得到；若蒸发浓缩，会导致受热分解，D错误； 故答案选C。 7. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应中各分子均只含有键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 基态氧原子电子排布图 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应涉及的分子：、、，均为单键连接，只含键，无键，A正确； B．的中心O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形。的中心O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形。的中心O原子价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形。因此各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确； C．基态氧原子电子排布式为，根据洪特规则，电子排布图为：，C正确； D．的结构为，中心原子为O，Cl原子的价电子排布为，与O形成1个键后，Cl的价电子层还剩余3对孤电子对，D错误； 故答案选D。 8. 物质结构决定物质的性质，下列说法错误的是 选项 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同 B 酸性： B的电负性更强导致硼酸中O—H更易电离 C 的配位数：CsCl>NaCl 半径： D 大多数金属有金属光泽，且不透明 金属晶体含自由电子，且可跃迁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨互为同素异形体，二者硬度差异的本质原因就是碳原子的空间排列方式不同，A正确； B．H3BO3是路易斯酸，电离方式为，酸性来源于缺电子的B原子接受水分子的OH-，其更容易形成配位键，并非硼酸自身的O-H电离，该解释错误，B错误； C．离子晶体中配位数由阴阳离子半径比决定，半径大于，中阴阳离子半径比更大，因此配位数：，C正确； D．金属晶体中存在自由电子，自由电子可以吸收所有频率的可见光发生跃迁，之后又会辐射出大部分光，因此金属有金属光泽，且因可见光无法透过而不透明，解释正确，D正确； 故选B。 9. 1，4-二氯甲基苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60 min前，产物T可忽略不计。 已知该温度下，。下列说法错误的是 A. 活化能：反应②<反应③ B. c(M)先增大后减小，最终趋近于0 C. 60 min时，若，则 D. 60 min后，c(D)/c(G)逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率常数与活化能呈负相关（越大，越小）。已知，即，因此活化能：反应②<反应③，A正确； B．是反应①的产物，同时也是反应②、③的反应物。反应初期浓度大，生成速率大于消耗速率，增大；随着反应进行，浓度降低，消耗速率逐渐大于生成速率，减小；最终几乎耗尽，不断转化为、，趋近于0，B正确； C．60min前可忽略不计，说明反应④、⑤可忽略，此时仅由反应②生成，仅由反应③生成。反应速率，且恒定，因此，相同时间内，浓度变化量之比等于速率之比，即。若，则，C正确； D．D和G的生成速率之比恒为，但G的消耗速率常数远大于D的消耗速率常数，导致G被消耗的相对程度更大，因此比值会逐渐增大，D错误； 故答案选D。 10. 使用与反应制过程中的主要反应如下： I． II． III． 在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 反应在高温下更易自发进行 B. 温度在165℃~205℃之间，体系中有存在 C. 温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应Ⅲ D. 选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得，该反应，（气体分子数减少）。根据，低温下更易自发进行，高温下可能大于0，反应不易自发，A错误； B．在之间，的选择性较低，的选择性较高，说明反应Ⅲ（消耗）或反应Ⅱ（生成）的程度较大。但反应Ⅱ可能未发生或程度极小，因此无法直接证明体系中一定存在，B错误； C．在之间，的选择性较高，的选择性较低，说明生成的反应Ⅰ向右进行的程度，大于消耗的反应Ⅲ向右进行的程度，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率；控制反应时间只能影响产物的瞬时浓度，无法改变平衡时的产率，D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 室温下，下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 A 将固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 B 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 C 等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有导热性的各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．K2S溶于水导电，不能证明K2S中含有离子键：极性共价化合物（如HCl、H2S等）溶于水也可以电离出自由移动离子使溶液导电。若要证明化合物中存在离子键，需要验证其熔融状态能否导电，只有离子化合物熔融状态能电离出自由离子导电，共价化合物熔融状态不导电，因此该实验无法得出对应结论，A错误； B．白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也具有还原性，可以还原酸性高锰酸钾使紫色褪去，因此溶液褪色不能证明白葡萄酒中一定含有SO2，B错误； C．AgCl和AgI属于同类型难溶电解质，实验中等温等体积的饱和溶液中加入等量，析出沉淀，说明原饱和溶液中。根据溶度积公式，可得出，C正确； D．水晶的主要成分为，属于单晶体，单晶体的特性是各向异性，不同方向的物理性质（如导热性、导电性）存在差异。实验中石蜡不同方向熔化快慢不同，正好体现了水晶导热性的各向异性，D正确； 故选CD。 12. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为电解质为离子液体及少量水，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极的电极反应式： B. 理论上，正极上消耗，生成 C. 可通过去质子化与再质子化实现质子穿梭，促进反应进行 D. 放电过程中，正极区溶液的pH不断减小 【答案】AC 【解析】 【详解】A．a电极为Zn负极，Zn失电子发生氧化反应，结合图中转化关系，电极反应式为：，该式符合电子守恒与原子守恒，A正确； B．正极上被还原为，同时还有部分参与生成的副反应，因此消耗时，生成的物质的量小于1 mol，B错误； C．由图可知，可通过去质子化（释放）与再质子化（结合）实现质子穿梭，为反应持续提供，促进反应进行，C正确； D．正极发生反应：，该反应消耗且生成，会使正极区浓度降低，pH增大；同时的质子穿梭也会补充，整体pH不会不断减小，D错误； 故答案选AC。 13. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B. “沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C. “氧化”步骤需加入过量的双氧水 D. “沉钛”所得滤液中不含 【答案】AC 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分为，含少量、）经磨细后加入硫酸酸浸，、与硫酸反应生成、、等，不反应成为滤渣；向酸浸液中加入适量铁粉，将还原为后，再调节pH使水解生成沉淀（沉钛）；过滤后向含的滤液中加入酸化的双氧水，将部分氧化为，最终经后续处理得到，经进一步处理得到。 【详解】A．酸浸时，与硫酸反应：，与硫酸反应：，因此滤液中阳离子主要有、、、， A错误； B．已知，当完全沉淀时，，则，，因此，即溶液可使完全沉淀，B正确； C．“氧化”步骤的目的是将部分氧化为，使与的物质的量之比约为1:2以制备，若双氧水过量，会将全部氧化为，无法得到，因此双氧水不能过量，C错误； D．“沉钛”步骤中加入了适量铁粉，铁粉可将还原为（），因此所得滤液中不含，D正确； 故答案选AC。 14. 酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下： 已知：①步骤II中烷基()的迁移能力： ②有机过氧化物具有较强的氧化性。 下列说法错误的是 A. 酮生成相应酯的反应类型是取代反应 B. RCHO与反应可能生成RCOOH C. 若该反应的酮为，则产物中相应的酯为 D. 已知酸能催化该反应，推测原因是与羰基氧结合，使羰基更容易反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，酮生成酯的过程中，有机过氧化物为氧化剂，酮发生氧化反应生成相应的酯，A错误； B．题干已知有机过氧化物具有较强氧化性，醛可被过氧酸氧化，结合反应机理，最终可以生成，B正确； C．根据已知迁移能力规律：，该酮的羰基连接的左侧叔烷基（三级烷基）迁移能力远强于另一个烷基，优先发生叔烷基迁移，氧会插入羰基和叔烷基之间，得到的酯结构为，C正确； D．酸催化时，与羰基氧结合，会增强羰基碳的正电性，使羰基更易被过氧化物进攻，更易发生反应，D正确； 答案选A。 15. 室温下，向一定浓度的溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以形式存在，保持溶液体积不变，，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。已知：。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的组分为 B. C. 若平衡体系中，，交点a的pH变为6.4 D. 溶液中始终存在： 【答案】BC 【解析】 【分析】pM=-lgc(M)，pM 越大，c(M)越小，pM 越小，c(M)越大。 为二元弱酸，存在电离平衡、。随着pH的增大，减小，先增大后减小，增大。pH较大时，应有，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)=不变，由图可知，pH较大时，保持不变，则也保持不变。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ表示，A错误； B．交点所示溶液为饱和溶液，此时，则，B正确； C．   ，根据点a，代入得到，当时，代入平衡常数得到，则，，C正确； D．选项所列式子为质子守恒，的生成过程中需要消耗质子，则质子守恒式子应为，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 氮族元素具有多样的成键能力，能够形成大量不同类型的化合物。回答下列问题：(1)甘氨酸()与硫酸铜在一定条件下可以生成顺式有机铜配合物[]，可用作铜补充剂及配位化学研究。 （1）该配合物中第一电离能最大的元素是___________(填元素名称)，中心离子配位数为4，配位原子为___________(填元素符号)，中心离子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B．dsp C． D． （2）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物。环状是芳香性配体，中的大键应表示为___________(分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数) （4）超强酸“魔酸”是五氟化锑()和氟磺酸()的混合物，五氟化锑中F—Sb—F键的键角的度数有___________种。 （5）GaAs的立方晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲中，与As原子距离最近且相等的As原子有___________个；若表示阿伏加德罗常数的值，最近的两个Ga原子间距离为xnm，则该晶体的密度为___________ 。 ②图乙中，a、b的分数坐标分别为和，则c点As的分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 氮 ②. N、O ③. C （2）D （3） （4）3 （5） ①. 12 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 配合物中含、、、、，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，且的轨道为半充满稳定结构，第一电离能：，第一电离能最大的为氮。甘氨酸中的原子和的原子均有孤电子对，可与配位，故配位原子为、。配位数为4，形成平面正方形结构，杂化方式为，故选C。 【小问2详解】 A．无孤电子对，无价层空轨道，均不能发生，A不符合题意； B．有价层空轨道（亲核水解），但无孤电子对（不能亲电水解），B不符合题意； C．有孤电子对（亲电水解），但无空轨道（不能亲核水解），C不符合题意； D．有价层空轨道（亲核水解），且有孤电子对（亲电水解），D符合题意； 【小问3详解】 为平面四元环，4个原子均参与成键。每个原子提供1个未参与键的电子，加上整体所带2个负电荷，共个电子。因此形成4中心6电子大键，表示为。 【小问4详解】 为三角双锥构型，位于锥心，位于锥顶和底面。锥顶与底面4个之间一种键角、底面相邻2个之间一种键角、底面相对2个之间一种键角，因此共3种不同键角。 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，与As原子距离最近且相等的As原子有12个（同层4个、上下层各4个）。最近的两个Ga原子间距为，即面对角线的一半为，故晶胞边长。由均摊法计算得晶胞中含4个，摩尔质量，则密度。 ②a为，b为，c点As原子位于晶胞内部，分数坐标为。 17. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、CuO、NiO、和Au。 ②常温下，，，一般情况下离子浓度时认沉淀完全。 ③氧化性：。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，CoS生成转移电子的物质的量是___________mol。 （2）“酸浸”时，双氧水的作用是___________，用离子方程式解释“酸浸”不能选用浓盐酸的原因___________。 （3）“调pH”时，当时，需调节的pH范围是___________(忽略溶液体积变化)。 （4）①“沉钴”时，氨水与碳酸氢铵1：1参与反应的化学方程式为___________。 ②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为20：1，现有含的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为___________ %(保留一位小数)。(已知：萃取率) 【答案】（1）20 （2） ①. 作还原剂，将还原为 ②. （3） （4） ①. ②. 90.9 【解析】 【分析】该流程以混有NiS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎原料增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物SO2，可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离；双氧水可将+3价钴还原为，便于后续分离。再加氨水调pH除去、杂质，可通过沉钴得到碳酸钴，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫酸镍与硫酸钴产品。 【小问1详解】 CoS焙烧生成和，配平反应为，1 mol 得4 mol电子，5 mol 共得20 mol电子，即生成1 mol 转移20 mol电子； 【小问2详解】 由已知氧化性，焙烧后中含+3价Co，需要还原为+2价Co便于后续分离，双氧水作还原剂还原；若用浓盐酸，+3价Co会氧化生成有毒的，离子方程式为； 【小问3详解】 调pH目的是使、沉淀完全，、不沉淀：沉淀完全时，由，得，，同理沉淀完全时，故。不沉淀时，，由，得，，开始沉淀时，，pOH=，pH=7.9，故应调节。 因此pH范围为。 【小问4详解】 ①1:1的氨水和碳酸氢铵反应生成碳酸铵，最终和生成沉淀，配平后化学方程式为； ②设萃取后水层浓度为，由题意有机层浓度为，总物质的量：，萃取率。 18. 苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组制备对氨基苯磺酸锌晶体{，相对分子质量为481}，测定产品纯度并探究其催化性能。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水。 ②表示对氨基苯磺酸根离子()。 I．制备 步骤1：将新制的溶液，转移至恒压滴液漏斗中，称取对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水和NaOH溶液至溶液恰好澄清。 步骤2：缓慢滴加新制的溶液，持续磁力搅拌30 min，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，自然晾干，得到粗产品。 （1）蒸发浓缩操作需用到的主要仪器(夹持仪器除外)有酒精灯、___________。 （2）步骤1中滴加NaOH溶液至“溶液恰好澄清”的原因是___________。 Ⅱ．纯度测定 称取m g对氨基苯磺酸锌粗产品并将其溶解，定容至250 mL容量瓶中，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH约为5，加入指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，已知发生反应：，重复滴定三次，消耗的EDTA溶液的平均体积为VmL。 （3）滴定管在使用前需进行的操作有检漏、洗涤、___________、装液、排气泡、调液面。 （4）该粗产品中对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为___________%(用含m、c、V的代数式表示)，下列滴定操作会导致纯度测定值偏高的是___________ (填标号)。 A. 滴定前锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定终点时俯视滴定管刻度线读数 D. 滴定过程中锥形瓶振荡过猛，有液体溅出 Ⅲ．催化性能探究 小组同学以乙酸乙酯水解反应为探针，探究对氨基苯磺酸锌的催化效果，对比苯磺酸铜、苯磺酸镍的催化性能，并研究反应条件对催化效果的影响。 （5）可通过___________(填一种简便方法)直观判断乙酸乙酯的水解速率快慢。 （6）探究不同温度对对氨基苯磺酸锌的催化效果时，发现温度过高会导致测得的水解率偏低，可采取的改进措施是___________。 【答案】（1）蒸发皿、玻璃棒 （2）使对氨基苯磺酸恰好完全转化为易溶于水的对氨基苯磺酸钠，提供足够的，同时避免NaOH过量导致溶液碱性过强 （3）润洗 （4） ①. ②. AB （5）测定相同时间内油状液层的厚度或滴加酚酞和NaOH溶液至浅红色，记录浅红色褪去的时间 （6）控制水浴温度在乙酸乙酯沸点以下 【解析】 【分析】本实验以对氨基苯磺酸和为原料制备对氨基苯磺酸锌晶体：先将对氨基苯磺酸与溶液反应，使其转化为易溶的对氨基苯磺酸钠，提供足够的；再缓慢滴加溶液，通过复分解反应生成对氨基苯磺酸锌沉淀，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品；随后采用EDTA配位滴定法测定粗产品中的含量，从而计算产品纯度；最后以乙酸乙酯水解为探针反应，探究对氨基苯磺酸锌的催化性能及反应条件的影响。 【小问1详解】 蒸发浓缩需在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，夹持仪器除外，主要仪器为：蒸发皿、玻璃棒。 【小问2详解】 对氨基苯磺酸微溶于冷水，加入可使其转化为易溶于水的对氨基苯磺酸钠，提供足够的以保证后续与充分反应；“恰好澄清”可避免过量导致溶液碱性过强，防止后续生成等杂质沉淀，影响产品纯度。 【小问3详解】 滴定管在使用前需进行：检漏、洗涤、润洗（用待装液润洗2~3次，避免标准液被稀释）、装液、排气泡、调液面 【小问4详解】 由反应可知，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中。对氨基苯磺酸锌晶体的摩尔质量为，且该晶体含，故产品中晶体质量，因此纯度为：。 A．滴定前锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液中的物质的量偏多，消耗EDTA标准液体积偏大，纯度测定值偏高，A符合题意； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积包含气泡体积，导致偏大，纯度测定值偏高，B符合题意； C．滴定终点时俯视滴定管刻度线读数，会导致读取的偏小，纯度测定值偏低，C不符合题意； D．滴定过程中锥形瓶振荡过猛，有液体溅出，导致待测液中损失，消耗偏小，纯度测定值偏低，D不符合题意； 【小问5详解】 乙酸乙酯不溶于水，水解生成可溶于水的乙酸和乙醇，可通过测定相同时间内油状层液体的厚度，油状层越薄，水解速率越快；或滴加酚酞和溶液至浅红色，记录浅红色褪去的时间，褪色时间越短，水解速率越快来直观判断。 【小问6详解】 温度过高会加速乙酸乙酯挥发，导致参与水解的乙酸乙酯量减少，测得的水解率偏低，可采取控制水浴温度在乙酸乙酯沸点以下（或采用冰水浴、降低反应温度）的改进措施，减少乙酸乙酯挥发。 19. 化合物H是一种具有重要药理活性的有机分子，其合成路线如下： 已知：①吡啶()与苯环类似，具有芳香性。 ②异构化生成D的反应类似酮式一烯醇式互变： ③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，的名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________，C+F→G的化学方程式为___________。 （3）化合物X的分子式，符合下列条件的X的结构简式为___________。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②六元环上只有2种不同化学环境的氢原子 ③N原子与Cl原子不直接相连 （4）以、和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线，___________。 【答案】（1） ①. ②. 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 ③. 醚键、醛基 （2） ①. 取代反应 ②. + （3）和 （4） 【解析】 【分析】A的不饱和度为4，结合已知信息1，其含有吡啶环，根据最终产物结构简式，氯原子与氮原子在吡啶环处于邻位，故A结构简式为，A和发生取代反应生成B，结合H的结构简式左侧基团，则结构简式为，B结构简式为，B中羟基和对氟苯甲醛中的氟原子发生取代反应生成C，C的结构简式为；根据已知，异构化生成D，则D的结构简式为，D与 反应生成E，E在作用下生成F，F与C反应发生已知信息③的反应生成G，则G结构简式为：，G发生还原反应生成H。 【小问1详解】 根据分析，A结构简式为，的系统命名法为：4-氟苯甲醛，习惯命名法为：对氟苯甲醛；C的结构简式为，含氧官能团的名称为醚键、醛基； 【小问2详解】 D→E的方程式为，反应类型是取代反应；F中的五元环上的亚甲基与C中的醛基发生加成反应生成醇羟基，然后再让醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，故C+F→G化学方程式为+； 【小问3详解】 化合物X的分子式，不饱和度为4，满足①含有六元环，且具有芳香性，可能是苯环，也可能是吡啶环，其余结构均为饱和结构，②六元环上只有2种不同化学环境的氢原子，若是苯环，则为对位取代，③N原子与Cl原子不直接相连，满足条件的结构简式为和； 【小问4详解】 根据题干路线可知，与发生取代反应生成，再与发生已知信息③的反应生成，再发生还原反应生成目标产物，故合成路线是：。 20. 甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，主要反应如下： I． II． III． 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）催化重整反应的焓变___________。 （2）曲线丙表示的物种是___________(填化学式)，反应Ⅲ的焓变 ___________0(填“>”“<”或“=”)。 （3）400℃~550℃，的变化趋势为___________(填“增大”“减小”或“不变”)。550℃达到平衡时，的平衡转化率为___________， ___________。 （4）催化重整反应制备时的副产物很多，主要有等，研究人员通过加入CaO可提高氢气产率的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. < （3） ①. 减小 ②. 45% ③. 11：2 （4）CaO消耗，降低的浓度，平衡正向移动，提高的产率 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，因此催化重整反应的焓变。 【小问2详解】 时，曲线甲物质的量是，根据原子守恒，，则其不可能是含碳微粒，故曲线甲表示，升高温度，反应平衡正移，反应II平衡逆向移动，物质的量增大，则曲线丁代表，丙代表，乙代表。温度升高，的量减少，平衡逆向移动，因此反应III为放热反应，即； 【小问3详解】 在区间，温度升高使放热的反应Ⅱ和反应Ⅲ均逆向进行，又因为增大，说明反应Ⅲ逆向程度更大，因此呈减小趋势；平衡时，由图可知、，反应Ⅲ生成，消耗，则反应Ⅱ生成，消耗，净消耗，初始为，故平衡转化率为；同时、，二者物质的量之比为。 【小问4详解】 为碱性氧化物，可与体系中发生反应，从而降低的浓度；根据勒夏特列原理，浓度降低会使反应Ⅱ正向移动（生成更多）、反应Ⅲ逆向移动（释放被消耗的），最终促使总催化重整反应正向进行，从而显著提高的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $